2026届高三化学一轮复习 金属及其化合物选择专题

答案及解析 1. C 解析： A.进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》，A正确 B.镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响，B正确 C.铝为活泼金属，在空气中点燃形成致密氧化膜，反应停止，故铝条不可以在空气中剧烈燃烧，C错误 D．含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒，D正确 2. B 解析： A.淀粉胶粒和NaCl都能透过滤纸，A错误 B．未用完的钾放回原试剂瓶，B正确 C．用镊子拿取一块绿豆粒大小的金属钠，放入水中观察，C错误 D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，D错误 3.B. 解析： A.洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，A正确 B.钠、钾、磷等着火后生成的氧化物与CO2和水反应产生O2，燃烧更剧烈，故不可用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火，B错误 C.金属镁与CO2反应，C正确 D．金属钠保存在石蜡或煤油中，D正确 4.AD 解析： A.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，正确 B.稀土元素是指元素周期表中原子序数为57- 71的镧系元素以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素， 并非IIIB族的32种元素,B.错误 C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的杓中含有Fe3O4,C错误 D.氯化钠可以防腐, 腌制腊鱼腊肉时加入食盐,D正确 E.味精的主要成分不是盐类，E错误 5.A 解析： A.氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点， 使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误； B.铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故正确； C.TiO2为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确； D.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故正确 6.BD 解析： A. 合金是指含有两种或两种以上金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故A错误; B.铁与水在高温下会反应生成易燃易爆的氢气， 因此盛装炽热铁水的模具须充分干燥，故B正确； C.铁比铜活泼，因此历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁，故C错误； D.热的纯碱溶液显碱性，可用于去除酯类油污，因为酯类油污可以在碱性条件下水解，D正确； 7.C 解析： A.利用铝热反应可冶炼高熔点金属A正确； B.氧化铁是红棕色的，俗称铁红，可用作油墨的红色填料，故B正确； C.明矾净水是水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但明矾没有强氧化性，不能消毒，故C错误； D.豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，故D正确； 8.D 解析： A.氧化铁是红棕色粉末，所以诗中“红泥”带有红色是因红泥中含有较多的氧化铁，故A错误； B.焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故B错误； C.打铁花并不是焰色试验，而是铁水与空气中的氧气发生化学反应引起的发光发热现象，铁元素的焰色是无色的，故C错误； D.维生素C还原性强，可以防止Fe2+被氧化，补铁效果更好，故D正确； 9.A 解析： A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程指的是淘金，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B.空气中的小水珠形成的水雾直径很小，在1-100nm之间，与空气混合构成的分散系属于气溶胶，所以云、雾属于气溶胶，B正确； C.“曾青得铁则化为铜”，反应的离子方程式是Fe+Cu²+=Fe²++Cu，是置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D.焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色，其中钡的焰色为黄绿色，D正确； 10.A 解析： A.铜绿为碱式碳酸铜，A正确； B.燃放烟花呈现的颜色是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素灼烧时呈现的各种艳丽色彩，B错误；C.铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，生成物易溶于水，内层的铝也能与酸、碱发生反应，因此不宜长期盛放酸性或碱性食物，故家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，C错误 D．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N₂=Mg₃N₂，故镁铝合金不可以在N₂的保护下由镁、铝熔融后煅烧而成，D错误 11.B 解析： A铁在氧气中点燃生成Fe3O4是黑色固体，而不是红棕色固体，所以选项 A 错误。 B胆矾（CuSO4⋅5H2O）和石灰乳（主要成分 Ca(OH)2）可以制成波尔多液，波尔多液是一种常用的农药，所以选项 B 正确。 C常温下，Al 与稀硝酸反应，发生的是氧化还原反应，产物是 NO 等，不能制取氢气,所以选项 C 错误。 D Cu 与稀硫酸在加热条件下也不反应，不能制备硫酸铜，所以选项 D 错误。 12.D 解析： A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误； B . K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误； C . Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误； D . 氢氧化亚铁和水、氧气可通过化合反应制取Fe(OH)3,故D正确； 13. B 解析： A. 含铁元素的硫酸亚铁是一些补血药剂的主要成分，故A 错误； B. 镁合金具有密度小，硬度和强度大，耐腐蚀等方面的优点，常用作制造火箭、飞机的部件，故 C. 正确；碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故C错误； D.钢的含碳量比生铁小，韧性强，延展性好，可以用于制造机械，故D错误 14.A 解析： A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，生成的铁是液态的，可以焊接铁轨，而铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A项错误； A． 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确； B． 侯氏制碱法中，从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥，C项正确； C． 生铁的含碳量高于钢的含碳量，将生铁进一步炼制，可以得到耐腐蚀的钢，D项正确。 15.A 解析： A. 镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故A正确 B.维生素C的作用是抗氧化，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，而非抑制Fe²⁺水解，B错误； C.霓虹灯发光是电子从激发态返回基态时释放能量（发光），而非从基态跃迁到激发态（此过程需吸收能量），C错误 D.小苏打溶于水吸热，故D错误 E.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解，溶液显碱性，可洗衣服，故E错误 16.D 解析： A. NH₄Fe(SO₄)₂溶于水产生三价铁离子，三价铁离子会发生水解反应产生的氢氧化铁胶体具有很强吸附杂质的作用，使水中的杂质变为沉淀析出，可用于净水，故A正确； B.胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故B正确； C.油脂属于酯类，在碱性条件下易水解，水解是吸热反应，因此热水中水解程度更大，故C正确； D.钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，因此可做原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质很活泼没有因果关系，故D错误 17.A 解析： A.制作豆腐时添加石膏，体现了盐溶液能使胶体聚沉的性质，故A错误； B. MgO、Al₂O₃的熔点高，所以MgO、Al₂O₃用作耐高温材料，故B正确； C. NaHCO₃的受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以NaHCO₃用作焙制糕点的膨松剂，故C正确； D.暖贴中铁粉发生吸氧腐蚀（氧化反应），释放热量，D正确，故D正确 18.A 解析： A.牙膏中添加氟化物，其中的F-能与牙齿表层的羟基磷灰石发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因果关系，A正确； B.AlCl₃的熔点比Al₂O₃低，但是AlCl₃是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融AlCl₃冶炼铝，B错误； C.水加热到很高的温度都难以分解是化学键难断裂，氢键影响的是物理性质，C错误； D.铝在浓硝酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝制容器盛装浓硝酸，D错误 19.B 解析： A.维生素C具有还原性，抗氧化，故做水果罐头时加入维生素C，故A错误； B .固体疏通剂为Al和氢氧化钠的混合物，遇水发生反应生成H2,故B正确； C.铜离子与硫化钠反应生成难溶性沉淀CuS,非氧化还原反应，可以除Cu2+,故C错误； D.铁粉能防止油炸食品变质，利用了铁粉的还原性，可以作脱氧剂故D错误； 20.A 解析： A Na具有强还原性，但是Na会先与溶液中的水发生反应，而不是置换出Ti。要从TiCl4 中置换出Ti,应该是在熔融状态下用Na与TiCl4反应，所以该选项说法错误。 B.Cu²⁺属于重金属离子，能使蛋白质变性从而杀菌， C.硬铝 (含Cu、Mg、Mn、Si等) 密度小、强度高，具有良好的机械性能，可用于作飞机材料，该选项说法正确。 D钾的沸点低于钠，及时将钾蒸气分离出去，使反应正向进行来制钾，该选项说法正确。 21.C. 解析： A. b为FeO，f为Fe(OH)2，FeO难溶于水，不能直接与水反应生成Fe(OH)2,A错误； B. e为+3价的铁盐（硫酸盐）或e为+3价的铝盐，其水溶液中Fe3+和Al3+水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，不符合题意，B错误； C. 当c为Fe2O3,Fe2O3与NaOH不反应，不能实现 的转化，当c为氧化铝时，e为四羟基合铝酸钠，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，故不存在选项中的转化关系，符合题意，C正确； D.若a和d含同种元素，即a为Fe，d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保存亚铁盐溶液时，加入少量Fe，可以防止亚铁离子被氧化，D错误； 22.B 解析： A. 反应 ③ 是铝盐转化为偏铝酸盐，其离子方程式为反应 ④ 是偏铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为反应 ⑦ 是碱转化为偏铝酸盐，离子方程式为上述反应均为复分解反应，故A正确； B. 反应 ① 是铝转化为铝盐，加酸可以实现转化，反应 ⑥ 是铝盐转化为氢氧化铝，加入碱实现转化，两反应所加试剂不可能相同，故B错误； C. 根据价类二维图可知，d为偏铝酸盐，故C正确； D. 反应 ④ 是偏铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为反应 ⑤ 是偏铝酸盐转化为碱，离子方程式为均可以通过加酸实现转化，故D正确； 23.B 解析： A. 若a在沸水中可生成e，则a为Mg，与沸水反应生成e Mg(OH)2,则f为镁盐，a→f可以是Mg与酸发生复分解反应生成镁盐，也可以是Mg与氯气发生化合反应生成镁盐，故a→f 的变化不一定是化合反应，A项错误 B.g→f→e→d转化过程为，一定存在物质颜色的变化，B项正确； C. c可能是铝盐或铁盐，加热都能水解产生胶体，有丁达尔效应，但不一定为红棕色分散系，C项错误； D. 若b为Al2O3,d为Al(OH)3，则二者均可与酸反应生成铝盐，此时组成a的元素为Al；若b为Fe2O3,d为Fe(OH)3，则二者均可与酸反应生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，故组成a的元素可能是Al元素或Fe元素，D项错误； 24.D 解析： A.Na的密度比煤油大可以保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误； B.BeO属于两性氧化物可溶于强碱，故B错误； C.Pb的金属性比Ge强，是金属元素，导体材料，故C错误； D.H₂O₂有氧化性，是因-1价O容易得电子转化成-2价，H₂S₂中S也为-1价，也容易得电子生成-2价S，表现氧化性，故D正确；故选：D。 25.A 解析： A. N的电负性较大， NH3分子间存在氢键，P的电负性较小，PH3分子间不能形成氢键，故A错误； B.浓硫酸和浓硝酸均为强氧化性酸，常温下均能使铝表面生成致密氧化膜（钝化），故B正确； C.钠和钾同为碱金属，密度均大于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水，故C正确； D.Cu与S共热生成Cu2S, Cu与I2共热生成CuI,故D正确 26.C 解析： A. Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe与I₂反应生成FeI₂，与氧化剂的氧化性强弱有关，类比不合理，A错误； B. 钠在空气中加热生成Na₂O₂，则金属锂在空气中加热只生成Li₂O，与金属的还原性强弱有关，类比不合理，B错误； C. NH₃中N的孤对电子与氢离子形成配位键，H₂N-NH₂中N的孤对电子与两个氢离子也可以形成配位键，与HCl反应生成N₂H₆Cl₂，类比合理，C正确； D. Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，而Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，二氧化硫具有还原性，类比不合理，D错误； 27.B 解析： A.碱金属锂和镁的性质相似,MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确； B. Mg在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O,B错误； C.碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确； D.碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳， MgCO3受热分解，所以Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2D正确； 28.C 解析： A.金属镁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油中，A错误； B.单质Li和冷水可以反应生成LiOH和氢气，B错误； C.单质Li可与N₂反应生成Li₃N,C正确； D.Li的焰色为紫红色，与Mg不同，D错误； 29.C 解析： A. “纳米铁”颗粒大小为1~100nm，与胶体粒子大小相近，“纳米铁”在一定的溶剂中形成的分散系属于胶体，可以发生丁达尔效应，故A正确； B.硝酸根生成氮气，N化合价降低， “纳米铁”中Fe为0价，在反应中化合价升高，为还原剂，故B正确； C. “纳米铁”中Fe为0价，Fe与水蒸气在高温条件下生成黑色四氧化三铁，故C错误； D.铁易被氧化，可在氩气氛围中保存，故D正确； 30.C 解析： A. 实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，A正确； B. 装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，B正确； C. 装置D和F不能对调，因为D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，而碱石灰不能吸收NH3，若氨气不被吸收，进入E中和镁反应生成Mg(NH2)2使Mg3N2中混有杂质，C错误； D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考金属及其化合物选择专题(真题及模考经典题型全突破) 1.安全生产，警钟长鸣！某大学实验室曾在进行镁铝合金粉末实验过程中发生爆炸造成重大事故。下列有关说法错误的是 A.进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》 B.镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响 C.铝为活泼金属，在空气中点燃铝条可以剧烈燃烧 D．含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒 2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A． 用过滤法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B．实验室中可将未用完的钾放回原试剂瓶 C．用手拿取一块绿豆粒大小的金属钠，放入水中观察 D．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 3.规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列有关实验操作或说法不正确的是 A． 在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 B.钠、钾、磷等着火后，可用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火 C.电解熔融氯化镁所得金属镁不可在CO2气体中冷却 D．金属钠保存在石蜡中 4 . 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”包括IIIB族的32种元素 C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的杓中含有Fe2O3 D.氯化钠可以防腐, 腌制腊鱼腊肉时加入食盐 E.食盐、味精的主要成分都是盐类 5 . 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.在室外大雪的时候MgCl2可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B.铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C.TiO2为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 6.《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物B．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D.纯碱溶液可用于除去酯类油污 7. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A利用铝热反应可冶炼高熔点金属 B．Fe2O3可用作油墨的红色填料 C.明矾［KAl(SO4)2•12H2O］可以消毒和净水，明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 D．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 8 . 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4 B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C.打铁花过程中看到的耀眼白光，是因为铁元素的焰色呈白色 D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好 9. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化 B.“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 C.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡 10. 下列与化学有关的说法正确的是 A.随州出土曾侯乙编钟上铜绿为碱式碳酸铜 B.荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料，可以在N2的保护下由镁、铝熔融后煅烧而成 11.下列说法正确的是 A.铁在氧气中点燃，生成红棕色固体 B． 胆矾可以和石灰乳制成一种常用的农药 C．常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气 D.加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜 12. 下列叙述正确的是 A． Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．可通过化合反应制取Fe(OH)3 13.下列说法正确的是 A． 含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分 B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件 B． 碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用 D.钢的硬度大、抗压、性脆，可用于制造机械 14.下列说法不正确的是 A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C侯氏制碱法中，从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥 D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢 15.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 B．维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解 C．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D． 向小苏打固体中加入少量水后，小苏打溶解并伴随着放热现象 E.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为Na2CO3 1 6. 化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A NH4Fe(SO4)2可用于净水 NH4Fe(SO4)2溶于水并水解形成胶体 B 胃舒平中含Al(OH)3 Al(OH)3有弱碱性能中和胃酸（HCl） C 热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污 Na2CO3在热水中水解程度增大,呈碱性 D 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 钠化学性质很活泼 17.物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 B.MgO、Al2O3用作耐高温材料，体现了MgO、Al2O3的熔点高 C．NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，体现了NaHCO3的受热不稳定性 D．用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，体现了铁的还原性且反应放热 18.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 B 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝 AlCl3的熔点比Al2O3低 C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 19.劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性 D 放入铁粉袋防止油炸食品变质 铁粉具有吸水性 20.下列说法不正确的是 A． Na具有强还原性，可用于从TiCl4溶液中置换出Ti B.给苹果树喷洒波尔多液：Cu2+可使蛋白质变性，杀灭病菌 C.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D.钾的沸点低于钠，工业上用钠制钾 21 . 部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A． b无法直接转化为f B．e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C．可存在的转化 D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a 22. “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是Al及其部分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是 A． 反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应 B．反应①⑥所加试剂可能相同 C．物质的类别处“”代表偏铝酸盐 D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化 23 . 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A． 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 24.下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是 A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料 D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性 25.类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是 A．NH3分子间存在氢键，则PH3间也存在氢键 B．浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化 C．金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中 D.Cu与S共热生成Cu2S, Cu与I2共热生成CuI 26.下列“类比”合理的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B．钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2 C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 27.碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A.Li2SO4易溶于水 B．Li在氧气中加热生成Li2O2 C．Li的熔点比钠高 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 28.Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是 A． 金属镁一般保存在石蜡油中 B．单质Li和冷水不反应 C．单质Li可与N2反应生成Li3N D．Li、Mg的焰色试验现象相同 29.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，用途很广泛。下列说法不正确的是 A． “纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应 B．“纳米铁”处理硝态氮生成N2的过程中作还原剂 C．“纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末 D．“纳米铁”可在氩气氛围中保存 30.Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C．装置D的作用只是干燥N2 D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 学科网（北京）股份有限公司 $