精品解析：广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高二上学期暑期学习成果检测 化学试卷(B卷)

汕头市潮阳实验学校2025~2026学年度第一学期 高二暑期学习成果检测化学试卷(B卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A.西周青铜神面卣 B.晋代王献之《中秋帖》 文物 选项 C.五代王处直墓武士浮雕石刻 D.清代“时时报喜”转心瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周青铜神面卣的主要成分是铜合金，属于金属材料，A错误； B．纸张的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，B正确； C．浮雕石刻的主要成分是碳酸盐等无机矿物质，属于无机非金属材料，C错误； D．转心瓶为陶瓷制品主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误； B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； D．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的空间填充模型为，A错误； B．中Z代表质子数，A代表质量数，中子数为10的氧原子质量数为18，B正确； C．S原子中电子数=质子数，结构示意图应为，C错误； D．HCl为分子晶体，H与Cl形成共用电子对，电子式应为，D错误； 故选B。 4. 从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 反应CO+NO2CO2+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动 C. 对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 D. 合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应而促进溴和水反应，平衡正向移动，所以溶液颜色变浅，则可以用勒夏特列原理解释，故A不选； B. 该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选； C. 该反应前后气体体积不变，增加压强平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选； D. 该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，所以可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 正确答案是C。 【点睛】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。 5. 下列离子反应方程式正确的是 A 铜与稀硝酸反应： B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，对应的离子方程式为，A错误； B．过量SO2与NaOH反应生成，对应的离子方程式为⁻，B错误； C．为弱碱，对应的离子方程式，C错误； D．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，对应的离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制取硅： B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 制硝酸： D. 从海水中提取镁：海水 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与稀盐酸不反应，SiO2与稀盐酸无法生成SiCl4，故A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，需将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，故B错误； C．氨的催化氧化生成NO，NO再氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，故C正确； D．工业提取镁需将Mg(OH)2转化为MgCl2，再电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误； 选C 7. 某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是 A. 能与Na发生置换反应 B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 与乙醇是同系物 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物中含有-OH，能与Na发生置换反应，故A正确； B．有机物中含有碳碳双键，能与溴水的四氯化碳溶液发生加成反应，故B正确； C．分子中含有碳碳双键和羟基，乙醇中无碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．有机物中含有碳碳双键和羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D正确； 故选C。 8. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，实验室中利用NH4C1与碱共热反应制备氨气，与铵盐受热易分解的性质无关，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在室温下铁遇浓硫酸时，在铁表面会氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化，即发生钝化现象，因此用铁桶装浓硫酸，B正确； C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确； D．乙烯具有催熟效力，其能够被酸性高锰酸钾氧化，用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果，可以延长其保存时间，D正确； 故合理选项是A。 9. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. ①制取乙酸乙酯 B. ②探究反应物接触面积对反应速率影响 C. ③除去乙烯中的 D. ④验证易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①制取乙酸乙酯时，导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下会因为乙酸乙酯蒸气与溶液接触，压强变化引起倒吸，导管口应在液面上，A错误； B．装置②中用稀硫酸与碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状碳酸钙表面阻止反应继续，无法有效探究接触面积对速率的影响，B错误； C．装置③用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的SO2，乙烯和SO2均能被酸性KMnO4氧化不能达到除杂目的，C错误； D．装置④中NH3溶于水使烧瓶内压强减小，形成喷泉，证明NH3易溶于水；烧杯中酚酞变红，说明其水溶液呈碱性，D正确； 故选D。 10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故A错误； B．14g氮气含有的分子数目为×NAmol—1=0.5NA，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化膜阻碍反应的继续进行，则无法计算铁片反应的物质的量和失去的电子数，故C错误； D．标准状况下，2.24L氨气含有的电子数为×10×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 11. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【详解】A．元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：CH4<NH3，故A正确； B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Al3+< S2-，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融的氧化铝进行铝单质的冶炼，故C错误； D．CS2为共价化合物，C和S原子之间形成极性共价键，故D正确； 故答案选C。 12. 已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol-1，某温度下，将2 molA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是 A. 图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0 B. 图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态 C. 图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10-2mol·L-1 D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度较高反应速率较快，先到达平衡，则T1>T2，升高温度A的转化率减小，则平衡逆向移动，可推出该反应为放热反应，△H<0，选项A错误； B．随温度升高，A的浓度先减少是因为反应建立平衡，正向进行，到T2达平衡，后平衡逆向移动，所以T2、T3为平衡状态，选项B正确； C．M点时体系总压强为1.0MPa，A的平衡转化率为20%，则消耗的∆n(A)=2mol×0.20=0.40mol，根据变化的量和系数成正比，则∆n(B)=0.40mol、∆n(C)=0.20mol，平衡时A、B、C的物质的量分别为2-0.4=1.6mol、0.40mol、0.20mol，，选项C错误； D．降低温度，正逆反应速率都减小，图象不符合，选项D错误； 答案选B。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，A错误； B．向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的溶液，和发生氧化还原反应生成和，过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有，说明与的反应有一定限度，B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确； D．将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 故选A。 14. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 合成室内发生的反应为 C. 离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 中间室补充的速率为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，右侧电极上的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，所以电极M为阴极，电极a为负极，M处电极反应为：，N处电极反应为：，据此分析作答。 【详解】A．右侧电极上的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，A正确； B．根据原子守恒可知，合成室内发生的反应为：，B正确； C．由图可知，中间室内的通过离子交换膜Ⅱ，进入右室，最终和生成，左室水中得到电子生成，浓度增大，与中间室移动过来的结合，生成，所以离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，C错误； D．电解时阴极生成气体的速率为，阴极反应：，根据电荷守恒可知，中间室移动过来的的速率为，故中间室补充NaCl的速率为，D正确； 故答案选C。 15. 能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②中总溶液体积需与实验①保持一致（35mL），因此V1=35-10-20=5.00；实验④温度升高但其他条件与实验①相同，故V2=25.00，A正确； B．实验②和③的变量不单一（浓度和催化剂），无法仅通过t2>t3得出Ag2SO4催化作用的结论，结论不可靠，B错误； C．实验④温度高于实验①，若t1>t4，说明升温加快反应速率，结论合理，C正确； D．配平后离子方程式为，与选项一致，D正确； 答案选B。 16. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B. TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C. 由生成经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤 D. 该羰基化反应的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由左边的图可知，反应中Ru的成键数目均为4，Rh的成键数目有4、5、6，故A错误； B．由左边图可知，CO与TN2先作用，TN2是该反应的催化剂，故B错误； C．根据图示，历程包含了3个基元反应，能垒最大的即为决速步骤，第三步反应为决速步骤，故C错误； D．由左边的图可知，反应物为，生成物为，总反应的化学方程式为，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(4道大题，共56分) 17. 砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。 （1）中砷的化合价为___________，从物质化学性质角度看，不可能是___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 （2）某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取(微溶于水)的流程如下。 ①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：___________。 ②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：___________。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ③还原后加热溶液，分解为，结晶得到粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如下图所示。 为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。 ④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是___________。 （3）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有和，其中热稳定性差。根据下图写出分解为的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 碱 （2） ①. 将废料粉碎、适当提高溶液浓度、搅拌、适当加热 ②. Na3AsS3+2O2=Na3AsO4+3S↓ ③. 1：1 ④. 调节硫酸浓度约为，并将温度冷却至 ⑤. 提高砷的回收率 （3）As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) △H = +295.4 kJ/mol 【解析】 【分析】含As2S3的废料加NaOH碱浸，生成Na3AsS3、Na3AsO3，过滤除去料渣，通入O2脱硫，Na3AsS3+2O2=Na3AsO4+3S↓，之后加稀硫酸和SO2还原得到H3AsO3，SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4，H3AsO3经加热、过滤、洗涤、干燥得到As2O3。 【小问1详解】 H3AsO3中H为+1价，O为-2价，故砷为+3价；砷是非金属元素，不可能形成碱性氧化物； 【小问2详解】 ①将废料粉碎、适当提高溶液浓度、搅拌、适当加热均可提高碱浸反应速率；由“加热使H3AsO3分解成氧化物”及As2O3微溶于水知，后续操作为过滤、洗涤、干燥得到As2O3； ②由流程图知Na3AsS3与O2反应后转化为Na3AsO4和单质硫，由此可写出对应的化学方程式Na3AsS3+2O2=Na3AsO4+3S↓；通入SO2后Na3AsO4被还原为H3AsO3，化合价由+5降低为+3价，SO2被氧化为，化合价由+4升高到+6价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； ③观察As2O3在不同温度和不同浓度硫酸溶液中的溶解度曲线图可知，在硫酸溶液浓度约为7mol/L，温度为25°C时，As2O3的溶解度最小，故为了提高粗As2O3的沉淀率，在“结晶”过程中应该调节硫酸浓度约为7mol/L，并将温度冷却至25°C； ④最后一步所得滤液中依然含有砷元素，所以循环使用可以提高砷的回收率； 【小问3详解】 根据图中的数据，由As2O5分解为As2O3吸收热量为914.6 kJ/mol-619.2 kJ/mol=+295.4 kJ/mol，所以反应的热化学方程式为As2O5(s)= As2O3(s)+O2(g) △H = +295.4 kJ/mol。 18. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是____。 （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向____ （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____。 【答案】（1）还原性 （2）HCl、H2O(g) （3） （4）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O （5） ①. MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O ②. MnCl4MnCl2+Cl2↑ ③. Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响大于c(Cl-) 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸常温下反应，不能产生Cl2；给溶液加热，可产生大量Cl2；MnO2与稀盐酸混合，即便加热也不产生Cl2。 【小问1详解】 装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，有部分氯元素由-1价升高到0价，表现出还原性，利用了浓HCl的还原性。答案为：还原性； 【小问2详解】 盐酸是挥发性酸，浓盐酸易挥发出HCl气体，同时生成水蒸气，所以A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是HCl、H2O(g)。答案为：HCl、H2O(g)； 【小问3详解】 B用于收集Cl2，因为Cl2与空气中的成分不反应，且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，导管长进短出，用箭头标明进出气体方向的装置B为。答案为：； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 ①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以与浓盐酸反应生成和水，反应方程式是； ②Ⅱ中发生了分解反应生成和氯气，反应的化学方程式是； ③Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，盐酸需要增大到一定浓度才能被氧化；将i、ii作对比，可以看出放出氯气、放出氯气；氧化盐酸的反应中变化的影响大于。答案为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4MnCl2+Cl2↑；Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。 【点睛】氧化剂与不同浓度的还原剂反应时，通常还原剂的浓度越大，反应速率越快。 19. I.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②比较A、B、C三点的平衡常数太小：_______(用、、表示)。 （4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 II、 （5）工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛()。工业上用碳氯化法制备发生以下反应。 (i)主反应： (ii)副反应： 800℃时，向固定体积的密闭容器中加入与碳粉，通入进行碳氯化反应生成气体，经过处理得到成品。若反应进行30min时达到平衡状态，此时C和分别为和，且和的体积分数相同。 则的平衡转化率为_______。若起始总压强为，则平衡时的总压强为_______，反应ii的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. > ②. （4）DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 （5） ①. 90% ②. 6.9 ③. 13.5 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律①-③得，该反应，，故答案为：； 【小问2详解】 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A不符合题意； B．若反应②从反应物加料，和浓度之比是定值，当和浓度之比不变化时不能说明反应达到平衡，当和浓度均不变才能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C符合题意； D．对于反应②，正反应为吸热反应，恒容绝热下发生该反应，随着反应的进行温度升高，逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D符合题意； 故答案为CD。 【小问3详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2>P1，故答案为：>； ②恒压条件下升高温度，CS2(g)的转化率减小，平衡逆向进行，平衡常数减小。平衡常数受温度影响，温度不变，平衡常数不变。由于温度：，则平衡常数：，故答案为：； 【小问4详解】 DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度平衡逆向移动，转化率减小。 【小问5详解】 达到平衡时，反应共消耗氯气：，根据氯原子守恒，共生成：，根据Ti原子守恒，共有发生反应，因此的转化率为。根据碳原子守恒，生成的共有：，平衡时混合气体共有：0.2mol+0.9mol+1.2mol=2.3mol，由于CO和的体积分数相同，故各有，因此平衡时的总压强为。反应ii的，故答案为：90%；6.9；13.5。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是_____，无机物M是_____(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为_____，结构简式为_____。 （3）写出F→G的化学方程式：_____。 （4）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_____。 ①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. H2O （2） ①. 醛基 ②. CH3CHO （3）CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O （4） （5）④⑤ 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O； 【小问2详解】 化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基； 【小问3详解】 根据上述分析可知F为：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G和H2O，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O； 【小问4详解】 物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生加聚反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为； 【小问5详解】 A是乙烯，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃，同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质，烷烃的同系物一定是烷烃，则在上述物质中与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕头市潮阳实验学校2025~2026学年度第一学期 高二暑期学习成果检测化学试卷(B卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A.西周青铜神面卣 B.晋代王献之《中秋帖》 文物 选项 C.五代王处直墓武士浮雕石刻 D.清代“时时报喜”转心瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 4. 从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 反应CO+NO2CO2+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动 C. 对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 D. 合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 与溶液反应： 6. 工业上制备下列物质生产流程合理的是 A. 制取硅： B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 制硝酸： D. 从海水中提取镁：海水 7. 某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是 A. 能与Na发生置换反应 B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 与乙醇是同系物 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 8. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A. A B. B C. C D. D 9. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. ①制取乙酸乙酯 B. ②探究反应物接触面积对反应速率影响 C. ③除去乙烯中的 D. ④验证易溶于水且其水溶液呈碱性 10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA 11. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键共价化合物 12. 已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol-1，某温度下，将2 molA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是 A. 图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0 B. 图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态 C. 图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10-2mol·L-1 D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 14. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 合成室内发生的反应为 C. 离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 中间室补充的速率为 15. 能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 2000 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 16. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B. TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C. 由生成经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤 D. 该羰基化反应的总反应为： 二、非选择题(4道大题，共56分) 17. 砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。 （1）中砷的化合价为___________，从物质化学性质角度看，不可能是___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 （2）某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取(微溶于水)的流程如下。 ①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：___________。 ②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：___________。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ③还原后加热溶液，分解为，结晶得到粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如下图所示。 为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。 ④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是___________。 （3）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有和，其中热稳定性差。根据下图写出分解为的热化学方程式___________。 18. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是____。 （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向____。 （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____。 19. I.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂键的同时生成键 B 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②比较A、B、C三点的平衡常数太小：_______(用、、表示)。 （4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 II、 （5）工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛()。工业上用碳氯化法制备发生以下反应。 (i)主反应： (ii)副反应： 800℃时，向固定体积的密闭容器中加入与碳粉，通入进行碳氯化反应生成气体，经过处理得到成品。若反应进行30min时达到平衡状态，此时C和分别为和，且和的体积分数相同。 则的平衡转化率为_______。若起始总压强为，则平衡时的总压强为_______，反应ii的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A名称是_____，无机物M是_____(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为_____，结构简式为_____。 （3）写出F→G的化学方程式：_____。 （4）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_____。 ①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $