7.2 碱及其性质-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第二节　碱及其性质 知识梳理 知识点1　常见的碱　 (1)碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子是__ __。 (2)氢氧化钠俗称__ __、__ __或__ __，__ __固体，__ __溶于水，溶解时__ __。有强烈的__ __，如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后涂上__ __。具有吸水性，可用作__ __。 (3)氢氧化钙是__ __或__ __的主要成分，__ __状物质，__ __溶于水，其水溶液俗称__ __，可由__ __和__ __反应制得，反应的化学方程式为__ __。 知识点2　碱的化学性质　 (1)能使紫色石蕊试液__ __，使无色酚酞试液__ __。 (2)能与某些非金属氧化物反应，生成__ __和__ __。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的化学方程式分别为__ __、__ __。 ◆注意：不同的碱溶液其性质也有差异，因为其溶液中含有不同的阴离子。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钠则不能发生该反应。 重难突破 重难点　碱的化学性质　 【典例】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 　　　　 (1)实验A中，针筒推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式为________________________________。 (2)实验C体现出碱的化学性质是____________________________。 (3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 根据所学化学知识，不用实验就可知猜想__________错误。 (4)已知：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无现象，氢氧化钙和稀盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________ 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 先无现象，后 _____________ 猜想二正确 (4)三　产生气泡 设计实验探究反应后溶液中溶质的成分： 【对点训练】 1．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 (1)氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为__ __色。 (2)氢氧化钠的俗称是__ __，暴露在空气中吸收__ __而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须__ __保存。 (3)性质3箭头上方的反应规律：酸＋碱―→盐＋水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__ __。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__ __(填化学符号)。 2．实验室有一包久置的生石灰干燥剂，同学们对其是否变质以及变质的程度感到好奇，于是开展了如下探究： [提出问题]该干燥剂的成分有哪些？ [查阅资料]①碳酸钙在900 ℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在500 ℃以上会分解生成氧化钙和水。 (1)[实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该干燥剂样品于试管中，加入一定量的水 __ __ 该干燥剂样品中一定有氧化钙 ②取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 该干燥剂样品中一定有__ __ ③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸 __ __ 该干燥剂样品中一定有碳酸钙 [分析讨论] (2)小明同学认为步骤②不能得到结论正确，原因是__ __。 (3)步骤③发生反应的化学方程式为__ __。 [拓展探究] (4)为了进一步探究干燥剂中是否有氢氧化钙，小红称取该干燥剂m1 g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2 g，若m1__ __(填“＞”“＜”或“＝”)m2，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。 [实验反思] (5)结合固体的成分，你认为生石灰干燥剂除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的__ __。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　碱及其性质 知识梳理 知识点1　常见的碱　 (1)碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子是__OH－(或氢氧根离子)__。 (2)氢氧化钠俗称__烧碱__、__火碱__或__苛性钠__，__白色__固体，__易__溶于水，溶解时__放出热量__。有强烈的__腐蚀性__，如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后涂上__硼酸溶液__。具有吸水性，可用作__干燥剂__。 (3)氢氧化钙是__熟石灰__或__消石灰__的主要成分，__白色粉末__状物质，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__，可由__生石灰__和__水__反应制得，反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 知识点2　碱的化学性质　 (1)能使紫色石蕊试液__变蓝__，使无色酚酞试液__变红__。 (2)能与某些非金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的化学方程式分别为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__、__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 ◆注意：不同的碱溶液其性质也有差异，因为其溶液中含有不同的阴离子。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钠则不能发生该反应。 重难突破 重难点　碱的化学性质　 【典例】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 　　　　 (1)实验A中，针筒推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式为________________________________。 (2)实验C体现出碱的化学性质是____________________________。 (3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 根据所学化学知识，不用实验就可知猜想__________错误。 (4)已知：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无现象，氢氧化钙和稀盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________ 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 先无现象，后 _____________ 猜想二正确 解析：(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验A中，针筒推入NaOH溶液后，容器内气体体积减小，气压降低，在大气压的作用下，观察到的现象是瘪气球胀大，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，实验C体现出碱的化学性质是碱能与指示剂反应。(3)由于Na2CO3和Ca(OH)2能反应，不能共存，所以根据所学化学知识，不用实验就可知猜想四错误。(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明B试管的清液中不含氢氧化钙，则猜想三错误；氢氧化钠与盐酸反应无现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，猜想二正确，即含有NaOH、Na2CO3，在试管乙中滴加足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，则实验现象是开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 答案：(1)瘪气球胀大　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(2)碱能与指示剂反应　(3)四　(4)三　产生气泡 设计实验探究反应后溶液中溶质的成分： 【对点训练】 1．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 (1)氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为__红__色。 (2)氢氧化钠的俗称是__苛性钠(或火碱或烧碱)__，暴露在空气中吸收__二氧化碳__而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须__密封__保存。 (3)性质3箭头上方的反应规律：酸＋碱―→盐＋水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH－__(填化学符号)。 2．实验室有一包久置的生石灰干燥剂，同学们对其是否变质以及变质的程度感到好奇，于是开展了如下探究： [提出问题]该干燥剂的成分有哪些？ [查阅资料]①碳酸钙在900 ℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在500 ℃以上会分解生成氧化钙和水。 (1)[实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该干燥剂样品于试管中，加入一定量的水 __有明显 放热现象__ 该干燥剂样品中一定有氧化钙 ②取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 该干燥剂样品中一定有__氢氧化钙[或Ca(OH)2]__ ③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸 __有气泡 产生__ 该干燥剂样品中一定有碳酸钙 [分析讨论] (2)小明同学认为步骤②不能得到结论正确，原因是__氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙__。 (3)步骤③发生反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 [拓展探究] (4)为了进一步探究干燥剂中是否有氢氧化钙，小红称取该干燥剂m1 g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2 g，若m1__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)m2，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。 [实验反思] (5)结合固体的成分，你认为生石灰干燥剂除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的__CO2(或二氧化碳)__。 (1)样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，放出大量的热；取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，则说明样品中含有氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；该干燥剂样品中一定有碳酸钙，另取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，则会有气泡产生。(2)步骤②不能得到结论正确，原因是氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，则不能说明样品中含有氢氧化钙。(3)步骤③中碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸钙在900 ℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500 ℃以上会分解生成氧化钙和水，则应该把温度控制在500～900 ℃，碳酸钙不会分解；若该干燥剂中含有氢氧化钙则在加热到500～900 ℃时，会分解产生氧化钙和水，则固体的质量会减小，则m1＞m2。(5)氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则生石灰干燥剂还能吸收空气中的二氧化碳。 学科网（北京）股份有限公司 $