第10单元 课题2 第2课时 酸的化学性质（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（人教版2024）

课题2 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 1 学习目标 讲授新课 通过实验探究认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质。 01 通过实验了解酸具有相似化学性质的原因。 02 了解通过物质的共性和差异性认识一类物质的方法。 03 2 情境导入 前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O 盐酸有哪些化学性质呢？ 酸的化学性质 01 1.酸与指示剂反应 探究 酸的化学性质 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 5 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 无变化 无变化 结论：酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 6 2.酸与活泼金属反应 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。 7 以上反应的生成物有什么共同之处？ 思考与讨论 都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。 酸+活泼金属→盐+氢气 8 铁锈与稀硫酸反应 3.酸与金属氧化物反应 用酸处理生锈铁钉，观察现象。（以稀硫酸为例） 9 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 结论： 酸能与金属氧化物反应 10 2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 酸+金属氧化物→金属化合物+水 1.以上反应的生成物有什么共同之处？ 思考与讨论 不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。 11 练一练 1.检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（ ） A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.镁条 D.生锈的铁钉 A 小结 酸的化学性质 1.能使酸碱指示剂显示不同颜色 2.能与多种活泼金属反应 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.能与某些金属氧化物反应 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 4.能与某些盐反应。如: 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 4.探究物质的导电性 实验10-7 试验物质的导电性 待测液 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡是否亮 是否导电 亮 亮 不亮 不亮 导电 导电 不导电 不导电 结论：在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子 稀盐酸和稀硫酸为什么有这些相似的化学性质? HCl在水中会解离出H+和Cl- H2SO4在水中会解离出H+和SO42- 交流与讨论 HCl和H2SO4在水中解离出离子 在水中都能解离出H+，所以化学性质相似。 16 酸的化学性质 与金属反应 与指示剂反应 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 酸能使石蕊溶液变红色 酸不能使酚酞溶液变色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与金属氧化物反应 在水中都能解离出H+ 酸的化学性质相似的原因 课堂小结 Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 2.下列溶液不能导电的是（ ） A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.医用酒精 B 随堂训练 D 18 3．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D． ①②③ D 19 4．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 解：设可生产FeSO4的质量为x。 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20% 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。 解得x=3.04t x 98 9.8t×20% 152 x = 20 作业布置 请完成《优翼·学练优·化学·九年级下·RJ》或《新领程·化学九年级下·RJ》对应课时作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 Lavf58.50.100 $