4.3 化学方程式的书写及应用 第2课时 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

第四章 认识化学反应 第3节 化学方程式的书写 及应用 第2课时 依据化学方程式的计算 1 预习清单 1.化学方程式不仅表示了 ,还揭示了白色白色白色白色 。 2.根据化学方程式进行简单计算的步骤: (1)按题意设 ; (2)写出题中反应的 ; (3)找出相关反应物、生成物的 ; (4)建立含有 的比例式; (5)求出未知量,并作答。 化学变化中的反应物和生成物 反应前后各物质之间的质量关系 未知量 化学方程式 质量关系 未知量 预习清单 3.以 色白色 为基础,我们可以正确书写化学方程式;利用化学方程式中白色白色白色白色白色色白色色白色白色之间建立起比例关系,可以计算待求物质的质量 质量守恒定律 已知物质的质量与待求物质的质量 导入 你能说出化学方程式表示的意义吗? 能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢? 例:在水通电生成氢气和氧气的反应中,水和氢气的质量比为36∶4;那么,36 g水完全分解能生成多少克氢气? 18 g水完全分解又能生成多少克氢气? 2H2O —— 2H2 + O2 通电 —— 36 4 36 g ? 18 g ? 任务一:根据化学方程式进行简单计算的依据 在生产生活与科学研究中,人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系,以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实,还表示了反应中各物质之间的质量关系。 思考化学方程式 2H2+O2——2H2O表示的含义。 点燃 —— 任务一:根据化学方程式进行简单计算的依据 思考化学方程式 2H2+O2——2H2O表示的含义。 点燃 —— (1)氢气在氧气中燃烧生成水的事实。 (2)每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子,H2、O2、H2O的分子数之比为2∶1∶2。 (3)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水,反应中H2、O2、H2O的质量之比为1∶8∶9。 利用化学方程式可以方便地计算反应中反应物和生成物的质量。 任务一:根据化学方程式进行简单计算的依据 利用化学方程式进行计算的依据是什么? (1)氢气在氧气中燃烧生成水的事实。 (2)每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子,H2、O2、H2O的分子数之比为2∶1∶2。 (3)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水,反应中H2、O2、H2O的质量之比为1∶8∶9。 化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值,且成正比例关系。 任务二:根据化学方程式进行简单计算 根据化学方程式计算的一般步骤: (1)按题意设未知量; (2)写出题中反应的化学方程式; (3)找出相关反应物和生成物的质量关系; (4)建立含有未知量的比例关系; (5)求得未知量,并作答。 任务二:根据化学方程式进行简单计算 实验室利用高锰酸钾制取氧气,若需制备氧气3.2 g,理论上需要高锰酸钾多少克? 解:设需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 —— K2MnO4+MnO2+O2 —— 2 158 32 x 3.2 g 2 158 32 x 3.2 g ——— = ——— x=31.6 g 答:至少需要高锰酸钾31.6 g。 我们常依据化学方程式确定反应中物质的质量关系,计算有关物质的质量。在某些特定情况下,也可以依据化学式计算反应中物质的质量。 任务二:根据化学方程式进行简单计算 关于化学方程式计算的规范要求: (1)设某物质的质量时不带单位。 (2)化学方程式书写要完全正确,不可有遗漏 (3)代入的已知量要带单位,且应是纯净物的质量。 (4)列比例式时两边表示的化学意义应相同。 (5)按要求保留计算结果,且要带单位。 (6)若给出的是气体的体积,需要换算成质量,换算公式m = V。 任务二:根据化学方程式进行简单计算 实验室用6.5 g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气,锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4——ZnSO4+H2 。理论上在标准状况下可以得到多少升氢气? (已知标准状况下,氢气的密度约为0.09 g L-1) 解:设生成H2的质量为x。 Zn + H2SO4 —— ZnSO4 + H2 —— 65 2 6.5 g x — = ——— 65 6.5 g 2 x x=0.2 g —— 标准状况下,所得H2的体积为 0.2 g 0.09 g L-1 ————— ≈2.22 L 答:可以得到2.22 L氢气。 核心总结 根据化学方程式计算的一般步骤: (1)按题意设未知量; (2)写出题中反应的化学方程式; (3)找出相关反应物和生成物的质量关系; (4)建立含有未知量的比例关系; (5)求得未知量,并作答。 课堂评价 1.利用化学方程式计算的依据是( ) A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比 C 2.在化学反应2A+B2——2AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6 g A和8 g B2充分反应,则生成AB的质量是( ) A.9 g B.11 g C.12 g D.14 g 课堂评价 C —— 3.饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼,必须密封。为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙(化学式:CaO2)。过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙和氧气。 (1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式: 。 (2)一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验:称取样品2.0 g,加入到足量的水中,生成了224 mL氧气(氧气的密度为 1.43 g/L)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。 课堂评价 2CaO2+2H2O——2Ca(OH)2+O2 —— 课堂评价 (2)解:生成氧气的质量为224 10-3 L 1.43 g/L=0.32 g。 设样品中过氧化钙的质量为x。 144 32 x 0.32 g — = ——— 144 32 x 0.32 g x=1.44 g 2CaO2+2H2O——2Ca(OH)2+O2 —— 样品中过氧化钙的质量分数为 1.44 g 2 g ——— 100%=72% 答:样品中过氧化钙的质量分数为72%。 4.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2+2H2O——Ca(OH)2+2H2 ,氢气供燃烧之需。现有84克氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气? 课堂评价 —— 解:84克氢化钙与足量水反应可生成氢气的质量为x。 42 4 84 g x — = ——— 42 84 g 4 x x=8 g CaH2+2H2O——Ca(OH)2+2H2 —— 答:84克氢化钙与足量的水反应生成氢气8克。 $