北京市第八十中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

北京市第心十中学9月阶段 2025-2026学年第一学期9月阶段测评 高三化学 2025年9月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Se79In115 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 一、单选题（每题3分，共42分） 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A.高强韧无磁不锈钢一聚变能实验装置中的低温结构部件 B.金刚石薄膜一“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C.超细玄武岩纤维一—嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D.超细玻璃纤维一国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC2的电子式：Ca[CC 3d C.基态Fe3+价层电子的轨道表示式：ff回D.PCL分子的球棍模型： 3.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H20=Zn(OH)2+2 MnOOH,电池构造示意图如图所示。下列有 关说法正确的是 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 锌粉和KOH C.环境温度过低，不利于电池放电 MnO2和KOI1 D.反应中每生成1 mol Mn00H,转移电子数为2×6.02X1023 隔膜 4.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B.向AgCI悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2CI C.Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na202+C02=2Na2C03+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO;+Ca2*+20H=CaCO3J+CO+2H2O (高三化学第1页共8页) 评化学试卷2025年9月 5.用下列化学知识解释对应劳动项目不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用纯碱去油污 碳酸钠溶液呈碱性 6.下列实验装置使用正确的是 NHCI Ca(OH). NaHCO,NaCO 乙酸 令饱和食盐水 乙醇 浓硫酸 碎瓷片 饱和 溶液 Ca(OH),溶液 B.比较NaHCO3与 A. 实验室制氨气 C. 实验室制乙酸乙酯 D.检验乙炔的还原性 Na2CO3的热稳定性 7.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物己省略）如下。下列说法不正确的是 A.FeSO4的分解产物X为FeO →X B.本流程涉及复分解反应 FeS0,授绕 S03 KNO3HNO3 H0,HS04蒸馏 C.HNO3的沸点比H2SO4的低 S02 D.制备使用的铁锅易损坏 8.CO2与NO;通过电催化反应生成CO(NH2)2,可能的反应机理如图所示 (图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 C02 NO防 H A.过程Ⅱ和过程I都有极性共价键形成 CONH,) B.过程Ⅱ中NO,发生了氧化反应 *COONH-)2 通电 C.电催化CO2与NO;生成CO(NH2),的反应方程式：C02+2NO;+18H =C0(NH2)2+7H2O 催化剂 D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NHH2O反应可生产CO(NH2)2 (高三化学第2页共8页) 北京本第个十中学9月阶 9.测定0.1molL-Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BC2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法不 正确的是 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：S0}+H20≠HS0;+OH B.④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 10.3氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的 是 OH A.分子中O原子和N原子均为$p3杂化 B.分子中CO一H的键角大于C一N—H的键角 NH2 C.分子中O—H的极性大于N一H的极性 3-氨基1-金刚烷醇 D.分子中含有手性碳原子 11.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续 聚酯P的路线如图所示。 25℃，聚合 催化剂 HCHO G 80℃，解 下列说法不正确的是 A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，存在C-O键的断裂与形成 (高三化学第3页共8页) 测评化学斌送2025年9月 12、下列实验方案不能得出相应结论的是 A B c D 2mL 0.05 mol .L 2mL 0.I mol L 新制 2~3滴酸性 Na,S0游液 NaS,03溶浓 溶液 氯水 KMnO,溶液 u 8 8 8 8 同时加入 淀粉KI溶液 2mL苯 2mL0.I mol .L 含KSCN的 1HSO,溶液 FeCl,溶液 观笨电流裘指针偏转方向 观张溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 观家出现浮浊所用时间 结论：金属活动性顺 结论：氧化性顺 结论： 甲基使苯环 结论：增大反应物浓度， 序为Zn>Fe>Cu 序为Cl2>Fe3>l2 活化 该反应速率加快 13.某同学进行如下实验，下列说法不正确的是 实验步骤 实验现象 将NH4CI固体加入试管中，并将湿润的pH 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pHl0)→黄 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试 色→红色(pH2)；试管中部有白色固体 管底部进行加热 附着 将饱和NH4CI溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH5) A.根据I中试纸变蓝，说明NH4C1发生了分解反应 B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.I中试纸变成红色，是由于NH4CI水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4CI的方法制备NH 14.某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾 溶液，放入铜珠，实验结果如下： 实验 现象 铜珠 一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： I区澄清且紫色褪色明显 培养咀 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 酸性高绍 Π区澄清且紫色变浅 酸仰溶液 已知：Cu在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu*=Cu+Cu2+,下列说法正确的是 A.I区铜反应后的主要产物，可能是Cu+,也可能是Cu B.I区棕黑色固体是MnO2,由铜和酸性高锰酸钾反应产生 C.Ⅲ区紫色变浅说明在r区MnO4也发生了氧化还原反应 D.如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有M2 (高三化学第4页共8页) 北京市第人十史学9月阶恐测 二、填空题（共58分) 15.(10分)我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是 制备钢硒半导体的重要原料。 (1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区。 (2)粗硒中主要含碲(T)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如 下图。 H2 粗硒 西化氢气体 高纯硒 加热 高温 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另-种方法。粗硒经高温氧化后产生S02蒸气，S02冷凝后溶于水形成 H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。 2裙 ①已知HSeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为 :● ●n ②向H$eO3溶液中通入S0z时，发生反应的化学方程式为一· pm ②se 兜● (4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为apm,高为cpm。 ● . ①该晶体的化学式为一。 pm ②阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为gcm3。(已知：1pm=1010cm) 16.(10分)过氧乙酸(CH3C○H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。 常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： CH3COOH(aq)+H2O2(aq)=CH3CO3H(aq)+H2O(I)AF=-13.7 kJ/mol (1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是 (2)利用上述反应制备760gC3C03H,放出的热量为 kJ。 (3)取质量相等的冰醋酸和50%O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。 实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。 实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。 25 25 20 20 15 5 0 12182430364248 15 反应时间h 发点温/心” 25 30 图1 图2 (高三化学第5页共8页) 您化学这卷2025年y月 ①实验1中，若反应混合液的总质量为mg,依据图1数据计算，在0~6h间， D(CH3CO3H)= g/h。(用含m的代数式表示) ②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是 (写出2条)。 4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团 簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。 300 0.05 250 酷 0.04 200 150 -SV-1 8-S2 50 8SY-2 0.01 0 3 7 p啦 6 图3 图4 依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是 17.(12分)抗肿瘤药物7-氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下： 囚9x回4/9可回Q NH, 多步反应 COOCH.CH, CH,CH,OH G HOOC-CH-COOH HSO/A (CH0) CH.CHOOC、C0 OCH.CH cH,CH.OCH,C0Na9HC了 CHCH:O M 已知：R,ONa+R2Cl-→R,OR2+NaCl(R,、R2代表烃基) (I)A属于芳香烃，A的名称是 (2)B→D的化学方程式是 (3)D→E的反应类型是 (4)G的结构简式是。 (S)下列关于M的说法正确的是 (填序号)。 a.M含有两种不同的官能团 b.M存在顺反异构体 c.M和G能用Br2的CCl4溶液鉴别 d.M能与NaOH溶液反应 (高三化学第6页共8页) 北京守第人十中学9月阶段 (⑥己知：G+J→M+2CHCH2OH。J的结构简式是 (⑦L与M反应生成Q的过程如下： 异构化反应 Y Q CHCH,OH M CHCH,OH 已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。 Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是 18.(12分)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2*外，还含有A13+,Fe3+等）进行综合处理可实 现钒资源的回收利用，流程如下： →沉淀1 含钒i.足量Feiⅱ.NaOH 废水 →A(OH田沉淀 滤液1 .H02ⅱ.盐酸 →固体NH)hVsO6t L→滤液2 (NH)2S04 加热 →滤液3 己知溶液pH范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示： 钒的化合价 pH<2 pH>11 +4价 VO2,VO(OH)* VO(OH)3 +5价 V02* VO43 (1)含钒废水加入足量铁粉产生无色气体，该气体是 (2)①加入NaOH调整溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加 入NaOH后生成沉淀1的反应过程为 ②所得滤液1中，金属元素的存在形式为 (3)向滤液1(V的化合价为+4)中加入H202的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)结合平衡移动原理解释加入NH4)2SO4的作用。 19.(14分)文献表明：相同条件下，草酸根(C2042)的还原性强于F2+。为检验这一结论，完成如下实验。 资料：i.草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 i.三水三草酸合铁酸钾[K3F(C2O4)33H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。 进.FeC2O42H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。 (高三化学第7页共8页) 3评化学试卷2025年9月 【实验1】通过Fe3+和C20a2在溶液中的反应比较Fe2+和C20,2的还原性强弱。 操作 现象 在避光处，向10mL0.5molL1FeCl3溶液中缓 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 慢加入0.5molL1K2C204溶液至过量，搅拌， 充分反应后，冰水浴冷却，过滤 (1)C2042中碳元素的化合价是 (②)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体 中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是 (3)经检验，翠绿色晶体为K3F(C2O4)33H20。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现 象是 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： IFaC,0gP产+_H0t黑FeC0s2H01++ 【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2O42反应的难易，判断二者还原性的强弱。 步骤 操作 现象 向1mL0.5 mol-L-t FeS04溶液中加入1mL0.5 立即产生黄色沉淀 moL1K2C2O4溶液，过滤 洗涤I中的黄色沉淀，向其中加入过量的6%H2O2溶 剧烈放热，产生大量的红褐 I 液，振荡，静置 色沉淀和无色气体 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4 得到翠绿色溶液 (5)证明Fe2被氧化的实验现象是一。 (6)以上现象能否说明C2O42没有被氧化。请判断并说明理由： 【实验3】通过其他实验方案比较F2+和C2O42的还原性强弱。 (T)用FCL3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42的还原性强弱。画出装置图并 描述预期现象： (高三化学第8页共8页)参考答案 题号 1 2 4 5 6 0 10 答案 A B B A C 题号 11 12 13 14 答案 B C 0 15.(Ip(2)Se与Te同主族，非金属性Se>Te,Se更易与H,生成气态氢化物，从而与Te分离(3)sp H,0+H2Se03+2S02=Se+2HS04 (4) InSe2 2×(115+79×2) Na×2cx1030 16.高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解）1370.1m6温度升高，过氧乙酸分解：温度升高，过氧 化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降随着pH升高，SV1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面 积增大，反应速率加快 17.苯 +C2 +HCl取代反应 0 0 02 CH,CH2O-C-CHz OCH2CH Cl.CIO-Cu OCH2CH 18.H2Fe2++2oH一Fe(OH2↓4Fe(OH2+2H0+O2一4Fe(OH3AI(OH4VO(OH)3 2V0(OH)3+H202+40H一2V043-+6H20 NH4)2V6O16(s)=2NH4(aq+V6O162(aq),加入NH4)2SO4,提高了cNH4),平衡向逆反应方向移动，有 利于NH4)2V6O16析出 19.+3溶液存在平衡：F(C204)33-→Fe3++3C2042,加入硫酸后，H与C2042-结合生成H2C204,使平 衡正I向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红。 取少量实验I中翠绿色溶液，滴加[K3F(C2O4)6]溶液，不出现蓝色沉淀 Fe3+与C2O42-生成稳定的[Fe(C2O4)3]P-,离子浓度降低，Fe3+与C2O42-还原性减弱 24H203C2042-2C02 Ⅱ中产生大量红褐色沉淀（或Ⅲ中得到翠绿色溶液） 不能说明，以上现象无法判断是否生成了+4价碳的化合物，因此不能说明C2042一被氧化。 灵敏电流计 盐桥 预期现象：电流计指针偏转，甲烧杯电极附近产生无色气泡，乙烧杯溶液黄色 溶液 逐渐浅绿色。 第1页/共1页