精品解析：天津市宝坻区第六中学2023-2024学年九年级上学期第二次课堂练习化学试卷

宝坻六中2023-2024学年度第一学期第二次课堂练习 九年级化学试卷 第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 汽油挥发 C. 粮食酿酒 D. 冰雪融化 【答案】C 【解析】 【详解】A、瓷碗破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品，这里的“钙、碘、铁”是指 A. 原子 B. 单质 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品，这里的“钙、碘、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“钙、碘、铁”是存在的元素，与具体形态无关，故选D。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 4. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 酒精 D. 乙醇汽油 【答案】A 【解析】 【详解】氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的能源； 故选A 5. 溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价为 A. ＋5 B. ＋4 C. ＋2 D. －2 【答案】A 【解析】 【详解】溴酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。 故选A。 6. 下列物质中，不属于合金的是 A. 黄铜 B. 氧化汞 C. 焊锡 D. 硬铝 【答案】B 【解析】 【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质； A、黄铜是铜锌合金； B、氧化汞是金属化合物，所以不是合金； C、焊锡是锡、铅的合金； D、硬铝是铝的一种合金。 故选：B。 7. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 铜用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 赤铁矿用于炼铁 D. 金刚石用于裁玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜用于制作导线，是利用铜具有导电性的物理性质，此选项不符合题意； B、干冰用作制冷剂， 是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意； C、赤铁矿用于炼铁，是利用一氧化碳能与氧化铁反应的化学性质，此选项符合题意； D、金刚石用于裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意。 故选C。 8. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Z没现象；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X Y Z B. Y Z X C. Y X Z D. X Z Y 【答案】C 【解析】 【详解】将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；说明X、Y能与稀盐酸反应，Z与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，X、Y排在氢前，Z排在氢后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化，说明Y比X活泼，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。故选C。 9. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是 A. 做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，应增大进风量 B. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似 C. 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大 D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃气燃烧使锅底产生黑色物质，是因为燃气不充分燃烧产生了炭黑，增大进风量，能提供充足的氧气，使燃气充分燃烧，A正确； B、金刚石、石墨和C60​都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，B错误； C、水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大，而不是水分子体积变大，C错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则过氧化氢由氢元素和氧元素组成，过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，D错误。 故选A。 10. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 与的分子个数比2∶3 C. 消耗氧气的质量4.8g D. 分子中C、H的原子个数比为1∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为：，H元素的质量为：，，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为：，所以该有机物中一定含C、H、O元素，A选项错误，符合题意； B、反应生成的CO2和H2O的分子个数比为，B选项正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，实验中消耗氧气的质量为：，C选项正确，不符合题意； D、该有机物中碳原子和氢原子个数比为，D选项正确，不符合题意。 故选A。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法正确的是 A. 由于电线老化短路而起火，应该立即用水浇灭 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 C. 水能灭火是由于水吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 D. 通常情况下可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点 【答案】BD 【解析】 【详解】A、电线老化短路而起火，不能用水浇灭，会有触电的危险，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； B、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，符合题意； C、水能灭火是由于水吸收大量的热，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； D、通常情况下可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点，符合题意。 故选BD。 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤 B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃 C 硝酸银溶液 硝酸铜 加入过量铜粉，过滤 D 氧化铜 碳粉 空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，加入过量的稀盐酸，充分反应后再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳中含有少量一氧化碳不能点燃，故选项所采取的方法错误； C、铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确； D、将混合物在空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选AD。 13. 某化学反应，可用“A+B→C+D”表示，下列有关说法正确的是 A. 若A为气体单质，A与B在加热条件下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则A是氢气 B. 若C为单质，D为化合物，则此反应一定为置换反应 C. 生成的C和D的总质量一定等于A和B的总质量 D. 若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气是气体单质，氢气与氧化铜（黑色固体）在加热条件下反应生成铜（红色固体）和水，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，所以 A 是氢气，A 正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。若C为单质，D为化合物，但A、B不一定是单质和化合物，例如，所以此反应不一定为置换反应，B 错误； C、根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的总质量一定等于生成的C和D的总质量，若A或B有剩余，则生成的C和D的总质量小于A和B的总质量，C 错误； D、若A为气体化合物，A与B在高温下反应，固体粉末由红色逐渐变黑，一氧化碳是气体化合物，一氧化碳与氧化铁（红色固体）在高温下反应生成铁（黑色固体）和二氧化碳，所以A是一氧化碳，不是二氧化碳，D 错误。 故选A。 14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2 C CaCO3 O2 乙 O2 CO CO2 CO2 丙 H2O CO2 H2CO3 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲（H2O2）能分解生成乙（O2）和丙（H2O），即；乙（O2）→丙（H2O）可以是；丙（H2O）→乙（O2）可以是，符合对应“转化关系”，A 不符合题意； B、甲（C）不充分燃烧时生成乙（CO），充分燃烧时生成丙（CO2）；乙（CO）→丙（CO2）可以是；丙（CO2）→乙（CO）可以是，符合对应“转化关系”，B 不符合题意； C、甲（CaCO3）→乙（CO2）可以是，乙（CO2）→丙（H2CO3）可以是，丙（H2CO3）→乙（CO2）可以是，但丙（H2CO3）不能一步反应生成甲（CaCO3），不符合对应“转化关系”，C 符合题意； D、甲（O2）→乙（CO2）可以是，乙（CO2）→丙（H2O）可以是，丙（H2O）→甲（O2）可以是，符合对应“转化关系”，D 不符合题意。 故选C 15. 下列说法中正确的是 A. 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生1gH2，则此混合物的可能组合最多有3组 B. 碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g C. 质量相等的Mg和Al中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3∶4 D. 将铁和碳的混合物ag，在氧气中充分灼烧，冷却后称量剩余固体的质量仍为ag，则混合物中碳的质量分数为30.0% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据、、，反应生成1g H2​，Mg需要12g，Al需要9g，Fe需要28g，Cu不与稀硫酸反应。两两混合后，生成1g H2​，混合物质量为26g，可能的组合有Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu，共4组，A 错误； B、氯化钠（NaCl）不含氧元素，碳酸钠（Na2CO3）中氧元素的质量分数为，含氧元素4.8g，则碳酸钠的质量为。混合物中氯化钠的质量为，氯化钠中氯元素的质量为，B 正确； C、设Mg和Al的质量都为m，Mg与稀盐酸反应生成氢气的质量为x，Al与稀盐酸反应生成氢气的质量为y，则 、 、 解得 C 正确； D、由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：，D 错误。 故选BC。 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氩气②干冰③氮气④金刚石⑤二氧化硫⑥活性炭 （1）可形成酸雨的是___________； （2）可用于人工降雨的是___________； （3）能吸附色素和异味的是___________； （4）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是___________； （5）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是___________。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）⑥ （4）④ （5）① 【解析】 【小问1详解】 造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮。故填：⑤； 【小问2详解】 干冰升华吸热，使得温度降低，水蒸气液化成小水滴，可用于人工降雨。故填：②； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。故填：⑥； 【小问4详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于玻璃刀、钻头。故填：④； 【小问5详解】 稀有气体通电可以发出不同颜色的光，常用于霓虹灯。故填：①。 17. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是___________。 （2）下图为五种元素的原子结构示意图及元素符号。 原子结构示意图 元素符号 C F Mg S Cl ①Mg元素在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ②F原子结构示意图中，x的数值为___________。 ③C与Cl是不同种元素，最根本是它们的___________不同。 ④二氧化硫气体通入氢硫酸()溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为___________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） ①. 失去 ②. 7 ③. 质子数##核电荷数 ④. 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，它们的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 ①镁原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子。 ②在原子中，质子数等于核外电子数，氟原子质子数为9，核外电子数为，所以x=7。 ③元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C与Cl是不同种元素，最根本是它们的质子数（或核电荷数）不同。 ④二氧化硫气体与氢硫酸反应生成硫单质沉淀和水，化学方程式为。 18. 河水必须经过一系列的处理才能使用。 （1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入___________进行检验，生活中常通过___________的方法降低水的硬度。 （2）如下图是电解水实验简图，B试管中收集到的气体是___________，若A试管中产生气体与B试管中产生气体的质量比___________。 （3）该实验说明水是由___________组成的，反应的化学方程式为___________ （4）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成___________g氧气。 【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （2） ①. 氧气##O2 ②. 1∶8 （3） ①. 氢元素和氧元素 ②. （4）2 【解析】 【小问1详解】 向水中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水； 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸。 【小问2详解】 电解水时，与电源正极相连的试管（B 试管）产生氧气，与电源负极相连的试管（A 试管）产生氢气； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，产生氢气（A 试管中气体）和氧气（B 试管中气体）的质量比为。 【小问3详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，38g该溶液中氢元素质量为。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，根据，充分反应后水中氢元素质量为4g，则反应后水的质量为，所以生成氧气的质量为。 四、简答题(本大题共3小题，共27分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）生石灰与水反应：___________。 （2）铜在空气中受热：___________。 （3）高温下，碳与二氧化碳反应：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 【小问2详解】 铜在空气中受热，与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 【小问3详解】 高温下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为。 20. 碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列有关问题。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们都是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源； （2）二氧化碳是一种宝贵的资源。在一定条件下可以利用二氧化碳制造金刚石，其化学方程式为：，其中X的化学式为___________，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为___________。 （3）一定质量的甲烷，不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O，其中CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16。则参加反应的CH4和O2的质量比为___________。 （4）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，共生成___________g二氧化碳。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. Na2CO3 ②. （3）3:10 （4）16 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有3个碳原子、6个氧原子和4个钠原子，等号右边除2X外，有1个碳原子，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为Na2CO3； 二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应转化为水和甲烷，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 已知CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16，设其中碳元素的质量为9m，则其中氧元素的质量为16m（CO和CO2混合气体的总质量为：9m+16m=25m）。由质量守恒定律可知，混合气体中碳元素的质量与甲烷中碳元素的质量相等，则甲烷的质量为：=12m，12m甲烷中，氢元素的质量为：12m-9m=3m，生成水中氢元素质量等于甲烷中氢元素质量，则甲烷燃烧生成水的质量为：=27m，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：25m+27m-12m=40m，则参加反应的CH4和O2的质量比为：12m：40m=3： 10； 【小问4详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，此时固体中只含有氧化钙一种物质，根据反应前后元素质量不变，可知反应后剩余固体中钙元素质量等于原混合物中钙元素质量，则反应后剩余固体（氧化钙）质量为：，固体减轻的质量为生成二氧化碳气体的质量，故生成二氧化碳气体质量为100g-84g=16g。 21. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有极其重要的作用。 （1）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）铁钉在下列哪些环境中容易生锈___________(填序号)。 A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空气中 C. 浸没在植物油中 D. 部分浸入食盐水中 写出一种防止铁制品生锈的具体方法：___________。 （3）铝虽然比较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜起到保护作用，其反应的化学方程式为___________。 （4）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1）大 （2） ①. BD ②. 刷漆（合理即可） （3） （4） ①. 镁##Mg ②. MgSO4 【解析】 【小问1详解】 黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下较多刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。 A、在干燥的空气中，缺少水，铁钉不易生锈，该选项错误； B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气、水同时接触，容易生锈，该选项正确； C、浸没在植物油中，铁钉与氧气、水隔绝，不易生锈，该选项错误； D、部分浸入食盐水中，铁钉与氧气、水接触，且食盐水会加速铁的生锈，该选项正确。 故选BD。 防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等； 【小问3详解】 常温下铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为； 【小问4详解】 根据、，6.5g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为0.2g，6.5g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g，铜不与稀盐酸反应。现6.5g样品与足量稀盐酸反应生成氢气0.21g，大于0.2g，所以杂质是镁； 金属活动性Mg＞Zn＞H＞Cu，将样品放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁完全反应后硫酸铜有剩余，锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。滤渣洗净后滴入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，而硫酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是MgSO4。 22. 下图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色固体，G是生活中最常用的液体溶剂，C是年产量最高的金属。(“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应：图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。 （1）写出物质C的化学式_______。 （2）写出物质D的用途_______(写一种)。 （3）①写出A与B反应的化学方程式_______。②写出G→F的化学方程式_______。 【答案】（1）Fe （2）灭火等 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】C是年产量最高的金属，C是铁，B是红棕色固体，B是氧化铁，A和B高温生成D和C，A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同， A是一氧化碳，D是二氧化碳，G是生活中最常用的液体溶剂，G是水，E生成D，E是氧气，C生成F，F和G相互生成，F是氢气，带入原题验证，符合题意。 【小问1详解】 C是年产量最高的金属，C是铁，化学式为Fe。 【小问2详解】 物质D二氧化碳，不燃烧、不支持燃烧，用途是灭火等 【小问3详解】 A与B反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化，则反应的化学方程式为，G→F反应为水通电生成氢气和氧气，则反应的化学方程式为。 五、实验题(本大题共2小题，共13分) 23. 兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下方案： （1）操作a的名称为________； （2）写出加入X后发生反应的化学方程式__________________________； （3）向金属A中加入适量的y时，发现有气泡产生，溶液的颜色为_______________，说明金属A中的物质为______________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 浅绿色 ②. 铜和铁 【解析】 【小问1详解】 如图所示，将固体和液体分离的操作是过滤； 【小问2详解】 根据题意最终得到的是硫酸亚铁，由铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此加入的X是铁，反应方程式是：； 【小问3详解】 滤出的金属一定有生成的铜，但是铜不能和Y反应生成硫酸亚铁，因此固体中还含有铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此冒气泡，硫酸亚铁是浅绿色的，故填：浅绿色；铜和铁； 24. 结合下图所示的实验装置，回答有关问题： （1）写出图中仪器①的名称_______。 （2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，应选择的收集装置为_____(填字母)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_______；应选择的发生装置为_______(填字母)。 （4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的_______端通入(填“a”或“b”)，写出F中发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）集气瓶 （2）C （3） ①. ②. B （4） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称：集气瓶； 【小问2详解】 由于气体间更容易发生扩散现象，所以用排空气法收集的气体中会混合一部分空气，所以用排水法收集的氧气较为纯净，应选择的收集装置为C； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液混合不需加热型，所以发生装置选B； 【小问4详解】 二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，所以用澄清的石灰水来检验二氧化碳，实验室通常用装置F检验二氧化碳，应该使二氧化碳与装置中的澄清石灰水反应，所以气体应从装置F的a端通入；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，其中发生反应的化学方程式为 ：。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： (1)维生素C的相对分子质量 。 (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比 (写最简比)； (3)8.8g维生素C中含氧元素的质量为 g。 【答案】（1）176 （2）9:1 （3）4.8 【解析】 【详解】（1）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176。 （2）维生素C中碳、氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9：1。 （3）8.8g维生素C中含氧元素的质量为。 26. 向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁合金(铁碳合金)样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g，计算： （1）生成氢气的质量； （2）该铁合金样品中含铁的质量； （3）该铁合金属于钢还是生铁。 【答案】（1） （2）解：设该铁合金样品中含铁的质量为x x=112g 答：该铁合金样品中含铁的质量为11.2g。 （3）铁合金样品中碳的质量为，碳的质量分数为； 因为钢中碳的质量分数在0.03%~2%之间，生铁中碳的质量分数在2%~4.3%之间，所以该铁合金属于钢 【解析】 【小问1详解】 向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁合金(铁碳合金)样品粉末，发生反应，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g，根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，所以生成氢气的质量为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻六中2023-2024学年度第一学期第二次课堂练习 九年级化学试卷 第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A 瓷碗破碎 B. 汽油挥发 C. 粮食酿酒 D. 冰雪融化 2. 在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品，这里的“钙、碘、铁”是指 A. 原子 B. 单质 C. 分子 D. 元素 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 4. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 酒精 D. 乙醇汽油 5. 溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价为 A. ＋5 B. ＋4 C. ＋2 D. －2 6. 下列物质中，不属于合金的是 A. 黄铜 B. 氧化汞 C. 焊锡 D. 硬铝 7. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 铜用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 赤铁矿用于炼铁 D. 金刚石用于裁玻璃 8. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Z没现象；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X Y Z B. Y Z X C. Y X Z D. X Z Y 9. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是 A. 做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，应增大进风量 B. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成单质，所以它们的性质相似 C. 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大 D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成 10. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 与的分子个数比2∶3 C. 消耗氧气的质量4.8g D. 分子中C、H的原子个数比为1∶3 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 下列说法正确是 A. 由于电线老化短路而起火，应该立即用水浇灭 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 C. 水能灭火是由于水吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 D. 通常情况下可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤 B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃 C 硝酸银溶液 硝酸铜 加入过量铜粉，过滤 D 氧化铜 碳粉 空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学反应，可用“A+B→C+D”表示，下列有关说法正确的是 A. 若A为气体单质，A与B在加热条件下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则A是氢气 B. 若C为单质，D为化合物，则此反应一定为置换反应 C. 生成的C和D的总质量一定等于A和B的总质量 D. 若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是二氧化碳 14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2 C CaCO3 O2 乙 O2 CO CO2 CO2 丙 H2O CO2 H2CO3 H2O A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法中正确的是 A. 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生1gH2，则此混合物的可能组合最多有3组 B. 碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g C. 质量相等的Mg和Al中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3∶4 D. 将铁和碳的混合物ag，在氧气中充分灼烧，冷却后称量剩余固体的质量仍为ag，则混合物中碳的质量分数为30.0% 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氩气②干冰③氮气④金刚石⑤二氧化硫⑥活性炭 （1）可形成酸雨的是___________； （2）可用于人工降雨是___________； （3）能吸附色素和异味的是___________； （4）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是___________； （5）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是___________。 17. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是___________。 （2）下图为五种元素的原子结构示意图及元素符号。 原子结构示意图 元素符号 C F Mg S Cl ①Mg元素在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ②F原子结构示意图中，x的数值为___________。 ③C与Cl是不同种元素，最根本是它们的___________不同。 ④二氧化硫气体通入氢硫酸()溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为___________。 18. 河水必须经过一系列的处理才能使用。 （1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入___________进行检验，生活中常通过___________的方法降低水的硬度。 （2）如下图是电解水的实验简图，B试管中收集到的气体是___________，若A试管中产生气体与B试管中产生气体的质量比___________。 （3）该实验说明水是由___________组成的，反应的化学方程式为___________ （4）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成___________g氧气。 四、简答题(本大题共3小题，共27分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）生石灰与水反应：___________。 （2）铜在空气中受热：___________。 （3）高温下，碳与二氧化碳反应：___________。 20. 碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列有关问题。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们都是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源； （2）二氧化碳是一种宝贵的资源。在一定条件下可以利用二氧化碳制造金刚石，其化学方程式为：，其中X的化学式为___________，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为___________。 （3）一定质量的甲烷，不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O，其中CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16。则参加反应的CH4和O2的质量比为___________。 （4）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，共生成___________g二氧化碳。 21. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有极其重要的作用。 （1）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）铁钉在下列哪些环境中容易生锈___________(填序号)。 A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空气中 C. 浸没在植物油中 D. 部分浸入食盐水中 写出一种防止铁制品生锈的具体方法：___________。 （3）铝虽然比较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜起到保护作用，其反应的化学方程式为___________。 （4）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 22. 下图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色固体，G是生活中最常用的液体溶剂，C是年产量最高的金属。(“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应：图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。 （1）写出物质C的化学式_______。 （2）写出物质D的用途_______(写一种)。 （3）①写出A与B反应的化学方程式_______。②写出G→F的化学方程式_______。 五、实验题(本大题共2小题，共13分) 23. 兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下方案： （1）操作a的名称为________； （2）写出加入X后发生反应的化学方程式__________________________； （3）向金属A中加入适量的y时，发现有气泡产生，溶液的颜色为_______________，说明金属A中的物质为______________。 24. 结合下图所示的实验装置，回答有关问题： （1）写出图中仪器①的名称_______。 （2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，应选择的收集装置为_____(填字母)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_______；应选择的发生装置为_______(填字母)。 （4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的_______端通入(填“a”或“b”)，写出F中发生反应的化学方程式_______。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： (1)维生素C的相对分子质量 。 (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比 (写最简比)； (3)8.8g维生素C中含氧元素的质量为 g。 26. 向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁合金(铁碳合金)样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g，计算： （1）生成氢气的质量； （2）该铁合金样品中含铁的质量； （3）该铁合金属于钢还是生铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $