河北省廊坊市文安县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

2025-2026学年第一学期高二化学(5-18班) 帽 石墨 开学考考试题 锌皮 可能用到的相对原子质量：C12H1 MnO:+C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符 状NH,C 合题目要求。 图【水果电池 图II干电池 1.人们的“医”、“食”、“住”、“行”与化学息息相关。下列说法错误的是 图IIⅡ铅着电池图 IV氢氧燃料电池 A.“Rx”标识代表非处方药B.柠檬黄可作食品着色剂 A。图I所示电池中，水果中含有电解质溶液 C,石膏可调节水泥硬化速率D.硬铝常用于制造飞机的外壳 B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极，MO,发生还原反应 2.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验篇求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错 C.图Ⅲ放电时负极的电极反应式为Pb-2e=Pb 误的是 D.图V所示电池中正极反应为：0，+4+4e=2H,0 6.在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)*2C(g),开始时加入01A.6mo1B、201C, 罩浓盐酸或浓氨水) 在5min未测得C的物质的量是4mol。下列说法不正确的是 A.用A的浓度变化表示反应的平均速率0.1mol/L·min B.在5min末测得B的浓度为2.5mol/L (個体 C.若再充入1molB化学反应速率会增大 甲 乙 丙 D.若将容器的体积变为3L,化学反应速率降低 A.若制取NH,则a为浓氨水，b可为氧化钙 7.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体，下列分析错误的是 B.若制取CL2,则乙可盛饱和食盐水以除去HC1 灼热的 C.若制取C12,则丙可作气体收集装置 端灼热 木炭 D,若制取NH,则丁可盛水用作尾气处理装置 的玻璃棒 灼热的 灼热的 灼热的 木炭 3.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 一浓硝酸 A。煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 浓硝酸 ,浓硝酸 浓硝酸 浓硝酸 B。煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 ③ ③ ④ ⑤ C。煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复然，说明N0,能支持燃烧 D.石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 4,下列说法正确的是 (x C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 A,己知：HH键、H-N键和N=N键的键格△H分别为436kJ·mol、391kJ·mo1和946kJ·mo1, D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物 则N(g)+3H(g)=2NH,(g)△H=-92kJ·mo11 8,利用“价类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价类”二维图。下 B.己知：CH,(g)+20,(g)=C0(g)+2H,0(g)△H=-802.3kJ/mo1,则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mo1 列说法正确的是 C.已知：4P(红磷，s)=P,(白磷，s)△D0,则相同条件下，白磷比红磷稳定 D.已知：H(aq)+0H(aq)=H0(1)△作-57.3 kJmol',则HS0,和Ba(0D,反应： H,S0,(aq)+Ba(0l),(ag)=BaS0,(s)+2H,0(1) △e-114.6kJmo1 5。下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 化学考试试题，第1页，共7页 化学考试试题，第2页，共7页 化合价 C.常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.级 D,标准状况下，224L的乙烯所含碳原子的个数为0.N +5 13。某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质】 3 蒸馏纯明（方案甲） +1 盐酸氧化物单质氢化物，氢化物质氧化物酸盐物质类别 上园二水帝液阻明些纯明 NaOH溶液 Y (方案乙) g 3 下层 A.k加热易分解，通常生成O 已知：3L,+6Na0H=5八aI+aI0,+3H0,I,的沸点高于cC1,根据以上流程，判断下列说法正确的是 B.a与g的水溶液不会发生反应 A.步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出 C.d与氯水混合漂白能力一定增强 B.加入HS0,溶液后发生反应的离子方程式为：51+10，+6=31，+3H0 D.氨的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 C.方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到1， 9,你认为下列说法无科学性错误的是 D.步骤Y中应加入过量的稀NaO明溶液 ①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。 14.汽车尾气中氨氧化物、C0均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图 ②二氧化硅硬度大，故可用来生产光导纤维。 示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 ③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用 4相对能量/kJ·mo) N-N ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 300.0 TSI 298.4 199.2 ⑤碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂。 品 0.0 549 ⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料。 NO+NO反应① 、+C0反应② C0,+N,0+C0反应③ 2C0,+N A.①③⑥ B.③④⑥ C.①④ D.②③⑤ -300. 0 CO,+N,O 10.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 -5135 -600.0 反应历程 物质用途 物质性质 A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 A,该化学反应的决速步为反应② N=N B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 B.NO(g)的稳定性低于 (g) 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 C,使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 △H=-620.9 kJ.mol D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖 D.总反应的热化学方程式为2NO(g)+2C0(g)=2C0,(g)+N,(g) 11.已知下列反应的热化学方程式：①6C(S)+5,g)+3N(g)+90,g)-2C,0N0),) △H 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 ②2H2(g)+02(g)=2B,0(g) △H ③C(s)+0,(g)=C0,(g) △H 15.工业上以铝土矿（主要成分为A1,O,含有少量FC,OMgO和SiO,)为原料治炼金属铝，可经过如下 则反应4CH,(0N0),1)=12C0,(g)+10H,0(g)+0,(g)+6N,(g)的△H为 过程，其工艺流程示意图如下： A.12△H+5△H-2△H B.2AH-5△H2-12△H C.12△H-5△H-2△H, D.△H-5△H-12AH 12.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.ImolCH4含有的电子数为N B.标准状况下，2.24L的CC,中含有的氯原子数为0.4代 化学考试试题，第3页，共7页 化学考试试题，第4项，共？页 →溶液℃ 时间/s 0 1 4 →溶液B 通入过量C0, ①通入适量氯气 ②过量NaOH溶液 过滤③ n(NO,)/mol 0.040 0.020 0.010 0.0050.005 0.005 溶液A →AI(OH 留土矿过量盐酸 过滤② ①用N0,表示0~2s内该反应的平均速率为 。在第5s时，N0,的转化率为 (转化率是指某 过滤① →沉淀B 热 一反应物转化的百分率。) 沉淀A 通电 金属冰晶、洛融固可 ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式 17.某实验小组用0.50mo1LNa0H溶液和0.50mo1/L硫酸溶液进行中和热的测定 (1)写出得到溶液A,铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式： I.配制0.50mo1/LNa0H溶液 (2)往溶液B中通入过量CO,发生反应的离子方程式：」 (1)若实验中大约要使用245l.Na0H溶液，至少需要称量Na0阳固体g. (3)沉淀B成分为 一，溶液A中AP与过量NaOH溶液发生两步反应： (2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有」 Ⅱ，测定中和热的实验装置如下图所示。 ①A++30H=AI(OH3↓② (写出第2步反应的离子方程) (4)溶液C中的溶质主要有 (5)已知在熔融状态下，A1,O,可被电解（通电分解），得到金属铝，请写出化学方程式： ,温度计 (不用写反应条件)。 16,氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。 池沫型补板 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的N0和NH,在一定条件下发生反应： 6N0(g)+4NH,(g)=5N(g)+6H,0(g)。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 种泡沫 塑 a.反应速率v(NH)=vN) b.容器内压强不再随时间而发生变化 (3)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 C.容器内N,的物质的量分数不再随时间而发生变化 (4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mo1/LH,S0,溶液与50mL0.55mol/LNa0州溶液在小 d.容器内n(N0):n(NH):n(N):n(H,0)=6:4:5:6 烧杯中进行中和反应，实验数据如下表， e.12molN-H键断裂的同时生成5molN=N键 ①请填写下表中的空白： ￡.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ②某次实验中测得容器内0及N,的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_ 实验 起始温度t,/℃ 终止温度t,/℃ 温度差平均值(t-t)/℃ v(逆)（填>、<或=），d点对应的速率关系是v(正)v(逆)（填>、<或=）。 次数 H.SO, NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 27.0 27.4 27.2 33.3 ℃ NO 25.9 25.9 25.9 29.2 t/min 4 26.4 26.2 26.3 29.8 (2)298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH,时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1molN,和3mo1H放在 一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4纵J,其原因是 ②通过计算可得中和热△H= (精确到小数点后一位) (3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应20，(g)=N0,(g)△H-180kJ·o1-1,n0)随时间变化如下表： ③上述实验数值结果与57,3k/1有偏差，产生偏差的原因可能是—。（填字母） 化学考试试题，第5页，共7页 化学考试试题，第6页，共7页 A,实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H,SO,溶液的温度 (5)实验中若用60mL0.25no1·LHS0,溶液跟50mL0.5501·LNa0阳溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”) 18.硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： I.工业上可以用黄铜矿（主要成分是CuFeS.,还含有少量Si0,)制取硫酸。 空气 空气V205 98.3%浓硫酸 黄铜矿一粉碎处理→高温煅烧☐ 0准化氧化一吸收☐一硫酸产品 CuO,Fe2O3,SiO2 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 (3)“吸收”时，吸收的物质为（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不 用水的主要原因是 Ⅱ，工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 H2 02 N,一合成塔催化氧化护NP吸收塔一H0,溶液 ox (4)“合成塔”中，1moN2和3moH在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH,的物质的量约为 0.3ol的原因是。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH,则反应的化学方程式为： 5。 (⑤)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。