第7讲 影响化学平衡的因素-【固本强基】2025-2026学年高二上学期化学同步精品讲与练（人教版选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第2课时　影响化学平衡的因素 目录导航 模块一：[学习目标]——明确目标，把准学习方向 模块二：[重点难点]——明确重、难点，针对性更强 模块三：[思维导图]——帮助学生构建系统化认知网络，根基牢固，思维贯通 模块四：[知识梳理与典例精析]——严格对标新教材知识体系，告别脱节！科学进阶路径：基础知识 → 划重点 → 典例精析，让学生练得对、练得准、练得新，快速掌握知识应用 模块五：[同步分层练习]——基础巩固+能力提升，让结构体系、价值体系更加完整，检测学习效果、查漏补缺快速提升 [学习目标]　 1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2.通过实验探究，了解浓度、压强、温度等对化学平衡状态的影响。 3.了解勒夏特列原理及其在生产生活和科学研究领域中的重要作用。 [重点难点] 1.化学平衡移动的影响因素。 2.勒夏特列原理的应用。 [思维导图] [知识梳理与典例精析] 知识点01 化学平衡的移动 1．概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程分析： 3．化学平衡移动的方向： (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动； (2)若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动； (3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。 【划重点】化学平衡移动的深度理解 （1）含义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态的过程。 （2）实质：改变条件后v正≠v逆；各组分的百分含量发生改变。 [典例1]下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 【答案】C 【详解】A．浓度改变可能是由于体积变化（如压缩容器）引起，若正逆反应速率同比例变化，平衡可能不移动，A错误； B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B错误； C．组分含量（如质量分数、摩尔分数）改变是平衡移动的直接结果，说明平衡被破坏，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，C正确； D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，D错误； 故选C。 [典例2]引起化学平衡移动的根本原因是 A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 【答案】D 【详解】A．浓度改变，可改变反应速率，但不一定使平衡发生移动，A错误； B．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，速率不一定改变，平衡不一定发生移动，B错误； C．使用了催化剂，可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C错误； D．改变条件时，引起正、逆反应速率关系改变，从而使平衡发生移动，D正确； 故选D。 [典例3]下列有关速率与平衡的说法正确的是 A．化学反应速率改变，平衡一定移动 B．平衡发生移动，平衡常数一定变化 C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 【答案】D 【详解】A．加入催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，A错误； B．增加反应物的浓度，平衡发生移动，平衡常数不改变，平衡常数只是温度的函数，B错误； C．反应物若为非气态，增大它的物质的量，平衡不发生移动，C错误； D．反应物为两种时，增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，但本身的转化率减小，另外一种物质的转化率增大，D正确； 故答案选D。 知识点02 浓度对化学平衡的影响 1．浓度对化学平衡的影响规律 (1)浓度对化学平衡移动的影响规律 实验证明，其他条件不变的情况下，如果增大反应物(或减小生成物)的浓度，平衡向正反应方向移动；同理，如果减小反应物(或增大生成物)的浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响 ①Q减小，则Q＜K，平衡向正反应方向移动 ②Q增大，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动 2．用v－t图像分析浓度对化学平衡的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。 t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。 t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。 t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。 【划重点】浓度对化学平衡影响的深度理解 （1）“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 （2）对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 （3）固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。 [典例1]FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 【答案】B 【分析】该反应的离子方程式为，K+、Cl-实际没有参与反应； 【详解】A．加入少量NaCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，A错误； B．加入少量氢氧化钠固体，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，B正确； C．加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，C错误； D．加入少量KSCN固体，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，D错误； 故选B。 [典例2]将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B．加入固体，使增大，平衡逆向移动 C．加入固体，使增大，平衡逆向移动 D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 【答案】C 【详解】A．在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度，加入苯，振荡，萃取碘单质，水溶液中浓度降低，即生成物浓度降低，平衡正向移动，A项正确； B．加入固体，增大，生成物浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．该反应的离子方程式为，K+、Cl-未参与反应，变化，平衡不移动，C项错误； D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，说明溶液中含有Fe3+，反应不完全，表明该化学反应存在限度，D项正确； 答案选C。 [典例3]K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 【答案】B 【详解】A．该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误； B．向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误； D．向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，D项错误； 答案选B。 知识点03 压强对化学平衡的影响 1．压强对化学平衡的影响规律 (1)在其他条件不变时：增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。 2．用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 (1)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： t1时刻，增大容器容积，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。 t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。 (2)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中下线。 【划重点】“不参与反应的无关气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 (2)恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大→体系中各组分的浓度减小反应前后气体分子数相等的反应,平衡不移动;反应前后气体分子数不相等的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。 [典例1]对于达到平衡的反应：，符合图所示的结论是 A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【详解】由图可知，p2条件下反应先达到平衡，则压强p2大于p1，p2条件下生成物C的百分含量小于于p1，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应是气体体积增大的反应，则n大于3，故选C。 [典例2]t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．a+b＜c+d B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D．重新达到平衡时， 【答案】A 【分析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3 mol·L-1，实际上B的浓度变为0.4 mol·L-1，说明减小压强平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．减小压强平衡向逆反应方向移动，则a+b>c+d，故A错误； B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，故B正确； C．减小压强平衡向逆反应方向移动，所以D气体的体积分数减小，故C正确； D．重新达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，故D正确； 选A。 [典例3]已知反应式达到平衡时，。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后。下列说法正确的是 A．平衡向逆方向移动 B．Y可能是固体 C． D．Q的体积分数减小 【答案】C 【详解】A．将容器体积缩小到原来的一半，X的浓度应变为原来的2倍，即为0.4mol/L，重新平衡后，说明增大压强后平衡正向移动，A错误； B．增大压强，平衡正向移动，说明气态反应物的系数之和大于气态生成物的系数之和，若Y是固体，气态反应物的系数之和必然小于气态生成物的系数之和，所以Y是气体，B错误； C．由B项分析可知需保证，即，C正确； D．增大压强平衡正向移动了，故Q的体积分数增大，D错误； 故答案选C。 知识点04 温度对化学平衡的影响 1．温度对化学平衡的影响规律 实验表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。 2．用v—t图像分析温度对化学平衡的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。 t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。 t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 [典例1]在体积固定的密闭容器中发生反应：，化学平常衡数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 T/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应是吸热反应 B．数值越大，反应正向进行的程度越大 C．当时，反应达到化学平衡状态 D．为时，各物质的平衡浓度符合 【答案】C 【详解】A．温度升高，K增大，说明正反应为吸热反应，故A正确； B．K值越大，产物浓度比例越高，反应正向进行的程度越大，故B正确； C．平衡状态由浓度商等于K决定，仅由无法确保整体浓度商等于K，故C错误； D．700℃时K=0.6，代入等式验证3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)成立，故D正确； 答案选C。 [典例2]将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A． B．温度：T1＞T2 C．温度为T1时，M的平衡转化率为20% D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 【答案】D 【分析】由题干图像信息可知，Y曲线即T2温度下先达到平衡，即T2温度下反应速率更快，则T2＞T1，即温度越高Q的条件分数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是一个放热反应即＜0，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，，A错误； B．由分析可知，温度：T1＜T2，C错误； C．由题干信息可知，温度为T1时Q的条件分数为20%，三段式分析为：，则有×100%=20%，解得得x=0.75mol，故M的平衡转化率为×100%=75%，C错误； D．由分析可知，，T1＜T2，即升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，D正确； 故答案为：D。 [典例3]反应(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 【答案】D 【详解】A．加压时，不论正反应速率还是逆反应速率均增大，A项错误； B．减压时，A的浓度首先在体积增大的一瞬间降到最低，然后再逐渐增大，但根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，故A物质的浓度在达新的平衡时更加小于原平衡状态时的浓度，B项错误； C．减小E的浓度，则平衡向正反应方向移动，A的浓度会减小，C项错误； D．降温时，不论正反应还是逆反应速率均减小，但正反应是吸热反应，其速率降低得更多，平衡向逆反应方向移动，所以A的浓度增加，D项正确； 本题答案为D。 知识点05 催化剂对化学平衡的影响 1．催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时：催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率。因此，它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 一般说的催化剂都是指正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。 2．用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。 [典例1]对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A．研究压强对反应的影响 B．研究温度对反应的影响 C．研究平衡体系增加对反应的影响 D．研究催化剂对反应的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误； B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B错误； C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C正确； D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误； 故选C。 [典例2]对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是 A．图1表示压强对的影响，且a的压强大 B．图2表示温度对该反应速率的影响 C．图3表示压强/温度对的影响，温度高 D．图4表示压强对该反应速率的影响 【答案】D 【详解】A．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B%减小，a先出现拐点，即a的压强大，则a的B%比b的小，与图1图像不符，A错误； B．升高温度，v(正)、v(逆)均增大，与图2图像不符，B错误； C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，ΔH小于0，正反应方向为放热方向，即降低温度，平衡向正反应方向移动，则温度越低，C的百分含量越大，T2<T1，C错误； D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，图4中v(正)、v(逆)的交点为平衡点，继续增大压强，v(正)>v(逆)，即增大压强，平衡向正反应方向移动，与图像相符，D正确； 答案选D。 [典例3]一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A．若，则前的平均反应速率 B．该反应的化学方程式为 C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D．B的起始物质的量为 【答案】C 【分析】t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，由图甲可知，t1时到达平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，结合浓度的变化解答该题。 【详解】A．若t1=15s，生成物C在t0∼t1时间段的平均反应速率为：v==0.004 molL﹣1s﹣1，A正确； B．由以上分析可知反应的化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)，B正确； C．t2时刻该变外界条件，其中某方向速率一瞬间不发生变化，另一方向化学反应速率增大，故t2时刻该变的外加条件为增大反应物浓度，t3时刻错误该变外界条件，化学反应速率均增大，且正逆化学反应速率相等，故t3时刻该变的外界条件可以是加入催化剂或压缩体积加压或充入适量A、B、C，t5时刻后正逆化学反应速率均增大，其该变外界条件可能为升温、充入相关参加反应的物质，C错误； D．该反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为，平衡时B的物质的量为，所以起始时B的物质的量为0.1mol−0.06mol=0.04mol，D正确； 故答案为：C。 知识点06 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【划重点】 1.勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解 （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 2.勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，常见的有： （1）使用催化剂不能使化学平衡发生移动； （2）反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动； [典例1]下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】B 【详解】A．加入铁粉时，反应：，降低浓度，使反应平衡逆向移动（颜色变浅），符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气溶于水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸：，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，导致平衡逆向移动，减弱了氯气和水反应的程度，符合勒夏特列原理，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，C不符合题意； D．工业生产硫酸的过程中，通入过量空气，增大了氧气的浓度，使反应平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 [典例2]下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 B．氯水久置后，黄绿色消失 C．、、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器容积)后颜色变深 D．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 【答案】B 【详解】A．溶液中加入少量溶液，催化分解，与平衡移动原理无关，A错误； B．，氯水久置分解导致平衡右移，黄绿色消失，可用平衡移动原理解释，B正确； C．平衡后缩小容器体积，浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释气体颜色变深，C错误； D．溶液与稀反应过程中，适当加热，加快该反应速率，溶液迅速变浑浊，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选B。 [典例3]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D．加入可以加快的分解速率 【答案】D 【详解】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，2SO2+O22SO3，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．可乐瓶内存在CO2(g)+H2O⇋H2CO3，打开可乐瓶盖，压强减小，平衡逆向移动，有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．纯碱为Na2CO3，碳酸钠水解显碱性，，升高温度，平衡正向移动，OH-浓度增大，洗涤油污的能力强，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．分解用作催化剂，催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选D。 [同步分层练习] 基础巩固 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D．在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 【答案】D 【详解】A．将黄花梨放在冰雪保存是通过降低温度降低反应速率以减缓腐败速率，A不符合题意； B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，B不符合题意； C．制造蜂窝煤加入生石灰是为了除去二氧化硫，防止对环境造成污染，与化学反应速率无关，C不符合题意； D．在和的平衡体系中，为红棕色，为无色，当增大压强时由勒夏特列原理可得，平衡会向生成体积较小的方向移动，颜色应变浅而不是变深，D符合题意； 故选D。 2．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：  ，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误；   D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 3．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 【答案】B 【详解】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 4．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 【答案】A 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故①符合题意； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故②不符合题意； ③增加氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故③不符合题意； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故④符合题意； ⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故⑤不符合题意； 综上所述，①④符合题意，故选A。 5．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 【答案】B 【详解】A．根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，转化率升高，当温度高于70℃时， 平衡转化率随升高温度而减小，则升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理知该反应为放热反应，故A错误； B．随着温度升高，转化率逐渐升高，当温度高到一定时，受平衡逆向移动影响，转化率下降，30℃和70℃转化率相同，则50℃转化率应高于30℃，故B正确； C．30℃和70℃转化率相同，但温度不同，温度越高，反应速率越快，则Z生成速率不相等，故C错误； D．根据三段式： ，则该反应的平衡常数，故D错误； 故选B。 6．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 【答案】B 【详解】A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 7．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应：  。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．逆反应速率： C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量： 【答案】D 【分析】ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误； C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误； D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)<n(B)<n(C)，则M(A)>M(B)>M(C)，D正确； 故选D。 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B．合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C．氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D．反应  ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【详解】A．因，该反应前后气体系数之和相等，压强并不影响平衡移动，增大压强颜色加深是因为碘的浓度变大，与勒夏特列原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡朝正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．饱和溶液中，氯离子浓度大，氯气在水溶液中溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 9．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该反应是气体分子数减少的放热反应，的转化率随的增大而增大，A错误； B．该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C错误； D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误； 故选B。 10．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 【答案】B 【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂使化学反应速率变化，但化学平衡不移动，故A错误； B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确； C．反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，故C错误； D．恒容容器中加入不参与反应的气体，引起压强增大，化学反应速率不变，平衡也不移动，故D错误； 故答案选B。 能力提升 1．一定温度下，将通入一个容积不变的容器中，达到平衡，测得平衡混合气体压强为，此时再向反应器中通入，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为，下列判断正确的是 A． B．的转化率增大 C．百分含量减小 D．再通入的时候，平衡是向逆反应方向移动的 【答案】C 【详解】A．若再2mol PCl5达到的平衡与原平衡等效，则2p1=p2，但该反应为气体系数之和增大的反应，压强的增大会使平衡逆向移动，所以2p1＞p2，A错误； B．新平衡相对于原平衡的等效平衡状态逆向移动，所以PCl5的转化率减小，B错误； C．新平衡相对于原平衡的等效平衡状态逆向移动，所以PCl3百分含量减小，C正确； D．通入反应物，平衡正向移动，D错误； 故选：C。 2．下列示意图表示正确的是 A．图①表示碳的燃烧热 B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D．由图④可知：该反应， 【答案】C 【详解】A．碳的燃烧热指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图①的产物为CO，故A错误； B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，稳定性顺序B<A<C，物质的能量为B>A>C，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③图，故C正确； D．由图④可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，则n<p，故D错误； 故答案选C。 3．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．a>b+c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【分析】某温度下密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原容积的一半，物质Y和Z的浓度变为原来的2倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，a<b+c，以此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应是气体体积增大的反应，a<b+c，，A错误； B．压缩容器的容积，压强增大，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，B错误； C．由分析可知，将容器容积压缩到原容积的一半后平衡逆向移动，物质X的转化率减小，C正确； D．由分析可知，将容器容积压缩到原容积的一半后平衡逆向移动，混合物中Z的质量分数减小，D错误； 答案选C。 4．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A．的分解率为 B．此温度下反应①平衡常数 C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 【答案】B 【详解】A．，，根据元素守恒，说明反应①生成的浓度为，的分解率为，故A错误； B．此温度下反应①平衡常数，故B正确； C．是固体，固体物质对平衡无影响，在上述平衡体系中再加入少量的，平衡不移动，不变，故C错误； D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，平衡常数不变，所以、，变为原来的一半，故D错误； 故答案选B。 5．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为： C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 【答案】C 【详解】A．由图可知，同一压强下，升高温度，乙烯的平衡转化率不断降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则乙烯气相直接水合反应的，A正确； B．由反应可知，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则图中压强的大小关系为 ，B正确； C．图中a点，乙烯的平衡转化率为20%，则平衡时n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，容器的体积为1L，对应的平衡常数K=，C错误； D．因为b点温度较高、压强较大，反应速率较快，到达平衡状态所需时间较短，则达到平衡状态所需要的时间：a>b，D正确； 答案选C。 6．合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数随温度、压强变化如图所示。下列说法不正确的是 A．压强大小关系为 B．a点达到平衡时的氮气的分压为 C．a点的平衡常数(以物质的量浓度计算) D．a、b、c三点的平衡常数大小关系为 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，氨气物质的量分数增加，故压强大小关系为，A正确； B．a点时氨气物质的量分数为0.6，设反应了，列三段式：，则，，则氮气的分压，B正确； C．容器容积未知，且反应前后气体分子数不等，不能计算K，C错误； D．由题图可知，升高温度，平衡时氨气物质的量分数下降，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度：，故，D正确； 故选C。 7．在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T)的关系和图像如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．a点：v正<v逆 C．，C的百分含量最小 D．时刻改变的条件一定是加入催化剂 【答案】D 【分析】由图可知，A的百分含量先减小后增大，最低点说明反应达到反应的最大限度，则最低点前为平衡的形成过程，最低点之后为平衡的移动过程，升高温度，A的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；由图可知，t1条件改变的瞬间，正反应速率大于逆反应速率，说明改变条件为增大压强，平衡向气体体积减小的正反应反应移动，m+n＞p，C的百分含量增大，则t2时C的百分含量大于t1时，t3条件改变的瞬间，正逆反应速率以相同倍数增大，说明使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，C的百分含量不变，所以段C的百分含量最大。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，故A错误； B．由图可知，温度一定时a点处A的百分含量大于平衡点，说明反应物A的浓度较高，则反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C．由分析可知，段C的百分含量最大，故C错误； D．由分析可知，时刻改变的条件一定是加入催化剂，由于m+n＞p，不可能是增大压强，故D正确； 故选D。 8．一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．、条件下，的平衡转化率为 D．时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】A 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，相同温度时p1条件下一氧化氮的转化率小于p2，则压强p1小于p2，故A正确； B．由图可知，相同压强时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，反应的反应限度减小，故B错误； C．设起始一氧化氮的物质的量为2mol、氧气的物质的量为1mol，由图可知，、条件下，一氧化氮的转化率为40%，由方程式可知，氧气的转化率为×100%=40%，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，缺容器的体积，所以无法计算该温度下该反应的化学平衡常数，但可通过恒压条件下计算该温度下的压强平衡常数为，故D错误； 故选A。 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应  达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 10．一定条件下：  。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度、压强 B．温度、压强 C．温度、压强 D．温度、压强 【答案】A 【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则压强可选择较小的，温度可选择较高的，答案选A。 11．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加固体C的用量 B．压强不变，向容器中充入少量稀有气体 C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度 【答案】A 【详解】A．增加固体C的用量，固体的浓度恒定，反应速率不变，A符合题意； B．压强不变时充入Ar，容器体积增大，气体浓度降低，反应速率减小，B不符合题意； C．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．升高温度会加快反应速率，D不符合题意； 答案选A。 12．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D．升高温度，平衡常数K增大 【答案】C 【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.2 kJ，A项错误； B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误； C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确； D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。 故选C。 13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率υ(Z)=3.0×10-3mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ逆>υ正 C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 【答案】C 【详解】A．反应前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根据反应方程式，则生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根据化学反应速率的表达式υ(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)，A错误； B．该反应∆H＜0，为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，即反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)，B错误； C．根据表格数据，反应7分钟时达到平衡状态，Y的物质的量变化量为0.06mol，列三段式： 该温度下此反应的平衡常数K==1.44，C正确； D．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡逆向移动，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D选项的平衡环境互为等效平衡，故平衡时X的体积分数不变，D错误； 故选C。 14．向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 (1)若，则阶段的反应速率为 。 (2)时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 （填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为 。 (3)图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是 （填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。 (4)写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)0.02mol·L-1 s-1 (2) 减小压强 放热 2.0 mol (3)Ⅴ (4)2A(g) + B(g)3C(g) 【分析】反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，在、、、时刻各改变一种不同的条件，根据图乙可知，t2～t3阶段，过程Ⅱ改变的增加某一成分的浓度，t2～t3、t4～t5阶段，过程Ⅲ、Ⅳ对比可知，平衡均未发生移动，因此改变的条件分别为加催化剂、降低压强，t5～t6阶段，过程V改变的条件是升高温度，根据t4～t5阶段，降低压强平衡不发生移动，该反应的方程式为，据此作答。 【详解】（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：。 （2）根据分析可知，t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强，因此时刻改变的条件为减小压强； 该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应； 由方程式可知，反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，起始时A的浓度为1.0mol/L，初始时投入的A的物质的量为4mol，根据，B的起始物质的量为0.5mol/L×4L=2.0mol。 （3）温度不变则平衡常数不变，时刻改变的条件是升高温度，因此平衡常数与I处的平衡常数不相等的是V。 （4）根据分析可知，该反应的化学方程式为：。 15．工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1： 反应2： (1)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和反应2，正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。 ①在相同压强下，升高温度，正丁烷的平衡转化率增大的原因是 。 ②比较压强大小：p1 p2 p3。(填“>”“＜”或“=”) (2)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷。假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。 ①下列情况表明上述反应达到平衡的是 (填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．甲烷、丙烯的生成速率相等 C．混合气体的压强保持不变 D．丙烯的体积分数保持不变 ②该温度下，反应1的平衡常数K= 。 【答案】(1) 反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移动 ＜ ＜ (2) CD 0.5 【详解】（1）①反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件相同时，升温，平衡向正反应方向移动，丁烷的平衡转化率增大； ②反应1和反应2的正反应都是气体物质的量增大的反应，根据图象，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烷转化率减小，故； （2）①A．气体密度等于气体质量除以容器体积，反应1的反应物和产物都是气体，气体质量不变，容器体积不变，因此在恒温恒容条件下气体密度始终不变，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意； B．甲烷、丙烯均属于反应1的产物，两者的化学计量数相同，无论是否达到平衡，它们的生成速率始终相等，故B不符合题意； C．在恒容恒温下，气体分子数逐渐增多，气体压强由小到大，当压强不变时达到平衡，故C符合题意； D．丙烯体积分数由0逐渐增大，丙烯体积分数不变时表明达到平衡，故D符合题意； 综上所述，答案为CD； ②利用“三段式”： 反应1：，依题意，解得：，平衡体系中各组分的浓度分别是，。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第2课时　影响化学平衡的因素 目录导航 模块一：[学习目标]——明确目标，把准学习方向 模块二：[重点难点]——明确重、难点，针对性更强 模块三：[思维导图]——帮助学生构建系统化认知网络，根基牢固，思维贯通 模块四：[知识梳理与典例精析]——严格对标新教材知识体系，告别脱节！科学进阶路径：基础知识 → 划重点 → 典例精析，让学生练得对、练得准、练得新，快速掌握知识应用 模块五：[同步分层练习]——基础巩固+能力提升，让结构体系、价值体系更加完整，检测学习效果、查漏补缺快速提升 [学习目标]　 1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2.通过实验探究，了解浓度、压强、温度等对化学平衡状态的影响。 3.了解勒夏特列原理及其在生产生活和科学研究领域中的重要作用。 [重点难点] 1.化学平衡移动的影响因素。 2.勒夏特列原理的应用。 [思维导图] [知识梳理与典例精析] 知识点01 化学平衡的移动 1．概念：在一定条件下，当 达到平衡状态后，如果改变反应 ，平衡状态被 ，平衡体系的物质组成也会随着 ，直到达到新的平衡状态。这种由原有的 达到新的 的过程叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程分析： 3．化学平衡移动的方向： (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向 方向移动； (2)若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向 方向移动； (3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就 发生移动。 【划重点】化学平衡移动的深度理解 （1）含义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态的过程。 （2）实质：改变条件后v正≠v逆；各组分的百分含量发生改变。 [典例1]下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 [典例2]引起化学平衡移动的根本原因是 A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 [典例3]下列有关速率与平衡的说法正确的是 A．化学反应速率改变，平衡一定移动 B．平衡发生移动，平衡常数一定变化 C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 知识点02 浓度对化学平衡的影响 1．浓度对化学平衡的影响规律 (1)浓度对化学平衡移动的影响规律 实验证明，其他条件不变的情况下，如果增大反应物(或减小生成物)的浓度，平衡 移动；同理，如果减小反应物(或增大生成物)的浓度，平衡 移动。 (2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响 ①Q ，则Q＜K，平衡向 方向移动 ②Q ，则Q＞K，平衡向 方向移动 2．用v－t图像分析浓度对化学平衡的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向 方向移动。 t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向 方向移动。 t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向 方向移动。 t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向 方向移动。 【划重点】浓度对化学平衡影响的深度理解 （1）“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 （2）对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 （3）固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。 [典例1]FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 [典例2]将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B．加入固体，使增大，平衡逆向移动 C．加入固体，使增大，平衡逆向移动 D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 [典例3]K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 知识点03 压强对化学平衡的影响 1．压强对化学平衡的影响规律 (1)在其他条件不变时：增大压强，化学平衡向 的方向移动；减小压强，化学平衡向 的方向移动。 (2)对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。 2．用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 (1)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： t1时刻，增大容器容积，压强 ，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡向 方向移动。 t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡向 方向移动。 (2)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强 ，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强 ，v′正、v′逆均减小，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中下线。 【划重点】“不参与反应的无关气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 (2)恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大→体系中各组分的浓度减小反应前后气体分子数相等的反应,平衡不移动;反应前后气体分子数不相等的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。 [典例1]对于达到平衡的反应：，符合图所示的结论是 A．， B．， C．， D．， [典例2]t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．a+b＜c+d B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D．重新达到平衡时， [典例3]已知反应式达到平衡时，。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后。下列说法正确的是 A．平衡向逆方向移动 B．Y可能是固体 C． D．Q的体积分数减小 知识点04 温度对化学平衡的影响 1．温度对化学平衡的影响规律 实验表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向 的方向移动；降低温度，会使化学平衡向 的方向移动。 2．用v—t图像分析温度对化学平衡的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。 t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡向 方向移动。 t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。则v′正＞v′逆，平衡向 方向移动。 [典例1]在体积固定的密闭容器中发生反应：，化学平常衡数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 T/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应是吸热反应 B．数值越大，反应正向进行的程度越大 C．当时，反应达到化学平衡状态 D．为时，各物质的平衡浓度符合 [典例2]将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A． B．温度：T1＞T2 C．温度为T1时，M的平衡转化率为20% D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 [典例3]反应(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 知识点05 催化剂对化学平衡的影响 1．催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时：催化剂能够 地改变正反应速率和逆反应速率。因此，它对化学平衡的移动 ，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 一般说的催化剂都是指正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。 2．用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。 [典例1]对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A．研究压强对反应的影响 B．研究温度对反应的影响 C．研究平衡体系增加对反应的影响 D．研究催化剂对反应的影响 A．A B．B C．C D．D [典例2]对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是 A．图1表示压强对的影响，且a的压强大 B．图2表示温度对该反应速率的影响 C．图3表示压强/温度对的影响，温度高 D．图4表示压强对该反应速率的影响 [典例3]一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A．若，则前的平均反应速率 B．该反应的化学方程式为 C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D．B的起始物质的量为 知识点06 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能 够 的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【划重点】 1.勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解 （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 2.勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，常见的有： （1）使用催化剂不能使化学平衡发生移动； （2）反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动； [典例1]下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 [典例2]下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 B．氯水久置后，黄绿色消失 C．、、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器容积)后颜色变深 D．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 [典例3]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D．加入可以加快的分解速率 [同步分层练习] 基础巩固 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D．在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 2．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：  ，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 3．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 4．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 5．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 6．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 7．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应：  。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．逆反应速率： C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量： 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B．合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C．氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D．反应  ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 9．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 10．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 能力提升 1．一定温度下，将通入一个容积不变的容器中，达到平衡，测得平衡混合气体压强为，此时再向反应器中通入，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为，下列判断正确的是 A． B．的转化率增大 C．百分含量减小 D．再通入的时候，平衡是向逆反应方向移动的 2．下列示意图表示正确的是 A．图①表示碳的燃烧热 B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D．由图④可知：该反应， 3．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．a>b+c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 4．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A．的分解率为 B．此温度下反应①平衡常数 C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 5．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为： C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 6．合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数随温度、压强变化如图所示。下列说法不正确的是 A．压强大小关系为 B．a点达到平衡时的氮气的分压为 C．a点的平衡常数(以物质的量浓度计算) D．a、b、c三点的平衡常数大小关系为 7．在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T)的关系和图像如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．a点：v正<v逆 C．，C的百分含量最小 D．时刻改变的条件一定是加入催化剂 8．一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．、条件下，的平衡转化率为 D．时，该反应的化学平衡常数的数值为 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应  达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于与反应生成 10．一定条件下：  。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度、压强 B．温度、压强 C．温度、压强 D．温度、压强 11．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加固体C的用量 B．压强不变，向容器中充入少量稀有气体 C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度 12．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D．升高温度，平衡常数K增大 13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率υ(Z)=3.0×10-3mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ逆>υ正 C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 14．向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 (1)若，则阶段的反应速率为 。 (2)时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 （填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为 。 (3)图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是 （填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。 (4)写出该反应的化学方程式 。 15．工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1： 反应2： (1)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和反应2，正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。 ①在相同压强下，升高温度，正丁烷的平衡转化率增大的原因是 。 ②比较压强大小：p1 p2 p3。(填“>”“＜”或“=”) (2)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷。假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。 ①下列情况表明上述反应达到平衡的是 (填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．甲烷、丙烯的生成速率相等 C．混合气体的压强保持不变 D．丙烯的体积分数保持不变 ②该温度下，反应1的平衡常数K= 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $