专题09 酸碱中和与盐类水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题09 酸碱中和与盐类水解 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 酸碱中和 考点02 盐类水解 考点03 沉淀溶解平衡 地 城 考点01 酸碱中和 1．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 2．(24-25高二·上海市上海中学·期中)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中[Na+]>[A-]，则： （1）混合溶液中，[A-] [HA](填“>”“<”或“=”，下同)； （2）混合溶液中，[HA]+[A-] 0.1mol·L-1。 3．(24-25高二·上海市上海中学·期中)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 （1）混合溶液中由水电离出的[OH-]与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]之比为 。 （2）若NH4X溶液呈中性，而将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 4．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)25℃时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为 (写出计算过程)。 5．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 （1）a 点溶液的pH为 ，常温下 Kₐ(HA)= 。 （2）若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）c 点加入 NaOH 溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”)10mL。 (24-25高二·上海市上海中学·期中)某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次 ②取KOH标准溶液注入滴定管至“0”刻度以上1~2cm ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ⑤移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 6．步骤操作①的目的是 。 7．判断到达滴定终点的实验现象是 。 8．滴定结果如下表所示： 滴定序号 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.40 18.45 2 0.45 18.40 3 0.30 19.35 根据上表数据，计算被测盐酸溶液的物质的量浓度是 。 9．上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 10．若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00mL 0.10mol/L 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条液定曲线I、Ⅱ，如图所示。 11．滴定HCl溶液的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 12．a= mL。 13．的点是 。 14．E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。 15．曲线从D变E的过程中溶液中会有一个明显现象，该现象为 。 地 城 考点02 盐类水解 16．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 17．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C．泡沫灭火器的应用 D．明矾能净化水 18．(24-25高二·上海市上海中学·期中)下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 19．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A．HCO3- B．Na+ C．Fe2+ D．Cl- 20．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)和溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 21．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)常温下，向20.00mL 溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液中一定没有 B．曲线b代表的微粒是 C．当时， D．pH=10的溶液中 22．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)小苏打可用作糕点的发酵剂。溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序是 。 23．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式 。 24．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)热的溶液能更好的去除衣物表面的油污，原因是 (用离子方程式表示)。 25．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)物质的量浓度相同的①  ②  ③  ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 26．(24-25高二·上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学·期中)随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海8.0~8.5水中提取食盐等重要的化学物质。 （1）常温下，测得某海水样品的值约为8.0，以下物质可能使海水呈碱性的是_______。 A． B． C． D． （2）海水淡化的方法主要有两种原理，除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水，还可以利用_______原理，进行海水淡化。 A．过滤 B．蒸馏 C．渗析 D．萃取 （3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、和。要除去这些杂质离子得到精盐水，需依次加入溶液、溶液、溶液和盐酸，其中溶液的作用是 。 （4）下列过程属于吸热反应的是_______。 A．醋酸电离 B．碳酸钠水解 C．金属的缓慢氧化 D．氢氧化钠固体溶于水 （5）常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液，此时溶液中 。 A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于 工业上常用海水提取核能原料重水。 （6）某温度下重水的离子积常数为，。该温度下，重水中的 ；的溶液 (保留1位小数)。 （7）溶于重水后发生水解产生的微粒的化学式为_______。 A．和 B．和 C．和 D．和 (24-25高二·上海市闵行中学·期中)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y 27．根据实验数据结合所学化学知识，下列说法正确的是___________。 A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大 C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 28．查阅资料后得知加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用DIS技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 ①写出铁离于的水解离子方程式 ，配制氯化铁溶液时应将固体溶解在 中再加水稀释到所需浓度。 ②根据实验现象，提出假设，a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b． 。 ③设计其他简单实验证明假设a： (写出实验操作、现象和结论)。 29．(24-25高二·上海市上海中学·期中)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响。 （1）用离子方程式解释FeCl3溶液显酸性的原因 。 （2）设计实验方案如下：配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是_____。 A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L-1KCl溶液 C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 （3）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到 固体。 30．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH (I) CH3COOH 0.1mol/L 2.86 (Ⅱ) NH4Cl 0.1mol/L 6.14 (Ⅲ) NH4HSO4 0.1mol/L 1 （1）根据表中数据，写出CH3COOH的电离方程式 。 （2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 c()的大小关系是(Ⅱ) (Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）溶液(Ⅰ) 和(Ⅱ)中水由电离出的c(H⁺)之比是 。 31．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)NH4Al(SO4) 2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1 mol∙L−1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)溶液的pH 随温度变化的原因是 。 32．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （1）已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当溶液 pH=2时， 废水中 mol∙L−1。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （3）已知 电离常数分别为： ，，，当 pH=4 时， 溶液中 。 33．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题： （1）Na2HPO3属于 (填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。设计一种实验方案， 证明亚磷酸不是强酸： 。 （2）某温度下， H3PO3的电离平衡常数，。则NaH2PO3中， (填“>”、 “<”或“=”)。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡 34．(24-25高二·上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学·期中)I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。 （1）反应后，溶液中 。 （2）取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象： 。 该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： （3）稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。 A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 （4）稀释过程中，如何变化？ 。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0 （5）利用上述表格数据，计算的 。(保留两位有效数字) （6）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的时可以加入 (填化学式)，应控制值的范围为 。 III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS （7）写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：= 。 （8）室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是 。 A．　　　　B． (9)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 酸碱中和与盐类水解 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 酸碱中和 考点02 盐类水解 考点03 沉淀溶解平衡 地 城 考点01 酸碱中和 1．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【答案】D 【解析】A．盛放标准的碱式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡并未消失，则消耗标准液体积不确定，计算出待测液浓度不确定，B不符合题意； C．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至无色刚变为浅粉红色时，立即停止加并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，D符合题意； 故选D； 2．(24-25高二·上海市上海中学·期中)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中[Na+]>[A-]，则： （1）混合溶液中，[A-] [HA](填“>”“<”或“=”，下同)； （2）混合溶液中，[HA]+[A-] 0.1mol·L-1。 【答案】（1）< （2）= 【解析】（1）混合后的溶液中存在电荷守恒，即，因，则有，溶液呈碱性，即的水解程度大于的电离程度，因此溶液中，即； （2）混合后的溶液中存在物料守恒，即，而，则，即。 3．(24-25高二·上海市上海中学·期中)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 （1）混合溶液中由水电离出的[OH-]与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]之比为 。 （2）若NH4X溶液呈中性，而将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）107：1 （2）> 【分析】常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaX，测得混合溶液的pH=8，则说明NaX是强碱弱酸盐，HX是弱酸。 【解析】（1）NaX是强碱弱酸盐，X-水解使溶液呈碱性，NaX促进水电离，混合溶液pH=8，由水电离出的[OH-]=10-6；NaOH是碱，抑制水电离，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]=10-13，混合溶液中由水电离出的[OH-]与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]之比为10-6：10-13=107：1。 （2）若NH4X溶液呈中性，说明 、X-水解程度相等；而将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HX>H2CO3， 水解大于X-水解；则水解大于，所以(NH4)2CO3溶液的pH>7。 4．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)25℃时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为 (写出计算过程)。 【答案】13.7 【解析】25mL 4mol·L-1的盐酸中，100mL 2mol·L-1 NaOH溶液中，反应中化学方程式计算关系为，反应后溶液中，，，故答案为：13.7。 5．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 （1）a 点溶液的pH为 ，常温下 Kₐ(HA)= 。 （2）若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）c 点加入 NaOH 溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”)10mL。 【答案】（1）3 1.0×10−5 （2）变大 （3）＜ 【解析】（1）由图可知，未加入NaOH溶液时，0.1HA溶液中=8，结合常温下，c(OH-)c(H+)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，则a 点溶液的pH为3；； （2）若升高温度，水的电离程度会变大，根据，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将变大； （3）溶液中=-4，结合常温下，c(OH-)c(H+)=10-14，可得c(OH-)=10-5mol/L；当加入 NaOH 溶液的体积恰好为10mL时，溶液中溶质为NaA，A-会发生水解使溶液显碱性，通过，通过计算可得c(OH-)>10-5mol/L；由此可知加入 NaOH 溶液的体积小于10mL。 (24-25高二·上海市上海中学·期中)某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次 ②取KOH标准溶液注入滴定管至“0”刻度以上1~2cm ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ⑤移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 6．步骤操作①的目的是 。 7．判断到达滴定终点的实验现象是 。 8．滴定结果如下表所示： 滴定序号 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.40 18.45 2 0.45 18.40 3 0.30 19.35 根据上表数据，计算被测盐酸溶液的物质的量浓度是 。 9．上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 10．若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 【答案】6．防止滴定管中残留的蒸馏水使待装液稀释； 7．加入最后半滴KOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色，则达到滴定终点。 8．0.090mol·L-1 9．A 10．B 【分析】实验原理为c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)。利用“归因法”分析误差，根据c(酸)= ，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；消耗标准液体积偏小，测定结果偏低； 6．滴定管内水洗后，管壁上有残留蒸馏水，为防止滴定管中残留的蒸馏水使待装液稀释，用标准溶液润洗滴定管2~3次； 7．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞，溶液呈无色，加入最后半滴KOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色，则达到滴定终点； 8．实验1消耗标准溶液的体积18．05mL，实验2消耗标准溶液的体积17．95mL，实验3消耗标准溶液的体积19．05mL，实验3超出误差范围，舍去不用，根据实验1、2的数据，平均消耗标准溶液的体积18．00mL，根据c(KOH)×V(KOH)=c(HCl) ×V((HCl))，c(HCl)= 18．00mL×0．100mol·L-1÷20mL=0.090mol·L-1； 9．上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，造成n(HCl)增大，消耗标准液体积偏大，则滴定结果偏高，选A。 10．若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，标准液中c(OH-)增大，消耗标准液体积偏小，则滴定结果偏低，选B。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00mL 0.10mol/L 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条液定曲线I、Ⅱ，如图所示。 11．滴定HCl溶液的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 12．a= mL。 13．的点是 。 14．E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。 15．曲线从D变E的过程中溶液中会有一个明显现象，该现象为 。 【答案】11．I 12．20.00 13．D 14． 15．溶液出现红色 【分析】HCl属于强酸，为强电解质，在溶液中完全电离，0.10mol/L HCl溶液的c(H+)=0.10mol/L，pH=1，醋酸属于弱酸，为弱电解质，酸性弱于同浓度的HCl，pH大于同浓度HCl的pH，结合图可知图Ⅰ为滴定HCl溶液的滴定曲线，图Ⅱ为滴定溶液的滴定曲线。 11．由分析，Ⅰ为滴定HCl溶液的滴定曲线； 12．由图可知，a点对应溶液的pH=7，则等浓度的HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl和水，则a=20.00； 13．图Ⅱ为滴定的醋酸曲线，电荷守恒有，时，则，pH=7，为图中D点； 14．a=20.00，醋酸和NaOH恰好完全反应，E点对应的溶质为醋酸钠，溶液中存在醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则，溶液pH>7，则，则E点对应的离子浓度由大到小的顺序为； 15．碱性溶液使得酚酞试液变红色，从D变E的过程中溶液中会有一个明显现象，该现象为溶液出现红色。 地 城 考点02 盐类水解 16．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确； C．为酸式盐，在水溶液中可以电离出氢离子呈酸性，C错误； D．盐酸为强酸，不水解，D错误； 故选B。 17．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C．泡沫灭火器的应用 D．明矾能净化水 【答案】B 【解析】A．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，A错误； B．硫酸钡难溶于酸，可作为“胃镜”检查中的内服药剂，与水解无关，B正确； C．在泡沫灭火器中，明矾与小苏打发生盐的双水解反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，能够使着火物与空气隔绝，因而可以灭火，这与盐的水解有关，C错误； D．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，D错误； 故选B。 18．(24-25高二·上海市上海中学·期中)下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】A．净水是由于水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，，与水解有关，A有关； B．铁粉与反应（）属于置换反应，与金属活动性有关，与水解无关，B无关； C．水解的正反应都是吸热反应，加热溶液促进水解生成更多胶体，颜色变深，与水解有关，C有关； D．浓溶液的臭味源于水解产生少量的气体，与水解有关，D有关； 故选B。 19．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A．HCO3- B．Na+ C．Fe2+ D．Cl- 【答案】A 【解析】A．在溶液中存在两个趋势：离子电离使得溶液呈酸性，或者水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，在稳定人体血液的pH中起作用，故A正确； B．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误； C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误； D．Cl-不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误； 故选：A。 20．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)和溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【解析】NaHCO3和NaHSO4溶液混合后发生如下反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，则实际参加反应的离子为和H+；故选D。 21．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)常温下，向20.00mL 溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液中一定没有 B．曲线b代表的微粒是 C．当时， D．pH=10的溶液中 【答案】BC 【分析】从左到右，pH减小，酸性增强，曲线a对应的是，曲线b对应的是，曲线c对应的是。 【解析】A．pH=7的溶液为NaHCO3和H2CO3的混合溶液，碳酸氢根电离出和氢离子，A错误； B．根据分析，曲线b对应的是，B正确； C．由图可知当时，溶液呈碱性，，C正确； D．溶液中存在物料守恒：，故有，D错误； 答案选BC。 22．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)小苏打可用作糕点的发酵剂。溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序是 。 【答案】 【解析】常温下，NaHCO3溶液呈碱性，说明溶液中HCO水解程度大于电离程度：HCO+H2OH2CO3+OH-，HCOCO+H+，故c(H2CO3)>c(CO)，但其无论是水解程度还是电离程度都较小，故c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故答案为：c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)。 23．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式 。 【答案】 【解析】铝离子可以发生水解反应生成氢氧化铝，碳酸氢根可以发生水解生成碳酸；铝离子和碳酸氢根在同一体系中可以相互促进使水解更加彻底，此时碳酸分解生成水和二氧化碳，用于灭火。该过程的离子方程式为：。 24．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)热的溶液能更好的去除衣物表面的油污，原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】 【解析】碳酸根在水中可以发生水解出现大量的氢氧根，水解的离子方程式为，该水解反应为吸热反应，升高温度促进了碳酸根的水解，高温下溶液的碱性增强，有利于油污在碱性条件下发生水解反应，更好的除去衣物表面的油污。 25．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)物质的量浓度相同的①  ②  ③  ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 【答案】③①②④ 【解析】由于，溶液中电离出的H+抑制水解，四种溶液中溶液中浓度最大；溶液中，Cl-不影响水解，则溶液中浓度仅次于；溶液中，水解产生的OH-促进水解，则溶液中浓度小于；弱电解质电离微弱，电离产生的是4种溶液中最少的，则物质的量浓度相同的①  ②  ③  ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是③①②④； 26．(24-25高二·上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学·期中)随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海8.0~8.5水中提取食盐等重要的化学物质。 （1）常温下，测得某海水样品的值约为8.0，以下物质可能使海水呈碱性的是_______。 A． B． C． D． （2）海水淡化的方法主要有两种原理，除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水，还可以利用_______原理，进行海水淡化。 A．过滤 B．蒸馏 C．渗析 D．萃取 （3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、和。要除去这些杂质离子得到精盐水，需依次加入溶液、溶液、溶液和盐酸，其中溶液的作用是 。 （4）下列过程属于吸热反应的是_______。 A．醋酸电离 B．碳酸钠水解 C．金属的缓慢氧化 D．氢氧化钠固体溶于水 （5）常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液，此时溶液中 。 A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于 工业上常用海水提取核能原料重水。 （6）某温度下重水的离子积常数为，。该温度下，重水中的 ；的溶液 (保留1位小数)。 （7）溶于重水后发生水解产生的微粒的化学式为_______。 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】（1）D （2）B （3）除去杂质中的及过量的 （4）B （5）A （6）7.4 12.8 （7）B 【解析】（1）A．MgCl2属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误； B．NaCl属于强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，故B错误； C．KBr属于强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，故C错误； D．NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D正确； 答案选D； （2）除了利用反渗透膜的分离方法外，还可以通过蒸馏的方法对海水进行淡化；故选B； （3）溶液可以除去、溶液可以除去、溶液可以除去杂质中的及过量的； （4）A．醋酸电离是吸热过程，A错误； B．碳酸钠水解是吸热反应，B正确； C．金属的缓慢氧化是放热反应，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，D错误； 故选B。 （5）盐酸和氨水混合，所得溶液，电荷守恒：，可知>，故选A； （6）某温度下重水（D2O）的离子积常数为，则c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L，pD＝8-2lg2=7.4；0.01 mol/L的NaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L，c(D+)＝=1.6×10-13，其pD=13.0－lg1.6=12.8； （7）中铵根离子水解，，故选B； (24-25高二·上海市闵行中学·期中)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y 27．根据实验数据结合所学化学知识，下列说法正确的是___________。 A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大 C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 28．查阅资料后得知加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用DIS技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 ①写出铁离于的水解离子方程式 ，配制氯化铁溶液时应将固体溶解在 中再加水稀释到所需浓度。 ②根据实验现象，提出假设，a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b． 。 ③设计其他简单实验证明假设a： (写出实验操作、现象和结论)。 【答案】27．AC 28． 浓盐酸 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 【分析】探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。 27．A．根据实验1、2、3，可知氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系，A正确； B．实验2相当于将实验1中的溶液加水稀释10倍，pH的增加值小于1，说明氯化铁的水解平衡正向移动，即氯化铁浓度越小，水解程度越大，B错误； C．实验2和实验3中其他反应条件相同，温度升高，pH减小，说明温度升高，水解平衡正向移动，即氯化铁的水解是吸热反应，C正确； D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，目的是确保钠离子浓度相等，避免干扰，达到对比的目的，D错误； 选AC。 28．①氯化铁在水溶液中水解氢氧化铁，离子方程式为；配制氯化铁溶液时，为防止水解，应将固体溶解在浓盐酸中； ②由图1知，加入强电解质氯化钠后pH减小，则促进水解，对应假设a：氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；图2中加入强电解质硫酸钠后pH增大，则对应假设b，故可提出假设：硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用； ③设计其他简单实验证明假设a：由于假设a是氯离子对铁离子的水解活性有促进作用，则设计的思路就是增加氯离子浓度，测量溶液的pH变化，故可向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确。 29．(24-25高二·上海市上海中学·期中)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响。 （1）用离子方程式解释FeCl3溶液显酸性的原因 。 （2）设计实验方案如下：配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是_____。 A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L-1KCl溶液 C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 （3）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到 固体。 【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2）B （3）氧化铁 【解析】（1）是强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，水解方程式为：。 （2）A．由题图可知，溶液的，说明发生了水解反应：，使溶液呈酸性，A正确； B．溶液的，而图中对照组溶液溶液相同，故溶液不可能为溶液，B不正确； C．在溶液中加碱或酸后，溶液的变化均比对照组溶液的变化小，因为加酸或碱均引起水解平衡的移动，故溶液的的变化比较缓和，C正确； D．溶液水解生成，故溶液的浑浊程度变大，则的水解被促进，否则被抑制，D正确； 故选B。 （3）将溶液蒸干并灼烧，水解平衡正反应是吸热反应，升高温度，促平衡正向移动，生成更多的氢氧化铁胶体，随后发生胶体的聚沉，最后得到的氢氧化铁沉淀发生热分解反应：，故最终产物是氧化铁。 30．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH (I) CH3COOH 0.1mol/L 2.86 (Ⅱ) NH4Cl 0.1mol/L 6.14 (Ⅲ) NH4HSO4 0.1mol/L 1 （1）根据表中数据，写出CH3COOH的电离方程式 。 （2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 c()的大小关系是(Ⅱ) (Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）溶液(Ⅰ) 和(Ⅱ)中水由电离出的c(H⁺)之比是 。 【答案】（1） （2）＜ （3）1:105 【解析】（1）0.1mol/L醋酸溶液的pH等于2.86，说明是弱电解质，则其电离方程式为； （2）铵根水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子抑制铵根的水解，则溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中c()的大小关系是(Ⅱ)＜(Ⅲ)； （3）醋酸电离出氢离子抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相同，1.0×10-11.14mol•L-1，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，溶液中H+是由水电离出的，c(H+)=1.0×10-6.14mol•L-1，则溶液(I)和(Ⅱ)中由水电离出的c(H+)之比是(1.0×10-11.14mol•L-1):(1.0×10-6.14mol•L-1)=1:105； 31．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)NH4Al(SO4) 2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1 mol∙L−1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)溶液的pH 随温度变化的原因是 。 【答案】（1） （2）Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液中Al3+、水解使溶液呈酸性，水解吸热，升高温度，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小 【解析】（1）NH4Al(SO4)2中Al3+水解生成氢氧化铝胶体： ，氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，所以NH4Al(SO4)2可作净水剂； （2）0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+、水解使溶液呈酸性，水解吸热，升高温度，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，所以0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是Ⅰ。 32．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （1）已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当溶液 pH=2时， 废水中 mol∙L−1。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （3）已知 电离常数分别为： ，，，当 pH=4 时， 溶液中 。 【答案】（1）0.04mol•L﹣1 （2）c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO) （3）4.16 【解析】（1）pH=2时，c(OH-)=，废水中c(Fe3+)==0.04mol•L﹣1。 （2）从图中可以看出，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO)。 （3）pH=4时，计算溶液中，应使用包含两种离子的电离平衡H2FeO4H++HFeO，K2=，所以==4.16。 33．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题： （1）Na2HPO3属于 (填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。设计一种实验方案， 证明亚磷酸不是强酸： 。 （2）某温度下， H3PO3的电离平衡常数，。则NaH2PO3中， (填“>”、 “<”或“=”)。 【答案】（1）正盐 测定Na2HPO3溶液的pH，若pH>7，证明亚磷酸是弱酸 （2）> 【解析】（1）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3属于正盐。设计一种实验方案， 证明亚磷酸不是强酸：测定Na2HPO3溶液的pH，若pH>7，证明亚磷酸是弱酸。故答案为：正盐；测定Na2HPO3溶液的pH，若pH>7，证明亚磷酸是弱酸； （2）解法一：某温度下， H3PO3的电离平衡常数，。则NaH2PO3中，H2PO的水解常数为Kh= ，电离大于水解，c(HPO)>c(H3PO3),物料守恒：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO3)，得c(Na+)>c(H2PO)+2c(H3PO3)； 解法二：由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO3)，消去c(HPO)得：c(Na+)+c(OH-)=c(H2PO)+2c(H3PO3)+c(H+)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)>c(H2PO)+2c(H3PO3)。 故答案为：>。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡 34．(24-25高二·上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学·期中)I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。 （1）反应后，溶液中 。 （2）取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象： 。 该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： （3）稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。 A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 （4）稀释过程中，如何变化？ 。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0 （5）利用上述表格数据，计算的 。(保留两位有效数字) （6）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的时可以加入 (填化学式)，应控制值的范围为 。 III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS （7）写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：= 。 （8）室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是 。 A．　　　　B． (9)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。 【答案】（1） （2）有黄色沉淀出现 （3）A （4）C （5）10-37.4 （6）将氧化为 CuO 3.2≤pH＜5.2 （7） （8）B (9)是 【解析】（1），则溶液的； （2）AgCl沉淀滴加足量溶液，可以看到有黄色沉淀出现； （3）饱和溶液中存在平衡，稀释过程中平衡正向移动，故选A； （4）饱和溶液中存在平衡，饱和AgCl溶液加水稀释后仍有固体，温度不变，Ksp不变，离子浓度也不变，故选C； （5）利用上述表格数据，Fe3+开始沉淀时(c=0.01 mol∙L−1)的pH为2.2，则Fe (OH)3的Ksp(Fe (OH)2)=c(Fe3+)·c(OH-)3=0.01 mol∙L−1×(1.0×102.2-14)3=10-37.4； （6）工业废水中通入适量氯气，将氧化为，调节pH使沉淀，过滤得到滤液中含，加入铁粉置换出铜单质，通入适量氯气的目的是：将氧化为；调节溶液的时可以加入CuO，应控制值的范围为：3.2~5.2； （7）的溶解平衡为，因此沉淀溶解平衡常数的表达式： （8）当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，因此的饱和溶液中浓度较大，故选B； （9）当时，，符合《生活饮用水卫生标准》； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $