第9单元 课题2 第2课时 溶解度（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（人教版2024）

今天为大家示范的是硝酸钾在水中溶解实验。首先大家要了解本次实验所需要的实验用品，实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、石棉网、酒精灯、三脚架。实验药品有。硝酸钾水。其他实验。用品有。称量纸火柴肺液。刚。首先，在已调整好平衡的托盘天平的两个托盘上各放一张相同质量的称量纸。先向右盘添加5克砝码。再向左盘添加硝酸钾。当托盘天平的指针居中时，五克的硝酸钾就称量好了，用相同的方法再增量两份即可。用量筒量取20毫升的水，当体积接近20毫升时，停止倾倒。改用胶头滴管继续滴加。将水倒入烧杯中。20毫升的水就准备好了。将称量好的硝酸钾固体倒入烧杯中。用玻璃棒进行充分搅拌，观察现象。再向烧杯中加入5克硝酸钾。充分搅拌，观察现象。将装有未溶解的硝酸钾固体的烧杯放在石棉网上方进行加热。轻轻搅拌，观察现象。再向烧杯中加入5克硝酸钾。进行充分搅拌，观察现象。移除酒精灯，将其熄灭。烧杯静置冷却，观察现象。可以看到往20毫升的水中加入5克硝酸钾搅拌烧杯中形成无色溶液，再加5克硝酸钾搅拌烧杯底部有未溶解的固体。加热烧杯，一会儿未溶解的固体溶解了烧杯中形成无色溶液，往溶液中再加入5克硝酸钾搅拌烧杯中形成无色溶液。冷却静置后，有固体从溶液中析出。20毫升的水能完全溶解5克硝酸钾，不能完全溶解十克硝酸钾，说明在一定温度下，一定量的水里溶解硝酸钾的量是有一定限度的。温度升高，没有溶解的硝酸钾继续溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解能力增强。温度降低，有固体从溶液中析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解能力降低。在一定温度下，在一定量的溶剂中，溶质的溶解量是有一定限度的。 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 1 学习目标 讲授新课 了解溶解度的含义。 01 能准确描述固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素；知道影响气体溶解度的因素。 02 初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 03 2 导入新课 如何定量地比较物质的溶解能力呢？ 3 01 固体的溶解度 4 不能，不在同一温度下。 思考与讨论 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 5 不能，溶剂量不相同。 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 6 不能，没有达到饱和状态。 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 7 能，说明在20℃时，NaCl比KNO3的溶解性更好 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 8 1.固体溶解度的概念 在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 9 2.固体溶解度的四要素 ·条件 ·标准 ·状态 ·单位 在一定温度下 在 100g 溶剂里 （一般指水） 溶液达到饱和 溶解度单位为“克” 固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。 10 思考与讨论 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？ 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。 20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。 20gA物质溶解在100g水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20g。 20℃，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20g。 20℃ ，20gA物质溶解在水中配成100g饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。 20℃ ，20gA物质溶解在100g水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。 判断正误 12 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01 3. 溶解性与固体溶解度的关系 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01g 1g 10g 13 4.固体溶解度的表示方法 列表法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 几种物质在不同温度时的溶解度 14 溶解度/g 温度/℃ 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 图像法（溶解度曲线） 溶解度/g 温度/℃ 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质的溶解度曲线 15 溶解度/g 温度/℃ 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 从图中可以获得的信息： 同种物质在不同温度下的溶解度不同。 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 16 陡升型：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如NaNO3、KNO3、NH4NO3等。 缓升型：少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。 下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 小结 数据处理 以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。 定义 对已有数据进行加工的过程 目的 从大量的数据中，抽取出有价值的数据，通过处理、分析，发现规律 方法 列表和作图 应用 科学研究、工农业生产和经济活动等领域 02 气体的溶解度 19 联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 想一想 20 气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。 1.气体溶解度的概念 21 1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 思考与讨论 气体溶解度随温度升高而降低。 气体溶解度随压强的增大而增大。 22 课堂小结 溶解度 气体溶解度 固体溶解度 概念(四要素) 概念 影响因素 在一定温度下 100g溶剂 饱和状态 单位(克) 溶质、溶剂本身的性质 温度：溶解度曲线随温度变化的规律 影响因素 溶质、溶剂本身的性质 温度、压强 23 随堂训练 1．你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A．升温增压 B．升温减压 C． 降温增压 D．降温减压 2．下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A． ①② B． ③④ C． ①③④ D．只有① C D 24 3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题： (1)a3℃时，三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 ； (2)a2℃时， 和 的溶解度 大小相等； (3)三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。 甲>丙>乙 甲 丙 甲 乙 乙、丙 25 4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．采用降温的方法可以将乙的不饱 和溶液转化为饱和溶液 D．60℃时，在100g水中加入100g甲， 充分溶解后溶液质量为200g B 26 作业布置 请完成《优翼·学练优·化学·九年级下·RJ》或《新领程·化学九年级下·RJ》对应课时作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 $今天为大家示范的是氯化钠在水中溶解实验。首先，大家要了解本次实验所需要的实验用品、实验仪器有。量筒、烧杯、玻璃棒。实验药品有。氯化钠。接下来开始今天的实验，在室温下准备一个盛有20毫升水的烧杯。取一份已称量的五克氯化钠固体，将其加入到盛有20毫升水的烧杯中。搅拌。一段时间后，氯化钠全部溶于水中，将第二份5克氯化钠加入该溶液中。搅拌。一段时间后观察，有部分氯化钠固体剩余，说明此时溶液已饱和。将已量取的15毫升水加入该溶液。搅拌。观察现象。剩余的氯化钠固体全部溶解。可以看到，在室温下向盛有20毫升水的烧杯中加入五克氯化钠搅拌烧杯中形成无色溶液。再加5克氯化钠搅拌烧杯中溶液底部有未溶解的固体，最后再加入15毫升水搅拌烧杯中形成无色溶液。由实验可知，20毫升水能完全溶解五克氯化钠，20毫升水不能完全溶解十克氯化钠。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解度。