海南省文昌中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高三第一次月考答案 化 学 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D A C A B D B 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C AB C D BD BD 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题 15.（每空2分，共14分） （1）1.806×1023　 （2）0.6 mol　 （3）106 g/mol （4）1.1　 0.1　 （5） L （6）50mL（或0.05L） 16.（每空2分，共12分） （1）提高NaOH溶液温度或增大NaOH溶液的浓度或搅拌等（写出1条即可） （2）Fe2O3 （3）SiO＋2H＋＝H2SiO3↓ （4）Na2SO4、(NH4) 2SO4 ( 高温 ) （5）51 （6）10Al＋3V2O5 ===== 5Al2O3＋6V 17.（除标注外，每空2分，共12分） （1）通风、排风(合理即可，1分) （2）浓硫酸 （3）除去Cl2中的HCl （1分） ( △ ) （4）Cu＋2H2SO4 (浓) ===SO2↑＋CuSO4＋2H2O （5）球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流（合理即可） （6）过滤 72 18.（每空2分，共8分） （1）蒸馏水　 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净 （2）2 （3）偏高 19.（除标注外，每空2分，共14分） （1）d ( 水 △ ) （2）加成反应 (1分) a （3）BrCH2CH2Br＋2NaOH HOCH2CH2OH＋2NaBr （4）醛基 （5）HOOCCOOH （6）9 HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH或HOOCCH(CH₃)CH(CH₃)COOH (1分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高三第一次月考试题 化 学 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ba—137 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化文昌河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．CO、Cl－、K+、H+ B．NH、Na+、OH－、HCO C．Cu2+、Cl－、K+、SO D．ClO－、I－、K+、Na+ 3．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．除去CO2中的少量SO2 4．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．26g乙炔中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C．1mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2L H2，转移电子数目为NA 6．用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 A．NaN3的水溶液显碱性 B．N的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N的中心N原子所有价电子均参与成键 7．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物 8．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为 A．＋2　　　　 B．＋3 C．＋4 D．＋5 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。） 9．利用软锰矿（主要成分为MnO2）吸收SO₂，并制备高纯度Mn3O4（Mn元素显＋2、＋3价），其原理为①MnO2＋SO2＝MnSO4；②Mn2＋＋O2＋H2O→Mn3O4↓＋H+（未配平）。下列说法正确的是 A．反应①中SO2得到电子 B．反应①中MnO2 发生氧化反应 C．反应②中Mn3O4 既是氧化产物又是还原产物 D．利用软锰矿，每制得1 mol Mn3O4 共转移4 mol电子 10．汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入2mol NO和1 mol CO发生上述反应，3min时达到平衡，测得c(N2)=0.30 mol/L，下列说法正确的是 A．v(CO2)=0.2mol/(L·min) B．反应达到平衡时，CO2的体积分数为 C．催化剂加快反应速率，从而提高NO的平衡转化率 D．汽车尾气中的CO、NO是因汽油不充分燃烧产生的 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大 非金属性：S＞C B 向CuSO4溶液逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：Cl2＞Br2 D 向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有Fe2＋ 13．下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－＝HCO C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2O 14．向500 mL FeBr2溶液中，通入适量的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)＝0.12 mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A．过程中只发生了2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝1.5c(Cl－) C．原溶液中c(Br－)＝0.08 mol/L D．通入Cl2的体积为0.67 L（标准状况） 高三化学 第4页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题 15.（14分） （1）0.3 mol NH3分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等。 （2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。 （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 （4）2.3 g Na中含________ mol e－，在跟足量水反应中失去________ mol e－。 （5）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。 （6）实验室需200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配置，需浓硫酸的体积 。 16.（12分）铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2）冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施： 。 （2）滤渣a的化学式是 。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 。 （4）“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是 (填化学式)。 （5）1 mol Al(OH)3“热解”理论上生成固体产物的质量为 g。 （6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出Al与V2O5反应制V的化学方程式： 。 17.（12分）氯化亚砜（SOCl2）是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜（注：冷凝管上端加装的干燥装置省略）。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO₂＋Cl₂＋SCl₂＝2SOCl₂。②25.0 mL SCl2的物质的量约为0.39 mol。③部分相关物质的性质及数据如下表： 熔点/°C 沸点/°C 密度/(g/cm3) 颜色、溶解性等 SOCl2 －105 78.8 1.64 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 SCl2 －122 59.6 （分解为S和Cl2） 1.62 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。 （2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。 （3）装置F的作用是 。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是 。 （5）仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是 。 （6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.8g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %（结果保留整数）。 18.（8分）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.220 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165 g。 回答下列问题： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________________。 （2）计算BaCl2·xH2O中的x＝________。 （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 19.（14分）草酸二乙酯（）主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）“操作a”的名称是_(填标号)。 a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解 （2）A生成C的反应类型是 ，试剂X的最佳选择是 (填标号)。 a．溴的CCl4溶液 b．溴水 c．HBr （3）C转化为D的化学方程式是 。 （4）E的官能团名称是 。 （5）F的结构简式是 。 （6）Y为草酸二乙酯的同分异构体，1 molY与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2,则Y的结构有 种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是 (填一种)。 $