天津市崇化中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高三化学期初阶段质量监测（一）试卷 相对原子质量：I-1C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24A1-27Br-80 S-32C1-35.6K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55 一、单选题：本大题共12小题，每题3分，共36分。 1.我国取得让世界嘱目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A.“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B.“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C.“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 D.我国首创的“硅石墨烯锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 2.下列叙述及相关解释均正确的是( 选项 叙述 解释 A 还原性：HI>HBr 范德华力：HI)HC1 8 稳定性：H0>HS 0与S同主族，得电子能力：0<S OH C 沸点： ©-cH0>IH0-O-cH0 前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢键 D 键的极性的强弱：H一O<H一F 电负性：0<F 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（) A.无色溶液中：Cu2S0经NO5 B.酸性溶液中：Ca、NO5、C10 g碱性溶液中：A1sO、C1 D.KN0,溶液中：Mg2、C1、S0 4.从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（) A常温常压下，46gN0.与N.0,混合气体共含2W个氧原子 B.标准状况下，22.4L乙烯中含有的σ键数目为4M C.密闭容器中，1molH2(g)与1mo1I2(g)充分反应生成H1(g),容器内分子数小于2从 D.常温下0.1mo1C12与过量稀Na0H溶液反应，转移的电子总数为0.2W 5.一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（) A.该物质属于芳香族化合物 CH; 0☑ NH B.分子中含有酰胺基 COOC,H C.该物质能发生取代反应、加成反应 D.分子中不含手性碳原子 高温 6.工业炼铜的原理是Cu,S+2Cu,0=6Cu+S0,↑，下列说法正确的是(). A.CuS只发生还原反应 B.S02是还原产物 C.生成6.4gS02时，转移0.6mol电子D.还原剂与还原产物的物质的量之比为6：1 7.用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是() A.b为电池的负极 -2 B.工作一段时间后，a极附近溶液pH减小 石)a b石 C.K从a极经阳离子交换膜移动到b极 KOH溶液 KCI溶液 阳离子交换膜 D.该装置的总反应为H,+C12+20H一2C1+2H0 8.下列离子反应方程式与所给事实不相符的是（) A.酚酞滴入Na,C0,溶液中，溶液变红.C0号+H0一HC0+OHr B.向FeC13溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3+Cu一2Fe2*+Cu C.Na02和水反应，有气体生成：2Na,0,+2H.0一4NaH40Ht02↑ D.氯气溶于水，水溶液显酸性：C12+H20一C1+2H+C10 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（) A.1mo1[Cu(H0),J2"中配位键的数目为12M B.标准状况下，22.4LH02中含非极性键的数目为N C.常温下1LpH=5的L,C1溶液中，由水电离出f的数目为1×10M D.2mo1N0和1mo102在密闭容器中充分反应后可得N02分子总数目为2W 10.胶状液氢（主要成分是H2和CH)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统，实验测得：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mo1CL完全燃烧生成液态 水和C02气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ A.CH(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1) △作+890.3kJ·mo1 B.CH(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) △f-890.3kJ·mo1 C.CH(g)+202(g）=C02(g)+2H20(g) △e-890.3kJ·mo1 D.2H2(g)+02(g)—2H20(1) △-571.6kJ 11.常温下，将0.01mo1·L盐酸逐滴加入10ml0.01mo1·LNaA溶液中。滴加过程中，A、 HA的物质的量分数(6)随pH的变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所 示。下列说法正确的是（) 计 pH 1.0 HA 0.5 45678985101pH 101520 图1 图2 盆酸恤l A.当pH=7时，溶液中c(C1)=c(Na) B.水解平衡常数K(NaA)=10 C.b点对应溶液中：c(C1)>c(A)>c(OH)D.c点对应溶液中：c(A)+c()=0.01mo1·L 12.以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，实现A1的再生。下 列叙述正确的是（) A.阴极上A1被氧化 B.阳极和阴极的质量变化相等 C.阳极发生反应之一：A1-3e=一A1” D.在电解槽底部产生含Mg的阳极泥 二、问答题：本大题共4小题，共64分。 13.下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空（用化学语言表示）。 ② ③④⑤ ⑥ ⑧ ⑨ (1)元素①和⑤按照原子个数比1：1形成化合物的电子式为 (2)由②形成的单质是一种硬度很大、熔点很高的晶体，则该晶体属于」 晶体。 (3)③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为 (4写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式 (⑤)用化学方程式说明元素③⑦非金属性强弱 (6)元素⑧基态原子的核外电子排布式为 (7)如图为⑨晶体的晶胞结构。若晶胞的棱长为acm, 则两个最近的⑨原子之间的距离是cm,晶胞密度 为 g·cm3(阿伏加德罗常数的值用W表示)。 (⑧)天津市有着丰富的海水资源，海水中含有丰富的各种元素，化学兴趣小组采用“空气吹出 法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质X2,常温下，X为深红棕色液体，吹出的溴用纯碱溶液吸 收，吸收溴的主要反应为：X2+Na,CO+H,0一→NaX+NaXO+NaHC0g(未配平)，当吸收3molX时， 转移电子的物质的量为」 mo1。反应产物XOg的VSEPR模型名称为 2 14.温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下（部分试剂或产物略）。 Br- HO HO HO B Wittig反应 OH OH OH CHONa OCH,一定条件 OCH Br2 催化剂 CHO CHO CHNH H E 浓硫酸 △ 已知：R一CHBr R2-CHO R,一CH=CH一R2 Wiuig反应 请回答下列问题： (1)A的分子式为 ;由A生成B的反应类型为 (2)D中的官能团名称为 :C的结构简式为 (3)F→G的化学反应方程式为 (4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢 谱为五组峰的同分异构体的结构简式为 ①能与FeCl,溶液发生显色反应； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体 )利用1tig反应，设计以滨化卡（：）为原料合成 的路线（无机试剂 任选，不考虑产物的立体异构) 。15.(0) 2mL浓流我 足里调片 A中发生反应的化学方程式： 加热A中试管，B中现象： 停止加热A中试管，待A中溶液冷却后， A中 试管中溶液变成蓝色。该装置的缺陷是 (Ⅱ)亚硝酰硫酸NOSO4HD主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置（夹持装置略） 制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 搅抖器 NaOH溶液 (1)装置A制取S02 ①A中反应的化学方程式为 ②导管b的作用是 (2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在 (填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显如快， 其原因是 0 (3)该实验装置存在可能导致NOSOH产量降低的缺陷是 (4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H)的纯度 准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006 mol KMnO4的过量KMn04标准 溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500moL1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸 钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOS04H+2H20=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2S04 ①配平： Mn04+C2042-+ Mn2+++ H20 ②滴定终点时的现象为 ③亚硝酰硫酸的纯度= (精确到0.1%)MNOS04HD=127gmol1] 16.偏二甲肼与N204是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH)NNH2(1)+2N,04(1)=2C02(g)+3N2(g)+4H20(g)（I) (1)反应(I)中氧化剂是 (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N,0(g)一2NO2(g)(Ⅱ)。当温度升高时，气体颜 色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应。 ↑浓度molL) N0, 0.120 (3)100℃时，将1mo1N04充入一恒压密闭容器中 0.100 0.080 体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段， Q.060 :,0 0.040 反应速率v(N0)为 mol·L·s; 0.020 反应的平衡常数K的数值为 0 20 40 6080时作 (4)温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆 反应”)方向移动，判断理由是 (⑤)利用反应6NO2+8NH,一7N2+12H0构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置 如图所示，电池的负极反应是 :离子交换膜是 交换膜 (填“阳离子”或“阴离子”)。 NH: 20%Na0H溶液 离子交换膜