专题01 开启化学之门 空气和水资源（期中知识清单）九年级化学上学期新教材沪教版

专题01 开启化学之门 空气和水资源 思维导图→考点清单（13大考点）→素养提升清单（5大易错点、6大方法） 第1章 开启化学之门 · 考点01 化学史 1．古代：我国的 、 、 、 、 。 2．近代： 建立关于燃烧的氧化学说；道尔顿提出了 学说、阿伏伽德罗提出了 假说，奠定了近代原子分子学说的基础。 提出元素周期律。我国学者 参与翻译多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用。 3．现代：我国化学家 被誉为“中国稀土之父”，化学家闵恩泽被誉为“中国 之父”。 · 考点02 物质的变化 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定 义 的变化 的变化 区别 变化时 外观特征 物质的 等发生变化 改变颜色、放出气体、生成沉淀等， 并放热、吸热、发光等（ ） 微观实质 分子 分子 联 系 发生化学变化时 同时发生物理变化。 举 例 形状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合（呼吸）作用、杀菌消毒、物质分解等 · 考点03 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要通过 就表现出来的性质 物质在 中表现出来的性质 判断依据 表现出来 性质确定 由 直接感知或 测知 通过 才能表现出来 性质内容 颜色、气味、“两点”（ ）、“两度”（ ）、“六性”（ ）等 、助燃性、热稳定性、 、 、 等 性质和用途的关系 物质的 决定物质的 ，而物质的 反映物质的 。 · 考点04常用仪器 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 　　　　 坩埚 　　　 　 圆底烧瓶 　　　　　 存放仪器 计量仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 测定温度 　 托盘天平 温度计 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 　　　　　　　 　 　 · 考点05化学实验基本操作 1．化学试剂的取用 具体操作 注意事项 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔 闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格 。如无用量说明，则液体为 ，固体 ； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能 ，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。 固体试剂 粉末 仪器： 、纸槽 操作：一斜二送三直立 避免药品沾在 和 上 块状固体、金属颗粒 仪器： 操作：一横二放三慢竖 以免 液体试剂 大量： 塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞 ，以免污染瓶塞和药品； 标签向着 ，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量： 一悬二垂三滴 先 再吸液；滴加液体时，胶头滴管应 于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量： 量筒 ，视线与液体 保持水平 俯视读数比真实值 ，仰视读数比真实值 。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 （1）用酒精灯 给物质加热。酒精灯用完用 盖灭；不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻 。 （2）给试管中物质加热 ①试管外壁应该 ，加热时先 后 ； ②试管夹（或铁夹）要夹在试管的 ； ③无论加热固体还是液体，试管口都不能 ； ④加热试管中的固体时，试管口要 ； ⑤加热试管中液体，体积不应超过试管容积的 。 ⑥加热后的试管，不能 或 ，否则容易造成 。 3．仪器装置的连接 （1）玻璃导管与橡胶塞和乳胶管连接时：导管口均要 ，然后转动插入。橡胶塞塞进容器口时需 着塞入，切不可把容器放在实验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器。 （2）检查装置的气密性时，先把导管口浸入水中，用手 ，若观察到水中的导管口 ，说明装置不漏气。 4．玻璃仪器的洗涤 （1）倒净试管内废液，用 冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用 刷洗。洗净的试管要倒扣在 上晾干。 （2）玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既 ，也 。 第2章 空气与水资源 · 考点01空气中氧气体积分数的测定 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体 ，压强 ，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗 的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生 ，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水 ，瓶内液面上升约 。 化学方程式 实验结论 空气中含有氧气，氧气约占空气总体积的 。 误差分析 小于1/5 ① ；② ；③ 。 大于1/5 ① ；② 。 剩余气体（N2）的性质 物理性质： ； 化学性质： 。 不能用木炭和蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的原因：木炭在空气中燃烧生成 ，蜡烛在空气中燃烧生成 ，抵消了被消耗的氧气的体积，反应前后装置内的 ，无法推测空气中氧气的体积分数。 · 考点02 空气成分及用途 1．空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，还含有二氧化碳、其他气体和杂质。 2．氮气、氧气、稀有气体的性质与用途 成分 性质 与性质对应的用途 氮气 一定条件下与其他物质反应 制 的原料； 化学性质 用作 ：食品包装 、 、粮食 、保护 液氮温度低 制造低温环境：医疗上 、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等 氧气 供给生物体呼吸 、登山、 、 、航天等 作 剂、 、 、 、 等 稀有气体 化学性质 用作 ； 通电时 可制成 ；氖气可作 的填充气 化学性质不活泼； 氦气密度 氦气：填充电子管、 、气体温度计和潜水服，也可用作焊接金属的 ；氩气可用作电弧焊接的 · 考点03 纯净物和混合物 1．混合物：由 的物质混合而成的物质，其中各成分保持原有的 。如空气、合金、溶液等。 2．纯净物：只由 组成的物质。如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯净物。纯净物可以用 来表示，如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等。 · 考点04氧气的性质 1．物理性质：通常状况下，氧气是 气体，密度 ， 溶于水，在一定的条件下可液化成 色液体或固化成 色固体。 2．化学性质： （1）氧气具有 ，能使带火星木条复燃。 检验氧气的方法：将 ，若复燃则是氧气。 （2）氧气化学性质 ，能与许多物质发生反应，并放出大量的热。 物质 实验图示 燃烧现象 化学方程式 木炭 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发 ，生成 蜡烛 空气中发 ，氧气中发 ，放热，生成 和使澄清石灰水 的气体。 文字表达式： 铁丝 在空气中红热，在氧气中 ， ，放出大量的热，生成 固体 注意点： ①集气瓶底放 ，防止反应产生的高温固体溅落，炸裂集气瓶。 ②铁丝绕成螺旋状的目的：增大 。 ③铁丝下端系火柴梗的目的： 。 ④待火柴梗 时伸入集气瓶，防止 。 · 考点05氧气的制取 1．氧气的工业制法： （1）分离 法，原理：利用液态氧和液态氮的 不同，是 变化。 （2）新方法： 制氧和 制氧，均属于 变化。新开发的制氧设备能耗低，无污染，装置简单，占用空间小，具有广泛的用途。 2．氧气的实验室制法 （1）实验室制取氧气常用方法：加热分解高锰酸钾（ 色固体）或氯酸钾（ 色固体）、分解过氧化氢（无色液体）。 试剂 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰 反应原理 发生装置 型 型 收集装置 排水法 特点：收集的气体较 ，但不 选择依据：氧气 向上排空气法 特点：收集的气体较 ，但不 选择依据：氧气的 检验 将带火星的木条 ，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条 ，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 （2）高锰酸钾制取氧气实验步骤和注意点： ① ：连接装置，先下后上，从左到右。 ② ：检查装置气密性 ③ ：装入药品（药匙或纸槽）试管口塞一团 ，防止 。 ④ ：固定试管时， （防止 ） ⑤ ：加热药品，先使试管 ，后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。 ⑥ ：收集气体。 排水法收集：当 时开始收集；当 ，氧气 ，在水下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上，防止气体逸出。 向上排空气法收集：集气瓶正放在桌面上，导管伸入集气瓶 （为了 ），将 ，若复燃，则氧气已收集满。 ⑦ ：将导管移出水面。 ⑧ ：停止加热。先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯， 。 3．催化剂 （1）概念：在化学反应中能 化学反应速率，但 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质。 （2）特点：一变（改变 ）；二不变（自身的 、 不变） · 考点06 化合反应、氧化反应、分解反应 1.化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 共同点 都属于 2.氧化反应 ①物质与 的反应属于氧化反应。 ②氧化反应 基本反应类型。 （3）缓慢氧化：某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易被察觉。 ①常见的缓慢氧化有： ， 、 、 等。 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都 。 · 考点07 水的组成 1.水的电解 化学方程式 实验现象 两电极上都有 产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 。 气体检验 正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条 ，证明该气体是 。 负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，气体 ，产生 火焰，证明该气体是 。 实验结论 水由 组成 2.氢气的燃烧 现象 发出 火焰，放出热量，有水珠产生 化学方程式 点燃前，要 验纯 不纯的氢气遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须 。声音 说明气体较纯，发出 说明气体不纯。 结论 水是由 组成的。 · 考点08 水的净化 1. 自来水厂净水过程：取水→加絮凝剂→ →过滤→加消毒剂→储水→供水 絮凝剂作用：使 ；常用的絮凝剂有： 。 2．常用的净水方法 （1）沉降：絮凝剂明矾可以使水中 ，使水逐渐澄清。 （2）过滤： ①适用范围： 与 的分离。 ②实验仪器：铁架台（带铁圈）、 ； 实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、 。 ③过滤操作注意事项： 操作要点 操作方法 不规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴 滤纸未贴紧(留有气泡)， 二低 低于漏斗口 滤纸边缘高于漏斗口，液体会从漏斗外流下 低于滤纸边缘 液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 未用玻璃棒引流，造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在 层滤纸的一边 玻璃棒靠单层滤纸，可能造成 漏斗下端紧靠 没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅 ④玻璃棒的作用： 。 ⑤滤液仍然浑浊的可能原因： ⑥滤液仍然浑浊，接下来应操作： 。 （3）吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，有 性。活性炭不仅可以滤去其中的 物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去 ，该过程属于 变化。 （4）蒸馏：利用 将液体分离的方法； ，得到的水是纯净物。 （5）用离子交换树脂净水：离子交换树脂能与水中的阴阳离子交换，起到净化水的作用。 3．硬水与软水 （1）硬水定义：硬水是 的水；软水是 的水。 （2）硬水软化的方法：实验室—— ；生活—— ；工业上还常用离子交换树脂。 （3）危害：影响洗涤剂的使用效率；长期饮用硬水对身体健康不利；长期使用锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 · 易错点01 物质的变化 1． 是化学变化的唯一判断依据。 来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是 化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化 是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也 是化学变化。 3．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸 是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4．物理变化主要是 的改变和 的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子， 没有变化，变化的是粒子之间的 。 【判断对错】 1. 干冰升华放出气体，是化学变化( ) 2. 灯泡发光发热，是化学变化( ) 3. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化( ) 4. 海水晒盐，有盐粒从海水中析出，是化学变化。( ) 5. 煤、天然气、氢气燃烧都是化学变化( ) 6. 烟花爆炸、汽车轮胎爆炸、煤气罐爆炸都是化学变化( ) 7. 固体加热产生气体的变化一定是化学变化( ) 8. 有发光、放热、出现沉淀或者有气体放出等现象的变化一定属于化学变化( ) 9. 将活性炭投入品红溶液中，溶液由红色变为无色，是化学变化( ) 10. 春晚中涉及的XR虚拟视觉技术、裸眼3D呈现技术、蓝鱼烟花燃放等是化学变化。( ) · 易错点02 空气成分及空气中氧气体积分数的测定 1.空气的各成分划分是按照 分数，而不是 分数。氧气约占空气总体积的1/5，空气中氮气和氧气的体积比为 。 2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量 （1）装置的 要好，否则冷却过程中瓶外空气进入，导致测量结果 ； （2）红磷要 ，如果红磷量 ，氧气不能被耗尽，导致测量结果 ； （3）插入燃烧匙速度要快，并迅速塞紧橡胶塞，速度太慢会使瓶内气体逸出，导致测量结果 ； （4）等集气瓶（装置） 后才能打开弹簧夹，否则热的气体体积偏大使得进入集气瓶的水减少，导致测量结果 ； （5）要 ，否则红磷燃烧放热，气体膨胀从导管处逸出，测量结果 ； （6）该实验中的红磷不能换成木炭或蜡烛，因为木炭和蜡烛燃烧生成的二氧化碳是 ，导致瓶内压强 ，烧杯中的水 。 （7）烟与雾的区分： 是固体小颗粒； 是小液滴。红磷燃烧生成 ，而不是 。 3.二氧化碳是空气的成分，含量过高会加剧温室效应，但 空气污染物，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体 、 、 、臭氧和可吸入颗粒物等； 4.稀有气体作电光源是因为 ，不是因为化学性质稳定。 5.氧气能支持燃烧，具有 ，不是可燃性。 【判断对错】 1.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 ( ) 2.在测定空气中氧气含量实验中，若红磷的量不足，将导致测得氧气的含量偏大。( ) 3.燃烧法测定空气中氧气的含量，可用石蜡代替红磷( ) 4.实验过程中可观察到红磷燃烧产生大量的白色烟雾( ) 5.测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷( ) 6.红磷燃烧火焰熄灭后立刻打开弹簧夹( ) 7.集气瓶内液面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，可能插入燃烧匙太慢( ) 8.集气瓶内液面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，可能没夹紧弹簧夹( ) 9.空气中氮气与氧气体积比约为5：1( ) 10.空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21%( ) 11.氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料( ) 12.空气中的稀有气体可以作电光源，主要是因为稀有气体化学性质稳定( ) 13.二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染( ) · 易错点03 氧气的性质 1．氧气是无色气体，降温变为液体或固体后颜色变为 色。 2．氧气化学性质“ ”，是在“一定条件下”能与许多物质反应，因此不能说“ ”或“ ”。 3．氧气 ，可用作助燃剂，但不是可燃物，不能 。 4．反应条件“ ”不能写成“ ”或“ ”。 5．描述实验现象时不能出现 ，如描述木炭燃烧现象不能说“生成二氧化碳”，而应该说“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”。 6．氧气能使 ，但不是含有含有氧气的气体都能使带火星的木条复燃。检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气 不能说是 。 7．氧化反应不一定是化合反应，石蜡燃烧是 反应不是 反应。 8．物质与氧气发生的反应 是氧化反应，但氧化反应 都是物质与氧气发生的反应，还可能是物质与 发生的反应。 【判断对错】 1．水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。( ) 2．在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧也是无色的( ) 3．氧气的化学性质比较活泼，能和所有物质发生化学反应( ) 4．氧气支持燃烧，可用作火箭燃料( ) 5．带火星的木条伸入含有氧气的集气瓶中一定会复燃。( ) 6．( ) 7．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁固体( ) 8．硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水也可以换成沙子。( ) 9．氧化反应一定是物质与氧气发生的化学反应。( ) 10．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应。( ) 11．氧化反应一定属于化合反应，但化合反应不一定属于氧化反应( ) 12．化合反应与氧化反应分类标准不同，是交叉关系( ) · 易错点04 氧气的制备 1．分离液态空气制取氧气利用的是氮气和氧气的 不同，故为 变化。 2．试管口 ，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂。 3．试管口放一团棉花，防止 。 4．等气泡 放出时再开始收集，开始产生的气泡是装置中原有的空气，防止收集的气体 。 5．实验结束， ，再 。（防止 回热的试管，使试管炸裂） 6．排水法收集气体时导管伸入 即可，排空气法收集时导管要伸至 ，以便将瓶内空气全部排出。 7．排水法收集气体，集气瓶中的水排完以后，应在 用玻璃片盖住瓶口，移出水槽， 在实验台上。不能将集气瓶移出水槽后再盖玻璃片，也不能倒放在实验台上，防止氧气逸出。 【判断对错】 1．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应 ( ) 2．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集( ) 3．用高锰酸钾制取氧气时，试管口应向上倾斜，便于气体迅速排出( ) 4．先将高锰酸钾固体装入试管中，再检查装置的气密性( ) 5．检查装置气密性时，先将导气管口伸入水中，再用手紧握试管的外壁( ) 6．制取氧气的药品中一定要含有氧气( ) 7．实验结束时，应先把集气瓶拿出水槽，再盖好毛玻璃片，正放在桌面上( ) 8．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后倒掉水( ) 9．过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，分液漏斗可以控制反应的发生和停止( ) · 易错点05 水的组成和净化 1．电解水开始实验时，体积比常小于1:2，原因是：①氧气比氢气 ，一部分氧气溶解在水中； ②氧气的化学性质较活泼，可能与电极反应消耗一部分。实验一段时间后，两者的体积比接近1:2。 2．氢气验纯时若没有听到声音，不是氢气很纯净，而是可能氢气 。 3． 和电解水实验都能证明水的组成。 4．电解水实验中，水分子分为 ，氢原子、氧原子 成氧分子为氢分子和氧分子。 5．滤纸没有紧贴漏斗的内壁可能导致的后果是 ，而不是滤液仍然浑浊。 6．自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，没有 。 7．自来水生产过程中， 是化学变化，沉淀、过滤、活性炭吸附等均为 变化。 8．只有 得到的水才是纯净物，其余方法净化后的水依然是 。 【判断对错】 1．对水通直流电，生成了氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的。( ) 2．用向下排空气法收集氢气,验纯时没听到声音，说明氢气很纯。( ) 3．只有电解水实验才能证明水的组成。( ) 4．电解水实验，变化中的最小粒子为氢分子和氧分子( ) 5．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃( ) 6．在自来水厂的水净化过程中加入液氯消毒没有发生化学变化( ) 7．自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。( ) 8．过滤时滤纸破损可能是因为玻璃棒放在三层滤纸处( ) 9．在过滤时玻璃棒的作用是加快过滤( ) 10．通过过滤可以除去水中所有的杂质( ) · 方法1 量筒读数误差分析 量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大，归纳起来为 “ ”，谐音“ ”。俯视是从高处往下看，读数比实际值大（高），仰视是从低处往上看，读数比实际值小（低），也可记忆成“ ” · 方法2 测定空气中氧气体积分数的实验注意点 空气中氧气体积分数的测定实验，注意点： ； ；气压差是根本，误差分析不崩溃。 · 方法3 判断纯净物和混合物 判断纯净物和混合物可以有以下方法： ①看是否能用化学式表示，能用 表示的是纯净物，反之是混合物。但该方法只适用于熟悉的物质，不熟悉的物质不清楚其化学式，容易误判。 ②看名称，若名称中出现“浓”、“稀”、“%”等，则是 。若名称为“某化某”、“几某化几某”、“某酸某”等均为 。 ③直接根据名称判断该物质里是否只有 物质。 · 方法4 万能瓶收集气体进出口的选择 用万能瓶收集气体，瓶内物质分水和空气（没水）两种情况，装置分正放和倒放两种情况，导管分长短两种情况，如图： 无论哪种情况，均可按以下步骤完成： ①明确 （ 或 ）； ②比较要收集的气体和瓶内物质（水或空气）的 ； ③ 的物质从 进入或出去， 的物质从 进入或出去。 注意：无论瓶子正放还是倒放，不看瓶口瓶底，只看 。 · 方法5 高锰酸钾制取氧气的实验步骤 高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：查、装、定、点、收、移、熄，谐音记忆为“ ”。 · 方法6电解水正负极产生的气体及体积比 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，“ ”谐音“ ”；电解水正负极产生氢气和氧气的体积比为2：1，与“H2O”中氢氧原子个数比2：1一致；归纳为“正氧负氢，氢二氧一”，谐音记忆为“ ”，编成小故事：氧气和氢气争着赡养老父亲，争论结果是轮流赡养，氢气两天氧气一天。 学科网（北京）股份有限公司20 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 开启化学之门 空气和水资源 思维导图→考点清单（13大考点）→素养提升清单（5大易错点、6大方法） 第1章 开启化学之门 · 考点01 化学史 1．古代：我国的陶器、青铜器、铁的冶炼、造纸、黑火药。 2．近代：拉瓦锡建立关于燃烧的氧化学说；道尔顿提出了原子学说、阿伏伽德罗提出了分子假说，奠定了近代原子分子学说的基础。门捷列夫提出元素周期律。我国学者徐寿参与翻译多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用。 3．现代：我国化学家徐光宪被誉为“中国稀土之父”，化学家闵恩泽被誉为“中国催化剂之父”。 · 考点02 物质的变化 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定 义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 区别 变化时是否有新物质生成 外观特征 物质的形态、大小、位置等发生变化 改变颜色、放出气体、生成沉淀等， 并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化） 微观实质 分子不改变 分子发生改变 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化。 举 例 形状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合（呼吸）作用、杀菌消毒、物质分解等 · 考点03 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要通过化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 判断依据 是否通过化学变化表现出来 性质确定 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化才能表现出来 性质内容 颜色、气味、“两点”（熔点、沸点）、“两度”（密度、硬度）、“六性”（ 溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性）等 可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性、酸碱性等 性质和用途的关系 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途反映物质的性质。 · 考点04常用仪器 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 　　　　 试管 燃烧匙 蒸发皿 坩埚 　　　 　 烧杯 锥形瓶 圆底烧瓶 　　　　　 试管夹 坩埚钳 铁架台 存放仪器 计量仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 测定温度 集气瓶 广口瓶 细口瓶　 滴瓶 量筒 托盘天平 温度计 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 　　　　　　　 漏斗　 长颈漏斗　分液漏斗 · 考点05化学实验基本操作 1．化学试剂的取用 具体操作 注意事项 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔凑到瓶口闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格按量取用。如无用量说明，则液体为1-2ml，固体盖满试管底部； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。 固体试剂 粉末 仪器：药匙、纸槽 操作：一斜二送三直立 避免药品沾在试管口和试管壁上 块状固体、金属颗粒 仪器：镊子 操作：一横二放三慢竖 以免打破容器 液体试剂 大量：倾倒法 塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞倒放，以免污染瓶塞和药品； 标签向着手心，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量：滴加法 一悬二垂三滴 先排空再吸液；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量：量取法 量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平 俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 （1）用酒精灯外焰给物质加热。酒精灯用完用灯帽盖灭；不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 （2）给试管中物质加热 ①试管外壁应该干燥，加热时先预热后固定加热； ②试管夹（或铁夹）要夹在试管的中上部； ③无论加热固体还是液体，试管口都不能正对自己或他人； ④加热试管中的固体时，试管口要略向下倾斜； ⑤加热试管中液体，体积不应超过试管容积的1/3。 ⑥加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管骤冷炸裂。 3．仪器装置的连接 （1）玻璃导管与橡胶塞和乳胶管连接时：导管口均要用水润湿，然后转动插入。橡胶塞塞进容器口时需慢慢转动着塞入，切不可把容器放在实验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器。 （2）检查装置的气密性时，先把导管口浸入水中，用手紧握容器外壁，若观察到水中的导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 4．玻璃仪器的洗涤 （1）倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒扣在试管架上晾干。 （2）玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第2章 空气与水资源 · 考点01空气中氧气体积分数的测定 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 化学方程式 4P + 5O2 2P2O5 实验结论 空气中含有氧气，氧气约占空气总体积的1/5。 误差分析 小于1/5 ①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹。 大于1/5 ①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢。 剩余气体（N2）的性质 物理性质：难溶于水； 化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 不能用木炭和蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的原因：木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，抵消了被消耗的氧气的体积，反应前后装置内的压强无明显变化，无法推测空气中氧气的体积分数。 · 考点02 空气成分及用途 1．空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，还含有二氧化碳、其他气体和杂质。 2．氮气、氧气、稀有气体的性质与用途 成分 性质 与性质对应的用途 氮气 一定条件下与其他物质反应 制氮肥的原料； 化学性质不活泼 用作保护气：食品包装充氮防腐、焊接金属、粮食防虫防霉、保护文物 液氮温度低 制造低温环境：医疗上冷冻治疗、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等 氧气 供给生物体呼吸 动植物呼吸、登山、潜水、医疗急救、航天等 作助燃剂 火箭推进剂、航空、炼钢、气割、气焊等 稀有气体 化学性质很不活泼 用作保护气； 通电时发出不同颜色的光 可制成电光源；氖气可作霓虹灯的填充气 化学性质不活泼； 氦气密度比空气小 氦气：填充电子管、气球、气体温度计和潜水服，也可用作焊接金属的保护气；氩气可用作电弧焊接的保护气 · 考点03 纯净物和混合物 1．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其中各成分保持原有的化学性质。如空气、合金、溶液等。 2．纯净物：只由一种物质组成的物质。如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯净物。纯净物可以用化学符号来表示，如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等。 · 考点04氧气的性质 1．物理性质：通常状况下，氧气是无色无味气体，密度稍大于空气，不易溶于水，在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2．化学性质： （1）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。 检验氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。 （2）氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，并放出大量的热。 物质 实验图示 燃烧现象 化学方程式 木炭 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发白光，生成能使石灰水变浑浊的气体 C + O2CO2 蜡烛 空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式： 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 铁丝 在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe +2O2 Fe3O4 注意点： ①集气瓶底放水或沙子，防止反应产生的高温固体溅落，炸裂集气瓶。 ②铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积。 ③铁丝下端系火柴梗的目的：引燃铁丝。 ④待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶，防止火柴梗燃烧消耗过多氧气。 · 考点05氧气的制取 1．氧气的工业制法： （1）分离液态空气法，原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。 （2）新方法：膜分离制氧和分子筛制氧，均属于物理变化。新开发的制氧设备能耗低，无污染，装置简单，占用空间小，具有广泛的用途。 2．氧气的实验室制法 （1）实验室制取氧气常用方法：加热分解高锰酸钾（暗紫色固体）或氯酸钾（白色固体）、分解过氧化氢（无色液体）。 试剂 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰 反应原理 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑∆ 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ 发生装置 固体加热型 固液不加热型 收集装置 排水法 特点：收集的气体较纯净，但不干燥 选择依据：氧气不易溶于水 向上排空气法 特点：收集的气体较干燥，但不纯净 选择依据：氧气的密度比空气略大 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 （2）高锰酸钾制取氧气实验步骤和注意点： ① 连：连接装置，先下后上，从左到右。 ② 查：检查装置气密性 ③ 装：装入药品（药匙或纸槽）试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽。 ④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管底部炸裂） ⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。 ⑥ 收：收集气体。 排水法收集：当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上，防止气体逸出。 向上排空气法收集：集气瓶正放在桌面上，导管伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。 ⑦移：将导管移出水面。 ⑧熄：停止加热。先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 3．催化剂 （1）概念：在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 （2）特点：一变（改变反应速率）；二不变（自身的质量、化学性质不变） · 考点06 化合反应、氧化反应、分解反应 1.化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 共同点 都属于基本反应类型 2.氧化反应 ①物质与氧气的反应属于氧化反应。 ②氧化反应不是基本反应类型。 （3）缓慢氧化：某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易被察觉。 ①常见的缓慢氧化有：动植物的呼吸作用，金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都放热。 · 考点07 水的组成 1.水的电解 化学方程式 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 实验现象 两电极上都有气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 气体检验 正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条燃烧更旺，证明该气体是氧气。 负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气。 实验结论 水由氢元素和氧元素组成 2.氢气的燃烧 现象 发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 化学方程式 2H2 + O2 点燃 2H2O 点燃前，要验纯 验纯 不纯的氢气遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯。声音很小说明气体较纯，发出尖锐爆鸣声说明气体不纯。 结论 水是由氢元素和氧元素组成的。 · 考点08 水的净化 1. 自来水厂净水过程：取水→加絮凝剂→沉降→过滤→加消毒剂→储水→供水 絮凝剂作用：使悬浮颗粒发生凝聚而沉降；常用的絮凝剂有：明矾和三氯化铁。 2．常用的净水方法 （1）沉降：絮凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 （2）过滤： ①适用范围：难溶性固体与液体的分离。 ②实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒； 实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。 ③过滤操作注意事项： 操作要点 操作方法 不规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸未贴紧(留有气泡)，过滤速度慢 二低 滤纸边缘低于漏斗口 滤纸边缘高于漏斗口，液体会从漏斗外流下 漏斗内液面低于滤纸边缘 液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 未用玻璃棒引流，造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 玻璃棒靠单层滤纸，可能造成滤纸破损 漏斗下端紧靠烧杯内壁 没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅 ④玻璃棒的作用：引流。 ⑤滤液仍然浑浊的可能原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净 ⑥滤液仍然浑浊，接下来应操作：更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清。 （3）吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。 （4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质，得到的水是纯净物。 （5）用离子交换树脂净水：离子交换树脂能与水中的阴阳离子交换，起到净化水的作用。 3．硬水与软水 （1）硬水定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 （2）硬水软化的方法：实验室——蒸馏；生活——煮沸；工业上还常用离子交换树脂。 （3）危害：影响洗涤剂的使用效率；长期饮用硬水对身体健康不利；长期使用锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 · 易错点01 物质的变化 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是所有的化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化也可能是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也不一定是化学变化。 3．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4．物理变化主要是形状的改变和状态的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子，本身没有变化，变化的是粒子之间的间隔。 【判断对错】 1. 干冰升华放出气体，是化学变化( × ) 2. 灯泡发光发热，是化学变化( × ) 3. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化( × ) 4. 海水晒盐，有盐粒从海水中析出，是化学变化。( × ) 5. 煤、天然气、氢气燃烧都是化学变化( √ ) 6. 烟花爆炸、汽车轮胎爆炸、煤气罐爆炸都是化学变化( × ) 7. 固体加热产生气体的变化一定是化学变化( × ) 8. 有发光、放热、出现沉淀或者有气体放出等现象的变化一定属于化学变化( × ) 9. 将活性炭投入品红溶液中，溶液由红色变为无色，是化学变化( × ) 10. 春晚中涉及的XR虚拟视觉技术、裸眼3D呈现技术、蓝鱼烟花燃放等是化学变化。( × ) · 易错点02 空气成分及空气中氧气体积分数的测定 1.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。氧气约占空气总体积的1/5，空气中氮气和氧气的体积比为4：1。 2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量 （1）装置的气密性要好，否则冷却过程中瓶外空气进入，导致测量结果偏小； （2）红磷要过量，如果红磷量不足，氧气不能被耗尽，导致测量结果偏小； （3）插入燃烧匙速度要快，并迅速塞紧橡胶塞，速度太慢会使瓶内气体逸出，导致测量结果偏大； （4）等集气瓶（装置）冷却至室温后才能打开弹簧夹，否则热的气体体积偏大使得进入集气瓶的水减少，导致测量结果偏小； （5）要夹紧弹簧夹，否则红磷燃烧放热，气体膨胀从导管处逸出，测量结果偏大； （6）该实验中的红磷不能换成木炭或蜡烛，因为木炭和蜡烛燃烧生成的二氧化碳是气体，导致瓶内压强无明显变化，烧杯中的水无法进入集气瓶。 （7）烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。红磷燃烧生成白烟，而不是白雾。 3.二氧化碳是空气的成分，含量过高会加剧温室效应，但不是空气污染物，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧和可吸入颗粒物等； 4.稀有气体作电光源是因为通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质稳定。 5.氧气能支持燃烧，具有助燃性，不是可燃性。 【判断对错】 1.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 ( × ) 2.在测定空气中氧气含量实验中，若红磷的量不足，将导致测得氧气的含量偏大。( × ) 3.燃烧法测定空气中氧气的含量，可用石蜡代替红磷( × ) 4.实验过程中可观察到红磷燃烧产生大量的白色烟雾( × ) 5.测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷( √ ) 6.红磷燃烧火焰熄灭后立刻打开弹簧夹( × ) 7.集气瓶内液面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，可能插入燃烧匙太慢( × ) 8.集气瓶内液面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，可能没夹紧弹簧夹( √ ) 9.空气中氮气与氧气体积比约为5：1( × ) 10.空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21%( × ) 11.氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料( × ) 12.空气中的稀有气体可以作电光源，主要是因为稀有气体化学性质稳定( × ) 13.二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染( × ) · 易错点03 氧气的性质 1．氧气是无色气体，降温变为液体或固体后颜色变为淡蓝色。 2．氧气化学性质“比较活泼”，是在“一定条件下”能与许多物质反应，因此不能说“不活泼”或“非常活泼”。 3．氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，但不是可燃物，不能作为燃料。 4．反应条件“点燃”不能写成“燃烧”或“加热”。 5．描述实验现象时不能出现生成物的名称，如描述木炭燃烧现象不能说“生成二氧化碳”，而应该说“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”。 6．氧气能使带火星的木条复燃，但不是含有含有氧气的气体都能使带火星的木条复燃。检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。 7．氧化反应不一定是化合反应，石蜡燃烧是氧化反应不是化合反应。 8．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定都是物质与氧气发生的反应，还可能是物质与含氧的物质发生的反应。 【判断对错】 1．水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。( × ) 2．在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧也是无色的( × ) 3．氧气的化学性质比较活泼，能和所有物质发生化学反应( × ) 4．氧气支持燃烧，可用作火箭燃料( × ) 5．带火星的木条伸入含有氧气的集气瓶中一定会复燃。( × ) 6．( × ) 7．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁固体( × ) 8．硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水也可以换成沙子。( × ) 9．氧化反应一定是物质与氧气发生的化学反应。( × ) 10．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应。( √ ) 11．氧化反应一定属于化合反应，但化合反应不一定属于氧化反应( × ) 12．化合反应与氧化反应分类标准不同，是交叉关系( √ ) · 易错点04 氧气的制备 1．分离液态空气制取氧气利用的是氮气和氧气的沸点不同，故为物理变化。 2．试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂。 3．试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽。 4．等气泡连续均匀放出时再开始收集，开始产生的气泡是装置中原有的空气，防止收集的气体不纯。 5．实验结束，先把导气管从水槽中移出水面，再熄灭酒精灯。（防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂） 6．排水法收集气体时导管伸入集气瓶口即可，排空气法收集时导管要伸至集气瓶底部，以便将瓶内空气全部排出。 7．排水法收集气体，集气瓶中的水排完以后，应在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在实验台上。不能将集气瓶移出水槽后再盖玻璃片，也不能倒放在实验台上，防止氧气逸出。 【判断对错】 1．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应 ( × ) 2．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集( × ) 3．用高锰酸钾制取氧气时，试管口应向上倾斜，便于气体迅速排出( × ) 4．先将高锰酸钾固体装入试管中，再检查装置的气密性( √ ) 5．检查装置气密性时，先将导气管口伸入水中，再用手紧握试管的外壁( √ ) 6．制取氧气的药品中一定要含有氧气( × ) 7．实验结束时，应先把集气瓶拿出水槽，再盖好毛玻璃片，正放在桌面上( × ) 8．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后倒掉水( × ) 9．过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，分液漏斗可以控制反应的发生和停止( × ) · 易错点05 水的组成和净化 1．电解水开始实验时，体积比常小于1:2，原因是：①氧气比氢气更易溶于水，一部分氧气溶解在水中； ②氧气的化学性质较活泼，可能与电极反应消耗一部分。实验一段时间后，两者的体积比接近1:2。 2．氢气验纯时若没有听到声音，不是氢气很纯净，而是可能氢气已经泄漏了。 3．氢气的燃烧和电解水实验都能证明水的组成。 4．电解水实验中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氧分子为氢分子和氧分子。 5．滤纸没有紧贴漏斗的内壁可能导致的后果是减慢过滤速度，而不是滤液仍然浑浊。 6．自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏。 7．自来水生产过程中，消毒是化学变化，沉淀、过滤、活性炭吸附等均为物理变化。 8．只有蒸馏得到的水才是纯净物，其余方法净化后的水依然是混合物。 【判断对错】 1．对水通直流电，生成了氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的。( × ) 2．用向下排空气法收集氢气,验纯时没听到声音，说明氢气很纯。( × ) 3．只有电解水实验才能证明水的组成。( × ) 4．电解水实验，变化中的最小粒子为氢分子和氧分子( × ) 5．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃( × ) 6．在自来水厂的水净化过程中加入液氯消毒没有发生化学变化( × ) 7．自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。( × ) 8．过滤时滤纸破损可能是因为玻璃棒放在三层滤纸处( × ) 9．在过滤时玻璃棒的作用是加快过滤( × ) 10．通过过滤可以除去水中所有的杂质( × ) · 方法1 量筒读数误差分析 量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大，归纳起来为 “仰小俯大”，谐音“羊小虎大”。俯视是从高处往下看，读数比实际值大（高），仰视是从低处往上看，读数比实际值小（低），也可记忆成“高看偏高，低看偏低” · 方法2 测定空气中氧气体积分数的实验注意点 空气中氧气体积分数的测定实验，注意点：磷足、密封、冷到位；烟非雾，五氧二磷对；气压差是根本，误差分析不崩溃。 · 方法3 判断纯净物和混合物 判断纯净物和混合物可以有以下方法： ①看是否能用化学式表示，能用化学式表示的是纯净物，反之是混合物。但该方法只适用于熟悉的物质，不熟悉的物质不清楚其化学式，容易误判。 ②看名称，若名称中出现“浓”、“稀”、“%”等，则是混合物。若名称为“某化某”、“几某化几某”、“某酸某”等均为纯净物。 ③直接根据名称判断该物质里是否只有一种物质。 · 方法4 万能瓶收集气体进出口的选择 用万能瓶收集气体，瓶内物质分水和空气（没水）两种情况，装置分正放和倒放两种情况，导管分长短两种情况，如图： 无论哪种情况，均可按以下步骤完成： ①明确要收集的气体和瓶内的物质（水或空气）； ②比较要收集的气体和瓶内物质（水或空气）的密度； ③密度大的物质从下面导管进入或出去，密度小的物质从上面导管进入或出去。 注意：无论瓶子正放还是倒放，不看瓶口瓶底，只看上下导管。 · 方法5 高锰酸钾制取氧气的实验步骤 高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：查、装、定、点、收、移、熄，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。 · 方法6电解水正负极产生的气体及体积比 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，“正氧负氢”谐音“争养父亲”；电解水正负极产生氢气和氧气的体积比为2：1，与“H2O”中氢氧原子个数比2：1一致；归纳为“正氧负氢，氢二氧一”，谐音记忆为“争养父亲，氢二氧一”，编成小故事：氧气和氢气争着赡养老父亲，争论结果是轮流赡养，氢气两天氧气一天。 学科网（北京）股份有限公司18 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $