4.3 化学方程式的书写及应用 第课时1课件-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

第四章　认识化学反应 第3节　化学方程式的书写 及应用 第1课时 化学方程式的书写 1 预习清单 1.用 来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2.书写化学方程式时,要正确书写实际参加反应的物质和生成的物质的 ,并注明 ,反应中如有气 体放出、 ,须用符号标明;要依据 ,通过配平使化学方程式两边各种元素的 相等。 3.书写化学方程式应遵循的原则: (1): ; (2): 。 化学式 反应需要的条件 化学式 气体放出 沉淀生成 质量守恒定律 原子数 以客观事实为依据 符合质量守恒定律 导入 什么是质量守恒定律? 质量守恒定律的微观解释是什么? 导入 上节课为了探究质量守恒定律,我们做了两个实验,请大家写出这两个反应所对应的文字表达式。 怎么才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的关系呢? 硫酸铜+氢氧化钠 硫酸钠+氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 任务一：学习化学方程式的书写 观察思考:下列3种方式都能表示铁在氧气中的燃烧。你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应? 说明理由。 (1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 (2)铁+氧气 四氧化三铁 (3)3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 点燃 不能直观地表示反应物、反应条件和生成物。 虽能直观表示反应物、反应条件和生成物,却不能反映出各物质之间量的关系。 化学方程式 将之前写的文字表达式中的各物质翻译成化学式,思考能否体现出质量守恒定律等定量关系? 任务一：学习化学方程式的书写 书写化学方程式应遵循的原则： (1)以客观事实为依据; (2)符合质量守恒定律。 任务一：学习化学方程式的书写 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)： (1)描述客观事实:在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式,如果反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来;在反应物和生成物之间画一条短线。 (2)配平化学方程式:根据反应前后原子的种类和数目不变的原理,计算反应物和生成物的化学计量数,写在相应物质化学式前,使反应前后各种元素的原子个数相等,并将短线改为“==== ” KMnO4 —— K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4 —— K2MnO4+MnO2+O2 —— 任务一：学习化学方程式的书写 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)： (3)将化学反应中的条件[例如点燃、加热(常用“△”表示),光照、通电和催化剂]用文字或符号在短线上面标明。如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑”号。对于溶液中的反应,如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 △ 2KMnO4 —— K2MnO4+MnO2+O2↑ —— 如果反应物和生成物都有气体,气体生成物就不注“↑”号。同样,对于溶液中的反应,如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“↓”号。 书写化学方程式,要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式,并注明反应需要的条件,反应中如有气体放出、沉淀生成,须用符号标明;要依据质量守恒定律,通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等。 —— 任务二：体验化学方程式的书写 以铜和氧气的反应为例,我们首先完成第一步描述反应事实,接下来如何调整各物质化学计量数,使之满足质量守恒定律呢? Cu + O2 —— CuO 2 2 氧原子个数不同 △ 我们学习过的电解水的反应,用化学方程式如何表示呢? —— 2H2O —— 2H2↑ + O2↑ 通电 任务二：体验化学方程式的书写 化学方程式书写的注意事项: (1)正确区分反应条件和反应现象,如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等,“点燃”“通电”是反应条件,“燃烧”“电解”是反应现象。 (2)不要混淆“点燃”与“加热”,二者表示的意义不同。“点燃”是指在有外界热源(如酒精灯、火柴等)提供热量的条件下,使可燃物发生燃烧,一旦燃烧发生后,热源可撤掉;“加热”是指热源始终为反应提供热量,维持反应的进行,“加热”可用符号“△”表示,一般指温度在400～500℃。 (3)若反应条件有两个或多个时,“△”写在“——”下边,其他条件写在“——”上边。 (4)若反应所需温度较高,超过了酒精灯的温度(600℃)时,要用“高温”表示。 (5)“↑”或“↓”是表示生成物状态的符号,无论反应物是气体还是固体,都不能标注。 (6)化学方程式“——”两边的化学计量数之比应取最简整数比。 —— —— —— —— 任务三：认识化学方程式的意义 化学方程式中出现的“+”和“——”在数学中我们经常用到,在这里它们还表示运算符号吗? —— “——”连接的是反应物和生成物,所以它表示的是化学反应中的“生成”;而“+”则是连接多种反应物或生成物,所以它表示的是“和”。那么电解水反应的化学方程式,它的读法是什么? —— 2H2O —— 2H2↑ + O2↑ 通电 水在通电条件下分解生成氢气和氧气。 任务三：认识化学方程式的意义 对于化学方程式的解读,我们可以从宏观与微观,定性与定量相结合的视角进行。从微观角度分析,粒子间存在什么样的转化关系? 一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子,每两个氢原子结合为一个氢分子,每两个氧原子结合为一个氧分子。水分子中氢、氧原子个数比为2∶1,所以电解水后形成的氢、氧分子个数比也为2∶1。因此化学方程式的化学计量数提供了微观视角的定量关系,也就是化学反应中各粒子个数比。 不同分子的相对分子质量不同。 任务三：认识化学方程式的意义 接下来我们从微观定量转化为宏观定量。以电解水反应为例,水分子、氢分子、氧分子的个数比为2∶2∶1,是否说明三种物质的质量比也是2∶2∶1? 在计算宏观质量关系的时候,我们要结合化学计量数和相对分子质量或相对原子质量来计算。 任务三：认识化学方程式的意义 电解水反应中的宏观定量关系是什么? 宏观定量关系正好遵循质量守恒定律。 电解水反应中,水、氢气、氧气的质量比为(2×18)∶(2×2)∶(1×32)=36∶4∶32=9∶1∶8。 任务三：认识化学方程式的意义 化学方程式的意义 任务三：认识化学方程式的意义 化学方程式的读法(以S+O2——SO2为例) —— 点燃 ①质的方面:硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。 ②量的方面 a.硫在点燃的条件下,每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应,生成64份质量的二氧化硫。 b.每1个硫原子与1个氧分子在点燃条件下能生成1个二氧化硫分子。 核心总结 课堂评价 1.甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为CH4+2O2——CO2+2H2O,其读法正确的是( ) A.甲烷加氧气在点燃条件下反应,生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水 C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个 H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O C —— 点燃 点拨:化学方程式中的“+”应读作“和”,A错误;“CH4”表示1个甲烷分子,不能描述为1个甲烷,“2O2”表示2个氧分子,“CO2”表示1个二氧化碳分子,“2H2O”表示2个水分子,B错误、C正确;该反应中,CH4、O2、CO2、H2O的质量比为(12+1×4)∶[2×(16×2)]∶(12+16×2)∶[2×(1×2+16)]=16∶64∶44∶36=4∶16∶11∶9, D错误。 课堂评价 2.下列化学方程式书写正确的是( ) A.Mg+O2 —— MgO2 B.2KMnO4 —— K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2H2O —— 2H2+O2 D.Fe+O2 —— Fe3O4 B 点拨：2Mg+O2 —— 2MgO,A错误;2H2O —— 2H2↑+O2↑,C错误;3Fe+2O2 —— Fe3O4,D错误。 —— —— —— —— 点燃 点燃 △ 点燃 —— 通电 —— 点燃 —— 课堂评价 3.配平或写出下列化学方程式。 (1) C+ Fe2O3—— Fe+ CO2↑ (2) Al2O3+ HCl—— AlCl3+ H2O (3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下,反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式: 。 (4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体,写出该反应的化学方程式: 。 —— —— 高温 3 2 4 3 1 6 2 3 2CO+2NO——N2+2CO2 催化剂 —— 6Fe2O3——4Fe3O4+O2↑ 高温 —— 课堂评价 4.判断下列化学方程式的对错,并将错误的改正过来。 (1)KClO3——KCl+O3 (2)2H2+O2——2H2O (3)HgO——Hg+O2↑ (4)S+O2——SO2↑ △ —— 点燃 —— △ —— 点燃 —— (1)错 2KClO3——2KCl+3O2↑ (2)对 (3)错 2HgO——2Hg+O2↑ (4)错 S+O2——SO2 MnO2 —— △ △ —— 点燃 —— $