第八单元海洋化学资源的利用过关检测--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元　海洋化学资源的利用 过关检测 (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40 一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。) 1．关于海水的说法正确的是( ) A．海水中含量最多的元素是氯元素 B．海水中盐的质量分数约为3.5% C．直接电解海水可获得金属镁 D．海水晒盐是化学变化 2．下列有关海洋资源的说法不正确的是( ) A．海水中含量最多的物质是氯化钠 B．海洋是一个巨大的资源宝库 C．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 D．海底蕴藏丰富的煤、石油，还有天然气和“可燃冰” 3．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( ) A．建立海洋保护区 B．禁止工业“三废”排放到大海中 C．健全海洋环境污染监测系统 D．在海上倾弃和焚烧危险物质 4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( ) A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 5．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是( ) A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 6．下列说法正确的是( ) A．纯碱水溶液显碱性，它是碱 B．盐就是食盐，食盐是盐的俗名 C．NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性 D．纯碱可以中和面团中的酸 7．某小组同学完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列操作错误的是( ) 8．碳酸锶制取的玻璃，吸收x射线能力较强，多用于彩色电视之阴极射线管的生产，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸锶(SrCO3)的说法中，错误的是( ) A．碳酸锶溶液滴入澄清石灰水中会产生浑浊现象 B．碳酸锶水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色 C．向碳酸锶溶液中加入氯化钙会发生化学反应 D．向稀盐酸中加入碳酸锶会产生气泡 9．下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是( ) A．NaOH和盐酸 B．Ba(OH)2和K2SO4 C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3 10．如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是( ) A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸、②加过量NaOH溶液、③加过量Na2CO3溶液、④加过量BaCl2溶液、⑤过滤。下列操作顺序合理的是( ) A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( ) A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2+、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2+、CO、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2+、NO D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2+、Cl－ 13．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( ) A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液 14．下表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是( ) 部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃) OH－ CO Na＋ 溶 ① Ca2+ 微 不 A.①处物质是Na2CO3 B．①处物质可溶于水 C．①处物质可用作洗涤剂 D．①处物质属于碱 15．下列实验方案正确的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中 C 除去K2SO4溶液中的MgSO4 滴加适量的NaOH溶液 D 不用其他试剂，鉴别①稀硫酸、②NaOH溶液、③FeCl3溶液 鉴别出的先后顺序可以是③②① 16.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A.20 ℃时，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到70 g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C.50 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 17．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A.t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100 g B.t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾 C.将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数变大 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 18．为探究KNO3的溶解性，进行了如图所示实验： 结合KNO3在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是( ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B．溶液的质量：③＞② C．④中析出晶体的质量是0.9 g D．溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ 19．水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应，如CaO2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2O2，下列说法不正确的是( ) A．Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4 B.NaClO与H2O复分解反应的产物之一是HClO C．PCl3与H2O复分解反应的产物是PH3和HClO D．Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2 20．已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( ) 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生沉淀 　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　 A．X与甲不发生反应 B．X是稀硫酸 C.乙是BaCl2溶液 D．丙中产生的沉淀是BaCO3 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21．(4分)请从①纯碱；②氯化钠；③盐酸；④碳酸氢钠中，选取相应物质的序号填空： (1)用于配制生理盐水的是__ __。 (2)可用于石油精炼、粗盐精制的是__ __。 (3)可用作发酵粉的是__ __。 (4)胃酸的主要成分是__ __。 22．(6分)第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看： (1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是__ __(填元素符号)；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，该反应的化学方程式为__ __。 (2)淡水资源：淡化海水可以用__ __(填字母)。 A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷完全燃烧的化学方程式为__ __。 23．(7分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图回答下列问题。 (1)30 ℃时，向100 g水中加入40 g A物质，充分溶解后，所得溶液是__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__ __(任填一种方法)。 (2)30 ℃时，A物质溶液中溶质的质量分数不可能为__ __。 A.20% B．25% C.31% D．45% (3)把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30 ℃降温到20 ℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是__ __物质的溶液。 (4)从图中你还能获得哪些信息？__ _ __(任填一条) (5)在30 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__ __，其中，可能是气态物质的是__ __。 24. (7分)复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏——“连连看”(如图所示)。 其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种，游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题。 (1)C、E分别为__ __、__ __。 (2)C与D反应的现象为__ __。 (3)A与水反应的化学方程式为__ __。 (4)B与D反应的化学方程式为__ __。 25．(6分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 (1)分离粗盐和母液的操作名称为__ __。 (2)步骤②的化学方程式是__ __；工业冶炼镁常用电解MgCl2发生分解反应，反应方程式为__ __。 (3)下列有关海水及其开发的说法正确的是__ __(填字母)。 a.海水所含化学资源都是化合物 B．电解饱和氯化钠溶液可以制得钠和氯气 c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题 D．海水中含有NaCl和MgCl2 26．(8分)天津地处渤海湾，蕴藏着丰富的海洋资源。如图为综合利用海水的部分流程图，据图回答： (1)步骤①中，通过__ __的方法，可以使食盐晶体从海水中析出。实验室中将氯化钠溶液与难溶性固体分离的操作是__ __。 (2)通过步骤②除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入Na2CO3发生反应的化学方程式为__ __，加入适量的稀盐酸的目的是__ __。 (3)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用适当的化学方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 __ __ __ __ __ __ 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27．(8分)某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。 【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3 s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。 任务一：探究炸包中小塑料袋内液体的酸碱性 取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加几滴__ __试液，若溶液__ __，说明该小塑料袋内液体呈酸性。 任务二：探究炸包中小塑料袋内白色固体的成分 【提出猜想】猜想1：碳酸钙。 猜想2：碳酸钠。 猜想3：碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 (1)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想__ __(填“1”“2”或“3”)不成立。 (2)另取炸包内的白色粉末进行如图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到__ __，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中发生反应的化学方程式：__ __。 任务三：分析炸包中选用药品的依据 【查阅资料】 1．柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。 2．与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 3．碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2 200元/吨、碳酸氢钠1 700元/吨。 结合资料及已学知识，回答下列问题： (1)老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因：__ __。 (2)从原料成本和反应速率分析，炸包中白色固体选用碳酸氢钠的原因是__ __。 28．(8分)某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱 (1)纯碱属于__ __(填“酸”“碱”或“盐”)。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na＋和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na＋与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：CO和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 (2)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 A.向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 B.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②__ __ 猜想三成立 (3)写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式：__ __。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知碳酸钠中的CO和H2O作用，产生较多的OH－和HCO，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠。 【拓展与延伸】 (4)结合“解释与结论”，运用所学知识，尝试写出Na2CO3与水作用的化学方程式：__ __。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①、②、③对比，可得出的结论是__ __。 【拓展与应用】 (6)下列物质可用于去油污的是__ __(填字母)。 A.食盐　　　　 B．苛性钠　　　　 C．稀盐酸　　　　 D．石灰石 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元　海洋化学资源的利用 过关检测 (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40 一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。) 1．关于海水的说法正确的是(　B　) A．海水中含量最多的元素是氯元素 B．海水中盐的质量分数约为3.5% C．直接电解海水可获得金属镁 D．海水晒盐是化学变化 海水中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素，则海水中含量最多的元素是氧元素，A错误。海水中富含盐类，盐的质量分数约为3.5%，B正确。海水制镁时，不能直接电解海水，因为海水中氯化镁含量较少，应先富集氯化镁，然后电解，C错误。海水晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 2．下列有关海洋资源的说法不正确的是(　A　) A．海水中含量最多的物质是氯化钠 B．海洋是一个巨大的资源宝库 C．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 D．海底蕴藏丰富的煤、石油，还有天然气和“可燃冰” 3．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是(　D　) A．建立海洋保护区 B．禁止工业“三废”排放到大海中 C．健全海洋环境污染监测系统 D．在海上倾弃和焚烧危险物质 4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(　C　) A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 5．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是(　C　) A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 6．下列说法正确的是(　C　) A．纯碱水溶液显碱性，它是碱 B．盐就是食盐，食盐是盐的俗名 C．NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性 D．纯碱可以中和面团中的酸 纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，溶液显碱性，A错误；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以食盐只是盐的一种，B错误；碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液显碱性，C正确；碳酸钠和酸反应会生成水和二氧化碳，所以纯碱可以处理面团中的酸，使馒头不再有酸味，但不是中和反应，D错误。 7．某小组同学完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列操作错误的是(　B　) 8．碳酸锶制取的玻璃，吸收x射线能力较强，多用于彩色电视之阴极射线管的生产，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸锶(SrCO3)的说法中，错误的是(　B　) A．碳酸锶溶液滴入澄清石灰水中会产生浑浊现象 B．碳酸锶水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色 C．向碳酸锶溶液中加入氯化钙会发生化学反应 D．向稀盐酸中加入碳酸锶会产生气泡 碳酸锶溶液能和澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，会产生浑浊现象，A正确；碳酸钠溶液显碱性，则碳酸锶溶液显碱性，加入无色酚酞试液，溶液变红色，B错误；向碳酸锶溶液中加入氯化钙，会生成碳酸钙沉淀，C正确；向稀盐酸中加入碳酸锶，生成氯化锶、水和二氧化碳，会产生气泡，D正确。 9．下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是(　D　) A．NaOH和盐酸 B．Ba(OH)2和K2SO4 C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3 10．如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是(　A　) A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸、②加过量NaOH溶液、③加过量Na2CO3溶液、④加过量BaCl2溶液、⑤过滤。下列操作顺序合理的是(　B　) A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是(　C　) A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2+、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2+、CO、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2+、NO D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2+、Cl－ 13．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(　C　) A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液 14．下表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是(　D　) 部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃) OH－ CO Na＋ 溶 ① Ca2+ 微 不 A.①处物质是Na2CO3 B．①处物质可溶于水 C．①处物质可用作洗涤剂 D．①处物质属于碱 15．下列实验方案正确的是(　D　) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中 C 除去K2SO4溶液中的MgSO4 滴加适量的NaOH溶液 D 不用其他试剂，鉴别①稀硫酸、②NaOH溶液、③FeCl3溶液 鉴别出的先后顺序可以是③②① 16.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是(　D　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A.20 ℃时，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到70 g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C.50 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，则20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到18 g＋50 g＝68 g氯化钠溶液，A错误。硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，B错误。50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，50 ℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，C错误。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，D正确。 17．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是(　B　) A.t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100 g B.t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾 C.将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数变大 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，最多能溶解55 g，所得溶液的质量是55 g＋50 g＝105 g，A错误。t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾，B正确。将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的溶质质量分数不变，C错误。由溶解度曲线图可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶解度，也可能是等于或小于，D错误。 18．为探究KNO3的溶解性，进行了如图所示实验： 结合KNO3在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是(　C　) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B．溶液的质量：③＞② C．④中析出晶体的质量是0.9 g D．溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ 20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，20 ℃时50 g水中最多能溶解15.8 g硝酸钾，则①中溶液为不饱和溶液；60 ℃时，KNO3的溶解度为110 g，60 ℃时50 g水中最多能溶解55 g硝酸钾，则③中的溶液为不饱和溶液，A正确。②③中溶剂的质量相等，溶质质量：③＞②，则溶液的质量：③＞②，B正确。10 ℃时，KNO3的溶解度为20.9 g，10 ℃时50 g水中最多能溶解10.45 g硝酸钾，则④中析出晶体的质量是10 g＋10 g－10.45 g＝9.55 g，C错误。②③④中溶剂的质量相等，溶质的质量：③＞②＞④，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，D正确。 19．水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应，如CaO2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2O2，下列说法不正确的是(　C　) A．Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4 B.NaClO与H2O复分解反应的产物之一是HClO C．PCl3与H2O复分解反应的产物是PH3和HClO D．Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2 20．已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是(　B　) 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生沉淀 　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　 A．X与甲不发生反应 B．X是稀硫酸 C.乙是BaCl2溶液 D．丙中产生的沉淀是BaCO3 稀盐酸与NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3三种溶液混合，与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象；与BaCl2溶液不反应；与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳；没有白色沉淀生成，X不可能是稀盐酸。X是稀硫酸，稀硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象；与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；与K2CO3溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。由分析可知，甲是NaOH溶液，乙是K2CO3溶液，丙是BaCl2溶液。稀硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，X能与甲发生反应，但无明显现象，A错误。溶液X是稀硫酸，B正确。乙是K2CO3溶液，C错误。稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，丙中产生的沉淀是BaSO4，D错误。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21．(4分)请从①纯碱；②氯化钠；③盐酸；④碳酸氢钠中，选取相应物质的序号填空： (1)用于配制生理盐水的是__②__。 (2)可用于石油精炼、粗盐精制的是__①__。 (3)可用作发酵粉的是__④__。 (4)胃酸的主要成分是__③__。 22．(6分)第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看： (1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是__Na__(填元素符号)；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，该反应的化学方程式为__2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑__。 (2)淡水资源：淡化海水可以用__B__(填字母)。 A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷完全燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。 (1)海水中含量最高的金属元素是钠元素，其元素符号为Na；工业上用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)吸附法只能除去海水中的部分可溶性杂质、色素和异味等，不能除去海水中的氯化钠、氯化镁、氯化钙等，不能用来淡化海水，A不符合题意；蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水，B符合题意；过滤法只能除去海水中不溶性杂质，不能用来淡化海水，C不符合题意；电解法将水分解，不能用来淡化海水，D不符合题意。(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。 23．(7分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图回答下列问题。 (1)30 ℃时，向100 g水中加入40 g A物质，充分溶解后，所得溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__增加溶质(或降低温度、蒸发溶剂)__(任填一种方法)。 (2)30 ℃时，A物质溶液中溶质的质量分数不可能为__D__。 A.20% B．25% C.31% D．45% (3)把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30 ℃降温到20 ℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是__C__物质的溶液。 (4)从图中你还能获得哪些信息？__20_℃时，A、C物质的溶解度相等(合理即可)__(任填一条) (5)在30 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__A＞B＞C__，其中，可能是气态物质的是__C__。 24. (7分)复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏——“连连看”(如图所示)。 其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种，游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题。 (1)C、E分别为__硝酸银溶液__、__氢氧化钡溶液__。 (2)C与D反应的现象为__有白色沉淀生成__。 (3)A与水反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 (4)B与D反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 25．(6分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 (1)分离粗盐和母液的操作名称为__过滤__。 (2)步骤②的化学方程式是__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__；工业冶炼镁常用电解MgCl2发生分解反应，反应方程式为__MgCl2Mg＋Cl2↑__。 (3)下列有关海水及其开发的说法正确的是__ad__(填字母)。 a.海水所含化学资源都是化合物 B．电解饱和氯化钠溶液可以制得钠和氯气 c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题 D．海水中含有NaCl和MgCl2 26．(8分)天津地处渤海湾，蕴藏着丰富的海洋资源。如图为综合利用海水的部分流程图，据图回答： (1)步骤①中，通过__蒸发结晶__的方法，可以使食盐晶体从海水中析出。实验室中将氯化钠溶液与难溶性固体分离的操作是__过滤__。 (2)通过步骤②除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入Na2CO3发生反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__，加入适量的稀盐酸的目的是__除去过量的NaOH和Na2CO3__。 (3)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用适当的化学方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 __取样品，加入硝酸银溶液__ __分别为有白色沉淀生成、无明显现象__ __有白色沉淀生成的样品是氯化钠溶液，剩余的是蒸馏水__ 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27．(8分)某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。 【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3 s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。 任务一：探究炸包中小塑料袋内液体的酸碱性 取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加几滴__紫色石蕊__试液，若溶液__变为红色__，说明该小塑料袋内液体呈酸性。 任务二：探究炸包中小塑料袋内白色固体的成分 【提出猜想】猜想1：碳酸钙。 猜想2：碳酸钠。 猜想3：碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 (1)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想__1__(填“1”“2”或“3”)不成立。 (2)另取炸包内的白色粉末进行如图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到__澄清石灰水变浑浊__，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中发生反应的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 任务三：分析炸包中选用药品的依据 【查阅资料】 1．柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。 2．与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 3．碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2 200元/吨、碳酸氢钠1 700元/吨。 结合资料及已学知识，回答下列问题： (1)老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因：__柠檬酸可用作食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大(合理即可)__。 (2)从原料成本和反应速率分析，炸包中白色固体选用碳酸氢钠的原因是__产生等量二氧化碳消耗碳酸氢钠的质量更少，且碳酸氢钠价格较低，柠檬酸与碳酸氢钠反应速率更快__。 任务一：检验溶液呈酸性可用紫色石蕊试液，取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，说明该塑料袋内液体呈酸性。任务二：(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想1不成立，因为碳酸钙不溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水。(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，说明白色固体为碳酸氢钠；B中的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。任务三：(1)柠檬酸可用作食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大，所以可选用柠檬酸。 (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　 84 44 根据化学方程式可知，产生等量二氧化碳消耗碳酸氢钠的质量更少，碳酸氢钠的价格更低，成本低，从资料中可知，与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈，所以选择碳酸氢钠更好。 28．(8分)某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱 (1)纯碱属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na＋和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na＋与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：CO和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 (2)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 A.向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 B.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②__有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色__ 猜想三成立 (3)写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式：__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知碳酸钠中的CO和H2O作用，产生较多的OH－和HCO，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠。 【拓展与延伸】 (4)结合“解释与结论”，运用所学知识，尝试写出Na2CO3与水作用的化学方程式：__Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋NaOH__。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①、②、③对比，可得出的结论是__其他条件相同时，温度越高，Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好__。 【拓展与应用】 (6)下列物质可用于去油污的是__B__(填字母)。 A.食盐　　　　 B．苛性钠　　　　 C．稀盐酸　　　　 D．石灰石 (1)纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。(2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到溶液中有白色沉淀产生，且溶液由红色变为无色。(3)结合前面分析，步骤②发生反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。(4)由于碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，则碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋NaOH。(5)由表中数据可知，实验①、②、③中，溶液温度不同，且温度越高，pH越大，而碱性溶液pH＞7，且pH越大，碱性越强，则去油污效果越好，则可得结论：其他条件相同时，温度越高，Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。(6)苛性钠为氢氧化钠的俗称，能和油污反应，则能除油污。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) 设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106　　　100 　　x　　　 5.0 g ＝ x＝5.3 g 样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7% 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为70.7%。 学科网（北京）股份有限公司 $