2026届高考化学一轮复习同步练习 反应热的测定及计算

反应热的测定及计算

基础性

1.中和反应是放热反应,下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是(　　)

A.等温条件下,在试管中进行的中和反应,反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应

B.测定中和反应反应热时,需要快速将两种溶液混合

C.测定中和反应反应热时,最重要的是要保证实验装置的隔热效果

D.不同的酸碱反应生成1 mol液态水释放的热量可能不相同

2.(2024·北京石景山区统考)下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)

A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同,则右图中ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

B.根据盖斯定律,几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热

C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到

D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关

3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔH2>ΔH1的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1　2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2

B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1　S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2

C.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH1　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2

D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)　ΔH1　H2(g)+Cl2(g)HCl(g)　ΔH2

4.(2024·广东清远检测)下列有关如图所示装置或图像的判断或说法错误的是(　　)

A.图甲所示反应为2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH>0

B.根据图乙可判断:石墨转变为金刚石是吸热反应

C.结合盖斯定律,由图丙可得:ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.图丁所示实验发生的反应为放热反应

5.(2024·浙江金华十校联考)下列关于反应的ΔH判断正确的是(　　)

①C(aq)+H+(aq)HC(aq)　ΔH1

②C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)　ΔH2

③OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)　ΔH3

④OH-(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l)　ΔH4

A.ΔH1<0　ΔH2<0 B.ΔH1<ΔH2

C.ΔH3<0　ΔH4>0 D.ΔH3>ΔH4

6.(2024·湖南岳阳检测)甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。已知:

CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)　ΔH1=-443.64 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是(　　)

A.CO的燃烧热ΔH=-566.0 kJ·mol-1

B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C.完全燃烧20 g CH3OH(l),生成CO2(g)和H2O(g)时放出的热量为908.3 kJ

D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 453.28 kJ·mol-1

7.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.已知HF气体溶于水放热,则HF(aq)的ΔH1<0

B.相同条件下,HCl(g)的ΔH2比HBr(g)的小

C.相同条件下,HCl(g)的ΔH3+ΔH4比HI(g)的大

D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=+a kJ·mol-1

8.(10分)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下:

简易量热计

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒中,盖上杯盖,插入温度计,测出盐酸的温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计(已洗净擦干)测出其温度;③打开杯盖,将NaOH溶液倒入量热计的内筒中,立即盖上杯盖,设法使之混合均匀,测得混合溶液的最高温度。

回答下列问题:

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　(填字母)。 

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　　　(填字母)。 

A.用温度计小心搅拌

B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动