专题09 质量守恒定律（期中真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

专题09 质量守恒定律 6大高频考点概览 考点01 验证质量守恒定律 考点02 用质量守恒定律解释生活现象 考点03 化学式的推断 考点04 根据质量守恒定律的计算 考点05 微观模型图 考点06 质量守恒定律的综合应用 地 城 考点01 验证质量守恒定律 1．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铁钉和硫酸铜反应 D．盐酸和碳酸钠反应 2．（24-25九年级上·广东·期中）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（ ） A．装入粉末试剂 B．制取氧气 C．加铁粉 D．称量 3．（24-25九年级上·广东佛山·期中）实验能达到目的的是（ ） A．该实验中水可以换成细沙 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．验证质量守恒定律 D．验证蜡烛中含碳元素 4．（24-25九年级上·广东中山·期中）下列实验设计能实现相应实验目的的是（ ） A．测空气中氧气的含量 B．探究分子运动 C．比较和的催化效果 D．验证质量守恒定律 5．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列实验设计不能与结论相对应的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．浓盐酸有挥发性 C．硝酸铵溶于水吸热 D．甲烷中含氢元素 6．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 7．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）下列实验设计能达到目的的是（ ） A B C D 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律 比较二氧化锰和氧化铁催化过氧化氢分解的效果 探究燃烧需要达到可燃物的着火点 8．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．探究CO2是否溶于水 B．验证质量守恒定律 C．检验氢气的纯度 D．测定空气中氧气的含量 9．（24-25九年级上·广东佛山·期中）下列实验方案，不能达到相应目的的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．探究MnO2能否加快H2O2的分解 C．测定空气中O2的含量 D．比较呼出气体和空气中氧气含量的高低 10．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列有关解释不合理的是（ ）    A．①检查装置气密性时，观察到导管口没有气泡冒出，说明装置漏气 B．②用排水法收集氧气发现收集到的氧气不纯，可能是收集气体前集气瓶内没有装满水 C．③用注射器加入稀盐酸，反应后天平仍然平衡，该实验验证了质量守恒定律 D．④根据石灰水变浑浊的程度来比较人体呼出气体和空气中二氧化碳含量的多少 11．（22-23九年级上·广东佛山·期中）下列实验操作正确的是（ ） A．蒸馏 B．直接验证质量守恒定律 C．点燃酒精灯 D．添加固体药品 12．（24-25九年级下·广东梅州·期中）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．制取并收集氢气 B．探究空气中氧气的含量 C．探究质量守恒定律 D．探究甲烷的组成 13．（24-25九年级上·广东东莞·期中）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献，下列实验能用于验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． 14．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 A．验证质量守恒定律 B．探究水沸腾时物理变化 C．探究水的组成 D．探究石蜡中含有氢元素 15．（24-25九年级上·广东惠州·期中）实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是（ ） 实 验 设 计 选 项 A．探究质量守恒定律 B．探究蜡烛燃烧是否有水生成 C． 测定空气中氧气的含量 D．探究水的组成 16．（23-24九年级上·广东广州·期中）下列实验设计不合理的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．探究呼出气体与空气中CO2含量不同 C．观察氧气流速 D．证明分子在不断运动 17．（24-25九年级上·广东广州·期中）由下列实验及现象可得出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气不纯 B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应不遵守质量守恒定律 C 将用湿润的紫色石蕊的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 纸花变为红色 使石蕊变红的物质为二氧化碳 D 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素 19．（24-25九年级上·广东梅州·期中）化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层铜粉，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（ ） A． B． C． D． 地 城 考点02 用质量守恒定律解释生活现象 1．（24-25九年级上·广东梅州·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量小 C．铜粉在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 2．（24-25九年级上·广东梅州·期中）下列说法正确的是（ ） A．反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和 B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了 C．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，该变化符合质量守恒定律 D．酒精完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量之和等于酒精减少的质量 3．（24-25九年级上·广东梅州·期中）下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL D．氢氧化铜受热后固体质量减小 4．（23-24九年级上·广东佛山·期中）下列说法中正确的有（ ） A．有多种物质生成的反应不一定分解反应 B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0 C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律 D．化合物不一定含有多种元素 5．（24-25九年级上·广东佛山·期中）下列变化不符合质量守恒定律的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水 C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小 6．（21-22九年级上·广东广州·期中）下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量 B．双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量 C．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 D．镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变 7．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列叙述不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．Fe在潮湿的空气中生锈，质量会增加 B．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 C．12gC在32gO2中充分燃烧，生成44gCO2 D．5g食盐溶解在95g水中，形成100g的食盐水溶液 8．（24-25九年级上·广东梅州·期中）关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 9．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列变化中，遵循质量守恒定律的是（ ） A．铁锭压制成铁板 B．木头制成桌椅 C．10g水变成10g水蒸气 D．蜡烛燃烧后，质量变小 10．（24-25九年级上·广东湛江·期中）下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（    ） A．6g水受热变成6g水蒸气 B．铜粉在空气中加热后，固体的质量比原来铜粉的质量大 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．4g食盐溶解在96g水中，成为100g的食盐溶液 11．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水 C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 地 城 考点03 化学式的推断 1．（24-25九年级上·广东东莞·期中）气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为（ ） A．CH4 B．C2H5 C．C4H10 D．C4H10O 2．（24-25九年级上·广东惠州·期中）CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为（ ） A．Fe B．FeS C．FeCl2 D．FeCl3 3．（24-25九年级上·广东阳江·期中）铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：，推测X的化学式是（ ） A．N2O3 B．NO C．NO2 D．N2 4．（24-25九年级上·广东茂名·期中）根据已配平的化学方程式：，试推测R的化学式一定是（　　） A．CrO3 B．CrO C．CrO2 D．Cr2O3 5．（24-25九年级上·广东河源·期中）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（　　） A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 6．（24-25九年级上·广东惠州·期中）某有机物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+7O24CO2+6H2O，试推测X的化学式是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O 7．（24-25九年级上·广东佛山·期中）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是（ ） A． B． C．CO D． 8．（24-25九年级上·广东汕头·期中）汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式（ ） A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2 9．（24-25九年级上·广东江门·期中）我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式是（　　） A．K2O B．KI C．KOH D．KIO 10．（24-25九年级上·广东珠海·期中）高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是（ ） A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2 (SO4)3 11．（24-25九年级上·广东茂名·期中）某化合物X,在催化剂的作用下被氧化的化学方程式为：,根据质量守恒定律,X的化学式为（　　） A． B． C． D． 12．（24-25九年级上·广东河源·期中）燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律可推测X是（ ） A． B． C．CaO D． 地 城 考点04 根据质量守恒定律的计算 1．（24-25九年级上·广东江门·期中）长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的（ ） A．甲为生成物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丁质量比为 D．丁的相对分子质量是甲的2倍 2．（24-25九年级上·广东江门·期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是（ ） A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为 D．该反应遵循质量守恒定律 3．（24-25九年级上·广东梅州·期中）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该反应不遵循质量守恒定律 B．丙一定属于化合物 C．反应后密闭容器中甲的质量为22 g D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为6∶111 4．（24-25九年级上·广东东莞·期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 55 20 70 反应后的质量/g 0 100 X 5 根据质量守恒定律判断，X的值为（　　） A．50 B．70 C．40 D．15 5．（24-25九年级上·广东梅州·期中）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B．a的值为12 C．丙可能是催化剂 D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1 6．（24-25九年级上·广东茂名·期中）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 7．（24-25九年级上·广东广州·期中）在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 25 2 15 反应后的质量/g 29 10 n 21 A．该反应是分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．乙可能是单质 D．反应中甲和丁变化的质量比为3：2 8．（22-25九年级上·广东江门·期中）在化学反应中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ） A．10g B．5g C．25g D．20g 9．（24-25九年级上·广东清远·期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 地 城 考点05 微观模型图 1．（24-25九年级上·广东湛江·期中）反应的条件不同，产物不同，如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ前后原子种类不变 B．反应后催化剂的质量增加 C．丙的化学式为 NH3 D．反应II 是分解反应 2．（24-25九年级上·广东深圳·期中）图为氮气和氢气合成氨气的微观模型图，其中“”表示氮原子，“”表示氢原子，有关该过程的说法错误的是（ ） A．反应物的分子数之比是1:4 B．氨气中氮元素的化合价为－3价 C．该反应属于化合反应 D．图中甲和乙均属于混合物 3．（24-25九年级上·广东佛山·期中）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体NO2、CO处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中正确的是（ ）    A．此反应说明分子可再分，原子不可分 B．此反应生成的单质是O2 C．此反应涉及的氧化物有2种 D．该反应属于分解反应 4．（24-25九年级上·广东茂名·期中）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ） A．此反应为分解反应 B．原子在化学变化中是不可分的 C．反应前后分子的种类发生改变 D．该反应中有单质和化合物 5．（24-25九年级上·广东江门·期中）下列反应的微观示意图（“”和“”分别代表不同的原子）。则下列说法中错误的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．反应后的物质属于纯净物 C．分子可分解为原子 D．原子可以重新组合成新的分子 6．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）根据微观模拟图所示，说法正确的是（ ） A．两种反应物中有一种是化合物 B．该反应是化合反应 C．生成物中有两种物质 D．参加反应的微观粒子个数比为 7．（24-25九年级上·广东深圳·期中）氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是（ ） A．该反应过程中分子不可分 B．反应为分解反应 C．该反应前后元素种类不变 D．该反应中各物质均为化合物 8．（24-25九年级上·广东梅州·期中）中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH₃)。下列叙述错误的是 （ ） A．化学反应中原子不可再分 B．该微观反应过程涉及2种单质 C．该反应中元素化合价均没有变化 D．反应前后催化剂的质量不变 9．（24-25九年级上·广东梅州·期中）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将转化成液体燃料，反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应遵守质量守恒定律 B．反应前后分子个数不变 C．参加反应的两物质的质量比为1：1 D．生成物的化学式为 10．（23-24九年级上·广东佛山·期中）长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。请根据质量守恒定律。梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子种类不变 C．a分子中C、H原子的个数比为1:4 D．b可用于炼钢 11．（24-25九年级上·广东惠州·期中）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ） A．此反应遵守质量守恒定律 B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变 D．此反应的生成物为混合物 12．（23-24九年级上·广东·期中）建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法正确的是（ ） A．物质丙的相对分子质量为30 B．反应前后氮化钴的质量减小 C．反应前后原子的种类和数目不变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为4:1 13．（24-25九年级上·广东深圳·期中）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图为某化学反应的微观模型图，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，则下列说法正确的是（ ） A．该反应前后分子个数不变 B．该反应的两种反应物都为单质 C．该反应属于化合反应 D．反应前的各物质中氧元素均为-2价 14．（24-25九年级上·广东深圳·期中）如图是某些物质发生变化的微观模型，O、●分别表示不同元素的原子，下列各项对图示模型的理解正确的是（ ） A．变化①是化合反应，变化②是氧化反应 B．变化①中只有一种元素化合价发生改变 C．在变化①和②中原子和分子种类都改变了 D．变化②可能是由于温度或气压变化引起的 15．（24-25九年级上·广东深圳·期中）如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中   和   表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是 （ ）    A．该反应的两种生成物均为单质 B．该变化中最小的微粒是原子 C．反应生成的两种分子个数之比为 5：1 D．该反应属于分解反应 16．（24-25九年级上·广东广州·期中）下图为某化学反应的微观模型图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，则下列说法正确的是（ ） A．该反应前后原子种类不变 B．该反应的生成物是混合物 C．该反应的两种反应物都为单质 D．该反应属于分解反应 17．（24-25九年级上·广东韶关·期中）用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观模型如图所示，下列说法错误的是（ ） A．参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1 B．该反应生成两种新物质 C．反应物和生成物共含有两种元素 D．该反应是化合反应 18．（24-25九年级上·广东佛山·期中）化学工业生产硫酸过程中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（ ）    A．该反应是置换反应 B．该反应生成了三氧化硫和氧气 C．该反应中两种生成物的个数比是2：1 D．该反应中两种反应物的质量比为4：1 19．（24-25九年级上·广东茂名·期中）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．反应中共有两种元素参加 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 20．（24-25九年级下·广东深圳·期中）建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法正确的是（ ） A．物质丙属于氧化物 B．反应前后氮元素的质量减小 C．反应前后原子的种类和数目不变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 21．（24-25九年级上·广东清远·期中）某化学反应的微观模型示意图如下。下列说法中正确的是（ ）      A．由此可知，物质B具有可燃性 B．该反应的基本反应类型是置换反应 C．反应后，原子的种类不变、数目增多 D．参加反应的A、B物质的分子个数比为2：3 地 城 考点06 质量守恒定律的综合应用 1．（24-25九年级上·广东江门·期中）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。 (1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，可能原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 【反思与交流】 (6)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，原因是 。 (7)图3实验中气球的作用有_____（填字母）。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 2．（24-25九年级上·广东深圳·期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图： (1)观察到图中的现象为 ，小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。待镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条的质量小，此现象 (填“是”或“否”)遵循质量守恒定律，该反应的符号表达式 。 小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应： ②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁固体： ③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为； ④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水。 【做出猜想】黄色固体为 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象： ；结论：燃烧产物含 【拓展延伸】 (3)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去___________。 A．将混合物直接蒸馏 B．将混合物直接过滤 C．将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥 D．将混合物放入水中，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化 (5)镁与氮气反应的符号表达式 。 3．（24-25九年级上·广东东莞·期中）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)； (2)用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 ； (3)图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 ①镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式为 ； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 。 (4)针对上述问题，采用下图图2装置，加热空气中的镁粉，进行深度探究如下： 探究小组的同学按图2装置改进了实验，测得反应前后固体质量变化情况如图1所示，不仅看到了耀眼的白光，同时收集了白光上方升起的白烟，避免了生成物的损耗，但实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ．氮化镁为黄色固体； Ⅱ．氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为 ； 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 ； ②可能与空气中的CO2有关。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)。 4．（24-25九年级上·广东珠海·期中）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。 (1)请写出镁条燃烧的符号表达式 。 (2)镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，出现这样实验结果的原因可能是：________（多选，填字母）。 A．燃烧增加了氧元素的质量 B．部分燃烧产物散逸到空气中 C．部分产物粘在坩埚钳上 D．部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体 【实验反思】 (3)探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在 容器中进行。 【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg3N2）；猜想3：氯化镁（MgCl2） (4)上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想 。 【实验探究】 (5) 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象： 。 结论：黄色固体是Mg3N2。 【反思与交流】 (6)ⅰ.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释 。 ⅱ.如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数 1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。 5．（24-25九年级上·广东中山·期中）硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 (1)将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到 现象，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 (2)铁丝表面有 固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 (3)制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为 。 【进行实验】 利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 (4)同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论） ；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解? 【作出猜想】 (5)猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三： 。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 (6)对比实验一和实验三，说明 ；对比实验 和实验 ，说明生成的加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 (7)实验一中反应的化学方程式为 。 6．（24-25九年级上·广东梅州·期中）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】 (2)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验装置(如图) 实验现象 ①有 产生，天平指针 (填“向左”、“向右”或不”)偏转 ②现象： 、    天平指针不偏转。 实验结论 猜想1正确。 ③猜想2正确，发生反应的化学方程式为 。 【反思评价】通过讨论同学们认为甲组实验方案不合理。 【得到启示】 (3)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。 【优化装置】 (4)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了改进(如图)，待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是___________(填字母)。 A．该反应前后原子的种类、数目、质量变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果 【得出结论】改进装置后同学们再次进行探究，均得出猜想2正确。 【拓展应用】 (5)硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应产物的是___________(填序号)。 A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2 7．（24-25九年级上·广东肇庆·期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律。你 (填“同意”或“不同意”)她的观点，理由是 。 【改进实验】兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水； ④氨水能使酚酞试液变红。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。 (2)观察到实验现象： 。 【实验结论】黄色固体为氮化镁。 【反思交流】 (3)根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式： 。 (4)镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释： 。 (5)如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的结果是氧气体积分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)。原因是 。 8．（24-25九年级上·广东江门·期中）质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)甲同学用图所示实验进行探究，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷的原因是 ，红磷燃烧的化学方程式 ，如果引燃白磷后，立即将锥形瓶放在天平上并平衡，在燃烧过程中气球的作用是 ，试验结束，冷却到室温，天平 平衡。（填“是”或“否”） (2)乙同学用装置研究质量守恒定律时（反应方程式为），一段时间后发现天平的指针 偏转（填“向左”、“向右”、“不”）。造成天平的指针这样偏转的原因是 。 (3)丙同学用实验说明了质量守恒定律，实验（）能在敞口容器中进行的原因是 。 (4)丁同学用图中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。 (5)质量守恒定律有其微观本质的原因，下列各项中，在化学反应前后一定保持不变的是______。 A．元素化合价 B．原子种类 C．原子数目 D．原子质量 E．分子数目 9．（24-25九年级上·广东佛山·期中）某兴趣小组的同学为验证质量守恒定律，做了以下实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。若在陶土网上点燃镁条，镁条完全燃烧后，通过称量发现陶土网上燃烧产物的质量比反应前镁条的质量小，其主要原因是参加反应的氧气质量比逸散的氧化镁质量 (填“大”或“小”)。小红按图甲对实验装置进行改进，小气球的作用是 。通过甲实验验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 [提出问题]黄色固体是什么呢？ [查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气溶于水后得到的氨水能使酚酞试液变红。 [作出猜想]黄色固体为Mg3N2。 [实验探究]如图乙所示，取部分燃烧产物于小烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 若观察到 的现象，则可得出燃烧产物中含Mg3N2的结论。 [反思与交流]空气中N2的含量远高于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释： 。 (2)写出丙实验过程的现象 。 (3)在丁实验中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是 。 A． B． C． D． (4)请从微观的角度分析质量守恒的原因 。 (5)通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在 环境进行。 10．（23-24九年级上·广东汕头·期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到产生 色固体、溶液由蓝色逐渐变为 色；再将其放回托盘天平，天平的指针 (填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 (填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 【反思评价】请讨论分析导致方案二实验结果的原因 。 【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律： 。 【总结交流】通过以上实验，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，对方案二的改进措施是 。 【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是 。 11．（24-25九年级上·广东东莞·期中）为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1) (1)请写出镁条燃烧的化学方程式 . (2)镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其主导原因可能有 . A 燃烧增加了氧元素的质量   B 有部分白烟逸散在空气中   C 部分产物粘在坩埚钳上 故探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在 容器中进行。 (3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和 (填"<”、“>"或"="）反应后生成的各物质的质量总和。(微观解释)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 (4)小红结束图2实验后发现产物中还有一些黄色固体。 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象： 结论：燃烧产物中含Mg3N2 【反思与交流】 ①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释 。 ②如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数 1/5(填“大于”、“小于或“等于”)。注射器在本实验中还具备的优点为： 。 12．（24-25九年级上·广东汕头·期中）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案（反应后略）       实验现象 有气泡产生，天平指针向 偏转 红磷燃烧，放出热量，产生大量 ，冷却后称量，天平指针没有偏转。 反应的化学方程式 。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是 （填序号）。    【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。 【解释】在化学反应中反应前后原子的种类、 、质量均不变，所以质量守恒。 13．（24-25九年级上·广东广州·期中）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)。 (2)硅在地壳中的含量居第 位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是 (化学式)。 (3)SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 (写最简整数比)。 (4)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 14．（24-25九年级上·广东茂名·期中）兴趣小组在实验室对高锰酸钾进行加热，称量不同时间剩余固体的质量，并记录数据如下表： 时间 t1 t2 t3 t4 质量 (1)加热后固体的质量减小， （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。t4s时生成气体的质量为 g。 (2)加热至t4s时，已分解的高锰酸钾的质量为多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保留一位小数。） (3)加热至t4s时，剩余固体中钾元素的质量为 g。（结果保留一位小数。） (4)高锰酸钾受热、见光都会分解，保存高锰酸钾时应注意 。 15．（23-24九年级上·广东梅州·期中）某小组选用鸡蛋壳(主要成分为CaCO2，其他成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取2.0g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。(发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后，正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量 所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.34 (1)实验前，需检查太空杯的 。 (2)证明有二氧化碳气体生成需要的物质是 。 (3)比较步骤Ⅰ与步骤 所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 (4)充分反应后，生成物的质量是 g。 (5)根据化学方程式计算2.0g鸡蛋壳中 的质量。(写出计算过程) 16．（24-25九年级上·广东梅州·期中）质量守恒定律在生产、生活中的应用。 (1)硝酸是工业上一种常用的强酸。工业上制取硝酸的过程中，会发生一系列化学反应，其中一个反应的化学方程式为。 ①X的化学式为 ，你判断的依据是 。 ②NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应，生成+4价氮的氧化物，NO在空气中反应的化学方程式是 。 (2)用可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为 ①该反应中属于单质的是 。 ②从宏观上看：参加反应的CO的质量 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)生成的CO2的质量。 ③从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数 生成物中的氧原子总数。 17．（24-25九年级上·广东广州·期中）磷及其化合物广泛应用于实验、工农业生产生活中。 (1)某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 ①瓶内红磷燃烧的化学方程式为 。 ②该实验装置中，小气球的作用是 。 ③下列图像中，能够体现该实验过程中瓶内物质质量与时间关系的是 （填字母）。 A．  B．    C．   D． (2)生活中离不开电池，锂离子电池常用磷的化合物磷酸亚铁锂作电极材料，已知Li的化合价为中磷元素的化合价为 。 (3)我国科学家在月壤中发现的首个月球新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物。该矿物中所含磷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。由图可知，磷原子的核电荷数为 ，磷原子结构示意图中的 。 18．（24-25九年级上·广东梅州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氯化钠是由 （填粒子符号）构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题： ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中 相同； ③由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 。 (3)二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下可以转化制取甲烷，该反应的微观示意图如图所示（图中分子完全反应）。 ①已知反应中，生成2个丙分子，请在方框中补全丙物质的微观模型图 。 ②写出反应的化学方程式： 。 ③该反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 19．（24-25九年级上·广东梅州·期中）阅读材料，回答下列问题： 材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点： ①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。 材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。 (1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是 。 (2)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实： 。因此要验证质量守恒定律，必须在 装置内进行。 (3)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。由此分析可知，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。 (4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前减少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路： 。 (5)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_____(填字母)。 A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 20．（24-25九年级上·广东江门·期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，同学们分四组进行如下图所示的实验探究。    (1)A实验发生的化学方程式： 。实验结束后（已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的 ；原因是 。 (2)请你从原子的角度解释实验C反应前后质量守恒的原因： 。 (3)乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因，你认为B实验天平不平衡的原因是： 。由此得出的启示，在探究质量守恒定律时，凡有气体参与或生成的反应一定在 中进行。 (4)下图为另一小组设计的改进实验E、F，请回答:    ①实验E反应结束后，冷却至室温，观察到气球 ；称量反应后药品及装置的总质量，发现质量依然比反应前的质量小，你认为原因是 。 A．稀盐酸不足           B．碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质 C．装置气密性不好       D．气球受到浮力的影响 ②图F是改进图D（丁组）镁在空气中燃烧的实验，请说出改进后优点（写一点即可）： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 质量守恒定律 6大高频考点概览 考点01 验证质量守恒定律 考点02 用质量守恒定律解释生活现象 考点03 化学式的推断 考点04 根据质量守恒定律的计算 考点05 微观模型图 考点06 质量守恒定律的综合应用 地 城 考点01 验证质量守恒定律 1．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铁钉和硫酸铜反应 D．盐酸和碳酸钠反应 【答案】C 【详解】A、食盐溶解在水中没有新物质的生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故A不符合题意； B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，参加反应的氧气的质量、生成的水和二氧化碳的质量都无法进行称量，故不能直接用于验证质量守恒定律，故B不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体参加，也无气体产生，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故C符合题意； D、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·广东·期中）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（ ） A．装入粉末试剂 B．制取氧气 C．加铁粉 D．称量 【答案】A 【详解】A、向试管中加入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有粉末状试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确； B、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，选项B不正确； C、取用固体试剂，瓶塞需倒放，选项C不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，选项D不正确。 故选A。 3．（24-25九年级上·广东佛山·期中）实验能达到目的的是（ ） A．该实验中水可以换成细沙 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．验证质量守恒定律 D．验证蜡烛中含碳元素 【答案】B 【详解】A、该实验中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能换成细沙，不符合题意； B、该实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，品红的扩散速率越快，可以探究温度对分子运动速率的影响，符合题意； C、该实验中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，说明蜡烛中含氢元素，不能验证蜡烛中含碳元素，不符合题意。 故选B。 4．（24-25九年级上·广东中山·期中）下列实验设计能实现相应实验目的的是（ ） A．测空气中氧气的含量 B．探究分子运动 C．比较和的催化效果 D．验证质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，打开止水夹，水不能倒流，该实验设计不能达到实验目的，不符合题意； B、图中实验，两烧杯不接触，一段时间后，酚酞试液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红色，该实验设计能达到实验目的，符合题意； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，该实验设计不能达到实验目的，不符合题意； D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳和水蒸气逸出，该实验设计不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 5．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列实验设计不能与结论相对应的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．浓盐酸有挥发性 C．硝酸铵溶于水吸热 D．甲烷中含氢元素 【答案】A 【详解】A、硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在试管上部和水结合成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项正确。 C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，U型管中的液面是左边上升，右边下降，该选项正确。 D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律，该气体含氢元素，该选项正确； 故选：A。 6．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 【答案】B 【详解】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； D、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 7．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）下列实验设计能达到目的的是（ ） A B C D 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律 比较二氧化锰和氧化铁催化过氧化氢分解的效果 探究燃烧需要达到可燃物的着火点 【答案】D 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用来测定空气中氧气的含量，故A错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气扩散到空气中，无法验证质量守恒定律，故B错误； C、该实验中有过氧化氢浓度和催化剂的种类两个变量，无法比较二氧化锰和氧化铁催化过氧化氢分解的效果，故C错误； D、试管A中的白磷燃烧，试管B中的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故D正确。 故选D。 8．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．探究CO2是否溶于水 B．验证质量守恒定律 C．检验氢气的纯度 D．测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A、向装满二氧化碳的塑料瓶中加入水，塞紧瓶塞，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，可知CO2能溶于水，A选项正确； B、铜粉能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置气密性良好，内外无物质交换，可用于验证质量守恒定律，B选项正确； C、检验氢气纯度时，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若听到很小的响声，表明氢气比较纯净，C选项正确； D、硫燃烧消耗氧气生成二氧化硫气体，燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压几乎不变，打开弹簧夹，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，D选项错误。 故选：D。 9．（24-25九年级上·广东佛山·期中）下列实验方案，不能达到相应目的的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．探究MnO2能否加快H2O2的分解 C．测定空气中O2的含量 D．比较呼出气体和空气中氧气含量的高低 【答案】C 【详解】A、用气体参加或生成的反应探究质量守恒定律时，应该在密闭的装置中进行，图中玻璃管接了小气球，形成密闭装置，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故A能达到相应目的； B、图示实验中，变量唯一，左边加入二氧化锰的过氧化氢溶液中，带火星的木条能复燃，右边没有加入二氧化锰的过氧化氢溶液中，带火星的木条不能复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，故B能达到相应目的； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故C不能达到相应目的； D、图中实验，伸入呼出气体中燃着的木条熄灭，伸入空气中燃着的木条正常燃烧，说明呼出气体中氧气含量比空气中低，可比较空气与呼出气体中氧气含量的高低，故D能达到相应目的； 故选：C。 10．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列有关解释不合理的是（ ）    A．①检查装置气密性时，观察到导管口没有气泡冒出，说明装置漏气 B．②用排水法收集氧气发现收集到的氧气不纯，可能是收集气体前集气瓶内没有装满水 C．③用注射器加入稀盐酸，反应后天平仍然平衡，该实验验证了质量守恒定律 D．④根据石灰水变浑浊的程度来比较人体呼出气体和空气中二氧化碳含量的多少 【答案】A 【详解】A、该装置中的长颈漏斗与外界相同，没有形成密闭系统，无法利用此方法检验装置的气密性，如图方法检查装置气密性时，由于装置内的气体受热膨胀，会从长颈漏斗导出，因此观察到导管口没有气泡冒出，不能说明装置漏气，故A解释不合理； B、收集气体前集气瓶内没有装满水，会使集气瓶内留有部分空气，则这样会导致收集到的氧气混有空气而不纯，故B解释合理； C、用注射器加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应在密闭装置内进行，所以反应后天平仍然平衡，该实验验证了质量守恒定律，故C解释合理； D、空气中的二氧化碳含量低于呼出的气体中的二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以根据石灰水变浑浊的程度来比较人体呼出气体和空气中二氧化碳含量的多少，故D解释合理； 故选：A。 11．（22-23九年级上·广东佛山·期中）下列实验操作正确的是（ ） A．蒸馏 B．直接验证质量守恒定律 C．点燃酒精灯 D．添加固体药品 【答案】A 【详解】A、为了增加水冷效果，保证蒸馏实验持续进行，冷却水是“下进上出”，以延长水与热蒸汽的接触时间、增强热交换效果，符合题意； B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、和气体二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气，影响实验结果准确性，不符合题意； C、不能用酒精灯相互引燃，易引发火灾，不符合题意； D、固体药品取用应用药匙或镊子等器具，大多数药品有毒害作用，不能用手触摸，不符合题意； 故选A。 12．（24-25九年级下·广东梅州·期中）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．制取并收集氢气 B．探究空气中氧气的含量 C．探究质量守恒定律 D．探究甲烷的组成 【答案】A 【详解】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型装置，氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，选项实验设计能达到实验目的，符合题意； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有碳元素，可能含有氧元素，无法确定是否含有氢元素，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 13．（24-25九年级上·广东东莞·期中）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献，下列实验能用于验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中反应，装置内外没有物质交换，可用于验证质量守恒定律，A选项正确； B、所有化学变化都遵守质量守恒定律，红墨水与水没有发生反应，不属于化学变化，不能用于验证质量守恒定律，B选项错误； C、镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁的质量等于参与反应的镁条与氧气的质量，没有在密闭容器内进行反应，无法称量参与反应的氧气的质量，且部分生成的氧化镁会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，C选项错误； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，在敞口容器内进行反应，二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律，D选项错误。 故选：A。 14．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 A．验证质量守恒定律 B．探究水沸腾时物理变化 C．探究水的组成 D．探究石蜡中含有氢元素 【答案】A 【详解】A、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则天平会不平衡，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的； B、玻璃片上有水雾，说明水沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，该设计能达到实验目的； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的； D、干冷烧杯内壁有水雾出现，则说明石蜡燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明水中含有氢元素，该设计能达到实验目的。 故选A。 15．（24-25九年级上·广东惠州·期中）实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是（ ） 实 验 设 计 选 项 A．探究质量守恒定律 B．探究蜡烛燃烧是否有水生成 C． 测定空气中氧气的含量 D．探究水的组成 【答案】C 【详解】A、由于铁和硫酸铜反应生成的物质还在烧杯内，该设计实验能够验证质量守恒定律，不符合题意； B、干冷的烧杯会使生成的水蒸气液化，该设计实验能够探究蜡烛燃烧是否有水生成，不符合题意； C、测量空气中氧气的含量时，不能用木炭，因为生成的二氧化碳或者一氧化碳都是气体，消耗氧气的同时增加气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，该设计实验不能测定空气中氧气的含量，符合题意； D、电解水会生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该设计实验能够探究水的组成，不符合题意。 故选C。 16．（23-24九年级上·广东广州·期中）下列实验设计不合理的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．探究呼出气体与空气中CO2含量不同 C．观察氧气流速 D．证明分子在不断运动 【答案】B 【详解】A、质量守恒定律适用于所有的化学变化，验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置，②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应没有气体产生，反应前的质量等于反应后的质量，能够证明质量守恒定律，故选项正确； B、探究呼出气体与空气中CO2含量不同，应分别滴加相同滴数的澄清石灰水，观察石灰水变浑浊情况，故选项错误； C、将氧气从长管通入，氧气不易溶于水，会从水中以气泡的形式逸出，可以通过观察气泡产生的速率来判断氧气产生速率，故选项正确； D、实验中可以看到蘸有酚酞溶液的棉花变红，这是因为浓氨水会挥发出氨气，氨气分子不断运动，运动到蘸有酚酞溶液的棉花上，氨气溶于水形成氨水，氨水使酚酞溶液变红，由此可以证明分子在不断运动，故选项正确。 故选：B。 17．（24-25九年级上·广东广州·期中）由下列实验及现象可得出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气不纯 B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应不遵守质量守恒定律 C 将用湿润的紫色石蕊的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 纸花变为红色 使石蕊变红的物质为二氧化碳 D 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素 【答案】A 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确； B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，称量盐酸和碳酸钠粉末反应后的质量，比反应前减少了，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中去了，故选项错误； C、二氧化碳通过与水反应生成碳酸，然后与湿润的紫色石蕊纸花发生反应，使纸花变红，故选项错误； D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有 H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有C，故选项错误。 故选：A。 19．（24-25九年级上·广东梅州·期中）化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层铜粉，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、加热时铜与氧气反应生成氧化铜固体，装置内固体的质量应增大，故A不符合题意； B、加热时铜与氧气反应生成氧化铜，温度升高会使气体体积增大，所以装置内气体体积先增大后减小，反应中消耗氧气生成氧化铜固体，最终略小于初始体积，故B符合题意； C、加热时铜只消耗装置内的氧气，还含有氮气等气体，所以气体分子数不会降为零，故C不符合题意； D、加热时铜只消耗装置内的氧气，温度升高会使气体压强增大，所以装置内气体压强先增大后减小，最终略小于初始压强，故D不符合题意。 故选B。 地 城 考点02 用质量守恒定律解释生活现象 1．（24-25九年级上·广东梅州·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量小 C．铜粉在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出到空气中，所以固体质量减小。这是化学变化，遵循质量守恒定律，反应前高锰酸钾的质量等于反应后锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和 ，该现象能用质量守恒定律解释，该选项错误； B、纸张燃烧是纸张与氧气反应生成二氧化碳等气体逸散到空气中，所以灰烬质量比纸张质量小。这是化学变化，遵循质量守恒定律，反应前纸张和参加反应氧气的质量总和等于反应后灰烬和生成气体的质量总和 ，该现象能用质量守恒定律解释，该选项错误； C、铜粉在空气中加热，是铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，所以质量增大，该现象能用质量守恒定律解释，该选项错误； D、水结冰是水由液态变为固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。质量守恒定律适用于化学变化，所以该现象不能用质量守恒定律解释，该选项正确。 故选D。 2．（24-25九年级上·广东梅州·期中）下列说法正确的是（ ） A．反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和 B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了 C．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，该变化符合质量守恒定律 D．酒精完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量之和等于酒精减少的质量 【答案】B 【详解】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。如果反应前有未参加反应的物质，那么反应前各物质质量总和不等于反应后生成各物质质量总和，该项说法错误； B、铁丝在氧气中燃烧，是铁和氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了，该项说法正确； C、质量守恒定律适用于化学变化，水受热变成水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，该项说法错误； D、酒精完全燃烧，是酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成的水和二氧化碳的质量之和等于参加反应的酒精和氧气的质量之和，而不是等于酒精减少的质量，该项说法错误。 故选B。 3．（24-25九年级上·广东梅州·期中）下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL D．氢氧化铜受热后固体质量减小 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，生成的二氧化碳和水蒸气挥发到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确； B、铁丝燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，其固体质量增加，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确； C、10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL，没有生成新物质，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； D、氢氧化铜受热后固体质量减小，原因是氢氧化铜受热生成氧化铜和水，水挥发到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确，故选C。 4．（23-24九年级上·广东佛山·期中）下列说法中正确的有（ ） A．有多种物质生成的反应不一定分解反应 B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0 C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律 D．化合物不一定含有多种元素 【答案】A 【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种物质的反应，有多种物质生成的反应不一定是由一种物质生成，不一定分解反应，正确； B、根据化合物法则可知，在化合物中，各元素的化合价代数和一定等于0，错误； C、所有化学反应一定都遵守质量守恒定律，错误； D、化合物中不同种元素组成的纯净物，一定含有多种元素，错误。 故选A。 5．（24-25九年级上·广东佛山·期中）下列变化不符合质量守恒定律的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水 C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成了气体，符合质量守恒定律，故不符合题意； B、冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故符合题意； C、水电解生成氢气和氧气，则水质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意； D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，则固体质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意。 故选：B。 6．（21-22九年级上·广东广州·期中）下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量 B．双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量 C．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 D．镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变 【答案】B 【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量，发生化学反应，符合质量守恒定律，故A不正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气、水和二氧化锰的质量等于双氧水与二氧化锰的质量，叙述不符合质量守恒定律，故B正确； C、高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，发生化学反应，符合质量守恒定律，故C不正确； D、镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，发生化学反应，符合质量守恒定律，故D不正确。 故选B。 7．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列叙述不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．Fe在潮湿的空气中生锈，质量会增加 B．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 C．12gC在32gO2中充分燃烧，生成44gCO2 D．5g食盐溶解在95g水中，形成100g的食盐水溶液 【答案】D 【详解】质量守恒定律针对是化学反应，A、B、C都是物理变化，故选D。 故选D。 8．（24-25九年级上·广东梅州·期中）关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 【答案】D 【详解】A．水变成冰没有反生化学反应，质量守恒定律针对的是化学变化，故A错误； B、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为燃烧过程中产生了二氧化碳与水，二氧化碳与水逸散到空气中，该反应遵循质量守恒定律，故B错误； C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，质量增加，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故质量增加，遵守质量守恒定律，故C错误； D．氧化汞分解的过程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成金属汞，变化过程中氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，故D正确。 故选D。 9．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列变化中，遵循质量守恒定律的是（ ） A．铁锭压制成铁板 B．木头制成桌椅 C．10g水变成10g水蒸气 D．蜡烛燃烧后，质量变小 【答案】D 【详解】铁锭压制成铁板、木头制成桌椅，只是形状的改变，没有新物质生成，10g水变成10g水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，都是物理变化，不适用于质量守恒定律来解释；蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，质量减少是因为生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。 故选：D。 10．（24-25九年级上·广东湛江·期中）下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（    ） A．6g水受热变成6g水蒸气 B．铜粉在空气中加热后，固体的质量比原来铜粉的质量大 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．4g食盐溶解在96g水中，成为100g的食盐溶液 【答案】B 【详解】A、液态水变成水蒸气属于物理变化，而质量在守恒定律解释的是化学变化，A不符合题意； B、铜粉在空气中加热，铜会和空气中的氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，由于有氧气参加反应，故固体质量会增加，符合质量守恒定律，B符合题意； C、质量守恒定律只适用于质量方面的守恒，并解释化学变化，酒精加水体积的变化不属于质量守恒定律解释的范畴，C不符合题意； D、食盐的溶解属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D不符合题意。 故选B 11．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水 C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 【答案】D 【分析】在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 【详解】A、5g水变成5g冰时没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故A不正确； B、100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水，只是通过计算得到过氧化氢和水的质量，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，故B不正确； C、50mL水和50mL乙醇混合时没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故C不正确； D、碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。故选D。 地 城 考点03 化学式的推断 1．（24-25九年级上·广东东莞·期中）气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为（ ） A．CH4 B．C2H5 C．C4H10 D．C4H10O 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：8；H：20；O：26；已知反应物中除2X外含有的原子种类及原子个数为O：26，因此2X中含有8个碳原子和20个氢原子，所以X的化学式为C4H10； 故选C。 2．（24-25九年级上·广东惠州·期中）CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为（ ） A．Fe B．FeS C．FeCl2 D．FeCl3 【答案】D 【详解】根据化学方程式可知，反应后有1个铜原子、1个铁原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子、4个氯原子，反应前有1个铜原子、1个氯原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子和1个X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以每个X中含有1个铁原子、3个氯原子，即X为FeCl3。 故选D。 3．（24-25九年级上·广东阳江·期中）铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：，推测X的化学式是（ ） A．N2O3 B．NO C．NO2 D．N2 【答案】B 【详解】由质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选B。 4．（24-25九年级上·广东茂名·期中）根据已配平的化学方程式：，试推测R的化学式一定是（　　） A．CrO3 B．CrO C．CrO2 D．Cr2O3 【答案】D 【详解】钾原子个数：反应前为4×2＝8，反应后K2CrO4中含4×2＝8，故R中无钾原子； 铬原子个数：反应前为4×2＝8，反应后K2CrO4中含4，故“2R”中铬原子个数为8﹣4＝4，则R中铬原子个数为4÷2＝2； 氧原子个数：反应前为4×7＝28，反应后K2Cr2O4中含4×4＝16，O2中含3×2＝6，故“2R”中氧原子个数为：28﹣16﹣6＝6，则R中氧原子个数为6÷2＝3； 综上计算，得R的化学式为：Cr2O3。 故选D。 5．（24-25九年级上·广东河源·期中）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（　　） A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 【答案】C 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。 6．（24-25九年级上·广东惠州·期中）某有机物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+7O24CO2+6H2O，试推测X的化学式是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O 【答案】C 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+7O24CO2+6H2O，反应前氧原子个数为14，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、12、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H6。 故选C。 7．（24-25九年级上·广东佛山·期中）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是（ ） A． B． C．CO D． 【答案】B 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为：H2O； 故选：B。 8．（24-25九年级上·广东汕头·期中）汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式（ ） A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、C、O的个数分别是2、2、4，生成物中含N、C、O的个数分别是0、2、4，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：N2。 故选B。 9．（24-25九年级上·广东江门·期中）我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式是（　　） A．K2O B．KI C．KOH D．KIO 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式。 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式可知，生成物中各元素原子个数分别为：C，12；H，24；O，15；K，6；I，6；已知反应物中各元素原子个数分别为：C，12；H，24；O，15；K，1；I，1；比较可知5X中含有5个K原子和 5个I原子，X的化学式为KI。故选B。 10．（24-25九年级上·广东珠海·期中）高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是（ ） A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2 (SO4)3 【答案】C 【详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应前铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、20、12，反应后铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、18、8，则X是Na2O； 故选C。 11．（24-25九年级上·广东茂名·期中）某化合物X,在催化剂的作用下被氧化的化学方程式为：,根据质量守恒定律,X的化学式为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据化学变化前后原子的种类、个数不变，结合题干反应的化学方程式进行分析解答。 【详解】由反应的化学方程式，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质x的4个分子中含有4个N原子、12个H原子，则物质x的分子由1个N原子、3个H原子所构成，因此物质x的化学式为。 故选A。 12．（24-25九年级上·广东河源·期中）燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律可推测X是（ ） A． B． C．CaO D． 【答案】A 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Ca、S、C、O的个数分别为2、2、2、12，等号左边除2X外，Ca、S、C、O的个数分别为2、0、2、8，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，则X的化学式为SO2，故选A。 地 城 考点04 根据质量守恒定律的计算 1．（24-25九年级上·广东江门·期中）长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的（ ） A．甲为生成物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丁质量比为 D．丁的相对分子质量是甲的2倍 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，符合一变多，属于分解反应。 【详解】A、 根据分析，甲为生成物，选项说法正确； B、丙可能为催化剂，选项说法正确； C、 参加反应的乙、丁的质量比=（10g-4g）：(8g-4g)=3：2，选项说法正确； D、 由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，选项说法不正确； 故选D。 2．（24-25九年级上·广东江门·期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是（ ） A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为 D．该反应遵循质量守恒定律 【答案】C 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的质量为4g；反应前后乙的质量减少了20g-8g=12g，故乙是反应物，参加反应的质量为12g; 反应前后丁的质量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的质量为8g；由质量守恒定律可知丙的质量反应前后不变，故 X 的数值为6。 【详解】A、该反应是乙反应生成甲和丁，所以乙一定是化合物，此选项正确； B、丙的质量反应前后不变，所以丙可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，此选项正确； C、反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2，此选项错误； D、任何化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律，此选项正确； 故选C。 3．（24-25九年级上·广东梅州·期中）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该反应不遵循质量守恒定律 B．丙一定属于化合物 C．反应后密闭容器中甲的质量为22 g D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为6∶111 【答案】B 【分析】由表中数据分析可知，反应前、后乙的质量增加了15g-6g=9g，故乙是生成物，生成的乙的质量为9g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为84g-4g=80g；丙质量减少，丙是反应物，参加反应的丙的质量为111g-0g=111g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为111g-9g-80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g。 【详解】根据以上分析可知： A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误； B、该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，丙一定属于化合物，故B正确； C、反应后密闭容器中甲的质量为26 g，故C错误； D、该反应中，乙、丙的质量变化之比=9g:111g=9∶111，故D错误。故选B。 4．（24-25九年级上·广东东莞·期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 55 20 70 反应后的质量/g 0 100 X 5 根据质量守恒定律判断，X的值为（　　） A．50 B．70 C．40 D．15 【答案】B 【详解】试题分析：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5，解得X=70； 故选B． 5．（24-25九年级上·广东梅州·期中）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B．a的值为12 C．丙可能是催化剂 D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1 【答案】A 【详解】A、根据图像，反应过程中乙的质量增加，是生成物；丁的质量减少，是反应物；甲的质量增加，是生成物，该选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。设反应后乙的质量为a g，则，解得a=12，该选项说法正确； C、丙在反应前后质量不变，其可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项说法正确； D、甲质量变化为，乙质量变化为，则甲与乙的质量变化之比为，该选项说法正确。 故选A。 6．（24-25九年级上·广东茂名·期中）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则，解得X=13。 【详解】A、反应后，M、P的质量减小，N的质量增加，Q的质量不变，则该反应由M、P反应生成N，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不是分解反应，该选项认识不正确； B、根据分析，反应后物质M的质量为13g，该选项认识正确； C、反应后N增加的质量为，P减少的质量为，可知反应中N、P的质量比为 ，该选项认识正确； D、物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项认识正确。 故选：A。 7．（24-25九年级上·广东广州·期中）在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 25 2 15 反应后的质量/g 29 10 n 21 A．该反应是分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．乙可能是单质 D．反应中甲和丁变化的质量比为3：2 【答案】C 【详解】A、n=20+25+2+15-21-10-29=2，反应后乙质量减小，是反应物，甲、丁质量增大，都是生成物，该反应是分解反应，该选项说法正确； B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确； C、乙分解生成两种物质，一定是化合物，该选项说法不正确； D、反应中甲和丁变化的质量比为：（29-20）：（21-15）=3：2，该选项说法正确。 故选C。 8．（22-25九年级上·广东江门·期中）在化学反应中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ） A．10g B．5g C．25g D．20g 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，由25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，根据质量守恒定律，生成D物质质量=25g+10g−5g=30g，则反应中物质A和D的质量比=25g:30g=5:6；则当反应有6gD生成时，设参加反应的A的质量为x，x:6g=5:6，x=5g。 故选B。 9．（24-25九年级上·广东清远·期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 地 城 考点05 微观模型图 1．（24-25九年级上·广东湛江·期中）反应的条件不同，产物不同，如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ前后原子种类不变 B．反应后催化剂的质量增加 C．丙的化学式为 NH3 D．反应II 是分解反应 【答案】B 【详解】A、反应Ⅰ有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，符合题意； C、由图可知，每个丙分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则丙的化学式为：NH3，不符合题意； D、反应II 为肼在催化剂的作用下反应生成氨气和氮气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。 2．（24-25九年级上·广东深圳·期中）图为氮气和氢气合成氨气的微观模型图，其中“”表示氮原子，“”表示氢原子，有关该过程的说法错误的是（ ） A．反应物的分子数之比是1:4 B．氨气中氮元素的化合价为－3价 C．该反应属于化合反应 D．图中甲和乙均属于混合物 【答案】A 【详解】由氮气和氢气合成氨气的微观模型图可知，此反应的化学方程式为：3H2+N2 2NH3。 A、由方程式可知，则此反应中氢分子与氮分子的个数比为：3：1，故A错误； B、由于氢显+1价，可推出氨气中氮元素的化合价为-3价，故B正确； C、该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C正确； D、图中甲和乙都是由不同种分子构成的，均属于混合物，故D正确。 故选A。 3．（24-25九年级上·广东佛山·期中）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体NO2、CO处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中正确的是（ ）    A．此反应说明分子可再分，原子不可分 B．此反应生成的单质是O2 C．此反应涉及的氧化物有2种 D．该反应属于分解反应 【答案】A 【详解】A、反应前后分子构成不同，可判断化学变化中分子分解后原子，原子重新结合成新的分子，此反应说明在化学变化中，分子可再分，原子不可分，故A说法正确； B、由图可知，此反应生成的单质是N2，故B说法错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，此反应中NO2、CO、CO2三种物质均属于氧化物，故C说法错误； D、由图示可知，该反应是由两种物质反应生成两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故D说法错误； 故选：A。 4．（24-25九年级上·广东茂名·期中）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ） A．此反应为分解反应 B．原子在化学变化中是不可分的 C．反应前后分子的种类发生改变 D．该反应中有单质和化合物 【答案】A 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物有两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中是不可分的，故选项说法正确； C、由微粒的变化可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生改变，故选项说法正确； D、由微粒的构成可知，“”、“”、“”都是由不同种原子构成的分子，属于化合物；“”是由同种原子构成的分子，属于单质，故选项说法正确。 故选A。 5．（24-25九年级上·广东江门·期中）下列反应的微观示意图（“”和“”分别代表不同的原子）。则下列说法中错误的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．反应后的物质属于纯净物 C．分子可分解为原子 D．原子可以重新组合成新的分子 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应前后原子的种类不变，选项正确； B、反应后出现了两种不同分子，故反应后的物质是由两种物质组成的混合物，选项错误； C、由图可知，变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子，选项正确； D、由图可知，变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子，选项正确； 故选B。 6．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）根据微观模拟图所示，说法正确的是（ ） A．两种反应物中有一种是化合物 B．该反应是化合反应 C．生成物中有两种物质 D．参加反应的微观粒子个数比为 【答案】B 【分析】 根据微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观示意图应表示为：。 【详解】A、由微观反应示意图可知，反应物中的两种物质均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，错误； B、由微观反应示意图可知，该反应的反应物为和 ，生成物为 ，是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确； C、由微观反应示意图可知，生成物中有一种物质，为 ，错误； D、由微观反应示意图可知，参加反应的微粒个数比为2：1，其中2个 没有参与反应，错误。 故选B。 7．（24-25九年级上·广东深圳·期中）氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是（ ） A．该反应过程中分子不可分 B．反应为分解反应 C．该反应前后元素种类不变 D．该反应中各物质均为化合物 【答案】C 【分析】根据微观示意图可知，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为。 【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，故错误； B、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故错误； C、根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确； D、该反应为氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，其中氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，水、氯化氢、次氯酸均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误； 故选C。 8．（24-25九年级上·广东梅州·期中）中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH₃)。下列叙述错误的是 （ ） A．化学反应中原子不可再分 B．该微观反应过程涉及2种单质 C．该反应中元素化合价均没有变化 D．反应前后催化剂的质量不变 【答案】C 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不可再分，该选项叙述正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，由图可知，该反应中涉及氮气（ N2）和氧气（ O2）两种单质，水（H2O）、氨气（NH3）都不是单质，该选项叙述正确； C、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。反应前氮气（ N2）中氮元素化合价为0价，水（H2O）中氧元素化合价为-2价；反应后氨气（NH3）中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价，氧气（ O2）中氧元素化合价为0价，氧元素、氮元素化合价发生了变化，该选项叙述错误； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该选项叙述正确。 故选：C。 9．（24-25九年级上·广东梅州·期中）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将转化成液体燃料，反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应遵守质量守恒定律 B．反应前后分子个数不变 C．参加反应的两物质的质量比为1：1 D．生成物的化学式为 【答案】A 【详解】A、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学反应，所以遵守质量守恒定律，该选项正确； B、根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂条件下反应生成HCOOH，化学方程式为，可知分子个数发生了变化，该选项错误； C、根据化学方程式，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为，而不是，该选项错误； D、由微观示意图可知，生成物的化学式为HCOOH，不是C2H2O，该选项错误。 故选A。 10．（23-24九年级上·广东佛山·期中）长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。请根据质量守恒定律。梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子种类不变 C．a分子中C、H原子的个数比为1:4 D．b可用于炼钢 【答案】B 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，该选项说法正确； B、化学反应前后，分子种类一定改变，该选项说法错误； C、由图可知，1个a分子中含有1个碳原子和4个氢原子，即C、H原子的个数比为1:4，该选项说法正确； D、由图可知，b为氧气，氧气具有助燃性，能用于炼钢，该选项说法正确。 故选B。 11．（24-25九年级上·广东惠州·期中）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ） A．此反应遵守质量守恒定律 B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变 D．此反应的生成物为混合物 【答案】A 【分析】由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图： 【详解】A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确； B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误； C. 反应前后分子数目发生了改变，错误； D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。 故选A。 12．（23-24九年级上·广东·期中）建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法正确的是（ ） A．物质丙的相对分子质量为30 B．反应前后氮化钴的质量减小 C．反应前后原子的种类和数目不变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为4:1 【答案】C 【详解】A、由图可知，丙的化学式为CH3OH相对分子质量为12+1×4+16=32，该选项说法不正确； B、氮化钴为该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量不变，该选项说法不正确； C、化学反应的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确； D、删去两边相同的分子，则参加反应的甲、乙分子个数比为3：1，该选项说法不正确。 故选C。 13．（24-25九年级上·广东深圳·期中）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图为某化学反应的微观模型图，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，则下列说法正确的是（ ） A．该反应前后分子个数不变 B．该反应的两种反应物都为单质 C．该反应属于化合反应 D．反应前的各物质中氧元素均为-2价 【答案】C 【分析】由反应的微观模型图可知，反应为一氧化碳和氧气生成二氧化碳。 【详解】A、由反应的微观模型图可知，反应前有3个分子，反应后有2个分子，则该反应前后分子个数发生变化，故A不正确；     B、反应物为一氧化碳和氧气，一氧化碳为化合物，氧气为单质，故B不正确； C、反应为一氧化碳和氧气生成二氧化碳，反应符合多变一，该反应属于化合反应，故C正确； D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，故D不正确。故选C。 14．（24-25九年级上·广东深圳·期中）如图是某些物质发生变化的微观模型，O、●分别表示不同元素的原子，下列各项对图示模型的理解正确的是（ ） A．变化①是化合反应，变化②是氧化反应 B．变化①中只有一种元素化合价发生改变 C．在变化①和②中原子和分子种类都改变了 D．变化②可能是由于温度或气压变化引起的 【答案】D 【详解】A、变化①的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，变化②只是微粒间隔变小，属于物理变化，不是氧化反应，错误； B、由图示可知，该反应是两种单质生成一种化合物的反应，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零，所以该反应前后所有元素化合价均发生了改变，错误； C、变化①是化学变化，原子的种类不变，分子种类发生变化；变化②是物理变化，原子和分子种类都不变，错误； D、由微粒的变化可知，分子的间隔发生了变化，可能是由于温度或气压变化引起的，正确。 故选D。 15．（24-25九年级上·广东深圳·期中）如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中   和   表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是 （ ）    A．该反应的两种生成物均为单质 B．该变化中最小的微粒是原子 C．反应生成的两种分子个数之比为 5：1 D．该反应属于分解反应 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，反应如图所示   【详解】A、由反应的示意图可知，反应的两种生成物均由同种原子构成，属于单质，选项说法正确； B、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中分子可以再分，原子不可分，所以变化中最小的微粒是原子，选项说法正确； C、由分析可知，反应生成的两种分子个数之比为 2:1，选项说法不正确； D、由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项说法正确。 故选C。 16．（24-25九年级上·广东广州·期中）下图为某化学反应的微观模型图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，则下列说法正确的是（ ） A．该反应前后原子种类不变 B．该反应的生成物是混合物 C．该反应的两种反应物都为单质 D．该反应属于分解反应 【答案】A 【分析】由微观示意图知，该反应的化学方程式：。 【详解】A、根据质量守恒定律内容，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，A选项正确； B、该反应中，生成物只有二氧化碳，则生成物为纯净物，B选项错误； C、该反应中的两种物质分别为CO和O2，CO为化合物，O2为单质，C选项错误； D、该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，D选项错误。 故选A 。 17．（24-25九年级上·广东韶关·期中）用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观模型如图所示，下列说法错误的是（ ） A．参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1 B．该反应生成两种新物质 C．反应物和生成物共含有两种元素 D．该反应是化合反应 【答案】B 【分析】根据题意，该反应的各物质的微粒关系图应是： 。 【详解】A、由上图可知，参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1，说法正确； B、由上图可知，该反应生成一种物质，说法错误； C、由上图可知，反应物和生成物共含有两种元素，说法正确； D、从图可以看出是该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确。 故选B。 18．（24-25九年级上·广东佛山·期中）化学工业生产硫酸过程中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（ ）    A．该反应是置换反应 B．该反应生成了三氧化硫和氧气 C．该反应中两种生成物的个数比是2：1 D．该反应中两种反应物的质量比为4：1 【答案】D 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下生成了三氧化硫，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误； B、由化学方程式可知，该反应生成了三氧化硫，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，该反应中生成物是一种，故选项说法错误； D、由化学方程式可知，该反应中两种反应物的质量比为（16×4+32×2）：（16×2）=4：1，故选项说法正确。 故选：D。 19．（24-25九年级上·广东茂名·期中）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．反应中共有两种元素参加 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 【答案】B 【详解】试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。故选B。 20．（24-25九年级下·广东深圳·期中）建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法正确的是（ ） A．物质丙属于氧化物 B．反应前后氮元素的质量减小 C．反应前后原子的种类和数目不变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 【答案】C 【详解】A、由图可知，丙的化学式为CH3OH，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、氮化钴为该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量不变，该选项说法不正确； C、化学反应的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确； D、根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙分子个数比为3：1，该选项说法不正确。 故选：C。 21．（24-25九年级上·广东清远·期中）某化学反应的微观模型示意图如下。下列说法中正确的是（ ）      A．由此可知，物质B具有可燃性 B．该反应的基本反应类型是置换反应 C．反应后，原子的种类不变、数目增多 D．参加反应的A、B物质的分子个数比为2：3 【答案】D 【详解】A、由图可知，B为O2，其具有助燃性，而不是可燃性，该选项说法不正确； B、由图可知，反应的生成物均为化合物，而置换反应为一种单质和一种化合物反应生成一种单质和另一种化合物，则该反应不属于置换反应，该选项说法不正确； C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确； D、A为H2S、B为O2、C为SO2、D为H2O，则该反应的化学方程式为，则参加反应的A、B物质的分子个数比为2：3，该选项说法正确。 故选D。 地 城 考点06 质量守恒定律的综合应用 1．（24-25九年级上·广东江门·期中）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。 (1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，可能原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 【反思与交流】 (6)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，原因是 。 (7)图3实验中气球的作用有_____（填字母）。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 【答案】(1) 不能 质量守恒定律适用于化学反应，水与酒精混合是物理变化 (2)a (3) (4)部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量 (5)密闭 (6)氧气的化学性质比氮气更活泼 (7)ABC 【详解】（1）质量守恒定律的适用范围是化学反应，水和酒精混合只是分子间的混合，没有生成新物质，属于物理变化，所以不能验证质量守恒定律。 （2）加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，质量增加，a 端下沉。 （3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。 （4）镁条燃烧时生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量，导致剩余固体质量减少，所以m2<m1。 （5）有气体参加或生成的反应，为了保证反应前后物质的总质量不变，应在密闭容器中进行实验。 （6）虽然空气中氮气含量远大于氧气含量，但氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应，所以生成的MgO远多于Mg3​N2。 （7）A、气球可以使装置密闭，防止有气体进入或逸出，该选项正确； B、镁条燃烧时放出热量，使装置内气体膨胀，气球可以缓冲气压，该选项正确； C、缓冲气压可以防止橡皮塞因装置内气压过大而被弹飞，该选项正确。 故选：ABC。 2．（24-25九年级上·广东深圳·期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图： (1)观察到图中的现象为 ，小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。待镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条的质量小，此现象 (填“是”或“否”)遵循质量守恒定律，该反应的符号表达式 。 小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应： ②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁固体： ③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为； ④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水。 【做出猜想】黄色固体为 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象： ；结论：燃烧产物含 【拓展延伸】 (3)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去___________。 A．将混合物直接蒸馏 B．将混合物直接过滤 C．将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥 D．将混合物放入水中，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化 (5)镁与氮气反应的符号表达式 。 【答案】(1) 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 是 (2)酚酞溶液变红 (3)大于 (4)D (5) 【详解】（1）镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，并产生大量白烟；镁条燃烧的现象会产生大量的白烟，出现质量变小现象的原因是部分反应产物逸散到空气中，但是遵循质量守恒定律，符号表达式：，故填：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；是；。 （2）氮化镁可与水反应有氨气生成，反应产生的氨气，运动到A烧杯中，溶于水显碱性，可使酚酞溶液变红，可用无色酚酞溶液检验有无氨气生成，即可判定黄色固体是否为Mg3N2；故填：酚酞溶液变红。 （3）如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于1/5，是因为氮气约占空气总体积的4/5，镁在点燃条件下与氮气也会发生反应，故填：大于。 （4）氧化镁不溶于水且不与水反应，将混合物溶于水，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，待充分反应后，过滤得到滤渣氢氧化镁和氧化镁，再将滤渣充分加热生成氧化镁和水，至固体质量不再变化后，得到氧化镁，故选：D。 （5）镁与氮气反应生成氮化镁，故填：。 3．（24-25九年级上·广东东莞·期中）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)； (2)用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 ； (3)图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 ①镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式为 ； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 。 (4)针对上述问题，采用下图图2装置，加热空气中的镁粉，进行深度探究如下： 探究小组的同学按图2装置改进了实验，测得反应前后固体质量变化情况如图1所示，不仅看到了耀眼的白光，同时收集了白光上方升起的白烟，避免了生成物的损耗，但实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ．氮化镁为黄色固体； Ⅱ．氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为 ； 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 ； ②可能与空气中的CO2有关。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)。 【答案】(1)AB (2)让反应在密闭容器中进行 (3) / 部分生成的氧化镁逸散到了空气中 (4) 水 溶液由无色变为红色 相同条件下，氧气比氮气活泼 大于 【详解】（1）一切化学反应都遵循质量守恒定律，实验A为红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，实验B为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于化学反应，实验C酒精能溶于水，属于物理变化，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是AB； （2）用图B的实验来验证质量守恒定律时，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，导致反应后物质总质量减少，因此若所用试剂不变，改进方案是：让反应在密闭容器中进行； （3）①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，文字或符号表达式为或； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜，但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，其主要原因是部分生成的氧化镁逸散到了空气中； （4）已知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，根据实验结论黄色固体为氮化镁，则取少量黄色固体于试管A中，加入适量的水，与试管B连接组成图3装置，观察到图3试管B中的现象为溶液由无色变为红色，说明黄色固体为氮化镁； 空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是相同条件下，氧气比氮气活泼； 镁能与空气中的氧气、氮气反应，则用镁粉测定空气中氧气的含量，会导致实验测得的结果是氧气体积分数大于。 4．（24-25九年级上·广东珠海·期中）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。 (1)请写出镁条燃烧的符号表达式 。 (2)镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，出现这样实验结果的原因可能是：________（多选，填字母）。 A．燃烧增加了氧元素的质量 B．部分燃烧产物散逸到空气中 C．部分产物粘在坩埚钳上 D．部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体 【实验反思】 (3)探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在 容器中进行。 【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg3N2）；猜想3：氯化镁（MgCl2） (4)上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想 。 【实验探究】 (5) 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象： 。 结论：黄色固体是Mg3N2。 【反思与交流】 (6)ⅰ.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释 。 ⅱ.如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数 1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】(1) (2)BC (3)密闭 (4)3 (5)A中无色溶液变红色 (6) 氧气的化学性质比氮气活泼 大于 【详解】（1）镁在燃烧中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为：； （2）A、燃烧后的固体物质增加了氧元素的质量，则质量会偏大，故不符合题意； B、有部分白烟逸散在空气中导致留下的固体质量偏小，故符合题意； C、部分产物粘在坩埚钳上，会使留下来的固体质量偏小，故符合题意； D、部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体，会使留下来的固体质量偏大，故符合题意； 故选BC； （3）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如果反应过程中有气体参加或生成，需要在密闭容器内进行； （4）根据化学反应前后元素种类不变，空气中没有含氯元素的物质，因此不可能生成含氯元素的物质，因此不可能生成氯化镁，所以猜想3缺乏科学依据； （5）根据结论是燃烧产物中含氮化镁，根据资料可知氮化镁加水后会生成氨气，氨气遇到A中的水会形成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红，由此可以判断，现象是A中液体变红； （6）ⅰ. 空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于 Mg3N2，是因为在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应； ⅱ. 根据题意可知镁燃烧时不但能与氧气反应还能与氮气反应，由此消耗的气体比氧气含量大，氧气占空气体积的五分之一，所以测得的结果大于五分之一。 5．（24-25九年级上·广东中山·期中）硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 (1)将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到 现象，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 (2)铁丝表面有 固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 (3)制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为 。 【进行实验】 利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 (4)同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论） ；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解? 【作出猜想】 (5)猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三： 。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 (6)对比实验一和实验三，说明 ；对比实验 和实验 ，说明生成的加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 (7)实验一中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)固体粉末变蓝色 (2)红色 (3) (4)将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气 (5)反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解 (6) 温度升高能加快过氧化氢分解 二 三 (7) 【详解】（1）固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝现，说明空气中含有水蒸气； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，化学方程式左边，铜原子个数：1个；氢原子个数：4个；氧原子个数：6个；硫原子个数：1个；化学方程式右边，铜原子个数：1个；硫原子个数：1个；氧原子个数：4个，所以2X中氢原子个数：4个；氧原子个数：2个，X中氢原子个数：2个；氧原子个数：1个，所以X的化学式为H2O； （4）氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气； （5）综合猜想一和猜想二可知，猜想三为生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了H2O2分解； （6）实验一和实验三的变量是温度，实验三产生气泡速度快，说明温度升高能加快过氧化氢分解； 实验二和实验三的温度都为80°，加入硫酸铜溶液比加入水产生气泡速度快，说明生成的加快了过氧化氢的分解； （7）实验一中发生的反应为过氧化氢在硫酸铜作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：。 6．（24-25九年级上·广东梅州·期中）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】 (2)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验装置(如图) 实验现象 ①有 产生，天平指针 (填“向左”、“向右”或不”)偏转 ②现象： 、    天平指针不偏转。 实验结论 猜想1正确。 ③猜想2正确，发生反应的化学方程式为 。 【反思评价】通过讨论同学们认为甲组实验方案不合理。 【得到启示】 (3)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。 【优化装置】 (4)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了改进(如图)，待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是___________(填字母)。 A．该反应前后原子的种类、数目、质量变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果 【得出结论】改进装置后同学们再次进行探究，均得出猜想2正确。 【拓展应用】 (5)硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应产物的是___________(填序号)。 A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2 【答案】(1)相等 (2) 气体 向右 铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色 (3)密闭 (4)C (5)C 【详解】（1）化学反应前后各物质的质量总和是否相等，提出的猜想应该是：猜想1：不相等；猜想2：相等，故填：相等； （2）甲组：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平指针向右偏转，故填：气体；向右； 乙组：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，可观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针不偏转，故填：铁钉表面有红色物质析出；溶液由蓝色变为浅绿色；； （3）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行，故填：密闭； （4）根据实验结论，化学反应前后各物质的质量总和相等，则反应前后原子的种类、数目、质量均不变。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果（碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置内压强增大，气球膨胀），故选C； （5）硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应产物的是二氧化硫，这是因为反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。故选C。 7．（24-25九年级上·广东肇庆·期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律。你 (填“同意”或“不同意”)她的观点，理由是 。 【改进实验】兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水； ④氨水能使酚酞试液变红。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。 (2)观察到实验现象： 。 【实验结论】黄色固体为氮化镁。 【反思交流】 (3)根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式： 。 (4)镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释： 。 (5)如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的结果是氧气体积分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)。原因是 。 【答案】(1) 不同意        参加反应的氧气没有测量 (2)脱脂棉变红 (3) (4)氧气化学性质比氮气活泼，更容易与镁发生反应 (5) 大于 镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，会导致测得体积分数偏大 【详解】（1）所有的化学反应均符合质量守恒定律，称量陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是氧气参加反应生成了氧化镁，参加反应的氧气质量没有测量，故填：不同意、参加反应的氧气没有测量； （2）根据资料中信息，氮化镁和水反应生成了氨气，氨气具有挥发性，且能和水结合生成氨水，氨水显碱性，从而使脱脂棉上的酚酞试液变红色。故填：脱脂棉变红色； （3）镁与氮气燃烧生成Mg3N2，方程式为，故填：； （4）空气中N2与O2的体积比大约是4：1，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应，说明氧气更活泼，故填：氧气化学性质比氮气活泼，更容易与镁发生反应； （5）因为镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，如果用图1装置和足量药品测定空气中氧气含量，镁不止消耗玻璃管内氧气还消耗氮气，会导致该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一，故填：镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，会导致测得体积分数偏大。 8．（24-25九年级上·广东江门·期中）质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)甲同学用图所示实验进行探究，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷的原因是 ，红磷燃烧的化学方程式 ，如果引燃白磷后，立即将锥形瓶放在天平上并平衡，在燃烧过程中气球的作用是 ，试验结束，冷却到室温，天平 平衡。（填“是”或“否”） (2)乙同学用装置研究质量守恒定律时（反应方程式为），一段时间后发现天平的指针 偏转（填“向左”、“向右”、“不”）。造成天平的指针这样偏转的原因是 。 (3)丙同学用实验说明了质量守恒定律，实验（）能在敞口容器中进行的原因是 。 (4)丁同学用图中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。 (5)质量守恒定律有其微观本质的原因，下列各项中，在化学反应前后一定保持不变的是______。 A．元素化合价 B．原子种类 C．原子数目 D．原子质量 E．分子数目 【答案】(1) 防止白磷燃烧放出的热量使瓶底炸裂 缓冲气压，防止瓶塞弹出 是 (2) 向右 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘物质总质量减少 (3)反应物和生成物都没有气体，反应过程与外界无物质交换 (4)部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，其质量大于剩余固体中氧元素的质量 (5)BCD 【详解】（1）白磷燃烧放热，在瓶中铺细沙可防止瓶底因受热不均而炸裂； 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 白磷燃烧时气体膨胀，气球可缓冲气压，防止瓶内压强过大使瓶塞弹出； 该反应在密闭容器中进行，反应前后物质总质量不变，冷却到室温，天平是平衡的。 （2）B 装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，使左盘物质总质量减少，天平指针向右偏转； 由于装置敞口，生成的二氧化碳气体逸出，导致天平左盘质量减轻。 （3）实验（）中，反应物和生成物都没有气体，反应过程与外界无物质交换，在敞口容器中进行，物质总质量不变，能验证质量守恒定律。 （4）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，其质量大于剩余固体中氧元素的质量，导致留下的固体质量比反应前镁带质量轻。 （5）A、化学反应前后元素化合价可能改变，如置换反应，该选项不符合； B、原子种类在化学反应前后一定不变，符合质量守恒定律微观本质，该选项符合； C、原子数目在化学反应前后一定不变，符合质量守恒定律微观本质，该选项符合； D、原子质量在化学反应前后一定不变，符合质量守恒定律微观本质，该选项符合； E、分子数目在化学反应前后可能改变，该选项不符合。 故选：BCD。 9．（24-25九年级上·广东佛山·期中）某兴趣小组的同学为验证质量守恒定律，做了以下实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。若在陶土网上点燃镁条，镁条完全燃烧后，通过称量发现陶土网上燃烧产物的质量比反应前镁条的质量小，其主要原因是参加反应的氧气质量比逸散的氧化镁质量 (填“大”或“小”)。小红按图甲对实验装置进行改进，小气球的作用是 。通过甲实验验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 [提出问题]黄色固体是什么呢？ [查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气溶于水后得到的氨水能使酚酞试液变红。 [作出猜想]黄色固体为Mg3N2。 [实验探究]如图乙所示，取部分燃烧产物于小烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 若观察到 的现象，则可得出燃烧产物中含Mg3N2的结论。 [反思与交流]空气中N2的含量远高于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释： 。 (2)写出丙实验过程的现象 。 (3)在丁实验中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是 。 A． B． C． D． (4)请从微观的角度分析质量守恒的原因 。 (5)通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在 环境进行。 【答案】(1) 小 缓解压强 有黄色固体生成 氧气的化学性质比氮气活泼 (2)产生大量白烟，放热 (3)B (4)反应前后，原子的种类、个数、质量都不变 (5)密闭 【详解】（1）镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 反应前后物质的总质量不变，若反应后固体质量小于镁条的质量，可能原因为参加反应的氧气的质量比逸散的氧化镁质量小； 镁燃烧放热，则气球的作用为缓解压强。 [实验探究]氮化镁为黄色固体，若观察到有黄色固体生成，则说明生成了氮化镁。 [反思与交流]虽然空气中氮气的含量远高于氧气，但氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，则镁条更容易与氧气反应，则生成的氧化镁远大于氮化镁。 （2）白磷燃烧，产生大量白烟，放热。 （3）丁实验中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会扩散到空气中，则总质量会减小，但不会减为零，故选B。 （4）化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，而反应前后原子的种类、个数、质量均不变，则物质的总质量不变。 （5）结合前面探究可知，有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行。 10．（23-24九年级上·广东汕头·期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到产生 色固体、溶液由蓝色逐渐变为 色；再将其放回托盘天平，天平的指针 (填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 (填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 【反思评价】请讨论分析导致方案二实验结果的原因 。 【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律： 。 【总结交流】通过以上实验，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，对方案二的改进措施是 。 【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是 。 【答案】 红 无 不 向右 反应生成的二氧化碳逸出装置 参加反应 反应前后原子种类、质量和个数都不变 密封装置 蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化 【详解】[实验探究] 方案一：，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；且由于反应前后物质的总质量不变，则天平指针不偏转 方案二：由于碳酸钠能与盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则反应后左边质量偏小，则天平指针向右偏转； [反思评价]碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致指针向右偏转的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置； [得出结论] 同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； [解释应用] 化学反应遵循质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、质量和个数都不变； [总结交流] 通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密封装置中进行； [拓展延伸] 小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，原因是蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化。 11．（24-25九年级上·广东东莞·期中）为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1) (1)请写出镁条燃烧的化学方程式 . (2)镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其主导原因可能有 . A 燃烧增加了氧元素的质量   B 有部分白烟逸散在空气中   C 部分产物粘在坩埚钳上 故探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在 容器中进行。 (3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和 (填"<”、“>"或"="）反应后生成的各物质的质量总和。(微观解释)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 (4)小红结束图2实验后发现产物中还有一些黄色固体。 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象： 结论：燃烧产物中含Mg3N2 【反思与交流】 ①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释 。 ②如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数 1/5(填“大于”、“小于或“等于”)。注射器在本实验中还具备的优点为： 。 【答案】 BC 密闭 = ①③⑥ 烧杯A中溶液变红 因为氮气的化学性质没有氧气活泼 大于 环保或读数更准确 【分析】本题利用镁条燃烧探究质量守恒定律,并探究了镁条燃烧产生的黄色固体的成分。 【详解】(1)镁条燃烧是镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故化学方程式为； (2)根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，故生成的氧化镁的质量会大于参加反应的镁的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其主导原因可能有由部分白烟逸散到空气中去了或者部分产物粘在坩埚钳上了，故选BC； 故探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在密闭容器中进行。 (3)小红按图2装置改进实验，在密闭的装置内进行实验，验证了质量守恒定律，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。(微观解释)从微观角度分析，化学反应中的最小粒子是原子，故在化学反应前后一定不变的是原子的种类、数目、质量，选①③⑥，在化学变化中分子可分，故分子的种类一定改变，而分子的数目时可能改变的，视具体反应而定，例如反应前后分子数数目是不变的，而反应前后分子数数目发生了改变； (4)若燃烧的产物中含Mg3N2，在A烧杯里盛放滴有酚酞溶液的蒸馏水，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，则氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，可以观察到烧杯A中溶液变红； ①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，是因为氮气的化学性质没有氧气活泼； ②如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数大于1/5，因为镁不仅和空气中的氧气反应还和空气的氮气反应，注射器在本实验中还具备的优点为：装置密闭，可以防止生成的白烟逸散到空气中污染空气，且注射器有刻度，读数更准确。 12．（24-25九年级上·广东汕头·期中）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案（反应后略）       实验现象 有气泡产生，天平指针向 偏转 红磷燃烧，放出热量，产生大量 ，冷却后称量，天平指针没有偏转。 反应的化学方程式 。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是 （填序号）。    【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。 【解释】在化学反应中反应前后原子的种类、 、质量均不变，所以质量守恒。 【答案】 右 白烟 4P+5O22P2O5 密闭容器 A 数目 【详解】{实验探究}碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平的指针向右偏转，故填右； 红磷乣空气中的氧气发生燃烧，产生大量白烟，故填白烟； 白磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。 {反思评价}凡有气体生成或参加的反应来验证质量守恒定律时，为保证装置中的物质的质量不变，反应一定要在密闭容器中进行，故填密闭容器。 {优化装置}A  装置属于密闭装置，且加装盛有水的U型玻璃管，能够缓冲气体产生的压强，避免橡皮塞弹出，选项正确； B  装置直接将橡皮塞塞子锥形瓶口处，反应生成的气体产生的较大压强会将橡皮塞从锥形瓶口处弹出，不能验证质量守恒定律，选项错误，故填A。 {解释}在化学反应中反应前后原子的种类、数目、质量均不变，使得化学反应前后物质的质量和保持不变，故填数目。 13．（24-25九年级上·广东广州·期中）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)。 (2)硅在地壳中的含量居第 位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是 (化学式)。 (3)SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 (写最简整数比)。 (4)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)是 (2) 二/2 Al2O3 (3)7:8 (4)4.8kg 解：设至少需要焦炭的质量为x。 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【详解】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律，焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，有新物质生成，属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，故填：是； （2）地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，因此硅在地壳中的含量居第二位；地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：二或2；Al2O3； （3）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为28:(16×2)=7:8，故填：7:8； （4）见答案。 14．（24-25九年级上·广东茂名·期中）兴趣小组在实验室对高锰酸钾进行加热，称量不同时间剩余固体的质量，并记录数据如下表： 时间 t1 t2 t3 t4 质量 (1)加热后固体的质量减小， （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。t4s时生成气体的质量为 g。 (2)加热至t4s时，已分解的高锰酸钾的质量为多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保留一位小数。） (3)加热至t4s时，剩余固体中钾元素的质量为 g。（结果保留一位小数。） (4)高锰酸钾受热、见光都会分解，保存高锰酸钾时应注意 。 【答案】(1) 遵守 2.4 (2)解：设加热至时，已分解的高锰酸钾的质量为x。 x=23.7g 答：已分解的高锰酸钾的质量为23.7g。 (3)7.8 (4)低温、避光、密封保存 【详解】（1）高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于生成了气体，故加热后固体的质量减小，体现了遵守质量守恒定律；t4s时生成气体的质量=-29.2g=2.4g； （2）根据化学方程式中高锰酸钾和氧气的质量关系，根据生成氧气的质量可计算已分解的高锰酸钾的质量，过程见答案； （3）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成的锰酸钾也为固体，也就是钾元素一直在固体中； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，说明剩余固体中钾元素的质量，就等于反应前高锰酸钾中钾元素的质量。 由于：一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量X物质中该元素的质量分数；所以31.6g 高锰酸钾中钾元素的质量=； （4）由于高锰酸钾受热、见光都会分解，故保存高锰酸钾时应注意低温、避光、密封保存，防止高锰酸钾分解变质。 15．（23-24九年级上·广东梅州·期中）某小组选用鸡蛋壳(主要成分为CaCO2，其他成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取2.0g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。(发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后，正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量 所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.34 (1)实验前，需检查太空杯的 。 (2)证明有二氧化碳气体生成需要的物质是 。 (3)比较步骤Ⅰ与步骤 所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 (4)充分反应后，生成物的质量是 g。 (5)根据化学方程式计算2.0g鸡蛋壳中 的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)气密性 (2)澄清石灰水/氢氧化钙溶液 (3)Ⅲ (4)0.44 (5)设2.0g鸡蛋壳中 的质量为x。 解得：x=0.44g。 答：2.0g鸡蛋壳中 的质量为0.44g。 【详解】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，所以实验前，需检查太空杯的气密性，防止漏气。故填：气密性。 （2）二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，证明有二氧化碳气体生成需要的物质是氢氧化钙溶液。故填：澄清石灰水氢氧化钙溶液。 （3）因为反应Ⅲ已完全反应，可与反应I对比原子质量守恒定律。故填：Ⅲ。 （4）充分反应后，生成物的质量为：240.00g-239.34g=0.44g。故填：0.44。 （5）见答案。 16．（24-25九年级上·广东梅州·期中）质量守恒定律在生产、生活中的应用。 (1)硝酸是工业上一种常用的强酸。工业上制取硝酸的过程中，会发生一系列化学反应，其中一个反应的化学方程式为。 ①X的化学式为 ，你判断的依据是 。 ②NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应，生成+4价氮的氧化物，NO在空气中反应的化学方程式是 。 (2)用可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为 ①该反应中属于单质的是 。 ②从宏观上看：参加反应的CO的质量 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)生成的CO2的质量。 ③从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数 生成物中的氧原子总数。 【答案】(1) NO 质量守恒定律/化学反应前后原子的种类和数目不变 (2) I2 小于 等于 【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。反应前N、H、O的个数分别是4、12、10，反应后除4X外N、H、O的个数分别是0、12、6，则4X含有4个N、4个O，X含有1个N、1个O，X的化学式为NO。 ②NO在空气中与氧气反应，生成+4价氮的氧化物即NO2，化学方程式为。 （2）①单质是由同种元素组成的纯净物，在中，I2是由碘元素一种元素组成的纯净物，属于单质。 ②根据化学方程式 ，每140份质量的CO反应生成220份质量的CO2，所以参加反应的CO质量小于生成的CO2质量。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物中的氧原子总数。 17．（24-25九年级上·广东广州·期中）磷及其化合物广泛应用于实验、工农业生产生活中。 (1)某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 ①瓶内红磷燃烧的化学方程式为 。 ②该实验装置中，小气球的作用是 。 ③下列图像中，能够体现该实验过程中瓶内物质质量与时间关系的是 （填字母）。 A．  B．    C．   D． (2)生活中离不开电池，锂离子电池常用磷的化合物磷酸亚铁锂作电极材料，已知Li的化合价为中磷元素的化合价为 。 (3)我国科学家在月壤中发现的首个月球新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物。该矿物中所含磷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。由图可知，磷原子的核电荷数为 ，磷原子结构示意图中的 。 【答案】(1) 4P＋5O22P2O5 缓冲气压，防止橡胶塞被冲开导致密闭体系被破坏 D (2)+5 (3) 15 5 【详解】（1）①瓶内红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P＋5O22P2O5； ②该实验装置中，小气球的作用是密封和缓冲气压，防止因气体受热膨胀冲开橡胶塞； ③A、实验过程中，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，气体的总质量减小，但不会变为0，图像不正确，不符合题意； B、氮气不参加反应，质量应始终不变，图像不正确，不符合题意； C、生成五氧化二磷固体，固体的质量增加，反应结束后保持不变，图像不正确，不符合题意； D、反应在密闭容器中进行，氧元素的质量始终不变，图像正确，符合题意； 故选D； （2）已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零，设磷元素的化合价为x，则：（+1）×1+（+2）×1+x+（-2）×4=0，解得：x=+5； （3）由图可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则磷原子的核电荷数为15； 磷原子的质子数=核外电子数=15，则磷原子结构示意图中的n=15-2-8=5。 18．（24-25九年级上·广东梅州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氯化钠是由 （填粒子符号）构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题： ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中 相同； ③由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 。 (3)二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下可以转化制取甲烷，该反应的微观示意图如图所示（图中分子完全反应）。 ①已知反应中，生成2个丙分子，请在方框中补全丙物质的微观模型图 。 ②写出反应的化学方程式： 。 ③该反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【答案】(1)Na+、Cl- (2) Ne 最外层电子数 Al2O3 (3) 遵循 【详解】（1）氯化钠是由Na+、Cl-构成的。 （2）①由图知，Ne原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构。 ②由图知，因为锂和钠原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 ③氧和铝两种元素组成化合物中，氧元素化合价为-2，铝元素化合价为+3，则其化学式为Al2O3。 （3） ①由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，则丙分子为水分子，图中微观模型如图  。 ②二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。 ③该反应遵循质量守恒定律。 19．（24-25九年级上·广东梅州·期中）阅读材料，回答下列问题： 材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点： ①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。 材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。 (1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是 。 (2)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实： 。因此要验证质量守恒定律，必须在 装置内进行。 (3)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。由此分析可知，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。 (4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前减少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路： 。 (5)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_____(填字母)。 A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 【答案】(1)参加反应的氧气的质量 (2) 铁丝在氧气中燃烧后质量增加（合理即可 ） 密闭 (3) 空气 打开容器前没有称量容器的总质量 (4)在密闭容器中点燃蜡烛，分别称量反应前容器、蜡烛和氧气的总质量与反应后容器、剩余蜡烛和生成物的总质量，比较二者大小，可发现反应前后总质量相等，说明蜡烛燃烧符合质量守恒定律（合理即可 ） (5)AC 【详解】（1）在密闭容器中加热金属，金属与氧气反应生成金属氧化物，根据质量守恒定律，金属灰增加的质量就是参加反应的氧气的质量。 （2）“燃素学说” 认为物质燃烧后质量应减少，而铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应后固体质量增加，这一事实可推翻 “燃素学说”。 要验证质量守恒定律，对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭装置内进行，防止气体的逸出或进入影响质量测量。 （3）罗蒙诺索夫假设金属加热后增加的质量来自空气，通过实验验证了在化学变化中物质质量守恒。 波义耳在实验中，冷却后打开容器再称量，错过了发现质量守恒定律的关键，因为打开容器前没有称量容器总质量，无法确定整个过程质量是否守恒。 （4）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，在敞开体系中，二氧化碳和水逸散到空气中导致剩余固体质量减小。在密闭容器中进行实验，能将反应物和生成物都包含在内，通过比较反应前后总质量，可证明蜡烛燃烧符合质量守恒定律，方案是：在密闭容器中点燃蜡烛，分别称量反应前容器、蜡烛和氧气的总质量与反应后容器、剩余蜡烛和生成物的总质量，比较二者大小，可发现反应前后总质量相等，说明蜡烛燃烧符合质量守恒定律（合理即可 ）。 （5）A、质量守恒定律的发现是在总结前人成果和经验基础上不断完善的，该选项正确； B、实验成功与否取决于多个因素，如实验设计、操作规范等，并非仅取决于药品选择，该选项错误； C、质量守恒定律是通过大量定量实验得出的，定量方法是科学研究的重要方法，该选项正确。 故选AC。 20．（24-25九年级上·广东江门·期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，同学们分四组进行如下图所示的实验探究。    (1)A实验发生的化学方程式： 。实验结束后（已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的 ；原因是 。 (2)请你从原子的角度解释实验C反应前后质量守恒的原因： 。 (3)乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因，你认为B实验天平不平衡的原因是： 。由此得出的启示，在探究质量守恒定律时，凡有气体参与或生成的反应一定在 中进行。 (4)下图为另一小组设计的改进实验E、F，请回答:    ①实验E反应结束后，冷却至室温，观察到气球 ；称量反应后药品及装置的总质量，发现质量依然比反应前的质量小，你认为原因是 。 A．稀盐酸不足           B．碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质 C．装置气密性不好       D．气球受到浮力的影响 ②图F是改进图D（丁组）镁在空气中燃烧的实验，请说出改进后优点（写一点即可）： 。 【答案】(1) 4P+5O22P2O5 五分之一 氧气约占空气体积的五分之一 (2)反应前后原子的数目、种类和质量保持不变 (3) 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 密闭容器 (4) 体积膨胀 CD 能够准确测量反应前后物质的质量或能够避免生成物污染空气 【详解】（1）由图可知，A中发生的反应是白磷与瓶中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5； 实验后发现进入瓶中的水约占锥形瓶容积的五分之一，故填五分之一； 氧气约占空气体积的五分之一，白磷完全消耗瓶中的氧气后，导致进入瓶中的水约占锥形瓶容积的五分之一，故填氧气约占空气体积的五分之一。 （2）C装置中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后各元素的原子的数目、质量和种类保持不变，所以实验C反应前后质量守恒，故填反应前后原子的数目、种类和质量保持不变。 （3）B实验天平不平衡的原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯中的物质的质量减少，故填生成的二氧化碳逸散到空气中； 在探究质量守恒定律时，凡有气体参与或生成的反应一定在密闭容器中进行，故填密闭容器。 （4）①实验E中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应结束后，冷却至室温，观察到气球体积膨胀，故填体积膨胀； A  稀盐酸不足，碳酸钠有剩余，装置中的质量不变，选项错误；            B  碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质，稀盐酸有剩余，装置中的物质的质量不变，选项错误； C  装置气密性不好，生成的二氧化碳逸散到空气中，装置中的物质的质量减少，选项正确；        D  气球受到浮力的影响，装置的重力被抵消，使得物质的质量表现偏小，选项正确，故填CD。 ②图F是改进图D（丁组）镁在空气中燃烧的实验，改进后优点是实验在密闭容器中进行，能够准确测量反应前后物质的质量，还能够避免生成物逸散到空气中污染空气，故填能够准确测量反应前后物质的质量或能够避免生成物污染空气。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $