专题10 沉淀溶解平衡（期中真题汇编）高二化学上学期人教版

专题10 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．(24-25高二上·辽宁沈阳联合体·期中)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．难溶于水，溶液中不存在和 C．升高温度，的溶解度减小 D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 2．(24-25高二上·北京首都师范大学附属中学·期中)将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 3．(24-25高二上·广西柳州·期中)向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 4．(24-25高二上·四川师大附中·期中)在一定温度下，向的悬浊液中滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有固体析出 D．减小 5．(24-25高二上·河北衡水中学·期中)已知及表中有关信息。 弱酸 电离平衡常数(常温) ， 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 6．(24-25高二上·河南周口商丘·期中)长时间使用的工业锅炉中常常因为含沉淀，使锅炉受热不均而产生危险，处理方式是向锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用酸去除。下列叙述正确的是 A．浸泡后溶液的pH升高 B．能转化为，说明 C．溶解于盐酸而不溶，说明 D．沉淀转化的离子方程式为 7．(23-24高二上·浙江杭州第二中学·期中)某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 8．(24-25高二上·四川自贡·期中)下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．物质M的比N小，则M的溶解度一定比N小 C．的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 9．(24-25高二上·湖南祁阳第一中学·)室温下，下列有关溶液说法正确的是 A．的溶液和的溶液中，水电离的相等 B．某温度下，；将的溶液滴入的KCl和的溶液，则先产生沉淀 C．的溶液中，可大量共存 D．的盐酸和的氨水等体积混合： 10．(24-25高二上·内蒙古包头·期中)已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 11．(24-25高二上·江西景德镇·期中)沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期除去水垢，下列说法不正确的是 A．相同温度下，在水中溶解度： B．沉淀转化离子反应为： C．转化生成的可以进一步加盐酸除去 D．过程中涉及化学物质是强电解质，而、是弱电解质 12．(24-25高二上·河南洛阳·期中)牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 13．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下，，则的平衡常数约为 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 14．(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量固体，会使固体增加 B．，则的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小 15．(24-25高二上·浙江衢州五校联盟·期中)某化学兴趣小组用以下两种方法探究难溶物的摩尔溶解度(单位：，指每升溶液中最多能溶解的物质的量)。 方法一：时，用计算得的摩尔溶解度为； 方法二：时，实验测得的摩尔溶解度。 已知：的电离常数。 下列说法不正确的是 A．计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解，促进溶解 B．饱和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在 C．饱和溶液中存在： D．饱和溶液中存在： 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 1．(24-25高二上·浙江温州十校联合体·期中)已知的电离常数、。常温下，难溶物在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．直线上任一点均满足： B．点： C．点：约为 D．约为 2．(24-25高二上·浙江台州山海协作体·期中)常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 3．(24-25高二上·山西运城八校·期中)氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，表示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线 B．m点和n点对应的大小关系： C．n点和q点对应的大小关系： D．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m点沿曲线向n点方向移动 4．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 5．(24-25高三上·河南湘豫名校联考·期中)常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2) C．Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀) D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大 6．(24-25高二上·广东深圳宝安中学·期中)25℃时，、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，(可认为M)M离子沉淀完全)。 下列叙述正确的是 A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．、混合溶液中时二者不会同时沉淀 7．(24-25高二上·黑龙江大庆·期中)一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 8．(24-25高二上·黑龙江伊春第一中学·期中)一定温度下，向含、、、四种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是 A．图中四条直线的斜率相同 B．该温度下，点相对于是过饱和溶液，相对于是饱和溶液 C．向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先沉淀 D． 9．(24-25高二上·黑龙江大庆·期中)秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解反应 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．的化学平衡常数 10．(24-25高二上·浙江宁波·期中)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点前，a点后相反 B．a点坐标为 C．的平衡常数 D．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂(是砖红色沉淀) 11．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 12．(24-25高二上·河北邢台第一中学·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。体系中与沉淀溶解平衡曲线如图所示，[注：起始]。下列说法正确的是 A．在的体系中，若初始，恰好全部转化为 B．在的体系中，主要沉淀为碳酸镁 C．、时，溶液中存在 D．、时，发生沉淀转化： 13．(24-25高二上·云南省昭通第一中学教研联盟·期中)已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 14．(24-25高二上·陕西咸阳·期中)如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示饱和溶液中的浓度变化 B．常温下 C．向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D．时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 15．(24-25高二上·辽宁沈阳郊联体·期中)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 16．(24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中)T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，的 B．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c C．T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 D．通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 17．(24-25高二上·广西多地部分学校·期中)常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液 18．(24-25高二上·广东实验中学·期中)某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 19．(24-25高二上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 20．(24-25高二上·河南部分学校大联考·期中)实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：常温下，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．可用作为沉淀剂除去废水中的 C．图中各点对应的的关系： D．常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．(24-25高二上·辽宁沈阳联合体·期中)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．难溶于水，溶液中不存在和 C．升高温度，的溶解度减小 D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 【答案】D 【详解】A．沉淀溶解平衡属于动态平衡，平衡时沉淀生成和溶解的速率相等且不等于零，A错误； B．难溶于水，但溶液中仍存在和，其浓度很小，B错误； C．升高温度，的溶解度增大，C错误； D．只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，不变，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·北京首都师范大学附属中学·期中)将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 3．(24-25高二上·广西柳州·期中)向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 【答案】A 【详解】硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，向溶液中加入0.1mol/L硫酸溶液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钡离子浓度减小、硫酸钡固体质量增大，但硫酸钡的溶度积不变，故选A。 4．(24-25高二上·四川师大附中·期中)在一定温度下，向的悬浊液中滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有固体析出 D．减小 【答案】C 【详解】A．沉淀溶解平衡应该用“⇋”：，A错误； B．滴加稀盐酸，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，减小，B错误； C．加稀盐酸，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，有AgCl沉淀析出，C正确； D．只和温度有关，温度不变，不变，D错误； 答案选C。 5．(24-25高二上·河北衡水中学·期中)已知及表中有关信息。 弱酸 电离平衡常数(常温) ， 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 【答案】C 【详解】A．为二元弱酸酸根离子，分步水解，第一步水解生成和OH-、第二步水解生成H2CO3和OH-，第一步水解程度大于第二步水解程度，所以向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是，故A错误； B．常温时，CH3COOH与 CH3COONa混合溶液的 pH=6，溶液中c(H+)=10-6mol/L，溶液中=，故B错误； C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()、存在物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+ c()+c()，根据电荷守恒和物料守恒得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c()，则，故C正确； D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合时，混合溶液体积是原来Na2CO3溶液体积的2倍，则混合溶液中c(Na2CO3)为原来的一半，为1×10-4mol/L，混合溶液出现沉淀，则存在c()×c(Ca2+)Ksp(CaCO3)，所以c(Ca2+) =mol/L=2.8×10-5mol/L，则原CaCl2溶液的浓度大于或等于5.6×10-5mol/L，故D错误； 答案选C。 6．(24-25高二上·河南周口商丘·期中)长时间使用的工业锅炉中常常因为含沉淀，使锅炉受热不均而产生危险，处理方式是向锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用酸去除。下列叙述正确的是 A．浸泡后溶液的pH升高 B．能转化为，说明 C．溶解于盐酸而不溶，说明 D．沉淀转化的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．溶液呈碱性，注入溶液浸泡水垢中的CaSO4时生成CaCO3，浸泡后溶液中c()降低，溶液的碱性减弱，pH降低，故A错误； B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误； C．Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度种类与大小无关，则不能根据CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶比较Ksp(CaCO3)、Ksp(CaSO4)的大小，故C错误； D．往锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成Na2SO4，则反应的离子方程式为，，故D正确； 故选：D。 7．(23-24高二上·浙江杭州第二中学·期中)某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 【答案】A 【详解】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误； B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．向溶液中加入溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，C正确； D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量溶解，溶液仍然是的饱和溶液，pH不变，D正确； 故选A。 8．(24-25高二上·四川自贡·期中)下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．物质M的比N小，则M的溶解度一定比N小 C．的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 【答案】C 【详解】A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同但不为0，故A错误； B．与溶质的化学式有关，溶解度与溶质的摩尔质量有关，二者之间没有一致的关系，某物质的溶度积小，但溶解度可能大，故B错误； C．沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确； D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误； 答案选C。 9．(24-25高二上·湖南祁阳第一中学·)室温下，下列有关溶液说法正确的是 A．的溶液和的溶液中，水电离的相等 B．某温度下，；将的溶液滴入的KCl和的溶液，则先产生沉淀 C．的溶液中，可大量共存 D．的盐酸和的氨水等体积混合： 【答案】B 【详解】A．为强碱抑制水的电离，为强碱弱酸盐水解促进水的电离，A错误； B．根据，则当开始沉淀时，当开始沉淀时，故先产生沉淀，B正确； C．因的溶液有大量，则和发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误； D．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为，D错误； 答案选B。 10．(24-25高二上·内蒙古包头·期中)已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 ，由于是等体积混合，所以存在等式：，解得，答案选C。 11．(24-25高二上·江西景德镇·期中)沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期除去水垢，下列说法不正确的是 A．相同温度下，在水中溶解度： B．沉淀转化离子反应为： C．转化生成的可以进一步加盐酸除去 D．过程中涉及化学物质是强电解质，而、是弱电解质 【答案】D 【详解】A．锅炉除水垢涉及硫酸钙转化为碳酸钙反应过程，说明碳酸钙溶解度更小，A正确； B．硫酸钙与碳酸盐反应转化为碳酸钙离子方程式：，B正确； C．是碳酸盐，可被酸溶解除去，C正确； D．物质是否为强电解质与溶解度无关，、在水溶液中溶解的部分可完全电离，是强电解质，D错误； 答案选D。 12．(24-25高二上·河南洛阳·期中)牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【详解】A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 13．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下，，则的平衡常数约为 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 【答案】D 【详解】A． 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确； B．已知某温度下， 的平衡常数，B正确； C． 时在水中存在溶解平衡：，在溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在溶液中的溶解度，C正确； D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴溶液，则发生，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说明，D错误； 答案选D。 14．(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量固体，会使固体增加 B．，则的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小 【答案】A 【详解】A．Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加少量MgSO4固体时，溶液中c(Mg2+)增大，平衡逆向移动，会使Mg(OH)2固体增加，故A正确； B．Ag2CrO4和AgCl是两种物质类型不同的物质，不能根据Ksp大小判断其溶解度大小，故B错误； C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不一定越大，可能反而越小，如氢氧化钙固体，故C错误； D．升高温度时某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是增大的，Ksp也增大，故D错误； 故选：A。 15．(24-25高二上·浙江衢州五校联盟·期中)某化学兴趣小组用以下两种方法探究难溶物的摩尔溶解度(单位：，指每升溶液中最多能溶解的物质的量)。 方法一：时，用计算得的摩尔溶解度为； 方法二：时，实验测得的摩尔溶解度。 已知：的电离常数。 下列说法不正确的是 A．计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解，促进溶解 B．饱和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在 C．饱和溶液中存在： D．饱和溶液中存在： 【答案】B 【详解】A．因为，当时，S=；发生水解，使向溶解方向移动，所以计算值小于实验测量值，A正确； B．假设只有一半的碳酸根发生水解，，则，，则说明反应没有达到平衡，反应继续向水解方向移动，因此，即饱和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在，B错误； C．饱和溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则质子守恒为：，C正确； D．S=，根据电荷守恒得，即，故成立，D正确； 故选B。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 1．(24-25高二上·浙江温州十校联合体·期中)已知的电离常数、。常温下，难溶物在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．直线上任一点均满足： B．点： C．点：约为 D．约为 【答案】A 【分析】由BaX+2H+=Ba2++H2X结合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)。 【详解】A．根据电荷守恒可知c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(HX-)+2c(X2−)，故A正确； B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lgc(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知c(H2X)≈c(Ba2+)=100.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2X，故c(Cl−)> c(H2X)>c(H+)，故B错误； C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lgc(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，c(HX-)==≈4×10-7mol⋅L，故C错误； D． 根据分析，结合H2XH++HX-，HX-H++X2-，故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2-)==≈1.2×10-22，故D错误； 故答案为A。 2．(24-25高二上·浙江台州山海协作体·期中)常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 【答案】B 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线表示的是在一定温度下，溶液中与的乘积等于，常温下饱和溶液中只对应曲线上＝这一点，该项错误； B．d点溶液中，为的不饱和溶液 。加入适量固体，增大，而不变，能使溶液达到饱和（即可以变c点，c点为饱和溶液），该项正确； C．d点溶液通过蒸发，和的浓度均会增大，而从d点到c点)不变，所以不能通过蒸发实现从d点到c点的转变，该项错误； D．b点，，，会有沉淀生成 。设平衡后，则，由，即，解得，该项错误； 综上，答案是B。 3．(24-25高二上·山西运城八校·期中)氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，表示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线 B．m点和n点对应的大小关系： C．n点和q点对应的大小关系： D．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m点沿曲线向n点方向移动 【答案】D 【详解】A．因为，当相等时，，，则曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．m点和n点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系：，B正确； C．n、q两点，溶液中的相等，曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于，所以大小关系：，C正确； D．向m点的溶液中加入少量AgX固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，加入的AgBr不能溶于水，对沉淀溶解平衡无影响，所以溶液组成仍在m点，不会沿mn曲线向n点方向移动，D错误； 故选D。 4．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】C 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 5．(24-25高三上·河南湘豫名校联考·期中)常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2) C．Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀) D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大 【答案】B 【详解】A．，溶液中大小与成反比，故若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是的沉淀溶解平衡曲线。向溶液中加入NaOH溶液，减小而会增大，不能得到Z点对应溶液，A错误； B．由图中数据知，当时，、，由此可求出；，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)，B正确； C．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C错误； D．常温下，饱和溶液中 ，饱和溶液中 ，后者饱和溶液中较大，D错误； 故答案为：B。 6．(24-25高二上·广东深圳宝安中学·期中)25℃时，、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，(可认为M)M离子沉淀完全)。 下列叙述正确的是 A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．、混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则，A错误； B．由图可知，当pH=5时，pAl=6，此时，pH=4时其溶解度为：，B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过分步沉淀进行分离Al3+和Fe3+，C正确； D．由图可知，Al3+完全沉淀时，，，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2+刚开始沉淀的浓度为0.1mol/L，而题中，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，D错误； 故选C。 7．(24-25高二上·黑龙江大庆·期中)一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 【答案】D 【详解】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，接近Y点时，，则P点溶液中，可能存在，C项正确； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，则，D项错误； 故选：D。 8．(24-25高二上·黑龙江伊春第一中学·期中)一定温度下，向含、、、四种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是 A．图中四条直线的斜率相同 B．该温度下，点相对于是过饱和溶液，相对于是饱和溶液 C．向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先沉淀 D． 【答案】B 【分析】横纵坐标是对数，横纵坐标越大，离子浓度越大，根据图像可知，溶度积由大到小的顺序是MnS、FeS、ZnS、CuS，据此分析。 【详解】A．四种金属离子都是二价离子，都存在c(M2+)·c(S2-)=Ksp，因此斜率都相同，故A正确； B．a点c(Mn2+)·c(S2-)<Ksp(MnS)，溶液为不饱和溶液，因为a点在FeS直线上，FeS应是饱和溶液，故B错误； C．根据上述分析，FeS的溶度积大于CuS，相同形式下，溶度积小更难溶，一般先沉淀，因此向含有等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S，Cu2+先沉淀，故C正确； D．溶度积只与温度有关，与浓度无关，根据图像可知，Ksp(FeS)=c(Fe2+)×c(S2-)=1×10-10×1×10-10=1×10-20，故D正确； 故选：B。 9．(24-25高二上·黑龙江大庆·期中)秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解反应 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．的化学平衡常数 【答案】B 【分析】由和可知，中p受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线； 【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误； B．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，B正确； C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，阳离子浓度减小，变小，pM增大，应该向左上方移动，C错误； D．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，同理，Ksp(PbCO3)=10-13.1，反应PbI2(s)+(aq) PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，D错误； 故选B。 10．(24-25高二上·浙江宁波·期中)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点前，a点后相反 B．a点坐标为 C．的平衡常数 D．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂(是砖红色沉淀) 【答案】D 【分析】由图可知，溶液中银离子浓度为10—5mol/L时，氯化银饱和溶液中氯离子浓度为10—4.8mol/L，铬酸银饱和溶液中铬酸根离子浓度为10—1.7mol/L，则氯化银的溶度积为10—5×10—4.8=10—9.8，铬酸银的溶度积为(10—5)2×10—1.7=10—11.7。 【详解】A．由分析可知，氯化银的溶度积大于铬酸银溶度积，溶度积为温度函数，温度不变，溶度积不变，所以a点前后氯化银的溶度积都大于铬酸银溶度积，故A错误； B．由图可知，a点两种饱和溶液中银离子浓度相等，铬酸根离子浓度与氯离子浓度相等，由溶度积可得：==c(Ag+)=mol/L=10—1.9mol/L，则溶液中氯离子和铬酸根离子浓度为10—7.9mol/L，所以a点坐标为(7.9,1.9)，故B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10—7.9，故C错误； D．在化学分析中，用硝酸银标准溶液滴定溶液中的氯离子时常用铬酸钾作为指示剂是因为氯化银的溶解度小于铬酸银，当溶液中氯离子完全沉淀后，银离子会继续与铬酸根反应生成砖红色的铬酸银沉淀，可用于指示滴定终点，故D正确； 故选D。 11．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 【答案】D 【详解】A．M点为恰好完全反应的点，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即c(NaCl)×0.05L=0.1000mol•L-1×0.025L，c(NaCl)=0.0500mol•L-1，c(Cl-)=0.0500mol•L-1，故A正确； B．到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，故B正确； C．若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中-lgc(Cl-)不变，即反应终点M向P方向移动，故C正确； D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，c(Ag+)相同的饱和溶液中c(Cl-)＞c(Br-)，-lgc(Cl-)＜-lgc(Br-)，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，故D错误； 答案选D。 12．(24-25高二上·河北邢台第一中学·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。体系中与沉淀溶解平衡曲线如图所示，[注：起始]。下列说法正确的是 A．在的体系中，若初始，恰好全部转化为 B．在的体系中，主要沉淀为碳酸镁 C．、时，溶液中存在 D．、时，发生沉淀转化： 【答案】B 【详解】A．由图可知，溶液pH为11时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度小于碳酸镁饱和溶液中镁离子浓度，所以pH为11的碳酸钠体系中，若初始镁离子浓度为0.1mol/L，镁离子应全部转化为氢氧化镁沉淀，故A错误； B．由图可知，溶液pH为8时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度大于碳酸镁饱和溶液中镁离子浓度，所以pH为8的碳酸钠体系中，镁离子主要沉淀为碳酸镁，故B正确； C．由图可知，溶液pH为10时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度大于碳酸镁饱和溶液中镁离子浓度，则镁离子浓度为0.1mol/L时，镁离子主要沉淀为碳酸镁，则溶液中，故C错误； D．由图可知，溶液pH为11时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度小于碳酸镁饱和溶液中镁离子浓度，则镁离子浓度为10—5mol/L时，镁离子主要沉淀为氢氧化镁，则发生沉淀转化的反应为，故D错误； 故选B。 13．(24-25高二上·云南省昭通第一中学教研联盟·期中)已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，曲线①代表的沉淀溶解曲线；根据d点坐标，可知=，根据c点坐标，可知= 。 【详解】A．根据以上分析，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确； B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，所以可使溶液由点变到点，故B正确； C．根据d点坐标，可知=，故C正确； D．的平衡常数，故D错误； 选D。 14．(24-25高二上·陕西咸阳·期中)如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示饱和溶液中的浓度变化 B．常温下 C．向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D．时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 【答案】D 【详解】A．根据图中数据计算①线斜率为-2，②线斜率为-1，②线表示饱和溶液中的浓度变化，①线表示饱和溶液中的浓度变化，A错误； B．常温下，B错误； C．未给出和溶液的浓度，C错误； D．时，②线纵坐标为，，已经完全沉淀，D正确； 故选D。 15．(24-25高二上·辽宁沈阳郊联体·期中)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 【答案】D 【详解】A．根据图中t℃时,c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，常温不可计算，A错误； B．在a点时Qc<Ksp，是AgBr的不饱和溶液，B错误； C．b点的Ksp大于大于c点的，改变温度，c(Br-)和c(Ag+)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶液由c点到b点，C错误； D．K=，由A可知，K，D正确； 故选D。 16．(24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中)T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，的 B．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c C．T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 D．通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 【答案】B 【详解】A．由图可知，T℃时a点对应溶液中钯离子的浓度为7×10—5mol/L，碘离子的浓度为1×10—4mol/L，则碘化钯的溶度积Ksp= c(Pd2+)c2(I—)=(7×10—5)×(1×10—4)2=7×10—13，故A错误； B．T℃时a点对应溶液中加入碘化钠固体，溶液中碘离子浓度增大，碘化钯的溶度积不变，则溶液中钯离子浓度减小，所以溶液由状态a移动至状态c，故B正确； C．由图可知，T℃时a点对应的是碘化钯的饱和溶液，b点对应溶液中浓度熵小于溶度积，是碘化钯的不饱和溶液，d点对应溶液中浓度熵大于溶度积，是碘化钯的过饱和溶液，故C错误； D．蒸发时溶液中碘离子浓度和钯离子浓度均增大，所以不可能使溶液由状态b移动至状态a，故D错误； 故选B。 17．(24-25高二上·广西多地部分学校·期中)常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液 【答案】C 【分析】，则图像上取相同的横坐标，即c(F-)相同时，应c(Ca2+)更小，-lg c(Ca2+)更大，所以曲线I代表与关系，则曲线II代表与关系；，； 【详解】A．，，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表与的关系，B正确； C．常温下，反应的平衡常数为，C错误； D．d点在沉淀溶解平衡线下，当氯离子相同时，钙离子或钡离子的浓度大于平衡时浓度，故对应的溶液是或的过饱和溶液，D正确； 故选C。 18．(24-25高二上·广东实验中学·期中)某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A．的沉淀溶解平衡曲线图中横坐标标为、纵坐标为，、其值越小，浓度越小，则难溶物的Ksp=越小，硫化物中最小，由图可知，CuS沉淀溶解平衡体系中时，，故 ，A项错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，振荡试管，固体量减少，重新达平衡，其Ksp不变，故不变，B项错误； C．由上述分析可知，故溶液中混有的少量杂质，加入适量的ZnS，可发生反应，使ZnS转化为CuS而除去，C项正确； D．从图中可看出，a点位于ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则坐标表示的、值较大，该点是的过饱和溶液，有ZnS沉淀析出，D项错误； 答案选C。 19．(24-25高二上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 【答案】C 【详解】A． ，升温平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度增大，则，A正确； B．温度下，B正确； C．温度升高，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而a点和c点钡离子浓度相同，则不可能使溶液从a点变成c点，C不正确； D．a、b两点的温度相同，而只与温度有关，故a点和b点的相等，D正确； 选C。 20．(24-25高二上·河南部分学校大联考·期中)实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：常温下，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．可用作为沉淀剂除去废水中的 C．图中各点对应的的关系： D．常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点 【答案】A 【来源】河南省部分学校大联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题 【详解】A．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，物料守恒减去电荷守恒可得，A正确； B．由p点可知，，CuS的溶解度相对较低，这意味着它在水中形成的沉淀不够稳定，容易重新溶解或被其他物质影响，从而影响Pb2+去除效果‌，B错误； C．Ksp只受外因温度影响，m、p、n的温度相同，Ksp也相同，C错误； D．常温下向饱和溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，S2-的浓度增大，所以溶液组成不可能由点移动到点，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $