难点突破05 工艺流程 （期中真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

难点突破05 工艺流程 1．（24-25九年级上·广东佛山·期中）Ⅰ：如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。 (1)洁净的空气是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)流程图中空白横线处应填写的物质是 。利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离。 (3)整个分离流程 （填“有”或“没有”）发生化学变化。 Ⅱ:如图是有关氧气化学性质的部分知识网络图，根据图回答下列问题： (4)反应②生成物可以用 （填试剂名称）检验。 (5)反应④的文字或符号表达式是 ，烧铁丝时要在铁丝一端绑上一根火柴的目的是 。 (6)这5个反应的相同点是 （填字母） A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．都吸收热量 D．常温下生成物都是气体 (7)物质在氧气中燃烧要比在空气燃烧更剧烈，说明了 ，燃烧越剧烈。 【答案】(1)混合物 (2) 稀有气体 沸点 (3)没有 (4)澄清石灰水 (5) 铁+氧气四氧化三铁/ 提供热量，引燃铁丝 (6)B (7)氧气浓度越大 【详解】（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； （2）空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。根据流程图可知，空白横线处应填写的物质是稀有气体； 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，氮气沸点低先蒸发出来，从而将液氧和氮气分离； （3）这个过程中没有新物质生成，没有化学变化发生； （4）木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水； （5）铁燃烧生成四氧化三铁，表达式为：或； 铁丝燃烧的实验，在铁丝一端绑上一个火柴为铁丝燃烧提供热量，故填：提供热量，引燃铁丝； （6）A、反应⑤反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，选项错误； B、反应中都有氧气参加，都属于氧化反应，选项正确； C、燃烧过程中都有热量放出，选项错误； D、红磷燃烧生成白色固体，铁丝燃烧生成黑色固体，选项错误。 故选B； （7）物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈，故物质在氧气中燃烧比空气燃烧更剧烈。 2．（24-25九年级上·广东珠海·期中）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程图。图2为某品牌氮肥(NH4NO3)包装袋上的部分内容。请按要求回答下列问题： (1)步骤①利用了工业制取氧气的原理，该方法是利用了物质间 不同实现了分离，写出流程中“其它气体”中含有的一种物质 。 (2)用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号 (写一个即可)。 (3)步骤②的符号表达式为：N2+H2→NH3，生成物氨气(NH3)由分子构成，该反应中的最小微粒为 、 (写名称)。 (4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是______(多选，填字母)。 A．易溶于水 B．毒性 C．受热易分解 (5)硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 ，每袋化肥中硝酸铵的质量至少为 (结果保留至0.1kg)。 【答案】(1) 沸点 稀有气体 (2)/ (3) 氮原子 氢原子 (4)AC (5) 7:1 42.9kg 【详解】（1）工业上利用分离液态空气法制取氧气，是利用了空气中各物质的沸点不同； 空气中含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它等，分析流程图可知，“其它气体”中含有的一种物质可以是稀有气体（合理即可）； （2）硝酸铵是由硝酸根离子与铵根离子构成，其离子符号分别为：、； （3）原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小微粒为氢原子、氮原子； （4）分析图2信息可知，硝酸铵保存的注意事项防潮防晒，隔绝热源，说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，而挥发性是液体物质具备的性质； 故选AC。 （5）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为=； 硝酸铵中氮元素的质量分数为：，根据图示，每袋化肥中氮元素，故每袋化肥中硝酸铵的质量至少为。 3．（24-25九年级上·广东佛山·期中）氢能发展，能减少碳排放，助力碳中和。以下是氢能的新运用，如图1所示。 (1)电解水制氢：写出该过程的符号表达式 ，反应前后，氧元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 反应器1所需的H2由该装置的 (填“a”或“b”)端生成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠以增强 。 (2)反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。上述反应过程，涉及 种氧化物。同时，反应器1会有副产物CO2生成。 (3)研究发现，CO2含量越高，甲醇产率越低。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时，甲醇产率最好。 (4)反应器2：一定条件下，CO与H2发生反应生成甲醇(CH3OH)，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (5)上述流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 【答案】(1) 升高 a 水的导电性 (2)3/三 (3)750 (4)化合 (5)H2O 【详解】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为；反应前水中氧元素的化合价为-2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，故反应前后，氧元素的化合价升高； 电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，则反应器1所需的由该装置的a端生成； 为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠以增强水的导电性； （2）反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成CaO、CO和，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则上述反应过程涉及CaO、CO和三种氧化物； （3）由图2可知，时、的含量分别为67.3%、32.7%，时、的含量分别为87.1%、12.9%，时、的含量分别为88.2%、11.8%，时、的含量分别为87.6%、12.4%，已知含量越高，甲醇产率越低，则时甲醇产率最好； （4）反应器2：一定条件下，CO与发生反应生成甲醇，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （5）由流程图可知，水既作为反应物，又作为生成物，则上述流程中可循环利用的物质是水，其化学式为。 4．（24-25九年级上·广东广州·期中）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。 Ⅰ．实验室制取氧气。 (1)从图F观察到的现象中，你能得出的结论是什么？ 。 (2)实验室若用高锰酸钾来制取氧气，还要补充哪些仪器？ 。写出高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式 。 (3)收集一瓶较为干燥的氧气应选用的收集装置为 (填代号)，检验这瓶氧气是否收集满的方法是 。 Ⅱ．工业制取氧气。 分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图 请根据流程图回答下列问题。 (4)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气中的 (填序号)。 ①氮气     ②氧气    ③稀有气体    ④二氧化碳   ⑤水蒸气 (5)分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 。(填“熔点”或“沸点”)不同，发生 (填“物理”或“化学”)变化。根据此原理和下表中数据：常压时，欲在液态下将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 【答案】(1)装置性良好 (2) 酒精灯 (3) G 将带火星的小木条放在b导管口，若木条复燃，则氧气已满 (4)④⑤ (5) 沸点 物理 -33.35℃～-195.8℃ 【详解】（1）双手紧握试管，试管内空气受热膨胀，导管口出现气泡，说明装置性良好； （2）高锰酸钾制取氧气，需要用酒精灯加热，故需要补充的仪器是酒精灯； 高锰酸钾在加热的条件下反应产生锰酸钾和氧气和水，符号表达式为：； （3）氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气方法收集，氧气不易溶于水，也可以用排水法收集，收集干燥的氧气要选择向上排空气法，故选G； G收集氧气，G为万用瓶，氧气的密度比空气略大，从a管进，b管出，验满的方法是将带火星的小木条放在b导管口，若木条复燃，则氧气已满； （4）据流程图可知，空气通过净化装置后的液态空气分离出稀有气体、氮气、氧气，所以空气净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的二氧化碳、水蒸气，故填：④⑤； （5）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点的不同； 此过程没有新物质的产生，属于物理变化； 由表中的数据可知，在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在-33.35℃～-195.8℃。 5．（24-25九年级上·广东汕头·期中）氨气（）的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成的流程如下图，请回答： (1)合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的 不同，氮气属于 （“单质”或“化合物”）。 (2)氮气和氢气混合压缩后再进入合成塔。氮气和氢气混合压缩属于物理变化，判断的依据是 。 (3)氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氮气，写出此反应的符号表达式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)该流程中可循环利用的物质是 。循环利用的目的是 。 (5)流程中，主要通过化学变化实现的是______。 A．合成塔 B．水冷器 C．氨分离器 D．循环气体 【答案】(1) 沸点 单质 (2)没有新物质生成 (3) 化合 (4) 、 降低成本 (5)A 【详解】（1）合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的沸点不同，氮气沸点低先逸出，剩下的气体主要是氧气； 氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质； （2）物质发生物理变化还是化学变化的依据：有无新物质生成，氮气和氢气混合压缩属于物理变化，判断的依据是没有新物质生； （3）氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨，写出此反应的符号表达式：； 多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应属于化合反应； （4）该流程中可循环利用的物质是氮气和氢气； 因为将反应物氢气、氮气通入合成塔，氨分离塔中分离出氮气、氢气，作为循环气体又通入合成塔，循环利用，节约成本； （5）A、合成塔有新物质生成，通过化学变化实现的； B、水冷器没有新物质生成，不是通过化学变化实现的； C、氨分离器没有新物质生成，不是通过化学变化实现的； D、循环气体没有新物质生成，不是通过化学变化实现的。 故选A。 6．（24-25九年级上·广东茂名·期中）空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 (1)空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)步骤Ⅰ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)步骤Ⅱ中的单质甲为 ，该过程中发生的反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。 (4)步骤Ⅲ中发生的主要反应为，则X的化学式为 ；步骤TV中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤V制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应; 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案 （填“一”或“二”），理由是 。 【答案】(1)混合物 (2)物理 (3) 氢气/H2 化合 (4) H2O (5) 二 生成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO（或方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率）（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率） 【详解】（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； （2）步骤Ⅰ中没有新物质生成，发生的是物理变化； （3）氨气由氮元素和氢元素组成，氮气由氮元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则步骤Ⅱ中的单质甲为氢气；氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4） 由反应的化学方程式可知，反应前有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应后有4个氮原子、4个氧原子，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；步骤TV中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，发生反应的化学方程式为：2NO+O2= 2NO2； （5）上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案二，是因为生成成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO。 7．（24-25九年级上·广东深圳·期中）空气是全人类宝贵的资源，是地球表面气候系统的重要组成部分。 (1)空气是工业上制取大量氧气的原料，下图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： ①工业制取大量氧气是利用 不同将N2从液态空气中分离出来。 ②N2和H2合成NH3(氨气)的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]，它易保存，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥，尿素中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)，若使用120g尿素作为氮肥，请计算实际施入土壤中的氮元素的质量。 (写出计算过程，3分) (3)空气污染，又称为大气污染，下列物质中，属于空气污染物的是_____(填字母，可多选)。 A．臭氧 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫 (4)稀有气体约占空气体积的0.94%，因其在通电时能发不同颜色的光而常用作_____(填字母)。 A．航天燃料 B．保护气 C．气焊 D．制霓虹灯 【答案】(1) 沸点 化合 (2) 3:1 56g 120g尿素中，实际施入土壤中的氮元素的质量为120g×()=56g； 答：实际施入土壤中的氮元素的质量为56g； (3)ACD (4)D 【详解】（1）①工业制取大量氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，将N2从液态空气中分离出来，故填：沸点； ②N2和H2合成NH3(氨气)，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合； （2）尿素中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=3:1，故填：3:1； 见答案； （3）空气污染，又称为大气污染，属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等，而二氧化碳是空气的成分之一，不属于大气污染物，故选ACD； （4）稀有气体约占空气体积的0.94%，因其在通电时能发不同颜色的光而常用来制霓虹灯，故选D。 8．（24-25九年级上·广东惠州·期中）硅(Si)是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产过程如图所示： (1)硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素： (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式 。该氧化物正价元素的化合价为 。 (3)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由 种元素组成的物质；各原子的个数比为 。 (4)上述流程中④反应的文字(符号)表达式为 ；如果反应④中混入O2，可能引起的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。 【答案】(1)非金属 (2) CO/SiO2 +2/+4 (3) 3 1：1：3 (4) 三氯甲硅烷+氢气硅+氯化氢 /SiHCl3+H2Si+HCl 可能爆炸 (5)H2、HCl 【详解】（1）硅的偏旁是石字旁，因此属于非金属元素； （2）上述流程中的氧化物是二氧化硅和一氧化碳，化学式分别是SiO2、CO，在化合物中氧元素显-2价，根据化合价代数和为0，硅元素化合价为+4价，碳元素化合价为+2价； （3）由三氯甲硅烷(SiHCl3)可知，三氯甲硅烷是由硅、氢、氯三种元素组成的物质；各原子的个数比为1：1：3； （4）反应④是SiHCl3和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的文字(符号)表达式为：三氯甲硅烷+氢气硅+氯化氢或SiHCl3+H2Si+HCl；由于反应中温度较高，若混有氧气则氢气可能会在不纯，发生爆炸； （5）流程中既是反应物又是生成物的可以循环使用，根据题意氯化氢符合要求，因此可以循环利用的是氢气、氯化氢，化学式是：H2、HCl。 9．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ.从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是 。(填字母，多选) a.水电解属于物理变化   b.水分子是由氢原子和氧原子构成的 c.水的化学性质由氢原子和氧原子保持   d.在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ.小明带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (3)取水后加入明矾的作用 。 (4)图1中操作Ⅰ的名称是 ，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)；玻璃棒的作用是 。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的 性来净化水，待处理的水应从 (填“a” 或“b”)口通入。 (6)保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法 。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2)bd (3)吸附悬浮杂质并加速其沉降 (4) 过滤 漏斗 引流 (5) 吸附 b (6)用淘米水浇花（合理即可） 【详解】（1）物质是由元素组成的，水是由氢、氧元素组成； （2）a、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确； b、水分子是由氢、氧原子构成，该选项说法正确； c、水是由水分子构成，水分子是保持其化学性质的最小粒子，该选项说法不正确； d、在化学变化中，分子可分，原子不可分，该选项说法正确； 故选bd； （3）明矾溶于水形成胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； （4）操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；其中玻璃棒的作用为引流； （5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；活性炭净水器中，应下进上出，则气体从b口通入，与活性炭充分接触； （6）生活中节约用水的具体做法有很多，例如一水多用，用淘米水浇花（合理即可）。 10．（24-25九年级上·广东东莞·期中）以氢气（H2）和氮（N2）为原料合成氨（NH3）是化学工业最伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，合成氨的流程可表示如图，请结合所学知识回答有关问题： (1)焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是 。 (2)氨气加压降温后可转化成液态，从微观粒子角度分析原因是 。 (3)合成氨反应的化学方程式是，若要制备34t氨气，则需要多少吨氮气？（请写出计算过程） (4)在流程图中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更加的充分 (2)氨分子之间存在间隔 (3)根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氨气中氮元素的质量=氮气中氮元素的质量，则需要氮气的质量为 答：若要制备34t氨气，则需要氮气的质量为28t。 (4)氮气和氢气 【详解】（1）焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更加的充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更加的充分； （2）氨气加压降温后可转化成液态，是因为氨分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小，故填：氨分子之间存在间隔； （3）详见答案。 （4）根据流程图可知，可循环利用的物质是氮气和氢气，故填：氮气和氢气。 11．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）小明在实验室模拟自来水厂的净水过程，实验流程如图所示： (1)明矾的作用是 ，操作①的名称是 ，生活中常通过 的方法来降低水的硬度。 (2)如图(A)中出现的错误是 (写一个)。图(B)中颗粒状活性炭的作用是 。 (3)小明同学又设计了如图(C)所示的实验来探究水的组成，其中如图是电解水的实验装置。 ①图(C)中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比约为 。 ②写出图(C)中反应的文字表达式： ，该反应属于 (填反应的基本类型)。 ③由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是 。 【答案】(1) 吸附水中的悬浮杂质，使其沉降 过滤 煮沸 (2) 缺少玻璃棒进行引流、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 吸附水中的色素和异味 (3) 2:1 分解反应 水是由氢元素和氧元素组成的 【详解】（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降； 操作①是分离固液的过滤操作； 生活中常通过煮沸的方法来降低水的硬度； （2）图(A)过滤操作中出现的错误是：缺少玻璃棒进行引流、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁； 图(B)中颗粒状活性炭的作用是吸附水中的色素及异味； （3）①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则图(C)中玻璃管a和玻璃管b得到的气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2:1； ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； ③由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。 12．（24-25九年级上·广东佛山·期中）空气是宝贵的自然资源。。 (一)如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 (2)分离空气常用方法有以下两种。 Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气 氧气(选填“>”“=”、“<”)。 (3)化学反应①的基本反应类型是 。 (4)反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的化学符号表达式 。 (二)从空气中获得氮气，进行氨气的合成。氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 (5)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (6)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (7)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是________(填字母序号)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 【答案】(1)N2 (2) 淡蓝 物理 > (3)化合反应 (4) (5)沸点 (6)混合物 (7)C 【详解】（1）X是空气中含量最多的气体，说明X是氮气，其化学式为N2； （2）Ⅰ：工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液态氧气颜色为淡蓝色； 该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，属于物理变化； Ⅱ：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子大于氧气分子； （3）根据图像，反应①是碳燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； （4）根据（3）的分析，Y是二氧化碳，则反应②是（氨气）与CO2在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，该反应的化学方程式为：； （5）工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了空气中各成分的沸点不同从而实现分离； （6）根据图1，从“合成塔”中出来的气体经冷却后得到液态氨、氮气、氢气，说明从“合成塔”中出来的气体是混合物； （7）根据图2，相同条件下，300℃时氨气的含量比500℃时高，且压强越大，氨气的含量越高，因此各选项中400大气压、300℃条件下，平衡时氨气的含量最高； 故选C。 13．（24-25九年级上·广东茂名·期中）Ⅰ.小明同学去白云山游玩时，用瓶子装了一些山下的泉水带回实验室，在老师的指导下按如图所示流程进行实验，制取蒸馏水，请回答下列问题： (1)进行过滤操作时，下列做法错误的是_______（填序号）。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (2)向滤液中加入消毒剂，发生了 （填“化学”或“物理”）变化。 (3)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 (4)常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是 （填名称），该净水方法利用了物质之间的 不同。 Ⅱ.小明同学进一步探究Ⅰ中所得到的蒸馏水的组成，用到如下图所示的装置。 (5)电源的B为 极（填“正”或“负”）； (6)实验结束时产生的气体的体积比是 ； (7)根据以上事实可知，水是由 组成； (8)写出该反应的文字表达式 。 【答案】(1)D (2)化学 (3)防止加热时出现暴沸 (4) 蒸馏 沸点 (5)正 (6)2：1 (7)氢元素、氧元素 (8) 【详解】（1）A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损，故选项说法正确； B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液体溅出，故选项说法正确； C、滤纸的边缘要低于漏斗口，故选项说法正确； D、液面要低于滤纸边缘，故选项说法错误； 故选：D； （2）向滤液中加入消毒剂的过程中有新物质生成，发生了化学变化； （3）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸现象； （4）常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是蒸馏，因为蒸馏可以除去水中的所有杂质，该净水方法利用了物质之间的沸点不同； （5）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，试管乙产生气体较少，则与试管乙相连的电源的B为正极； （6）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，试管甲产生气体较多，为氢气，试管乙产生气体较少，为氢气，则实验结束时产生的气体的体积比是V甲:V乙=2：1； （7）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则水是由氢元素、氧元素组成的； （8）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。 14．（24-25九年级上·广东汕头·期中）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题： (1)写出流程图中氧化物的物质名称： （任填一种）。 (2)从微观上看氨气是由 （填微粒名称）构成的。 (3)写出步骤③中发生反应的符号表达式 ，催化剂在反应前后本身的 和 不变。 (4)上述化学反应中属于化合反应的有 个。 (5)分离空气的常用方法有两种： ①将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点： （选填“>”或“=”或“<”）。 ②利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下： 下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 (6)从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是______（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 【答案】(1)水/一氧化氮 (2)氨分子 (3) 质量 化学性质 (4)3/三 (5) < AC (6)BC 【详解】（1）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则流程中，NO、H2O均属于氧化物。 （2）氨气是由氨分子构成。 （3）结合流程可知，反应③为氨气和氧气在催化剂、加热条件下生成NO和H2O，反应的符号表达式为：； 催化剂能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。 （4）化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，结合流程图可知，反应②、④、⑤均为化合反应，共3种。 （5）①先分离出氮气，则说明氮气的沸点比氧气低。 ②A、由图可知，变压吸附法是通过吸收氮气，去除水蒸气和二氧化碳，从而分离出氧气的，则得到的氧气中仍含有稀有气体，该选项说法正确； B、由图可知，氧化铝能去除水蒸气和二氧化碳，则制取的氧气中不含二氧化碳，该选项说法不正确； C、由图可知，增压过程中，分子筛能吸引氮气，减压过程中，分子筛能放出氮气，则分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，该选项说法正确。 故选AC。 （6）A、加高烟囱，仍能污染空气，该选项措施不合理； B、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，能保护环境，该选项措施合理； C、及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，能保护环境，该选项措施合理。 故选BC。 15．（24-25九年级上·广东惠州·期中）2024年3月22-28日是第三十七届中国水周，今年的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。自来水厂净水过程的主要操作流程如图： (1)操作X是 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作过程中漏斗内的液面应 (填“高于”或“低于”)滤纸。 (2)试剂A是活性炭，主要作用是 。 (3)为合理利用水资源，我们中学生在生活中可以做到 。 (4)电解水实验可用来确定水的组成(装置如图所示)。 ①A是电源的 (填“正极”或“负极”)，实验产生氢气和氧气的体积比为 。 ②电解水反应的文字或符号表达式为： 。 ③切断电源后，用燃着的木条检验D中产生的气体发现气体可以燃烧，点燃该气体前应验纯，验纯时用拇指堵住集满氢气的试管口，试管口应朝 ，靠近火源，移开拇指，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 ④电解水实验可以说明水是由 组成的。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 低于 (2)吸附色素和异味 (3)用洗脸水冲马桶（合理即可） (4) 正极 2:1 / 下 氢元素和氧元素 【详解】（1）根据流程图可知，操作X是将固液进行分离，则该操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，操作过程中漏斗内的液面应低于滤纸，故填：过滤；玻璃棒；低于； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，故填：吸附色素和异味； （3）为合理利用水资源，我们中学生在生活中可以做到用洗脸水冲马桶、用洗菜水浇花等，故填：用洗脸水冲马桶（合理即可）； （4）①根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，C中生成的气体较少，生成的是氧气，则C试管与电源的正极相连，实验产生氢气和氧气的体积比为2:1，故填：正极；2:1； ②水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为，反应的符号表达式为，故填：或者； ③D试管中生成的是氢气，点燃氢气前需要验纯，验纯时用拇指堵住集满氢气的试管口，试管口应朝小（氢气的密度小于空气），靠近火源，移开拇指，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，故填：下； ④水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。 16．（24-25九年级上·广东珠海·期中）水在化学实验中有着非常重要的作用，请按要求回答下列问题。 (1)“天宫课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自电解水。图1是电解水实验装置。 ①与a管相连接的是电源的 极，b管中的气体是 (填化学符号)，电解水的符号表达式为 ②太空中利用膜法净化水的主要过程图2所示，膜法净水的原理与“实验中 操作类似。③宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除去臭气，这利用了活性炭的 性。 (2)兴趣小组同学将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。 ①明矾的作用是 。 ②操作I中玻璃棒的作用是 ；若经操作I后得到的水依然浑浊，可能的原因是 (写任意一条即可)。 ③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A应从 (填“a”或“b”)口通入。 【答案】(1) 正 H2 过滤 吸附 (2) 沉降悬浮杂质 引流 滤纸破损 b 【详解】（1）①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，故a管中产生气体为氧气，a管连接的是正极； b管中产生气体较多，是氢气，其化学符号为：H2； 水在通电条件下产生氢气与氧气，该反应的符号表达式为：； ②膜法净水原理与化学实验中操作过滤类似，其原理是利用颗粒大小不同进行分离； 宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这是利用了活性炭的吸附性； （2）①明矾具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，使悬浮杂质沉降； ②操作I是将固体与液体分离，为过滤操作，该操作中玻璃棒的作用为引流； 过滤后得到的水仍然浑浊，可能是滤纸破损（合理即可）； ③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A从b进可以防止不溶性杂质堵塞活性炭孔，吸附效果更好，故液体A从b进。 17．（24-25九年级上·广东江门·期中）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ、从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是______。 A．水电解属于物理变化 B．水分子是由氢原子和氧原子构成的 C．水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D．在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ、小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (3)取水后加入明矾的作用 。 (4)图1中操作I的名称是 ，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；玻璃棒的作用是 。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的 性来净化水，待处理的水应从 （填“a”或“b”）口通入。 (6)图1中处理后的水，经过蒸馏操作可以得到净化程度较高的蒸馏水，实验室在该操作中要加入沸石，作用是 。 (7)保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法 。 【答案】(1)氢、氧两种元素组成的 (2)BD (3)使水中悬浮的杂质凝聚成较大颗粒并沉降 (4) 过滤 漏斗 引流（或使液体沿玻璃棒流下，防止溅出） (5) 吸附 b (6)防止液体暴沸 (7)一水多用（合理即可） 【详解】（1）从宏观角度看，物质是由元素组成的。水的化学式是H2O，它是由氢元素和氧元素组成的。 （2）A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意； B、由图可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，符合题意； C、水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意； D、由图可知，在化学变化中分子可分，原子不可分，符合题意。 故选BD。 （3）取水后加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮的杂质，使水中难以沉降的悬浮杂质凝聚成较大颗粒并沉降。 （4）操作Ⅰ使水中的固体杂质与水分离，操作名称是过滤。实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是：引流（使液体沿玻璃棒流下，防止溅出）。 （5）图2所示装置中，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。该装置中待处理的水应从b通入，这样能使水与活性炭充分接触，提高净水效果。 （6）蒸馏操作中要加入沸石，沸石的作用是：防止液体暴沸。 （7）生活中节约用水的做法有很多，如一水多用，随手关闭水龙头等。（合理即可） 18．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）I.实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： (1)明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (4)总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） 。 a.分析混合物成分    b.找到分离方法    c.寻找成分性质差异 Ⅱ.A、B、D是初中化学常见的物质。图示的四种物质中均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，它们之间的部分转化关系如下图所示。 (5)写出A化学式：A 。 (6)A、B两物质的组成元素相同，化学性质不同，原因是 。 (7)写出一种由反应的文字表达式 ；自然界中转变为的变化被称为 。 【答案】(1)使水中悬浮的杂质加速沉降 (2) 过滤 漏斗 (3)吸附 (4)acb (5)H2O2 (6)分子构成不同或分子的种类不同 (7) 氢气+氧气水 光合作用 【详解】（1）净水过程中明矾的作用是使水中悬浮的杂质加速沉降； （2）操作1能将不溶性固体和液体分离，名称是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； （3）加活性炭是利用其吸附性除去水样中的异味等； （4）总结:混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分、寻找成分性质差异、找到分离方法； 故选：acb； （5）A、B、D是初中化学常见的物质。图示的四种物质中均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，A能转化成B和D，B在通电的条件下也能转化成D，则A是过氧化氢，B是水， D是氧气； A是过氧化氢，化学式为：H2O2； （6）A是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，B是水，由水分子构成，所以A、B两物质的组成元素相同，化学性质不同，原因是分子构成不同； （7）D → B的反应可以是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反 点燃 应的文字表达式为：氢气+氧气水；自然界中CO2转变为D(氧气)的变化被称为光合作用。 19．（24-25九年级上·广东广州·期中）某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)制成蒸馏水，其净水流程如图所示，请回答下列实验问题： (1)图中操作①的名称是 ；在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，在操作②中为了除去水中的异味，可以加入 。 (2)在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是___________(填序号)。 A．吸附 B．沉淀 C．消毒 D．煮沸 (3)为了防止水的污染，下列各项措施中可以采用的是 (填序号)。 ①抑制水中所有动植物的生长             ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥                   ④生活污水经过净化处理后再排放 (4)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解，过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 ，过滤 (填“能”或“不能”)将硬水软化。实验室中净化水程度最高的方法 。 【答案】(1) 过滤 漏斗 活性炭 (2)D (3)②④ (4) 引流 造成滤液浑浊 不能 蒸馏 【详解】（1）操作①可以将水中的不溶性固体杂质与水分离，是用过滤的方法；在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附能力较强的是活性炭来吸附，该过程没有生成其他物质，所以属于物理变化。 （2）生产自来水的净水方法有(静置)沉淀、吸附(加絮凝剂)、过滤、(投药)消毒等，没涉及到煮沸。故选D。 （3）①水中的动植物在维持水生态系统平衡方面起着重要作用，不能一概而论地抑制它们的生长，①错误。   ②不任意排放工业废水，工业废水中含有大量的有害物质，如重金属离子、有毒有机物等。如果任意排放，会严重污染水体。所以不任意排放工业废水是防止水污染的重要措施，②正确。   ③禁止使用农药和化肥，虽然农药和化肥的使用会对水体造成污染，但在农业生产中，它们对于提高农作物的产量有着重要作用。不能完全禁止使用，而是应该合理使用，③错误。    ④生活污水经过净化处理后再排放，生活污水中含有大量的有机物、营养物质等，如果直接排放，会导致水体富营养化等污染问题。经过净化处理后再排放，可以减少对水体的污染，④正确。 故选②④。 （4）总结验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；若液面高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液浑浊；过滤操作只能除去液体中的不溶性杂质，对于可溶性杂质(如钙、镁离子等)则无法去除，因此过滤不能将硬水软化；蒸馏可以除去可溶性和不溶性杂质，故实验室中净化水程度最高的方法是蒸馏。 20．（24-25九年级上·广东广州·期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 (1)“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 ；若要生成394t K2MnO4至少需要投入KOH 。 (3)“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为 能转化为化学能。 (4)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是 （填化学式）；若不考虑损耗，开始投入的MnO2与最终生成的K2MnO4两物质中的锰元素的质量比为 。 (5)经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)物理 (2) 224t (3)电 (4) KOH 1：1 (5) 【详解】（1）由流程图可以知道，“Ⅰ混合加热”发生的主要是物理变化，因为混合加热的过程中只是将MnO2和KOH加热至熔融状态，没有生成新物质，是物理变化，故填：物理； （2）“Ⅱ氧化反应”中，可以根据流程图可知反应后生成 K2MnO4和H2O，依据质量守恒定律，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，224份质量的KOH反应生成394份质量的K2MnO4，故要生成394t K2MnO4至少需要投入KOH的质量为224t； （3）“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：电能转化为化学能； （4）由流程图可知，氧化反应时KOH参加反应，电解时又生成KOH，所以可循环利用的物质是KOH；根据质量守恒定律，开始投入的MnO2与最终生成的K2MnO4两物质中的锰元素的质量相等，质量比为1：1； （5）KMnO4受热易分解，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。 21．（24-25九年级上·广东珠海·期中）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)明矾可以使得悬浮的杂质从水中 （填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。 (2)操作1在化学实验操作中的名称： 。 (3)操作2是向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 (4)生活中将硬水软化的方法是 。 Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 (5)水电解反应的化学符号表达式为 ； (6)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 mL刻度处。 (7)下列说法正确的是______（填字母）。 A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B．正极和负极产生气泡的速率一样 C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 Ⅲ．用水： (8)图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是 。 Ⅳ．节水： (9)下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。 A．使用节水龙头 B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 D．工业废水直接浇灌农田 【答案】(1)沉降 (2)过滤 (3)吸附 (4)煮沸 (5) (6)8 (7)A (8)防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂 (9)D 【详解】（1）静置时，为了使悬浮颗粒物快速沉降，常加入明矾，溶于水形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降； （2）操作1是将固体和液体分离，为过滤； （3）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味； （4）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度； （5）水电解生成氢气和氧气，反应的化学符号表达式为：； （6）如图是电解水实验的改进装置，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至8mL刻度处，是因为电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比是2：1； （7）A、水的导电性较差，水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比是2：1，因此负极产生气泡的速率也是正极的两倍，故选项说法错误； C、注射器A与正极相连，是氧气，氧气不能燃烧，故选项说法错误； D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验能验证水是由氢元素、氧元素组成的，故选项说法错误； 故选A； （8）铁丝在氧气中会剧烈燃烧火星四射，加水的目的是防止溅落的熔化物落到瓶底使集气瓶炸裂； （9）A、使用节水龙头，可以减少水的浪费，故不符合题意； B、用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田，可避免大水漫灌造成水资源浪费，故不符合题意； C、用淘米水浇花，一水多用可以节约用水，故不符合题意； D、工业废水中含有有毒、有害物质，会污染土壤，不能直接浇灌农田，故符合题意； 故选D。 22．（24-25九年级上·广东江门·期中）如图电解水实验 (1)通电前向水中加入氢氧化钠的目的是： 。 (2)通电后，a玻璃管中产生的气体是： （写化学式）。 (3)该实验说明水是由 组成的，水通电发生的符号表达式为： 。 (4)将浑浊的河水模拟自来水厂的过程，并最终制成蒸馏水，其流程如下 ①加入 作混凝剂。 ②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；在过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③操作Ⅰ中利用活性炭的 性除去水中的色素和异味。 ④在上述净水方法中净化程度最高的是 。 【答案】(1)增强导电性 (2)H2 (3) 氢元素和氧元素 H2OH2+O2 (4) 明矾 漏斗 引流 吸附 蒸馏 【详解】（1）水的导电性很弱，加入氢氧化钠能增强水的导电性，使电解水的反应速率加快； （2）在电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，且氢气与氧气的体积比约为2:1；由图可知a玻璃管中气体体积较大，a玻璃管中产生的气体是H2； （3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2+O2； （4）①明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，可加入明矾作混凝剂； ②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； ③操作 Ⅰ 中利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味等； ④在上述净水方法中，沉淀、过滤、吸附只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味等，而蒸馏能除去水中的所有杂质，得到蒸馏水，所以净化程度最高的是蒸馏。 23．（24-25九年级上·广东东莞·期中）化学与生活、生产关系密切。 (1)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： ①一个醋酸分子中含有 个原子。 ②醋酸的相对分子质量为 。 ③醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ④醋酸中碳元素的质量分数为 。 (2)化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。 总反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。 理论上1000kg甲烷(CH4)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？(请将计算过程写到答题卡上) 【答案】(1) 8 60 6：1 40% (2)解：设理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为x。 x=375kg 答：理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为375kg。 【详解】（1）①一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，则一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子； ②醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60； ③醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1； ④醋酸中碳元素的质量分数为。 （2）见答案。 24．（24-25九年级上·广东茂名·期中）（一）科普阅读，回答下列问题 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。 阅读分析，解决问题： (1)写出氧气转化成臭氧的符号表达式 。 (2)为保护臭氧层，应采取的措施是 （写1条）。 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是 。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量 （选填“大”或“小”）。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 （二）工业上以天然气（主要成分）和空气为原料合成氨气，流程如图所示： (6)“空气分离”中分离出来的的气体体积比约为 。 (7)“氧化制氢”时温度约在，但无需外界供热，说明该反应 （选填“放出”或“吸收”）热量。 (8)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为 。 (9)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据与的 （选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。 (10)流程中将和返回到合成氨设备中，其目的是 。 (11)国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的反应主要有： ①； ② 。 【答案】(1) (2)飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等 (3)木条复燃 (4)大 (5)臭氧浓度越高，灭菌率越高 (6)4：1 (7)放出 (8) (9)沸点 (10)提高利用率 (11) 【详解】（1）空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，故填：。 （2）由题干信息“超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞”，则为保护臭氧层，应采取的措施是飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等，故填：飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等。 （3） 由题干信息“臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧”，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是带火星的木条复燃，故填：木条复燃。 （4） 由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量大，故填：大。 （5） 由图2可知，在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好，故填：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 （6）空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，故“空气分离”中分离出来的的气体体积比约为4：1，故填：4：1。 （7）“氧化制氢”时温度约在，但无需外界供热，说明该反应放出热量，故填：放出。 （8）高温、高压、催化剂的条件下进行，氮气和氢气生成氨气，故填：。 （9）分离液态空气制取氧气，利用空气中各成分沸点不同，故填：沸点。 （10）流程中将和返回到合成氨设备中，其目的是提高原料利用率，故填：提高利用率。 （11）氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的反应，氨气燃烧生成氮气和水，氢气燃烧生成水，故填：。 25．（24-25九年级上·广东佛山·期中）化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下。 (1)反应釜中在一定条件下反应生成了和，请写出反应釜中发生的反应方程式： 。 (2)依据 ，判断一定是 (填字母)。 A．    B． (3)写出管式炉中在一定条件下发生的反应方程式： ，属于基本反应类型中的 。 (4)生产过程中可循环利用的物质的化学式为 。 (5)若生产过程中没有损失，生成的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原料水中的氢元素质量。 【答案】(1) (2) 质量守恒定律 (3) 分解反应 (4) (5)小于 【详解】（1）反应釜中二氧化硫、碘和水在一定条件下反应生成了和，反应方程式为：； （2）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，管式炉中生成物为氢气和碘，含有氢元素和碘元素，所以在蒸馏塔中反应物一定含有这两种元素，而根据题目信息，蒸馏塔中是碘化氢和硫酸，只有碘化氢含有氢和碘元素，所以 X 为碘化氢，故选A； （3）碘化氢反应生成氢气和碘，化学方程式为：；该反应符合一变多的特点，属于分解反应； （4）根据流程，碘既是反应物又是生成物，故在生产过程中可循环利用的物质的化学式为I2； （5）在蒸馏塔中会生成H2SO4，带走一部分的氢元素的质量，故生成 H2的质量小于原料水中的氢元素质量。 26．（24-25九年级上·广东佛山·期中）甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。 如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)甲醇属于 (填“单质”或“化合物”) (2)甲醇作为燃料的优点是 (写一点即可)。 (3)图1中“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和 不变，其反应的化学方程式为 ；该流程中可重复利用的物质是 。 (4)由图2可知当的质量分数为 ，的产率最高。 (5)二氧化碳转化为甲醇有利于缓解 (填一种环境问题)。 【答案】(1)化合物 (2)清洁无污染 (3) 化学性质 水、氧化铜 (4) (5)温室效应 【详解】（1）甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物； （2）甲醇是一种绿色、清洁的燃料，优点是清洁无污染； （3）图1中“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和化学性质不变， 氢气和二氧化碳在氧化铜的催化下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为 水、氧化铜既是反应物又是生成物，该流程中可重复利用； （4）由图2可知当的质量分数为50%，的产率最高； （5）二氧化碳转化为甲醇，可以消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应。 27．（24-25九年级上·广东深圳·期中）氨气是一种重要的化工原料，如图1所示是合成氨气的主要过程，分析生产过程，回答下列问题： (1)上述流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的 不同。 (2)合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，请写出此反应的文字表达式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)氨分离器中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)该生产过程中可循环利用的物质是 （填一种物质名称即可）。循环压缩机里的物质可被压缩，其原因是 。 (5)图2是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题： ①碘酸钾（KIO3）由 种元素组成。 ②碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是 。 ③碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 ④500g该食盐中碘元素的质量范围是 mg。 【答案】(1)沸点 (2) 化合反应 (3)物理 (4) 氮气/氢气 气态分子间的间隔较大，受压后，分子间的间隔变小 (5) 3 214 59.3% 9.0mg～16.5mg 【详解】（1）分离液态空气制氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同；在低温加压的条件下，将空气转变为液态。液态氮的沸点为-196℃，液态氧的沸点为-183℃。通过升温、减压，使液态空气汽化。由于液氮的沸点更低，会先汽化蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。从而实现将氧气从空气中分离出来； （2）根据图示可知，合成塔中的反应是氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下进行，生成氨气，该反应的文字表达式：；此反应符合多变一的特点，属于化合反应； （3）氨分离器中只是将氢气、氮气与液态氨气分离，没有新物质生成，发生的变化是物理变化； （4）根据图示可知，该生产过程中可循环利用的物质是氮气、氢气；气态分子间的间隔较大，受压后，分子间的间隔变小，故氮气、氢气易被压缩； （5）①碘酸钾（KIO3）是由钾、碘和氧三种元素组成； ②碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是39+127+16×3=214；； ③碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是； ④由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则500g该食盐中碘元素的质量最少为；500g×=9.0mg；碘元素的质量最多为：500g×=16.5mg；故500g该食盐中碘元素的质量范围是9.0mg～16.5mg。 28．（24-25九年级上·广东湛江·期中）化学兴趣小组以水为主题开展了项目式学习。 活动一：了解自来水的生成过程 同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，并回到实验室进行自来水生产过程的模拟实验(如下图)： (1)进行过滤操作时，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B．滤纸边缘低于漏斗边缘 C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内水样 D．液面高于滤纸边缘 (2)活性炭能除去水中的色素和异味，是利用其 性。 活动二：探究水的组成 Ⅰ．宏观辨识 同学们用如图装置进行电解水实验。一段时间后，两个玻璃管内均收集到气体。 (3)电解时，加入少量NaOH能增强导电性，其含有的原子团是 (填离子符号)。 (4)用燃着的木条检验两个玻璃管中的气体，根据现象推断a管是 (填气体名称) (5)某实验小组还研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如表： 实验编号 电压(v) 温度(℃) NaOH溶液浓度 H2体积(mL) O2体积(mL) 时间(s) A 6 15 2% 20 9.8 54.0 B 6 15 5% 20 9.8 36.2 C 6 30 2% 20 9.6 46.2 D 6 30 5% 20 9.7 t ①由此得出影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和 。 ②根据对实验A、B、C数据的分析，实验D的时间t最有可能是 。 A．35.4        B．37.8        C．50.2        D．55.6 (6)实验证明水是由 组成的。 Ⅱ．微观探析 (7)水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序正确的是___________(填字母序号)。 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．①②⑤③ D．①④③② Ⅲ．符号表征 (8)电解水的符号表达式 。 【答案】(1)CD (2)吸附 (3)OH- (4)氢气 (5) 温度 A (6)氢元素和氧元素 (7)C (8) 【详解】（1）A、过滤时，玻璃棒靠三层滤纸一边，A 正确； B、滤纸边缘低于漏斗边缘，B 正确； C、不能用玻璃棒搅拌，会戳破滤纸，C 错误； D、液面要低于滤纸边缘，D 错误。 故选CD。 （2）活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中色素和异味。 （3）NaOH由Na+和OH-构成，其中原子团是 OH-（氢氧根离子）。 （4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。a 管气体体积大，是氢气。 （5）①实验 A 和 B，C 和 D 对比，变量是氢氧化钠溶液浓度，实验 A 和 C，B 和 D 对比，变量是温度，所以影响因素有氢氧化钠溶液浓度和温度。 ②由 A 和 C 可知，温度越高、浓度越大，反应越快，D 实验温度30℃、NaOH溶液浓度5%，比 B（温度15℃、NaOH溶液浓度5%）快，比 C（温度30℃、NaOH溶液浓度2%）快，所以时间 t 小于 36.2s，选 A（35.4）。 （6）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。 （7）水电解过程：水分子（①）在通电下分裂成氢原子和氧原子（②），氢原子、氧原子重新组合，氢原子向负极移动、氧原子向正极移动（⑤），每2个氢原子结合生成1个氢分子，每2个氧原子结合生成1个氧分子（③），顺序为①②⑤③，选 C 。 （8）电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为。 29．（24-25九年级上·广东珠海·期中）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ.从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是__________。 A．水电解属于物理变化 B．水分子是由氢原子和氧原子构成的 C．水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D．在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ.小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (3)取水后加入明矾的作用 。 (4)图1中操作Ⅰ的名称是 ，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；玻璃棒的作用是 。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的 性来净化水，待处理的水应从 （填“a” 或“b”）口通入。 (6)图1中操作Ⅲ可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作Ⅲ的名称是 。 (7)保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法 。 【答案】(1)氢、氧元素 (2)BD (3)吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 (4) 过滤 漏斗 引流 (5) 吸附 b (6)蒸馏 (7)及时关水龙头（合理即可） 【详解】（1）水是由氢、氧元素组成。 （2）A、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，该选项说法不正确； B、水分子是由氢、氧原子构成，该选项说法正确； C、水是由水分子构成，水分子是保持其化学性质的最小粒子，该选项说法不正确； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，该选项说法正确。 故选BD。 （3）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 （4）操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 其中玻璃棒的作用为引流。 （5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 活性炭净水器中，应下进上出，则气体从b口通入。 （6）蒸馏能得到蒸馏水，则操作Ⅲ为蒸馏。 （7）一水多用，如及时关水龙头、洗菜水拖地等，均能保护水资源。 30．（24-25九年级上·广东广州·期中）氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广。下面是几种不同的路径制取氧气的方法。 （一）实验室制取气体：常通过丙、丁两种路径来制取氧气。 (1)请写出仪器①的名称： ；用丁途径制氧的符号表达式为 ；若用D装置收集氧气，发现氧气不纯，可能的原因是 。 (2)丙路径制取氧气时 ①采用B装置制取时，可用如图方法检查其气密性，操作为：向①中加水至形成液封后，用注射器连接装置B，向内推注射器活塞，当看到 现象时，说明装置气密性良好； ②C装置的分液漏斗中间的旋塞能控制液体滴加速率的大小，若要用丙路径平稳地产生氧气，选择 （填“B”或“C”）装置更佳。 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的文字表达式为 ，用B装置实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。与B装置相比，C装置具有的优点是 。 （二）潜水艇制气体： (3)为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 （三）工业上常采用路径甲制取氧气，主要流程如图所示： (4)①已知空气中各组分的沸点如下表所示，由此判断A的主要成分是 (填化学式)，B是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氮气 沸点(℃) -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 ②氧气和液氧化学性质相同的根本原因是 。 ③修建道路时，常用液氧炸药。1kg液氧在瞬间就能变成800L氧气。从微观角度上来看，这个过程本质上是 。 【答案】(1) 长颈漏斗 集气瓶内未装满水（合理即可） (2) 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 C 碳酸钙+氯化氢→氯化钙+水+二氧化碳 液面以下 可以控制反应速率 (3)乙 (4) N2 混合物 氧气和液氧含有的分子相同，都是氧分子 氧分子间间隔变大 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 丁途径是高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 若用D装置收集氧气，即排水法收集氧气，发现氧气不纯，可能的原因是集气瓶内未装满水（集气瓶内存在空气）或未等导管口气泡连续均匀放出时就收集气体（开始排空气的气体中存在空气）； （2）①向①中加水至形成液封后，用注射器连接装置B，向内推注射器活塞，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱； ②丙途径是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，可以通过C装置的分液漏斗中间的旋塞能控制液体滴加速率的大小产生平稳的氧气流； 石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+氯化氢→氯化钙+水+二氧化碳； 用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在液面以下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出； 装置C中的分液漏斗通过控制液体滴加速率，从而控制反应的速率，与B装置相比，C装置具有的优点是可以控制反应速率； （3）在潜水艇里要配备氧气再生设备，比较适合的方法是图1中的路径乙，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，不适宜在潜水艇中使用； （4）①氮气沸点是-195.8℃，图上是蒸发到-196℃，空气中氮气占78%，所以A的主要成分是氮气；B的主要成分是氧气，还含有氩气，所以是混合物； ②氧气和液氧化学性质相同的根本原因是它们都是由氧分子构成的物质； ③从微观角度看，液氧变成氧气，是因为氧分子间的间隔变大。 31．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）近年，不少学校均安装了直饮水机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。下图是直饮水机的工作流程图。请回答下列问题。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水过程中的 ；活性炭滤芯具有 作用，吸附色素和异味的同时，也吸附重金属离子，如钡离子 (填离子符号，下同)，铜离子 。 (2)热交换器内，开水管。冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是 。 (3)紫外灯照射类似于自来水厂净水流程中的 过程。 (4)取一杯直饮水，加入 ，可以检查水中钙、镁化合物的含量。搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是 ；直饮水的硬度 (填“大于”或“小于”)温开水的硬度。 【答案】(1) 过滤 吸附 Ba2+ Cu2+ (2)节约能源 (3)杀菌消毒 (4) 肥皂水 软水 大于 【详解】（1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水过程中的过滤，过滤可分离难溶性固体和液体； 活性炭结构疏松多孔，则活性炭滤芯具有吸附作用； 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钡离子表示为Ba2+，铜离子表示为Cu2+； （2）热交换器内，开水管冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是节约能源； （3）紫外灯照射可以杀菌消毒，紫外灯照射类似于自来水厂净水流程中的杀菌消毒过程； （4）取一杯直饮水，加入肥皂水，可以检查水中钙镁化合物的含量。搅拌后，出现泡沫多，说明直饮水是软水； 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以直饮水的硬度大于温开水的硬度。 32．（24-25九年级上·广东深圳·期中）水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： (1)①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中 的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。 ②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的 性。 ③保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法 。 (2)如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： 请回答： ①工业上采用以空气为原料制氧气，主要是利用氮气和氧气的 不同。 ②“操作2”发生的变化是 变化（填“物理”或“化学”）。 ③液体B是 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 吸附 淘米水浇花 (2) 沸点 物理 混合物 【详解】（1）PP棉能够将不溶物与水分离，过滤是将不溶物与溶液分离，故PP棉净水原理和化学基本实验操作中的过滤相似；过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②活性炭疏松多孔能够吸附有毒有色有异味的物质，具有良好的吸附性； ③生活中节约用水的措施：淘米水浇花； （2）①工业上采用以空气为原料制氧气，主要是利用氮气和氧气的沸点不同； ②“操作2”中没有新物质生成，发生的变化是物理变化； ③液体B中含有氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，是混合物。 33．（24-25九年级上·广东广州·期中）下图是以空气等为原料合成氮肥尿素的流程。请按要求回答相关问题： (1)工业上常用分离液态空气法制备氧气，具体操作是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。已知氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃，则 (填“N2”或“O2”)首先从液态空气中分离出来，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据流程图推测，尿素中含有的元素有 (填元素符号)。 (3)X为空气中的一种成分，请写出反应②的化学符号表达式 。 (4)下为反应①制取氨气的微观模拟示意图，请将下图B框中的微粒补充完整。 【答案】(1) N2 物理 (2)C、H、O、N (3) (4) 【详解】（1）氮气沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，故填：N2； 过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）分析流程图可知，X为二氧化碳，氨气与二氧化碳在低温和低压条件下生成尿素，氨气中含有氮元素和氢元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，根据反应前后元素种类不变，所以尿素中含有，C、H、O、N四种元素； （3）碳在氧气中生成X，X是空气中的成分之一，X是二氧化碳，化学符号表达式为：； （4）反应后C中有2个氮原子和6个氢原子，A中含有2个氮原子，故B中含有6个氢原子，1个氢分子中含有2个氧原子，故B中含有3个氢分子，所以补充图为：。 34．（23-24九年级上·广东惠州·期中）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程（部分产物略）。    (1)空气中体积分数最大的气体是 ；X气体是 ，反应②的基本反应类型为 。 (2)工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。工业上制取氧气的方法除分离液态空气外，还有一种分子筛制氧法，又叫吸附法，其原理如下图所示。由此推测氧分子的体积比氮分子 。（填“大”或“小”）    (3)尿素 CO(NH2)2的相对分子质量是 ，N、H元素质量比为 ；N元素的质量分数是 （保留一位小数）。 (4)尿素【CO(NH2)2】和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是惠州地区常用的氮肥，某月市场报价为：尿素2000元/吨，碳铵600元/吨，若你用1000元前去购买氮肥，为了使所购的化肥得到的氮最多，应该选择这两种氮肥中的 。（写名称） 【答案】(1) N2/氮气 CO2/二氧化碳 化合反应 (2) 物理 小 (3) 60 7:1 46.7% (4)碳铵/碳酸氢铵/ NH4HCO3 【详解】（1）空气中体积分数最大的气体是氮气（或N2）； 由流程图可知：木炭与氧气点燃生成二氧化碳（X），即X气体是二氧化碳（或CO2）； 反应②为氨气和二氧化碳在低温、加压条件下生成尿素，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，其基本反应类型为化合反应； （2）工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，利用液氧与液氮的沸点不同将二者分离，该过程属于物理变化； 根据图示可知，氧气在吸附器内部，氮气在吸附器表面，由此推测氧分子的体积比氮分子小； （3）CO(NH2)2： 相对分子质量是； N、H元素质量比为； N元素的质量分数是； （4）若用1000元买尿素，所购的化肥得到的氮的质量为 若用1000元买碳铵，所购的化肥得到的氮的质量为； 0.23吨<0.30吨 则所购的碳铵得到的氮最多，应该选择这两种氮肥中的碳铵。 35．（24-25九年级上·广东东莞·期中）回答下列问题： (1)1995年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气(NH3)，图1是工业合成氨工艺的主要流程。 ①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行，其化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 ③循环气体是指 。 (2)如图2是氮元素的价类图，A~D均为初中化学常见物质。 ①18世纪，法国化学家拉瓦锡对空气成分进行研究，得出A约占空气体积的 。 ②1793年荷兰化学家加热硝酸铵得到B，这种气体能让人发笑，它的化学名称是 。 ③1772年英国化学家将铜与硝酸(HNO3)，作用，得到一种无色气体C，C的化学式为 ，该反应中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 ④D是一种常见的空气污染物，下列气体也能导致空气污染的是 (填字母)。 a.CO2      b.CO       c.SO2        d.N2 【答案】(1) 物理 化合反应 N2、H2 (2) 五分之四 一氧化二氮 NO 降低 bc 【详解】（1）①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，没有生成新物质，该过程属于物理变化； ②根据图1，合成塔中N2、H2反应生成NH3，该反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行，则化学方程式为：； 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； ③经过氨分离器，得到NH3（液态）和N2、H2，其中N2、H2可以重新进入合成塔，可知循环气体是指N2、H2。 （2）①根据图2，A物质中氮元素的化合价为0，则A是氮气，拉瓦锡的测定结果是氮气约占空气体积的五分之四。 ②B属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，B中氮元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，化合物中元素正负化合价之和为零，设B的化学式为NxOy，则，解得x∶y=2∶1，则B是N2O，其名称为一氧化二氮。 ③C属于氧化物，C中氮元素化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设C的化学式为NxOy，则，解得x∶y=1∶1，则C的化学式是NO； HNO3中显-1价，设其中氮元素的化合价为z，则，解得z=+5，因此该反应中氮元素的化合价由+5变为+2，化合价降低。 ④空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：bc。 36．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）近年来，科学家正在研究如下图所示的工艺流程来实现对二氧化碳的处理。 (1)水电解反应的符号表达式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)该流程中可以循环利用的物质是 ，这样做有利于缓解 。机动车尾气中还有多种空气污染物，请任写一种 。 课堂上，老师和同学们利用“化学反应前后元素种类不变”的理论知识，探究出了水的组成。请大家依据这个理论完成(3)-(4)题的作答。 (3)已知汽油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则汽油中一定含有的元素有 。 (4)在一定条件下，仅以CO和H2为原料，在不同催化条件下进行化合反应，不可能合成的物质是 (填字母，多选)。 a.甲醇   b.甲醛   c.尿素    d.过氧化氢 【答案】(1) H2OH2+O2 分解 (2) 二氧化碳/CO2 温室效应 二氧化氮或一氧化碳等 (3)碳元素和氢元素 (4)cd 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为H2OH2+O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 （2）该流程中二氧化碳既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成，可以循环利用，二氧化碳在空气中含量过多会引起温室效应，故二氧化碳循环使用，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。机动车尾气中还有多种空气污染物，如一氧化碳、二氧化氮等。 （3）汽油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应后二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应前氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，汽油中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 （4）a.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前CO2和H2中含有碳、氢、氧三种元素，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，因此可能生成甲醇，故该选项不符合题意； b.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前CO2和H2中含有碳、氢、氧三种元素，甲醛中含有碳、氢、氧三种元素，因此可能生成甲醛，故该选项不符合题意； c.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前CO2和H2中含有碳、氢、氧三种元素，不含氮元素，因此反应后不可能生成尿素，故该选项符合题意； d.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前CO2和H2中含有碳、氢、氧三种元素，若反应后只生成过氧化氢，过氧化氢只含氢、氧元素，不含碳元素，因此不可能生成过氧化氢，故该选项符合题意。 故选cd。 37．（24-25九年级上·广东梅州·期中）纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1： 反应22： (1)中硫、氧元素的质量比为 。 (2)将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量的变化如图所示，在 min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是 。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 ？(写出计算过程) 【答案】(1)1∶2 (2) t3 防止生成的纳米铁粉在高温下被氧化 解：设理论上得到纳米铁粉的质量是x x=1.12g 答：理论上得到纳米铁粉的质量是1.12g。 【详解】（1）在FeSO4中，硫元素相对原子质量为32，氧元素相对原子质量为16，且有4个氧原子，所以硫、氧元素质量比为。 （2）由图可知，在t3 min时，固体质量不再减少，说明草酸亚铁恰好完全分解； 纳米铁粉在高温下易与空气中氧气反应被氧化，将管口烧熔封闭，可防止空气进入，避免生成的纳米铁粉在高温下被氧化； 根据草酸亚铁的质量进行计算，详见答案。 38．（24-25九年级上·广东·期中）成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 资料：常温下，氮气沸点，氧气沸点。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是 ，此过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 （选填“大”或“小”）。 (3)请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字或符号表达式： ，上述流程中可循环利用的物质是 。 (4)氮气常用作保护气，嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，其原因是 。 【答案】(1) 沸点 氮气/ 物理 (2)大 (3) 氮气和氢气/和 (4)氮气的化学性质不活泼（或比较稳定） 【详解】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离； 由于氮气沸点低，则先逸出的气体为氮气； 过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，则说明氮分子比氧分子体积大。 （3）结合流程可知，氮气和氢气在催化剂、高温、高压条件下生成氨气，反应的符号表达式为：； 由于氮气和氢气不能完全转化，则未反应的氮气和氢气可循环使用。 （4）氮气化学性质不活泼，可作保护气，则嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中。 39．（24-25九年级上·广东江门·期中）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出电解槽中反应的化学方程式： 。 (3)反应池到中和池之间进行的操作名称是 ，实验室进行该操作使用的玻璃仪器烧杯、 、 。 (4)该流程中循环使用的物质是 。 (5)镁常用于制造照明弹和信号弹，是利用镁条燃烧发出 ，镁条燃烧的化学方程式是 。 【答案】(1)混合物 (2) (3) 过滤 漏斗 玻璃棒 (4)氯气/Cl2 (5) 耀眼的白光 【详解】（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物； （2）电解槽中氯化镁通电分解生成氯气和镁，该反应的化学方程式为； （3）反应池到中和池之间进行的操作名称是过滤，实验室进行该操作使用的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； （5）镁常用于制造照明弹和信号弹，是利用镁条燃烧发出耀眼的白光，镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式是。 40．（24-25九年级上·广东佛山·期中）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1： 反应2： (1)中铁元素的质量分数为 (保留一位小数)。 (2)将草酸亚铁()置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中为 (填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示， 在 时，草酸亚铁恰好完全分解。 (3)的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程) (4)下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？ 。 【答案】(1) (2) (3)解：设理论上可得到纳米铁粉的质量为。 答：理论上可得到纳米铁粉的质量为。 (4)物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧 【详解】（1）铁元素的质量分数为：； （2）反应2中反应前铁、碳、氧原子个分别为1、2、4，反应后，除2X外，只含有1个铁原子，故2X中含有2个碳和4个氧原子，故X为二氧化碳，化学式为：CO2； 由2图可知，当加热时间到t3后固体质量不再减轻，所以此时草酸亚铁恰好完全分解，故填：t3； （3）见答案； （4）由图可以得出结论：物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧。 41．（23-24九年级上·广东深圳·期中）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程。    请按要求回答相关问题： (1)步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用 不同，发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为： ，主要是因为该气体 。 (3)在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是_______。 A．催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 B．化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C．使用催化剂是为了得到更多的产品 D．化工生产中使用的催化剂可重复使用 (4)若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示）。资料：氮气的化学式为。    【答案】(1) 各成分沸点 物理 (2) N2 化学性质稳定 (3)D (4)acb 【详解】（1）工业上是利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分析，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）氮气化学性质稳定，可作保护气，化学式为N2。 （3）A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确； B、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项说法不正确； C、催化剂不能改变生成物的质量，该选项说法不正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，则化工生产中使用的催化剂可重复使用，该选项说法正确。 故选D。 （4）步骤②为氮气和氧气反应生成氨气，化学变化的微观过程为：分子分成原子，原子重新组合成新分子，则顺序为：acb。 42．（24-25九年级上·广东茂名·期中）小明周末从高州仙人洞带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)山泉水中加入明矾的作用是 。 (2)操作①的名称是 ，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，所填仪器作用为 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 (填序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损              B．滤纸没有紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘        D．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 (3)通过操作②可以除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为 。 (4)如图是操作③的两套装置，改进装置的漏斗与原装置的 (填“b”、“c”或“d”)作用相当；装置改进后，下列说法正确的是 (填序号)。 A．同样可以降低水的硬度 B．冰块与水的性质完全相同 C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水 【答案】(1)吸附水中的悬浮杂质，并加速其沉降 (2) 过滤 玻璃棒 引流 AC/CA (3)活性炭 (4) c AD/DA 【详解】（1）山泉水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶体，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降。故填吸附水中的悬浮杂质，并加速其沉降； （2）操作①可以将固体和液体分离，其名称是过滤；所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用为引流；故填过滤；玻璃棒；引流； A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液仍然浑浊，故A正确； B、过滤过程中滤纸未紧贴漏斗内壁，会使得过滤效率减慢，但不会使滤液浑浊，故B错误； C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，从而会使滤液仍然浑浊，故C正确； D、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，可能会导致滤液溅出，但不会导致滤液仍然浑浊，故D错误； 故选AC； （3）通过操作②可以除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味；故填活性炭； （4）改进装置漏斗内加的是冰块，有冷凝作用，故漏斗与冷凝管作用相同，通过对比两套装置可以看出，漏斗和c作用相当，故填c； A、两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确； B、冰块是固态的水，冰块与水的性质并不完全相同，如状态，故B错误； C、两个装置的原理是相同的，两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误； D、利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故D正确； 故选AD。 43．（24-25九年级上·广东中山·期中）如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图（部分产物已略去）。 第一步：分离空气的常用方法有以下两种： 方法I.将空气液化后再汽化。 (1)分离液态空气法利用氧气和氮气的 不同，液态空气汽化时首先分离出 （选填“氮气”或“氧气”）。 【查阅资料】 ①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示； ②碳分子筛可以再生，能重复使用。 (2)根据图2所示，被吸附的气体主要是 ，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是 。 (3)对于该工艺的说法准确的是 （填字母）。 A．碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B．相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C．碳分子筛可以重复使用，成本低廉 第二步：合成尿素 (4)流程图中步骤②中N2和H2反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）反应； (5)流程图中步骤③中煤的燃烧为合成尿素提供能量，但不合理地燃烧煤等化石燃料可能会导致 等环境问题（写一条即可）。 【答案】(1) 沸点 氮气 (2) /二氧化碳 增大碳分子筛吸附塔的气压 (3)ABC (4) 化合 (5)酸雨（合理即可） 【详解】（1）分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同将空气的成分分离；液体汽化时，沸点低的先由液体变成气体，由于液态氮的沸点低于液态氧，则液态空气汽化时首先分离出氮气； （2）由图可知，碳分子筛对二氧化碳的相对吸附量最大，则被吸附的气体主要是CO2；由图可知，等温条件下，压强越大，相对吸附量越大，则要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是增大碳分子筛吸附塔中的气压； （3）A、由图可知，碳分子筛再生的方法是降低吸附塔中压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离，这个与其作用原理相反，为再生过程，正确； B、由图可知，相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化，正确； C、由查阅资料可知，碳分子筛可以重复使用，成本低廉，正确。 故选ABC。 （4）流程图中步骤②的反应为氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：；该反应为多种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应； （5）不合理地燃烧煤等化石燃料可能会产生较多的二氧化硫，导致酸雨等。 44．（24-25九年级上·广东东莞·期中）水是生命之源，可中实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 波波同学参加东江环保实践活动，取一瓶东江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用是 。 (2)进行过滤时，下列做法错误的是_________。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端口不能接触烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 【活动二】了解航天员在太空中氧气和水的相互转化 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 “合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，实验室进行氢气燃烧的实验如图1所示，该反应的微观示意图如图2所示： (6)点燃纯净的氢气，可观察到的现象是产生 色火焰。 “分”的思想 (7)航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的文字或符号表达式是 。 (8)如图3是电解水的实验装置，其中负极产物为 。 (9)“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由 组成。 【答案】(1)使水中悬浮物沉降 (2)BD (3)吸附 (4)+6 (5)防止液体暴沸 (6)淡蓝 (7)水氢气+氧气/H2OH2+O2 (8)氢气 (9)氢元素和氧元素 【详解】（1）取水后加入明矾的作用是使水中悬浮物沉降； （2）A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故选项正确； B．漏斗下端口应该紧靠烧杯的内壁，故选项不正确； C．滤纸的边缘要低于漏斗口，故选项正确； D．液面要低于滤纸边缘，故选项不正确； 故答案为：BD； （3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味； （4）高铁酸钠中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+6； （5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止液体暴沸； （6）点燃纯净的氢气，可观察到的现象是产生淡蓝色火焰； （7）电解水生成氢气和氧气，该反应的文字或符号表达式是：水氢气+氧气或H2OH2+O2； （8）如图3是电解水的实验装置，其中负极产生的气体较大，为氢气； （9）反应前后元素种类不变。“合”与“分”的思想通过以上事实，电解水生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成。 45．（24-25九年级上·广东江门·期中）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 (1)用化学用语填空： ①2个氮原子： ；②2个二氧化氮分子： ； ③标出氨气中氮元素的化合价： ；④中阴离子的符号： (2)下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥()的工业流程(流程中涉及物质均已列出)： ①空气中氮气的体积分数占 ； ②写出③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ； 【答案】(1) 2N 2NO2 (2) 78% 【详解】（1）①氮原子的符号是N，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个氮原子的符号是2N； ②根据“顺写反读”的规则，二氧化氮分子的符号是NO2，则2个二氧化氮分子的符号是2NO2； ③化合物中元素正负化合价之和为零，氨气（NH3）中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则，解得x=-3；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：； ④由、构成，其中阴离子是。 （2）①空气中氮气的体积分数占78%； ②步骤Ⅲ中，NH3、O2在催化剂、加热条件下反应生成NO、H2O，化学方程式为：。 46．（24-25九年级上·广东江门·期中）氨气是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。 (1)i、传统方法是利用氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为 。 ii.反应器2：常温下，与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 iii.反应器3：一定条件下，可与发生反应产生和氢氧化锂，其中与的分子个数比为 。 iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为 V氨气产率最高。 (2)流程中可循环利用的物质是 ，与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条）。 【答案】(1) 降低 3:1 0.2 (2) 水、氢氧化锂 不需要高温高压的条件 【详解】（1）i、氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为； ii、常温下，Li与N2发生反应生成氮化锂，该反应的化学方程式为； 化合物中，化合价的代数和为0，反应物中氮气为单质，氮元素显0价，生成物氨气中氢元素显+1价，故氮元素化合价为：，故填降低； iii、一定条件下，Li3N可与H2O发生反应产生NH3和氢氧化锂，该反应的化学方程式为，其中水与氨气的分子个数比为3:1； iv、根据图示，电压为0.2V时氨气产率最高； （2）根据流程图可知，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，可循环利用； 与传统方法相比，新方法的优点有：不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可）。 47．（24-25九年级上·广东梅州·期中）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： 步骤Ⅰ：分离空气获得氮气 方法Ⅰ．将空气液化后再气化。 (1)在低温条件下加压，使空气转化为液态，此过程发生变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化；将液态空气升温时，氮气首先分离出来，可推断沸点大小是N2 O2（选填“>”、“=”、“<”）。 方法Ⅱ．用分子筛分离。 (2)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小是N2 O2（选填“>”、“=”、“<”）。 步骤Ⅱ：合成氨气 (3)合成塔中，氮气（N2）和氢气（H2）在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气（NH3）。若用“、、”分别表示N2、H2、NH3，用“”表示催化剂，观察下列微观示意图，反应合成氨的微观顺序为 （abc的排列顺序）。 (4)氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。那么按下列条件进行合成氨反应，氨的含量较高的是________（填字母序号，下同）。 A．200大气压和300℃ B．400大气压和300℃ C．200大气压和500℃ D．400大气压和500℃ (5)生产中N2、H2不可能全部转化为NH3。将降温分离出的N2和H2送回合成塔的目的是______。 A．防止氮气污染空气 B．充分利用原料 (6)根据上述流程，写出氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3）的表达式是 ；其反应类型属于 反应。 【答案】(1) 物理 < (2)> (3)cab (4)B (5)B (6) 化合 【详解】（1）在低温条件下加压，使空气转化为液态，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，发生变化属于物理变化；将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气，说明氮气的沸点比氧气低； （2）通过特制的分子筛把空气中的氧分子能被吸入，而氮气分子不能被吸入，说明氮气分子大于氧气分子； （3）化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，合成氨的过程就是氮气和氢气先分解成氮原子和氢原子，然后重新组合成氨气分子，微观顺序为cab； （4）当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示，即温度越低、压强越大，氨气含量越高，氨的含量较高的是400大气压和300℃。 故选B； （5）实际生产中氮气、氢气不可能全部转化为氨气。将降温分离出的N2、H2送回合成塔目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分。 故选B。 （6）氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3）的表达式是；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 难点突破05 工艺流程 1．（24-25九年级上·广东佛山·期中）Ⅰ：如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。 (1)洁净的空气是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)流程图中空白横线处应填写的物质是 。利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离。 (3)整个分离流程 （填“有”或“没有”）发生化学变化。 Ⅱ:如图是有关氧气化学性质的部分知识网络图，根据图回答下列问题： (4)反应②生成物可以用 （填试剂名称）检验。 (5)反应④的文字或符号表达式是 ，烧铁丝时要在铁丝一端绑上一根火柴的目的是 。 (6)这5个反应的相同点是 （填字母） A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．都吸收热量 D．常温下生成物都是气体 (7)物质在氧气中燃烧要比在空气燃烧更剧烈，说明了 ，燃烧越剧烈。 2．（24-25九年级上·广东珠海·期中）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程图。图2为某品牌氮肥(NH4NO3)包装袋上的部分内容。请按要求回答下列问题： (1)步骤①利用了工业制取氧气的原理，该方法是利用了物质间 不同实现了分离，写出流程中“其它气体”中含有的一种物质 。 (2)用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号 (写一个即可)。 (3)步骤②的符号表达式为：N2+H2→NH3，生成物氨气(NH3)由分子构成，该反应中的最小微粒为 、 (写名称)。 (4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是______(多选，填字母)。 A．易溶于水 B．毒性 C．受热易分解 (5)硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 ，每袋化肥中硝酸铵的质量至少为 (结果保留至0.1kg)。 3．（24-25九年级上·广东佛山·期中）氢能发展，能减少碳排放，助力碳中和。以下是氢能的新运用，如图1所示。 (1)电解水制氢：写出该过程的符号表达式 ，反应前后，氧元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 反应器1所需的H2由该装置的 (填“a”或“b”)端生成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠以增强 。 (2)反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。上述反应过程，涉及 种氧化物。同时，反应器1会有副产物CO2生成。 (3)研究发现，CO2含量越高，甲醇产率越低。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时，甲醇产率最好。 (4)反应器2：一定条件下，CO与H2发生反应生成甲醇(CH3OH)，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (5)上述流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 4．（24-25九年级上·广东广州·期中）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。 Ⅰ．实验室制取氧气。 (1)从图F观察到的现象中，你能得出的结论是什么？ 。 (2)实验室若用高锰酸钾来制取氧气，还要补充哪些仪器？ 。写出高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式 。 (3)收集一瓶较为干燥的氧气应选用的收集装置为 (填代号)，检验这瓶氧气是否收集满的方法是 。 Ⅱ．工业制取氧气。 分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图 请根据流程图回答下列问题。 (4)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气中的 (填序号)。 ①氮气     ②氧气    ③稀有气体    ④二氧化碳   ⑤水蒸气 (5)分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 。(填“熔点”或“沸点”)不同，发生 (填“物理”或“化学”)变化。根据此原理和下表中数据：常压时，欲在液态下将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 5．（24-25九年级上·广东汕头·期中）氨气（）的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成的流程如下图，请回答： (1)合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的 不同，氮气属于 （“单质”或“化合物”）。 (2)氮气和氢气混合压缩后再进入合成塔。氮气和氢气混合压缩属于物理变化，判断的依据是 。 (3)氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氮气，写出此反应的符号表达式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)该流程中可循环利用的物质是 。循环利用的目的是 。 (5)流程中，主要通过化学变化实现的是______。 A．合成塔 B．水冷器 C．氨分离器 D．循环气体 6．（24-25九年级上·广东茂名·期中）空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 (1)空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)步骤Ⅰ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)步骤Ⅱ中的单质甲为 ，该过程中发生的反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。 (4)步骤Ⅲ中发生的主要反应为，则X的化学式为 ；步骤TV中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤V制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应; 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案 （填“一”或“二”），理由是 。 7．（24-25九年级上·广东深圳·期中）空气是全人类宝贵的资源，是地球表面气候系统的重要组成部分。 (1)空气是工业上制取大量氧气的原料，下图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： ①工业制取大量氧气是利用 不同将N2从液态空气中分离出来。 ②N2和H2合成NH3(氨气)的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]，它易保存，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥，尿素中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)，若使用120g尿素作为氮肥，请计算实际施入土壤中的氮元素的质量。 (写出计算过程，3分) (3)空气污染，又称为大气污染，下列物质中，属于空气污染物的是_____(填字母，可多选)。 A．臭氧 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫 (4)稀有气体约占空气体积的0.94%，因其在通电时能发不同颜色的光而常用作_____(填字母)。 A．航天燃料 B．保护气 C．气焊 D．制霓虹灯 8．（24-25九年级上·广东惠州·期中）硅(Si)是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产过程如图所示： (1)硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素： (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式 。该氧化物正价元素的化合价为 。 (3)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由 种元素组成的物质；各原子的个数比为 。 (4)上述流程中④反应的文字(符号)表达式为 ；如果反应④中混入O2，可能引起的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。 9．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ.从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是 。(填字母，多选) a.水电解属于物理变化   b.水分子是由氢原子和氧原子构成的 c.水的化学性质由氢原子和氧原子保持   d.在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ.小明带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (3)取水后加入明矾的作用 。 (4)图1中操作Ⅰ的名称是 ，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)；玻璃棒的作用是 。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的 性来净化水，待处理的水应从 (填“a” 或“b”)口通入。 (6)保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法 。 10．（24-25九年级上·广东东莞·期中）以氢气（H2）和氮（N2）为原料合成氨（NH3）是化学工业最伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，合成氨的流程可表示如图，请结合所学知识回答有关问题： (1)焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是 。 (2)氨气加压降温后可转化成液态，从微观粒子角度分析原因是 。 (3)合成氨反应的化学方程式是，若要制备34t氨气，则需要多少吨氮气？（请写出计算过程） (4)在流程图中可循环利用的物质是 。 11．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）小明在实验室模拟自来水厂的净水过程，实验流程如图所示： (1)明矾的作用是 ，操作①的名称是 ，生活中常通过 的方法来降低水的硬度。 (2)如图(A)中出现的错误是 (写一个)。图(B)中颗粒状活性炭的作用是 。 (3)小明同学又设计了如图(C)所示的实验来探究水的组成，其中如图是电解水的实验装置。 ①图(C)中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比约为 。 ②写出图(C)中反应的文字表达式： ，该反应属于 (填反应的基本类型)。 ③由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是 。 12．（24-25九年级上·广东佛山·期中）空气是宝贵的自然资源。。 (一)如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 (2)分离空气常用方法有以下两种。 Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气 氧气(选填“>”“=”、“<”)。 (3)化学反应①的基本反应类型是 。 (4)反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的化学符号表达式 。 (二)从空气中获得氮气，进行氨气的合成。氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 (5)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (6)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (7)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是________(填字母序号)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 13．（24-25九年级上·广东茂名·期中）Ⅰ.小明同学去白云山游玩时，用瓶子装了一些山下的泉水带回实验室，在老师的指导下按如图所示流程进行实验，制取蒸馏水，请回答下列问题： (1)进行过滤操作时，下列做法错误的是_______（填序号）。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (2)向滤液中加入消毒剂，发生了 （填“化学”或“物理”）变化。 (3)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 (4)常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是 （填名称），该净水方法利用了物质之间的 不同。 Ⅱ.小明同学进一步探究Ⅰ中所得到的蒸馏水的组成，用到如下图所示的装置。 (5)电源的B为 极（填“正”或“负”）； (6)实验结束时产生的气体的体积比是 ； (7)根据以上事实可知，水是由 组成； (8)写出该反应的文字表达式 。 14．（24-25九年级上·广东汕头·期中）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题： (1)写出流程图中氧化物的物质名称： （任填一种）。 (2)从微观上看氨气是由 （填微粒名称）构成的。 (3)写出步骤③中发生反应的符号表达式 ，催化剂在反应前后本身的 和 不变。 (4)上述化学反应中属于化合反应的有 个。 (5)分离空气的常用方法有两种： ①将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点： （选填“>”或“=”或“<”）。 ②利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下： 下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 (6)从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是______（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 15．（24-25九年级上·广东惠州·期中）2024年3月22-28日是第三十七届中国水周，今年的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。自来水厂净水过程的主要操作流程如图： (1)操作X是 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作过程中漏斗内的液面应 (填“高于”或“低于”)滤纸。 (2)试剂A是活性炭，主要作用是 。 (3)为合理利用水资源，我们中学生在生活中可以做到 。 (4)电解水实验可用来确定水的组成(装置如图所示)。 ①A是电源的 (填“正极”或“负极”)，实验产生氢气和氧气的体积比为 。 ②电解水反应的文字或符号表达式为： 。 ③切断电源后，用燃着的木条检验D中产生的气体发现气体可以燃烧，点燃该气体前应验纯，验纯时用拇指堵住集满氢气的试管口，试管口应朝 ，靠近火源，移开拇指，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 ④电解水实验可以说明水是由 组成的。 16．（24-25九年级上·广东珠海·期中）水在化学实验中有着非常重要的作用，请按要求回答下列问题。 (1)“天宫课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自电解水。图1是电解水实验装置。 ①与a管相连接的是电源的 极，b管中的气体是 (填化学符号)，电解水的符号表达式为 ②太空中利用膜法净化水的主要过程图2所示，膜法净水的原理与“实验中 操作类似。③宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除去臭气，这利用了活性炭的 性。 (2)兴趣小组同学将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。 ①明矾的作用是 。 ②操作I中玻璃棒的作用是 ；若经操作I后得到的水依然浑浊，可能的原因是 (写任意一条即可)。 ③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A应从 (填“a”或“b”)口通入。 17．（24-25九年级上·广东江门·期中）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ、从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是______。 A．水电解属于物理变化 B．水分子是由氢原子和氧原子构成的 C．水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D．在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ、小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (3)取水后加入明矾的作用 。 (4)图1中操作I的名称是 ，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；玻璃棒的作用是 。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的 性来净化水，待处理的水应从 （填“a”或“b”）口通入。 (6)图1中处理后的水，经过蒸馏操作可以得到净化程度较高的蒸馏水，实验室在该操作中要加入沸石，作用是 。 (7)保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法 。 18．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）I.实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： (1)明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (4)总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） 。 a.分析混合物成分    b.找到分离方法    c.寻找成分性质差异 Ⅱ.A、B、D是初中化学常见的物质。图示的四种物质中均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，它们之间的部分转化关系如下图所示。 (5)写出A化学式：A 。 (6)A、B两物质的组成元素相同，化学性质不同，原因是 。 (7)写出一种由反应的文字表达式 ；自然界中转变为的变化被称为 。 19．（24-25九年级上·广东广州·期中）某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)制成蒸馏水，其净水流程如图所示，请回答下列实验问题： (1)图中操作①的名称是 ；在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，在操作②中为了除去水中的异味，可以加入 。 (2)在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是___________(填序号)。 A．吸附 B．沉淀 C．消毒 D．煮沸 (3)为了防止水的污染，下列各项措施中可以采用的是 (填序号)。 ①抑制水中所有动植物的生长             ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥                   ④生活污水经过净化处理后再排放 (4)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解，过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 ，过滤 (填“能”或“不能”)将硬水软化。实验室中净化水程度最高的方法 。 20．（24-25九年级上·广东广州·期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 (1)“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 ；若要生成394t K2MnO4至少需要投入KOH 。 (3)“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为 能转化为化学能。 (4)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是 （填化学式）；若不考虑损耗，开始投入的MnO2与最终生成的K2MnO4两物质中的锰元素的质量比为 。 (5)经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式 。 21．（24-25九年级上·广东珠海·期中）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)明矾可以使得悬浮的杂质从水中 （填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。 (2)操作1在化学实验操作中的名称： 。 (3)操作2是向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 (4)生活中将硬水软化的方法是 。 Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 (5)水电解反应的化学符号表达式为 ； (6)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 mL刻度处。 (7)下列说法正确的是______（填字母）。 A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B．正极和负极产生气泡的速率一样 C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 Ⅲ．用水： (8)图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是 。 Ⅳ．节水： (9)下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。 A．使用节水龙头 B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 D．工业废水直接浇灌农田 22．（24-25九年级上·广东江门·期中）如图电解水实验 (1)通电前向水中加入氢氧化钠的目的是： 。 (2)通电后，a玻璃管中产生的气体是： （写化学式）。 (3)该实验说明水是由 组成的，水通电发生的符号表达式为： 。 (4)将浑浊的河水模拟自来水厂的过程，并最终制成蒸馏水，其流程如下 ①加入 作混凝剂。 ②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；在过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③操作Ⅰ中利用活性炭的 性除去水中的色素和异味。 ④在上述净水方法中净化程度最高的是 。 23．（24-25九年级上·广东东莞·期中）化学与生活、生产关系密切。 (1)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： ①一个醋酸分子中含有 个原子。 ②醋酸的相对分子质量为 。 ③醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ④醋酸中碳元素的质量分数为 。 (2)化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。 总反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。 理论上1000kg甲烷(CH4)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？(请将计算过程写到答题卡上) 24．（24-25九年级上·广东茂名·期中）（一）科普阅读，回答下列问题 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。 阅读分析，解决问题： (1)写出氧气转化成臭氧的符号表达式 。 (2)为保护臭氧层，应采取的措施是 （写1条）。 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是 。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量 （选填“大”或“小”）。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 （二）工业上以天然气（主要成分）和空气为原料合成氨气，流程如图所示： (6)“空气分离”中分离出来的的气体体积比约为 。 (7)“氧化制氢”时温度约在，但无需外界供热，说明该反应 （选填“放出”或“吸收”）热量。 (8)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为 。 (9)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据与的 （选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。 (10)流程中将和返回到合成氨设备中，其目的是 。 (11)国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的反应主要有： ①； ② 。 25．（24-25九年级上·广东佛山·期中）化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下。 (1)反应釜中在一定条件下反应生成了和，请写出反应釜中发生的反应方程式： 。 (2)依据 ，判断一定是 (填字母)。 A．    B． (3)写出管式炉中在一定条件下发生的反应方程式： ，属于基本反应类型中的 。 (4)生产过程中可循环利用的物质的化学式为 。 (5)若生产过程中没有损失，生成的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原料水中的氢元素质量。 26．（24-25九年级上·广东佛山·期中）甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。 如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)甲醇属于 (填“单质”或“化合物”) (2)甲醇作为燃料的优点是 (写一点即可)。 (3)图1中“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和 不变，其反应的化学方程式为 ；该流程中可重复利用的物质是 。 (4)由图2可知当的质量分数为 ，的产率最高。 (5)二氧化碳转化为甲醇有利于缓解 (填一种环境问题)。 27．（24-25九年级上·广东深圳·期中）氨气是一种重要的化工原料，如图1所示是合成氨气的主要过程，分析生产过程，回答下列问题： (1)上述流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的 不同。 (2)合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，请写出此反应的文字表达式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)氨分离器中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)该生产过程中可循环利用的物质是 （填一种物质名称即可）。循环压缩机里的物质可被压缩，其原因是 。 (5)图2是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题： ①碘酸钾（KIO3）由 种元素组成。 ②碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是 。 ③碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 ④500g该食盐中碘元素的质量范围是 mg。 28．（24-25九年级上·广东湛江·期中）化学兴趣小组以水为主题开展了项目式学习。 活动一：了解自来水的生成过程 同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，并回到实验室进行自来水生产过程的模拟实验(如下图)： (1)进行过滤操作时，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B．滤纸边缘低于漏斗边缘 C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内水样 D．液面高于滤纸边缘 (2)活性炭能除去水中的色素和异味，是利用其 性。 活动二：探究水的组成 Ⅰ．宏观辨识 同学们用如图装置进行电解水实验。一段时间后，两个玻璃管内均收集到气体。 (3)电解时，加入少量NaOH能增强导电性，其含有的原子团是 (填离子符号)。 (4)用燃着的木条检验两个玻璃管中的气体，根据现象推断a管是 (填气体名称) (5)某实验小组还研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如表： 实验编号 电压(v) 温度(℃) NaOH溶液浓度 H2体积(mL) O2体积(mL) 时间(s) A 6 15 2% 20 9.8 54.0 B 6 15 5% 20 9.8 36.2 C 6 30 2% 20 9.6 46.2 D 6 30 5% 20 9.7 t ①由此得出影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和 。 ②根据对实验A、B、C数据的分析，实验D的时间t最有可能是 。 A．35.4        B．37.8        C．50.2        D．55.6 (6)实验证明水是由 组成的。 Ⅱ．微观探析 (7)水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序正确的是___________(填字母序号)。 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．①②⑤③ D．①④③② Ⅲ．符号表征 (8)电解水的符号表达式 。 29．（24-25九年级上·广东珠海·期中）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ.从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是__________。 A．水电解属于物理变化 B．水分子是由氢原子和氧原子构成的 C．水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D．在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ.小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (3)取水后加入明矾的作用 。 (4)图1中操作Ⅰ的名称是 ，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；玻璃棒的作用是 。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的 性来净化水，待处理的水应从 （填“a” 或“b”）口通入。 (6)图1中操作Ⅲ可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作Ⅲ的名称是 。 (7)保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法 。 30．（24-25九年级上·广东广州·期中）氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广。下面是几种不同的路径制取氧气的方法。 （一）实验室制取气体：常通过丙、丁两种路径来制取氧气。 (1)请写出仪器①的名称： ；用丁途径制氧的符号表达式为 ；若用D装置收集氧气，发现氧气不纯，可能的原因是 。 (2)丙路径制取氧气时 ①采用B装置制取时，可用如图方法检查其气密性，操作为：向①中加水至形成液封后，用注射器连接装置B，向内推注射器活塞，当看到 现象时，说明装置气密性良好； ②C装置的分液漏斗中间的旋塞能控制液体滴加速率的大小，若要用丙路径平稳地产生氧气，选择 （填“B”或“C”）装置更佳。 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的文字表达式为 ，用B装置实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。与B装置相比，C装置具有的优点是 。 （二）潜水艇制气体： (3)为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 （三）工业上常采用路径甲制取氧气，主要流程如图所示： (4)①已知空气中各组分的沸点如下表所示，由此判断A的主要成分是 (填化学式)，B是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氮气 沸点(℃) -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 ②氧气和液氧化学性质相同的根本原因是 。 ③修建道路时，常用液氧炸药。1kg液氧在瞬间就能变成800L氧气。从微观角度上来看，这个过程本质上是 。 31．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）近年，不少学校均安装了直饮水机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。下图是直饮水机的工作流程图。请回答下列问题。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水过程中的 ；活性炭滤芯具有 作用，吸附色素和异味的同时，也吸附重金属离子，如钡离子 (填离子符号，下同)，铜离子 。 (2)热交换器内，开水管。冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是 。 (3)紫外灯照射类似于自来水厂净水流程中的 过程。 (4)取一杯直饮水，加入 ，可以检查水中钙、镁化合物的含量。搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是 ；直饮水的硬度 (填“大于”或“小于”)温开水的硬度。 32．（24-25九年级上·广东深圳·期中）水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： (1)①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中 的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。 ②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的 性。 ③保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法 。 (2)如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： 请回答： ①工业上采用以空气为原料制氧气，主要是利用氮气和氧气的 不同。 ②“操作2”发生的变化是 变化（填“物理”或“化学”）。 ③液体B是 （填“纯净物”或“混合物”）。 33．（24-25九年级上·广东广州·期中）下图是以空气等为原料合成氮肥尿素的流程。请按要求回答相关问题： (1)工业上常用分离液态空气法制备氧气，具体操作是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。已知氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃，则 (填“N2”或“O2”)首先从液态空气中分离出来，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据流程图推测，尿素中含有的元素有 (填元素符号)。 (3)X为空气中的一种成分，请写出反应②的化学符号表达式 。 (4)下为反应①制取氨气的微观模拟示意图，请将下图B框中的微粒补充完整。 34．（23-24九年级上·广东惠州·期中）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程（部分产物略）。    (1)空气中体积分数最大的气体是 ；X气体是 ，反应②的基本反应类型为 。 (2)工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。工业上制取氧气的方法除分离液态空气外，还有一种分子筛制氧法，又叫吸附法，其原理如下图所示。由此推测氧分子的体积比氮分子 。（填“大”或“小”）    (3)尿素 CO(NH2)2的相对分子质量是 ，N、H元素质量比为 ；N元素的质量分数是 （保留一位小数）。 (4)尿素【CO(NH2)2】和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是惠州地区常用的氮肥，某月市场报价为：尿素2000元/吨，碳铵600元/吨，若你用1000元前去购买氮肥，为了使所购的化肥得到的氮最多，应该选择这两种氮肥中的 。（写名称） 35．（24-25九年级上·广东东莞·期中）回答下列问题： (1)1995年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气(NH3)，图1是工业合成氨工艺的主要流程。 ①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行，其化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 ③循环气体是指 。 (2)如图2是氮元素的价类图，A~D均为初中化学常见物质。 ①18世纪，法国化学家拉瓦锡对空气成分进行研究，得出A约占空气体积的 。 ②1793年荷兰化学家加热硝酸铵得到B，这种气体能让人发笑，它的化学名称是 。 ③1772年英国化学家将铜与硝酸(HNO3)，作用，得到一种无色气体C，C的化学式为 ，该反应中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 ④D是一种常见的空气污染物，下列气体也能导致空气污染的是 (填字母)。 a.CO2      b.CO       c.SO2        d.N2 36．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）近年来，科学家正在研究如下图所示的工艺流程来实现对二氧化碳的处理。 (1)水电解反应的符号表达式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)该流程中可以循环利用的物质是 ，这样做有利于缓解 。机动车尾气中还有多种空气污染物，请任写一种 。 课堂上，老师和同学们利用“化学反应前后元素种类不变”的理论知识，探究出了水的组成。请大家依据这个理论完成(3)-(4)题的作答。 (3)已知汽油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则汽油中一定含有的元素有 。 (4)在一定条件下，仅以CO和H2为原料，在不同催化条件下进行化合反应，不可能合成的物质是 (填字母，多选)。 a.甲醇   b.甲醛   c.尿素    d.过氧化氢 37．（24-25九年级上·广东梅州·期中）纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1： 反应22： (1)中硫、氧元素的质量比为 。 (2)将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量的变化如图所示，在 min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是 。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 ？(写出计算过程) 38．（24-25九年级上·广东·期中）成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 资料：常温下，氮气沸点，氧气沸点。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是 ，此过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 （选填“大”或“小”）。 (3)请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字或符号表达式： ，上述流程中可循环利用的物质是 。 (4)氮气常用作保护气，嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，其原因是 。 39．（24-25九年级上·广东江门·期中）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出电解槽中反应的化学方程式： 。 (3)反应池到中和池之间进行的操作名称是 ，实验室进行该操作使用的玻璃仪器烧杯、 、 。 (4)该流程中循环使用的物质是 。 (5)镁常用于制造照明弹和信号弹，是利用镁条燃烧发出 ，镁条燃烧的化学方程式是 。 40．（24-25九年级上·广东佛山·期中）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1： 反应2： (1)中铁元素的质量分数为 (保留一位小数)。 (2)将草酸亚铁()置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中为 (填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示， 在 时，草酸亚铁恰好完全分解。 (3)的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程) (4)下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？ 。 41．（23-24九年级上·广东深圳·期中）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程。    请按要求回答相关问题： (1)步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用 不同，发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为： ，主要是因为该气体 。 (3)在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是_______。 A．催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 B．化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C．使用催化剂是为了得到更多的产品 D．化工生产中使用的催化剂可重复使用 (4)若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示）。资料：氮气的化学式为。    42．（24-25九年级上·广东茂名·期中）小明周末从高州仙人洞带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)山泉水中加入明矾的作用是 。 (2)操作①的名称是 ，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，所填仪器作用为 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 (填序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损              B．滤纸没有紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘        D．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 (3)通过操作②可以除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为 。 (4)如图是操作③的两套装置，改进装置的漏斗与原装置的 (填“b”、“c”或“d”)作用相当；装置改进后，下列说法正确的是 (填序号)。 A．同样可以降低水的硬度 B．冰块与水的性质完全相同 C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水 43．（24-25九年级上·广东中山·期中）如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图（部分产物已略去）。 第一步：分离空气的常用方法有以下两种： 方法I.将空气液化后再汽化。 (1)分离液态空气法利用氧气和氮气的 不同，液态空气汽化时首先分离出 （选填“氮气”或“氧气”）。 【查阅资料】 ①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示； ②碳分子筛可以再生，能重复使用。 (2)根据图2所示，被吸附的气体主要是 ，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是 。 (3)对于该工艺的说法准确的是 （填字母）。 A．碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B．相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C．碳分子筛可以重复使用，成本低廉 第二步：合成尿素 (4)流程图中步骤②中N2和H2反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）反应； (5)流程图中步骤③中煤的燃烧为合成尿素提供能量，但不合理地燃烧煤等化石燃料可能会导致 等环境问题（写一条即可）。 44．（24-25九年级上·广东东莞·期中）水是生命之源，可中实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 波波同学参加东江环保实践活动，取一瓶东江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用是 。 (2)进行过滤时，下列做法错误的是_________。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端口不能接触烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 【活动二】了解航天员在太空中氧气和水的相互转化 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 “合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，实验室进行氢气燃烧的实验如图1所示，该反应的微观示意图如图2所示： (6)点燃纯净的氢气，可观察到的现象是产生 色火焰。 “分”的思想 (7)航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的文字或符号表达式是 。 (8)如图3是电解水的实验装置，其中负极产物为 。 (9)“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由 组成。 45．（24-25九年级上·广东江门·期中）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 (1)用化学用语填空： ①2个氮原子： ；②2个二氧化氮分子： ； ③标出氨气中氮元素的化合价： ；④中阴离子的符号： (2)下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥()的工业流程(流程中涉及物质均已列出)： ①空气中氮气的体积分数占 ； ②写出③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ； 46．（24-25九年级上·广东江门·期中）氨气是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。 (1)i、传统方法是利用氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为 。 ii.反应器2：常温下，与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 iii.反应器3：一定条件下，可与发生反应产生和氢氧化锂，其中与的分子个数比为 。 iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为 V氨气产率最高。 (2)流程中可循环利用的物质是 ，与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条）。 47．（24-25九年级上·广东梅州·期中）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： 步骤Ⅰ：分离空气获得氮气 方法Ⅰ．将空气液化后再气化。 (1)在低温条件下加压，使空气转化为液态，此过程发生变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化；将液态空气升温时，氮气首先分离出来，可推断沸点大小是N2 O2（选填“>”、“=”、“<”）。 方法Ⅱ．用分子筛分离。 (2)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小是N2 O2（选填“>”、“=”、“<”）。 步骤Ⅱ：合成氨气 (3)合成塔中，氮气（N2）和氢气（H2）在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气（NH3）。若用“、、”分别表示N2、H2、NH3，用“”表示催化剂，观察下列微观示意图，反应合成氨的微观顺序为 （abc的排列顺序）。 (4)氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。那么按下列条件进行合成氨反应，氨的含量较高的是________（填字母序号，下同）。 A．200大气压和300℃ B．400大气压和300℃ C．200大气压和500℃ D．400大气压和500℃ (5)生产中N2、H2不可能全部转化为NH3。将降温分离出的N2和H2送回合成塔的目的是______。 A．防止氮气污染空气 B．充分利用原料 (6)根据上述流程，写出氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3）的表达式是 ；其反应类型属于 反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $