1.1.3 物质的转化 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质转化，核心涵盖酸、碱、盐的通性及转化规律。通过“温故知新”复习酸、碱构成及四大基本反应，搭建前后知识支架，引导学生从已有认知过渡到新内容学习。 其亮点在于以化学观念为指导，从微观角度（如H+、OH-）解释酸、碱通性，结合即学即练与规律总结培养科学思维。知识清单系统梳理要点，助力学生构建知识网络，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第3课时 物质的转化 【温故知新】 一、酸 【示例】HCl、H2SO4、HNO3 1、相同点： ； 二、碱 【示例】NaOH、KOH、Ca(OH)2 2、相同点： ； 三、四大基本反应： ； 都含有H+ 都含有OH- 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 酸的通性 酸 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸无色 与碱反应 与某些盐反应 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 置换反应 复分解反应 【注意】铜与盐酸、稀硫酸不反应 酸+活泼金属==盐+H2↑ 酸+碱性氧化物==盐+H2O 酸+碱===盐+水 酸+盐===新酸+新盐 【即学即练】 1、请写出CuO与盐酸反应的化学方程式 2、请对比CuO与H2SO4、盐酸反应的化学方程式，你发现了什么规律？ 3、为什么不同的酸与同一物质的化学反应会相似？ CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuO+H2SO4 === CuSO4 + H2O CuO+2HCl === CuCl2 + H2O 规律：CuO与不同的酸发生反应，均生成铜盐和水，化学方程式相似 从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H+ 碱的通性 碱 与酸碱指示剂作用 与酸性氧化物反应 紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 与酸反应 与某些盐反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 碱+酸性氧化物==盐+H2O 酸+碱===盐+水 碱+盐===新碱+新盐 【即学即练】 1、请写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 2、请对比CO2与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，你发现了什么规律？ 3、为什么不同的碱与同一物质的化学反应会相似？ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 规律：CO2与不同的碱发生反应，均生成碳酸盐和水，化学方程式相似 从微观角度看，不同的碱溶液中都含有OH - CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O 盐的通性 盐 与酸反应 与碱反应 与盐反应 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 酸+盐===新酸+新盐 碱+盐===新碱+新盐 盐+盐===新盐+新盐 2HCl+CaCO3===CaCl2+ H2O + CO2↑ 2HCl+Na2CO3===2NaCl+ H2O + CO2↑ 【即学即练】 1、请写出HCl与CaCO3反应的化学方程式 2、请对比HCl与Na2CO3、CaCO3反应的化学方程式，你发现了什么规律？ 3、为什么不同的碳酸盐与同一物质的化学反应会相似？ 2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O 从微观角度看，不同的碳酸盐中均含有CO32- 同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度看，组成上含有相同的阴离子或阳离子 规律：HCl与不同的碳酸盐发生反应，均生成二氧化碳和水，化学方程式相似 一、基本依据：化学变化过程中，元素守恒，质量守恒 物质的转化 (1)写出图中序号所示转化所需反应物的化学式（答案合理即可） ① ; ② ; ③ ; 【注意】极少数碱性氧化物能与水发生反应生成对应价态的碱 【示例】CaO、Na2O、K2O、BaO Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ③ ① ② O2 H2O H2SO4 （或SO3） CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 一、基本依据：化学变化过程中，元素守恒，质量守恒 物质的转化 (1)请写出下列物质间转化的化学方程式，并判断其反应类型 ① ; 反应类型为 。 ② ; 反应类型为 。 ③ ;反应类型为 。 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ③ ① ② 2Ca+O2===2CaO Ca(OH)2+H2SO4 ===CaSO4+2H2O CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 化合反应 复分解反应 或Ca(OH)2+SO3 ===CaSO4+H2O 一、基本依据：化学变化过程中，元素守恒，质量守恒 物质的转化 (2)写出图中序号所示转化所需反应物的化学式（答案合理即可） ① ; ② ; ③ ; 【注意】绝大多数的酸性氧化物能与水反应生成对应价态的酸 【示例】CO2、SO2、SO3等 C CO2 H2CO3 CaCO3 ③ ① ② O2 H2O Ca(OH)2 （或CaO） CO2+H2O===H2CO3 化合反应 一、基本依据：化学变化过程中，元素守恒，质量守恒 物质的转化 (1)请写出下列物质间转化的化学方程式，并判断其反应类型 ① ; 反应类型为 。 ② ; 反应类型为 。 ③ ;反应类型为 。 Ca(OH)2+H2CO3 ===CaCO3↓+2H2O CO2+H2O===H2CO3 化合反应 化合反应 复分解反应 或H2CO3+CaO ===CaCO3+H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 ③ ① ② C+O2=====CO2 点燃 规律总结 2、 对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？ 【注意】酸性氧化物能与碱性氧化物发生反应 C CO2 H2CO3 CaCO3 O2 H2O Ca(OH)2 （或CaO） Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 H2SO4 （或SO3） O2 H2O 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 CaO+CO2===CaCO3 化合反应 【实例】工业上制取NaOH 物质转化的应用 (1)写出图中序号所示转化所需反应物的化学式（答案合理即可） ① ; ② ; (2)现如今，工业上不采用上述方法制取NaOH，主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH Na Na2O NaOH ① ② O2 H2O 工业上一般不采用此种方法，因为Na2O作为原料，来源少，成本高 【即学即练】 1、酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于HCl性质的描述中不属于酸的通性的是 （ ） A、能使紫色石蕊变红 B、能与碱反应生成盐和水 C、能与CO2反应生成盐 D、能与活泼金属反应生成对应的盐和H2 C 原因：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝 原因：酸+碱====盐+水 原因：活泼金属+酸===盐+H2↑ 【知识清单】 1、酸碱指示剂的颜色变化： 紫色石蕊——遇酸变 ；遇碱变 。 酚酞溶液——遇碱变 ；遇酸变 。 2、酸的通性： 3、碱的通性： 红 蓝 红 无色 酸红碱蓝 碱红酸无 与酸碱指示剂作用 酸+活泼金属==盐+H2↑ 酸+碱性氧化物==盐+H2O 酸+碱===盐+水 酸+盐===新酸+新盐 与酸碱指示剂作用 碱+酸性氧化物==盐+H2O 酸+碱===盐+水 碱+盐===新碱+新盐 【知识清单】 4、盐的通性： 5、酸、碱、盐之间发生的反应类型为 ； 复分解反应的实质为 。 酸+盐===新酸+新盐 碱+盐===新碱+新盐 盐+盐===新盐+新盐 复分解反应 离子交换 $