浙江省强基联盟2025届高三下学期三模考试 化学试题

浙江强基联盟2025年5月高三联考 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 分子式为C2H6O的物质属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 有机物 D. 电解质 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态O原子的电子排布式： B. 离子的结构示意图 C. 的价层电子对互斥模型： D. 的电子式 3. 化学与生产密切相关，下列说法正确的是 A. 纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. 因为受热易分解，所以可用作氮肥 C. 明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化 D. 因为硬度大，所以可用于制造光导纤维 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：X>Z B. 简单氢化物的还原性：Z<W C. 单质熔点：Z>W D. 熔化时克服分子间作用力 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶。 C. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 D. 酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 6. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为： B. 反应①中，当有被还原时，转移的电子数为 C. 该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D. 在溶液中，与能大量共存 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂 B. 受热易分解，可用作补血剂 C. 氨基（）中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 D. 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的 8. 下列方程式不正确的是 A. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应： B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： C. 双氧水溶液中滴加碘化钠溶液： D. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应： 9. 抗生素克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如下图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 含有4种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 该物质最多可与反应 10. 下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能达到实验目的的是 A B 实验装置 目的 制取氯气 牺牲阳极法保护铁电极 C D 实验装置 加压颜色加深 目的 配制溶液 验证平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 11. 在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 12. 中科院研制出了双碳双离子电池，其反应机理为：充电时，电解液中的K＋运动到MCMB电极表面，同时PF运动到石墨电极Cn中；放电时，K＋从MCMB电极中脱出，同时石墨电极Cn中的PF回到电解液中。下列说法正确的是 A. 放电时石墨电极Cn的电势比MCMB电极电势低 B. 当转移电子1mol时，参与反应的K＋与PF的物质的量共1mol C. 放电时正极反应式是Cn(PF6)x＋xe-=Cn＋xPF D. 充电时石墨电极Cn发生还原反应 13. 铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是 A. Cu＋的配位数为2 B. Cu＋与O2-形成的化学键不是纯粹的离子键 C. 该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCl2 D. 高温时该晶体的稳定性小于氧化铜 14. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 肉桂酸可以与发生加成反应 C. 步骤I形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D. 与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 15. 室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-) B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-) C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋) D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c(OH-)＋2c() 16. 亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。下列说法不正确的是 A. 反应①中参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C. 反应②在冰水浴进行可以抑制分解，有利于得到产品 D. 制备需在通风橱中进行，因为有毒且易爆 二、非选择题（共4小题，共52分） 17. 半导体材料可以分为硅、锗等元素半导体和氮化镓等化合物半导体。P型半导体核心特点是掺杂低价元素引入空穴主导导电，每缺少一个电子，产生一个空穴。请回答： （1）关于主族元素的描述，下列说法正确的是________。 A. 基态原子轨道上的电子自旋方向相同 B. 位于元素周期表第四周期，第VA族 C. 电子排布为的N原子处于激发态 D. 的半径小于的半径 （2）氮化镓的晶胞如图（白球为N，黑球为）。 ①化学式是________，晶体类型________。 ②氮化镓中掺杂少量镁可以形成P型半导体，掺杂镁后晶体中“空穴”增多的原因是________。 （3）氯化钠是一种重要的化工原料，可以制备多种化工产品： ①下列说法正确的是________。 A.与过量反应的方程式为 B.粗硅提纯过程中的和不可以循环使用 C.工业上可以用反应Ⅱ生产盐酸 D.中的硅的化合价为价 ②与反应生成的化学反应方程式________。 ③是一种弱碱，碱性________（填“<”或“>”）理由是________。 ④设计实验检验与足量的氢氧化钠溶液反应生成的阴离子________。 18. 二氧化氯是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。 （1）可用于水体中的去除。当时，水体中转化为，转化为，的杂化方式为________，该反应的离子方程式为________；增大时，该反应速率增大的可能原因是________。 （2）可对烟气中、进行协同氧化脱除，涉及的部分反应及速率常数如下： （其他条件相同时，k越大速率越快） I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ①反应Ⅳ的历程如图所示，该历程中最大活化能________。 ②适当增加的浓度，的氧化速率会明显增大的原因________。 （3）可由图所示装置制备（电极不反应）。 ①电解时阳极附近溶液的________（填“减小”“增大”“不变”）。 ②阴极上产生的机理如图所示（A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出）。由B与A生成的基元反应方程式为________。 19. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下： 已知：、等杂质易使催化剂中毒；水分子的键角约，双氧水中的键角约。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________，装置B中的试剂为________。 （2）装置F的作用为________。 （3）请选择正确操作并排序：检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a→________→控温反应一段时间得到乙基蒽醇→________→________→关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。①打开活塞b；②打开活塞c；③关闭活塞a；④关闭活塞b；⑤关闭活塞c； （4）氢醌法制备总反应的化学方程式为________。 （5）请解释水分子中的键角大于双氧水中的键角的原因________。 （6）取2.50g产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为________。 20. 卡博替尼（结构如I）通过多靶点实现抑制广谱抗肿瘤活性，其临床应用已经覆盖甲状腺癌，肾癌和肝癌等。其合成路线如下： 请回答： 已知：① ② ③ （1）化合物B中体现碱性的官能团名称是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B. 化合物C可与酸反应但不可与碱反应 C. 化合物B的碱性比G的碱性强 D. 化合物I有酰胺基，其分子式为 （3）D的结构简式是________。 （4）G+F→H的化学方程式是________。 （5）写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②红外光谱图表明：分子中含有2个羧基，含有碳碳双键； （6）以乙烯、三溴甲烷为有机原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选） 浙江强基联盟2025年5月高三联考 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题（共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 共价晶体 ③. 镁原子最外层有2个电子，代替(III)后缺少一个电子，形成空穴 （3） ①. AC ②. ③. < ④. 甲基是推电子基团，氨基是吸电子基团，甲基连接的氮原子给出孤电子对结合氢离子的能力强，所以碱性大 ⑤. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加盐酸溶液，产生的气体使品红溶液褪色，则有亚硫酸根离子；另外取少量反应后的溶液于试管，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有氯离子 【18题答案】 【答案】（1） ①. sp3杂化 ②. ③. 增大，浓度增大，氧化的速率加快 （2） ①. 32.3 ②. 反应I、Ⅳ的化学反应速率相对较快，增加的浓度，使反应I的速率增大，从而使的浓度变大，又快速将氧化为 （3） ①. 减小 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 碱石灰 （2）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒 （3） ①. ① ②. ③ ③. ② （4） （5）过氧键（单键）的键长较长，导致相邻键的排斥减弱；氧原子的电负性大于氢原子，导致成键电子偏向氧，使成键电子间排斥作用减弱（答对一点均可） （6） 【20题答案】 【答案】（1）氨基 （2）BC （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $