精品解析：浙江省强基联盟2025届高三下学期三模考试 化学试题

浙江强基联盟2025年5月高三联考 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 分子式为C2H6O的物质属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 有机物 D. 电解质 【答案】C 【解析】 【分析】分子式为C2H6O的物质可能是乙醇C2H5OH，也可能是二甲醚CH3-O-CH3，然后根据问题分析解答。 【详解】A．碱是能解离出阴离子全部是OH-，阳离子全部是金属阳离子或铵根离子的化合物。分子式为C2H6O的物质可能乙醇或二甲醚，它们都不能解离的OH-，因此不属于碱，A错误； B．氧化物仅由氧和另外一种元素组成的化合物；C2H6O中含有C、H、O三种元素，因此分子式为C2H6O的物质不属于氧化物，B错误； C．分子式为C2H6O的物质可能是乙醇也可能是二甲醚，它们均为含碳元素的化合物，相应的物质属于有机物，C正确； D．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，乙醇和甲醚在水和熔融状态下都不能产生自由移动的离子，因此二者均为非电解质，D错误； 故合理选项是C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态O原子的电子排布式： B. 离子的结构示意图 C. 的价层电子对互斥模型： D. 的电子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态O原子的电子排布式应为1s22s22p4，选项中缺少1s2，A不正确； B．Cl⁻离子核电荷数为17，核外电子数18，结构示意图为核内17个质子，核外三层电子（2、8、8），与图片一致，B正确； C．SO2中S与O形成2个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数3，发生sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，与图片所示相符，C正确； D．在CO2分子中，每个O原子与C原子各形成2对共用电子，且每个O原子各存在两个孤电子对，则电子式为，与题目图片相同，D正确； 故选A。 3. 化学与生产密切相关，下列说法正确的是 A. 纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. 因为受热易分解，所以可用作氮肥 C. 明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化 D. 因为硬度大，所以可用于制造光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯铝硬度并不高，制造飞机通常使用铝合金而非纯铝，因其强度更高。A错误； B．NH4HCO3用作氮肥是因含铵根提供氮元素，受热易分解反而会导致肥效损失。B错误； C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，可用于净化水。C正确； D．SiO2用于光导纤维是因其导光性能，而非硬度大。D错误； 故答案选C。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：X>Z B. 简单氢化物的还原性：Z<W C. 单质熔点：Z>W D. 熔化时克服分子间作用力 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1，X为氮；工业上采用电解法制备的金属单质有钠、镁、铝，在厨房化学中，NaCl作调味剂、防腐剂，则Y为钠、W为氯；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫。 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、O、S第一电离能依次减小，A正确； B．非金属性氯大于硫，则简单氢化物还原性H2S>HCl，B错误； C．硫单质在常温下呈固态，氯气呈气态，C正确； D．S4N4是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，D正确； 故选B。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶。 C. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 D. 酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液问题，会使实验出现误差，则使用之前要检查是否漏液，A正确； B．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完的必须放回原试剂瓶以避免危险，B正确； C．乙醇和苯易挥发、易燃，密封保存并远离火源符合安全规范，C正确； D．酒精灯直接加热烧瓶会导致受热不均，必须垫陶土网以均匀受热，D错误； 故选D。 6. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为： B. 反应①中，当有被还原时，转移的电子数为 C. 该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D. 在溶液中，与能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故；反应③中是氧化剂，是还原剂，故，正确顺序应为，A错误； B．反应①铁元素化合价从+3价降低至+2价，每被还原转移1mol电子，对应NA个电子，B错误； C．反应①消耗生成，反应②通过将重新氧化为，循环利用，总流程中KI、和被消耗，C正确； D．具有强氧化性，具有还原性，两者会发生反应：，不能大量共存，D错误； 答案选C。 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂 B. 受热易分解，可用作补血剂 C. 氨基（）中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 D. 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2有强还原性，红酒中添加SO2，利用其还原性可以消耗酒中的氧气，可以抗氧化延长保质期，并能杀菌，A错误； B．FeCO3的补血功能与Fe2+的补充相关，与热分解无关，B错误； C．羧基与氨基形成酰胺基的反应属于取代反应，与氨基（）中氮原子含有孤电子对无关，C错误； D．CO的还原性使其在催化反应中还原NO为无害的N2，性质与用途对应正确，D正确。 故答案选D。 8. 下列方程式不正确的是 A. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应： B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： C. 双氧水溶液中滴加碘化钠溶液： D. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化硫（SO3）与氯化钡溶液反应时，SO3先与水生成H2SO4，随后H2SO4与Ba2+生成BaSO4沉淀。总反应的离子方程式为SO3 + Ba2+ + H2O =BaSO4↓ + 2H+，A正确； B．稀硝酸与过量铁反应时，铁被氧化为Fe2+（而非Fe3+），硝酸被还原为NO。反应方程式3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O符合铁过量时的产物规律，B正确； C．双氧水（H2O2）氧化I⁻生成I2时，H2O2应被还原为H2O。但选项中离子反应式2I⁻ + 2H2O2 = I2 + 2H2O + O2电荷不守恒（左边总电荷-2，右边为0），C错误； D．SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，离子方程式为，D正确； 故答案选C。 9. 抗生素克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如下图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 含有4种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 该物质最多可与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺反异构要求碳碳双键两端碳原子各连两个不同基团；该物质中碳碳双键的两个碳原子，一个连环上O和C，另一个连-CH2OH和H，均满足“两不同基团”，存在顺反异构，A错误； B．含有的官能团有羧基、羟基、碳碳双键、酰胺基、醚键，共5种，B错误； C．分子中羧基（-COOH）的O-H可作氢键供体，羰基（C=O）的O可作受体，能形成分子内氢键；分子之间羧基间、羟基间也可形成氢键，C正确； D．羧基、酰胺基均会与NaOH反应，则该物质最多可与2 mol NaOH反应，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能达到实验目的的是 A B 实验装置 目的 制取氯气 牺牲阳极法保护铁电极 C D 实验装置 加压颜色加深 目的 配制溶液 验证平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取氯气需要MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，装置中未提供加热装置，无法发生反应，A错误； B．牺牲阳极法保护铁电极利用原电池原理，较活泼金属Zn作为阳极（负极）被腐蚀，Fe作为阴极（正极）被保护，装置中Zn和Fe通过导线连接插入酸化NaCl溶液形成原电池，符合牺牲阳极法，B正确； C．配制NaOH溶液时，固体溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，装置错误，C错误； D．反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)前后气体分子数相等，加压时平衡不移动，颜色加深是因体积减小导致I2浓度增大，并非平衡移动，无法验证平衡移动原理，D错误； 故答案选B。 11. 在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，催化剂M的活性可能降低，反应②的速率有可能变慢，A项错误； B．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，B项正确； C．混合气体的密度，容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，不再改变时，说明反应①达到平衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到平衡，C项错误； D．新平衡时，由于反应①平衡常数不变，CO分压不变，D项错误； 答案选B。 12. 中科院研制出了双碳双离子电池，其反应机理为：充电时，电解液中的K＋运动到MCMB电极表面，同时PF运动到石墨电极Cn中；放电时，K＋从MCMB电极中脱出，同时石墨电极Cn中的PF回到电解液中。下列说法正确的是 A. 放电时石墨电极Cn的电势比MCMB电极电势低 B. 当转移电子1mol时，参与反应的K＋与PF的物质的量共1mol C. 放电时正极反应式是Cn(PF6)x＋xe-=Cn＋xPF D. 充电时石墨电极Cn发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，充电时，与直流电源正极相连的石墨电极是电解池的阳极，阴离子在Cn作用下失去电子发生氧化反应生成Cn(PF6)x，MCMB电极为阴极，钾离子在阴极得到电子发生还原反应生成钾；放电时石墨电极为原电池的正极，Cn(PF6)x在正极得到电子发生还原反应生成Cn、离子，MCMB电极为负极，钾在负极失去电子发生氧化反应生成钾离子，电池放电时的总反应为Cn(PF6)x+xK=Cn+xKPF6。 【详解】A．正极电势比负极高，由分析可知，放电时石墨电极为原电池的正极，MCMB电极为负极，则放电时石墨电极电势比MCMB电极电势高，A错误； B．由分析可知，当转移电子1mol时，参与反应的K+的物质的量和离子的物质的量各1mol，共2mol，B错误； C．放电时石墨电极为原电池的正极，Cn(PF6)x在正极得到电子发生还原反应生成Cn、离子，正极反应式是Cn(PF6)x＋xe-=Cn＋xPF，C正确； D．与直流电源正极相连的石墨电极是电解池的阳极，阴离子在Cn作用下失去电子发生氧化反应生成Cn(PF6)x，D错误； 故选C。 13. 铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是 A. Cu＋的配位数为2 B. Cu＋与O2-形成的化学键不是纯粹的离子键 C. 该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCl2 D. 高温时该晶体稳定性小于氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2O晶体中，每个Cu+周围有2个最近邻的O2-，配位数为2，A正确； B．由于Cu+有d10电子构型和极化能力，键合有一定共价性，因此键不是纯离子键，B正确； C．Cu2O与盐酸反应发生歧化：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O，生成Cu和CuCl2，C正确； D．高温下CuO分解为Cu2O：4CuO2Cu2O+O2↑，说明Cu2O高温稳定性大于CuO，D错误； 故选D。 14. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 肉桂酸可以与发生加成反应 C. 步骤I形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D. 与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+在反应中先参与步骤I的反应，最终在步骤Ⅲ中重新生成，循环使用，符合催化剂的定义，A正确； B．肉桂酸分子()中含1个苯环（需3mol H2加成）、1个碳碳双键（需1mol H2加成），羧基不能与H2发生加成反应，故最多与4mol H2加成，B错误； C．步骤I中双键质子化形成碳正离子，羧基（-COOH）为吸电子基团，可通过诱导效应影响双键电子云分布，使特定位置易形成碳正离子，C正确； D．与水加成的产物含羟基（-OH）和羧基（-COOH），可通过羧基与羟基脱水缩合发生缩聚反应生成聚酯类高分子，D正确； 故选B。 15. 室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-) B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-) C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋) D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c(OH-)＋2c() 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：CO＞HCO，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO)＞c(CO)，CO和HCO水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，A正确； B．该混合溶液中电荷守恒：c(NH)＋ c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒为：c(CH3COOH)＋c(NH)＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c(NH)＋2c(H＋)＝ c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，B错误； C．该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误； D．该混合溶液中物料守恒为：2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH—)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，两式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝ c(Na＋)＋c(OH—)＋c(C2O)，D错误； 故选A。 16. 亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。下列说法不正确的是 A. 反应①中参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C. 反应②在冰水浴进行可以抑制分解，有利于得到产品 D. 制备需在通风橱中进行，因为有毒且易爆 【答案】A 【解析】 【分析】NaClO3、H2SO4混合溶液中通入SO2，发生反应①，生成NaHSO4、ClO2等；ClO2与H2O2在NaOH溶液中发生②，生成NaClO2、O2等。 【详解】A．反应①中，NaClO3中Cl为+5价，被还原为ClO2(Cl+4价)，得1e⁻；SO2中S为+4价，被氧化为NaHSO4(S+6价)，失2e⁻。根据得失电子守恒，n(NaClO3)×1 = n(SO2)×2，故n(NaClO3):n(SO2)=2:1，A不正确； B．已知纯ClO2易分解爆炸，需稀释到10%以下，反应①鼓入空气可稀释ClO2浓度，防止爆炸，B正确； C．H2O2受热易分解，冰水浴能降低温度，抑制H2O2分解，保证其作为还原剂参与反应②，有利于生成NaClO2，C正确； D．SO2有毒，ClO2易爆，制备过程需在通风橱中进行以保障安全，D正确； 故选A。 二、非选择题（共4小题，共52分） 17. 半导体材料可以分为硅、锗等元素半导体和氮化镓等化合物半导体。P型半导体核心特点是掺杂低价元素引入空穴主导导电，每缺少一个电子，产生一个空穴。请回答： （1）关于主族元素的描述，下列说法正确的是________。 A. 基态原子轨道上的电子自旋方向相同 B. 位于元素周期表第四周期，第VA族 C. 电子排布为的N原子处于激发态 D. 的半径小于的半径 （2）氮化镓的晶胞如图（白球为N，黑球为）。 ①化学式是________，晶体类型________。 ②氮化镓中掺杂少量镁可以形成P型半导体，掺杂镁后晶体中“空穴”增多的原因是________。 （3）氯化钠是一种重要的化工原料，可以制备多种化工产品： ①下列说法正确的是________。 A.与过量反应的方程式为 B.粗硅提纯过程中的和不可以循环使用 C.工业上可以用反应Ⅱ生产盐酸 D.中的硅的化合价为价 ②与反应生成的化学反应方程式________。 ③一种弱碱，碱性________（填“<”或“>”）理由是________。 ④设计实验检验与足量的氢氧化钠溶液反应生成的阴离子________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 共价晶体 ③. 镁原子最外层有2个电子，代替(III)后缺少一个电子，形成空穴 （3） ①. AC ②. ③. < ④. 甲基是推电子基团，氨基是吸电子基团，甲基连接的氮原子给出孤电子对结合氢离子的能力强，所以碱性大 ⑤. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加盐酸溶液，产生的气体使品红溶液褪色，则有亚硫酸根离子；另外取少量反应后的溶液于试管，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有氯离子 【解析】 【分析】电解饱和食盐水可得H2、Cl2和NaOH，Cl2和NaOH通过反应Ⅰ制得NaClO， 与反应生成，与过量反应的方程式为；H2和Cl2通过反应Ⅱ反应得到HCl，HCl和粗硅反应得到，再和H2反应得到纯硅，粗硅提纯过程中的和可以循环使用。 【小问1详解】 A．基态原子轨道上的电子排布为，所以自旋方向相同，A正确； B．在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢA族，B错误； C．基态N原子电子排布为，所以的N原子处于激发态，C正确； D．失去电子后核外电子层数减少，故的半径大于的半径，D错误； 故答案为：AC。 【小问2详解】 ①白球为N，8个在顶点，6个在面上，；黑球为，4个均在体心，故和N的个数比为1∶1，化学式为；该晶体由原子间通过共价键结合而成，为共价晶体； ②利用题干信息（P型半导体核心特点是掺杂低价元素引入空穴主导导电），镁原子最外层有2个电子，代替(III)后缺少一个电子形成空穴。 故答案为：；共价晶体；镁原子最外层有2个电子，代替(III)后缺少一个电子，形成空穴。 【小问3详解】 ①A．与过量反应的方程式为，A正确； B．粗硅提纯过程中的和是可以循环使用，B错误； C．工业上可以用氢气与氯气反应生产盐酸，反应Ⅱ生产盐酸，C正确； D．中的氯的电负性最大，显负价，硅的化合价为不是，D错误； 故答案为AC。 ②Cl的化合价由+1变为-1，Cl得到2e-，N的化合价由-3变为-2，N失去e-，根据电子得失守恒即可写出该氧化还原反应的方程式为。 ③甲基是推电子基团，氨基是吸电子基团，甲基连接的氮原子给出孤电子对结合氢离子的能力强，所以碱性大。 ④与足量的氢氧化钠溶液反应生成的阴离子为亚硫酸根离子与氯离子，因此检验这两种阴离子。取少量反应后的溶液于试管中，滴加盐酸溶液，产生的气体使品红溶液褪色，则有亚硫酸根离子，另外取少量反应后的溶液于试管，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则有氯离子。 18. 二氧化氯是一种重要氧化剂，可用于某些污染物的处理。 （1）可用于水体中的去除。当时，水体中转化为，转化为，的杂化方式为________，该反应的离子方程式为________；增大时，该反应速率增大的可能原因是________。 （2）可对烟气中、进行协同氧化脱除，涉及的部分反应及速率常数如下： （其他条件相同时，k越大速率越快） I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ①反应Ⅳ的历程如图所示，该历程中最大活化能________。 ②适当增加的浓度，的氧化速率会明显增大的原因________。 （3）可由图所示装置制备（电极不反应）。 ①电解时阳极附近溶液的________（填“减小”“增大”“不变”）。 ②阴极上产生的机理如图所示（A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出）。由B与A生成的基元反应方程式为________。 【答案】（1） ①. sp3杂化 ②. ③. 增大，浓度增大，氧化的速率加快 （2） ①. 32.3 ②. 反应I、Ⅳ的化学反应速率相对较快，增加的浓度，使反应I的速率增大，从而使的浓度变大，又快速将氧化为 （3） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 亚氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为2+(7—2×2+1)=4，则氯原子的杂化方式为sp3杂化；由题意可知，二氧化氯除去水体中锰离子的反应为碱性条件下二氧化氯与锰离子反应生成二氧化锰沉淀、亚氯酸根离子和水，反应的离子方程式为；离子浓度越大，反应的反应速率越快，所以增大溶液pH，溶液中氢氧根离子浓度，二氧化氯氧化溶液中锰离子的反应速率加快； 【小问2详解】 ①由图可知，该历程中最大活化能； ②由题意可知，反应Ⅲ的化学反应速率最慢，二氧化硫的氧化速率慢，而反应I、IV的化学反应速率相对较快，添加一氧化氮后，二氧化氯通过反应I快速生成，又快速将二氧化硫氧化为三氧化硫，所以添加一氧化氮时，二氧化硫氧化速率提高； 【小问3详解】 ①由图可知，左侧电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，放电生成的氢离子会使阳极附近溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小； ②由图可知，右侧电极为电解池的阴极，酸性条件下氯酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成二氧化氯，生成的二氧化氯在阴极迅速得到电子生成亚氯酸根离子，亚氯酸根离子与溶液中的氯酸根离子反应生成二氧化氯，则由B与A生成二氧化氯的反应为。 19. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下： 已知：、等杂质易使催化剂中毒；水分子的键角约，双氧水中的键角约。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________，装置B中的试剂为________。 （2）装置F的作用为________。 （3）请选择正确操作并排序：检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a→________→控温反应一段时间得到乙基蒽醇→________→________→关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。①打开活塞b；②打开活塞c；③关闭活塞a；④关闭活塞b；⑤关闭活塞c； （4）氢醌法制备总反应的化学方程式为________。 （5）请解释水分子中的键角大于双氧水中的键角的原因________。 （6）取2.50g产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 碱石灰 （2）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒 （3） ①. ① ②. ③ ③. ② （4） （5）过氧键（单键）的键长较长，导致相邻键的排斥减弱；氧原子的电负性大于氢原子，导致成键电子偏向氧，使成键电子间排斥作用减弱（答对一点均可） （6） 【解析】 【分析】从的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为在催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，第二步为与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌。启普发生器A为制取的装置，产生的中混有和，需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中发生反应生成和乙基蒽醌，F中装有浓，与C相连，防止外界水蒸气进入C中，使催化剂中毒。 【小问1详解】 根据装置图，仪器甲的名称为三颈烧瓶；、HX易使催化剂中毒，为防止催化剂中毒，装置B的作用是除氯化氢、并干燥氢气，B中的试剂为碱石灰。 【小问2详解】 易使催化剂中毒，装置F的作用为防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒； 【小问3详解】 开始制备时，打开活塞a、b，A中产生的进入C中，在催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，一段时间后，关闭a，仅保持活塞b打开，将残留抽出，打开活塞c，将通入C中与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌。 【小问4详解】 第一步为在催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，第二步为与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌，乙基蒽醌为催化剂，总反应为。 【小问5详解】 过氧键（单键）的键长较长，导致相邻键的排斥减弱；氧原子的电负性大于氢原子，导致成键电子偏向氧，使成键电子间排斥作用减弱，所以水分子中的键角大于双氧水中的键角。 【小问6详解】 滴定反应的离子方程式为，可得关系式：。三组数据中偏差较大，舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为，的质量分数。 20. 卡博替尼（结构如I）通过多靶点实现抑制广谱抗肿瘤活性，其临床应用已经覆盖甲状腺癌，肾癌和肝癌等。其合成路线如下： 请回答： 已知：① ② ③ （1）化合物B中体现碱性的官能团名称是________。 （2）下列说法不正确是________。 A. 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B. 化合物C可与酸反应但不可与碱反应 C. 化合物B的碱性比G的碱性强 D. 化合物I有酰胺基，其分子式为 （3）D的结构简式是________。 （4）G+F→H的化学方程式是________。 （5）写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②红外光谱图表明：分子中含有2个羧基，含有碳碳双键； （6）以乙烯、三溴甲烷为有机原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选） 【答案】（1）氨基 （2）BC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】，结合A，C结构简式可知，B为，结合已知①可知D为，根据已知②，结合E和H可以推断F为，G为。据此解答。 【小问1详解】 由B的结构可知，B中体现碱性的官能团名称为氨基。 【小问2详解】 A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸，A正确； B．化合物C中的羧基可以与碱反应，酰胺基可与酸、碱均反应，B错误； C．F的电负性大于O，—F的吸电子效应大于—OH的，化合物B的碱性比化合物G的碱性弱，所以C错误； D．化合物I有酰胺基，其分子式为，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式为。 【小问4详解】 根据分析，G+F→H的化学方程式为。 【小问5详解】 分子式为，其同分异构体中有4种不同化学环境的氢原子，分子中含有2个羧基，分子中含有碳碳双键，符合条件的结构简式为；；。 【小问6详解】 以乙烯、三溴甲烷为有机原料，设计化合物的合成路线中，可以利用已知③成环反应，接着引入氰基水解，从而得到羧基： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年5月高三联考 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 分子式为C2H6O物质属于 A 碱 B. 氧化物 C. 有机物 D. 电解质 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态O原子的电子排布式： B. 离子的结构示意图 C. 的价层电子对互斥模型： D. 的电子式 3. 化学与生产密切相关，下列说法正确的是 A. 纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. 因受热易分解，所以可用作氮肥 C. 明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化 D. 因为硬度大，所以可用于制造光导纤维 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：X>Z B. 简单氢化物的还原性：Z<W C. 单质熔点：Z>W D. 熔化时克服分子间作用力 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶。 C. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 D. 酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 6. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为： B. 反应①中，当有被还原时，转移的电子数为 C. 该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D. 在溶液中，与能大量共存 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂 B. 受热易分解，可用作补血剂 C. 氨基（）中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 D. 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的 8. 下列方程式不正确的是 A. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应： B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： C. 双氧水溶液中滴加碘化钠溶液： D. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应： 9. 抗生素克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如下图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 含有4种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 该物质最多可与反应 10. 下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能达到实验目的的是 A B 实验装置 目的 制取氯气 牺牲阳极法保护铁电极 C D 实验装置 加压颜色加深 目的 配制溶液 验证平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 11. 在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 12. 中科院研制出了双碳双离子电池，其反应机理为：充电时，电解液中的K＋运动到MCMB电极表面，同时PF运动到石墨电极Cn中；放电时，K＋从MCMB电极中脱出，同时石墨电极Cn中的PF回到电解液中。下列说法正确的是 A. 放电时石墨电极Cn的电势比MCMB电极电势低 B. 当转移电子1mol时，参与反应的K＋与PF的物质的量共1mol C. 放电时正极反应式是Cn(PF6)x＋xe-=Cn＋xPF D. 充电时石墨电极Cn发生还原反应 13. 铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是 A. Cu＋的配位数为2 B. Cu＋与O2-形成的化学键不是纯粹的离子键 C. 该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCl2 D. 高温时该晶体的稳定性小于氧化铜 14. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 肉桂酸可以与发生加成反应 C. 步骤I形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D. 与水加成产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 15. 室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-) B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-) C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋) D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c(OH-)＋2c() 16. 亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。下列说法不正确的是 A. 反应①中参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C. 反应②在冰水浴进行可以抑制分解，有利于得到产品 D. 制备需在通风橱中进行，因为有毒且易爆 二、非选择题（共4小题，共52分） 17. 半导体材料可以分为硅、锗等元素半导体和氮化镓等化合物半导体。P型半导体核心特点是掺杂低价元素引入空穴主导导电，每缺少一个电子，产生一个空穴。请回答： （1）关于主族元素的描述，下列说法正确的是________。 A. 基态原子轨道上的电子自旋方向相同 B. 位于元素周期表第四周期，第VA族 C. 电子排布为的N原子处于激发态 D. 的半径小于的半径 （2）氮化镓的晶胞如图（白球为N，黑球为）。 ①化学式是________，晶体类型________。 ②氮化镓中掺杂少量镁可以形成P型半导体，掺杂镁后晶体中“空穴”增多的原因是________。 （3）氯化钠是一种重要的化工原料，可以制备多种化工产品： ①下列说法正确的是________。 A.与过量反应的方程式为 B.粗硅提纯过程中的和不可以循环使用 C.工业上可以用反应Ⅱ生产盐酸 D.中的硅的化合价为价 ②与反应生成的化学反应方程式________。 ③是一种弱碱，碱性________（填“<”或“>”）理由是________。 ④设计实验检验与足量的氢氧化钠溶液反应生成的阴离子________。 18. 二氧化氯是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。 （1）可用于水体中的去除。当时，水体中转化为，转化为，的杂化方式为________，该反应的离子方程式为________；增大时，该反应速率增大的可能原因是________。 （2）可对烟气中、进行协同氧化脱除，涉及的部分反应及速率常数如下： （其他条件相同时，k越大速率越快） I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ①反应Ⅳ的历程如图所示，该历程中最大活化能________。 ②适当增加的浓度，的氧化速率会明显增大的原因________。 （3）可由图所示装置制备（电极不反应）。 ①电解时阳极附近溶液的________（填“减小”“增大”“不变”）。 ②阴极上产生的机理如图所示（A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出）。由B与A生成的基元反应方程式为________。 19. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下： 已知：、等杂质易使催化剂中毒；水分子的键角约，双氧水中的键角约。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________，装置B中的试剂为________。 （2）装置F的作用为________。 （3）请选择正确操作并排序：检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a→________→控温反应一段时间得到乙基蒽醇→________→________→关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。①打开活塞b；②打开活塞c；③关闭活塞a；④关闭活塞b；⑤关闭活塞c； （4）氢醌法制备总反应的化学方程式为________。 （5）请解释水分子中的键角大于双氧水中的键角的原因________。 （6）取2.50g产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为________。 20. 卡博替尼（结构如I）通过多靶点实现抑制广谱抗肿瘤活性，其临床应用已经覆盖甲状腺癌，肾癌和肝癌等其合成路线如下： 请回答： 已知：① ② ③ （1）化合物B中体现碱性的官能团名称是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B. 化合物C可与酸反应但不可与碱反应 C. 化合物B的碱性比G的碱性强 D. 化合物I有酰胺基，其分子式为 （3）D的结构简式是________。 （4）G+F→H的化学方程式是________。 （5）写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②红外光谱图表明：分子中含有2个羧基，含有碳碳双键； （6）以乙烯、三溴甲烷为有机原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $