3.3盐类的水解 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解

 

一、单选题

1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A． B．

C． D．

2．下列实验现象(或操作)与盐类水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

② 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

③用Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液作泡沫灭火剂

④ 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

⑤氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效

A．①③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤

3．2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是

A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl

4．下列物质的应用与水解有关的是

A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板

C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品

5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是

A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．升高温度，增大 D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大

6．实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是

A．防止氯化铁电离 B．抑制氯化铁水解

C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度

7．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是

A．酸性的强弱：HCN > HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN

D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− )

8．关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（   ）

A．溶液显碱性

B．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解

C．适当升高温度能促进FeCl3水解

D．加少量NaCl固体能促进FeCl3水解

9．下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．等物质的量浓度、等体积的溶液与NaOH溶液混合：

B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：

C．用制备：

D．用溶液吸收少量：

10．下列溶液一定呈酸性的是

A．存在大量的溶液

B．常温下，由水电离的离子浓度为

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的离子浓度为

11．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A． B．

C． D．

 

二、非选择题

12．铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法正确的是            （填序号）。

①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+

④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体

⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

(2)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，其作用原理为           。

(3)以铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为                  。

②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为                  。

③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：                                              。

(4)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 mol4·L-4。

①在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀      （填化学式）。

②溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测得c(Al3+)=0.2mol/L。此时所得沉淀中           （填“含有”或“不含”）Al(OH)3。

13．化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。

Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。