精品解析：江西省萍乡市2025届高三下学期第三次模拟考试化学试卷

绝密★启用前 2025年普通高等学校招生萍乡市第三次模拟考试 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Si—28 P—31 Cu—64 Sn—119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西省物产丰富，许多特产驰誉中外。下列有关说法错误的是 A. 景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土 B. 赣南脐橙富含维生素C，常食用脐橙有利于铁元素的吸收 C. 萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 D. 江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精 2. 下列叙述正确的是 A. HCl的电子式： B. 的空间结构：平面三角形 C. 聚四氟乙烯的结构简式： D. 的名称：乙醚 3. 弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法错误的是 A. 能与溶液反应生成气体 B. 碳原子的杂化轨道类型为和 C. 能使酸性溶液褪色 D. 遇溶液显紫色 4. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图①可用于制取无水 B. 图②可用于制取乙酸乙酯 C. 图③准确测定未知醋酸溶液的浓度 D. 图④可用于除去中的HCl气体 5. 化合物M是制造顺丁橡胶和聚甲醛用的催化剂，结构如图所示，其中V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，VZ溶液常用于蚀刻玻璃，基态W原子的最外层电子数为3，X形成的一种单质具有良好的导电性，是一种常见的助燃剂。下列说法正确的是 A. VZ是强酸 B. 简单氢化物稳定性： C. 第一电离能： D. X的氧化物均为酸性氧化物 6. 一种制备高纯硅的原理为①、②，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 反应②生成，则转移电子总数为 C. 中含有键数目为 D. 中含有的孤电子对数目为 7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用饱和溶液处理水垢中的： B. 与反应制取氧气： C. 向溶液中滴加过量的氨水： D. 向溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： 8. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液中产生白色沉淀 待测液中含有 B 将铁与水蒸气反应后的产物全部溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 说明产物中铁为+2价 C 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 D 取于试管中，向试管中滴加溴水，振荡，溴水褪色 说明中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 9. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 10. 我国的科研团队通过与天然大环内酯的共聚，得到了一种力学性质媲美商业化塑料的可回收共聚物。下列说法正确的是 A. 最多能与反应 B. b存在手性异构体 C. 反应①的原子利用率为100% D. d中最小重复单元中C原子和O原子个数比为 11. 利用电催化还原制取和的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流向：a→电极Ⅰ→交换膜→电极Ⅱ→b B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 生成乙醇的电极反应： D. 在相同条件下，消耗的和生成的体积比为2:3 12. 磷青铜是一种以锡、铜和磷作为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 磷青铜的化学式为 B. 与P最近且等距的Cu有6个 C. Cu与Cu之间最近的距离为 D. 晶体的密度为 13. 白色固体样品X可能含有之中的一种或几种．现进行实验，实验操作及相应实验现象记录如下： ①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成； ②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色； ③向①的悬浊液中加入浓NaOH溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出。 依据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 可能含 B. 一定不含KCl C. 一定含 D. 一定含 14. 常温下，当NaOH溶液与草酸溶液反应时，溶液中[A表或]与溶液pH的变化关系如图所示，点的pH分别为，下列说法错误的是 A. 图中曲线I表示 B. C. 的溶液中，存在关系： D. b点时，溶液中存在关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用含锰酸性废水(主要含有等)和软锰矿(主要成分为)制备并将铁元素、铜元素分别回收利用，其工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示： 物质 ②当可溶组分浓度时，可认为已除尽； ③硫酸锰的溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中将软锰矿粉碎的目的是_______，与反应的离子方程式为_______。 （2）当溶液中，“调pH”过程中，需调节溶液的pH范围为_______。 （3）“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_______。 （4）实验室制取硫酸锰的“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥；实验室模拟上述操作过程中，下列仪器不需要的是_______(填序号)。 ①酒精灯 ②漏斗 ③玻璃棒 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥带铁圈的铁架台 （5）用惰性电极电解溶液制取，写出生成的电极反应式：_______；电解液中的_______(填化学式)可循环使用。 16. 氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重整法制氢过程涉及的反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_______；反应①在_______(填“低温”或“高温”)时能自发进行。 （2）在恒压150kPa的密闭容器中，将和氩气分别按为和投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。 ①表示投料的为_______(填“”或“”)曲线，原因是_______。 ②若反应30min到达N点，则用的分压变化表示的速率_______。(计算结果保留2位有效数字) （3）将和投入1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和CO的选择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示。[的选择性] ①表示CO选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②时，反应②的平衡常数_______(列计算式)；此时容器压强是初始压强的_______倍。 17. [Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I．[Co(II)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。 b．溶解1.9g四水合乙酸钴于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。 c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。 f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。 回答下列问题： （1）[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。(填元素符号) （2）仪器c的名称为_______，其作用是_______。 （3）双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为_______；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为_______(列出计算式)。 （4）[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：_______；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为_______(写两点)。 （5）读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。 A. 冷却至室温 B. 通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C. 打开、 D. 打开、关闭 18. J是一种BTK靶向治疗套细胞淋巴瘤(MCL)的小分子药物，一种合成J的路线如图。 回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______；B的分子式为_______。 （2）C与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_______；该反应的反应类型为_______。 （3）I生成J的反应为取代反应，则I的结构简式为_______；下列说法正确的是_______(填字母)。 a．D能发生取代、加成、氧化和水解反应　　　b．H具有弱碱性 c．I分子中所有碳原子在同一平面上　　　　　d．J能形成分子间氢键 （4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的可能结构有_______种(不考虑立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。 a．含有结构　　b．能发生银镜反应　　c．只含有两种官能团 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025年普通高等学校招生萍乡市第三次模拟考试 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Si—28 P—31 Cu—64 Sn—119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西省物产丰富，许多特产驰誉中外。下列有关说法错误的是 A. 景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土 B. 赣南脐橙富含维生素C，常食用脐橙有利于铁元素的吸收 C. 萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 D. 江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A. 瓷器由黏土高温烧制而成，A正确； B. 维生素C具有还原性，可促进铁元素的吸收，B正确； C. 贝类外壳主要成分为碳酸钙，C正确； D. 淀粉需先经淀粉酶水解为葡萄糖，再经酒化酶发酵生成酒精，而非直接由酒化酶水解生成酒精，D错误； 故选D。 2. 下列叙述正确的是 A. HCl的电子式： B. 的空间结构：平面三角形 C. 聚四氟乙烯的结构简式： D. 的名称：乙醚 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用一对电子形成共价键，其电子式应为，A错误； B．PCl3中P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，而非平面三角形，B错误； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）加聚生成，结构简式为结构简式：，C正确； D．CH3OCH3的名称为二甲醚，乙醚的结构为C2H5OC2H5，D错误； 故选C。 3. 弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法错误的是 A. 能与溶液反应生成气体 B. 碳原子的杂化轨道类型为和 C. 能使酸性溶液褪色 D. 遇溶液显紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X的官能团为酚羟基、羰基、醚键等，不含羧基。酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应生成气体，A错误； B．苯环、羰基中的碳原子形成3个键，杂化类型为；甲氧基（）中的甲基碳形成4个单键，杂化类型为，故碳原子杂化轨道类型为²和，B正确； C．分子中含酚羟基，易被酸性溶液氧化，能使其褪色，C正确； D．分子中含有酚羟基（直接连在苯环上的羟基），遇溶液发生显色反应显紫色，D正确； 故答案选A。 4. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图①可用于制取无水 B. 图②可用于制取乙酸乙酯 C. 图③准确测定未知醋酸溶液的浓度 D. 图④可用于除去中的HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①是蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3。FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+会发生水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加热时HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到Fe(OH)3，甚至分解为Fe2O3，无法得到无水FeCl3，A错误； B．图②是制取乙酸乙酯的装置。反应物为乙醇、乙酸，浓硫酸作催化剂和吸水剂，沸石防暴沸，加热反应后，产物通过导管通入饱和Na2CO3溶液（中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度），导管悬于液面上可防止倒吸，装置合理，B正确； C．图③是用NaOH溶液滴定醋酸溶液测定浓度。醋酸为弱酸，与NaOH反应生成的CH3COONa水解显碱性，滴定终点pH>7，应选用酚酞（变色范围8.2-10.0）作指示剂，而甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性），C错误； D．图④用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的HCl。SO2会与Na2SO3反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，导致SO2被吸收，应选用饱和NaHSO3溶液（HCl与NaHSO3反应生成SO2，且SO2在其中溶解度小），D错误； 故答案选B。 5. 化合物M是制造顺丁橡胶和聚甲醛用的催化剂，结构如图所示，其中V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，VZ溶液常用于蚀刻玻璃，基态W原子的最外层电子数为3，X形成的一种单质具有良好的导电性，是一种常见的助燃剂。下列说法正确的是 A. VZ是强酸 B. 简单氢化物稳定性： C. 第一电离能： D. X的氧化物均为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】​由题干VZ溶液常用于蚀刻玻璃可知VZ为HF，且V的原子序数小于Z，可知V为氢（H），Z为氟（F）。​由基态W原子的最外层电子数为3且为短周期主族元素，可知W是硼（B）。​X形成的一种单质具有良好的导电性，Y2是一种常见的助燃剂，且X的原子序数介于W与Y之间，可知X为碳（C），Y为氧（O）。因此V、W、X、Y、Z依次为氢（H）、硼（B）、碳（C）、氧（O）、氟（F）。 【详解】A．VZ为HF，HF在水溶液中部分电离，属于弱酸，A错误； B．X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，非金属性F>O>C，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性CH4<H2O<HF，即X<Y<Z，B正确； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，X（C）的第一电离能（1086 kJ/mol）大于W（B）（801 kJ/mol），Y（O）的第一电离能（1314 kJ/mol）最大，正确顺序为Y>X>W，C错误； D．X为C，其氧化物CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 6. 一种制备高纯硅的原理为①、②，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 反应②生成，则转移电子总数为 C. 中含有键数目为 D. 中含有的孤电子对数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能确定的质量数，无法计算的物质的量，原子数无法确定，A错误； B．反应②中，每生成2mol H2转移4mol电子，但未说明是标准状况，不能计算11.2L H2的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．1个铵根离子含4个N-H σ键，Cl⁻无共价键，含个σ键，而非，C错误； D．1个分子中的N原子存在1个孤电子对，的物质的量为1mol，孤电子对数为，D正确； 故选D。 7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用饱和溶液处理水垢中的： B. 与反应制取氧气： C. 向溶液中滴加过量的氨水： D. 向溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应利用溶度积差异可以实现沉淀转化，饱和溶液中碳酸根离子浓度很大，可以促使硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，A正确； B．过氧化钠为固体，不能拆，，B错误； C．过量氨水会使氢氧化铜沉淀溶解，最终反应生成四氨合铜离子，、，C错误； D．NaHS中的HS⁻不能完全解离为硫离子，，D错误； 故选A。 8. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液中产生白色沉淀 待测液中含有 B 将铁与水蒸气反应后的产物全部溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 说明产物中铁为+2价 C 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 D 取于试管中，向试管中滴加溴水，振荡，溴水褪色 说明中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸酸化的硝酸钡引入硝酸根，可能将等氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．铁与水蒸气反应生成Fe3O4（含+2价和+3价的铁），溶于稀硫酸后若未变红，可能因Fe3+被过量铁还原为Fe2+，不能说明产物全为+2价的铁，B错误； C．NaHS溶液显碱性，说明HS⁻的水解程度大于其电离程度。其水解常数，电离常数为Ka2(H2S)。由水解程度大于电离程度可知，Kh>Ka2(H2S)，即，可推出，C正确； D．溴水褪色可能因双键加成或醛基被氧化，无法确定双键存在，D错误； 故答案选C。 9. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤为活化能最大的基元反应，活化能等于过渡态能量减去对应基元反应反应物能量。由图可知，TS3过渡态能量最高，其对应步骤活化能最大，故为总反应决速步骤，A正确； B．丙烷脱氢为吸热反应（产物总能量1.35 eV高于反应物0 eV，ΔH>0），升高温度平衡正向移动，丙烯平衡产率提高，B正确； C．催化剂可改变反应历程（降低活化能），但不影响焓变（焓变由反应物和产物总能量差决定），C错误； D．反应中，反应物能量为-1.17 eV，产物能量为-0.93 eV，ΔH=(-0.93)-(-1.17)=0.24 eV>0，因ΔH=Ea(正)-Ea(逆)>0，故Ea(正)>Ea(逆)，D正确； 故选C。 10. 我国的科研团队通过与天然大环内酯的共聚，得到了一种力学性质媲美商业化塑料的可回收共聚物。下列说法正确的是 A. 最多能与反应 B. b存在手性异构体 C. 反应①的原子利用率为100% D. d中最小重复单元中C原子和O原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a的结构中含羧基（-COOH）和酮羰基（C=O），羧基中的C=O不能与H2加成，仅酮羰基可与H2加成，1mol a最多与1mol H2反应，A错误； B．存在手性异构体需分子含手性碳（连4个不同原子或基团的饱和碳原子），b为对称多元醇，所有碳原子均不属于手性碳原子，B错误； C．从反应①的过程来看，a（含羧基−COOH）和b（含多个羟基−OH）发生反应生成c，是羧基与羟基之间的酯化反应的一种特殊形式（成环聚合类的酯化），分析c的结构知，该反应除c外还有水生成，原子利用率小于100%，C错误； D．d为大环内酯开环聚合产物，最小重复单元含10个C原子和4个O原子，两种原子个数比为5:2，D正确； 故选D。 11. 利用电催化还原制取和的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流向：a→电极Ⅰ→交换膜→电极Ⅱ→b B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 生成乙醇的电极反应： D. 在相同条件下，消耗的和生成的体积比为2:3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池装置，Ⅰ极二氧化碳得到电子转变为乙烯、乙醇等，发生还原反应，故Ⅰ极为阴极，Ⅱ极为阳极。阴极反应：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O、2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；阳极为水失电子生成氧气和氢离子，电极方程式为：2H2O - 4e⁻ = O2↑ + 4H⁺，故氢离子通过交换膜向左移动，为阳离子交换膜，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ极为阴极，Ⅱ极为阳极，交换膜允许离子通过，电子不能通过交换膜，电子流向应为a→电极Ⅰ（阴极），电极Ⅱ（阳极）→b，A错误； B．由分析可知，离子交换膜应选用阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，Ⅰ极二氧化碳得到电子转变为乙醇，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，C错误； D．由分析可知，阳极电极方程式为：2H2O - 4e⁻ = O2↑ + 4H⁺，生成1mol O2失4mol e⁻，阴极电极方程式为：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O、2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，消耗1mol CO2得6mol e⁻，由电子守恒可知，消耗的和生成的物质的量比为2:3，相同条件下体积比为2:3，D正确； 故选D。 12. 磷青铜是一种以锡、铜和磷作为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 磷青铜的化学式为 B. 与P最近且等距的Cu有6个 C. Cu与Cu之间最近的距离为 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算晶胞中各原子个数：Sn位于顶点，个数=8×1/8=1；P位于体心，个数=1；Cu位于面心，个数=6×1/2=3。原子个数比Cu:Sn:P=3:1:1，化学式为Cu₃SnP，A正确； B．P位于体心，与体心P最近且等距的Cu为6个面心的Cu（分别位于前、后、左、右、上、下6个面），B正确； C．Cu位于面心，面心Cu之间最近距离为同一面上相邻面心的距离，距离==a pm，而非a pm，C错误； D．晶胞质量=3×64+119+31=342 g，体积=(a×10-10 cm)3=a3×10-30 cm3，密度，D正确； 故选C。 13. 白色固体样品X可能含有之中的一种或几种．现进行实验，实验操作及相应实验现象记录如下： ①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成； ②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色； ③向①的悬浊液中加入浓NaOH溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出。 依据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 可能含 B. 一定不含KCl C. 一定含 D. 一定含 【答案】B 【解析】 【分析】①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成，存在铝离子和碳酸根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，则一定存在硫酸铝，碳酸钠、碳酸钾至少存在其一；②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色，则含钾元素，不确定为氯化钾还是碳酸钾或都有；③向①的悬浊液中加入浓NaOH溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出，则生成气体为氨气，一定含硝酸铵。 【详解】A．由分析，碳酸钠、碳酸钾至少存在其一，则可能含，A正确； B．不确定为氯化钾还是碳酸钾或两者都有，B错误； C．由分析，一定存在硫酸铝，C正确； D．由分析，一定存在硝酸铵，D正确； 故选B。 14. 常温下，当NaOH溶液与草酸溶液反应时，溶液中[A表或]与溶液pH的变化关系如图所示，点的pH分别为，下列说法错误的是 A. 图中曲线I表示 B. C. 的溶液中，存在关系： D. b点时，溶液中存在关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线Ⅱ与沿虚线对称，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系。lg[]=lg[]=pH+lgKa1，同理lg[]=lg[]=pH+lgKa2，曲线Ⅰ、Ⅱ平行，且随pH的变大而变大，Ka1＞Ka2，因此曲线I表示，A正确； B．a点c()=c(H2C2O4)，Ka1==c(H⁺)=10-1.23，B正确； C．NaHC2O4溶液中，电离（Ka2=10-4.19）大于水解（Kh= =10-12.77），则c()>c(H2C2O4)，且c(Na⁺)最大，正确关系为c(Na⁺)>c()>c(H⁺)>c()>c(H2C2O4)，C错误； D．b点pH=4.19，此时c()=c()（）。电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH⁻)，因c()=c()=x，故c(Na⁺)=3x+c(OH⁻)-c(H⁺)。溶液显酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，则c(Na⁺)<3x=3c()，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用含锰酸性废水(主要含有等)和软锰矿(主要成分为)制备并将铁元素、铜元素分别回收利用，其工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示： 物质 ②当可溶组分浓度时，可认为已除尽； ③硫酸锰的溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中将软锰矿粉碎的目的是_______，与反应的离子方程式为_______。 （2）当溶液中，“调pH”过程中，需调节溶液的pH范围为_______。 （3）“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_______。 （4）实验室制取硫酸锰的“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥；实验室模拟上述操作过程中，下列仪器不需要的是_______(填序号)。 ①酒精灯 ②漏斗 ③玻璃棒 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥带铁圈的铁架台 （5）用惰性电极电解溶液制取，写出生成的电极反应式：_______；电解液中的_______(填化学式)可循环使用。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. ④ （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含锰酸性废水(主要含有等)和软锰矿(主要成分为)混合反应，MnO2被还原为Mn2+，亚铁离子被氧化为铁离子，过滤滤液中含Fe3+、Mn2+、Cu2+，加氨水调节pH生成氢氧化铁沉淀除去铁元素，加入Na2S生成CuS沉淀，过滤滤液加入碳酸氢铵生成MnCO3沉淀，过滤，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸锰溶液，电解硫酸锰溶液得到二氧化锰； 【小问1详解】 将软锰矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率；在酸性条件下，将氧化成，锰化合价由+4变为+2，结合电子守恒，对应的离子方程式：。 【小问2详解】 恰好沉淀完全时，溶液中，；开始沉淀时，溶液中，，则“调pH”过程中，需调节溶液的pH范围为。 【小问3详解】 “沉锰”过程中，部分电离出和，与结合生成，同时与结合放出，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 从“酸溶”后的溶液中制得，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；蒸发浓缩、冷却结晶需要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，过滤时用到漏斗、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，用不到容量瓶。 【小问5详解】 用惰性电极电解溶液，溶液中失电子发生氧化反应生成，对应的电极反应式为；溶液酸性增强，得到的可以循环使用。 16. 氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重整法制氢过程涉及的反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_______；反应①在_______(填“低温”或“高温”)时能自发进行。 （2）在恒压150kPa的密闭容器中，将和氩气分别按为和投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。 ①表示投料的为_______(填“”或“”)曲线，原因是_______。 ②若反应30min到达N点，则用的分压变化表示的速率_______。(计算结果保留2位有效数字) （3）将和投入1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和CO的选择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示。[的选择性] ①表示CO选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②时，反应②的平衡常数_______(列计算式)；此时容器压强是初始压强的_______倍。 【答案】（1） ①. +173.3 ②. 高温 （2） ①. L1 ②. 在相同温度和压强下，氩气体积分数越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率越大 ③. 0.73 （3） ①. c ②. ③. 1.6 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将①+2×②得：，则；反应①的，要使，则在高温下能自发进行。 【小问2详解】 ①在总压恒定时，Ar的体积越大，乙醇和的体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率升高，故曲线对应的；②曲线表示的，初始时；上述三个反应中，反应①和③均是气体分子数增大的反应，反应②气体分子数不变；在反应①和③中，参加反应，气体总物质的量均增大4mol，在N点乙醇的平衡转化率为60%，则，根据气体物质的量差列比例式：，，反应达到平衡后气体的总物质的量，此时乙醇的分压，。 【小问3详解】 ①升高温度，反应①正向移动，反应②逆向移动，选择性增大，故曲线c表示CO的选择性；和的选择性之和等于100%，选择性随温度升高而增大，故选择性随温度升高而降低；②时，乙醇的平衡转化率为60%，的选择性为80%，的选择性为20%；根据原子守恒，可知在时，平衡时各物质的量分别为、、、、；则反应②的平衡常数。反应前气体总物质的量为4 mol，反应后气体总物质的量为6.4 mol，在恒容容器中，压强比=物质的量之比，则。 【点睛】恒压下惰性气体的影响易混淆，需牢记“恒压加惰性气体→各反应物分压降低→平衡向气体分子数增大的方向移动”，而非恒容下的“惰性气体不影响平衡”，此处是判断曲线对应的关键。 17. [Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I．[Co(II)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。 b．溶解1.9g四水合乙酸钴于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。 c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。 f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。 回答下列问题： （1）[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。(填元素符号) （2）仪器c的名称为_______，其作用是_______。 （3）双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为_______；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为_______(列出计算式)。 （4）[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：_______；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为_______(写两点)。 （5）读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。 A. 冷却至室温 B. 通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C. 打开、 D. 打开、关闭 【答案】（1）N、O （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率 （3） ①. +2CH3COO-++2CH3COOH ②. （4） ①. 关闭K1、K2，打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差，一段时间后，液面高度不发生改变 ②. 平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差 （5）AB 【解析】 【分析】由题意可知，将四水合乙酸钴溶于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气排除氧气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。把上述溶液在氮气保护作用下，加入双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥得到配合物[Co(II)Salen]。 【小问1详解】 中提供空轨道，N、O提供孤电子对，形成配位键； 【小问2详解】 有机原料易挥发，仪器c为球形冷凝管，可以冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率。 【小问3详解】 是弱酸，[Co(II)Salen]中位于内界，难以电离，故反应的离子方程式为 +2CH3COO-++2CH3COOH；乙二胺物质的量为0.0074mol，则理论上生成的[Co(II)Salen]的质量为，[Co(II)Salen]配合物的产率为； 【小问4详解】 关闭K1、K2，打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差，一段时间后液面高度不变，则气密性良好； 若使用普通的分液漏斗，加入DMF后，DMF自身的体积会导致测量的装置内气体的总体积偏大，造成干扰，恒压滴液漏斗则不会有此缺点，同时恒压滴液漏斗的连通管可以平衡压强，使DMF顺利滴下。与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差； 【小问5详解】 读取量气筒的刻度前不能使内部气体与外界相通，且需冷却至室温后调节水准管液面使装置内的压强与大气压一致，故A、B项符合题意。 18. J是一种BTK靶向治疗套细胞淋巴瘤(MCL)的小分子药物，一种合成J的路线如图。 回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______；B的分子式为_______。 （2）C与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_______；该反应的反应类型为_______。 （3）I生成J的反应为取代反应，则I的结构简式为_______；下列说法正确的是_______(填字母)。 a．D能发生取代、加成、氧化和水解反应　　　b．H具有弱碱性 c．I分子中所有碳原子在同一平面上　　　　　d．J能形成分子间氢键 （4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的可能结构有_______种(不考虑立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。 a．含有结构　　b．能发生银镜反应　　c．只含有两种官能团 【答案】（1） ①. 羟基 ②. C8H7IO2 （2） ①. +NaOH+CH3OH ②. 取代反应 （3） ①. ②. bd （4）5, 【解析】 【分析】采用逆推法，A(C6H6O)与B发生取代反应，生成C和HI，则A为；C在NaOH溶液中先水解、再酸化，得到D；D与SOCl2发生取代反应，生成E等；E与CH2(CN)2反应生成F；F与(CH3O)2SO4发生取代反应生成G等；G与H2NNH2反应生成H；采用逆推法，I与发生取代反应生成J，由J的结构简式，可逆推出I为。 【小问1详解】 由分析可推出，A为，则A的官能团名称为羟基；B的结构简式为，则分子式为C8H7IO2。 【小问2详解】 C()与NaOH溶液反应，生成和CH3OH，化学反应方程式为+NaOH+CH3OH；该反应的反应类型为：取代反应。 【小问3详解】 I生成J的反应为取代反应，由分析可得出，I的结构简式为； a．D的结构简式为，能发生取代、加成、氧化反应，但不能发生水解反应，a不正确； b．H分子中含有-NH2、-NH-等，具有弱碱性，b正确； c．I的结构简式为，分子中含有1个N原子的饱和六元环中，碳原子都发生sp3杂化，与饱和碳原子相连的原子形成四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上，c不正确； d．J分子中含有-NH2，能形成分子间氢键，d正确； 故选bd。 【小问4详解】 E()有多种同分异构体，同时满足下列条件:“a．含有结构、b．能发生银镜反应、c．只含有两种官能团”的同分异构体中，除含外，还含有1个HCOO-，可分别取代中的5种氢原子，则可能结构有5种(不考虑立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱有五组峰(5位置上的H原子被HCOO-取代)的结构简式为。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $