1.2.1电解质的电离 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，以湿手触电的生活实例导入，通过实验探究固体、溶液及熔融状态物质的导电性，建立电解质与非电解质概念，进而从微观角度分析导电本质，学习电离方程式书写，形成“现象-概念-本质-应用”的知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维素养，通过对比实验（如NaCl固体与溶液导电性差异）培养证据推理能力，结合微观粒子运动分析导电原因体现宏微结合，生活实例导入增强科学态度与责任。助力学生深化概念理解，也为教师提供逻辑清晰的教学支架。

课时1 电解质的电离 第二节 离子反应 人教版 必修一 第一章 物质及其变化 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 新课导入 01 不同物质的导电性 知识梳理 【思考1】NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 导电！！！ 01 不同物质的导电性 深度思考 实验现象与结论 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 KNO3固体 灯泡不亮 蒸馏水 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 导电 KNO3溶液 灯泡变亮 熔融的NaCl 灯泡变亮 熔融的KNO3 灯泡变亮 注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 深度思考 电解质和非电解质 在水溶液里 或 熔融状态下，能够导电的化合物。 电解质 两者满足其一 水是电解质，但是通常情况下导电能力较弱 电解质与溶解性大小无必然联系。BaSO4、AgCl等在熔融状态能导电，且它们溶解的那部分是完全电离的，所以属于电解质。 知识梳理 电解质 酸 HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱 NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐 NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物 Na2O、MgO、CaO等 水 电解质和非电解质 水溶液和熔融状态下均不导电，灯泡均不亮！！！ 蔗糖固体 酒精 蔗糖溶液 酒精溶液 制成溶液 熔融状态 蔗糖固体 酒精 知识梳理 电解质和非电解质 在水溶液中 和 熔融状态下，都不能导电的化合物。 非电解质 两者都满足 知识梳理 非电解质 大部分有机物 CH4、蔗糖、酒精等 非金属氧化物 CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物 NH3、PH3等 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质 物质 混合物 化合物 纯净物 单质 电解质 非电解质 电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 电解质与非电解质 知识梳理 电解质和非电解质 既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物 CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质。 铜丝、盐酸能导电，它们分别是____________________、 (填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”) ✘ 电解质________导电，电解质需要在一定条件下才导电，如NaCl固体、纯H2SO4不导电。能导电的物质_______是电解质，如金属单质。 不一定 不一定 电解质须能自身电离。虽然CO2、SO2、NH3的水溶液导电，但CO2、SO2、NH3属于非电解质。 不能仅由导电性来 判断物质是不是电解质！ CO2 H2CO3 H+ 、 HCO3- 、 CO32- 溶于水（与水反应） 电离 NH3 NH3·H2O NH4+ 、 OH- 溶于水（与水反应） 电离 非电解质(自身不能电离出离子) 电解质 深度思考 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态却能导电呢? 金属能导电 自由电子 电解质能导电 自由移动、带电荷的粒子（离子） 自由移动 带电荷的粒子 我们知道电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 能导电的物质必须 具有能自由移动的、 带电荷的粒子(离子） 电解质的电离 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（ Na+ ）和带负电荷的氯离子（ Cl- ），由于带相反电荷的离子间的相互作用， NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － 干燥的NaCl固体 NaCl固体不能导电的原因 电解质的电离-探究NaCl溶液能导电的原因 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 电解质的电离 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 熔融状态下NaCl 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 熔融状态下NaCl能导电的原因   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 否 能 能 例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因 结论：化合物能导电的状态为_____或_________。 溶液 熔融状态 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 03 电解质导电的原因 知识梳理 【思考】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？ 【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。 深度思考 电解质的电离 电解质溶液导电能力强弱的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数等因素有关。相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷总数越多，导电能力越强。 电解质溶液导电能力强弱的影响因素 溶液中带电粒子的浓度 所带电荷数 电解质的电离 注意：电解质的电离，不需通电！通电时为电解 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 水 受热熔融 自由移动的离子 Na＋ Cl－ 电离 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 电离方程式 如 ： NaCl=Na+ + Cl- 电解质 用离子符号表示水合离子 电离方程式 酸 H2SO4 == 2H+ + SO42- HCl == H+ + Cl- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱 NaOH == Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 盐 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- NH4C1 == NH4+ + C1- ▲盐：电离时能生成金属离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物。 从电离角度理解酸碱盐 书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写， 水溶液里： 熔融状态： 而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 4、 电离方程式两侧元素种类不变，同种原子个数要相等。 5、 电离方程式右侧正负电荷数相等，溶液呈电中性。（电荷守恒） NaHSO4 (熔融) === Na+ + HSO4— 不省略 知识梳理 电解质概念的完善 (1) 常见的强电解质： 1. 强电解质： 在水溶液中完全电离成离子的电解质。 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等（六大强酸）。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）。 ③绝大多数盐：如NaCl、CaCl2等，包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等 ④活泼金属氧化物：Na2O (2) 电离方程式：全部电离， 用“===”表示。 H2SO4 === 2H+ + SO42- K2SO4 === 2K++SO42- 知识梳理 2. 弱电解质： 在水溶液中部分电离成离子的电解质。 （1）常见的弱电解质： ①弱酸：HClO，CH3COOH 等。 ②弱碱：NH3.H2O等。 ③水、少数盐。 电解质概念的完善 （2）电离方程式：部分电离， 用 “ 　 　”表示（可逆符号）。 NH3.H2O NH4+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ 知识梳理 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　) (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质(　　) (6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸(　　) ×　 ×　 ×　 √　 ×　 ×　 正误判断 1.下列物质中，属于电解质的是（ ） A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精 2.下列物质属于电解质的是（ ） A．铁 B．蔗糖 C．氯化钠 D．聚乙烯塑料 3.下列物质属于电解质的是（ ） A．氧气 B．食盐水 C．氢氧化钾 D．葡萄糖 A C C 经典例题 【典例4】下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ） A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－ B．H2SO4=2H＋＋SO42－ C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ C 【解析】碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，HCO3－为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成Na＋、H＋和SO42－，D正确。 经典例题 C 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。 经典例题 【典例1】下列物质不能导电的是（ ） A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2 A 【解析】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。 经典例题 C 2.下列说法中，正确的是（ ） A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。 经典例题 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) www.aliyun.com - Media Transcoding $