难点突破04 化学计算（期中真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

难点突破04 化学计算 1．（24-25九年级上·广东茂名·期中）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 (1)的相对分子质量是 。 (2)中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 (4)若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 【答案】(1)100 (2)40% (3)0.3 (4)43g 解：设与x质量葡萄糖酸钙含钙元素质量相等。 答：与43g葡萄糖酸钙含钙元素质量相等。 【详解】（1）的相对分子质量是，故填：100。 （2）中钙元素的质量分数：，故填：40%。 （3）每天摄入钙元素的质量为：，故填：0.3。 （4）见答案。 2．（24-25九年级上·广东东莞·期中）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。 (1)向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。 (2)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119g过氧化氢分解产生的氧气量，计算这瓶“茶垢净”可制得的O2质量(写出完整计算过程)。 (3)某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为 分钟。(氧气密度取1.4g/L) (4)MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证 。 【答案】(1)带火星的木条复燃 (2)解：设这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为x x=56g 答：这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g。 (3)80 (4)其质量和化学性质在反应前后保持不变 【详解】（1）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到带火星的木条复燃。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：，过氧化氢质量为119g，据此可通过化学方程式计算出这瓶“茶垢净”可制得的O2质量，详见答案。 （3）根据（2），这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g，则体积为，某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为分钟。 （4）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证其质量和化学性质在反应前后保持不变。 3．（24-25九年级上·广东茂名·期中）兴趣小组在实验室对高锰酸钾进行加热，称量不同时间剩余固体的质量，并记录数据如下表： 时间 t1 t2 t3 t4 质量 (1)加热后固体的质量减小， （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。t4s时生成气体的质量为 g。 (2)加热至t4s时，已分解的高锰酸钾的质量为多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保留一位小数。） (3)加热至t4s时，剩余固体中钾元素的质量为 g。（结果保留一位小数。） (4)高锰酸钾受热、见光都会分解，保存高锰酸钾时应注意 。 【答案】(1) 遵守 2.4 (2)解：设加热至时，已分解的高锰酸钾的质量为x。 x=23.7g 答：已分解的高锰酸钾的质量为23.7g。 (3)7.8 (4)低温、避光、密封保存 【详解】（1）高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于生成了气体，故加热后固体的质量减小，体现了遵守质量守恒定律；t4s时生成气体的质量=-29.2g=2.4g； （2）根据化学方程式中高锰酸钾和氧气的质量关系，根据生成氧气的质量可计算已分解的高锰酸钾的质量，过程见答案； （3）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成的锰酸钾也为固体，也就是钾元素一直在固体中； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，说明剩余固体中钾元素的质量，就等于反应前高锰酸钾中钾元素的质量。 由于：一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量X物质中该元素的质量分数；所以31.6g 高锰酸钾中钾元素的质量=； （4）由于高锰酸钾受热、见光都会分解，故保存高锰酸钾时应注意低温、避光、密封保存，防止高锰酸钾分解变质。 4．（24-25九年级上·广东东莞·期中）如图为某药品说明书的部分内容。如果儿童每日摄入铁元素过量（超过200mg），会不利于身体发育。小明6岁的弟弟一天吞合了8片此药。 (1)硫酸亚铁由 种元素组成，一个硫酸亚铁分子是由 个原子构成。 (2)硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为 。（填最简整数比） (3)计算硫酸亚铁的相对分子质量。（写出计算过程） (4)硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 （结精确到0.1%）。 (5)计算8片此药品中铁元素的质量（写出计算过程结果取整数）。 【答案】(1) 3/三 6 (2)7:8 (3)硫酸亚铁的相对分子质量为 (4)36.8% (5)8片此药品中铁元素的质量为 答：8片此药品中铁元素的质量为147mg。 【详解】（1）硫酸亚铁由铁、硫、氧三种元素组成，一个硫酸亚铁分子是由个原子构成，故填：3或者三；6； （2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为，故填：7:8； （3）详见答案； （4）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为，故填：36.8%； （5）详见答案。 5．（24-25九年级上·广东惠州·期中）某加钙食盐包装标签上的部分文字如图所示。为测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾   净含量：500g 成分表：氯化钠 钙（以钙计）：0.5%~1.3% (1)该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”或“元素”或“分子”）。 (2)计算0.3g碳酸钙中钙元素的质量是 g。 (3)该加钙食盐中钙元素的质量分数是 ，并判断是否符合标签说明 （填“是”或“否”）。 【答案】(1)元素 (2)0.12 (3) 1.2% 是 【详解】（1）物质由元素组成，加碘盐中的碘是强调宏观上存在的元素，因此指的是碘元素。 （2）碳酸钙化学式为CaCO3，0.3g碳酸钙中钙元素的质量是。 （3）取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙，根据（2）的分析，0.3g碳酸钙中钙元素的质量是0.12g，则该加钙食盐中钙元素的质量分数是； 根据标签信息，这种食盐中钙的质量分数为0.5%~1.3%，符合标签说明，故填：是。 6．（24-25九年级上·广东中山·期中）煮水的水壶内壁经常会出现水垢，水垢的成分之一是碳酸钙(CaCO3)，结合所学知识填空或计算。 (1)水壶内部有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 进行检验，生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。 (2)碳酸钙中碳元素的化合价为 ；碳酸钙相对分子质量是 。 (3)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比是 。 (4)计算4g碳酸钙中钙元素的质量。(写出计算过程并作答) 【答案】(1) 肥皂水 煮沸 (2) +4/+4价 100 (3)10∶3∶12 (4)解：碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40% 4g碳酸钙中钙元素的质量为： 答：4g碳酸钙中钙元素的质量为1.6g。 【详解】（1）软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。可在自来水中加入肥皂水检验是否属于硬水； 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此生活用煮沸的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。 （2）化合物中元素正负化合价之和为零，碳酸钙（CaCO3）中显-2价，设其中碳元素的化合价为x，则，解得x=+4； 碳酸钙相对分子质量是。 （3）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比是. （4）详见答案。 7．（24-25九年级上·广东梅州·期中）纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1： 反应22： (1)中硫、氧元素的质量比为 。 (2)将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量的变化如图所示，在 min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是 。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 ？(写出计算过程) 【答案】(1)1∶2 (2) t3 防止生成的纳米铁粉在高温下被氧化 解：设理论上得到纳米铁粉的质量是x x=1.12g 答：理论上得到纳米铁粉的质量是1.12g。 【详解】（1）在FeSO4中，硫元素相对原子质量为32，氧元素相对原子质量为16，且有4个氧原子，所以硫、氧元素质量比为。 （2）由图可知，在t3 min时，固体质量不再减少，说明草酸亚铁恰好完全分解； 纳米铁粉在高温下易与空气中氧气反应被氧化，将管口烧熔封闭，可防止空气进入，避免生成的纳米铁粉在高温下被氧化； 根据草酸亚铁的质量进行计算，详见答案。 8．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请回答： (1)利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%) (2)已知向水体中投入过氧化钙可以改善水质，提高水的含氧量，但过量会导致水体碱性过高，影响鱼类生存，请结合题目信息，写出过氧化钙在运输和使用过程中的注意事项：①运输时要注意 ；②使用时要注意 。 【答案】(1)解：设该过氧化钙样品中CaO2的纯度是x   x=96% 答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度是96% (2) 禁止与水接触（合理即可） 不能过量使用过氧化钙（合理即可） 【详解】（1）见答案； （2）①由题干可知，过氧化钙能与水反应，故运输时要注意：禁止与水接触； ②过氧化钙过量会导致水体碱性过高，影响鱼类生存，故使用时要注意：不能过量使用过氧化钙。 9．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）绿原酸是传统中药金银花中的主要抗菌、抗病毒药理成分之一，其化学式为C16HxO9，已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：（已知三种原子的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16） (1)绿原酸由 种元素组成。 (2)C16HxO9中x= 。 (3)绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。 (4)绿原酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (5)17.7g绿原酸中氧元素的质量为 g。 【答案】(1)3/三 (2)18 (3)4：3 (4)54.2% (5)7.2 【详解】（1）根据绿原酸化学式，绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成。 （2）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，C16HxO9中，354=（12×16）+（16×9）+x，x=18，故填：18。 （3）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）=4：3，故填：4：3。 （4）“绿原酸”中碳元素的质量分数是：。 （5）“绿原酸”中氧元素的质量分数是：，17.7g绿原酸中氧元素的质量是：。 10．（24-25九年级上·广东江门·期中）蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，请计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 。 (2)丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为 。 (3)丙氨酸中C、H、O、N元素的原子个数比为 。 (4)在17.8克丙氨酸中，含有氮元素的质量是 克。 【答案】(1)89 (2)36:7:32:14 (3)3:7:2:1 (4)2.8 【详解】（1）相对分子质量是： （2）丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为 （3）根据化学式可知，丙氨酸中C、H、O、N元素的原子个数比为3:7:2:1； （4）在17.8克丙氨酸中，含有氮元素的质量是， 11．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： [主要原料]碳酸钙（），维生素D（其它配料不含钙元素） [功效成分]补钙每片含钙（以Ca计）500mg、维生素D  100IU [食用方法]每日一次，每次1片 [规    格]片 I.维生素种类较多，其中维生素的化学式为，试计算： (1)一个维生素分子由 个原子构成。 (2)维生素的相对分子质量为 。 (3)维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（填最简比） Ⅱ. (4)每片钙片中含碳酸钙的质量为 g。 (5)若服用含的药物，与 葡萄糖酸钙[化学式]中钙元素的质量相等。 【答案】(1)73 (2)396 (3)84:11:4 (4)1.25 (5)21.5 【详解】（1）一个维生素分子由28+44+1=73个原子构成； （2）维生素D2的相对分子质量=12×28+1×44+16=396； （3）维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12×28）：（1×44）：16=84：11：4； （4）碳酸钙中钙元素的质量分数为，则每片钙片中含碳酸钙的质量为； （5）设葡萄糖酸钙的质量为x，，解得 x=21.5g。 12．（24-25九年级上·广东江门·期中）为“绿”定价，“碳”路未来。 2023年，国家碳计量中心(福建)落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。 (1)1个尿素分子中有 个原子，尿素中碳元素和氮元素的质量比是 ，尿素中氮元素的质量分数是 (保留一位小数)。 (2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 【答案】(1) 8/八 3：7 46.7% (2)解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x， x=1320t 答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量问哦1320t。 【详解】（1）1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子构成的，则1个尿素分子中有1+1+2+4=8个原子，尿素中碳元素和氮元素的质量比是12：（14×2）=3：7，尿素中氮元素的质量分数是； （2）见答案。 13．（24-25九年级上·广东茂名·期中）食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学式为，试计算： (1)一个醋酸分子中含有 个原子。 (2)醋酸的相对分子质量为 。 (3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)中含有的碳元素质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)8/八 (2)60 (3)6:1:8 (4)60g醋酸中含有的碳元素的质量是： 【详解】（1）由化学式可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子； （2）醋酸的相对分子质量为：； （3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； （4）见答案。 14．（24-25九年级上·广东江门·期中）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，要制取64g氧气。 (1)过氧化氢溶液制取氧气的反应属于 反应(填基本反应类型)，过氧化氢中的氢元素和氧元素的质量比是 ；过氧化氢中氧元素的质量分数是 。(精确到1%) (2)至少需要过氧化氢的质量是多少？(写计算过程) 【答案】(1) 分解 1:16 94.1% (2)解：设制取64g氧气至少需要过氧化氢的质量为x。 答：制取64g氧气至少需要过氧化氢的质量为136g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 过氧化氢中的氢元素和氧元素的质量比是； 过氧化氢中氧元素的质量分数是； （2）计算过程见答案。 15．（24-25九年级上·广东清远·期中）一名初三学生呼吸时，每天需从空气中得到5升氧气，则他一年(每月按30天计算)可呼吸多少克空气？(空气的密度为1.293g/L) 【答案】解：V（O2）=5L/d×30d×12=1800L V空气=1800L÷=9000L m空气=9000L×1.293g/L=11637g 【详解】一年呼吸氧气的体积为5L/d×30d×12=1800L，由于氧气约占空气体积的五分之一，则呼吸空气的体积为，则空气的质量为9000L×1.293g/L=11637g。 16．（24-25九年级上·广东广州·期中）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②2KClO4KCl+2O2↑。试计算： (1)KClO3中K和O的质量比为 。 (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时(假设反应②尚未进行)，KCl在剩余固体中的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，则生成的氧气 克。 【答案】(1)39：48 (2)解：设生成KCl的质量为x。 = x=3.725g KCl在剩余固体中的质量分数是×100%≈16.3% 答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。 (3)9.6 【详解】（1）KClO3中K和O的质量比为=39：（16×3）=39：48； （2）见答案； （3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，KClO3中钾元素的质量等于所有KCl中钾元素的质量，则氯酸钾的质量为：；根据质量守恒定律可知反应前后氧元素的质量不变，则生成氧气的质量为：。 17．（24-25九年级上·广东梅州·期中）赤铁矿（主要成分为）是经济上最重要的矿物之一，在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿（主要成分为Fe3O4），称为假象磁铁矿。 (1)若和Fe3O4中铁元素的质量相同，和Fe3O4中氧元素的质量比为 。 (2)赤铁矿经提纯后得到的纯净 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO和），其反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数 （写出计算过程）。 【答案】(1)9:8 (2) 1.1 设反应后固体混合物中FeO的质量为x，    x=7.2g   反应后固体混合物中FeO的质量分数为。 答：反应后固体混合物中 FeO的质量分数36.0%。 【详解】（1）当和Fe3O4中铁元素质量相等时，铁的原子个数相等。由于每个分子中有2个铁原子，每个Fe3O4分子中有3个铁原子，因此要使铁元素质量相等，和Fe3O4的分子个数比应为3:2，由于每个分子中有3个氧原子，每个Fe3O4分子中有4个氧原子，则氧元素的质量比为(16×9):(16×8)=9:8‌； （2）①根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：21.1g-20.0g=1.1g； 见答案。 18．（24-25九年级上·广东深圳·期中）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为菜保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为CaCO3。 请回答： (1)该药片主要为人体补充 （写元素符号）元素和维生素D3； (2)维生素D3的 化 学 式 为 C27H44O，该物质由 种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是 。 (3)已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为 。（精确到0 . 1%） (4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片?  （写出计算过程） 【答案】(1)Ca (2) 三/3 27:44:1 (3)4.2% (4)据图可知，1片“钙尔奇”含碳酸钙1.5g，则1片“钙尔奇”含钙元素质量=1.5g×0.6g，则每天需服“钙尔奇”==2片。 答：每天需服“钙尔奇”2片。 【详解】（1）碳酸钙中含有人体所需的钙元素，所以该药片主要为人体补充钙元素，元素符号为Ca。故填：Ca。 （2）由维生素D3的 化 学 式 可知，维生素D3由碳、氢、氧三种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比=27:44:1。故填：三或3；27:44:1。 （3）由维生素D3的 化 学 式 可知，氧元素的质量分数=4.2%。故填：4.2%。 （4）详见答案。 19．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。 硝酸铵化肥有效成分：硝酸铵 净重：50kg 含氮量：28% （提示：硝酸铵化肥有效成分的化学式：NH4NO3） (1)硝酸铵的相对分子质量为 。 (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 (3)氮元素是植物生长的必需元素，尿素中含有氮元素，若某块地需施用15kg尿素[CO（NH2）2]，根据说明书的含氮量，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量。（写出第3小题的计算过程） 【答案】(1)80 (2)35% (3)解：设需施用该硝酸铵化肥的质量为x 因为尿素中氮元素的质量＝尿素的质量×氮元素的质量分数 且氮元素的质量分数=（氮原子的个数×氮元素的相对原子质量）/尿素分子的相对分子质量×100% 则可有：15kg×=x×28% 解得：x=25kg 答：需要施用该硝酸铵化肥的质量为25kg。 【详解】（1）硝酸铵的相对分子质量为=14×2+1×4+16×3=80 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数==35% （3）详见答案。 20．（24-25九年级上·广东江门·期中）过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。 (1)过氧化钙的相对分子质量为 ；其中氧元素的质量分数是 （保留到小数点后一位数字） (2)过氧化钙与水的反应的过程中，钙元素的化合价不变，则氧元素的化合价为 。 (3)把过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） (4)当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。过氧化钙加入1吨水中，含氧量为 ，所以 （选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过来防止鱼类的窒息与死亡。 【答案】(1) 72 44.4% (2)在CaO2氧元素为-1价，在H2O和Ca(OH)2中氧元素为-2价，在O2中氧元素为0价 (3)解：设最多能生成氧气的质量是x x=4.8g 答：最多能生成氧气的质量是4.8g。 (4) 4.8 能 【详解】（1）过氧化钙（）的相对分子质量为； 其中氧元素的质量分数为。 （2）化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。在CaO2中，钙元素显+2价，设氧元素化合价为x，可得，解得x=−1；在H2O和Ca(OH)2中氧元素为-2价；在O2中氧元素为0价。 （3）根据过氧化钙的质量进行计算，详见答案。 （4）21.6g过氧化钙与水反应生成4.8g氧气，1吨水=1000L，则水中增加的溶氧量为； 原来溶氧量为1mg/L，加入过氧化钙后溶氧量为，所以能将溶氧量从1mg/L提升至5mg/L甚至超过5mg/L 。 21．（24-25九年级上·广东广州·期中）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)。 (2)硅在地壳中的含量居第 位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是 (化学式)。 (3)SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 (写最简整数比)。 (4)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)是 (2) 二/2 Al2O3 (3)7:8 (4)4.8kg 解：设至少需要焦炭的质量为x。 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【详解】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律，焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，有新物质生成，属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，故填：是； （2）地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，因此硅在地壳中的含量居第二位；地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：二或2；Al2O3； （3）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为28:(16×2)=7:8，故填：7:8； （4）见答案。 22．（24-25九年级上·广东梅州·期中）《本草纲目》记载，“人参补气第一，三七补血第一”，三七素 是传统药三七的主要有效成分，请回答下列问题： (1)一个三七素分子中共含有 个原子。 (2)三七素中氢元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)三七素中元素的质量分数最大的是 元素。 (4)17.6g三七素中含碳元素多少克?(写出计算过程) 【答案】(1)20 (2)2：7 (3)氧 (4)17.6g三七素中含碳元素的质量为。 答：17.6g三七素中含碳元素6g。 【详解】（1）由三七素的化学式可知，一个三七素分子中共含有5+8+2+5=20个原子。故填：20； （2）由三七素的化学式可知，三七素中氢元素和氮元素的质量比为(1×8)：(2×14)=2：7。故填：2：7； （3）三七素中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)= 15：2：7：40，则三七素中元素的质量分数最大的是氧元素。故填：氧； （4）见答案。 23．（24-25九年级上·广东阳江·期中）中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地、茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。茶多酚的化学式为，请计算： (1)茶多酚中有 种元素，一个茶多酚分子中含有 个原子。 (2)茶多酚的相对分子质量为 。 (3)茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简比）。 (4)茶多酚中含有碳元素的质量为 g。 【答案】(1) 3/三 14 (2)110 (3)36∶3∶16 (4)36 【详解】（1）由茶多酚的化学式C6H6O2​可知，茶多酚中有碳、氢、氧3种元素； 一个茶多酚分子中含有的原子个数为。 （2） 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，则茶多酚的相对分子质量为。 （3）茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为。 （4）55g茶多酚中含碳元素的质量为。 24．（23-24九年级上·广东中山·期末）化学链燃烧技术是指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： (1)空气反应器中与 发生化合反应生成CuO。 (2)在燃料反应器中发生反应：，若要使充分反应，至少需要CuO的质量为多少？（写出计算过程） (3)从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a.    b.    c.    d. 【答案】(1)氧气/O2 (2)解：设需要CuO的质量为x x=64kg 答：需要CuO的质量为64kg。 (3)a 【详解】（1）根据图像，空气经过空气反应器，O2变少，说明空气反应器中与O2发生化合反应生成CuO。 （2）CH4的质量为1.6kg，据此可通过化学方程式计算出需要CuO的质量，详见答案。 （3）根据图像，从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的升高而增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900°C，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多。 故选：a。 25．（24-25九年级上·广东深圳·期中）2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空： (1)二氧化硅的化学式： 。 (2)Cu与空气中的O2、CO2、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X的化学式是 。 (3)硫酸钡中的硫酸根离子： 。 (4)标出一氧化铅(PbO)中Pb的化合价： 。 (5)铜锈[Cu2(OH)2CO3]中碳元素的质量分数是多少？（写出计算过程，保留一位小数） 【答案】(1)SiO2 (2)H2O (3) (4) (5)铜锈[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量为： 铜锈[Cu2(OH)2CO3]中碳元素的质量分数为：。 【详解】（1）两种元素组成的化合物的名称，一般根据化学式从右向左读作某化某或几某化几某，因此二氧化硅的化学式是：SiO2。 （2）由铜锈的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜锈中含有氢元素，而Cu、O2、CO2中不含氢元素，因此氢元素来自于X，空气中含有氢元素的只有水蒸气，因此X是水蒸气，其化学式为：H2O。 （3）硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的，1个硫酸根离子带2个单位负电荷，其离子符号为：。 （4）一氧化铅(PbO)中氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，Pb的化合价为+2价。表示一氧化铅(PbO)中Pb的化合价的符号为：。 （5）先根据铜锈的化学式计算出铜锈的相对分子质量，然后根据铜锈的化学式列式计算出铜锈中碳元素的质量分数。计算过程详见答案。 26．（24-25九年级上·广东深圳·期中）同学们热衷购买街边小吃淀粉肠，学校化学兴趣小组通过查阅相关资料，发现配料中含有添加剂三聚磷酸钠，其化学符号为，通过进一步了解，适量食品添加剂对人体是安全的，但过量摄入三聚磷酸钠可能导致肠胃不适，如腹痛、腹泻，长期过量摄入可能导致骨质疏松症、肾脏结石等健康问题。根据三聚磷酸钠的化学式请您计算： 配料：鸡肉、猪肉、淀粉、水、食用盐、白砂糖、香辛料、食品添加剂（如三聚磷酸钠、焦磷酸钠等）。 (1)三聚磷酸钠由 种元素组成。 (2)每个三聚磷酸钠微粒中含有 个原子。 (3)其相对分子质量为 。 (4)中磷元素的化合价为 。 (5)三聚磷酸钠中磷、氧元素的质量比为 。 【答案】(1)3/三 (2)18 (3)368 (4)+5 (5)93:160 【详解】（1）三聚磷酸钠化学符号为 Na5P3O10，由Na、P、O三种元素组成； （2）每个三聚磷酸钠微粒中含有5个钠原子、3个磷原子、10个氧原子，共18个原子； （3）三聚磷酸钠的相对分子质量为； （4）设Na5P3O10中磷元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，，a=+5，故Na5P3O10中磷元素的化合价为+5价； （5）三聚磷酸钠中磷、氧元素的质量比为。 27．（23-24九年级上·广东江门·期中）化学与生活、生产关系密切。 (1)食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算： ①一个醋酸分子中含有 个原子； ②醋酸的相对分子质量为 。 ③醋酸中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）； ④醋酸中碳元素的质量分数为 。 (2)化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷（CH4）中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。 总反应的化学方程式为， ①反应器I中的化学反应方程式为 。 ②理论上1000㎏甲烷（CH4）与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？ （请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1) 8/八 60 6:1 40% (2) 解：设理论上1000㎏甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为x 答：理论上1000㎏甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为375kg。 【详解】（1）①醋酸的化学式为 CH3COOH，故一个醋酸分子中含有8个原子，故填：8； ②由化学式可知，醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故填60； ③醋酸中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×4):=6:1，故填：6：1； ④醋酸中碳元素的质量分数为，故填40%。 （2）①根据题意，该反应是H2O和Ce2O3在400℃时反应生成CeO2和H2，化学方程式为：； ②根据化学方程式计算，见答案。 28．（24-25九年级上·广东深圳·期中）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为某保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为，请回答： 钙尔奇(D) 成份：复方制剂 碳酸钙1.5g/片； 维生素国际单位/片 辅料：微晶纤维素、硬脂酸、…… 适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。…… (1)该药片主要为人体补充 (写元素符号)元素和维生素D3； (2)维生素D3的化学式为，该物质由 种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是 ； (3)已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为 。(精确到0.1%) (4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片？(写出计算过程) 【答案】(1)Ca (2) 三/3 27：44：1 (3)4.2% (4)每片钙尔奇中钙元素的质量为 每天需服“钙尔奇”1.2g÷0.6g/片=2片 答：每天需服“钙尔奇”2片。 【详解】（1）碳酸钙为补钙剂，则可以给人体提供钙元素。 （2）结合化学式可知，维生素D3是由碳、氢、氧三种元素组成； 其中C、H、O的原子个数比为27：44：1。 （3）维生素D3中氧元素的质量分数为。 （4）见答案。 29．（23-24九年级上·广东佛山·期中）小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告(如图)。 (1)硝酸铵(NH4NO3)中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)硝酸铵(NH4NO3)中氮、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为 。 (4)通过计算判断该广告属于虚假广告还是真实广告 ？(写出计算过程) (5)小强认为此广告欺骗了农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为 。 【答案】(1)2：4：3 (2)7：1：12 (3)-3、+5 (4)纯净的NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%。因为35%小于38%，所以为虚假广告 (5)80% 【详解】（1）由化学式可知，硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：3； （2）硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12； （3）硝酸铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，故x=-3，硝酸根显-1价，其中的氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，则y=+5，所以硝酸铵中氮元素的化合价是-3；+5； （4）见答案； （5）该化肥中硝酸铵的质量分数为：×100%=80%。 30．（23-24九年级上·广东揭阳·期中）请回答下列问题。 (1)已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，A原子的质量是5.146×10-26kg，若A原子核内中子数比质子数多1，求：（写出计算过程，结果精确到整数） ①A原子的相对原子质量 。 ②A原子的核外电子数 。 (2)新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药方剂，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18Ox。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： ①C16H18Ox中x= 。 ②“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。 ③“绿原酸”中碳元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1) A的相对原子质量为 设A原子的质子数为x，则有： 解得x=15 因为原子中：质子数=电子数 故A原子的核外电子数也为15。 (2) 9 4:3 54.2% 【详解】（1）见答案。 （2）①绿原酸的相对分子质量=12×16+1×18+16x=354，解得x=9。 ②“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）=4：3。 ③“绿原酸”中碳元素的质量分数是。 31．（23-24九年级上·广东佛山·期中）近期，“支原体肺炎”频频登上热搜，全国多地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物。请回答下列问题： (1)阿奇霉素干混悬剂属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)阿奇霉素干混悬剂的物理性质是 ，（写一点，下同）化学性质是 。 (3)阿奇霉素是由 种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)1个阿奇霉素分子含有 个原子，其中C、O两种元素的原子个数比为 。 (5)阿奇霉素相对分子质量是749，阿奇霉素中氮元素质量分数是 （只列式不计算）。 (6)患病儿童一个疗程需要服用 袋阿奇霉素干混悬剂。 【答案】(1)混合物 (2) 白色粉末（或气芳香或味甜） 在酸性环境中很稳定 (3) 4/四 18：7 (4) 124 19：6 (5)×100% (6)10 【详解】（1）阿奇霉素干混悬剂的主要成分是阿奇霉素，还含有其他成分，故阿奇霉素干混悬剂属于混合物。 （2）由标签信息可知，阿奇霉素的物理性质有白色粉末，气芳香，味甜，其化学性质为在酸性环境中很稳定。 （3）由阿奇霉素的化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为（1×72）：（14×2） =18：7。 （4）由阿奇霉素的化学式可知，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子、12个氧原子构成，故1个阿奇霉素分子含有38+72+2+12=124个原子，其中C、O两种元素的原子个数比为38：12=19：6。 （5）阿奇霉素中氮元素质量分数为×100% （6）儿童每日口服药1次，每次0.2g，阿奇霉素干混悬剂的规格为每袋0.1g，即每天吃2袋，一个疗程为5日，则患病儿童一个疗程需要服用2×5=10袋阿奇霉素干混悬剂。 32．（23-24九年级上·广东汕头·期中）以下是对课本“测定空气中氧气的体积分数”实验的改进装置(提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同)，白磷的着火点只有40℃，极易燃烧消耗氧气。 (1)图一实验过程中，可以观察到U 型管中左侧液面先 后 。 (2)这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。请说出这些改进实验的优点是 (3)若实验中测得白磷消耗了1.24g，请计算出消耗氧气的质量。(写出计算过程) 【答案】(1) 下降 上升 (2)减小实验误差，更环保 (3)设消耗氧气的质量x， x=1.6g 答：消耗氧气的质量1.6g。 【详解】（1）白磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，U 型管中右侧液面上升，然后逐渐回落，冷却至室温后，左边的液面停留在 1 刻度处； （2）这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷，这些改进实验的优点是减小实验误差，更环保； （3）见答案。 33．（23-24九年级上·广东江门·期中）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g.尿素是一种优质的氮肥，其化学式为：CO（NH2）2，据此我能计算： (1)尿素中C、H的原子个数比为 。 (2)尿素中C和O的质量比为 。 (3)尿素的相对分子质量为 。 (4)30g尿素中含氮元素 g。 (5)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为 g。（精确到小数点后一位） 【答案】(1)1：4 (2)3：4 (3)60 (4)14 (5)87.5 【详解】（1）尿素CO（NH2）2中，C、H的原子个数比为1：4，故填：1：4。 （2）尿素中C和O的质量比为，故填：3：4。 （3）尿素的相对分子质量为，故填：60。 （4）30g尿素中含氮元素的质量为，故填：14。 （5）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为x，由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天相当于排出30g尿素中氮元素14g，则，故填：87.5。 34．（23-24九年级上·广东茂名·期中）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量，一个碳12原子的质量为，则求： (1)锶原子的质子数为 ，核外电子数为 。 (2)锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 (3)求该原子中的中子数(写出计算过程)。 【答案】(1) 38 38 (2)锶原子的相对原子质量=，故锶原子的相对原子质量为88； (3)该原子中的中子数=88-38=50，故该原子中的中子数为50。 【详解】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，故其核内质子数和核外电子数均为38； （2）见答案； （3）原子中，相对原子质量=质子数+中子数，过程见答案。 35．（23-24九年级上·广东深圳·期中）新一代消毒剂戊二醛（C5H8O2）在防控新冠肺炎疫情过程中广泛使用。请回答下列问题： (1)戊二醛中含 种元素。在物质分类中属于 （填“单质”“化合物”或“氧化物”）。 (2)戊二醛中碳元素化合价为 。 (3)戊二醛中元素的质量之比是 （填最简整数比）。 (4)戊二醛的相对分子质量是 。 (5)10g 戊二醛中含有氧元素的质量 （写出计算过程）。 【答案】(1) 三/3 化合物 (2) (3)碳、氢、氧元素的质量比=15：2：8 (4)100 (5) 【详解】（1）戊二醛中含碳、氢、氧三种元素。在物质分类中属于化合物； （2）戊二醛中氧元素显-2价，氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有5x+（+1）×8+（-2）×2=0，解得x=-； （3）戊二醛中碳、氢、氧元素的质量之比是（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8； （4）戊二醛的相对分子质量是12×5+1×8+16×2=100； （5）见答案。 36．（24-25九年级上·广东中山·期中）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图1装置通过焙烧制取，反应化学方程式为。 (1)中属于 （选填“单质” “化合物”或“氧化物”） 。 (2)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如2图所示。焙烧I制取 应该控制温度不高于 ℃。 (3)试根据化学方程式求 230g通过焙烧最多制得的质量是多少? （写出计算过程） (4)若把反应温度控制在 充分反应后，分解生成物质X的化学式是 。 【答案】(1)化合物 (2)300 (3)解：设：焙烧最多制得的质量为x 。                                                        答：焙烧最多生成的质量为。 (4) 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是由锰、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，； （2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃可能生成Mn2CO3，所以该控制反应的温度不高于300℃； （3）见答案。 （4）根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，Mn2O3中锰元素的质量=，则物质X中氧元素的质量=142g-110g=32g，物质X中锰原子与氧原子的个数比为，则分解生成物质X的化学式是：MnO 37．（24-25九年级上·广东深圳·期中）合成氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的。 (1)合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气(NH3)，文字或符号表达式为 ，请写出氨气中氮元素的化合价为 。 (2)Fe3O4是铁触媒的主要成分，Fe3O4中Fe原子与O原子个数比为 。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如下图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。 (3)N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (4)NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： ①NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 ②请通过计算分析，该化肥广告是否虚假？ (写出计算过程) XX化肥——全国最强 净重：50kg/袋 主要成分：NH4NO3 含氮量：38% 【答案】(1) / -3 (2) 变小 (3)沸点 (4) NH4NO3中氮元素的质量分数为，可知该化肥广告虚假 【详解】（1）氮气和氢气在铁触媒作用下反应生成氨气，文字表达式为：，符号表达式为； 化合物中元素正负化合价之和为0，氨气（NH3）中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则，解得x=-3。 （2）Fe3O4中Fe原子与O原子个数比为； “再生” 过程中，FeO与O2反应生成Fe3O4，反应后固体中氧元素质量增加，铁元素质量不变，则铁元素质量分数变小。 （3）工业上利用空气中各成分沸点不同，采用分离液态空气的方法获得N2。 （4）①NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为。 ②见答案。 38．（24-25九年级上·广东茂名·期中）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 (1)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 。 (2)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填字母)。 a.锌分子        b.锌元素       c.锌单质 (3)250克碳酸锌中含有锌元素多少克？(写出详细计算过程) (4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 。 【答案】(1) 1:3 65:48 (2)b (3)250克碳酸锌中含有锌元素的质量为 答：250克碳酸锌中含有锌元素的质量为130g。 (4)等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 【详解】（1）碳酸锌(ZnCO3)中锌、氧元素的原子个数比为，质量比为，故填：1:3；65:48； （2）物质是由元素组成，氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故填b； （3）详见答案； （4）能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数为，碳酸锌中锌元素的质量分数为，因此碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因可能是等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量，故填：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。 39．（24-25九年级上·广东佛山·期中）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1： 反应2： (1)中铁元素的质量分数为 (保留一位小数)。 (2)将草酸亚铁()置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中为 (填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示， 在 时，草酸亚铁恰好完全分解。 (3)的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程) (4)下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？ 。 【答案】(1) (2) (3)解：设理论上可得到纳米铁粉的质量为。 答：理论上可得到纳米铁粉的质量为。 (4)物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧 【详解】（1）铁元素的质量分数为：； （2）反应2中反应前铁、碳、氧原子个分别为1、2、4，反应后，除2X外，只含有1个铁原子，故2X中含有2个碳和4个氧原子，故X为二氧化碳，化学式为：CO2； 由2图可知，当加热时间到t3后固体质量不再减轻，所以此时草酸亚铁恰好完全分解，故填：t3； （3）见答案； （4）由图可以得出结论：物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧。 40．（24-25九年级上·广东江门·期中）氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。 回答下列问题： (1)煤炭生成“灰氢”属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)在制备“绿氢”中，利用风力发电电解水制备氢气，其化学方程式为 ，若产生1000L氢气，能同时得到 L的氧气。 (3)通过反应制备“蓝氢”，若制取4t氢气，理论上需要的质量为多少?（写出计算过程） (4)是一种储氢材料，完全吸氢后得到和，单位质量的分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度、、由小到大的顺序是 。 【答案】(1)化学变化 (2) 500 (3)解：设理论上需要二氧化碳的质量为x。 答：理论上需要二氧化碳的质量为44t。 (4) 【详解】（1）煤炭生成“灰氢”的过程中有新物质生成，属于化学变化； （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，则产生1000L氢气，能同时得到的氧气； （3）计算过程见答案； （4）温度越高，反应速率越快，则释放出氢气的速度越快，所以温度、、由小到大的顺序为。 41．（24-25九年级上·广东佛山·期中）乙烯C2H4是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 (1)反应1化学方程式为 ，与电解水制氢相比，该方法的优点是 。 (2)乙烯中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2=C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？（写出计算过程） (4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。 (5)反应2生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应1还需要不断补充水，其原因是 。 【答案】(1) 节能环保 (2)6：1 (3)解：设生成C2H4的质量为x， x=84g 答：生成C2H4的质量为84g。 (4)增大光照面积 (5)反应②中H2与CO2反应生成水，而反应①需要水来分解产生H2和O2，根据化学方程式，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 【详解】（1）反应1为水在太阳光和催化剂1的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为； 该转化过程可直接利用太阳能分解水，不需额外消耗电能，节能环保； （2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1； （3）见答案； （4）反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，使反应更快更充分； （5）反应②中H2与CO2反应生成水和乙烯，而反应①需要水来分解产生H2和O2，反应①化学方程式为；反应②化学方程式为；由化学方程式可知，反应①生成2个氢分子，消耗2个水分子，即反应①生成6个氢分子，消耗6个水分子，而反应②消耗6个氢分子，生成4个水分子，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量，所以反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①还需要不断补充水。 42．（24-25九年级上·广东广州·期中）回答下列问题： (1)按题意填写表中的空格。 化学符号 C60 表示意义 10个氢氧根离子 5个钙离子 氯化铝 硝酸铵 氧化钠 保持氧气的化学性质的最小粒子 3个五氧化二磷分子 (2)请标出划线元素的化合价。 ， ， ， ， ， 。 (3)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 ①葡萄糖酸钙的相对分子质量 。 ②葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 (精确到0.1%)。 ③按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为多少 mg(精确到0.1)？ 【答案】(1) 10OH － 5Ca2+ AlCl3 NH4NO3 Na2O O2 3P2O5 1个C60分子 (2) (3) 葡萄糖酸钙的相对分子质量=（12×6+1×11+16×7）×2+40=430。 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=。 0.2g×2×1×9.3%=0.0372g=37.2mg。 答：①葡萄糖酸钙的相对分子质量为430；②葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是9.3%；③按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为37.2mg。 【详解】（1）①1个氢氧根离子带1个单位负电荷，用OH －表示，10个氢氧根离子即10OH －。故填：10OH －。 ②1个钙离子带2个单位正电荷，用Ca2+表示，5个钙离子即5Ca2+。故填：5Ca2+。 ③氯化铝中铝元素化合价为+3，氯元素化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯化铝的化学式为AlCl3。故填：AlCl3。 ④硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根的化合价为+1，硝酸根的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得硝酸铵的化学式为NH4NO3。故填：NH4NO3。 ⑤氧化钠中钠元素化合价为+1 ，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧化钠的化学式为Na2O。故填：Na2O。 ⑥保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成，用O2表示。故填：O2。 ⑦1个五氧化二磷分子用P2O5表示，3个五氧化二磷分子即3P2O5。故填：3P2O5。 ⑧C60表示C60单质，1个C60分子，1个C60分子由60个碳原子构成等。故填：1个C60分子。 （2）①氧化铝铝元素化合价为+3，氧元素化合价为－2。故填：。 ②氯酸钾中钾元素化合价为+1，氯元素化合价为+5，氧元素化合价为－2。故填：。 ③氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0。故填：。 ④碳酸钠中钠元素的化合价为+1，碳元素的化合价为+4，氧元素化合价为－2。故填：。 ⑤一氧化二氮中氮元素的化合价为+1，氧元素化合价为－2。故填：。 ⑥碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2，氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为－2。故填：。 （3）①详见答案。 ②详见答案。 ③详见答案。 43．（23-24九年级上·广东梅州·期中）某小组选用鸡蛋壳(主要成分为CaCO2，其他成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取2.0g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。(发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后，正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量 所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.34 (1)实验前，需检查太空杯的 。 (2)证明有二氧化碳气体生成需要的物质是 。 (3)比较步骤Ⅰ与步骤 所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 (4)充分反应后，生成物的质量是 g。 (5)根据化学方程式计算2.0g鸡蛋壳中 的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)气密性 (2)澄清石灰水/氢氧化钙溶液 (3)Ⅲ (4)0.44 (5)设2.0g鸡蛋壳中 的质量为x。 解得：x=0.44g。 答：2.0g鸡蛋壳中 的质量为0.44g。 【详解】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，所以实验前，需检查太空杯的气密性，防止漏气。故填：气密性。 （2）二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，证明有二氧化碳气体生成需要的物质是氢氧化钙溶液。故填：澄清石灰水氢氧化钙溶液。 （3）因为反应Ⅲ已完全反应，可与反应I对比原子质量守恒定律。故填：Ⅲ。 （4）充分反应后，生成物的质量为：240.00g-239.34g=0.44g。故填：0.44。 （5）见答案。 44．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。这是锶原子的结构示意图如图。则求： (1)锶原子的原子序数为 ，在元素周期表中位于第 周期，核电荷数为 ，在化学反应中容易 （填得到或失去） 个电子。 (2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为mkg，若一个锶原子的质量为nkg，计算该锶原子的相对原子质量。（写出计算过程） 【答案】(1) 38 五/5 38 失去 2 (2) 答：锶原子的相对原子质量为。 【详解】（1）由锶原子的原子结构示意图可知，锶原子的核外电子数为38，因原子序数=电子数，所以锶原子的原子序数为38；因元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，所以锶元素位于元素周期表中的第五周期；因核电荷数=电子数=原子序数，所以锶原子的核电荷数为38；由锶原子的原子结构示意图可知，最外层的电子数为2小于4，容易失去最外层的2个电子。 （2）相对原子质量=，所以锶原子的相对原子质量=。 45．（23-24九年级上·广东佛山·期中）计算题 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”．“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 回答下列问题： (1)煤炭生成“灰氢”属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)通过反应制备氢气，其中氢气属于 （填序号）。 a．混合物b．纯净物c．单质d．化合物 (3)在制备“绿氢”中利用太阳能分解水，若制取4t氢气，理论上需要水的质量为多少？（写出计算过程） (4)是一种储氢材料，完全吸氢后得到和Al，单位质量的分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度、、由小到大的顺序是 。 【答案】(1)化学变化 (2)c (3)解：设理论上需要水的质量为 答：设理论上需要水的质量为36t。 (4)T3＜T2＜T1 【详解】（1）煤炭生成“灰氢”，有氢气等新物质生成，属于化学变化； （2）氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选：c； （3）解析见答案； （4）由图示可知，温度升高有利于氢气的释放，T1 、T2、T3释放氢气的速率越来越慢，则温度 T1 、 T2 、 T3 由小到大的顺序是T3＜T2＜T1。 46．（24-25九年级上·广东云浮·期中）叶黄素（Lutein）是目前已经发现的六百多种天然类胡萝卜素中的一种，属于光合色素，化学式为。叶黄素主要用于黄斑变性眼疾的治疗和康复，一般在绿叶的蔬菜中可以找得到。请回答： (1)叶黄素的相对分子质量为 。 (2)在叶黄素分子中，碳、氧原子个数之比为 （最简整数比）。 (3)叶黄素中碳元素的质量分数为 （保留到0.1%） (4)多少克该物质中含有48g碳元素？（写出计算过程） (5)眼睛是心灵的窗户，为保护好我们的视力，可行的做法有： 。 【答案】(1)568 (2)20:1 (3)84.5% (4)需要叶黄素的质量为： (5)多吃绿叶的蔬菜（合理即可） 【详解】（1）叶黄素的相对分子质量是12×40+1×56+16×2=568； （2）由化学式可知，每个叶黄素分子中含有40个碳原子、56个氢原子和2个氧原子，故在叶黄素分子中，碳、氧原子个数之比为40:2=20:1； （3）叶黄素中碳元素的质量分数为：×100%≈84.5%； （4）见答案； （5）叶黄素一般在绿叶的蔬菜中可以找得到，主要用于黄斑变性眼疾的治疗和康复，则可多吃绿叶的蔬菜，且走路不看书、少看电子产品等，均能保护眼睛等。 47．（24-25九年级上·广东湛江·期中）NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： XXX化肥---国际首创净重：50kg/袋 主要成分：硝酸铵（NH4NO3） 含氮量：38% (1)硝酸铵由 种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)已知除主要成分硝酸铵外，其他杂质不含氮元素，经计算，硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。 (3)经取样分析，该硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%（杂质不含氮元素），某农田计划施用上述品牌的硝酸铵化肥200kg，所含氮元素质量是 kg。但由于货源短缺，现改用尿素【化学式 CO（NH2）2】，为保证含氮量相当，需要 kg 尿素。 【答案】(1) 3/三 7:1 (2) 35% 虚假 (3) 56 120 【详解】（1）硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成； 硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为； 由图可知，该化肥的含氮量为38%35%，则该广告属于虚假广告； （3）已知该硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%，某农田计划施用上述品牌的硝酸铵化肥200kg，则所含氮元素质量是； 由于货源短缺，现改用尿素，为保证含氮量相当，需要尿素的质量为。 48．（24-25九年级上·广东广州·期中）品味祖国的传统文化，厚植爱国情怀。 (1)饮食文化是中华文化的重要组成部分。 ①臭名远扬的臭豆腐由豆腐发酵而成，发酵过程中发生的变化属于 (填“物理变化”、“化学变化”)。 ②茶文化在中国源远流长，饮茶可为人体补充所需维生素。茶叶中维生素C的含量较高。维生素C的化学式为，其相对分子质量的为 。 (2)“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因是 。 (3)《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌()和木炭。计算碳酸锌中锌元素的质量分数 。该反应有两种产物：锌和气体X，小明猜测X一定含有氧元素和碳元素，请问小明猜测的依据是 。 【答案】(1) 化学变化 176 (2)分子在不断运动 (3) 52% 反应物含有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X，锌由锌元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则气体X中一定含有氧元素和碳元素 【详解】（1）①发酵过程豆腐中的有机物在微生物作用下分解生成其它物质，产生了新物质，属于化学变化； ②维生素C的化学式为C6H8O6，其相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176； （2）从微观的角度解释花气袭人，是因为香气分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （3）碳酸锌（ZnCO3）中锌元素的质量分数为； 碳酸锌（ZnCO3）和木炭（C）反应生成锌（Zn）和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，理由是：反应物含有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X，锌由锌元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则气体X中一定含有氧元素和碳元素。 49．（24-25九年级上·广东东莞·期中）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。请你根据丙烯酰胺(C3H5NO)的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺由 种元素组成；一个丙烯酰胺分子中共有 个原子。 (2)丙烯酰胺的相对分子质量为 。 (3)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 (最简整数比)。 (4)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 (5)142g丙烯酰胺中含氮元素的质量为 g。 【答案】(1) 四 10 (2)71 (3)9：4 (4)50.7% (5)28 【详解】（1）丙烯酰胺(C3H5NO)由碳、氢、氮、氧四种元素组成； 一个丙烯酰胺分子中共有3+5+1+1=10个原子； （2）丙烯酰胺的相对分子质量为(3×12)+5+14+16=71； （3）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是(3×12)：16=9：4； （4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是×100%≈50.7%； （5）142g丙烯酰胺中含氮元素的质量为142g××100%=28g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 难点突破04 化学计算 1．（24-25九年级上·广东茂名·期中）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 (1)的相对分子质量是 。 (2)中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 (4)若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 2．（24-25九年级上·广东东莞·期中）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。 (1)向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。 (2)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119g过氧化氢分解产生的氧气量，计算这瓶“茶垢净”可制得的O2质量(写出完整计算过程)。 (3)某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为 分钟。(氧气密度取1.4g/L) (4)MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证 。 3．（24-25九年级上·广东茂名·期中）兴趣小组在实验室对高锰酸钾进行加热，称量不同时间剩余固体的质量，并记录数据如下表： 时间 t1 t2 t3 t4 质量 (1)加热后固体的质量减小， （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。t4s时生成气体的质量为 g。 (2)加热至t4s时，已分解的高锰酸钾的质量为多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保留一位小数。） (3)加热至t4s时，剩余固体中钾元素的质量为 g。（结果保留一位小数。） (4)高锰酸钾受热、见光都会分解，保存高锰酸钾时应注意 。 4．（24-25九年级上·广东东莞·期中）如图为某药品说明书的部分内容。如果儿童每日摄入铁元素过量（超过200mg），会不利于身体发育。小明6岁的弟弟一天吞合了8片此药。 (1)硫酸亚铁由 种元素组成，一个硫酸亚铁分子是由 个原子构成。 (2)硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为 。（填最简整数比） (3)计算硫酸亚铁的相对分子质量。（写出计算过程） (4)硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 （结精确到0.1%）。 (5)计算8片此药品中铁元素的质量（写出计算过程结果取整数）。 5．（24-25九年级上·广东惠州·期中）某加钙食盐包装标签上的部分文字如图所示。为测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾   净含量：500g 成分表：氯化钠 钙（以钙计）：0.5%~1.3% (1)该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”或“元素”或“分子”）。 (2)计算0.3g碳酸钙中钙元素的质量是 g。 (3)该加钙食盐中钙元素的质量分数是 ，并判断是否符合标签说明 （填“是”或“否”）。 6．（24-25九年级上·广东中山·期中）煮水的水壶内壁经常会出现水垢，水垢的成分之一是碳酸钙(CaCO3)，结合所学知识填空或计算。 (1)水壶内部有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 进行检验，生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。 (2)碳酸钙中碳元素的化合价为 ；碳酸钙相对分子质量是 。 (3)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比是 。 (4)计算4g碳酸钙中钙元素的质量。(写出计算过程并作答) 7．（24-25九年级上·广东梅州·期中）纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1： 反应22： (1)中硫、氧元素的质量比为 。 (2)将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量的变化如图所示，在 min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是 。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 ？(写出计算过程) 8．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请回答： (1)利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%) (2)已知向水体中投入过氧化钙可以改善水质，提高水的含氧量，但过量会导致水体碱性过高，影响鱼类生存，请结合题目信息，写出过氧化钙在运输和使用过程中的注意事项：①运输时要注意 ；②使用时要注意 。 9．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）绿原酸是传统中药金银花中的主要抗菌、抗病毒药理成分之一，其化学式为C16HxO9，已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：（已知三种原子的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16） (1)绿原酸由 种元素组成。 (2)C16HxO9中x= 。 (3)绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。 (4)绿原酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (5)17.7g绿原酸中氧元素的质量为 g。 10．（24-25九年级上·广东江门·期中）蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，请计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 。 (2)丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为 。 (3)丙氨酸中C、H、O、N元素的原子个数比为 。 (4)在17.8克丙氨酸中，含有氮元素的质量是 克。 11．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： [主要原料]碳酸钙（），维生素D（其它配料不含钙元素） [功效成分]补钙每片含钙（以Ca计）500mg、维生素D  100IU [食用方法]每日一次，每次1片 [规    格]片 I.维生素种类较多，其中维生素的化学式为，试计算： (1)一个维生素分子由 个原子构成。 (2)维生素的相对分子质量为 。 (3)维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（填最简比） Ⅱ. (4)每片钙片中含碳酸钙的质量为 g。 (5)若服用含的药物，与 葡萄糖酸钙[化学式]中钙元素的质量相等。 12．（24-25九年级上·广东江门·期中）为“绿”定价，“碳”路未来。 2023年，国家碳计量中心(福建)落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。 (1)1个尿素分子中有 个原子，尿素中碳元素和氮元素的质量比是 ，尿素中氮元素的质量分数是 (保留一位小数)。 (2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 13．（24-25九年级上·广东茂名·期中）食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学式为，试计算： (1)一个醋酸分子中含有 个原子。 (2)醋酸的相对分子质量为 。 (3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)中含有的碳元素质量是多少？（写出计算过程） 14．（24-25九年级上·广东江门·期中）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，要制取64g氧气。 (1)过氧化氢溶液制取氧气的反应属于 反应(填基本反应类型)，过氧化氢中的氢元素和氧元素的质量比是 ；过氧化氢中氧元素的质量分数是 。(精确到1%) (2)至少需要过氧化氢的质量是多少？(写计算过程) 15．（24-25九年级上·广东清远·期中）一名初三学生呼吸时，每天需从空气中得到5升氧气，则他一年(每月按30天计算)可呼吸多少克空气？(空气的密度为1.293g/L) 16．（24-25九年级上·广东广州·期中）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②2KClO4KCl+2O2↑。试计算： (1)KClO3中K和O的质量比为 。 (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时(假设反应②尚未进行)，KCl在剩余固体中的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，则生成的氧气 克。 17．（24-25九年级上·广东梅州·期中）赤铁矿（主要成分为）是经济上最重要的矿物之一，在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿（主要成分为Fe3O4），称为假象磁铁矿。 (1)若和Fe3O4中铁元素的质量相同，和Fe3O4中氧元素的质量比为 。 (2)赤铁矿经提纯后得到的纯净 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO和），其反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数 （写出计算过程）。 18．（24-25九年级上·广东深圳·期中）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为菜保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为CaCO3。 请回答： (1)该药片主要为人体补充 （写元素符号）元素和维生素D3； (2)维生素D3的 化 学 式 为 C27H44O，该物质由 种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是 。 (3)已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为 。（精确到0 . 1%） (4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片?  （写出计算过程） 19．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。 硝酸铵化肥有效成分：硝酸铵 净重：50kg 含氮量：28% （提示：硝酸铵化肥有效成分的化学式：NH4NO3） (1)硝酸铵的相对分子质量为 。 (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 (3)氮元素是植物生长的必需元素，尿素中含有氮元素，若某块地需施用15kg尿素[CO（NH2）2]，根据说明书的含氮量，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量。（写出第3小题的计算过程） 20．（24-25九年级上·广东江门·期中）过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。 (1)过氧化钙的相对分子质量为 ；其中氧元素的质量分数是 （保留到小数点后一位数字） (2)过氧化钙与水的反应的过程中，钙元素的化合价不变，则氧元素的化合价为 。 (3)把过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） (4)当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。过氧化钙加入1吨水中，含氧量为 ，所以 （选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过来防止鱼类的窒息与死亡。 21．（24-25九年级上·广东广州·期中）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)。 (2)硅在地壳中的含量居第 位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是 (化学式)。 (3)SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 (写最简整数比)。 (4)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 22．（24-25九年级上·广东梅州·期中）《本草纲目》记载，“人参补气第一，三七补血第一”，三七素 是传统药三七的主要有效成分，请回答下列问题： (1)一个三七素分子中共含有 个原子。 (2)三七素中氢元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)三七素中元素的质量分数最大的是 元素。 (4)17.6g三七素中含碳元素多少克?(写出计算过程) 23．（24-25九年级上·广东阳江·期中）中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地、茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。茶多酚的化学式为，请计算： (1)茶多酚中有 种元素，一个茶多酚分子中含有 个原子。 (2)茶多酚的相对分子质量为 。 (3)茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简比）。 (4)茶多酚中含有碳元素的质量为 g。 24．（23-24九年级上·广东中山·期末）化学链燃烧技术是指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： (1)空气反应器中与 发生化合反应生成CuO。 (2)在燃料反应器中发生反应：，若要使充分反应，至少需要CuO的质量为多少？（写出计算过程） (3)从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a.    b.    c.    d. 25．（24-25九年级上·广东深圳·期中）2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空： (1)二氧化硅的化学式： 。 (2)Cu与空气中的O2、CO2、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X的化学式是 。 (3)硫酸钡中的硫酸根离子： 。 (4)标出一氧化铅(PbO)中Pb的化合价： 。 (5)铜锈[Cu2(OH)2CO3]中碳元素的质量分数是多少？（写出计算过程，保留一位小数） 26．（24-25九年级上·广东深圳·期中）同学们热衷购买街边小吃淀粉肠，学校化学兴趣小组通过查阅相关资料，发现配料中含有添加剂三聚磷酸钠，其化学符号为，通过进一步了解，适量食品添加剂对人体是安全的，但过量摄入三聚磷酸钠可能导致肠胃不适，如腹痛、腹泻，长期过量摄入可能导致骨质疏松症、肾脏结石等健康问题。根据三聚磷酸钠的化学式请您计算： 配料：鸡肉、猪肉、淀粉、水、食用盐、白砂糖、香辛料、食品添加剂（如三聚磷酸钠、焦磷酸钠等）。 (1)三聚磷酸钠由 种元素组成。 (2)每个三聚磷酸钠微粒中含有 个原子。 (3)其相对分子质量为 。 (4)中磷元素的化合价为 。 (5)三聚磷酸钠中磷、氧元素的质量比为 。 27．（23-24九年级上·广东江门·期中）化学与生活、生产关系密切。 (1)食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算： ①一个醋酸分子中含有 个原子； ②醋酸的相对分子质量为 。 ③醋酸中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）； ④醋酸中碳元素的质量分数为 。 (2)化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷（CH4）中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。 总反应的化学方程式为， ①反应器I中的化学反应方程式为 。 ②理论上1000㎏甲烷（CH4）与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？ （请将计算过程写到答题卡上） 28．（24-25九年级上·广东深圳·期中）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为某保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为，请回答： 钙尔奇(D) 成份：复方制剂 碳酸钙1.5g/片； 维生素国际单位/片 辅料：微晶纤维素、硬脂酸、…… 适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。…… (1)该药片主要为人体补充 (写元素符号)元素和维生素D3； (2)维生素D3的化学式为，该物质由 种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是 ； (3)已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为 。(精确到0.1%) (4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片？(写出计算过程) 29．（23-24九年级上·广东佛山·期中）小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告(如图)。 (1)硝酸铵(NH4NO3)中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)硝酸铵(NH4NO3)中氮、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为 。 (4)通过计算判断该广告属于虚假广告还是真实广告 ？(写出计算过程) (5)小强认为此广告欺骗了农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为 。 30．（23-24九年级上·广东揭阳·期中）请回答下列问题。 (1)已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，A原子的质量是5.146×10-26kg，若A原子核内中子数比质子数多1，求：（写出计算过程，结果精确到整数） ①A原子的相对原子质量 。 ②A原子的核外电子数 。 (2)新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药方剂，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18Ox。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： ①C16H18Ox中x= 。 ②“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。 ③“绿原酸”中碳元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 31．（23-24九年级上·广东佛山·期中）近期，“支原体肺炎”频频登上热搜，全国多地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物。请回答下列问题： (1)阿奇霉素干混悬剂属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)阿奇霉素干混悬剂的物理性质是 ，（写一点，下同）化学性质是 。 (3)阿奇霉素是由 种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)1个阿奇霉素分子含有 个原子，其中C、O两种元素的原子个数比为 。 (5)阿奇霉素相对分子质量是749，阿奇霉素中氮元素质量分数是 （只列式不计算）。 (6)患病儿童一个疗程需要服用 袋阿奇霉素干混悬剂。 32．（23-24九年级上·广东汕头·期中）以下是对课本“测定空气中氧气的体积分数”实验的改进装置(提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同)，白磷的着火点只有40℃，极易燃烧消耗氧气。 (1)图一实验过程中，可以观察到U 型管中左侧液面先 后 。 (2)这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。请说出这些改进实验的优点是 (3)若实验中测得白磷消耗了1.24g，请计算出消耗氧气的质量。(写出计算过程) 33．（23-24九年级上·广东江门·期中）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g.尿素是一种优质的氮肥，其化学式为：CO（NH2）2，据此我能计算： (1)尿素中C、H的原子个数比为 。 (2)尿素中C和O的质量比为 。 (3)尿素的相对分子质量为 。 (4)30g尿素中含氮元素 g。 (5)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为 g。（精确到小数点后一位） 34．（23-24九年级上·广东茂名·期中）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量，一个碳12原子的质量为，则求： (1)锶原子的质子数为 ，核外电子数为 。 (2)锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 (3)求该原子中的中子数(写出计算过程)。 35．（23-24九年级上·广东深圳·期中）新一代消毒剂戊二醛（C5H8O2）在防控新冠肺炎疫情过程中广泛使用。请回答下列问题： (1)戊二醛中含 种元素。在物质分类中属于 （填“单质”“化合物”或“氧化物”）。 (2)戊二醛中碳元素化合价为 。 (3)戊二醛中元素的质量之比是 （填最简整数比）。 (4)戊二醛的相对分子质量是 。 (5)10g 戊二醛中含有氧元素的质量 （写出计算过程）。 36．（24-25九年级上·广东中山·期中）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图1装置通过焙烧制取，反应化学方程式为。 (1)中属于 （选填“单质” “化合物”或“氧化物”） 。 (2)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如2图所示。焙烧I制取 应该控制温度不高于 ℃。 (3)试根据化学方程式求 230g通过焙烧最多制得的质量是多少? （写出计算过程） (4)若把反应温度控制在 充分反应后，分解生成物质X的化学式是 。 37．（24-25九年级上·广东深圳·期中）合成氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的。 (1)合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气(NH3)，文字或符号表达式为 ，请写出氨气中氮元素的化合价为 。 (2)Fe3O4是铁触媒的主要成分，Fe3O4中Fe原子与O原子个数比为 。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如下图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。 (3)N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (4)NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： ①NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 ②请通过计算分析，该化肥广告是否虚假？ (写出计算过程) XX化肥——全国最强 净重：50kg/袋 主要成分：NH4NO3 含氮量：38% 38．（24-25九年级上·广东茂名·期中）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 (1)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 。 (2)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填字母)。 a.锌分子        b.锌元素       c.锌单质 (3)250克碳酸锌中含有锌元素多少克？(写出详细计算过程) (4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 。 39．（24-25九年级上·广东佛山·期中）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1： 反应2： (1)中铁元素的质量分数为 (保留一位小数)。 (2)将草酸亚铁()置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中为 (填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示， 在 时，草酸亚铁恰好完全分解。 (3)的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程) (4)下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？ 。 40．（24-25九年级上·广东江门·期中）氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。 回答下列问题： (1)煤炭生成“灰氢”属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)在制备“绿氢”中，利用风力发电电解水制备氢气，其化学方程式为 ，若产生1000L氢气，能同时得到 L的氧气。 (3)通过反应制备“蓝氢”，若制取4t氢气，理论上需要的质量为多少?（写出计算过程） (4)是一种储氢材料，完全吸氢后得到和，单位质量的分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度、、由小到大的顺序是 。 41．（24-25九年级上·广东佛山·期中）乙烯C2H4是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 (1)反应1化学方程式为 ，与电解水制氢相比，该方法的优点是 。 (2)乙烯中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2=C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？（写出计算过程） (4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。 (5)反应2生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应1还需要不断补充水，其原因是 。 42．（24-25九年级上·广东广州·期中）回答下列问题： (1)按题意填写表中的空格。 化学符号 C60 表示意义 10个氢氧根离子 5个钙离子 氯化铝 硝酸铵 氧化钠 保持氧气的化学性质的最小粒子 3个五氧化二磷分子 (2)请标出划线元素的化合价。 ， ， ， ， ， 。 (3)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 ①葡萄糖酸钙的相对分子质量 。 ②葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 (精确到0.1%)。 ③按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为多少 mg(精确到0.1)？ 43．（23-24九年级上·广东梅州·期中）某小组选用鸡蛋壳(主要成分为CaCO2，其他成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取2.0g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。(发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后，正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量 所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.34 (1)实验前，需检查太空杯的 。 (2)证明有二氧化碳气体生成需要的物质是 。 (3)比较步骤Ⅰ与步骤 所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 (4)充分反应后，生成物的质量是 g。 (5)根据化学方程式计算2.0g鸡蛋壳中 的质量。(写出计算过程) 44．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。这是锶原子的结构示意图如图。则求： (1)锶原子的原子序数为 ，在元素周期表中位于第 周期，核电荷数为 ，在化学反应中容易 （填得到或失去） 个电子。 (2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为mkg，若一个锶原子的质量为nkg，计算该锶原子的相对原子质量。（写出计算过程） 45．（23-24九年级上·广东佛山·期中）计算题 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”．“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 回答下列问题： (1)煤炭生成“灰氢”属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)通过反应制备氢气，其中氢气属于 （填序号）。 a．混合物b．纯净物c．单质d．化合物 (3)在制备“绿氢”中利用太阳能分解水，若制取4t氢气，理论上需要水的质量为多少？（写出计算过程） (4)是一种储氢材料，完全吸氢后得到和Al，单位质量的分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度、、由小到大的顺序是 。 46．（24-25九年级上·广东云浮·期中）叶黄素（Lutein）是目前已经发现的六百多种天然类胡萝卜素中的一种，属于光合色素，化学式为。叶黄素主要用于黄斑变性眼疾的治疗和康复，一般在绿叶的蔬菜中可以找得到。请回答： (1)叶黄素的相对分子质量为 。 (2)在叶黄素分子中，碳、氧原子个数之比为 （最简整数比）。 (3)叶黄素中碳元素的质量分数为 （保留到0.1%） (4)多少克该物质中含有48g碳元素？（写出计算过程） (5)眼睛是心灵的窗户，为保护好我们的视力，可行的做法有： 。 47．（24-25九年级上·广东湛江·期中）NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： XXX化肥---国际首创净重：50kg/袋 主要成分：硝酸铵（NH4NO3） 含氮量：38% (1)硝酸铵由 种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)已知除主要成分硝酸铵外，其他杂质不含氮元素，经计算，硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。 (3)经取样分析，该硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%（杂质不含氮元素），某农田计划施用上述品牌的硝酸铵化肥200kg，所含氮元素质量是 kg。但由于货源短缺，现改用尿素【化学式 CO（NH2）2】，为保证含氮量相当，需要 kg 尿素。 48．（24-25九年级上·广东广州·期中）品味祖国的传统文化，厚植爱国情怀。 (1)饮食文化是中华文化的重要组成部分。 ①臭名远扬的臭豆腐由豆腐发酵而成，发酵过程中发生的变化属于 (填“物理变化”、“化学变化”)。 ②茶文化在中国源远流长，饮茶可为人体补充所需维生素。茶叶中维生素C的含量较高。维生素C的化学式为，其相对分子质量的为 。 (2)“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因是 。 (3)《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌()和木炭。计算碳酸锌中锌元素的质量分数 。该反应有两种产物：锌和气体X，小明猜测X一定含有氧元素和碳元素，请问小明猜测的依据是 。 49．（24-25九年级上·广东东莞·期中）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。请你根据丙烯酰胺(C3H5NO)的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺由 种元素组成；一个丙烯酰胺分子中共有 个原子。 (2)丙烯酰胺的相对分子质量为 。 (3)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 (最简整数比)。 (4)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 (5)142g丙烯酰胺中含氮元素的质量为 g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $