精品解析：甘肃省定西市陇西县第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

陇西一中高三第一次月考化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列关于与说法正确的是 A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 比多一个电子 D. 比多一个中子 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误； B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误； C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误； D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。 本题选D。 2. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是 A. K3C60中只含有离子键 B. K3C60中既含有离子键又含有共价键 C. 该晶体在熔融状态下不能导电 D. C60与12C互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3C60为离子化合物，因此K3C60中含有离子键和非极性共价键，故A错误； B．K3C60含离子键、C与C之间的共价键，故B正确； C．K3C60为离子化合物，因此其晶体在熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C错误； D．C60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，故D错误； 综上所述，正确的是B项，故答案为B。 3. 下列表达正确的是 A. HClO的电子式为 B. H2S的电子式可表示为 C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. BaCl2的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO分子中，氧原子分别于氢原子和氯原子形成共价键，电子式为，故A错误； B．H2S是共价化合物，电子式可表示为，故B错误； C．用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na+不能合并，正确的表达方式为：，故C错误； D．BaCl2是离子化合物，电子式为，故D正确； 答案选D。 4. 化学处处呈现美，下列说法正确的是 A. 通过晶体的射线衍射实验获得分子中键角为 B. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和 【答案】C 【解析】 【详解】A．P4分子中∠P−P−P键角为60°，A错误； B．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，B错误； C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确； D．肼(N2H4)的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，单键可以旋转，不存在顺式和反式两种同分异构体，D错误； 故选C。 5. 下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A. 金刚石>晶体硅>金刚砂 B. NaF>NaCl>NaBr C. 邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D. 生铁>纯铁>钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．同属于原子晶体，熔、沸点高低，主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅<碳化硅，选项A错误； B．三者均为离子晶体，因离子半径F-<Cl-<Br-，NaF、NaCl、NaB晶体中离子键逐渐减弱，熔、沸点高低顺序为NaF>NaCl>NaBr，选项B正确； C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，选项C错误； D．生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，选项D错误； 答案选B。 6. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种 【答案】C 【解析】 【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。 【详解】先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有和， 4 种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，答案选C。 【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键。 7. 现有四种有机物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 用溴的CCl4溶液可以鉴别a和b B. b与d互为同分异构体 C. c的二氯代物有5种(不考虑立体异构) D. d可以发生取代反应、加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．a含有碳碳双键，能够使溴的CCl4溶液褪色，而b不可以，因此用溴的CCl4溶液可以鉴别a和b，A正确； B．b和d的分子式均为C8H8O，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．c的二氯代物有、、共3种，C错误； D．d分子中含有羟基，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 8. 卤代烯烃能发生的反应有 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性溶液褪色 ⑥与溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ①③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】是非电解质，在水中不能电离出，不能与溶液反应生成白色沉淀，故该卤代烯烃能发生的反应有①②④⑤⑦，故选B。 9. Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。已知：连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法错误的是 A. 上述反应属于加成反应 B. X、Y都能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 C. Z分子中六元环上有4个手性碳原子 D. X可能与炔烃互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．共轭二烯烃X与含碳碳双键的Y反应生成六元环状产物Z，反应物中原子全部进入产物Z中，反应中无小分子生成，属于加成反应，A正确； B．X含碳碳双键，Y含碳碳三键，二者均可被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，也均可与溴水发生加成反应使其褪色，B正确； C．手性碳原子需连接4个完全不同的原子或基团。Z分子中的手性碳原子有两个，位置如图，C错误； D．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，X含有两个碳碳双键，两个碳碳双键共贡献个不饱和度；炔烃含碳碳三键，一个碳碳三键可贡献两个不饱和度，故X可能与炔烃互为同分异构体，D正确； 故选C。 10. 乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，其结构如图所示，关于乙酰苯胺的说法正确的是 A. 分子式为C8H9NO B. 乙酰苯胺是一种芳香烃 C. 1 mol乙酰苯胺最多能和含2 mol NaOH的水溶液完全反应 D. 分子中所有原子一定在同一平面上 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据该有机物的结构简式可知，分子式为C8H9NO，故A正确； B．该有机物含有碳、氢、氧、氮元素，不属于芳香烃，故B错误； C．断裂1mol-CO-NH-键，消耗1molNaOH，故C错误； D．甲烷的结构为正四面体结构，因该分子含有甲基，所以分子中所有原子一定不在同一平面上，故D错误； 综上所述，本题正确选项A。 11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误； 故选A。 12. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 1个分子中含3个键 C. 分子中键与键的个数之比为 D. 已知中含有键，1个分子中含有2个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为，A错误； B．单键都是键，三键中含有1个键，则1个分子中含4个键，B错误； C．1个分子中含4个键，2个键，故键与键的个数之比为，C正确； D．1个分子中只有1个双键，其余为单键，故1个分子中含有1个键，D错误； 故答案选C。 13. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误； B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确； C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误； D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误； 故选B。 14. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1，I2=1 451 kJ·mol-1， I3=7 733 kJ·mol-1，I4=10 540 kJ·mol-1 F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第八列 （1）C2A4的电子式为______(用元素符号表示，下同)。 （2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______形。 （3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了______，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是______。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 （5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为______。 （6）H位于元素周期表中______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为______。 【答案】（1） （2） ①. 6 ②. 哑铃(纺锤) （3） ①. 泡利原理 ②. Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 （4）Cl->O2->Mg2+ （5）Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ （6） ①. d ②. 3d64s2 【解析】 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，则D为O元素；E的第三电离能剧增，则E为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，则F为Cl元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素，则G为K元素；H元素位于元素周期表中的第8列，则H为Fe元素，据此回答。 【小问1详解】 A为H元素，C为N元素，则C2A4为N2H4，其电子式为； 【小问2详解】 B为C元素，原子核外共有6种不同运动状态的电子；基态原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道呈哑铃(纺锤)形； 【小问3详解】 泡利不相容原理指出，在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，该同学所画的电子轨道表示式违背了泡利不相容原理；E为Mg元素，Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难，故该元素的I3远远大于I2； 【小问4详解】 D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->O2->Mg2+； 【小问5详解】 E为Mg元素，F为Cl元素，EF2的水溶液为MgCl2溶液，用惰性电极电解MgCl2的水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑； 【小问6详解】 H为Fe元素，位于元素周期表中d区；其基态原子的价电子排布式为3d64s2。 16. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. ②. 88 ③. （3） ①. 羟基、羰基 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。 【小问2详解】 ①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为； ②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。 【小问3详解】 根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。 17. 草酸亚钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物)制取CoC2O4的工艺流程如图所示： 已知：酸性条件下氧化能力：Co2O3>Cl2>Fe3+。 （1）“550 ℃焙烧”的目的是______，提高焙烧速率的措施有______。 （2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是______。 （3）基态Co原子的价电子排布式是______； “钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是______。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40~50 ℃加入H2O2，H2O2的作用是______；再升温至80~85 ℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5沉铁，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 除去碳和有机物 ②. 含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流混合、鼓入富氧空气 （2）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （3） ①. 3d74s2 ②. Co2O3能把盐酸氧化为氯气 （4） ①. 把Fe2+氧化为Fe3+ ②. 2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】 【分析】由题给流程可知，含钴废料在550℃焙烧除去除去废料中的碳和有机物，向焙烧渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化钙转化为氢氧化钙，氧化钴、氧化铁、氧化镁不反应，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣；向滤渣中加入稀硫酸后，再加入亚硫酸钠溶液浸出，亚硫酸钠将溶液中的钴离子、铁离子转化为亚钴离子、亚铁离子，过滤得到浸渣和滤液；先在40~50 ℃向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入碳酸钠溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入过量氟化钠溶液，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入草酸铵溶液，将溶液中的亚钴离子转化为草酸亚钴沉淀，过滤、洗涤、干燥得到草酸亚钴产品。 【小问1详解】 由分析可知，550 ℃焙烧的目的是除去废料中的碳和有机物；将含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流混合、鼓入富氧空气等措施能提高焙烧速率； 【小问2详解】 由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱浸的目的是将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 钴元素的原子序数为27，基态原子的价电子排布式为3d74s2；由题给信息可知，氧化钴的氧化性强于氯气，能与盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，所以“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸； 【小问4详解】 由分析可知，“净化除杂1”过程为先在40~50 ℃向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入碳酸钠溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。 18. 航天员的航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为 下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件)： （1）写出下列反应的反应类型A→B：______；G+H→M：______。 （2）生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为______。 （3）写出E→F的化学方程式：______。 （4）聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物，其结构简式为。聚酯纤维P可用A和乙烯为原料合成，请你设计并写出其合成路线______。 提示：①；②合成过程中无机试剂任选。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 缩聚反应 （2） （3）+6NaOH+2NaCl+4H2O （4） 【解析】 【分析】根据路线D被氧化生成，可以推出A为，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B，结构简式为：，在NaOH溶液中水解生成C，结构简式为：，在Cu、O2加热的条件下发生氧化反应生成D，结构简式为：，D被氧化生成，再与Cl2发生取代反应生成E：，在氢氧化钠溶液中发生水解反应然后酸化生成G，最后得到产品M。 【小问1详解】 结合对苯二甲酸的结构简式和A→B→C→D的转化条件可推知，A为，光照条件下，Cl2与甲基上的“H”发生取代反应；G+H→M，因M是高分子，结合M的结构简式可知，该反应为缩聚反应。 【小问2详解】 A→B的转化过程中Cl2有可能与同一个甲基上的“H”发生二取代，故生成的B的同分异构体的结构简式为。 【小问3详解】 由M的结构简式可知，E为，由氯代烃在NaOH溶液中发生取代反应和羧酸及酚羟基的性质可写出E→F的化学方程式。 【小问4详解】 由聚酯纤维P的结构简式可知，它是由乙二醇和对苯二甲酸两种单体发生缩聚反应得到的，结合提示，可利用对二甲苯(原料A)在酸性高锰酸钾溶液条件下氧化生成对苯二甲酸，利用乙烯与卤素单质发生加成反应生成卤代烃，然后水解生成乙二醇，最后由对苯二甲酸与乙二醇缩聚得到聚酯纤维P，由此可得合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陇西一中高三第一次月考化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列关于与说法正确的是 A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 比多一个电子 D. 比多一个中子 2. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是 A. K3C60中只含有离子键 B. K3C60中既含有离子键又含有共价键 C. 该晶体在熔融状态下不能导电 D. C60与12C互为同素异形体 3. 下列表达正确的是 A. HClO的电子式为 B. H2S的电子式可表示为 C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. BaCl2的电子式为 4. 化学处处呈现美，下列说法正确的是 A. 通过晶体的射线衍射实验获得分子中键角为 B. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和 5. 下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A. 金刚石>晶体硅>金刚砂 B. NaF>NaCl>NaBr C. 邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D. 生铁>纯铁>钠 6. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种 7. 现有四种有机物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 用溴的CCl4溶液可以鉴别a和b B. b与d互为同分异构体 C. c的二氯代物有5种(不考虑立体异构) D. d可以发生取代反应、加聚反应 8. 卤代烯烃能发生的反应有 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性溶液褪色 ⑥与溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ①③④⑤⑦ 9. Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。已知：连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法错误的是 A. 上述反应属于加成反应 B. X、Y都能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 C. Z分子中六元环上有4个手性碳原子 D. X可能与炔烃互为同分异构体 10. 乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，其结构如图所示，关于乙酰苯胺的说法正确的是 A. 分子式为C8H9NO B. 乙酰苯胺是一种芳香烃 C. 1 mol乙酰苯胺最多能和含2 mol NaOH的水溶液完全反应 D. 分子中所有原子一定在同一平面上 11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 12. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 1个分子中含3个键 C. 分子中键与键的个数之比为 D. 已知中含有键，1个分子中含有2个键 13. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 14. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1，I2=1 451 kJ·mol-1， I3=7 733 kJ·mol-1，I4=10 540 kJ·mol-1 F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第八列 （1）C2A4的电子式为______(用元素符号表示，下同)。 （2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______形。 （3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了______，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是______。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 （5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为______。 （6）H位于元素周期表中______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为______。 16. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 17. 草酸亚钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物)制取CoC2O4的工艺流程如图所示： 已知：酸性条件下氧化能力：Co2O3>Cl2>Fe3+。 （1）“550 ℃焙烧”的目的是______，提高焙烧速率的措施有______。 （2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是______。 （3）基态Co原子的价电子排布式是______； “钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是______。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40~50 ℃加入H2O2，H2O2的作用是______；再升温至80~85 ℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5沉铁，该反应的离子方程式为______。 18. 航天员的航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为 下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件)： （1）写出下列反应的反应类型A→B：______；G+H→M：______。 （2）生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为______。 （3）写出E→F的化学方程式：______。 （4）聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物，其结构简式为。聚酯纤维P可用A和乙烯为原料合成，请你设计并写出其合成路线______。 提示：①；②合成过程中无机试剂任选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $