精品解析：重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ga—70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 晋朝傅玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 长期服用阿司匹林(乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D. 大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．“朱”指朱砂，主要成分是HgS，A正确； B．碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子，B错误； C．阿司匹林水解生成水杨酸，酸性刺激胃部，C正确； D．石油分馏是物理变化，沥青由此得到，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaClO的电子式： B. 乙二醇的分子式：HOCH2CH2OH C. 的空间填充模型： D. 的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO为离子化合物，正确的电子式为，A错误； B．乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，但其分子式为C2H6O2，B错误； C．AsO43-中As的价层电子对数为4（无孤电子对），空间构型为正四面体，空间填充模型需体现立体结构（四个O原子在四面体顶点），图片为平面结构则不符合，C错误； D．中B原子以sp2杂化与三个羟基相连，结构简式为，D正确； 故答案选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeBr2溶液通入等物质的量的Cl2： B. 向溶液中滴加使恰好完全反应： C. 向溶液通入： D. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，Cl2首先将Fe2+氧化为Fe3+，剩余的Cl2将一半的溴离子氧化为溴单质，离子方程式为，A正确； B．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应时，完全沉淀，Al3+和分别生成Al(OH)3和NH3·H2O，方程式为，B错误； C．H2S在酸性溶液中以分子形式存在，不能写成S2−，正确反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C错误； D．AgCl为沉淀，不能拆成离子，正确反应为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O，D错误； 故答案为A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 B. 标准状况下22.4L苯在O2中完全燃烧，得到6个CO2分子 C. 含0.15mol晶胞(如图所示)的Cu2O晶体中的数目为0.6 D. 常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数大于0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，总质量为58g，对应物质的量为1mol，每个丁烷分子含13个共价键，因此混合物中共价键总数为13NA，A正确； B．标准状况下苯为液体，无法确定其物质的量，B错误； C．一个晶胞中：白球个数，黑球个数4，则白球为O2-，黑球为Cu+，则含0.15mol晶胞的Cu2O晶体中Cu+的数目为，C正确； D．1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA，水分子中含有氧原子，因此溶液中的氧原子数大于0.4NA，D正确； 故答案为B。 5. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．获取少量：气体 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 D．证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2需要加热，常温下不反应，装置中无加热装置，无法获取SO2，A错误； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时会产生H2S、PH3等还原性杂质气体，杂质也能使溴水褪色，未除杂无法证明是乙炔的作用，B错误； C．装置构成原电池，Zn为负极失电子，Cu为正极，Cu2+在正极得电子，电子定向移动形成电流，电流表指针偏转可证明有电子转移，C正确； D．AgNO3溶液过量，加入KI后I-直接与过量Ag+反应生成AgI，并非AgCl转化为AgI，无法比较溶解度，D错误； 故选C。 6. 黄芩素(结构简式如图所示)是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为C15H10O5 B. 1mol黄芩素最多能与8molH2发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 能与NaHCO3溶液以及NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知黄芩素含15个C，3个酚羟基（-OH），化学式为C15H10O5，A正确； B．黄芩素含2个苯环（各加成3mol H2）、1个碳碳双键（加成1molH2），羰基（C=O）(加成1mol H2)，共3+3+2=8mol H2，B正确； C．黄芩素分子中羟基均为酚羟基（直接连苯环），无醇羟基（邻位无β-H），不能发生消去反应，C正确； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3反应，仅能与NaOH反应，D错误； 故选D。 7. 某矿物因有良好的抗紫外线功能而被作为防晒霜的重要成分，该矿物主要成分的化学式为AB2(BX3Y10)(YZ)2。Z、Y、B、X、A的原子序数依次增大且均为前四周期主族元素，这五种元素原子序数之和为55。其中，Z无中子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，X的最高价氧化物对应的水化物难溶于水，B是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：A>B>Y B. B的氧化物可以和A的最高价氧化物对应的水化物发生反应 C. X与Y元素组成物质XY2，其空间构型为直线形 D. 元素的电负性：Y>A>Z 【答案】B 【解析】 【分析】Z无中子数，为H（原子序数1）；Y最外层电子数是最内层的3倍，最内层为2，故最外层为6，为O（原子序数8）；B是地壳中含量最多的金属元素，为Al（原子序数13）；X的最高价氧化物对应水化物难溶，且原子序数＞13，为Si（原子序数14，H4SiO4难溶）。原子序数总和为55，计算得A为K（原子序数19）。 【详解】A．离子半径顺序应为O2−（140 pm）> K+（138 pm）> Al3+（54 pm），A错误； B．Al2O3与KOH反应生成KAlO2，B正确； C．SiO2为共价晶体，结构单元为四面体结构，C错误； D．电负性顺序为O（3.44）> H（2.20）> K（0.82），D错误； 故选B。 8. 据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将破损的白铁皮(镀锌铁)浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 B 向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应 C 向体积为100mL、浓度均为0.01的NaCl和Na2CrO4混合液中逐滴滴加0.01AgNO3溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4 相同温度下， D 用pH试纸分别测定0.1的Na2SO3溶液和0.1的NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5 结合的 能力比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．破损的白铁皮浸泡在饱和食盐水中能形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，一段时间后向溶液中滴加铁氰化钾溶液，无明显现象发生说明溶液中无亚铁离子，锌对铁依然具有保护作用，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应速率先增大后减小可能是由于生成的锰离子作为催化剂加速反应所致，而非反应放热导致温度升高所致，所以产生气泡的速率先增大后减小不能确定反应一定放热，B错误； C．向等浓度的氯化钠和铬酸钠混合溶液中滴入硝酸银溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀说明氯化银的溶解度小于铬酸银，而氯化银与铬酸银的组成不同，所以不能说明氯化银的溶度积小于铬酸银，C错误； D．亚硫酸钠溶液pH大于亚硫酸氢钠溶液说明亚硫酸根离子的水解能力强于亚硫酸氢根离子，结合氢离子的能力强于亚硫酸氢根离子，D错误； 故选A。 9. GaN是一种很重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。已知六棱柱底边边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，以下说法不正确的是 A. Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族 B. 每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为12 C. 若该平行六面体的高为a pm，GaN晶体的密度为(用a、表示) D. 该物质中存在配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga是31号元素，根据构造原理，可知基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，则Ga位于第四周期第ⅢA族，A正确； B．从六方晶胞的面心原子分析，在该Ga原子的上、中、下分别有3、6、3个配位Ga原子，故每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为12，B正确； C．晶胞中含有的Ga原子数目为：1+8×=2，N原子数目为1+4×=2，则晶胞的质量m=；晶胞的体积=[(a×10-10cm)2×sin60°]×a×10-10 cm=，则晶胞的密度ρ=，C错误； D．该晶胞中Ga与4个N形成共价键，N与Ga形成4个共价键，但是Ga原子价电子是3个，只能与3个N原子形成一般的共价键，N原子的价电子是5个，其中3个成单电子与3个Ga原子形成共价键，另一个共价键是N提供孤对电子而与Ga原子的空轨道形成的，是特殊的共价键，属于配位键，故该物质中存在配位键，D正确； 故合理选项是C。 10. 乙硼烷(B2H6)是一种高能航天燃料，其燃烧反应如下：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH1=-2165kJ/mol 下列说法错误的是 A. 在298K和398K进行反应，不同 B. 该反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行 C. 0.1molB2H6完全燃烧放出的热量可将常温下1kg水煮沸(水的比热容为4.2J·g－1·K－1 D. 已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol，1molB2H6完全燃烧生成气态水放热2033kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．298K为，此时的水为液态；当为398K时温度变为，此时水为气态；则会发生改变导致不同，A正确； B．根据时能自发，现反应的、，要使自发，则T必须低温才能反应自发进行；也就表明高温反应不能自发进行，B正确； C．根据题目热反应方程式，0.1mol乙硼烷燃烧释放216.5kJ热量，但1kg水从25℃升至100℃需要吸收的热量为，热量不足，C错误； D．生成气态水时，每mol水少释放44kJ的热量，总，D正确； 故答案为：C。 11. 熔分钛渣中含TiO2、CaO、SiO2、Al2O3、MgO及少量的Fe3O4、Fe等，从中提取钛白粉(TiO2)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 磁选得到的副产物可回收用于炼铁 B. 浸出温度需控制在85～95℃，目的是加快浸出速率 C. 水解工序通过加热将转化为，则所得滤液可处理后循环用于浸出过滤工序 D. 调节水解过滤所得滤液可将杂质金属离子完全沉淀，则要求其氢氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔分钛渣含Fe3O4、Fe等磁性物质，磁选可分离得到含铁副产物，可用于炼铁，A正确； B．浸出时升高温度能加快反应速率，控制85～95℃主要目的是加快浸出速率，B正确； C．TiOSO4水解反应为TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4，滤液主要成分为H2SO4，处理后（如浓缩）可循环用于浸出工序，C正确； D．完全沉淀时离子浓度≤10-5mol/L，pH≥3时，[OH-]=10-11mol/L。若为+2价离子（如Mg2+），Ksp=10-5×(10-11)2=10-27；若为+3价离子（如Fe3+），Ksp=10-5×(10-11)3=10-38。“杂质金属离子”可能含不同价态，不能统一要求Ksp≤10-38，D错误； 故选D。 12. 某研究小组设计了如图所示的三室电化学装置，用于同时制备高纯和。装置以离子交换膜分隔为阳极室A、中间室B和阴极室C．已知25℃时气体摩尔体积。当电路中通过0.075 mole－，下列说法不正确的是 A. 电解过程中，阳极室pH逐渐减小 B. 理论上，阴极可收集到H2的体积约为1.8L C. 电解结束后，中间室中NaClO4的浓度将降至0.025(忽略溶液体积变化) D. 若改用PbO2阳极代替BDD，HClO4生产效率会出现下降 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意可知，该装置用于同时制备高纯和，阳极发生氧化反应，电极反应式为：，B室的通过离子交换膜进入A室，所以A、B室之间的交换膜为阴离子交换膜，生成的使阳极室逐渐减小，A正确； B．阴极反应为，电路通过时，生成的物质的量为，体积为，B错误； C．中间室初始。电路通过时，（移向阴极）和（移向阳极）各迁移，剩余，浓度为，C正确； D．可能参与氧化反应或吸附离子，导致迁移效率降低，生产效率下降，D正确； 故选B。 13. 25℃时，将0.1 mol Na2C2O4与0.05 mol Na2SO4溶于纯水，制得1 L溶液。现缓慢通入干燥HCl气体，忽略溶液体积变化与温度变化。已知： ①H2C2O4：； ②实际上也会存在微弱电离：； ③。 下列说法正确的是 A. 初始溶液中， B. 当pH=1时， C. 当pH=2时，溶液中的比值与的比值互为倒数 D. 若向溶液中加入BaCl2至溶液中，则此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始溶液中，Na2C2O4和Na2SO4均为强电解质，完全电离，但和会发生水解，所以浓度分别小于0.1mol/L和0.05 mol/L，A错误； B．当pH=1时，c(H+)=0.1 mol/L。H+会与反应生成及进一步生成H2C2O4，因此的浓度会下降。H2C2O4的第二步电离为：，其电离常数为，当pH=1时，c(H+)=0.1 mol/L，代入得，设的浓度为1×10-4mol/L，代入上述计算式，得的浓度大于1，说明的浓度不等于 mol/L，B错误； C．pH=2时，的；H2C2O4的，两者比值非互为倒数，C错误； D．加入BaCl2使c(Ba2+)=0.01 mol/L时，；，，D正确； 故答案选D。 14. 一种甲烷制氢的新型工艺所涉及的主要反应如下： 反应1：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ/mol 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ/mol 反应3：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ΔH3=-178kJ/mol 按n()=1mol，n()=2mol进料，在恒压条件下，体系中组分气相物质的量分数随温度的变化如图所示(不加CaO情况下H2物质的量分数如虚线所示作对比)，其中650℃时测得气体总物质的量为4mol，下列说法正确的是 A. 移除部分CaCO3，重新达到平衡后H2浓度增大 B. H2浓度随温度升高而降低的主要原因为反应2平衡逆向移动 C. 650℃时反应2的平衡常数 D. 650℃时CO2吸收率(CaO吸收的CO2占总生成CO2的比例)为56% 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3为固体，移除固体不影响反应3的平衡，CO2浓度不变，反应2平衡不移动，H2浓度不变，A错误； B．不加CaO时H2物质的量分数随温度升高而增加（反应1吸热正向主导），加CaO后H2降低，主要因温度升高使反应3逆向（CaCO3分解）释放CO2，CO2增多促使反应2逆向移动，并非反应2自身逆向为主要原因，B错误； C．650℃时气相总物质的量4mol，各物质的量分数：H2=0.75，CO=0.05，CO2=0.01，CH4=0.05，H2O=1-0.75-0.05-0.05-0.01=0.14；反应2的=，C正确； D．由图可知，650℃时CO物质的量为：，CH4物质的量为：，CO2物质的量为：；则生成CO2物质的量为：=0.6mol，被吸收的CO2物质的量为=0.56mol，吸收率=≈93.3%，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如图所示： 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 (25℃) （1）制SO2： 基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，SO2的空间构型为_______。 （2）制Na2S2O5： Ⅰ．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3＋SO2＋H2ONa2SO3＋2NaHCO3 第二步：NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2 Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去以免影响纯度。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）Na2S2O5含量的测定： 测定原理为：Na2S2O5＋2CH3COOH＋2I2＋3H2O=2H2SO4＋4HI＋2CH3COONa，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。 准确称取0.1950 g样品，快速于预置加入30.00 mL，0.1000mol/L碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，瓶封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①滴定终点现象是_______。 ②通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. ②. V形 （2） ①. ②. ③. ④. CO2、SO2 （3） ①. 当滴加最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. 97.4% 【解析】 【分析】首先将废气和空气混合，通入煅烧炉，对废气中的H2S氧化处理转化为SO2，再利用纯碱吸收SO2，通过调节反应釜pH，使反应朝生成焦硫酸钠的方向转化，同时产生CO2，利用尾气吸收装置处理CO2与反应多余的SO2，后离心分离出产品，据此解答。 【小问1详解】 基态硫原子价层电子排布为3s23p4，轨道表示式为，SO2中心原子为S，其价层孤电子对数为，键数为2，故其杂化方式为sp2，分子空间构型为V形； 【小问2详解】 ①NaHSO3在酸性环境转化为Na2S2O5的化学方程式为； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 【小问3详解】 ①滴定终点现象是：当滴加最后半滴Na2S2O3时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复； (3)②n()=，根据可知碘的物质的量为：，则与反应的的物质的量为：，根据可得：，所以样品中的质量分数是：，保留一位小数97.4%。 16. 乙酰苯胺()是一种解热药。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，制备装置如图甲所示(加热及夹持装置省略)。 已知：①苯胺易被氧化；②有关物质的物理常数如下表： 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰 苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等 实验步骤如下： Ⅰ．在图甲所示仪器A中加入4.66 g(0.0500 mol)苯胺、9.00 g(0.150 mol)乙酸、0.14 g锌粉，安装仪器，缓慢加热回流，保持温度计读数105℃左右，反应约1.5 h。 Ⅱ．在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，冷却后抽滤，用冷水洗涤，得到乙酰苯胺粗品。 Ⅲ．将粗产品转移至锥形瓶中，加入适量水，加热至乙酰苯胺完全溶解，再加入活性炭脱色。在搅拌下，慢慢加热煮沸，趁热过滤，滤渣用_______冲洗，洗液并入滤液中。滤液冷却后，乙酰苯胺晶体析出，抽滤、干燥，最终得到3.92 g白色晶体。 回答下列问题： （1）装置B的名称为_______，应从_______(填“a”或“b”)口进水。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为：_______。 （3）步骤Ⅰ中，加入锌粉，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_______。 （4）步骤Ⅰ中，控制温度计温度在105℃的原因是：_______。 （5）乙酰苯胺的产率为_______(保留三位有效数字)。步骤Ⅲ中，滤渣应用_______冲洗，若滤渣未冲洗并合并滤液，则产率_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （6）为使实验进程可视化，改用固定床脱水回流装置(如图乙，加热及夹持装置省略)，精馏柱内从下至上依次填充玻璃簧填料、4A分子筛和变色硅胶。反应进行时，蒸出的物质经玻璃弹簧填料分馏，变色硅胶吸后后由橙色变为绿色。当变色硅胶不再变色时，可判断反应趋于完全。变色硅胶除指示反应进程外，还可_______。 【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. b （2） （3）防止苯胺在反应中被氧化 （4）温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率 （5） ①. 58.1% ②. 热水 ③. 偏低 （6）吸收生成的水，促使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入苯胺、冰醋酸和少量锌粒，锌与醋酸反应放出氢气，排出装置内空气，防止苯胺被氧化，温度计示数控制在105℃左右，反应约1.5 h生成乙酰苯胺；乙酰苯胺溶于热水、微溶于冷水，在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。 【小问1详解】 ①根据装置图，仪器B的名称为直形冷凝管； ②冷凝管的冷凝水应该下进上出，所以应该从b口进。 【小问2详解】 根据题意以及原子守恒，可以得出制备乙酰苯胺的化学方程式为： 【小问3详解】 加入锌粉，除了防止暴沸外，还可以作还原剂，防止苯胺在反应中被氧化。 【小问4详解】 “步骤1”中温度控制在105℃左右是因为温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高，所以温度计控制示数在105℃左右。 【小问5详解】 ①根据已知信息以及制备乙酰苯胺的化学方程式，可以知道加入的4.66 g(0.0500 mol)苯胺、9.00 g(0.150 mol)乙酸中，乙酸足量，应该根据苯胺计算乙酰苯胺的理论值为：，实际值为3.92 g，所以乙酰苯胺的产率为：； ②由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，减少乙酰苯胺的损耗应用热水清洗滤渣； ③若滤渣未冲洗并合并滤液，会使乙酰苯胺残留在滤渣里，使得其产率偏低。 【小问6详解】 变色硅胶能吸收生成的水，促使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率。 17. 1，3-丁二烯()的反应与制备在有机合成中具有重要意义。 Ⅰ．1，3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如图所示。 （1）由图可知，该反应速率主要由第_______(填“一”或“二”)步决定。 （2）探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能()的关系为： (其中R为常数)。已知在0℃和40℃时，相同时间内1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85，则产物A为_______(填“1，2”或“1，4”)加成产物。 Ⅱ．1，3-丁二烯和H2的反应如下： 反应1： ΔH1=-112kJ/mol 反应2： ΔH2=-113kJ/mol 反应3： ΔH3=-115kJ/mol （3）根据题中数据比较气态时和的稳定性并说明理由：_______。 （4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. H2的体积分数保持不变 D. 1，3-丁二烯和H2的比例保持不变 （5）在T℃、体积VL的密闭容器中通入2mol 1，3-丁二烯和5molH2，在催化剂作用下反应一段时间后达平衡，测得各物质的选择性如下，此时n()=0.19mol。 (已知：物质A的选择性=×100%) 物质 选择性 50% 10% 40% ①此时1，3-丁二烯的转化率为_______。 ②反应3的平衡常数K=_______(列出计算式)。 Ⅲ．以KHCO3溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯的电解装置如图所示。 （6）写出阴极的电极反应式：_______。 （7）若生成2mol丁二烯，理论上阳极生成的气体的物质的量为_______mol。 【答案】（1）一 （2）1，2 （3）稳定性强于，根据题中数据可以得出 ，因此能量低，更稳定(或由反应2和反应3对比可知，二者反应物相同，生成放热更多，所得产物更稳定) （4）AC （5） ①. 95% ②. （6） （7）1 【解析】 【小问1详解】 第一步活化能较高，因此该反应速率主要由第一步决定。 【小问2详解】 由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多，所以升高温度，对产物B的生成速率提高更有利，由于在0℃和40℃时，相同时间内1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85，温度越高，1，4-加成产物越多，则产物A为1，2-加成产物，产物B为1，4-加成产物。 【小问3详解】 稳定性强于，根据题中数据可以得出 ，因此能量低，更稳定(或由反应2和反应3对比可知，二者反应物相同，生成放热更多，所得产物更稳定)。 【小问4详解】 A．反应分子数改变，体系压强不变可说明达到平衡，A正确； B．恒容气态反应体系中，混合气体密度在反应中不改变，不能用于判断平衡，B错误； C．反应分子数改变，H2的体积分数保持不变可说明达到平衡，C正确； D．因未说明起始1，3-丁二烯和H2的加入比例，所以二者比例保持不变不能用于判断平衡，D错误； 故答案为AC。 【小问5详解】 ①生成0.19mol，根据选择性数据可知：反应消耗1，3-丁二烯1.9mol，转化率为； ②反应消耗1，3-丁二烯1.9mol，根据选择性数据可知：生成的物质的量为0.76mol，生成的物质的量为0.95mol，根据反应式可知，平衡时1，3-丁二烯的物质的量为、氢气的物质的量为，反应3的平衡常数。 【小问6详解】 如图所示，阴极为C2H2在KHCO3溶液中得电子转化为C4H6，电极方程式为。 【小问7详解】 阴极为C2H2得电子转化为C4H6：，阳极为，生成2mol丁二烯，转移4mol电子，阳极生成1molO2。 18. 化合物N是一种新型减肥药，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：①； ②Boe基团()是一种常用的氨基保护基团，一般在碱性条件下较稳定，在酸性条件下可脱去保护基。 （1）A中所含的官能团为硝基和_______；A生成B的反应类型为_______。 （2）C的化学名称为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）已知亚磺酰胺与酰胺类似，在酸性条件下可以发生水解反应，写出F生成G反应的化学方程式：_______。 （5）I的同分异构体中，含有2个结构的化合物有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示3组峰(峰面积之比为2：3：3)的结构简式为_______。 （6）M到N的合成路线如图所示，写出中间产物的结构简式。已知FDPP可促进酰胺键形成。 化合物P：_______；化合物Q：_______。 【答案】（1） ①. 碳氟键 ②. 还原反应 （2）对氟苯酚或4-氟苯酚 （3） （4） （5） ①. 20 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】发生题给已知①的反应，可以推出D的结构简式为：。F与HCl反应生成G，G与K反应生成L，结合K、L的结构简式知，的反应是；合成路线中，Boc 基团的 “碱性稳定、酸性脱保护” 特性是关键线索，需据此推导中间体P和Q的结构。 【小问1详解】 A 中除硝基（-NO2）外，还含碳氟键；A→B 的过程中，硝基（-NO2）转化为氨基（-NH2），发生了“加氢去氧”的还原反应。 【小问2详解】 C的苯环上对位连有-OH和-F，可以用传统命名法，命名为对氟苯酚，系统命名为4 - 氟苯酚。 【小问3详解】 根据分析，D的结构简式为。 【小问4详解】 已知 “亚磺酰胺与酰胺类似，酸性条件下水解”，结合 F 的亚磺酰胺结构和 G 的官能团变化，可以推出F生成G反应的化学方程式为。 【小问5详解】 I的分子式为C5H8O3、不饱和度为2，I的含有2个结构的同分异构体，可以分为醇和醚或甲酸酯类， 醇有9种，醚或甲酸酯有11种，共有20种同分异构体。其中核磁共振氢谱显示3组峰(峰面积之比为2∶3∶3)，2 个醛基（-CHO）为 1 种 H（2 个-CHO各 1 个 H），剩余 H 为 2 组不等效甲基（-CH3），结构简式是。 【小问6详解】 M 的结构含酯基，加入 LiOH（强碱）后，酯基水解生成羧酸盐，即化合物 P 的结构为 “含-COOLi和 Boc 保护的氨基-NH-Boc”，故 P 的结构简式为；P 经 H⁺处理后，羧酸盐转化为羧基（-COOH），且酸性条件下 Boc 保护基脱去，生成含游离氨基（-NH2）和羧基（-COOH）的化合物 Q；结合 N 的结构（含酰胺键-CONH-），FDPP 促进 Q 的羧基与另一分子的氨基形成酰胺键，故 Q 的结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ga—70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 晋朝傅玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 长期服用阿司匹林(乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D. 大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaClO的电子式： B. 乙二醇的分子式：HOCH2CH2OH C. 的空间填充模型： D. 的结构简式： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeBr2溶液通入等物质的量的Cl2： B. 向溶液中滴加使恰好完全反应： C. 向溶液通入： D. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 B. 标准状况下22.4L苯在O2中完全燃烧，得到6个CO2分子 C. 含0.15mol晶胞(如图所示)的Cu2O晶体中的数目为0.6 D. 常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数大于0.4 5. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．获取少量：气体 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 D．证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度 A. A B. B C. C D. D 6. 黄芩素(结构简式如图所示)是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为C15H10O5 B. 1mol黄芩素最多能与8molH2发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 能与NaHCO3溶液以及NaOH溶液反应 7. 某矿物因有良好的抗紫外线功能而被作为防晒霜的重要成分，该矿物主要成分的化学式为AB2(BX3Y10)(YZ)2。Z、Y、B、X、A的原子序数依次增大且均为前四周期主族元素，这五种元素原子序数之和为55。其中，Z无中子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，X的最高价氧化物对应的水化物难溶于水，B是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：A>B>Y B. B的氧化物可以和A的最高价氧化物对应的水化物发生反应 C. X与Y元素组成物质XY2，其空间构型为直线形 D. 元素的电负性：Y>A>Z 8. 据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将破损的白铁皮(镀锌铁)浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 B 向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应 C 向体积为100mL、浓度均为0.01的NaCl和Na2CrO4混合液中逐滴滴加0.01AgNO3溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4 相同温度下， D 用pH试纸分别测定0.1的Na2SO3溶液和0.1的NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5 结合的 能力比强 A. A B. B C. C D. D 9. GaN是一种很重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。已知六棱柱底边边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，以下说法不正确的是 A. Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族 B. 每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为12 C. 若该平行六面体的高为a pm，GaN晶体的密度为(用a、表示) D. 该物质中存在配位键 10. 乙硼烷(B2H6)是一种高能航天燃料，其燃烧反应如下：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH1=-2165kJ/mol 下列说法错误的是 A. 在298K和398K进行反应，不同 B. 该反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行 C. 0.1molB2H6完全燃烧放出的热量可将常温下1kg水煮沸(水的比热容为4.2J·g－1·K－1 D. 已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol，1molB2H6完全燃烧生成气态水放热2033kJ 11. 熔分钛渣中含TiO2、CaO、SiO2、Al2O3、MgO及少量的Fe3O4、Fe等，从中提取钛白粉(TiO2)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 磁选得到的副产物可回收用于炼铁 B. 浸出温度需控制在85～95℃，目的是加快浸出速率 C. 水解工序通过加热将转化为，则所得滤液可处理后循环用于浸出过滤工序 D. 调节水解过滤所得滤液可将杂质金属离子完全沉淀，则要求其氢氧化物 12. 某研究小组设计了如图所示的三室电化学装置，用于同时制备高纯和。装置以离子交换膜分隔为阳极室A、中间室B和阴极室C．已知25℃时气体摩尔体积。当电路中通过0.075 mole－，下列说法不正确的是 A. 电解过程中，阳极室pH逐渐减小 B. 理论上，阴极可收集到H2的体积约为1.8L C. 电解结束后，中间室中NaClO4的浓度将降至0.025(忽略溶液体积变化) D. 若改用PbO2阳极代替BDD，HClO4生产效率会出现下降 13. 25℃时，将0.1 mol Na2C2O4与0.05 mol Na2SO4溶于纯水，制得1 L溶液。现缓慢通入干燥HCl气体，忽略溶液体积变化与温度变化。已知： ①H2C2O4：； ②实际上也会存在微弱电离：； ③。 下列说法正确的是 A. 初始溶液中， B. 当pH=1时， C. 当pH=2时，溶液中的比值与的比值互为倒数 D. 若向溶液中加入BaCl2至溶液中，则此时 14. 一种甲烷制氢的新型工艺所涉及的主要反应如下： 反应1：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ/mol 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ/mol 反应3：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ΔH3=-178kJ/mol 按n()=1mol，n()=2mol进料，在恒压条件下，体系中组分气相物质的量分数随温度的变化如图所示(不加CaO情况下H2物质的量分数如虚线所示作对比)，其中650℃时测得气体总物质的量为4mol，下列说法正确的是 A. 移除部分CaCO3，重新达到平衡后H2浓度增大 B. H2浓度随温度升高而降低的主要原因为反应2平衡逆向移动 C. 650℃时反应2的平衡常数 D. 650℃时CO2吸收率(CaO吸收的CO2占总生成CO2的比例)为56% 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如图所示： 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 (25℃) （1）制SO2： 基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，SO2的空间构型为_______。 （2）制Na2S2O5： Ⅰ．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3＋SO2＋H2ONa2SO3＋2NaHCO3 第二步：NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2 Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去以免影响纯度。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）Na2S2O5含量的测定： 测定原理为：Na2S2O5＋2CH3COOH＋2I2＋3H2O=2H2SO4＋4HI＋2CH3COONa，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。 准确称取0.1950 g样品，快速于预置加入30.00 mL，0.1000mol/L碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，瓶封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①滴定终点现象是_______。 ②通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 16. 乙酰苯胺()是一种解热药。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，制备装置如图甲所示(加热及夹持装置省略)。 已知：①苯胺易被氧化；②有关物质的物理常数如下表： 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰 苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等 实验步骤如下： Ⅰ．在图甲所示仪器A中加入4.66 g(0.0500 mol)苯胺、9.00 g(0.150 mol)乙酸、0.14 g锌粉，安装仪器，缓慢加热回流，保持温度计读数105℃左右，反应约1.5 h。 Ⅱ．在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，冷却后抽滤，用冷水洗涤，得到乙酰苯胺粗品。 Ⅲ．将粗产品转移至锥形瓶中，加入适量水，加热至乙酰苯胺完全溶解，再加入活性炭脱色。在搅拌下，慢慢加热煮沸，趁热过滤，滤渣用_______冲洗，洗液并入滤液中。滤液冷却后，乙酰苯胺晶体析出，抽滤、干燥，最终得到3.92 g白色晶体。 回答下列问题： （1）装置B的名称为_______，应从_______(填“a”或“b”)口进水。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为：_______。 （3）步骤Ⅰ中，加入锌粉，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_______。 （4）步骤Ⅰ中，控制温度计温度在105℃的原因是：_______。 （5）乙酰苯胺的产率为_______(保留三位有效数字)。步骤Ⅲ中，滤渣应用_______冲洗，若滤渣未冲洗并合并滤液，则产率_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （6）为使实验进程可视化，改用固定床脱水回流装置(如图乙，加热及夹持装置省略)，精馏柱内从下至上依次填充玻璃簧填料、4A分子筛和变色硅胶。反应进行时，蒸出的物质经玻璃弹簧填料分馏，变色硅胶吸后后由橙色变为绿色。当变色硅胶不再变色时，可判断反应趋于完全。变色硅胶除指示反应进程外，还可_______。 17. 1，3-丁二烯()的反应与制备在有机合成中具有重要意义。 Ⅰ．1，3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如图所示。 （1）由图可知，该反应速率主要由第_______(填“一”或“二”)步决定。 （2）探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能()的关系为： (其中R为常数)。已知在0℃和40℃时，相同时间内1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85，则产物A为_______(填“1，2”或“1，4”)加成产物。 Ⅱ．1，3-丁二烯和H2的反应如下： 反应1： ΔH1=-112kJ/mol 反应2： ΔH2=-113kJ/mol 反应3： ΔH3=-115kJ/mol （3）根据题中数据比较气态时和的稳定性并说明理由：_______。 （4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. H2的体积分数保持不变 D. 1，3-丁二烯和H2的比例保持不变 （5）在T℃、体积VL的密闭容器中通入2mol 1，3-丁二烯和5molH2，在催化剂作用下反应一段时间后达平衡，测得各物质的选择性如下，此时n()=0.19mol。 (已知：物质A的选择性=×100%) 物质 选择性 50% 10% 40% ①此时1，3-丁二烯的转化率为_______。 ②反应3的平衡常数K=_______(列出计算式)。 Ⅲ．以KHCO3溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯的电解装置如图所示。 （6）写出阴极的电极反应式：_______。 （7）若生成2mol丁二烯，理论上阳极生成的气体的物质的量为_______mol。 18. 化合物N是一种新型减肥药，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：①； ②Boe基团()是一种常用的氨基保护基团，一般在碱性条件下较稳定，在酸性条件下可脱去保护基。 （1）A中所含的官能团为硝基和_______；A生成B的反应类型为_______。 （2）C的化学名称为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）已知亚磺酰胺与酰胺类似，在酸性条件下可以发生水解反应，写出F生成G反应的化学方程式：_______。 （5）I的同分异构体中，含有2个结构的化合物有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示3组峰(峰面积之比为2：3：3)的结构简式为_______。 （6）M到N的合成路线如图所示，写出中间产物的结构简式。已知FDPP可促进酰胺键形成。 化合物P：_______；化合物Q：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $