专题03 海洋化学资源的利用（期中真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

专题03 海洋化学资源的利用 4大高频考点概览 考点01 海洋化学资源 考点02 海水晒盐与粗盐提纯 考点03 常见的盐 考点04 复分解反应 地 城 考点01 海洋化学资源 1．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)下列有关海洋化学资源的说法，错误的是 A．可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同 C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液 D．海水中含量最多的盐是氯化钠 2．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C．利用海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，因为它燃料不会加剧温室效应 地 城 考点02 海水晒盐与粗盐提纯 1．(24-25九上·山东威海文登区·期中)粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是 A．浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变 B．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量 2．(24-25九上·山东威海文登区·期中)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： (1)加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 (2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 (3)“滤液2”的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。反应的化学方程式有： 、 。 (5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是 。 (6)最后一步蒸发结晶需要的仪器有： 。 3．(24-25九上·山东烟台招远·期中)盐被称为“百味之首”，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。某科学小组的同学对粗盐开展了以下项目式学习。 (1)【任务一】除去粗盐中的杂质 ①难溶性杂质的去除 取一定质量粗盐样品溶解过滤后得到溶液A ②可溶性杂质的去除 i.下列说法错误的是 。 A．过滤操作前加入的三种溶液的顺序可以调整 B．可用硫酸替代该流程中的盐酸 C．按上图中加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 ii.理论上用过量的 （填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 iii.写出滤液中加入盐酸后生成气体的反应的化学方程式 。 (2)【任务二】获得精盐 ①将溶液B在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐。经计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数为94%。 ②结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 。 (3)【任务三】配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 10%（填“>”、“<”或“=”）。 4．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 (1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 (2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业生产中，反应I的化学方程式是 。 ②上述工艺流程中，发生中和反应的是 (填序号)。 ③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是 。 (3)如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： ①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液 ②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。 ③写出流程II和III中发生反应的化学方程式： 。 ④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是： 。 地 城 考点03 常见的盐 1．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 3．(24-25九上·山东烟台经济开发区·期中)以下物质名称、俗名及分类对应正确的是 A．氢氧化钠—纯碱—碱 B．氧化钙—熟石灰—氧化物 C．氯化钠—食盐—盐 D．碳酸钙—大理石—酸 地 城 考点04 复分解反应 1．(24-25九上·山东威海文登区·期中)下列关于复分解反应的说法正确的是 A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B．反应物必须全部溶于水 C．生成物一定有盐 D．反应物一定有酸 2．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A．硝酸银、氯化钾、硝酸钙 B．氯化钠、稀盐酸、硫酸镁 C．稀盐酸、硝酸钠、氢氧化钙 D．稀硫酸、碳酸钠、硫酸钾 3．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是 A．氢氯化钡溶液和稀盐酸 B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸 4．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 5．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（  ） A．H+、Na+、C1-、NO B．Na+、Mg2+、C1-、NO C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl- 6．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是 A．铁片 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．石蕊试液 7．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)符合题意且书写正确的化学方程式是（　　） A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl═NaCl+H2O B．除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2═Mg（OH）2↓+CuCl2 D．用稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 8．(24-25九上·山东烟台招远·期中)生产和生活中化学无处不在。 (1)生活中可以用 粗略测定水的酸碱度。 (2)氢氧化铝常用作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，反应的化学方程式表示是 。 (3)将一枚生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为 ； 。 (4)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg +2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 海洋化学资源的利用 4大高频考点概览 考点01 海洋化学资源 考点02 海水晒盐与粗盐提纯 考点03 常见的盐 考点04 复分解反应 地 城 考点01 海洋化学资源 1．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)下列有关海洋化学资源的说法，错误的是 A．可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同 C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液 D．海水中含量最多的盐是氯化钠 【答案】B 【详解】A、可燃冰主要成分是甲烷，被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，故A选项说法正确； B、蒸馏法淡化海水利用的原理是水和盐的沸点不同，将水和盐进行了分离，故B选项说法错误； C、氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之，则不含氯化钠，故C选项说法正确； D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故D选项说法正确。 故选B。 【点睛】本题难度不大，根据所学知识进行分析解答。 2．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C．利用海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，因为它燃料不会加剧温室效应 【答案】D 【详解】A、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故选项说法正确； B、食盐的溶解度受温度影响变化不大，可利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选项说法正确； C、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法，可将海水中的Mg2+富集沉淀出来，故选项说法正确； D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会生成二氧化碳，会加剧温室效应，故选项说法错误； 故选：D。 地 城 考点02 海水晒盐与粗盐提纯 1．(24-25九上·山东威海文登区·期中)粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是 A．浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变 B．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量 【答案】A 【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。所以饱和食盐水不能溶解食盐，但能溶解氯化镁，使氯化镁的含量降低，而氯化钠质量不变，符合题意； B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量会降低，不符合题意； C、当饱和食盐水也成为氯化镁的饱和溶液后就不再溶解氯化镁，故浸洗用的饱和食盐水不能无限次地使用下去，不符合题意； D、颗粒越小，溶解越快，但是最终能溶解的含量由物质的溶解度决定，温度不变，溶解度不变，一定量的溶剂里能溶氯化镁的质量不变，所以粗盐粉碎颗粒的大小影响溶解的快慢，不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量，不符合题意。 故选A。 2．(24-25九上·山东威海文登区·期中)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： (1)加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 (2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 (3)“滤液2”的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。反应的化学方程式有： 、 。 (5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是 。 (6)最后一步蒸发结晶需要的仪器有： 。 【答案】(1)加速粗盐溶解 (2)Mg2+、SO (3)＞ (4) 除去氯化钙和过量的氢氧化钡杂质 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH (5)NaOH+HCl=NaCl+H2O(先)、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (6)蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒 【详解】（1）加水“溶解”粗盐时，进行搅拌可以加速粗盐的溶解； （2）工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料，溶解过滤除去难溶于水的泥沙，得到滤液1，“滤液1“中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入氢氧化钡会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故Ba（OH）2溶液与“滤液1“中的、生成难溶性沉淀； （3）“滤液2”含有过量的氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，故pH＞7； （4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时也和过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡杂质； 其反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （5）滤液3中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸调节pH为7，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；然后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （6）实验室“蒸发结晶”时需要用到蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒（不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅）。 3．(24-25九上·山东烟台招远·期中)盐被称为“百味之首”，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。某科学小组的同学对粗盐开展了以下项目式学习。 (1)【任务一】除去粗盐中的杂质 ①难溶性杂质的去除 取一定质量粗盐样品溶解过滤后得到溶液A ②可溶性杂质的去除 i.下列说法错误的是 。 A．过滤操作前加入的三种溶液的顺序可以调整 B．可用硫酸替代该流程中的盐酸 C．按上图中加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 ii.理论上用过量的 （填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 iii.写出滤液中加入盐酸后生成气体的反应的化学方程式 。 (2)【任务二】获得精盐 ①将溶液B在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐。经计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数为94%。 ②结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 。 (3)【任务三】配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 10%（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】(1) ABC 氢氧化钡/Ba（OH）2 (2) 有较多晶体析出时 除杂过程中又有氯化钠生成 (3) 8 < 【详解】（1）i、A、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而后面盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒，该选项说法不正确； B、硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，则会产生新杂质硫酸钠，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，过滤后可得到氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，该选项说法不正确。 故选ABC。 ii、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，然后用碳酸钠除去氢氧化钡和氯化钡，故理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。 iii、结合前面分析可知，加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）①蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ②粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠，则实验结果会偏大。 （3）①配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为80g×10%=8g。 ②量取水时，若仰视读数，会使读数偏小，实际量取的水的体积偏多，则会使配制的溶液的溶质质量分数小于10%。 4．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 (1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 (2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业生产中，反应I的化学方程式是 。 ②上述工艺流程中，发生中和反应的是 (填序号)。 ③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是 。 (3)如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： ①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液 ②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。 ③写出流程II和III中发生反应的化学方程式： 。 ④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是： 。 【答案】(1) 颗粒大小 蒸发结晶 (2) MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 II 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯； (3) BC 氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 、 碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出 【详解】（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水； 因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐； （2）沉淀B与试剂C反应生成氯化镁沉淀，故沉淀B为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，试剂A为氢氧化钙。 ①反应I是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2； ②步骤II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，是酸与碱发生的中和反应； ③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯； （3）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠。 A、根据分析，碳酸钠一定要加在氯化钡后面，氢氧化钠的顺序无关，故加入三种溶液的顺序能调整，说法不正确； B、根据分析，加入三种溶液将粗盐水中的SO转化成硫酸钡沉淀、Mg2+转化成氢氧化镁沉淀、Ca2+转化成碳酸钙沉淀，说法正确； C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确； D、流程I得到的不是纯净的氯化钠溶液，还含有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，说法不正确； 故选BC； ②氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 ③流程II是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，该反应的化学方程式为：；流程III是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ④碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出。 地 城 考点03 常见的盐 1．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。 2．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 【答案】B 【详解】A、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意； B、小苏打的化学式为 NaHCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，符合题意； C、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用于制玻璃，化学式和物质类别归纳错误，不符合题意； D、食盐的化学式为：NaCl，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，不符合题意； 故选：B。 3．(24-25九上·山东烟台经济开发区·期中)以下物质名称、俗名及分类对应正确的是 A．氢氧化钠—纯碱—碱 B．氧化钙—熟石灰—氧化物 C．氯化钠—食盐—盐 D．碳酸钙—大理石—酸 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠属于碱；纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，说法错误，不符合题意； B、氧化钙的俗名是生石灰，氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱，说法错误，不符合题意； C、氯化钠的俗名是食盐，氯化钠属于盐，说法正确，符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，说法错误，不符合题意。 故选：C。 地 城 考点04 复分解反应 1．(24-25九上·山东威海文登区·期中)下列关于复分解反应的说法正确的是 A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B．反应物必须全部溶于水 C．生成物一定有盐 D．反应物一定有酸 【答案】C 【详解】A、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，故A错误； B、复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应包括五种，分别是酸和碱反应生成盐和水；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和盐反应生成另一种酸和盐；碱和盐反应生成另一种碱和盐；盐和盐反应生成两种新的盐；故复分解反应中一种生成物一定是盐，故C正确； D、复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误； 故选：C。 2．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A．硝酸银、氯化钾、硝酸钙 B．氯化钠、稀盐酸、硫酸镁 C．稀盐酸、硝酸钠、氢氧化钙 D．稀硫酸、碳酸钠、硫酸钾 【答案】B 【详解】A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故A错误； B、氯化钠、稀盐酸、硫酸镁在同一溶液中不发生反应，能大量共存，故B正确； C、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能大量共存，故C错误； D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。 故选B。 3．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是 A．氢氯化钡溶液和稀盐酸 B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸 【答案】A 【详解】A、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应且溶液总质量不变，故正确； B、氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，故错误； C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成了沉淀，溶液质量减小，故错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，故错误。 故选A。 4．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【分析】题目要求溶液为无色透明，因此溶液中不能含有有颜色的离子，也不能生成沉淀。 【详解】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。 B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。 D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 故选C。 【点睛】熟记哪些离子会相互结合生成水、气体或沉淀，是解决本题的关键。 5．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（  ） A．H+、Na+、C1-、NO B．Na+、Mg2+、C1-、NO C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl- 【答案】A 【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意； B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意； C、Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意； D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。故选A。 6．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是 A．铁片 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．石蕊试液 【答案】B 【详解】A、铁与氯化钠、碳酸钠、氯化钡均不反应，均无明显现象，无法区分，不符合题意； B、氯化钠与稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象不同，可以区分，符合题意； C、氢氧化钠和氯化钠、碳酸钠、氯化钡均不反应，均无明显现象，不符合题意； D、氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，氯化钡显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法区分氯化钠和氯化钡，不符合题意。 故选B。 7．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)符合题意且书写正确的化学方程式是（　　） A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl═NaCl+H2O B．除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2═Mg（OH）2↓+CuCl2 D．用稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠是一种强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误； B．碳酸钠与氢氧化钠均能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠，故错误； C．氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能与氯化镁发生复分解反应，故错误； D．水垢中的成分有氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以可用稀盐酸除水垢，故正确。 故选D。 【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 8．(24-25九上·山东烟台招远·期中)生产和生活中化学无处不在。 (1)生活中可以用 粗略测定水的酸碱度。 (2)氢氧化铝常用作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，反应的化学方程式表示是 。 (3)将一枚生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为 ； 。 (4)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg +2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。 【答案】(1)pH试纸 (2)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O (3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 【详解】（1）在生活中，用pH试纸可以粗略测定水的酸碱度，测定的具体方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值； （2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因是氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； （3）生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，发生的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会儿又有大量气体产生，反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）根据醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水可知，醋酸的性质和盐酸、硫酸等相似，则醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $