1.1.2 分散系与胶体 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版 必修一 分散系及其分类 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 我们在初中学过的溶液、乳浊液和悬浊液都是混合物。 这些混合物都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 硫酸铜溶液 溶液中生成氢氧化铜沉淀 溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 悬浊液： 固体小颗粒分散在液体中形成的混合物 乳浊液： 液体小颗粒分散在液体中形成的混合物 基础知识复习 以下生活中常见的物品，如何进行分类？ 小组讨论与分类实践：让学生讨论并尝试对这些物质进行分类 泥水 油水 蜂蜜水 基础知识复习 任务1：学生讨论并尝试对这些物质进行分类 混合物 悬浊液 乳浊液 溶液 泥水 油水 蜂蜜水 基础知识复习 1.分散系： 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质 中所形成的混合物。 2.分散质： 被分散成粒子的物质。 3.分散剂： 起容纳分散质作用的物质。 思考：溶液中分散质和分散剂分别为 、 。 溶质 溶剂 溶液中生成氢氧化铜沉淀 硫酸铜溶液 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 溶液 分散系一定是混合物 知识梳理 类型 胶体 1nm 100nm 分散质 粒子直径 溶液 浊液 CuSO4溶液 泥水(含泥沙) ？ 分散系的分类 按照粒子的直径大小进行分类 溶液、胶体、浊液三者之间的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（记） 胶体：分散质微粒的直径大小在1-100nm之间的分散系。 1 nm = _____m = _____cm 10-9 10-7 知识梳理 根据分散剂状态不同 气溶胶： 固溶胶： 液溶胶： 烟、云、雾 有色玻璃、烟水晶 Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为气体 分散剂为液体 分散剂为固体 按照分散质粒子直径大小对分散系进行分类 1 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 100nm 知识梳理 胶体的性质 胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜 胶体粒子不能通过半透膜 半透膜 胶体的分离提纯——渗析 能 能 能 不能 不能 不能 滤纸 半透膜 溶液 胶体 浊液 胶体的性质 胶体的分离提纯——渗析 胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜 【例1】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 B 经典例题 课堂探究：胶体的制备和性质 Fe(OH)3胶体的制备 深度思考 课堂探究：胶体的制备和性质 1.Fe(OH)3胶体的制备 注意事项： ①实验中必须使用FeCl3饱和溶液和沸水，稀FeCl3 溶液不利于Fe(OH)3 胶体。 ②当液体呈红褐色时立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。 ③制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。 ④不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3 形成沉淀 实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液 深度思考 【例1】下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　　) A．将FeCl3稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B．将FeCl3饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C．将NaOH溶液慢慢滴入饱和的FeCl3溶液中 D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？ 不能用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体，因为两溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体 课堂探究：胶体的制备和性质 1.丁达尔效应——当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。 条件 暗处 试剂 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 操作 分别用红色激光笔照射这两种液体，在与光束垂直的方向进行观察 现象 知识梳理 分散质粒子直径 光路示意图 对光的主要作用 分散系 溶液 胶体 浊液 丁达尔效应的应用：用于鉴别溶液和胶体 ＜1nm （10-9m） 1~100nm （10-9m~10-7m） ＞100nm （10-7m） 透射 散射 反射或折射 丁达尔效应 知识梳理 （2）电泳 概念：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动 （如右图），这种现象叫做电泳。 现象：通电一段时间后电源正极一侧红褐色的胶体液面下降，电极负极一侧红褐色的胶体液面上升。 思考：胶体为什么会发生电泳现象呢？ 胶体的性质 知识梳理 胶体的性质 胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。 金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。 固体胶粒、蛋白质以及淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。 氢氧化铁胶体带电原理？ 并不是所有胶粒都带电! 胶体介稳性原因？ 介稳性产生原因： 1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。（主要原因） 2、胶体粒子在不停的做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。（次要原因） 知识梳理 胶体的性质 胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm），从而形成沉淀从分散系里析出，这个过程叫做聚沉 生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐 FeCl3溶液应急止血 明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，胶粒所吸附的离子数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 三、胶体的聚沉 知识梳理 豆浆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水才能使豆蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将豆腐脑放到透水纱布挤压出水分，然后将包袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。 FeCl3溶液应急止血的原理是：血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl3溶液(溶液中含有带正电荷的Fe (OH)3胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用 胶体聚沉方法 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 加热/搅拌 江河人海口处形成三角洲 有的三角洲是胶体，出现在河流入海口，如上海，是因为河水和海水的成分不同，所含的胶体微粒就不同，当带正电的微粒与带负电微粒相遇时，就发生胶体的聚沉，产生了沉淀。 深度思考 用特殊方法把固体物质加工成纳米级(1～100 nm，1 nm＝10-9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 C “纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，其具有的性质是( ) A．能产生丁达尔效应 B．不能透过滤纸 C．不能与盐酸反应 D．一定是浊液 A 化学性质不会因为物质状态改变而改变 经典例题 20 性质 内容 应用 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的通路 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动 【胶粒带电：如 Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电】 聚沉 使胶体凝聚形成沉淀析出的现象 介稳性 布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象 胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。 （主要原因） 胶体粒子不能通过半透膜 利用半透膜分离胶体和溶液（渗析） 鉴别胶体和溶液 胶体稳定的次要原因 工业上的静电除尘 卤水点豆腐、明矾净水、 江河入海口处三角洲的形成 知识小结 归纳总结 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 食盐水 Fe(OH)3胶体、云、雾、烟、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥水、油水混合物 分散系及其分类 胶体的定义 胶体的性质 胶体的制备 溶液 胶体 浊液 丁达尔效应 介稳性 能够透过滤纸，不能透过半透膜。 胶体聚沉 制备 Fe(OH)3胶体 方法：饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续加热至红褐色。 原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 电泳 知识小结 如果往Fe(OH)3胶体中加稀H2SO4，会有什么现象？  【答案】先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，液体变为黄色 下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是 A．硫酸钾溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．水 【答案】A 【详解】 A．硫酸钾溶液是溶液，属于分散系但是不能产生“丁达尔效应”，故A符合题意；  B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故B不符合题意； C．雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，故C不符合题意； D．水为纯净物，不属于分散系，故D不符合题意； 故答案为A。 经典例题 1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A、分散质微粒直径的大小 B、能否通过滤纸 C、是否均一、稳定、透明 D、丁达尔效应 A 2、纳米材料是粒子直径为1~100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( 　 ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥ C 经典例题 (2020·河北武强中学高一月考)新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 【答案】C 【详解】 A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，A错误； B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B错误； C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确； D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误； 答案选C。 经典例题 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质能 否透过滤纸 ___ ___ ______ 分散质能否 透过半透膜 ____ ______ ______ Lavf57.83.100 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl $