2026届高三化学一轮复习 选择题专题晶胞的结构与性质及相关计算

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 晶胞的结构与性质及相关计算 一、晶体结构与性质 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是 A．原子N的坐标为 B．阿伏加德罗常数的值 C．晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个 D．晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为 2．（2025·辽宁·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆己隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。 下列说法正确的是 A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为 C．图2周围等距且最近的有6个 D．两种晶型的密度近似相等，则 3．（2025·辽宁抚顺·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b原子坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12 4．（2025·辽宁沈阳·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 5．（2025·辽宁鞍山·二模）硅化镁是一种窄带隙型半导体材料，在光电子器件等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数，属于面心立方晶胞，结构如下图所示。下列说法正确的是 A．晶体中与原子距离最近的原子有4个 B．晶胞在对角面方向的投影图为 C．晶胞中相距最近的原子与原子间的距离为 D．阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度 6．（2025·辽宁·模拟预测）闪锌矿中所含成分——硫化锌和硫化镉的立方晶胞结构相同，如图所示为硫化镉的立方晶胞。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和的配位数之比为 B．晶体中，与最近的有4个 C．距离3号原子最远的的坐标为 D．该晶体的密度为 7．（2025·辽宁·模拟预测）皮萨草具有重要的药用价值，其主要成分是一种配合物，由和配离子M构成，其晶胞结构如图甲，沿x、y、z轴方向的投影均为图乙。 下列说法错误的是 A．的配位数为8 B．晶体的化学式为 C．若X的原子坐标为，则Y的原子坐标为 D．若处于晶胞的8个顶点，则其余还位于体心、6个面心和12个棱心 8．（2025·辽宁辽阳·二模）一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．图中钠原子位于晶胞的面心 C．沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5) D．该晶胞的密度为 9．（2025·辽宁大连·一模）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 10．（2025·辽宁·二模）氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是 A．填充的“空穴”为四边形 B．这种“空穴”填充率为 C．2个最近距离为 D．该晶体密度 11．（2025·辽宁·二模）CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图。在CaF2晶胞结构中所有四面体空隙(用□表示)都被占据，PbO、PtS、ZnS晶胞看作占据的四面体空隙的数量减半，下列说法正确的是 A．PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离相等 B．PbO、PtS、ZnS晶体密度相同 C．PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子的配位数都是4 D．PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为 12．（2025·辽宁·一模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图1所示，当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。若，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图1中，与距离相等且最近的有12个 B．图1中，若位于晶胞的顶角，则位于晶胞的体心 C．图2中，晶体中与空位的数目比为 D．图2中，该晶体密度为 13．（2025·辽宁·一模）锡是现代工业和技术发展中不可缺少的金属材料。已知白锡(体心四方)和灰锡(立方晶体，与金刚石类似)的转化关系如下，下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．白锡和灰锡互为同位素 C．白锡和灰锡的相互转化为可逆反应 D．白锡与灰锡的密度之比为 14．（2025·辽宁·模拟预测）贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-Mg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的晶胞结构(已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，相晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为)，下列有关说法错误的是 A．相的化学式为 B．相的晶胞密度为 C．相中原子空间利用率为 D．相中与Mg等距且最近的Mg有12个 15．（2024·辽宁·三模）氧化锌(ZnO)的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为2：1 B．甲中位于形成的四面体空隙中，空隙填充率为50% C．若原子1的坐标为(0,0,0)，则原子2的坐标为() D．若晶胞甲边长为apm，则晶胞中和之间的最短距离为 16．（2025·辽宁·模拟预测）硫代硫酸根离子（）可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中的键数目为18 B．的空间结构为四面体形 C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为 17．（2025·辽宁丹东·一模）的晶胞结构如图甲所示，其中位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成的晶胞结构如图乙、丙。下列说法错误的是 A．图甲中每个晶胞中含有的单元数有4个 B．图乙中 C．图丙中晶胞边长为，则晶胞密度为 D．充电①时，阳极反应式为 二、分子结构与性质 18．（2025·辽宁辽阳·一模）硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．固体储氢材料氨硼烷（）中，B原子采取的杂化轨道方式为 B．氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧基硼烷的结构简式为 C．立方氨化硼晶体的密度 D．硼和铝与可分别形成和 19．（2025·辽宁抚顺·二模）下列有关物质结构的说法正确的是 A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化 C．图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为 20．（2025·辽宁·模拟预测）一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．与的空间结构相同 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C．晶体中存在离子键、共价键和配位键 D．晶体的密度为 三、原子结构与性质 21．（2025·辽宁大连·模拟预测）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是 A．的简化电子排布式为 B．基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或-1 C．In的配位数为4 D．晶胞Cu和In的最短距离为 22．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 23．（2025·辽宁·二模）Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： 下列说法错误的是 A．晶胞的棱长为 B．与的性质不完全相同 C．中Fe原子的配位数为12 D．中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 24．（2025·辽宁葫芦岛·一模）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(1，1，1)，下列叙述不正确的是     A．该超导材料的化学式为LiFe2Se2 B．距离Se原子最近的Fe原子的个数为4 C．晶胞晶体密度为g/cm3 D．B点分数坐标为(，，) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 晶胞的结构与性质及相关计算》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D D B A C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D C D A C D D C 题号 21 22 23 24 答案 D A A C 1．C 【详解】A．原子N为Te原子，位于四面体空隙，其分数坐标为，与四面体空隙坐标匹配，A正确； B．由均摊法可知，晶胞中Cd和Te各4个，化学式单元数Z=4，晶胞质量为，晶胞体积。由密度公式得，，B正确； C．Te原子位于四面体空隙（4个），坐标为等，将晶胞顶点平移，以坐标的Te原子为顶点，与之最近的3个Te原子位于面心，顶点被8个晶胞共有，则Te原子周围最近的Te原子有个，C错误； D．Cd与Te的距离为体对角线的，解三角形可得，该距离为，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．C在Z轴上的分数坐标是，则C的分数坐标为(，，)，A错误； B．根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个Li+，图2中Cl-个数为1，OH-个数为8×=1，Li+个数为12×=3，锂离子的缺位率为=，B错误； C．图2Cl-周围等距且最近的Cl-有6个，分别位于与该晶胞相邻的6个晶胞的体心上，C正确； D．图1中Cl-个数为2，OH-个数为8×+4×=2，立方体中Li+个数为8×+1+2×=4，晶胞体积为abc×10-21cm3，图2中晶胞体积为：d3×10-21cm3，图1中晶胞密度===g/cm3，图2中晶胞密度===g/cm3，c=，D错误； 故答案为：C。 3．D 【详解】A．a原子的坐标为，由图，b点在xyz轴上投影坐标分别为0、、，b原子坐标为，A正确；    B．由图，锆原子填充在6个氧原子形成的八面体空隙中，B正确；   C．据“均摊法”，晶胞中含个Sr、1个Zr、个O，则晶体密度为，C正确； D．以顶面面心氧原子为参照物，距离其最近的氧原子在四个侧面面心上，这样的氧原子有8个，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 5．D 【详解】A．晶体中与Si原子距离最近的Mg原子有8个，A错误； B．晶胞在对角面方向的投影图为， B错误； C．晶胞中相距最近的Si原子与Mg原子间的距离为体对角线的四分之一，即为nm，C错误； D．Si原子位于顶点和面心共有4个，Mg原子位于体内共有8个，该晶体的密度为，D正确； 故答案选D。 6．B 【详解】A．根据图示，一个周围等距离且最近的有4个，所以的配位数为4；一个周围等距离且最近的有4个，所以的配位数为4；故和的配位数之比为，故A正确； B．图中白球表示S2-，它位于顶点和面心，与顶点的为研究对象，距离最近的位于与之相邻的3个面的面心，则与最近的个，故B错误； C．根据图示，距离3号原子最远的在稍靠左、下、前方位置，即与1号相连的，该的坐标为，故C正确； D．S2-位于8个顶点和6个面心，Cd2+位于体内，根据均摊原则，晶胞中S2-数为，Cd2+数为4，该晶体的质量m为，体积V为，则密度为，故D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．由图甲可得出M离子的配位数为8，则的配位数为4，A项错误； B．根据图甲，晶胞中均摊为8个，M为个，因此晶体的化学式为，B项正确； C．若X的原子坐标为，结合坐标轴，则Y的原子坐标为，C项正确； D．若处于晶胞的8个顶点，则其余还位于体心、6个面心和12个棱心，晶胞中均摊8个，D项正确； 故选A。 8．C 【详解】A．Cl-位于顶点，一个晶胞中有=1个Cl-，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据晶胞结构和电荷守恒可知Na+位于面心，一个晶胞中有=3个Na+，O2-位于体心，一个晶胞中有1个O2-，该物质的化学式为，A正确； B．根据A中分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确； C．沿轴负方向投影至平面，有2个面心原子投影的坐标为(0.5，0.5)，C错误； D．晶胞边长为，该晶胞的密度为，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 10．C 【详解】A．观察氧化锂晶胞结构，Li+填充在由4个O2-构成的四面体“空穴”中，并非四边形，故A错误； B．每个四面体“空穴”均填充1个锂离子，填充率为，故B错误； C．氧离子采用面心立方最密堆积，晶胞参数为apm，2个O2-最近距离为面对角线的一半，为，故C正确； D．氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个晶胞含4个“”，晶体密度，故D错误； 答案选C。 11．C 【详解】A．PbO晶体可看作CaF2晶胞中占据的四面体空隙的数量减半，晶胞的高度会变化，CaF2中Ca与Ca的最短距离为晶胞面对角线的，PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离不相等，A错误； B．PbO、PtS、ZnS晶胞中分别含有4个PbO、4个PtS、4个ZnS，三个晶胞的棱长不等、体积不等，PbO、PtS、ZnS的摩尔质量不同，晶体密度不一定相同，B错误； C．PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子和阴离子的个数相等，PbO、PtS、ZnS晶胞中距离阳离子最近且相等的阴离子个数均为4，阳离子的配位数都是4，C正确； D．PtS晶胞可看作CaF2晶胞中占据的四面体空隙的数量减半，PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为面对角线的，为，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．图1中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心，顶点在8个晶胞中，面上原子被2个晶胞共有，所以周围紧邻且距离相等的F-共有=12个，距离为面对角线的，A正确； B．图1中，若以作晶胞的顶角，则位于晶胞的体心，B正确； C．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，均摊法计算，K+数目为=1个，空位数目为个，与空位的数目比为，C错误； D．图2中，由晶胞可知，K+数目为=1个，Eu2+数目为=0.5个，Mg2+数目为2个，F-数目为=6个，该晶体密度为，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．是第五周期，第ⅣA族元素，最外层有4个电子，价层电子排布式为，A错误； B．白锡和灰锡互均为单质，为同素异形体，B错误； C．白锡和灰锡的相互转化，但条件不同，故不是可逆反应，C错误； D．根据均摊法，白锡晶胞中Sn原子数为，灰锡晶胞中Sn原子数为，二者的密度之比为，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．根据均摊法计算，相晶胞中La的数目为，Ni的数目为16，因此化学式为，A正确； B．如图，相晶胞结构内4个La被Mg代替，因此化学式为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，故密度为，B正确； C．已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，La原子的体积为，Ni原子的体积为，La-Ni相晶胞，相晶胞中La的数目为，Ni的数目为16，相中原子空间利用率为，C错误； D．La、Mg的相对位置类似于金刚石碳原子分布位置，因此相中与Mg等距且最近的Mg有12个，D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，甲类型晶胞中含有O2-的数目为：=4，乙类型晶胞中含有O2-的数目为：=2，故甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为4:2=2：1，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，甲中位于形成的八个四面体空隙中有4个Zn2+，故空隙填充率为50%，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，若原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为()，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，若晶胞甲边长为apm，则晶胞中和之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，D错误； 故答案为：D。 16．A 【详解】A．配位键是键，中配位键为6，1个分子中键为2，故中的键数目为，但题目没给出配合物物质的量，A错误； B．可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心S原子的价层电子对数为，即的空间结构为正四面体形，所以的空间结构为四面体形，B正确； C．该晶体是由阴阳离子构成的离子晶体，C正确； D．1个晶胞中，的个数为，的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，D正确； 故选A。 17．C 【分析】根据均摊法可知图甲晶胞中Li+的个数为：，另外根据图甲可知Fe、P、O之间的形成的多面体共4个；图乙晶胞中的Li+个数为，Fe、P、O之间的形成的多面体共4个。 【详解】A．由上述分析可知图甲晶胞中含4个单元，A正确； B．依题可知中满足，x=，又知化合物中各元素化合价之和为0，设其中Fe2+个数为a，即有，得a=，，B正确； C．图丙晶胞密度，C错误； D．由图可知充电①过程中，部分Li+从脱出，失电子发生氧化反应生成，电极反应为，D正确； 故答案选C。 18．D 【详解】A．在氨硼烷中，B原子与3个H原子形成σ键，还有一个空轨道接受NH3中N原子提供的孤电子对形成配位键，所以B原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确； B．甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，氨羧基硼烷结构与甘氨酸类似，所以氨羧基硼烷的结构简式为NH3BH2COOH，B正确； C．观察晶胞结构，1个晶胞中含有4个B原子（+ =4），4个N原子（体内）。晶胞的质量，晶胞棱长，晶胞体积。根据密度公式，C正确； D．B原子处于第二周期，原子半径小，所以硼与F形成；Al原子处于第三周期，原子半径大，存在3d轨道，可形成，D错误； 故选D。 19．D 【详解】A．图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A错误； B．图②物质中，双键碳碳原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误； C．图③为磷化硼晶胞，P原子构成面心立方堆积，距P最近的P有12个，故C错误； D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，根据均摊原则，晶胞中P原子数为、B原子数为4，则该晶体的密度为，故D正确； 选D。 20．C 【详解】A．空间结构为正四面体形，的空间结构为三角锥形，A错误； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有=4个，根据化学式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占用率为，B错误； C．、间存在离子键，和中存在共价键和配位键，C正确； D．晶体的密度为，D错误； 故选C。 21．D 【详解】A．位于第五周期族，简化电子排布式为，A正确； B．基态原子的价层电子排布式为，中有两个电子位于同一轨道，有2个未成对电子，电子自旋磁量子数的代数和为1或-1，B正确； C．由晶胞图可知，距底面的原子最近的原子有2个，底面的原子为2个晶胞共有，则距最近的原子有4个，即配位数为4，C正确； D．晶胞的最短距离为棱心的到侧面的距离，为，D错误； 故选D。 22．A 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故选A。 23．A 【详解】A．由晶胞结构可知，为体心立方结构，体对角线为铁原子的原子半径4倍，设晶胞棱长为apm，则4r=，解得a=，故A错误； B．由晶胞结构可知，与的晶胞结构不同，密度等物理性质存在差异，性质不完全相同，故B正确； C．由晶胞结构可知，为面心立方结构，位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，共有12个，所以铁原子的配位数为12，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中，顶点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面体，故D正确； 故选A。 24．C 【详解】A．由晶胞结构可知，Li原子个数为：8×+1=2，Fe个数为8×=4，Se原子个数为：8×+2=4，则该超导材料的化学式为LiFe2Se2，故A正确； B．以体内Se为观察对象，距离Se原子最近的Fe原子的个数为4，故B正确； C．由以上分析可知晶胞中含2个Li，4个Fe，4个Se，晶胞质量为：g，晶胞体积为：，密度为g/cm3，故C错误； D．B为体心，B点分数坐标为(，，)，故D正确； 故选：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $