精品解析：河南省部分学校2025届高三下学期冲刺押题考试（五）化学试题

2025年普通高校招生选择性考试冲刺押题卷(五) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Xe 131 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文献中有诸多与化学有关的记载。下列分析错误的是 A. 《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，是通过热还原法获得金属单质 B. 《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，描述的是煅烧石灰石制备生石灰 C. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，涉及到过滤操作 D. 《天工开物》中记载“凡乌金纸……每纸一张打金箔五十……”，表明金属有延展性 【答案】A 【解析】 【详解】A．《抱朴子》中HgS煅烧生成Hg的反应为氧化还原反应，但未使用外加还原剂（如C、CO等），而是HgS自身分解或与氧气反应生成Hg和二氧化硫，属于热分解或焙烧法，而非热还原法，A错误； B．《天工开物》中“石灰经火焚炼”指煅烧CaCO3生成CaO，符合石灰石制备生石灰的反应，B正确； C．《本草纲目》中“灰淋汁”需通过过滤分离灰渣与碱液，涉及过滤操作，C正确； D．《天工开物》中金箔制作体现金属延展性，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 乙基丁烯的结构简式： C. p能级的电子云轮廓图： D. 一元弱酸的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠为离子化合物，由Na+和ClO-构成，ClO-中Cl与O形成共价键，电子式为：，A正确； B．离双键近的一端开始编号，故正确名称为2-乙基-1-丁烯，B错误； C．p能级有px、py、pz三个轨道，电子云轮廓图均为哑铃形且互相垂直，图示正确，C正确； D．H3PO2为一元弱酸，仅含1个羟基（-OH），结构式为：，D正确； 故选B。 3. 下列物质的鉴别或检验合理的是 A. 用计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 B. 用酸性溶液检验溶液是否氧化变质 C. 用丁达尔效应鉴别溶液和溶液 D. 检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液的高于碳酸氢钠溶液，计可精确测量两者的pH差异，A正确； B．酸性用于检测，但无法使其褪色。若部分变质，其中仍含，会导致误判，应改用检验，B错误； C．丁达尔效应用于区分胶体和溶液，而和均为溶液，无法鉴别，C错误； D．银镜反应需水浴加热，直接小火加热易导致反应失控或无法形成银镜，D错误； 故选A。 4. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图所示)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A. 1mol该有机物与溴水反应，最多消耗 B. 1mol该有机物最多与发生反应 C. 该有机物存在顺反异构体 D. 该有机物不能长时间保存在空气中 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含2个碳碳双键和2个酚羟基，每个酚羟基的对位H均被取代、均有1个邻位H被取代，则1mol该有机物与溴水反应，最多消耗，A正确； B．该有机物中含有2个苯环、2个碳碳双键和1个羰基，1mol该有机物最多与发生反应，B错误； C．该有机物中碳碳双键两端碳原子均连不同基团（如苯环与H、酰基与H），存在顺反异构体，C正确； D．该有机物中含酚羟基，易被空气中氧气氧化，不能长时间保存，D正确； 故选B。 5. 下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图①装置验证溶液中存在平衡： B. 图②装置鉴别乙醇与甲醚 C. 图③装置探究卤族元素氧化性强弱 D. 图④装置鉴别和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，图①中左侧滴加淀粉溶液变蓝证明有，右侧滴加溶液生成黄色沉淀证明有，二者共存说明平衡存在，A正确； B．乙醇含羟基能与钠反应生成氢气（有气泡），甲醚无羟基与钠不反应，图②中两试管现象不同可鉴别，B正确； C．图③中氯水与溶液反应生成（溶液变黄）、与溶液反应生成（溶液棕黄），溴水与溶液反应生成，可证明氧化性，C正确； D．和溶液均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 甲酸又称作蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，在常温下能与水、乙醇、乙醚等混溶，是有机合成工业的基本原料。甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。 6. 下列说法正确的是 A. 可用分液法分离甲酸和乙醚二元混合物 B. 1mol甲酸中含有共用电子对的数目为5mol C. 酸性：甲酸＜乙酸 D. 等体积pH均为3的盐酸和甲酸，消耗NaOH溶液的体积相等 7. 下列关于甲酸在催化剂Pd表面脱氢生成二氧化碳的说法正确的是 A. 在Pd催化剂表面O-H键的解离速率比C-H键的解离速率快 B. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C. 若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2 D. 甲酸在该催化剂表面分解，放出14.1kcal热量 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．甲酸与乙醚混溶，分液法适用于互不相溶的液体，A错误； B．甲酸（HCOOH）结构式为，含C-H(1)、C=O(2)、C-O(1)、O-H(1)，共5对共用电子对，则1mol甲酸含5mol共用电子对，B正确； C．甲酸酸性强于乙酸（甲基推电子减弱羧基中羧基的极性，导致乙酸电离出氢离子能力减弱），C错误； D．pH=3的盐酸（强酸）和甲酸（弱酸），甲酸浓度更大，等体积时甲酸消耗NaOH更多，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．Ⅰ到Ⅱ是O-H键的解离，Ⅲ到Ⅳ是C-H键的解离，Ⅲ到Ⅳ的活化能较小，故C-H键解离速率更快，A错误； B．反应断裂C-H、O-H等极性键，形成H-H非极性键和C=O极性键，无“非极性键断裂”，B错误； C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，根据反应历程，在反应过程中，氢原子会发生重新组合等过程，有可能两个标记的氘原子结合为D2，所以最终产物中可能存在D2，C正确； D．能量图显示1mol甲酸分解放热14.1 kcal，选项未指明“1mol”，D错误； 故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 常温下的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液为橙色，与无色溶液矛盾，A不符合题意； B．甲基橙变红说明溶液呈酸性，H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．常温下的溶液为强碱性，在碱性条件下不反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，且酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 聚苯乙烯(PS)硝化后可得到硝基聚苯乙烯，再经转化后可得到生产PVC的重要原料氨基聚苯乙烯，基本合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 是一种难溶于水、不易降解的高分子化合物 B. 均属于纯净物 C. 转化为的反应属于氧化反应 D. 合成PS单体的分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是高分子化合物，分子中不含亲水基团，难溶于水；高分子化合物结构稳定，不易降解，故A正确； B．均为高分子化合物，由于聚合度n、x、y不固定，属于混合物，故B错误； C．PS-NO₂中硝基（-NO2）转化为中氨基（-NH2），N元素化合价从+3降低到-3，得到电子，属于还原反应，故C错误； D．PS的单体是苯乙烯（CH₂=CH-C6H5），分子式为C8H8，故D错误； 答案选A。 10. 为原子序数依次增大的前四周期元素，元素的原子最外层电子数是其最内层电子数的两倍，基态Z原子有两个未成对电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. Z与W可形成离子个数比为的化合物 D. 与R元素同周期原子且最外层电子排布式相同的元素有1种 【答案】D 【解析】 【分析】X最外层电子数是最内层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，X可能为C、Si、Ge，基态Z原子有两个未成对电子，Z可能为C、Si、Ge、O、S、Se，W原子半径是短周期主族元素中最大的，推出W为Na，五种元素是原子序数依次增大的前四周期元素，因此X为C，Y为N，Z为O，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的，根据泡利原理、洪特规则，推出R的价电子排布式为3d54s1，即R为Cr，据此分析； 【详解】A．Na为金属元素，O、N为非金属元素，金属钠的电负性最小，同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是χ(O)＞χ(N)＞χ(Na)，故A说法正确； B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此三种元素第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)>I1(C)，故B说法正确； C．O与Na形成的化合物分别为Na2O2、Na2O，阴阳离子个数比均为1∶2，故C说法正确； D．Cr元素最外层电子排布式为4s1，同周期最外层电子排布式相同的有K、Cu、Cr，故D说法错误； 答案为D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.1mol锗晶体(类似于硅晶体)含键的数目为 B. 25℃，的溶液中含有的数目为 C. 铜催化下，丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为 D. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有氯原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．锗晶体结构与硅类似，每个锗原子形成4个σ键，每个键由两个原子共享，故0.1mol锗晶体含σ键数目为0.1×4/2=0.2mol，即0.2NA，故A正确； B．pH=13时，OH⁻浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中OH-物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B正确； C．2-丙醇氧化为丙酮时，每分子失去2个电子（脱去2个H），1mol反应转移2mol电子，即失去2NA电子，而不是得到，故C错误； D．标准状况下一氯甲烷为气体，22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，泽氯原子数目远为NA，故D正确； 答案选C。 12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. ①的主要目的是抑制与水反应，获得更多的 B. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C. 经①和④所得溶液中，后者大于前者 D. ④发生离子反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向卤水中加入稀硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，用高分子吸附树脂吸附溶液中的碘，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将碘还原为碘化钠而脱离高分子树脂，向所得的溶液中加入氯酸钾溶液，将碘化钠氧化为单质碘，单质碘经分离提纯得到碘产品，据此解答。 【详解】A．①中酸化（加入H2SO4使pH=2~3），Cl2和I2均能与水发生可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO、I2+H2O⇌HI+HIO），酸性条件下H+浓度增大，抑制上述可逆反应，减少Cl2和I2的消耗，从而获得更多I2，故A正确； B．②中Cl2氧化I-：Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成1mol I2消耗1mol Cl2（Cl2得2e-）；⑤中KClO3氧化I-（酸性条件）：+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，生成1mol I2消耗1/3 mol KClO3（得6e-），若生成等量I2，n(Cl2):n(KClO3)=1:(1/3)=3:1，故B正确； C．①为原卤水酸化后溶液，I-浓度较低；④为解脱步骤，树脂吸附的I2被Na2SO3还原为I-，I-被富集，故④中c(I-)大于①，故C正确； D．④中还原I2：I2→I-（I：0→-1，得2e-），→（S：+4→+6，失2e-），电子守恒时I2与物质的量之比为1:1，正确离子方程式为，D中方程式电子不守恒，故D错误； 答案选D。 13. 溴酸盐是水中常见的致癌和遗传毒性消毒副产物，模拟在RuCu/CNT上电催化去除溴酸盐，RuCu/CNT中金属Ru和Cu之间的协同效应，显示出较高的催化效率，工作原理如图所示，已知：在金属Ru表面会产生高活性，用于的还原。下列说法正确的是 A. 影响RuCu/CNT的去除效率只有两个因素：和初始溴酸盐浓度 B. 还原的转化过程为 C. 电催化去除起作用物质为 D. 该装置工作时，阳极区溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知R上放电生成氧气，则R为阳极、P为阴极、N为正极、M为负极。 【详解】A．影响RuCu/CNT的去除效率的因素除了、初始溴酸盐浓度，还可能有温度、电压、催化剂用量等，A错误； B．中Br为+5价，还原产物为-1价，得6个电子，H*为高活性氢（0价），氧化为中+1价H，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，写出反应方程式为：，B正确； C．由电催化去除溴酸盐的示意图可知，通过两个主要途径被还原，包括金属Cu上的直接氧化还原反应和Ru表面活性的间接还原，C错误； D．阳极电极反应式为，每生成4mol氢离子，转移4mol电子，同时有4mol氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区氢离子数目不变，但水的量减少，氢离子浓度增大，pH降低，D错误； 故答案选B。 14. 一定温度下，向，均为的混合溶液中持续通入，始终保持分压固定，体系中关系如图所示。其中，c表示的浓度。已知的。下列说法正确的是 A. 随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 B. 代表随pH的变化曲线 C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】的，，，同理，结合图斜率可知，分别为、随pH的变化曲线；保持CO2分压固定，则为随pH的变化曲线，酸性较强时浓度大于，则分为、随pH的变化曲线； 【详解】A．由、交点所需的pH值大小可知，pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，A错误； B．为随pH的变化曲线，B错误； C．由交点，，pH=10.3，则，；由交点，，pH=8.3，则，，则，C错误； D．，由交点可知，，由交点可知，，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质，实验装置如图所示。 （1）制备。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的pH约为4时，停止通入，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25~30℃干燥，可获得固体。 ①装置A中试剂X、Y的组合为_______(填标号)，装置B中长颈漏斗的作用是_______。 a．稀盐酸和固体 b．98%硫酸和铜 c．70%硫酸和固体 d．稀硝酸和固体 ②装置C中与过饱和溶液反应，写出反应的化学方程式：_______、。 ③若撤去装置D，则可能发生_______现象。 （2）设计实验探究的性质。 探究性质的操作及现象 探究一 用适量蒸馏水溶解少量固体于试管中，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，试纸变红 探究二 取少量晶体于试管中，滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 由探究一实验可知的溶液呈_______性；由探究二实验可知食品级焦亚硫酸钠作为贮存水果的保鲜剂的化学原理是防止食品_______；探究二中反应的离子方程式为_______。 （3）含铬废水中常含有六价铬，利用和先后分两个阶段处理含的废水，先将废水中全部转化为，再将全部转化为而除去，需调节溶液的_______。(已知：，，时视为完全沉淀) 【答案】（1） ①. ac ②. 平衡压强 ③. ④. 倒吸 （2） ①. 酸 ②. 氧化变质 ③. （3）5.6 【解析】 【分析】装置A用于制备，没有加热条件故用浓硫酸和，装置B中可以除去中的杂质。焦亚硫酸钠的制备流程为：装置C在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向过饱和溶液中通入，发生反应生成和，多余的用氢氧化钠溶液吸收，因易溶于氢氧化钠溶液，则 D为安全瓶，可防止倒吸，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置A应用于制备二氧化硫气体，试剂X、Y的组合为a或c。装置B中长颈漏斗的作用是平衡压强观察装置是否堵塞。 ②装置C中与过饱和溶液反应，写出反应的化学方程式：、。 ③装置D用于储存气体，若撤去装置D，则可能发生倒吸。 【小问2详解】 由探究一实验可知的溶液使pH试纸变红，说明显酸性；由探究二实验可知食品级焦亚硫酸钠作为贮存水果的保鲜剂可以起到还原剂的作用，化学原理是防止食品氧化；探究二中反应的离子方程式 【小问3详解】 时，，即，，，pH>5+2lg2=5.6。 16. 二氟草酸硼酸锂(，分解温度为240℃)被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(，分解温度约200℃)的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有，还含有少量等离子)制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在25℃潮湿环境中，两种样品的XRD图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示。暴露在环境中迅速产生气体X，形成白雾，X由两种元素组成，其化学式为_______；替代作电池电解质的优势为_______。 （2）调浆浸出时通入热空气的作用是_______。 （3）锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐形式从滤渣1中分离，滤渣2的主要成分是和_______(填化学式)。 （4）写出加入溶液时发生反应的离子方程式：_______。 （5）一般认为和反应分两步进行，补齐第一步反应。 第一步：_______； 第二步：。 （6）具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为_______。 【答案】（1） ①. HF ②. 热稳定性更好(或“适用温度范围更高”)；在潮湿环境中稳定性更好 （2）通入热空气，将氧化，便于后期除去 （3）[或和] （4） （5） （6） 【解析】 【分析】锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)，通入热空气，将Fe2+氧化，便于后期除去；LiAlSi2O6可改写为LiO2·Al2O3·4SiO2；所以滤渣1为Al2O3·4SiO2，加入Ca (OH)2提供氢氧根离子，使得Fe3+生成Fe(OH)3除去；然后加入NaOH生成LiOH，加入H2C2O2得到Li2C2O2；然后加入BF3和有机溶剂DMC，经过除酸后得到LiBF2C2O4粗品；重结晶得到LiBF2C2O4；据此分析解题。 【小问1详解】 由已知可知LiPF6暴露在环境中迅速产生气体HF，遇水形成小液滴形成白雾；LiBF2C2O4替代LiPF6作电池电解质的优势有LiBF2C2O4热稳定性更好；LiBF2C2O4在潮湿环境中稳定性更好； 【小问2详解】 锂精矿(主要成分有还含有少量Fe2+等离子)，通入热空气，将Fe2+氧化，便于后期除去； 【小问3详解】 锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐形式从滤渣1中分离，在滤液中加入氢氧化钙和碳酸钠，会产生、沉淀，所以滤渣2的主要成分是、； 【小问4详解】 由流程可知在固体中加入加入溶液产生，离子反应方程式为：； 【小问5详解】 一般认为和反应分两步进行， 已知第二步反应为：，BF3为原料，LiF则为中间产物，结合流程推得第一步反应为：； 【小问6详解】 具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是，B形成4个单键，其结构式可表示为。 17. 自从英国化学家巴特列首次合成了第一种稀有气体氙的化合物(六氟合铂酸氙)，从而推翻了持续70年之久的关于稀有气体在化学上完全惰性的传统说法，随后人们又相继发现了氙的一系列化合物，如和等。 （1）利用如图Born-Haber循环计算和合成的反应热。 _______。 （2）在一定条件下，Xe(g)与反应生成，生成反应的热力学数据如表所示： 标准平衡常数化学反应 反应ⅰ： 反应ⅱ． 反应ⅲ： 36 ①随着n的增大，其熔点依次升高的原因是______。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．混合气体密度保持不变可以认为反应达到平衡状态 B．当Xe与的投料比为时，的平衡转化率大于Xe C．达到平衡后将从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动 D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均属于焓减、熵减的反应 （3）如图1表示的是将一定浓度的Xe和投入到密闭容器中，得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。673K时，反应的标准平衡常数_______，压强先增大后减小的原因是_______(用平衡移动原理解释)。 （4）晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为，原子B的分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm，原子C的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. 均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 ②. BD （3） ①. 5.5 ②. 反应ⅰ、ⅱ、ⅲ都是放热反应，随着温度的升高，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均逆向移动。约850K前，反应ⅱ逆向移动的程度较小，因此平衡压强增大；约850K后，反应ⅱ逆向移动的程度较大，因此平衡压强减小 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 图Born-Haber循环可得： ① ② ③ ④； 【小问2详解】 均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高； 在恒温恒容密闭容器中发生反应，因为恒温恒容发生反应，气体所占体积不变，气体的总质量不变，混合气体密度一直不变不可以认为反应达到平衡状态，A错误； 反应ii、iii中Xe与F₂的化学计量数之比均小于1:1，则当Xe与F2的投料比为1:1时，F2的消耗量大于Xe，其平衡转化率大于Xe，B正确； 由方程式可知，达到平衡后将XeF₂从体系中移除，反应i中生成物的浓度减小，平衡正向移动，导致Xe与F2的浓度减小，反应ii、iii均逆向移动，C错误； 由表中知反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的K随温度升高而减小，则三个反应均为放热反应，根据方程式，三个反应均为气体分子数减小，属于熵减的反应，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 反应为反应ⅱ减反应ⅰ所得，673K时，该反应的标准平衡常数； 压强先增大后减小的原因是：反应ⅰ、ⅱ、ⅲ都是放热反应，随着温度的升高，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均逆向移动。约850K前，反应ⅱ逆向移动的程度较小，因此平衡压强增大；约850K后，反应ⅱ逆向移动的程度较大，因此平衡压强减小； 【小问4详解】 Xe-F键长为r pm，换成分数坐标的长度为，故原子C的分数坐标为，根据均摊法，晶胞中的个数为，晶胞的密度为。 18. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）黄芩素中的含氧官能团的名称为_______。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型有_______种，反应B→C的反应类型为_______。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式：_______。 a．能与溶液发生显色反应 b．能使的溶液褪色 c．能发生银镜反应 （6）参考题中所给信息，写出以和为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1）(酚)羟基和醚键 （2） ①. 2 ②. 氧化反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】由A、C结论可推得B为苯甲醇，C与反应得D，D根据信息发生反应得E，根据E、G的结构简式结合F的分子式可得F为，以此作答； 【小问1详解】 根据L的结构简式得黄芩素中的含氧官能团的名称为(酚)羟基和醚键； 【小问2详解】 A中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，反应B到C是将羟基转化为醛基，发生氧化反应； 【小问3详解】 反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析得F的结构简式为； 【小问5详解】 D的同分异构体能与溶液发生显色反应，证明结构中需要有苯环和酚羟基，能使的溶液褪色证明结构中有碳碳双键，能发生银镜反应，结构中含有醛基，符合条件的结构有以下几种，苯环上有2个侧链：、(邻间对3种)；、(邻间对3种)；苯环上有三个侧链：-OH、-CH=CH2、-CHO，结构有10种，共16种； 其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式； 【小问6详解】 以和为原料合成，首先由与反应引入碳碳双键和羧基，再与SOCl2反应引入氯原子，最后碳碳双键发生加聚反应即得目标产物，合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高校招生选择性考试冲刺押题卷(五) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Xe 131 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文献中有诸多与化学有关的记载。下列分析错误的是 A. 《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，是通过热还原法获得金属单质 B. 《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，描述的是煅烧石灰石制备生石灰 C. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，涉及到过滤操作 D. 《天工开物》中记载“凡乌金纸……每纸一张打金箔五十……”，表明金属有延展性 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 乙基丁烯的结构简式： C. p能级的电子云轮廓图： D. 一元弱酸的结构式： 3. 下列物质的鉴别或检验合理的是 A. 用计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 B. 用酸性溶液检验溶液是否氧化变质 C. 用丁达尔效应鉴别溶液和溶液 D. 检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热 4. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图所示)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A. 1mol该有机物与溴水反应，最多消耗 B. 1mol该有机物最多与发生反应 C. 该有机物存在顺反异构体 D. 该有机物不能长时间保存在空气中 5. 下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图①装置验证溶液中存在平衡： B. 图②装置鉴别乙醇与甲醚 C. 图③装置探究卤族元素氧化性强弱 D. 图④装置鉴别和溶液 阅读下列材料，完成下列小题： 甲酸又称作蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，在常温下能与水、乙醇、乙醚等混溶，是有机合成工业的基本原料。甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。 6. 下列说法正确的是 A. 可用分液法分离甲酸和乙醚二元混合物 B. 1mol甲酸中含有共用电子对的数目为5mol C. 酸性：甲酸＜乙酸 D. 等体积pH均为3的盐酸和甲酸，消耗NaOH溶液的体积相等 7. 下列关于甲酸在催化剂Pd表面脱氢生成二氧化碳的说法正确的是 A. 在Pd催化剂表面O-H键的解离速率比C-H键的解离速率快 B. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C. 若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2 D. 甲酸在该催化剂表面分解，放出14.1kcal热量 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 常温下的溶液： D. 的溶液： 9. 聚苯乙烯(PS)硝化后可得到硝基聚苯乙烯，再经转化后可得到生产PVC的重要原料氨基聚苯乙烯，基本合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 是一种难溶于水、不易降解的高分子化合物 B. 均属于纯净物 C. 转化为的反应属于氧化反应 D. 合成PS单体的分子式为 10. 为原子序数依次增大的前四周期元素，元素的原子最外层电子数是其最内层电子数的两倍，基态Z原子有两个未成对电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. Z与W可形成离子个数比为的化合物 D. 与R元素同周期原子且最外层电子排布式相同的元素有1种 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.1mol锗晶体(类似于硅晶体)含键的数目为 B. 25℃，的溶液中含有的数目为 C. 铜催化下，丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为 D. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有氯原子的数目为 12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. ①的主要目的是抑制与水反应，获得更多的 B. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C. 经①和④所得溶液中，后者大于前者 D. ④发生离子反应： 13. 溴酸盐是水中常见的致癌和遗传毒性消毒副产物，模拟在RuCu/CNT上电催化去除溴酸盐，RuCu/CNT中金属Ru和Cu之间的协同效应，显示出较高的催化效率，工作原理如图所示，已知：在金属Ru表面会产生高活性，用于的还原。下列说法正确的是 A. 影响RuCu/CNT的去除效率只有两个因素：和初始溴酸盐浓度 B. 还原的转化过程为 C. 电催化去除起作用物质为 D. 该装置工作时，阳极区溶液pH升高 14. 一定温度下，向，均为的混合溶液中持续通入，始终保持分压固定，体系中关系如图所示。其中，c表示的浓度。已知的。下列说法正确的是 A. 随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 B. 代表随pH的变化曲线 C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质，实验装置如图所示。 （1）制备。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的pH约为4时，停止通入，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25~30℃干燥，可获得固体。 ①装置A中试剂X、Y的组合为_______(填标号)，装置B中长颈漏斗的作用是_______。 a．稀盐酸和固体 b．98%硫酸和铜 c．70%硫酸和固体 d．稀硝酸和固体 ②装置C中与过饱和溶液反应，写出反应的化学方程式：_______、。 ③若撤去装置D，则可能发生_______现象。 （2）设计实验探究的性质。 探究性质的操作及现象 探究一 用适量蒸馏水溶解少量固体于试管中，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，试纸变红 探究二 取少量晶体于试管中，滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 由探究一实验可知的溶液呈_______性；由探究二实验可知食品级焦亚硫酸钠作为贮存水果的保鲜剂的化学原理是防止食品_______；探究二中反应的离子方程式为_______。 （3）含铬废水中常含有六价铬，利用和先后分两个阶段处理含的废水，先将废水中全部转化为，再将全部转化为而除去，需调节溶液的_______。(已知：，，时视为完全沉淀) 16. 二氟草酸硼酸锂(，分解温度为240℃)被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(，分解温度约200℃)的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有，还含有少量等离子)制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在25℃潮湿环境中，两种样品的XRD图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示。暴露在环境中迅速产生气体X，形成白雾，X由两种元素组成，其化学式为_______；替代作电池电解质的优势为_______。 （2）调浆浸出时通入热空气的作用是_______。 （3）锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐形式从滤渣1中分离，滤渣2的主要成分是和_______(填化学式)。 （4）写出加入溶液时发生反应的离子方程式：_______。 （5）一般认为和反应分两步进行，补齐第一步反应。 第一步：_______； 第二步：。 （6）具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为_______。 17. 自从英国化学家巴特列首次合成了第一种稀有气体氙的化合物(六氟合铂酸氙)，从而推翻了持续70年之久的关于稀有气体在化学上完全惰性的传统说法，随后人们又相继发现了氙的一系列化合物，如和等。 （1）利用如图Born-Haber循环计算和合成的反应热。 _______。 （2）在一定条件下，Xe(g)与反应生成，生成反应的热力学数据如表所示： 标准平衡常数化学反应 反应ⅰ： 反应ⅱ． 反应ⅲ： 36 ①随着n的增大，其熔点依次升高的原因是______。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．混合气体密度保持不变可以认为反应达到平衡状态 B．当Xe与的投料比为时，的平衡转化率大于Xe C．达到平衡后将从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动 D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均属于焓减、熵减的反应 （3）如图1表示的是将一定浓度的Xe和投入到密闭容器中，得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。673K时，反应的标准平衡常数_______，压强先增大后减小的原因是_______(用平衡移动原理解释)。 （4）晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为，原子B的分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm，原子C的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，的密度为_______(列出计算式)。 18. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）黄芩素中的含氧官能团的名称为_______。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型有_______种，反应B→C的反应类型为_______。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式：_______。 a．能与溶液发生显色反应 b．能使的溶液褪色 c．能发生银镜反应 （6）参考题中所给信息，写出以和为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $