精品解析：安徽省六安市毛坦厂中学2026届高三上学期复读生暑假托管阶段性考试 化学试题

高三年级暑期托管阶段检测卷 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对，题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，碳纳米管是纯净物，则碳纳米管不属于胶体，A错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质，不是化合物，B错误； C．碳纳米管与是由同种元素(C元素)组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．和碳纳米管属于不同物质，则转化为碳纳米管的过程属于化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是 A. B. C. D. HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于电解质，A错误； B．既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．属于非电解质，可以与水反应，生成的硝酸为电解质，水溶液能导电，C正确； D．HF属于电解质，D错误； 答案选C。 3. 化学与生活息息相关， 下列说法不正确的是 A. 硅胶多孔， 常用作食品干燥剂和催化剂的载体 B. 水玻璃可用作黏合剂和防火剂 C. 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒 D. “静电除尘”，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故A不符合题意； B、水玻璃是矿物胶，可用作黏合剂，其不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故B不符合题意； C、明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但不具有杀菌消毒作用，故C符合题意； D、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故D不符合题意。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 5. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子能与溶液中的碳酸氢根离子发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误； B．加入铝粉产生氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，酸溶液中，硝酸根离子会与溶液中的亚铁离子发生氧化还原反应且与铝反应时不会生成氢气；碱溶液中，氢氧根离子会与溶液中的铵根离子和亚铁离子反应，均不能大量共存，B错误； C．铁离子具有氧化性，会与溶液中的碘离子发生氧化还原反应，且铁离子会与溶液中的四羟基合铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物、碱性氧化物的顺序排列的是 A. 烧碱、干冰、碘酒、过氧化钠 B. 空气、白磷、漂白粉、氧化镁 C. 生石灰、铁、冰水混合物、氧化铜 D. 胆矾、液态氧、稀硫酸、三氧化二铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是CO2，不属于单质，过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误； B．空气为混合物，B错误； D．冰水混合物为水，纯净物，C错误； D．各物质分类准确，D正确； 故答案为：D。 7. 下列实验对应反应离子方程式书写正确的是 实验 编号 试剂a 含氯物质 现象 ① NaHS溶液 新制氯水 出现乳黄色沉淀 ② NaHCO3溶液 新制氯水 产生无色气体 ③ KClO3溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体 ④ NaHSO3溶液 浓盐酸 产生刺激性气味气体 A. 实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- B. 实验②：+Cl2=CO2↑+H++ClO-+Cl- C. 实验③：+6H++Cl-=Cl2↑+3H2O D. 实验④：+2H+=SO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-，故A正确； B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HClO+Cl-，故B错误； C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故C错误； D．为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误； 故选A。 8. 下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 萃取 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意； C．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的过程，与粒子的大小无关，C符合题意； D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意； 答案为C。 9. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 10. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入少量的： C. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币： D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与足量溶液反应，则碳酸氢根离子完全反应生成水和碳酸钙沉淀：，A正确； B．溶液中通入少量的，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，同时还生成弱酸次氯酸，反应为，B错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，，C错误； D．氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，三价铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成二价铁离子和碘单质：，D错误； 故选A。 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，能发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．之间发生反应，不能大量共存，A项错误； B．与因发生反应：而不能大量共存，B项正确； C．与不共存，C项错误； D．在酸性条件下能将氧化为，不能大量共存，D项错误； 故答案选B。 12. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应均为：，A不符合题意； B．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和水：，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾：，不能用同一离子方程式表示，B符合题意； C．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应均为，C不符合题意； D．溶液与足量稀盐酸、溶液与足量稀硫酸反应实质均为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：，D不符合题意； 故选B。 13. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 足量醋酸溶液 B 、、、 足量氯气 C 、、、 过量 D 、、、 适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、、可以大量共存，加入足量醋酸溶液，碳酸根离子和醋酸会发生反应，醋酸不能直接用氢离子代替，离子方程式为，A项错误； B．氯气可以氧化亚硫酸根离子，生成硫酸根，而氯气本身被还原为氯离子，离子方程式为，B项正确； C．、、、可以大量共存，加入过量，次氯酸根离子和亚硫酸根离子会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子反应方程式不符，C项错误； D．与可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为，不能大量共存，D项错误； 故答案选B。 14. 无色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在Cl- B. 肯定存在的离子是、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 C. 肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、、，是否含另需实验验证 D. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含蓝色Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，无Ca2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 mol/L，根据电荷守恒，一定含有、Na+、 K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子，结合溶液为电中性来解答。 【详解】A．根据题目中浓度都相等，利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，A错误； B．肯定存在的离子是、Br-、、Na+、K+，B错误； C．根据电荷守恒可以判断出溶液中有离子，C错误； D．注意检验是否有，根据BaSO4不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有Cl-，所以对溶液中Cl-的判断无影响，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (一)从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。 ①中元素的化合价为___________价。 ②查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的___________性。 ③查阅资料可知，能与溶液发生反应，则该反应的离子方程式为___________，由此可得知，为___________(填酸性或碱性)氧化物。 (二)氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题： （3）为一元酸，可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①为___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________(填化学式)。 （4）硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. FeTiO3(熔融)=Fe2++TiO （2） ①. 置换反应 ②. 吸附 ③. SiO2+2OH-= SiO+H2O ④. 酸性 （3） ①. 正盐 ②. H3PO4 （4）S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①钛酸亚铁中铁元素为+2价、氧元素为-2价，由化合价代数和为零可知，钛元素的化合价为+4价； ②由题意可知，钛酸亚铁在熔融状态下能电离出亚铁离子和钛酸根离子，电离方程式为FeTiO3(熔融)=Fe2++TiO； 【小问2详解】 ①由方程式可知，制取粗硅的反应是有单质参加和生成的置换反应； ②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附能力，可以吸附空气中的有毒气体、色素和异味‌，所以生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体利用了活性炭的吸附性； ③‌二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-= SiO+H2O； 【小问3详解】 ①H3PO2为一元酸说明NaH2PO2为正盐； ②由题意可知，进行化学镀银时，银元素的化合价降低被还原，银是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，反应中是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为a，化剂和还原剂的物质的量分别为4mol、1mol，由得失电子数目守恒可得：1×4mol=(a-1) ×1mol，解得a=5，则氧化产物为H3PO4； 【小问4详解】 由题意可知，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 16. 有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：___________； ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式：___________； iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：___________； iv．当⑤与⑥溶于水使溶液呈中性，写出该离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦ ③. ③⑩ ④. ②④⑧⑨ （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸是乙酸分子，不存在自由移动电子，不能导电，在水溶液中可部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质； ②铜是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ③CO2是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电，该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ④硫酸溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电，溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤NaHSO4固体是硫酸盐，属于离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此NaHSO4属于强电解质； ⑥Ba(OH)2固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此Ba(OH)2属于强电解质； ⑦Al2(SO4)3固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此Al2(SO4)3固体属于强电解质； ⑧氨水中含有大量自由移动的离子而能够导电，氨水是溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑨稀硝酸中含有大量自由移动的离子而能够导电，稀硝酸是溶液，属于混合物，故稀硝酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑩蔗糖是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电；该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质； 综上所述：属于电解质的有①⑤⑥⑦，属于强电解质的有⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑩，能导电的物质有②④⑧⑨。 【小问2详解】 i．过量CO2与Ba(OH)2混合生成Ba(HCO3)2，离子方程式为； ii．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为； iii．硫酸铝与氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为； iv．硫酸氢钠和氢氧化钡以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液为中性，离子方程式为。 17. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。 其中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的是12个，则反应中转移的电子数目为___________个。 （3）下面三个方法都可以用来制： ①(浓)； ②(浓)； ③(浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 12 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，为氧化剂发生还原反应得到、为还原产物；O元素化合价升高，发生氧化反应得到为氧化产物，故其中被还原的元素是，氧化产物是；故答案为：；； 【小问2详解】 氧化还原反应中，中氯化合价升高，失电子发生氧化反应，还原剂是；若反应中发生氧化反应的个数为12，每个失去1个电子，则反应中转移的电子数为12；故答案为：；12； 【小问3详解】 I．(浓)反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于是还原产物，5个来自于是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为；故答案为：； II．．根据①(浓)、③(浓)，反应④：；③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，说明氧化性。故答案为：。 18. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。 （2）写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。 （4）将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 溶液变红 （2） （3） ①. Fe ②. HCl （4）4:3 【解析】 【小问1详解】 用硫氰化钾溶液检验铁离子，溶液显红色。 【小问2详解】 铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，方程式为：； 【小问3详解】 含、、、的废液加入过量的 铁，得到滤渣为铁和铜，滤液为氯化亚铁，滤渣加入过量的稀盐酸，反应后得到铜和氯化亚铁溶液，滤液合并后通入氯气得到氯化铁溶液。所以①为铁，④为稀盐酸。 【小问4详解】 将铜片放入 溶液中，发生反应，一段时间后取出铜片，溶液中，假设溶液中铁离子为2mol，亚铁离子为3mol，则反应生成的铜离子为1.5mol，则此时溶液中的与的物质的量之比为2:1.5=4:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级暑期托管阶段检测卷 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对，题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化 2. 下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是 A. B. C. D. HF 3. 化学与生活息息相关， 下列说法不正确的是 A. 硅胶多孔， 常用作食品干燥剂和催化剂的载体 B. 水玻璃可用作黏合剂和防火剂 C. 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒 D. “静电除尘”，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物、碱性氧化物的顺序排列的是 A. 烧碱、干冰、碘酒、过氧化钠 B. 空气、白磷、漂白粉、氧化镁 C. 生石灰、铁、冰水混合物、氧化铜 D. 胆矾、液态氧、稀硫酸、三氧化二铁 7. 下列实验对应反应离子方程式书写正确的是 实验 编号 试剂a 含氯物质 现象 ① NaHS溶液 新制氯水 出现乳黄色沉淀 ② NaHCO3溶液 新制氯水 产生无色气体 ③ KClO3溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体 ④ NaHSO3溶液 浓盐酸 产生刺激性气味气体 A. 实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- B. 实验②：+Cl2=CO2↑+H++ClO-+Cl- C. 实验③：+6H++Cl-=Cl2↑+3H2O D. 实验④：+2H+=SO2↑+H2O 8. 下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 萃取 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 10. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入少量的： C. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币： D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液： 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，能发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 足量醋酸溶液 B 、、、 足量氯气 C 、、、 过量 D 、、、 适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 无色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在Cl- B. 肯定存在的离子是、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 C. 肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、、，是否含另需实验验证 D. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (一)从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。 ①中元素的化合价为___________价。 ②查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的___________性。 ③查阅资料可知，能与溶液发生反应，则该反应的离子方程式为___________，由此可得知，为___________(填酸性或碱性)氧化物。 (二)氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题： （3）为一元酸，可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①为___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________(填化学式)。 （4）硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 16. 有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：___________； ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式：___________； iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：___________； iv．当⑤与⑥溶于水使溶液呈中性，写出该离子方程式：___________。 17. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。 其中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的是12个，则反应中转移的电子数目为___________个。 （3）下面三个方法都可以用来制： ①(浓)； ②(浓)； ③(浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 18. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。 （2）写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。 （4）将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $