1.2 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算-【能力提升卷】2025-2026学年高二上学期化学同步教学资源（人教版选择性必修1）

人教版高中化学选择性必修1 颍上二中（东校区）能力提升卷 高二化学同步教学资源（人教版2019选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 限时练习 分数：___________ 学校:___________班级：___________姓名：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息； 2．请将答案正确填写在题目对应处； 3.检测卷满分100分，考试时间45分钟。 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（每小题仅有一个选择符合要求，每题4分，共40分） 1．在298K，条件下，将22gCO2通入375mL2NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1通入1L2NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 2．已知：         下列说法正确的是（ ） A．的燃烧热为 B．同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C．   D．   3．将2 mol Cl2和3 mol F2置于密闭容器中，在250 ℃下只发生如下两个反应： Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 一段时间后，Cl2和F2恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。已知：通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，部分化学键的键能如表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(ClF3中) 键能/(kJ·mol-1) 157 243 248 x 则x为（ ） A．172 B．202 C．238 D．258 4．已知制取的反应过程如下：①  ；②  。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是（ ） A． B． C． D． 5．下列说法错误的是（ ） A．在热化学方程式中，ΔH数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 B．  ，则   C．已知：500℃、30MPa下，  ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成2mol (l)的反应热 6．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是（ ） A．a、c分别是HCl、 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．反应①：，反应②： D．等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热 7．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是（ ） A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石更稳定 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 8．几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B．在中完全燃烧，放出的能量为566.0kJ C． D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 9．甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A． B． C．断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D．和的总键能大于和的总键能 10．是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应之后，燃烧时的温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是（ ） A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B．其他条件相同时，等物质的量的燃烧放热大于燃烧放热 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小 D． 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共3小题，共60分） 11．（每空3分，共9分）已知下列信息： ①   ②乙醇的燃烧热 ③已知下列反应的反应热          (1)根据信息①，求生成的反应热 。 (2)根据信息②，求乙醇充分燃烧后放出 热量。 (3)根据信息③，计算反应的反应热 。 12．（除标注外其它每空2分，共21分）研究处理氮、硫的化合物对环境保护有着重要的意义，回答下列问题。 (1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ（3分）。 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   则反应Ⅱ的热化学方程式为 （5分）。 (3)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，则与的总能量比2molNO的总能量 （填“高”或“低”），NO与继续反应，可生成 色气体。 (4)是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。下表所示是断裂1mol某化学键所需要的能量数据： 化学键 F-F N-F 能量 946 154.8 283 根据上述数据分析最稳定的物质是 （填“”“”或“”），写出和生成的热化学方程式： （5分）。 13．（每空5分，共30分）完成下列问题： (1)已知：(i)H2(g)=H2(l)  △H=0.92kJ/mol (ii)O2(g)=O2(l)  △H=-6.84kJ/mol (iii)H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ/mol (iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 (2)科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为 。 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol CO2 1598kJ 1mol CO 1072kJ 1mol O2 496kJ (3) 贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 。 [已知温度为T时：；] (4)用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。 反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为 (反应热用和表示)。 (5)CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式： 。 (6)LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是 。 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B D D C C B C 1．D 【详解】设22与375氢氧化钠溶液充分反应生成a、b，由碳原子守恒可得：，由钠原子守恒可得：，解得a=b=0.25， 由反应放出xkJ热量可知，反应的热化学方程式为①， 由1mol与1L2氢氧化钠溶液充分反应放出ykJ热量可知， 反应的热化学方程式为②， 由盖斯定律可知，反应①-②可得反应； 故选D。 2．B 【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧的焓变。已知反应中2molH2燃烧放热571.6kJ，因此H2的燃烧热为285.8kJ·mol⁻¹，A错误； B．计算单位质量放热量：H2的燃烧热为285.8kJ·mol⁻¹，每克放热≈142.9kJ/g；CH₃OH的燃烧热为726kJ·mol⁻¹（），每克放热≈22.7kJ/g，H2放热更多，B正确； C．与反应生成沉淀，除中和反应外还释放沉淀生成的热量，总ΔH应比-114.6kJ·mol-1（2×-57.3）更小，而选项C的ΔH=-57.3kJ·mol-1，不符合实际，C错误； D．已知：①，②，通过盖斯定律，（①×3-②）计算目标反应的ΔH为-131.4kJ·mol-1，而选项D的ΔH=+135.9kJ·mol-1，D错误； 故选B。 3．A 【分析】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出来，然后根据化学方程式的计算可解。 【详解】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157−2×248）kJ/mol＝−96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157−2×3x）kJ/mol＝（714−6x）kJ/mol，即a＝−96，b＝714−6x，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×（−96kJ/mol）＋0.5mol×（714−6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172， 故答案选A。 4．B 【详解】已知制取的反应过程如下：① ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；② ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 ，A项错误。 故选B。 5．D 【详解】A．ΔH的数值与化学计量数成正比，当反应式系数变化时ΔH按比例变化，A正确； B．原反应的ΔH除以2得到H2的燃烧热，计算正确，B正确； C．已知：500℃、30MPa下，，由于该反应是一个可逆反应，故将过量的N2和1.5mol H2在此条件下充分反应H2不可能完全反应，故放出热量小于46.2kJ，C正确； D．生成BaSO4沉淀会释放额外热量，总ΔH应小于2×(-57.3)kJ·mol-1，D错误； 故选D。 6．D 【分析】由转化关系可知，总反应为NH4Cl分解生成NH3和HCl，反应①为氯化铵与氧化镁反应生成氨气和碱式氯化镁，反应②碱式氯化镁受热分解生成氧化镁和氯化氢，则a为氨气、b为碱式氯化镁、c为氯化氢、d为氧化镁。 【详解】A．由分析可知，a为NH3，c为HCl，A错误； B．由分析可知，d为MgO，b为Mg(OH)Cl；不能同时为两种物质，B错误； C．反应②为Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl的反应，为吸热反应，ΔH2>0，反应①为NH4Cl与MgO反应生成NH3和Mg(OH)Cl，反应热为ΔH1，总反应（NH4Cl分解）为吸热，需ΔH1+ΔH2>0，无法确定反应①一定放热，C错误； D．根据盖斯定律，等压下反应热（ΔH）具有加和性，反应①+反应②=总反应，故反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明石墨能量更低，更稳定，故金刚石更稳定的说法错误，A错误； B．稀氨水是弱碱，中和反应中会额外消耗热量，导致放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放更多热量，C正确； D．合成氨为可逆反应，14 g N2无法完全反应，实际放热小于0.5a kJ，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为，28g CO的物质的量为1mol，2mol CO完全燃烧放出566.0kJ能量，则1mol CO完全燃烧放出283.0kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：，反应2：，反应1+反应2得。反应3为，是上述反应的逆反应，故，C正确； D．反应1的，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 答案选C。 9．B 【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由图像知，反应物（）总能量高于生成物（）总能量，故ΔH <0，A错误； B．由图像知，第一步为吸热反应， >0；第二步反应为放热反应， <0，，B正确； C．断裂化学键需要吸收能量， C错误； D．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应ΔH<0，故反应物总键能<生成物总键能，D错误； 故答案选B。 10．C 【详解】A．燃烧反应都是放热反应，所以燃烧是放热反应，A项错误； B．其他条件相同时，Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物质的量的Al(s)燃烧放热小于Al(g)燃烧放热，B项错误； C．在燃烧过程中，a点时温度最高，放出的热量最多，根据能量守恒可知，a点时物质所具有的总能量最小，C项正确； D．已知：①、②、③、④，利用盖斯定律，将①＋②×3＋③×2＋④×2得，D项错误。 故选C。 11．(1) (2) (3) 【详解】（1）根据信息①，生成的反应热； （2）乙醇的燃烧热，则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1366.8kJ热量，1kg乙醇完全燃烧放出的热量 ； （3）根据盖斯定律，将已知中的后2个方程式分别乘以2，然后相加，最后减去第一个方程式即得要求的方程式，也进行相应计算处理。即反应热。 12．(1) 放出 540 (2) (3) 低 红棕 (4)     【详解】（1）由图可知，一氧化碳与二氧化硫反应的热化学方程式为SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2 CO2(g) △H=409 kJ/mol -679 kJ/mol =-270kJ/mol，则生成64g固态硫（为2mol）放出的热量为2mol×270kJ/mol=540kJ； （2）由图，反应Ⅱ为，结合盖斯定律，-反应Ⅰ-反应Ⅲ得反应反应Ⅱ，故反应Ⅱ的热化学方程式为：； （3）吸热反应中反应物能量低于生成物的能量和，与的反应，该反应是吸热反应，则与的总能量比2molNO的总能量低，NO与继续反应可生成红棕色气体。 （4）键能越大物质越稳定，所以最稳定的物质是，反应焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，和生成的热化学方程式：。 13．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）根据盖斯定律，由iv+iii-i-ii×得。 （2）由图可知，该过程的总反应为，由△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量可得△H=（2×1598-2×1 072-496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，则热化学方程式为。 （3）已知①；②，由盖斯定律可知，②-①可得。 （4）反应①为。反应②，由盖斯定律①×2+②×2得总反应的热化学方程式为。 （5）所发生的反应为，已知C=O键、H-H键、C-H键、C-O键、O-H键的键能依次为803kJ/mol、436kJ/mol、414 kJ/mol、326kJ/mol、464 kJ/mol，所以△H=[(2×803+3×436)-(3×414+326+3×464)]kJ/mol=-46 kJ/mol。即。 （6）①，②，③，根据盖斯定律，由①-②+③可得。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $