1.2离子反应 第1课时 教学课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 （第一课时） 第一章 物质及其变化 为什么湿手易触电？ 为什么电线杆上鸟窝中 的小鸟安然无恙？ 一、电解质和非电解质 电解质与生命 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。 剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡 实验探究：物质导电的原因 物质 H2SO4 溶液 NaOH 溶液 NaCl 溶液 NaCl 固体 Cu 石墨 水 无水酒精 结论 导电 导电 导电 不导电 导电 导电 导电力弱 不导电 现象 亮 亮 亮 不亮，无电流 亮 亮 不亮，但灵敏电流表偏转 不亮 连接好线路将石墨电极分别插入（连接）以下物质中，观察并记录实验现象。 一、电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物。 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。 当NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物. 注意： （1）电解质和非电解质必须都是化合物 （2）能导电的物质不一定是电解质，例如铜和盐酸 通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。 （3）电解质不一定导电，还要看状态. 例如酸只在水溶液中才导电。 (1)不是电解质的物质一定是非电解质。 （ ） (2)铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（ ） (3)NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（ ） (4)AgCl难溶于水，它属于非电解质。（ ） 判断正误 × × （1-3） 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 × （4）不能根据化合物的溶解性来判断电解质和非电解质，难溶于水的盐属于电解质。 × (5)电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（ ） (6) CO2、NH3、SO3溶于水能导电，它们是电解质。（ ） (7)蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。（  ） （5）水溶液或熔化状态，只要满足一个条件即可。 （6） 此类化合物溶于水生成其它物质是溶质在导电。所以本身不是电解质。 × × √ 蔗糖溶解的微观过程 电离： 电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 注意：电解质的电离与通电无关 二、电离  电解质是先电离后导电 如何用化学语言表达NaCl在水中的电离过程呢？ 电离方程式 电解质在水溶液或熔融状态下，电离成自由移动的阴阳离子的式子。 “＝”的左边是电解质的化学式，右边是电离出的离子符号 注意：符合客观事实，符合原子守恒电荷守恒 要注意正确标注离子所带电荷的+或-及其数目，离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子个数用2、3等标在离子符号前。 例如Fe3+不能写成Fe2+，2个OH-不能写成（OH）2- 分组练习：写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式。 (1) HNO3 Ba(OH)2 NH4Cl (2) Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 (3) HCl NaHSO4 NaOH 问题：从物质分类的角度看，这些物质分别属于哪一类物质？ HNO3 Ba(OH)2 NH4Cl Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HCl NaHSO4 NaOH 酸 碱 盐 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，是碱 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，是酸 电离时生成的阳离子是金属离子或NH4+,阴离子是酸根离子的化合物是盐 例：现有以下物质： ①NaCl晶体；②NaCl溶液 ； ③石墨；④汞；⑤MgO；⑥酒精；⑦液态CO2 ；⑧熔融BaSO4 请回答下列问题（填相应的序号）。 能导电的： 是电解质的： ② ③ ④ ⑧ ① ⑤ ⑧ Lavf57.62.100 Packed by Bilibili XCoder v1.0(fixed_gap:False) Lavf57.83.100 Lavf57.62.100 $