专题03 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，全国通用）高二化学上学期

专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·天津河北·期中)2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A. 热能 B. 电能 C. 光能 D. 风能 【答案】A 【解析】燃料燃烧的本质是化学能转化为热能的过程，液体燃料如火箭推进剂燃烧时，剧烈反应释放的热能是主要能量形式，随后热能通过气体膨胀转化为动能推动导弹，其他选项中的电能、光能、风能均为次要或间接转化形式； 故选A。 2.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 双功能催化剂降低了反应的焓变 B. 过程I为放热过程，过程II为吸热过程 C. 图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应 D. 该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】C 【解析】A．催化剂只降低活化能，不能改变反应的，只与始态和终态有关，A错误； B．根据过程Ⅰ，1个CO分子接触催化剂，1个水分子中键发生断裂，需要吸收热量，过程Ⅱ中另一个水分子中键发生断裂，需要吸收热量，B错误； C．过程Ⅰ和过程Ⅱ中2个水分子都参与了反应，C正确； D．该催化过程是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A. -340 B. +340 C. +354 D. -354 【答案】A 【解析】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则，； 故选A。 4.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列有关反应热的叙述中正确的是 A.  ； ，则 B. 相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D.  ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 【答案】D 【解析】A． ； ，则生成液态水放出的热量更高，，A错误； B．原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B错误； C．石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，金刚石放出的热量多，C错误； D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A.    ，则碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：    D. 与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】A．碳的燃烧热是25℃、101lPa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，生成的是CO，则碳的燃烧热不等于110.5 kJ·mol−1，A错误； B．C(石墨，s)(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C．醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O(l)时，反应热ΔH＞－57.3kJ/mol，C正确； D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B.     C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．由图可知，的=正反应活化能-逆反应活化能，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，C错误； D．由图可知，该的反应中，正反应的活化能<逆反应的活化能，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（对应的稳定氧化物为液态）时放出的热量，图中反应生成的是气态，因此的燃烧热不是241.8kJ·mol-1，A错误； B．由图可知石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．由图可知，升高温度后逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即正反应，C正确； D．由图可知红磷的能量低于白磷，红磷转化为白磷需要吸收热量，为吸热反应，D错误； 答案选C。 8.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】A．由反应历程的反应物（CO2和CH4）和生成物（H2和CO）可知，反应方程式为，A正确； B．根据反应，由图中对应的能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，B正确； C．由图像可知，，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，＝反应物键能总和－生成物键能总和，吸热反应的，因此反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确； D．反应物CH4和CO2只含有极性共价键，故反应物中无非极性键断裂，有非极性共价键的形成（ 键形成），D错误； 故选D。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)某实验小组用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好 B. 实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入 C. 实验中用50 mL 0.50 醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热不变 D. 实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 【答案】D 【解析】A．金属材质搅拌器导热性强，会造成热量损失，对实验结果有影响，A错误； B．为防止热量损失，实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该迅速加入，B错误； C．醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，测得的中和反应反应热ΔH发生变化，C错误； D．实验过程中应用稍过量的NaOH溶液来保证盐酸完全反应，减小实验误差，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·天津河西·期中)如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【解析】 A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D. 若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【答案】D 【解析】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误； 故答案选D。 4.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)已知：   。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 【答案】D 【解析】A．玻璃的导热能力较弱，用玻璃搅拌器搅拌，减少热量损失，仪器的名称为玻璃搅拌器，故A正确； B．为了减少热量的损失，减小实验误差，实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中，故B正确； C．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量偏高，放出的热量计算值偏小，=- ，会使测得的偏大，故C正确； D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，生成BaSO4时会放热，=- ，测得的偏小，故D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B. 实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C. 该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 【答案】C 【解析】A．中和热是稀的强酸强碱溶液生成1 mol水时放出的热量，与参与反应的物质的量无关，A错误； B．为防止热量的散失，应该将NaOH溶液迅速一次性倒入，而不是少量多次混合，B错误； C．醋酸是弱酸，在水溶液中电离出氢离子要吸热，会使放出的热量Q偏小，则偏大，C正确； D．混合后，有可能还未完全反应，热量未完全释放转化为溶液温度的变化，正确做法是将反应后的最高温度记为反应后体系的温度，D错误； 故选C。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 【答案】D 【解析】A．水蒸气变成液态水是液化过程，放出热量，属于放热，不需要吸收能量，A错误； B．稀硫酸与生石灰（CaO）反应生成硫酸钙和水，类似于酸碱中和反应，剧烈放热，B错误； C．氯原子结合成氯分子（Cl2）时形成化学键，化学键形成会释放能量，不需要吸收能量，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应为吸热反应，需要吸收热量，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 A. 干冰的升华 B. 酸碱中和反应 C. 生石灰与水的反应 D. 和生成的反应 【答案】D 【解析】A．干冰升华是物理变化（固态 CO2变为气态），不是化学反应，A错误； B．酸碱中和反应是典型的放热反应，B错误； C．生石灰（CaO）与水反应生成 Ca(OH)2，会放出大量热，是放热反应，C错误； D．N2和 O2在放电或高温条件下生成 NO，该反应需要吸收能量，属于吸热反应，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·天津河北·期中)生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 火树银花合，星桥铁锁开 D. 雪融山顶响流泉 【答案】B 【解析】A．吸热反应需满足化学反应且吸收热量，铁杵磨成针为物理形变，A错误； B．“烈火焚烧”对应碳酸钙分解（高温分解为和，吸热），B正确； C．涉及燃烧或焰色反应（放热），C错误； D．描述的为物理变化，不符合题意，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列属于吸热反应的是 A. 铝与氧化铁在高温下反应 B. 氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应 C. 铁丝在纯氧中燃烧 D. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 【答案】D 【解析】A．铝与氧化铁在高温下发生的铝热反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钾溶液与硝酸溶液发生的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，B不符合题意； C．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，C不符合题意； D．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，D符合题意； 故选D。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A.     B. 与反应完全放出热量为，则    C. 已知的燃烧热为，则有    D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则    【答案】D 【解析】A．热化学方程式需注明物质状态，A错误；      B．与反应完全放出热量为，2molCu与反应完全放出热量为314kJ，则   ，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知的燃烧热为，则有   ，C错误； D．适量和完全反应，每生成（为0.5mol）需要吸收的热量（则生成1mol二氧化氮吸热33.9kJ），吸热反应焓变为正值，则   ，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误； B．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误； C．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误； D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知，下列表述正确的是 A. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为： B. 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C. 在101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D. 在101 kPa下的燃烧热，则分解的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，其电离时吸热，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水放出的热量少于57.3kJ，焓变ΔH大于-57.3 kJ/mol，A错误； B．氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，则20.0 g(0.5mol)氢氧化钠固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于×57.3 kJ=28.65 kJ，B错误； C．2g氢气为1mol，氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：，C错误； D．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则二氧化碳分解生成碳和氧气的反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：或，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河北保定·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.     B.     C.     D.     【答案】C 【解析】1 g乙烯完全燃烧生成CO2和液态水时，放出50.4 kJ的热量，则28 g乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，放热反应焓变值为负，据此书写热化学方程式，据此分析； 【解析】 A．ΔH为正值表示吸热，但乙烯燃烧是放热反应，A错误； B．ΔH计算错误，1 g乙烯放热50.4 kJ，1 mol（28 g）放热应为，B错误； C．ΔH=-1411.2 kJ·mol⁻¹，正确反映1 mol乙烯完全燃烧的放热量，C正确； D．ΔH为正值，与放热反应矛盾，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．燃烧热要求1 mol物质完全燃烧生成稳定产物。1 mol C生成（稳定氧化物），A正确； B．4 mol 燃烧，非1 mol，B错误； C．甲烷燃烧产物应该是液态水，不是气态，C错误； D．S的燃烧产物应为而非，D错误； 故答案选A。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 C. 相同状况下，比稳定 D. 与充分反应，放出的热量 【答案】C 【解析】A．气态水变为液态水放出热量，所以由最稳定的单质合成1molH2O(l)时放出的热量更多，摩尔生成焓ΔH为负值，则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<-241.8kJ/mol，A错误； B．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，题中缺少液态水的摩尔生成焓数据，不能求得N2H4(l)的燃烧热，B错误； C．由图可知，N2H4(l)的摩尔生成焓为正值，说明由最稳定的单质合成1molN2H4(l)的反应为吸热反应，NH3(g)的摩尔生成焓为负值，说明由最稳定的单质合成1molNH3(g)的反应为放热反应，能量越低越稳定，则相同状况下，NH3比N2H4稳定，C正确； D．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化，则0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放出的热量小于459kJ，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)已知    ，     ，     常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】常温下乙醇的燃烧热为，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为； 已知       ①        ②        ③ 根据盖斯定律③-②+3① 可得：=−3Q₁+Q₂−Q₃。 故选C。 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该条件下，的燃烧热 B. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C.  D. 反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【解析】由图可知，反应1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)，为反应1+反应2的逆反应，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，据此作答。 【解析】 A．根据盖斯定律可知，该反应的，因此的燃烧热，故A错误； B．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确； C．根据分析可知，ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，故C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 424.5kJ 【答案】D 【解析】根据题意：，36g碳完全燃烧生成3molCO2，放出的总热量为3×393.5kJ =1180.5kJ。不完全燃烧产物：CO和CO2各占体积，对应物质的量均为1.5mol。生成1.5molCO释放热量：1.5×110.5kJ =165.75kJ；生成1.5mol CO2释放热量：1.5×393.5kJ =590.25kJ。损失热量：(1180.5-165.75-590.25)kJ =424.5kJ，故选D。 5.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)已知：C(石墨，s)在101 kPa下可发生一系列如图所示的变化： 已知：。 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B.  C. 表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为    D.  【答案】C 【解析】A．石墨和金刚石均为碳单质，互为同素异形体，A错误； B．是石墨发生燃烧反应的焓变，燃烧反应属于放热反应，，B错误； C．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为   ，C正确； D．由盖斯定律可知，，因，故，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是 ①    ②    ③    ④    A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．将反应③-反应④ ，可得：，即反应② ，因此，A正确； B．已知反应①， ②， 利用盖斯定律将反应② -反应①得到，该反应 (化合反应)为放热反应，则该反应的，即，B错误； C．已知反应④ (化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应③ -反应②得到反应④，即，则，C正确； D．已知反应②为放热反应，，结合C项解析知：，则，则，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据各微粒的状态，可判断， C. 根据盖斯定律可知： D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】B 【解析】A．由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/mol，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A错误； B．ΔH1为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2为气态离子水合为水合离子，释放热量，故b<0，B正确； C．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/mol）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/mol）再水合（ΔH2=b kJ/mol）的总焓变相等，即a+b=4，C错误； D．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)根据所学知识回答下列问题： （1）已知：   ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为　　　　　。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．   ； 反应Ⅱ．   。 ①反应Ⅰ属于　　　　　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．生石灰溶于水                                                            b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                                               d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：       。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①　　　　　　　　　　　(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 放热    ② 大于    ③ <    ④ ab     （3）①     ② 0.4      【解析】(1)燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；表示(g)燃烧热的热化学方程式为； (2)① 反应Ⅰ焓变小于0，属于放热反应。 ② 反应Ⅱ焓变小于0，属于放热反应，则反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 ③ 由盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到反应Ⅲ：； ④ 反应Ⅲ焓变小于0，为放热反应； a．生石灰溶于水并与水反应生成氢氧化钙，同时放热，a符合题意；                                                             b．金属钠溶于水并与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，b符合题意； c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，c不符合题意；                                                d．氯化铵固体与的反应为吸热反应，d不符合题意； 故选ab； (3)① 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则； ② 该反应中，氟元素化合价由0变为-1，F2为氧化剂，则存在关系：，结合反应方程式知，每生成0.2 mol HF(g)，转移0.4mol电子，电子的数目为0.4。 9.(2025-2026高二上·天津河北·期中)人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=　　　　　　　　　　　(填数值)。 （3）已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为　　　　　　　　　　　 ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量　　　　　　　　　　　92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A. 做该实验时环境温度低于 22℃ B. V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】（1）C     （2）①     ②      （3）① 945.6    ② 小于     （4）AB      【解析】(1)未来新能源的标准是“资源丰富、无污染/污染小、可再生”： ① 天然气、② 煤、④ 石油属于化石能源，不可再生且污染较大，不符合； ③ 氢能（无污染、可再生）、⑤ 太阳能（清洁可再生）、⑥ 生物质能（可再生）、⑦ 风能（清洁可再生）符合标准。 因此答案选C； (2)① 11g丙烷物质的量为，完全燃烧放热555kJ，则1mol丙烷放热。热化学方程式需标注状态，因此丙烷气体燃烧的热化学方程式为：； ② 由题，反应 1：； 反应 2：； 由盖斯定律，目标反应：可由 “反应 1 - 反应 2” 得到，故：，故答案为：； (3)① 根据反应热=反应物总键能-生成物总键能。设键能为，则：，代入数据：，解得：，故答案为：945.6； ② 该反应是可逆反应，不能完全反应生成，因此实际放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于； (4)A．当（只有NaOH溶液）时，温度为22℃，而实验中酸碱中和放热使温度升高，说明做实验时环境温度低于22℃，A正确； B．温度最高时，酸碱恰好完全中和；时温度达到峰值，说明此时盐酸（30mL）和NaOH溶液（20mL）恰好完全反应，B正确； C．恰好中和时，，即，解得，C错误； D．该实验仅说明“中和反应是放热反应”，不能推广到“所有有水生成的反应都是放热反应”（如氯化铵与氢氧化钡的反应有水生成，但为吸热反应），D错误； 故答案选AB。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D D考点02中和热的测定 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】C D考点3放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D D考点04热化学方程式 1.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】A D考点5盖斯定律反应热的计算 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】A 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B &【答案】(1)H2lg+号0，g=H201lAH=-285.8kJ-mo1 (2)①放热 ② 大于 ③< ④ab (3)①2x+2q-2y-2z ②0.4 9.【答 案 】 (1) 2 ( ① C3H8(g）+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(1)△H=-2220kJ.mo11 ② +124.2kJm011 (3)①945.6 ②小于 (4)AB 212 专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·天津河北·期中)2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A. 热能 B. 电能 C. 光能 D. 风能 2.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 双功能催化剂降低了反应的焓变 B. 过程I为放热过程，过程II为吸热过程 C. 图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应 D. 该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 3.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A. -340 B. +340 C. +354 D. -354 4.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列有关反应热的叙述中正确的是 A.  ； ，则 B. 相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D.  ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 5.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A.    ，则碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：    D. 与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 6.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B.     C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 7.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)某实验小组用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好 B. 实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入 C. 实验中用50 mL 0.50 醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热不变 D. 实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 2.(2025-2026高二上·天津河西·期中)如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D. 若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 4.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)已知：   。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B. 实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C. 该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 2.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 A. 干冰的升华 B. 酸碱中和反应 C. 生石灰与水的反应 D. 和生成的反应 3.(2025-2026高二上·天津河北·期中)生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 4.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 火树银花合，星桥铁锁开 D. 雪融山顶响流泉 5.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列属于吸热反应的是 A. 铝与氧化铁在高温下反应 B. 氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应 C. 铁丝在纯氧中燃烧 D. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A.     B. 与反应完全放出热量为，则    C. 已知的燃烧热为，则有    D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则    2.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 3.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知，下列表述正确的是 A. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为： B. 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C. 在101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D. 在101 kPa下的燃烧热，则分解的热化学方程式为 4.(2025-2026高二上·河北保定·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.     B.     C.     D.     5.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A.  B.  C.  D.  考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 C. 相同状况下，比稳定 D. 与充分反应，放出的热量 2.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)已知    ，     ，     常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该条件下，的燃烧热 B. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C.  D. 反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 4.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 424.5kJ 5.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)已知：C(石墨，s)在101 kPa下可发生一系列如图所示的变化： 已知：。 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B.  C. 表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为    D.  6.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是 ①    ②    ③    ④    A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据各微粒的状态，可判断， C. 根据盖斯定律可知： D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 8.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)根据所学知识回答下列问题： （1）已知：   ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为　　　　　。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．   ； 反应Ⅱ．   。 ①反应Ⅰ属于　　　　　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．生石灰溶于水                                                            b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                                               d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：       。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①　　　　　　　　　　　(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高二上·天津河北·期中)人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=　　　　　　　　　　　(填数值)。 （3）已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为　　　　　　　　　　　 ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量　　　　　　　　　　　92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A. 做该实验时环境温度低于 22℃ B. V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $