1.1.2 物质的转化 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时 物质的转化 第一节 物质的分类及转化 氧化物 由两种元素组成，且其中一种为氧（O） 如：Na2O、MgO、Fe2O3、Fe3O4、CO2、SO2、SO3、CO 酸 H+ + 酸根（Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、PO43-） 如：HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 碱 金属（或NH4+）+ OH- 如：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 盐 金属（或NH4+） + 酸根 如：NaCl KNO3 BaSO4 CaCO3 NH4Cl 基础知识复习 四种基本反应类型 一、化合反应 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 特点（多变一） A+B+...=C  （化合价可变可不变）　　  （1）生成物是一种物质。 （2）反应物不止一种物质。 （3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。 二、分解反应 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 特点（一变多） A= B+C+...（化合价可变可不变）　 （1）反应物是一种物质。 （2）生成物不止一种物质。 （3）反应物有固定组成，是纯净物。 三、置换反应 置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特点 A+BC=AC+B 简记为“一换一”。 （1）反应物和生成物都是两种物质。 （2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。 四、复分解反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点 AB+CD=AD+BC  （化合价不变） （1）生成物、反应物都是两种物质。 （2）所有的生成物和反应物都是化合物。 （3）反应在溶液中一步进行。 有H2O / 气体↑ / 沉淀↓ 基础知识复习 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显_____。 酸、碱、盐的性质 酸的通性 酸 红色 (Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑) 置换反应 (CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O) 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 盐+H2↑ 盐+H2O (2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O) (Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O) 盐+H2O 新盐+新酸 复分解反应 酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有______。 H+ 知识梳理 与指示剂作用 酚酞溶液遇碱显_____， 红色 紫色石蕊溶液遇碱显______。 酸、碱、盐的性质 碱的通性 碱 (CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O) 与酸反应 与某些盐反应 (2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O) (Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH) 盐+H2O 新碱＋新盐 与酸性氧化物 盐+H2O 蓝色 复分解反应 OH－ 碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有______。 不是复分解反应 知识梳理 酸、碱、盐的性质 盐的通性 盐 盐 酸 碱 新盐＋新盐 新碱＋新盐 新酸＋新盐 复分解反应 (Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2CO3) CO2↑＋H2O (Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ 2NaOH) (Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓+ 2NaCl) 盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 特别提醒　盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 知识梳理 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有 (填离子符号)，酸的不同特性在于不同的 。 (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有 (填离子符号)，碱的不同特性在于不同的 。 (3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 酸根阴离子 H＋ OH－ 阳离子(金属阳离子和铵根离子) 酸、碱、盐的性质 基础知识复习 金属单质(以Fe为例) 金属 O2 金属氧化物(Fe3O4) 酸(如H2SO4) 盐+H2↑ (FeSO4+H2) 盐(如CuCl2) 盐+金属(FeCl2+Cu) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【注意】金属与盐反应的条件： ①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼； ②反应物中的盐要可溶； ③K、Ca、Na、Ba 等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属 知识梳理 通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 知识梳理 写出下列物质之间转化的化学方程式 O2 H2O H2SO4/SO3 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O O2 H2O Ca(OH)2/CaO CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O CaO+H2CO2=CaCO3↓+H2O C+O2 CO2 点燃 深度思考 能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO。 单质到盐的一般转化关系： O2 H2O 酸或酸性氧化物 部分金属单质 碱性 氧化物 碱 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 部分非金属单质 酸性 氧化物 酸 盐 Ca Ca(OH)2 CaO CaSO4 H2O O2 H2SO4或SO3 C H2CO3 CO2 CaCO3 H2O O2 Ca(OH)2或CaO 拓展：酸性氧化物+碱性氧化物→盐 CaO+CO2=CaCO3 深度思考 物质转化的应用： 物质制备方法的确定依据：物质的 、物质之间的 。 组成和性质 转化关系 知识梳理 在工业生产中，如果制备某一种物质有多种方法，选择合适的方法要考虑： 反应进行的可能性 原料来源 成本高低 设备要求 【思考2】工业上制备氢氧化钠，可以采取什么方法？ 方法一: 碱性氧化物+水→碱(Na2O+H2O=2NaOH) 方法二: 盐+碱→新碱+新盐(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) 实际生产中，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 深度思考 归纳总结 1、酸的化学通性： 2、碱的化学通性： 3、盐的化学通性： +酸碱指示剂 +活泼金属→盐+H2↑ +碱性氧化物→盐+H2O +碱→盐+H2O +盐→新酸+新盐 酸 +酸碱指示剂 +酸性氧化物→盐+H2O +酸→盐+H2O +盐→新碱+新盐 碱 +酸→新盐+新酸 +碱→新盐+新碱 +盐→另外两种新盐 盐 ——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 总结 酸性氧化物 金属 非金属 碱 盐 酸 盐 盐 酸 金属 碱性氧化物 碱 盐 碱 碱性氧化物 知识小结 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)不同的酸溶液中都含有H+,所以它们具有相似的化学性质。(　　) (2)金属都能与酸反应生成相应的盐和氢气。(　　) (3)碱性氧化物都能直接与水发生化合反应生成相应的碱。(　　) (4)酸、碱、盐、氧化物之间发生的化学反应都是复分解反应。(　　) √ × × × (5)能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应。(　　) (6)在化学变化过程中,原子的种类不变,元素的种类也不会改变。(　) √ √ 正误判断 【例】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。 CO2＋H2O===H2CO3 CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 经典例题 5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) D 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl 6.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( ) D 经典例题 7.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )   A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 D 经典例题 8.根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫酸镁的化学方程式。 答案　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O 经典例题 20 酸、碱、盐的性质 物质的转化 酸的通性 碱的通性 盐的通性 基本依据 应用 第一节 物质的分类及转化 第2课时 知识小结 ①C＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2； C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO A.Fe3O4FeFeCl3 B.H2O2H2H2O CCO2H2CO3CaCO3CO2 $