广东省梅州市丰顺县华侨中学2026届高三上学期模拟预测 化学试题

2025-2026学年高三第一次质检考试 相对原子质量G135.5As751n115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A.越王勾践剑 B.元代青花瓷 C.透雕云纹木梳 D.金神佛像 2.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不 A.比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量 B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO, D.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物 3.下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 Na,O2 C70 Cu2 (OH),CO BaSO 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al203 D CuSO,5H,O CaCl, 水银 Cao 熔融NaCl A.A B.B C.C D.D 化学 4.下列实验能达到对应目的是 浓盐酸 饱和 一食盐水 1~16小题，每题4分。 MnO A 电石 酸性 KMnO 溶液 A.制取氯气 B.检验乙炔 温度计 饱和 FeCl 泡沫 溶液 塑料板 NaOH 溶液 碎泡沫 塑料 C.中和反应反应热的测定 D.制备氢氧化铁胶体 正确的是 5. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料 B.“绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C.纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 D.向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和” 6.下列离子反应方程式正确的是 A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO,+2MnO,+4OH=5SO?+2Mn2+2H,0 B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：S0,+20H=SO+H,O C.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH,COOH=CH,COO+H,O D.NaHCO,溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO;+Ba2++OH=BaCO3↓+H,O 7.某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.SO、Na、CI、K B.So、Na、Ba2+、K 1 C.NO,Mg2+、C、Ba2+ D.NH、CI、Fe+、SO 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.6gCH,OCH3中含有的极性共价键数目为0.8Na B.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2Na C.标准状况下44.8LSO,的分子数为2N D.1L0.1 mol.LNa,C0,溶液中阴离子数为0.1NA 9.微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 CN A.有3种官能团 B.有5个手性碳原子 C.碳原子有2种杂化方式 D.在碱性溶液中加热能稳定存在 10.某废液中可能含有如下离子中的若干种：Ba2、NHFe2、CI、NO;SO、CO, 兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 +气体B 废液过量硝酸 →气体E NaOH AgNO3/HNO3 →溶液 →溶液C 白色沉淀F →红褐色沉淀D A.废液中一定含有NO B.气体B是CO2 C.废液中一定含有H D.废液中可能存在Ba+ 11.汽车尾气中的NO和C0在催化剂作用下发生反应：2NO+2C0靴剂→2C0,+N2,下 为阿伏加德罗常数的值) A.生成1molC02转移电子的数目为2Na B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2是氧化产物 12.下列叙述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述缸 叙述Ⅱ CuSO4和HS反应可生成H,SO,和CuS 酸性：HS>HSO, B 稀释Na,S溶液，溶液pH变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性：CE,COOH>CCl,COOH 电负性：F>Cl A.A B.B C.C D.D 13.某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最 高。下列说法错误的是 且各离子浓度相等。某 A. 所有原子均满足8ε稳定结构 B.第一电离能：X>W C.键角：XY2>XZ, D.分子极性：WZ,>YZ, 14.Ni(C0)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍（镍 的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a)。下列说法错误的是 0 列说法不正确的是(N。 o三C一NWC三0 A.图中Ni(CO)4中含有o键的数目为8B.Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C.镍的晶胞中镍原子配位数为8 D.像的晶胞中镍原子半径为5。 4 15.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 2 A.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA B.1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N。 C.标准状况下，33.6LSO中含有氧原子的数目为4.5NA D.D.含有0.4oHC1的浓盐酸与足量MnO2共热可生成标准状况下2.24L氯气 16.下列离子方程式正确的是 A.向Ca(HCO3),溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO,+OH=CaCO,↓+H,O B.向红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe++Fe=3Fe2+ C.氨水中滴入少量CuSO,:Cu2+4NH,H,0=[CNH)4]+4H,0 D.将2molC1,通入含1 molFeI,的溶液中：2Fe2++2I+2C,=2Fe++4CI+L, 二、填空题（每空2分，共56分） 17.含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 ()氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以C2计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水 样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量I溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100molL1的Na2S203溶液 滴定至终点（发生反应：I2+2NaS2O3=2NaI+Na2S4O6),耗Na2S23溶液5.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 D 250mL ②该自来水样品中余氯的含量为 gL。 Ⅱ.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 (2)将C2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有（写化学式）。 (3)最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HC0不稳定，使用起来很不方便。为验 证HCO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强 光照射新制氯水，收集数据如图。 PH 压强/kPa 2.0 a 1.03 1.02 1.0 1.01 50 100 50 200 时间/s ①实验过程中压强变化为曲线 (填“a或“b")。 ②实验过程中pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。 II1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 (4)漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分C(ClO)2能与空气中的C02和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成 分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaC03: 假设2：固体产物中有CaHC0,)2。 初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 序号 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品 假设1成立，假设2 于试管中，加入蒸馏水 不成立 溶液不变 取实验i的上层清液于试管中，加入 浑浊 (5)查阅资料：Ca(ClO)2与Co2发生反应的产物与溶液pH有关。 优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入C02,记 录出现浑浊的时间。 试管编 饱和漂白粉溶 0.01molL1盐酸 蒸馏水 混合后溶液 出现浑浊的 号 液mL /mL /mL pH 时间/s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 5.0 0.2 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结 ①根据表中信息，补充数据x= ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因 l8.铟Ⅻn)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣（主要含有ZnO、PbO以及Fe、 物为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示： 稀硫酸 H2O2 Na2CO3 H2A2 试剂x Zn 治炼废渣→高温浸出 氧化 →调pH→萃取 →有机相→反萃取 置换→海绵钢→ 滤渣1 滤渣2 水相 滤液1 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH:(生成氢氧化物沉淀) Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+ 开始 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 沉淀 完全 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 沉淀 ②“萃取”原理可表示为：In3+(aq十3[HA2](有机相)[InA33HA](有机相)+3H*(aq) 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为 (写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (2)常温下“调pH时，应控制范围为 (3)若滤液1的主要成分为ZnC12,则试剂X应使用 (写试剂名称)。 (4)流程中可循环利用的物质为 (⑤)“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为 (6)铟可与砷(A)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示： As In ①该晶体中，铟原子的配位数为 0 ②己知晶胞参数为am,阿伏加德罗常数的值为Na。则晶体密度为gcm3。 19.请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： n的氧化 (1)已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)△H=+3.8kJ/mol Na(s)-e =Na(aq)AH=-240kJ/mol, …→精铟 CLg)十e-C(ag)△H=-16Jmol,写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式 （2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molC02和3molH2发生反应：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H0(g), 图是反应体系中C02的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应l0in达到平衡； ①该反应是（填吸热”或“放热”）反应。 ②在0~10min时段反应速率vH2)为。 ③若改充入2molc02和3molH2,图中的曲线会（填“上移'或“下移）。 (3)根据表数据回答问题： 表125℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH 溶质 NaClo Na2CO3 PH 9.7 11.6 表225℃时两种酸的电离平衡常数 Kar Kaz 4 H2S03 1.3×102 6.3×108 H2CO: 4.2×107 5.6×1011 70 60% 60 50 42% 40 30 20 10 0 450500550600650700750800850 温度K ①根据表1能不能判断出H2CO3与HC1O酸性强弱？ (填“能或“不能”)。 ②0.10molL-1Na2S0,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③HSO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 (4)己知：tC时，Ksp(AgCI)=1.5×1010、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012:AgC1为白色沉淀，Ag2Cr04为砖红色沉淀， tC时，向Cl和cro?浓度均为0.1molL的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象 为 20.一种新型的有机合成方法如图所示（部分反应条件略去），请你回答以下问题。 CHOH OH浓H2SO4 Zn Br ① ⑤ 、H,催化剂 ④ IV VI R-Br Zn OH H2O 已知： R R R R (1)化合物1的分子式为一，化合物中的含氧官能团名称为 (2)化合物Ⅲ的名称为。 (3)根据化合物V的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Br 取代反应 6 H、催化剂，加热 (④)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A. 化合物I中C原子的杂化方式均为sp B.反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成 C.反应③的另一种产物为V形非极性分子 D.化合物VI中含有手性碳原子 (5)化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式。 ①可使FeCl,溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。 (⑥根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2,3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为。（写一个即可，注明反应条件） ②最后一步反应中，与VⅥ具有相同官能团的反应物为一。（写结构简式）