精品解析：安徽省合肥一六八中学2026届高三上学期第一次限时训练化学试卷

合肥一六八中学2026届高三第一次限时训练 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2 nm硅量子点不是胶体 C. 蒸制或烘焙馒头、面包过程中，加入的NH4HCO3分解产生大量气体，使面团疏松多孔 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 2. 分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分析正确的是 A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 B. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C. 熔融态的AlCl3几乎不导电，说明AlCl3不是离子构成的 D. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 赤铁矿溶于氢碘酸溶液中： C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 向溶液中滴加稀溶液： 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe3+、Na+、、 B. lg=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl- C. 明矾溶液中：、K+、I-、Br- D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO- 5. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下列说法错误的是 A. “溶解”操作中需用到的仪器是a、c B. 杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C. 沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D. 试剂1、2、3分别可选用溶液、NaOH溶液、溶液 阅读材料，完成下列小题。 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如可用于蚀刻微电子材料，在常温下与干燥的空气混合得到等物质的量的和。可作为铜的蚀刻剂。是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸()。 已知三氯化硼()的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。25℃时，，。 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中含有的氮原子数均为 B. 常温下，与干燥的空气混合得到0.1mol时，转移的电子数为0.6 C. 1mol中含16个σ键 D. 标准状况下，2.24LBCl3含有的价电子总数为2.4 7. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 键角： B. 中配位原子为N，配位数为4 C. 稳定性： D. 25℃同浓度水溶液的pH： 8. 一种可以增强水凝胶对皮肤和设备界面的高黏附性的分子结构简式如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与苯丙氨酸互为同系物 C. 含有1个手性碳原子 D. 能发生氧化反应、缩聚反应 9. 卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. 中为价，为价 B. 与反应的化学方程式为 C. 与足量溶液完全反应时转移的电子为 D. 可以与水生成和，不是氧化还原反应 10. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z B. Y的基态原子核外有5个单电子 C. E在足量Z2中燃烧生成EZ3 D. X、Y、Z三种元素只能构成共价化合物 11. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 12. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 13. 某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析错误的是 A. B. 根据实验1和实验2能判断还原性： C. 上述实验利用了浓的难挥发性、强氧化性等 D. 根据实验3能判断还原性： 14. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 钙钛矿的化学式为CaTiO3 B. 晶胞中Ca2+的配位数为12 C. 基态Ti原子核外电子排布式为 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）图中曲线①代表滴加溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）b点溶液中大量存在的离子是___________。 （3）a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 （4）曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）c点两溶液中氢离子浓度①___________②。(填“大于”、“小于”或“等于”) （6）b、d两点对应溶液中，由水电离出的c(OH-)较大的是___________。 （7）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。 16. I．双氧水和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 序号 实验 实验现象 1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）第31届夏季届奥运会期间，游泳项目比赛场馆的泳池中藻类快速生长，导致池水变绿。一种可能的原因是场馆工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，NaClO与H2O2反应生成NaCl与O2，促进了泳池内藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；当有3.2gO2生成时，被NaClO氧化的H2O2质量为___________g。 Ⅱ．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：NaIO3＋NaHSO3→NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O。 （3）请配平此化学方程式___________。 Ⅲ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为，还含等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。 （4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 （5）写出“还原”反应的化学方程式___________。 17. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水的大； ②NH3不溶于CS2； ③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 回答下列问题： （1）制备NH4SCN溶液： ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B的名称是___________，所装试剂是___________。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是___________。 ②A中试管内发生反应的化学方程式为___________。 ③实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS(该反应比较缓慢)，当看到___________(现象)时说明该反应接近完全。 （2）制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑＋NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。 ②装置E的作用是___________。 （3）制备KSCN晶体： 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 18. EHPB是合成普利类一线降压药物的重要中间体，常见的合成方法如下： 已知：++CH3COOH 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；F→G的反应类型为___________。 （2）EHPB中含氧官能团名称为___________。 （3）在催化剂作用下A发生加聚反应可以得到顺丁橡胶，其结构简式为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．D存在2种位置异构体 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和D c．D易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 d．B与物质X合成C的原子利用率为100%，则物质X的VSEPR模型为平面三角形 （6）芳香族化合物H是G的同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的H的结构简式___________。 ①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键； ②能使FeCl3溶液显色； ③核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1。 （7）参照上述合成路线，设计以化合物A和甲苯为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一六八中学2026届高三第一次限时训练 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2 nm硅量子点不是胶体 C. 蒸制或烘焙馒头、面包过程中，加入的NH4HCO3分解产生大量气体，使面团疏松多孔 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米材料如富勒烯、碳纳米管、石墨烯均为碳元素的单质，它们属于无机非金属材料，而非有机材料，A错误； B．胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系，而硅量子点仅为单一物质颗粒，未形成分散系，因此不属于胶体，B正确； C．NH4HCO3不稳定，受热分解生成NH3、CO2和H2O，产生的气体从面团中逸出，使面团疏松多孔，C正确； D．阿司匹林分子中含羧基，若服用过量会导致酸中毒，NaHCO3可和酸性物质反应，降低酸的浓度，从而可以对酸中毒进行解毒，D正确； 故合理选项是A。 2. 分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分析正确的是 A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 B. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C. 熔融态的AlCl3几乎不导电，说明AlCl3不是离子构成的 D. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H⁺的化合物，而含有氢元素不一定是酸（如H2O），H2SO4是酸，因为H2SO4电离时产生的阳离子全部为H⁺，A错误； B．食物腐败涉及氧化反应，Fe(OH)3胶体制备为水解反应（无化合价变化），光合作用涉及氧化还原反应，三者并非均与氧化还原有关，B错误； C．熔融态AlCl3不导电，说明其由分子构成而非离子，AlCl3为共价化合物，C正确； D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，产物含Na⁺和OH⁻，属于离子反应，D错误； 故选C。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 赤铁矿溶于氢碘酸溶液中： C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 向溶液中滴加稀溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式应为，原式未配平，A错误； B．与氢碘酸反应时，会被还原为，同时被氧化为，B错误； C．当等物质的量混合时，，仅部分沉淀，有剩余，反应完全，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会被氧化为，而非生成，D错误； 故答案选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe3+、Na+、、 B. lg=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl- C. 明矾溶液中：、K+、I-、Br- D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液中Fe3+会发生水解，生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A项错误； B．lg=10的溶液中显酸性，酸性条件下，CH3COO-与氢离子会结合，不能共存，B项错误； C．明矾溶液中存在Al3+，Al3+、、K+、I-、Br-互不反应，能大量共存，C项正确； D．加入铝粉会产生H2的溶液中可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，ClO-不能大量共存，碱性条件下，Cu2+、Mg2+不能大量共存，D项错误； 答案选C。 5. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下列说法错误的是 A. “溶解”操作中需用到的仪器是a、c B. 杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C. 沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D. 试剂1、2、3分别可选用溶液、NaOH溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，分别可用溶液除去，溶液除去及过量溶液引入的，NaOH溶液除去，最后调节溶液pH除去过量溶液、NaOH溶液引入的、，最终获得精制盐。 【详解】A．溶解过程需用到烧杯、玻璃棒，A项正确； B．过滤操作用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，B项正确； C．调节溶液pH时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，C项正确； D．由于过量的还需要用除去，因此溶液要在溶液之后加入，D项错误； 答案选D。 阅读材料，完成下列小题。 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如可用于蚀刻微电子材料，在常温下与干燥的空气混合得到等物质的量的和。可作为铜的蚀刻剂。是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸()。 已知三氯化硼()的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。25℃时，，。 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中含有的氮原子数均为 B. 常温下，与干燥的空气混合得到0.1mol时，转移的电子数为0.6 C. 1mol中含16个σ键 D. 标准状况下，2.24LBCl3含有的价电子总数为2.4 7. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 键角： B. 中配位原子为N，配位数为4 C. 稳定性： D. 25℃同浓度水溶液的pH： 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．等物质的量的和，由于物质的量未知，无法确定含有的氮原子数一定为，A错误； B．常温下，与干燥的空气混合得到等物质的量的和，根据原子守恒，反应的方程式可表示为，反应过程中，N元素化合价从0价升高到+4、+3，O元素化合价由+2(OF2中)、0均降至-2，每生成4个，转移的电子数为28，故生成0.1mol时，转移电子数为0.7NA，B错误； C．1个中，4个与Cu2+形成4个配位键（属于σ键），每个分子中有3个σ键，共含个σ键，所以1mol中含σ键数目为，C正确； D．标准状况下，BCl3(沸点为)为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，y也无法计算其中含有的价电子总数，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．和的中心原子均为杂化，中N原子上有1对孤电子对，中O原子上有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，所以键角：，A正确； B．中，每个中的N原子均可提供一对孤电子对，N为配位原子，配位数为4，B正确； C．B-F键的键长比B-Cl键短，键能更大，所以稳定性：，C正确； D．时，，醋酸酸性强于硼酸，则的水解程度大于，故同浓度水溶液的pH：，D错误； 故选D。 8. 一种可以增强水凝胶对皮肤和设备界面的高黏附性的分子结构简式如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与苯丙氨酸互为同系物 C. 含有1个手性碳原子 D. 能发生氧化反应、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含9个C、11个H、4个O、1个N，分子式为，A正确； B．苯丙氨酸结构为，题中物质苯环上多2个羟基（酚羟基），官能团不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．分子中连接、的碳原子（α碳）连有4个不同基团（、、、），为手性碳原子，共1个，C正确； D．含酚羟基可发生氧化反应，含和可发生缩聚反应（形成肽键），D正确； 故答案选B。 9. 卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. 中为价，为价 B. 与反应的化学方程式为 C. 与足量溶液完全反应时转移的电子为 D. 可以与水生成和，不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中溴非金属性较强，溴显价、碘显+1价，A错误； B．氧化性：，与反应生成，B错误； C．与足量反应的化学方程式为，中元素在反应中由价变为价，故与足量溶液完全反应时转移的电子为，C错误； D．中氟非金属性较强，氟显价、碘显价，可以与水生成和，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D正确； 故选D。 10. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z B. Y的基态原子核外有5个单电子 C. E在足量Z2中燃烧生成EZ3 D. X、Y、Z三种元素只能构成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为氮；是一种常见的溶剂，则X为氢、Z为氧，Z和E同主族，E为硫；由图W形成+1价阳离子，结合原子序数关系可知W钠； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W>Y>Z，A正确； B．Y为氮元素，原子序数为7，其基态核外电子排布为。在2p轨道上有3个电子分别占据3个不同轨道，自旋方向相同，因此有3个未成对电子；B错误； C．S在氧气中燃烧生成，C错误； D． X、Y、Z分别为H、N、O元素，由这三种元素可以构成多种化合物，如硝酸（）是共价化合物，而硝酸盐（如）则属于离子化合物；D错误； 故答案选A。 11. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 12. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】该流程的目的是制备亚硝酸钠(NaNO2)，因此“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，生成NaNO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，发生反应为，据此分析解答。 【详解】A．反应温度高，气体的溶解度低，不利于充分反应，A项错误； B．理论上要提高产品的纯度，“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，故反应为，B项正确； C．如果通入大量O2，会生成更多的NO2，则最终所得产品中会有更多的NaNO3，C项错误； D．“吸收”过程中生成H2SO4，“反应”过程中H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，故粗产品中的杂质可能有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3等，D项错误； 故选B。 13. 某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析错误的是 A. B. 根据实验1和实验2能判断还原性： C. 上述实验利用了浓的难挥发性、强氧化性等 D. 根据实验3能判断还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．微热条件下，浓与反应生成和，该反应利用浓的难挥发性制取，化学方程式正确，A正确； B．实验1中未被浓氧化（溶液颜色无变化，无生成），实验2中被氧化为（溶液变黄、试管口红棕色气体为），说明还原性，B正确； C．实验1利用浓的难挥发性制取，实验2、3中浓氧化体现强氧化性，C正确； D．实验2的溶液中含剩余浓和生成的，二者均能氧化生成，无法确定氧化剂是还是浓，不能判断还原性，D错误； 故答案选D。 14. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 钙钛矿的化学式为CaTiO3 B. 晶胞中Ca2+的配位数为12 C. 基态Ti原子核外电子排布式为 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在钙钛矿晶胞中，Ca2+位于体心，其个数为1；Ti4+位于顶点，其数目是8×=1；O2-位于棱上，其数目是12×=3。故n(Ca2+)：n(Ti4+)：n(O2-)=1：1：3，因此该晶体的化学式为CaTiO3，A正确； B．根据晶胞结构可知：Ca2+位于体心，其周围距离最近且等距离的异号离子为棱上的O2-，12条棱各有1个O2-，故Ca2+的配位数为12，B正确； C．Ti为22号元素，根据构造原理，可知基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，C错误； D．根据选项A分析可知：在一个晶胞中含有1个CaTiO3，该晶胞质量为m=，晶胞体积为V=(a×10-7cm)3=a3×10-21 cm3，则其密度为ρ=，D正确； 故合理选项是C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）图中曲线①代表滴加溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）b点溶液中大量存在的离子是___________。 （3）a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 （4）曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）c点两溶液中氢离子浓度①___________②。(填“大于”、“小于”或“等于”) （6）b、d两点对应溶液中，由水电离出的c(OH-)较大的是___________。 （7）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。 【答案】（1）H2SO4 （2）和 （3）中性 （4） （5）大于 （6）d （7）1:2 【解析】 【分析】两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4，NaHSO4溶液，滴入H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀时，溶液导电能力几乎为0，继续滴加H2SO4，导电性增强；而滴入NaHSO4与Ba(OH)2完全反应生成BaSO4时，溶液中还存在强电解质NaOH，溶液此时还存在较强的导电能力，继续滴加NaHSO4，发生酸碱中和反应，得到Na2SO4溶液，导电性先减弱再增强，据此解答。 【小问1详解】 由分析知，曲线①代表的溶液是H2SO4溶液； 【小问2详解】 b点为Ba(OH)2与NaHSO4恰好反应，此时溶液中大量存在离子是Na+和OH-； 【小问3详解】 由分析知，a点为BaSO4和水，d点为Na2SO4溶液，均显中性； 【小问4详解】 a点溶液中只存在难溶物BaSO4，所以导电性最弱：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O； 【小问5详解】 曲线①中c点是H2SO4溶液，显酸性，曲线②c点溶液是Na2SO4和NaOH混合溶液，显碱性，所以两溶液氢离子浓度①大于②； 【小问6详解】 由分析知，b点溶液为NaOH溶液，抑制水电离出OH-，d点为Na2SO4溶液，不影响水电离，因此d点由水电离出的OH-浓度较大； 【小问7详解】 b点为Ba(OH)2和NaHSO4一比一恰好完全反应，生成等量的NaOH，d点为NaOH与NaHSO4一比一完全反应，所以b点和d点所加溶液体积比为一比二。 16. I．双氧水和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 序号 实验 实验现象 1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）第31届夏季届奥运会期间，游泳项目比赛场馆的泳池中藻类快速生长，导致池水变绿。一种可能的原因是场馆工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，NaClO与H2O2反应生成NaCl与O2，促进了泳池内藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；当有3.2gO2生成时，被NaClO氧化的H2O2质量为___________g。 Ⅱ．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：NaIO3＋NaHSO3→NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O。 （3）请配平此化学方程式___________。 Ⅲ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为，还含等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。 （4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 （5）写出“还原”反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. （2） ①. > ②. 3.4 （3）2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O （4）SbCl3 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性；反应的离子方程式为； 【小问2详解】 84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为，说明氧化性强； 当有3.2 g氧气（即0.1 mol）生成时，被NaClO氧化的质量为； 【小问3详解】 在该反应中，I元素化合价由反应前的+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高为+6价，所以结合得失电子守恒、元素质量守恒，可得； 【小问4详解】 "浸出"时之，在溶液中和发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：，其中还原产物是； 【小问5详解】 "还原"时Sb和反应生成，反应的化学方程式为。 17. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水的大； ②NH3不溶于CS2； ③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 回答下列问题： （1）制备NH4SCN溶液： ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B的名称是___________，所装试剂是___________。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是___________。 ②A中试管内发生反应的化学方程式为___________。 ③实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS(该反应比较缓慢)，当看到___________(现象)时说明该反应接近完全。 （2）制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑＋NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。 ②装置E的作用是___________。 （3）制备KSCN晶体： 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 ③. 使反应物和充分接触，并防止发生倒吸 ④. ⑤. 三颈烧瓶中下层油层消失 （2） ①. ②. 除去反应过程中产生的和，以免污染环境 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】在A装置中，氯化铵和消石灰发生反应：，制得氨气进入球形干燥管（装置B）中，进行干燥，干燥后的氨气进入到装置D中发生，之后将装置D继续加热至，当完全分解后，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，发生 ，制得溶液，最后用酸性吸收除去反应过程中产生的和多余的，以免污染环境。 【小问1详解】 ①由分析知，B为球形干燥管，干燥氨气用碱石灰；根据已知信息，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，是为了反应物和充分接触，并防止发生倒吸；②在A装置中制备氨气，反应的化学方程式为：；③由分析和已知信息可知，D中发生反应，当液体消耗完即该反应接近完全，可看到三颈烧瓶中下层油层消失的现象。 【小问2详解】 ①由分析可知，缓缓滴入适量的溶液，与发生反应 ，制得溶液；②E装置中盛装酸性溶液，利用其氧化性和酸性，吸收除去反应过程中产生的和多余的，以免污染环境。 【小问3详解】 制备晶体，利用降温结晶的方法。先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 18. EHPB是合成普利类一线降压药物的重要中间体，常见的合成方法如下： 已知：++CH3COOH 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；F→G的反应类型为___________。 （2）EHPB中含氧官能团名称为___________。 （3）在催化剂作用下A发生加聚反应可以得到顺丁橡胶，其结构简式为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．D存在2种位置异构体 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和D c．D易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 d．B与物质X合成C的原子利用率为100%，则物质X的VSEPR模型为平面三角形 （6）芳香族化合物H是G的同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的H的结构简式___________。 ①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键； ②能使FeCl3溶液显色； ③核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1。 （7）参照上述合成路线，设计以化合物A和甲苯为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 还原反应 （2）羟基、酯基 （3） （4）+CH3COCl→+HCl+H2O （5）bd （6）、、(任写一种) （7） 【解析】 【分析】化合物A与氧气在催化剂作用下生成B，然后B与物质X合成化合物C，反应时原子利用率为100%，可知X为H2O，物质C与H2O发生加成反应生成D，D与CH3COCl发生取代反应生成化合物E，化合物E与苯在AlCl3作用下生成F，F发生还原反应生成G，G发生酯化反应生成EHPB。 【小问1详解】 根据化合物A分子结构简式，可知该物质属于烃，物质分子中含有4个C原子，4个C原子形成一条碳链，含有的2个碳碳双键处于间位，其名称为1，3-丁二烯； 根据化合物F、G结构简式的不同，可知F→G的反应类型为得氢失氧的还原反应； 【小问2详解】 根据化合物EHPB结构简式可知，其分子中含有的含氧官能团为羟基、酯基； 【小问3详解】 在催化剂存在条件下A发生加聚反应可以得到顺丁橡胶，其结构简式为； 【小问4详解】 化合物D是，D与CH3COCl发生取代反应产生、HCl、H2O，该反应的化学方程式为+CH3COCl→+HCl+H2O； 【小问5详解】 a．化合物D是，其位置异构体有、两种不同结构，因此D物质有2种不同的位置异构体，a正确； b．C物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；物质D分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上有H原子，因此也能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故不能使用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和D，b错误； c．物质D分子中含有1个羟基、2个羧基，它们都是亲水基，且该物质分子中含有的碳原子数不多，只有4个，羟基和羧基都是极性基团，它们易与水分子之间形成氢键，导致物质D易溶于水，c正确； d．根据上述分析可知物质X是H2O，H2O分子中的O原子价层电子对数是：2+=4，因此H2O分子的VSEPR模型为四面体形，d错误； 故合理选项是bd； 【小问6详解】 芳香族化合物H是G的同分异构体，同时满足条件：①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键，说明分子中含有酯基HCOO-；②能使FeCl3溶液显色，说明分子中含有酚羟基；③核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，说明分子中含有5种H原子，它们的个数比为6：2：2：1，则符合要求的同分异构体可能结构为：、、，可任写其中的一种； 【小问7详解】 1，3-丁二烯与O2在高温高压催化剂条件下反应产生，与在AlCl3催化下反应产生，在H2NNH2，KOH、(HOCH2CH2)2O作用下反应产生，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $