湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

雅礼中学2026届高三月考试卷（二） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号12345 67891011121314 答案BADCDACD B 2.A【解析】胶体不带电，胶粒带电，B错误。 3.D【解析CO5中Cr为十6价，0的平均化合价为一1.2，说明在1个CrO:中存在两个过氧键(O一O),1个 一2价的0，每个过氧键含两个一1价的O。1 mol CrO6含2mol过氧健，数目为2NA,A正确，标准状况下 11.2L 11,2L01的物质的量m(0z)=22,4加0=0.5mol,根据方程式可知，每生成7mol02转移电子的物质的 量n(e)中3xmof+I molX2=14mol,则生成0.5molO2转移1mol电子，即转移的电子数目是NA,C正 确；在该反应中，氧化产物为O2,其物质的量为7mol,还原产物为Cx3+和H2O,根据电子转移分析，还原产物 Cr+为4ho[,作为远原产物的H20为2mol,故还原产物的总物质的量为4mol十2mol=6mol。因此氧化产 物与还原产物的物质的量之比为7：6，D错误。 4.C【解析】用密度为1.84g.·mL1、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol·L-1稀硫酸，由于实验室没 有180mL的容量瓶，需要选用250mL的容量瓶，所以VmLX1.84g·mL-1×98%=0.250LX2mol·L-1 X98g~mol-1,V≈27.2mL,用50mL量简量取27.2mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢 注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却 后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2一3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全 部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注 明溶液成分及浓度，故D错误。 5,D《解析】向CuSO4溶液中加入过量氨水，最终生成配离子[CuNH)4]+而非Cu(OH)2况淀，离子方程式 为Cu++4NH,·H2O一[Cu(NH)4]2+十4HO,A错误；过量CO2与Ca(CIO)2反应生成的产物应为 HCl1O和Ca(HCO)2,无CaCO,沉淀，离子方程式为C1O-+H2O+CO2一HClO+HCO,B错误； [Ag(NH)2]+为配离子，不能拆写为Ag,离子方程式为2[Ag(NH)2]+十H2S一Ag2S+2NHt十 2NH3,C错误；NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2按1：2反应时，SO-恰好完全沉淀，AI+和NHt分别生成 A1(OH)3和NH·H2O,离子方程式为NH攻+A1++2SO+2Ba++4OH广一NH·H2O+Ai(OH)3+ 2BaSO4V,D正确。 6.A【解析】向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂（如加入8mL95%乙醇），降低了 水的极性，有[Cu(NHg)4]SO4·H2O晶体析出，A正确；配制溶液定容时，容量瓶中液面距离刻度线1~2cm 时，需改用胶头滴管滴加蒸馏水，B错误。 7.C【解析】该分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，由于B2能够与酚发生苯环上的取代反应，酚羟基的邻、对 位被取代，可知1mol该物质与足量浓涣水发生取代反应最多消耗5 mol Br2,A正确；该物质与足量H2发生 OH OH HO 加成反应后的产物是 。手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，则该生成物中 OH OH OH OH 含有的手性碳原子数是9，用“头”标注为H0 ,B正确；该物质含有醇羟基，且与醇羟 OH OH 化学试题参考答案（雅礼版）一1 基相连的碳的邻位碳上有氢，可在浓硫酸催化下加热发生消去反应，而不是在NaOH的乙醇溶液中发生消去 反应，C错误；该物质的分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，它们都能够与Na反应生成一ONa和H2,因此与 1mol该物质反应消耗5 mol Na;只有酚羟基能够与NaOH发生反应生成一ONa和HzO,因此与1mol该物质 反应消耗4 mol NaOH;只有酚羟基能够与Nae COs反应生成一ONa和NaHCO:,因此与1mol该物质反应消 耗4 mol Na2COa,因此分别与1mol该物质完全反应的Na、NaOH、Na2COa的物质的量之比为5：4：4，D 正确。 8.D【解析】由题意可知，设合金中铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol,由1.52g铜镁合金完全溶解于浓硝酸 后，加入氢氧化钠溶液恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x十24y=1.52、64x十24y十34x 十34y=2.54,解联立方程可得x=0.02、y=0.01,故D错误。 9.B【解析】叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丙醇，A错误；2-甲基-2-氟丙烷比叔丁醇的沸，点低，则蒸馏时 2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇先蒸偏出来，D错误。 10.D【解析】基溶液中含有Na+、NH攻、Fe+、Fe+、CI、SO、S2O、NO中的若千种离子，且各离子浓度均 相等，第1份溶液中加入过量NaO2,产生的气体X中有O2或O2和NHg,红褐色沉淀A为Fe(OH)g沉淀， 说明溶液中含有e空或Fe或FRe+和Fe+,Fe元素的物质的量为10品g=0,03mol,第2份溶液中加入 过量稀硫酸没有明显现象，说明溶液中不含S2O?,再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y,说明发生了氧 化还原反应，Y为N0,输质的量为nNO)=22品-0.0ln0l,说明溶液中含有Fe+且不含N0i,由得 失电子守恒可知n(Fe+)=0.03mol,说明溶液中不含Fe3+,滤液加入过量NaOH且加热得到的气体Z为 NH,说明溶液中存在NH时，气体X为O2和NHa的混合物，Fe+被硝酸氧化为Fe3+,转化生成的沉淀C为 Fe(OH)g,沉淀B为BaSO,综上所迷，原溶液中含有NHt、Fe+,结合电荷守恒可知，一定含有SO和 CI,无Na+。 11.A【解析C:H1oO3的不饱和度为1，两分子C6HoO,能够发生醛化反应脱去两分子的H20,说明C6HoO 中含有一个羟基和一个羧基，符合题意的结构可看成C4 H,COOH中烃基上的H被一OH代替所得， CH,COOH的结构简式有：CHCH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CHg)COOH、(CH)2 CHCH COOH、 (CH)3 CCOOH,其中烃基上所含氢原子种类依次为4、4、3、1种，则一OH代替烃基上的H所得符合题意的 结构有4十4+3+1=12种，答案选A。 12.B【解析】该反应先进行加成反应，再进行水解反应得到有机物P,通过观察，产物中无B原子故原子利用 2 率达不到100%，A错误；如图 化合物M分子中有4种不同环境的氢原子，则其一氯代物有4 种，B正确，化合物N中有亚甲基和甲基，17个碳原子不一定共平面，C错误；化合物P中有碳碳三键，可使酸 性KMn○4溶液褪色，也能使溴水褪色，D错误。 13.C【解析1氨基酸通过分子之间的脱水缩合反应形成肽链，属于取代反应，故A正确；N一H极性强，肽键中 的氧原子与氢原子之间存在氢键，故B正确；该结构片段水解生成3种氨基酸分子，合成该结构片段需要3种 氨基酸，故C错误；两分子半胱氨酸中的毓基转变为二硫键时脱氢，去氢是氧化反应，故D正确。 14.C【解析】Ⅱ中MnO和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到l2和Mn+,存在MnO2+2I十4T 一Mn2+十I2十2H2O,A正确；Ⅱ中避光、加盖可抑制I厂被氧气氧化及2挥发，B正确；整个反应中，KMnO 得电子生成Mn+,有机物和碘离子失电子数目与KMnO4得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2Oa越多，说明 生成的2越多，也说明有机物消耗的KMO4的量越少，水样中的COD值越低，C错误；若I中为酸性条件， C1会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 (3)温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解 (4)抑制NH·H2O的电离，防止Co2+生成Co(OH)2沉淀 化学试题参考答案（雅礼版）一2 (5)NH中N为sp2杂化，且存在一对孤对电子，键角小于109°28'，NO方中N为sp2杂化，键角为120°，故 NH的键角小于NO?的键角 (⊙10最后半滴NS0,标准灌液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分饼内不饮复原来的颜色 【解析】(6)发生反应2C0++2一2C0+十.、2S0+l4一S,0+2,得关系式2Co+~2~ 2 NazS.O.,m1g样品中[Co(NH)6]CL·nH0的物质的量为cmol/LXVX10-3L=cVX10-3mol,结晶水 的物质的量为严ml,则=g实验②中清定玉终点的现象是最后半浦N8.0,标准溶液滴 18 入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 16.(每空2分，共16分) (1)+4 (2)CD(选对1个给1分，有错0分，共2分) (3)2Fe3+十S034H20=2Fe2++S0?+2H+ (4)固体变蓝阁(C,0,)2·4H,0800℃BaTi0,十2C02个+2C0个+4H,0 (5)能耗高，耗时长，不符合经济效益 (6)①dsL②5.03X10~ acNA 【解析】(4)“焙烧”时，生成的气体R能使澄清石灰水变浑浊，使CO变为红色粉末，说明有CO2和C0生成， 由该物质含有结晶水可知还有水生成，能使无水CSO,变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为 BaTi0(C,0,)2·4H,0800 C-BaTic0,十2C02个+2C0↑+4H,0。 (5)工业上曾将BaC03和TiO2在1500℃下反应24h制备BaTO,该方法所需反应温度高，时间长，增加能 耗，不符合经济效益。 (6)①锌位于第ⅡB族，其价电子排布式为3d04s2,汞和锌位于同族，汞的价电子排布式为5d06s2,根据元素 周期表分区规则，可知Hg位于ds区。 ②观察晶胞结构，8个铜离子位于长方体顶，点，4个汞离子位于棱上，2个领离子位于体内，16个氧离子位于棱 M NA 上，化学式为B,CuHg0,该晶体的蜜度p甲QcX10cm=2c,10-0g·cm3= a2c.NaX10-20 6.03×1032 a2Wag·cm3. 17.除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)对硝基苯胺（或4-硝基苯胺）(1分)硝基、羰基 (2)保护氨基，防止被氧化 BrCH2 CO-NHO (3) NO .0 HN NH (4) +H20 02N 0,N (5)25 CHO ONa NH, CHO NaOH (6)Br (3分) NH, NH2 CONH CONH2 化学试题参考答案（雅礼版）一3 解析】(2)R叁容易被氧化，第一步加入CH,COOH的作用是保扩氯基，防止被氧化。 0 (5)B的站构简式为 HN CH,,其同分异构体符合①含有苯环，可以发生银镜反应，说明存在账热；②不含 手性碳原子，苯环上有三个取代基：一CHO、CH、一NH,有I0种结构；苯环上有两个取代基的组合有① 一CHO、CHNH2(邻、间、对3种)，②一CHO、一NHCH(邻、间、对3种)，③一NHCHO、一CH(邻、间、 对3种)，④-NH2、一CHCHO(邻、间、对3种)；苯环上有一个取代基的有一CHNHCHO、一N(CH)CHO、 一NHCH2CHO3种，共25种。 00 (6)根据信息④，由HNNH和OHC CHO形成环状结构 ,再根据信息②， NH2 CONH 脸与，⑨H反应得到产物。 H2N NH 可以由原料B Br 与氨气反应得到，故 CONH, NH. Br CHO ONa 合成路线为 NH CHO NaOH Br B NH Br CONH2 CONH2 18.(每空2分，共14分) (1)1091.9 (2)>增大 (3)01d②0.26责 【解析】(1)根据盖斯定律，将反应Ⅱ一反应I可得：C0(g)十2H2(g)=CHOH(g)△H=一49.0kJ· mol-1一(+41.1k灯，mol-1)=一90.1k灯·mo-1。再依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得： E(C0)÷2×436.0k灯·mol-1-(3×413.4kJ·molJ+351kJ·mol1+462.8k·mol1y= 一90.1kJ·mol-1.解得E(C0)=1091.9kJ·mol-1,则断开1molC0中的化学键所需要提供的最低能量 为1091.9kJ。 (3)①升高温度，反应向吸热反应方尚进行，所以灰应下平衡正向移动反应丑平衡逆向移动，CHOH减少， C()增多，故CH,OH的选择性减小，则表示平衡时CH3OT的选择性的是曲线；增大压强，平衡向气体体积 减小的方向移动，若想要提高CO2的平衡转化率和CHOH的选择性，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反 应I的平衡向逆反应方向移动，所以应选择低温、高压，故选d。 ②在T℃时，反应经5min后达平衡，C02.的平衡转化率为50%，则反应消耗的C02为0.5mol,再依据C0 的选择性为20%可知，反应.1中生成的C0为0.5molX20%=0.1mol,则反应Ⅱ中生成的CH3OH为 0.4mol,分别列式如下： CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) 转化量/mol0.1 0.1 0.1 0.1 CO2(g)+3Hz(g)=CHOH(g)十©(g) 转化量/mol0.4 1.2 0.4 0.4 达到平衡时C02、H2、CH3OH、H20、C0的物质的量分别为0.5mol、1.7mol、0.4mol,0.5mol、0.1mol,在 0-5min内(He)=13ol,则(L)=72-授n=0.26mol·L,min十平街时，报据同强 同容（恒容容器）时，气体的压强与气体的总物质的量成正比，可知平衡时容器内的总压强为Q.8pkP,反应 I的压强平衡常数为K,=2CO）·(LO)= (xo.8n)x(9.xo.8p)_ p(C02).·p(H2) (xa8p)×合×08p 179 化学试题参考答案（雅礼版）一4雅礼中学2026届高三月考试卷（二） 化 学 命题人：常祺 审题人：易慧勇 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Na~23Mg~24S32Cl~35.5Fe~56 Cu64Br~80Ba~137Hg~201 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文锋通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖 于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 救 长 A.全息投影技术的光电器件所用材料氮化傢为新型无机非金属材料 B.甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C.空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D.聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光胶片 2.向硝酸银溶液中加人适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 NO; NO; NO; NO, Ag' Ag NO,Ag' (Ag)。 Ag'NO Ag Ag Ag'NO NO3 NO; NO NO A.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 B.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 化学试题（雅礼版）第1页（共8页） 3.CrO5(Cr的化合价为十6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，其化学方程式为4CrO+12H+一4Cr3+十 7O2个十6H2O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A.1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA B.3.2gO2中含有的价电子数为1.2NA C.生成标准状况下11.2LO2,反应中转移电子数为N D.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4 4.用密度为1.84g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol·L-1的稀硫酸。下列各步骤中操 作正确的是 A.计算、量取：用20mL量简量取19.6mL浓硫酸 B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加人80L左右的蒸馏水，搅拌 C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转人容量瓶， 重复2~3次 D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 5.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.向0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4 B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++2ClO+H2O+CO2一2HClO十CaCO3↓ C.向[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S:2Ag++H2S=Ag2SY+2H+ D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀： NH+A13++2SO+2Ba2++40H-=NH3.H2O++Al(OH)3+2BaSO 6.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是 FeCl, 8mL 95%乙醇 饱和溶液 蒸馏水 蔗糖、氯化 NaOH溶液 钠混合溶液 4mL 0.1 mol/L 婆璃刻度 于半透膜内 [Cu(NH)]SO,溶液 蒸馏水 甲 丙 A.装置甲用于制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O B.装置乙用于配制一定物质的量浓度的KCI溶液 C.装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D.装置丁用于制备氢氧化铁胶体 7.儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶 OH 叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子的说法 HO 错误的是 A.1mol该物质与足量浓溴水反应最多消耗5 mol Br2 OH B.与足量H2反应后的产物含有9个手性碳原子 OH C.该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D.分别与1mol该物质完全反应的Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为5：4：4 化学试题（雅礼版）第2页（共8页） 8.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人VmL3.20mol/L NaOH溶液，恰好使金属离 子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是 A.与铜镁合金反应的浓硝酸过量 B.得到的NO2和N2O4混合气体中n(NO2)=0.04mol C.加入的3.20mol/L NaOH溶液的体积V=200 D.原合金中铜、镁的物质的量相等 9.2-甲基-2-氯丙烷[(CH),CC]是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇[(CH)3COH]与浓盐酸反应 制备，其合成路线如下： 浓盐酸 5%Na,C03 水 溶液 水 CH, ↓ CH, 室温搅拌分液囿洗涤有洗涤有选涤囿无水CaCL,蒸馏 H,C一C-CH H,C-C- -CH 反应15min 机 机 机 相 操作1 操作2 操作3 相 OH 下列说法正确的是 A.叔丁醇的系统命名为2,2-二甲基乙癣 B.无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 C.进行操作1时，用到的玻璃仪器有普通煽料斗、烧杯、玻璃棒 D.蒸馏时，2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来 10.某溶液中含有Na+、JH功、Fe2+、Fe3+、CI、SO?、S2Og、NO3中的若干种离子，且各离子浓度均相等， 为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验： 过量 →气体X 第1份溶液 Na,02 3.21g红褐色沉淀A 标准状况下0.224L无色气体Y 第2份溶液 过量 过量 过量 气体Z →无明显现象 稀硫酸 Ba(NO) 滤液NaoH/△ +沉淀C 沉淀B 下列说法错误的是 A.气体X为混合物 B.沉淀A和沉淀C为同种物质 C.沉淀B的质量一定大于6.99g D.无法确定原溶液中是否含有Fe3+和SO? 11.有机物.C5HoO3在一定条件下可发生酯化反应：2C5HoO3→C0H6O4十2H20。若不考虑立体异构， 则该有机物的结构有 A.12种 B.10种 C.14种 D.16种 化学试题（雅礼版）第3页（共8页） 12.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个反应为： 下列说法正确的是 A.该反应的原子利用率为100% B.化合物M的一氯代物有4种 C.化合物N中的17个碳原子一定共平面 D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 13.胰岛素是由胰腺分泌的一种激素，具有调节体内糖类、蛋白质和脂肪代谢的功能。胰岛素是最先被确定 氨基酸序列的蛋白质，其结构由桑格等于1955年测定。胰岛素及其某一结构片段如图所示，它由两条 肽链组成，两条肽链通过二硫键（一S一S一）连接（图1中使用了氨基酸的缩写）。下列说法错误的是 A链-Cys一Cys--Cy 限c8-cH&-om S H.C-CH C (CH)4 CH-OH NH B链-Leu-Cys-Cly--Val-Cys-… CH, NH, 图1 图2 A.氨基酸通过取代反应按照一定顺序形成肽链 B.胰岛素中肽键的氧原子与氢原子之间存在氢键 C.合成图2中结构片段需要4种氨基酸 D.通过氧化反应可将半胱氨酸(HS一CH2一CH一COOH)的疏基（一SH)转化为二硫键 NH2 14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的 量（单位为g·L-1)来表示。碱性KMnO4不与CI反应，可用于测定含CI-水样的COD,流程如图。 cmol·L'VmL KI溶液 cz mol.L-1 KMnO,溶液 (过量，酸性) NaS,0,溶液 (过量，碱性) 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 l00mL水样 垂 Mn0i→MnO, MnOi、Mn02>Mn2* I+2s.03=S,0g+2I 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2HO B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I厂被O2氧化及2的挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的COD值偏高 化学试题（雅礼版）第4页（共8页） 答题卡 题号 1 2 3 4 6 89 10111213 14得分 答案 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)三硝酸六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某 实验小组制备三硝酸六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步： I.以CoC为原料制备[Co(NH)]CL,化学方程式为2CoCL十1ONH+2NH,C1+H,O,活性炭 △ 2[Co(NH3)6]CL+2H2O,其设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略）。已知：Co2+在pH为7.6时 开始生成Co(OH)2沉淀。 浓氨水 H,0,溶液 多孔 球泡 氧化钙 CoCl,,、NHCI 溶液以及活性炭 A C Ⅱ.制备[Co(NH)](NO3)3:待I反应结束后，过滤，向滤液中加人硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终 得到产品。 回答下列问题： (1)装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为 (2)多孔球泡的作用是 (3)装置B中反应温度不宜过高的原因是 (4)装置B中的NH4CI溶液除作反应物外，另一个作用是 (5)在[Co(NH3)6J(NO3)3中，比较NH3、NO5的键角大小并说明原因： (6)现有样品[Co(NH3)6]C3·nH2O,为测定n值进行如下实验： ①称取m1g样品，加人足量NaOH溶液蒸出NH3,再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。 ②向含Co3+溶液中加入过量KI溶液将Co3+还原成Co+,再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定含Co+溶液达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O,C1 不反应)。 ③另取1g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体的质量为 m2g。 则n= (用含c、V、m、2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是 化学试题（雅礼版）第5页（共8页） (I6分)钡的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣（主要含TiO2,含少量Fe2O、CaO、SiO2) 17 为原料生产BaTiO3的工艺流程如图。 硫酸Na,S0,溶液 H,C04BaCl,溶液 气体R 度整一酸园一→运一 调pH 混合反应 BaTi0(C,02·4H,0 BaTiO, 过滤 浸渣 滤液1 滤液2 常温下，相关离子浓度c(M+)=0.1mol·L1时，形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 相关离子 TiO2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 0.5 6.3 1.5 完全沉淀的pH 2.5 8.3 2.8 回答下列问题： (1)BaTiO(C2O4)2·4H20中钛的化合价为 价。 (2)检验“滤液1”中是否含有Fe2+的试剂为 (填标号)。 A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.K3[Fe(CN).]溶液 D.NH4SCN溶液、酸化的H2O2溶液 (3)“还原”时的离子方程式为 (4)将气体R依次通人甲（无水CuSO4)、乙（澄清石灰水）、丙（浓硫酸）、丁（赤热CuO)中，观察到乙中变 浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中现象是 ,“焙烧”时总反应的 化学方程式为 (5)工业上曾将BaC03和TiO2在1500℃下反应24h制备BaTiO3,该工艺的缺点是 (6)某钡的超导材料的晶体结构属四方晶系，其晶胞结构如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数。 Ba⑦ cpm Hg© Cu● 0 0 01 apm a pm ①汞和锌位于同族，则Hg位于元素周期表 区。 ②该晶体的密度为 g·cm-3。 化学试题（雅礼版）第6页（共8页） 水(14分)氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如下。 COCI NH2 NH2 CH COOH C&HoNO B H2SO NO2 A D E HN BrCH2COBr Cs HioBrCIN:ONHCis Hu CINgO F G 0,N 氯硝西泮 R'(H) R'(H) 已知：①R-NH2+O一 ONa ②R-N-C-R' NaOH R=N-C-R'。(R和R'表示烃基或氢，R"表示烃基) 请回答下列问题： (1)D的名称是 。 E中含氧官能团的名称是 (2)第一步加入CH3COOH的作用是 (3)写出F的结构简式： (4)G转化为氯硝西泮需经历过程：·G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为CsH2ClNO4, X→氯硝西泮的反应方程式为 (5)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为 ①含有苯环，可以发生银镜反应； ②不含手性碳原子。 ONa CHO (6)参照上述部分合成路线，写出以B Br和 CHO 为原料制备 的合成路线流程。 Br CONH2 图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 化学试题（雅礼版）第7页（共8页） 18.(14分)由C02催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1k·mol-l 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1 (1)已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 H-H C-H C-0 O-H 键能/(k·mol-I) 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开1molC0中的化学键所需要提供的最低能量为 kJ。 (2)对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵嫡变△S (填“>”或“<”)0。若该反应 速率o=正一逆=k正·c(CO2)·c(H2)一k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正反应、逆反应 的速率音数，为气体的浓度。若降低温度，是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在T℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中投人3molH2和1molC02,此时容器内的总压为 pkPa,发生反应I、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时CHOH的选择性和CO2平衡转化率随温度的变化如图所示。 100 80 60 40 20 0 200 240280320360 温度/℃ 已知：CH3OH的选择性= CH3OH的物质的量 ×100%,C0的选择性= CO的物质的量 反应的CO2的物质的量 反应的CO2的物质的量 ×100%。 其中，表示平衡时CH3OH的选择性的是曲线 (填“1”或“ⅱ”)；为同时提高CO2的平衡 转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压 ②若在上述条件下，反应经5min后达平衡，C02的平衡转化率为50%，C0的选择性为20%。则在 0~5min内v(H2)= mol·L1·min1,反应I的压强平衡常数Kp= (用各 气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数X总压强)。 化学试题（雅礼版）第8页（共8页）