1.2.2 离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2.2 离子反应 电解质溶于水时，电离成为自由移动的离子。 因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关系。 1 【实验1-3】 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 【学习任务 1】物质在溶液中的反应-----离子反应 Na+ 、Ba2+ 、SO42- Cl- Na+ 、 Cl- Ba2+ 、SO42-参与反应 2Na＋ ＋ SO42ˉ ＋ Ba2＋ ＋ 2Clˉ = BaSO4↓＋ 2Na＋ ＋ 2Clˉ 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na+ SO42- Ba2+ Cl- BaSO4 Na+、Cl- 微观 宏观 ① 实验现象： ② 化学方程式： ③ 微观分析： ④ 反应实质： 【学习任务 1】物质在溶液中的反应-----离子反应 生成白色沉淀 Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2NaCl SO42ˉ ＋ Ba2＋ = BaSO4↓ NO2举例 Ba2＋ 2Clˉ 探究溶液中的离子反应 探究CuSO4 和 BaCl2 溶液反应的离子方程式 CuSO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ CuCl2 Cu2＋ SO42ˉ BaSO4↓ Cu2＋ 2Clˉ 反应实质: SO42ˉ ＋ Ba2＋ = BaSO4↓ 1、定义： 一、离子反应 2、离子方程式 Ba2＋ + SO42ˉ = BaSO4↓ 酸、碱、盐在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 CuSO4 和 BaCl2反应的离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式。 有离子参加或生成的反应叫做离子反应。 注意和电离方程式区别开！！！ (1) 写：化学方程式（必须符合事实）： CuSO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ CuCl 2 (2) 拆：把易溶于水的强电解质拆成离子的形式： Cu2＋＋SO42ˉ ＋ Ba2＋＋2Clˉ = BaSO4↓＋Cu2＋＋ 2Clˉ (3) 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Ba2＋ + SO42ˉ = BaSO4↓ (4) 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 以 CuSO4 和 BaCl2 在溶液中反应为例： 二、离子方程式的书写 拆 质量守恒和电荷守恒 归纳总结 书写离子方程式拆写物质时应注意的问题 1.能拆成离子的物质 易溶于水且易电离（强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2；大部分可溶性盐。 2.不能拆分的物质 难溶于水；单质、氧化物、气体、易溶于水但难电离（弱酸：CH3COOH、H2CO3;弱碱：NH3•H2O；大部分有机物等)。 3.微溶物的处理 ①作产物时，写成化学式 ②作反应物：如【Ca(OH)2】，稀溶液（澄清石灰水）时拆成离子Ca2+和OH-，若为浓溶液（石灰乳）时以化学式表示。 4.在溶液中，NaHSO4 拆成 Na＋、H＋和 SO42ˉ ，NaHCO3 拆成 Na＋和 HCO3ˉ 。 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 可溶性盐： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可 拆 六大强酸： 四大强碱： 详见P127酸碱盐的溶解性表 难溶性盐： 不可拆 弱酸： 弱碱： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等 1、揭示离子反应的实质 三、离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 H＋＋OHˉ== H2O HCl＋NaOH==NaCl＋H2O HCl＋KOH==KCl＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OHˉ== H2O H＋＋OHˉ== H2O 2、不仅表示某一个具体的化学反应，还可以表示某一类化学反应 实验探究 从微观角度看，电解质在水溶液中的反应实为离子之间的反应。 实验序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 有_________生成 溶液___________ 有__________________ 离子方程式 Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓ H＋＋OH－===H2O 蓝色沉淀 红色褪去 无色气体产生 问题1：根据①②③组实验中产生的现象分析发生的离子反应？ 问题2：发生离子反应需要满足什么条件？ 13 离子反应的类型： （1）复分解型离子反应： 反应的条件：水、气体、沉淀 （2）水溶液中的置换反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ + = Fe2+ + Cu Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 离子方程式 离子反应发生的条件 复分解反应发生条件 即离子不共存 【例题】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。 A.K+、H＋、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、 H＋、 Cl- 、 CO32- D. Na+、 Cu2＋ 、 Cl- 、SO42- D 在水溶液里发生置换反应 活泼金属+酸→盐+H2↑ 活泼金属置换不活泼金属 15 二、离子共存的判断 （1）看离子间能否发生复分解反应：离子间能否生成难溶物(含微溶物)、气体、弱酸、弱碱、水。 （2）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（ 、和弱酸根如C、 HC、 、 CH3CO 、 、P-等）； （3）强碱性溶液中不存在能与反应的离子。（H+、 N、Mg2+、Ag+、 H、 H等）； （4）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HC、 HS、H 、 H2P、HP等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。 1.发生化学反应的离子不能共存 二、离子共存的判断 （1）溶液无色透明时，则不能有有色离子 （ Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色) ） 无色≠透明； （2）看题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“因生成XX而不能大量共存”。 （3）溶液的酸碱性间接表述：pH数值，指示剂颜色，加活泼金属放出H2。 2.注意题目中的隐含条件 (1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子， 如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等。 (2)滴入酚酞溶液变红的溶液或pH>7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与OH－反应的离子， 如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH4＋、H＋、HCO3－、HSO3－等。 (3)滴入石蕊溶液变红的溶液或pH<7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与H＋反应的离子， 如OH－、CO32－、HCO3－等。 4．离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 例1 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) C 例2 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　) A 书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 1、离子反应：有离子参加或生成的反应 课堂小结 2、离子反应的发生条件：溶液中某些离子的浓度减小 复分解型离子反应：生成沉淀、气体或弱电解质 置换反应类型：活泼金属与酸反应，活泼金属置换不活泼金属 3、离子方程式的书写：写、拆、删、查 注意：只有易溶于水的强电解质可写成离子形式， 遵循质量守恒、电荷守恒。 元素原子团化合价口诀、沉淀口诀要背！ 4、离子共存问题： 会相互结合生成沉淀、弱酸弱碱、水、气体的离子之间不能共存！ Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ A．Na＋　Mg2＋　Cl－　OH－ B．H＋　Ca2＋　CO　NO C．Cu2＋　K＋　SO　NO D．Na＋　HCO　OH－　Ca2＋ 【解析】离子能大量共存，说明离子间不能生成沉淀、气体或水等。A项中有Mg(OH)2沉淀生成；B项中CO与H＋、Ca2＋不能大量共存；D项中HCO与 OH－反应生成H2O和CO而不能大量共存。 A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋ D．强碱性溶液：K＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋ 【解析】A项中pH＜7，即酸性溶液，该组离子能大量共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不能大量共存；D项强碱性溶液中，2OH－＋Cu2＋=== Cu(OH)2↓，故不能大量共存。 $