精品解析：四川省绵阳市东辰国际学校2025-2026学年高二上学期开学分班检测化学试卷

四川省绵阳东辰国际学校2025-2026学年高二上学期开学分班检测 化学试卷 一、选择题（本大题共14小题） 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于制取漂白液 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气制取漂白液是因为可以氯气和碱液反应生成次氯酸盐，与其易液化无关，故A不选； B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂，物质的性质与用途具有对应关系，故B选； C．SO2能够漂白有色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关，故C不选； D．NH4Cl溶于水后能电离出铵根离子，为植物提供氮元素，所以可用作氮肥，而NH4Cl受热易分解，表现的是不稳定性，故D不选； 故选B。 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B. 元素Y与Z可形成共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性：W>Y D. 原子半径：X>W 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，同周期中金属性最强的元素X，可知X是Li或Na，Y的氧化物能被HF腐蚀，则Y为Si，W与Y同主族元素且原子序数W小于Y，W为C，四个原子最外层电子数之和为16，则W为C，Y为Si，Z为Cl，X为Na，以此分析； 【详解】A．Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸，Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸，A错误； B．SiCl4属于共价型化合物，B正确； C．同主族元素，随着序数增大，氧化性增强，则C的氧化性强于Si，简单氢化物的稳定性W＞Y，C正确； D．电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na＞C，D正确； 故答案为：A。 3. 在一定温度下，密闭容器中进行的反应为，、、起始的物质的量依次为、、，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】若反应向正反应方向进行，二氧化硫和氧气完全反应时，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度为0、0、2mol/L，若反应向逆反应方向进行，三氧化硫完全反应时，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度为2mol/L、1mol/L、0，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以当反应达到平衡时，二氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间、氧气的浓度介于0—1mol/L之间、三氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间。 【详解】A．由分析可知，二氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间，反应达到平衡时不可能为2mol/L，故A符合题意； B．由分析可知，氧气的浓度介于0—1mol/L之间，反应达到平衡时可能为0.8mol/L，故B不符合题意； C．由分析可知，三氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间，反应达到平衡时可能为1.6mol/L，故C不符合题意； D．由分析可知，三氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间，反应达到平衡时可能为1.8mol/L，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于物质分离与提纯方法，及其仪器在相应实验中选用都合理的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用③⑦ B. 提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸需要用到①⑥ C. 分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）需要②⑤⑥ D. 分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用③⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能发生萃取，用不到仪器③⑦，A错误； B．苯甲酸在水中的溶解度不大，可重结晶进行提纯，主要步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，需要使用①⑦，B错误； C．分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）是互溶的有机物，根据沸点不同，用蒸馏法分离，需要⑤⑥，还需直形冷凝管而非球形冷凝管，C错误； D．乙酸乙酯和饱和食盐水互不相溶，用分液法分离，需要使用③⑦，D正确； 故选D。 5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. COS的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. H2S和H2的物质的量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，气体的压强不再变化不能说明反应已达平衡，A错误； B．COS的体积分数不再变化，说明COS的物质的量不再改变，平衡不再移动，正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡，B正确； C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误； D．H2S和H2的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，D错误； 故选B。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸和乙醇能发生酯化反应 D 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 乙烯可用作果实催熟剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A不符合题意； B．石灰乳与SO2反应因SO2是酸性氧化物，生成亚硫酸盐，B不符合题意； C．白醋除水垢利用乙酸的酸性，而非酯化反应，所述知识关联错误，C符合题意； D．熟香蕉释放乙烯，乙烯可催熟水果，D不符合题意； 故选C。 7. 对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点数据如表，下列叙述正确的是 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 /℃ 660 2054 1535 1462 A. 铝热剂特指铝和氧化铁的混合物 B. 镁条和KClO3是铝热反应的催化剂 C. 该反应所得熔融物熔点低于660℃ D. 将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热剂不仅包括铝和氧化铁的混合物，也包括铝与其他一些金属的氧化物的混合物，但不是所有金属的氧化物与铝的混合物，A说法不正确； B．镁条和KClO3是铝热反应的引发剂，镁条燃烧时产生高温，氯酸钾分解产生氧气，使燃烧更剧烈、产生的温度更高，B说法不正确； C．该反应放出大量的热量，生成物以熔融态落入沙中，该熔融物可能是铝铁合金，合金的熔点通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于铝的熔点660℃，C说法正确； D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明熔融物中无Fe2O3，因为即使有Fe2O3，其溶于硫酸后也可以被铁还原为亚铁离子，故滴加KSCN溶液无明显现象，D说法不正确。 综上所述，相关叙述正确的是C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： B. 稀硫酸逐滴加入溶液中，出现浑浊： C. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： D. 电解水溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁会和氢离子反应，导致溶液的pH增大，引起三价铁离子水解生成氢氧化铁，离子方程式为： ，故A正确； B．稀硫酸逐滴加入溶液中生成的产物是二氧化硫和硫单质，其离子方程式为：，故B错误； C．不能拆开写，其正确的离子方程式为：2+Fe=6SCN-+3Fe2+，故C错误； D．电解水溶液：，故D错误； 故选A。 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V5=6.0 B. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0 C. 若实验①5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：v(H+)=0.01mol·L-1·min-1 D. 将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V5=6.0，A正确； B．实验2和3的温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0，B正确； C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，若实验①5min后浑浊不再增多说明反应完全，Na2S2O3与H2SO4是等量消耗， 消耗的 mol·L-1·min-1，C不正确； D．因为Na2SO4对反应速率不产生影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，D正确； 故选C。 10. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则 A. N4与N2互称为同位素 B. 1mol N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4与N2互为同素异形体，而不是同位素，故A错误； B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1，故B错误； C．N4与N2互为同素异形体，不是同系物，故C错误； D．由B可知，故D正确； 故选：D。 11. 1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示、下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是 A. 在催化剂作用下可发生加聚反应 B. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 一氯代物有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．1，3-二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应，A正确； B．1，3-二异丙烯基苯含有苯环，在铁粉的催化下，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，B正确； C．由于乙烯中所有原子、苯环上所有原子均处于同一平面，可将1，3-二异丙烯基苯中与苯环直接相连的碳碳单键旋转到合适的角度，所有碳原子可能处于同一平面，C正确； D．如图所示:，1，3-二异丙烯基苯中有5种类型的氢原子，故其一氯代物有5种，错误； 故选D。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2O B. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O C. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D. NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，反应生成的是NO：3Ag＋4H+＋NO=3Ag+＋NO↑＋2H2O，A错误； B.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O，B错误； C.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2+＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，C错误； D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O，D正确； 答案选D。 13. 下列实验中，所采取的分离提纯方法或对应原理错误的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘单质 乙醇，萃取 在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙炔中混有的气体 溶液，洗气 与能反应，与乙炔不反应 C 除去苯甲酸固体中含有的少量 重结晶 苯甲酸的溶解度随温度变化明显 D 分离、、的混合物 蒸馏 三者的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取碘水中的碘，A错误； B．硫化氢能与硫酸铜反应，乙炔不能与硫酸铜反应，则可以将混有H2S的乙炔气体通过硫酸铜溶液，通过洗气的方式除去H2S，B正确； C．苯甲酸在冷水中溶解度很小，在热水中溶解度很大，即苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大，所以可以用重结晶法除去苯甲酸中混有的NaCl，C正确； D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳沸点逐渐增加，且沸点相差较大，因此可以用蒸馏的方式将三者分离，D正确； 故答案选A。 14. 2024年4月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是 已知： 相当于在石墨中镶嵌了 Li单质。 A. b极为正极，发生还原反应 B. 放电时，电子由a极经用电器向b极迁移 C. b极电极反应式为 D. 生成0.1molLiCoO2 时电路中迁移了0.1mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示分析，b极的变化为，碳元素化合价从化合物的负价升高到单质碳的0价，是失去电子，作负极，则a极为电池的正极，电池总反应式为： ，据此开展分析 【详解】A．根据分析可知：为正极，为负极，电子由极经用电器流向极，A项错误； B．放电时，电子由b极经用电器向a极迁移，B项错误； C．b极是电池的负极，失去电子，电极反应式为LiₓCₙ−xe⁻=xLi⁺+Cₙ，C项正确； D．a极的电极反应式为：Li1-xCoO2 +xe-+x Li+= LiCoO2，生成时，电路中迁移了0.1(1-x)mol电子，D项错误； 答案选C 二、非选择题（本大题共4小题） 15. 利用所学电化学反应原理，解决以下问题： （1）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。 ①C电极的反应式为_______。 ②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成_______。 （2）图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。 ①甲池中负极上的电极反应式为_______ ②要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。 A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4 （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式_______ 【答案】（1） ①. 2H2O-4e-=O2↑ +4H+ ②. 0.747L H2和1.493L O2 （2） ①. ②. AC （3） ①. ②. 【解析】 【分析】(1)由题干电解池装置图可知，Fe为阴极，发生还原反应，C电极为阳极，发生氧化反应，(2)甲池是燃料电池，通N2H4一极为负极，通O2一极为正极，乙池是电解池，石墨为阳极，Fe为阴极，(3)根据图知，与电源正极相连的阳极为失电子生成，阴极即与电源负极相连的电极，电离出的H+得到电子还原为H2，电解过程中，电解质溶液中阳离子由阳极移向阴极，据此分析解题。 【小问1详解】 ①根据图示，C电极与电源正极相连，故为阳极，阳极上发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑； ②电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电生成银，Ag++e-=Ag，n（Ag）==0.2mol，转移0.2mol电子，阳极的反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，因此生成的氧气为=0.05mol，标准状况下的体积0.05mol×22.4L/mol=1.12L＜2.24L，说明阴极上还生成了氢气，设生成氢气的物质的量为x，则阴极转移的电子为0.2mol+2x，则阳极放出的氧气为mol，因此+x=，解得：x=mol，因此氢气的体积=mol×22.4L/mol=0.747L，氧气的体积为2.24L-0.747L=1.493L，故答案为：H2体积为0.747L、O2体积为1.493L； 【小问2详解】 ①甲池是燃料电池，通N2H4一极为负极，发生氧化反应，电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为：原电池；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O； ②乙池中的电解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以使乙池恢复到电解前的状态，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑，应向溶液中加入适量的CuO或CuCO3，故答案为：AC； 【小问3详解】 ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，根据燃料电池中，负极发生氧化反应，则该电池负极即通入SO2的一极，该电极的电极反应式为：，故答案为：； ②根据图知，与电源的正极相连的电极为阳极，阳极发生氧化反应，该电极发生的电极反应式为，故答案为： 。 16. 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。 (1) 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。 (2)装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。 ①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。 ②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。 【答案】 ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯化氢气体 ③. 浓硫酸 ④. 防止G中的水蒸气进入E中 ⑤. 检查装置气密性 ⑥. ACB ⑦. 气体颜色变浅，出现红色液体 ⑧. +3 ⑨. 1：2 ⑩. 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl- 【解析】 【分析】（1）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F。 （2）装置A实验开始前，应先检查装置气密性，装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为ACB。 （3）①根据ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色，为验证Cl2中含有ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若气体颜色变浅，出现红色液体，则说明Cl2中含有ClO2。 ②NaClO2中Na显+1价，O显-2价，根据化合价代数和零，Cl元素的化合价是+3，根据信息可知，Cl由+3升高为+4，化合价升高1，则过硫酸钠作氧化剂，过硫酸钠中，含有一个过氧根，两个氧原子各显-1价，其余氧原子显-2价，硫元素显+6价，氧元素由-1价降低为-2价，化合价共降低2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 ③ClO2与MnSO4发生反应生成氯离子和二氧化锰，根据得失电子守恒配平，结合元素守恒可知，还有水参与反应，生成物还有氢离子，离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。 【详解】（1）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故F应该防止水蒸气进入E装置，所以E装置中应放浓硫酸，而G是吸收反应剩余的氯气，故答案为饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中。 （2）装置A实验开始前，应先检查装置气密性，装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为ACB，故答案为检查装置气密性；ACB。 （3）①根据ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色，为验证Cl2中含有ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若气体颜色变浅，出现红色液体，则说明Cl2中含有ClO2，故答案为气体颜色变浅，出现红色液体。 ②NaClO2中Na显+1价，O显-2价，根据化合价代数和零，Cl元素的化合价是+3，根据信息可知，Cl由+3升高为+4，化合价升高1，则过硫酸钠作氧化剂，过硫酸钠中，含有一个过氧根，两个氧原子各显-1价，其余氧原子显-2价，硫元素显+6价，氧元素由-1价降低为-2价，化合价共降低2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为+3； 1：2。 ③ClO2与MnSO4发生反应生成氯离子和二氧化锰，根据得失电子守恒配平，结合元素守恒可知，还有水参与反应，生成物还有氢离子，离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-，故答案为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。 17. 硫酰氯（）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。 已知：的沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 请回答下列问题： （1）装置A制备用的是的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是_______、______。 （2）装置B处框内不适宜选择的装置为_______（选填字母）。 （3）理论上C装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是_______，改进方法是_______。 （4）装置E中的试剂是_______，作用是_______。 （5）F中发生反应的离子方程式为_______。 （6）与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢 ②. 太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出 （2）bd （3） ①. 氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发 ②. 将C装置置于冰水浴中 （4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的 （5） （6） 【解析】 【分析】装置A：利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制取，反应原理为。被装置B干燥后通入装置C。装置F中加热反应制取，发生的反应为，生成的通过装置E（饱和食盐水）吸收挥发的，再经装置D干燥后通入装置C。活性炭作催化剂，纯净的和干燥的在此发生反应，该反应放热。G后接尾气处理，吸收未反应的、，防止污染空气。 【小问1详解】 亚硫酸钠与硫酸反应的实质是亚硫酸根离子与氢离子反应，太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢，太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出； 故答案为：太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢；太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出； 【小问2详解】 是酸性气体，应该用酸性或者中性干燥剂干燥，碱性干燥剂与发生反应，所以不能用碱石灰和生石灰干燥； 故答案为：bd； 【小问3详解】 由题干信息可知氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热，且硫酰氯沸点较低，造成硫酰氯大量挥发；要想改进需将C装置置于冰水浴中； 故答案为：氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发；将C装置置于冰水浴中； 【小问4详解】 由分析可知装置E是为了除去氯气中的，应为饱和食盐水； 故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的； 【小问5详解】 装置F中加热反应制取，发生的反应为，其离子方程式为； 故答案为：； 【小问6详解】 硫酰氯遇水能发生反应产生的白雾是酸雾，反应的方程式为； 故答案为：。 18. 烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如下图所示的一系列化学反应。 请回答下列问题： （1）B的官能团名称是_______，G的名称是_______。 （2）F是一种高分子化合物，其结构简式是_______。 （3）反应②的方程式为：_______。 （4）实验室常用图装置制取E。 该反应的化学方程式为_______。球形干燥管的作用是_______。 （5）工业上用A和D直接反应制取E，其反应类型是_______，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 1,2—二溴乙烷 （2） （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （4） ①. CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ②. 防止倒吸 （5） ①. 加成反应 ②. 原子利用率高，符合绿色化学理念 【解析】 【分析】由题干信息知A是乙烯，乙烯水化法得乙醇，即B为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，即C为乙醛，乙醇被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化得乙酸，即D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，即E为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，即G是1,2—二溴乙烷。 【小问1详解】 由分析知B是乙醇，所含官能团名称是羟基，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，G的名称是1,2—二溴乙烷，故答案为：羟基；1,2—二溴乙烷； 【小问2详解】 F是一种高分子化合物，乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为：，故答案为：； 【小问3详解】 反应②是乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 图示装置是制取乙酸乙酯的装置，反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，为了收集到较纯净的乙酸乙酯，需要把蒸汽通到盛有饱和碳酸钠溶液的上面，球形干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；防止倒吸； 【小问5详解】 工业上用乙烯和乙酸直接反应制取乙酸乙酯，由分子组成可知其反应类型是加成反应，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是原子利用率高，符合绿色化学理念，故答案为：加成反应；原子利用率高，符合绿色化学理念。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省绵阳东辰国际学校2025-2026学年高二上学期开学分班检测 化学试卷 一、选择题（本大题共14小题） 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于制取漂白液 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B. 元素Y与Z可形成共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性：W>Y D. 原子半径：X>W 3. 在一定温度下，密闭容器中进行的反应为，、、起始的物质的量依次为、、，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. B. C. D. 4. 下列关于物质分离与提纯方法，及其仪器在相应实验中选用都合理的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用③⑦ B. 提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸需要用到①⑥ C. 分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）需要②⑤⑥ D. 分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用③⑦ 5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. COS的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. H2S和H2的物质的量相等 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸和乙醇能发生酯化反应 D 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 乙烯可用作果实催熟剂 A. A B. B C. C D. D 7. 对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点数据如表，下列叙述正确的是 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 /℃ 660 2054 1535 1462 A. 铝热剂特指铝和氧化铁的混合物 B. 镁条和KClO3是铝热反应的催化剂 C. 该反应所得熔融物熔点低于660℃ D. 将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： B. 稀硫酸逐滴加入溶液中，出现浑浊： C. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： D. 电解水溶液： 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V5=6.0 B. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0 C. 若实验①5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：v(H+)=0.01mol·L-1·min-1 D. 将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响 10. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则 A. N4与N2互称为同位素 B. 1mol N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 11. 1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示、下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是 A. 在催化剂作用下可发生加聚反应 B. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 一氯代物有6种 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2O B. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O C. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D. NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O 13. 下列实验中，所采取的分离提纯方法或对应原理错误的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘单质 乙醇，萃取 在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙炔中混有的气体 溶液，洗气 与能反应，与乙炔不反应 C 除去苯甲酸固体中含有的少量 重结晶 苯甲酸的溶解度随温度变化明显 D 分离、、的混合物 蒸馏 三者的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 14. 2024年4月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是 已知： 相当于在石墨中镶嵌了 Li单质。 A. b极为正极，发生还原反应 B. 放电时，电子由a极经用电器向b极迁移 C. b极电极反应式为 D. 生成0.1molLiCoO2 时电路中迁移了0.1mol电子 二、非选择题（本大题共4小题） 15. 利用所学电化学反应原理，解决以下问题： （1）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。 ①C电极的反应式为_______。 ②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成_______。 （2）图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。 ①甲池中负极上的电极反应式为_______ ②要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。 A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4 （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式_______ 16. 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。 (1) 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。 (2)装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。 ①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。 ②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。 17. 硫酰氯（）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。 已知：的沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 请回答下列问题： （1）装置A制备用的是的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是_______、______。 （2）装置B处框内不适宜选择的装置为_______（选填字母）。 （3）理论上C装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是_______，改进方法是_______。 （4）装置E中的试剂是_______，作用是_______。 （5）F中发生反应的离子方程式为_______。 （6）与水反应的化学方程式为_______。 18. 烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如下图所示的一系列化学反应。 请回答下列问题： （1）B的官能团名称是_______，G的名称是_______。 （2）F是一种高分子化合物，其结构简式是_______。 （3）反应②的方程式为：_______。 （4）实验室常用图装置制取E。 该反应的化学方程式为_______。球形干燥管的作用是_______。 （5）工业上用A和D直接反应制取E，其反应类型是_______，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $