1.2离子反应 第3课时 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应　 第3课时 离子反应应用 【情景导入】 近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？ 【提出问题】 请你从离子反应的角度，说说其中的反应原理？ 甲厂：K＋、SO42-、CO32－、Cl－ 乙厂：H＋、Ba2＋、NO3－ 【问题探究】 问题1.水体化学污染包括哪些方面？ 化学性污染主要包括无机污染物质（如酸、碱和无机盐类）、无机有毒物质（如重金属）和有机污染物（如各种有机农药）。 问题2.两厂废水混合污染性明显降低的原因？ Ba2＋+SO42－= BaSO4↓ CO32－+2H＋=CO2↑+H2O 离子不能共存 【例题1】下列各组离子能否大量共存？找出原因，总结规律？ B NH4+ K+ OH- NO3- A Na+ H+ CO32- Cl- C Mg2+ H+ SO32- SO42- NH3↑ CO2↑ SO2↑ D Na+ H+ S2- Cl- H2S↑ 离子之间反应生成单质、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水则这些离子不能大量共存 A Fe3+ Na+ OH- Cl- B Ca2+ K+ CO32- NO3- C Ba2+ Mg2+ SO42- Cl- D K+ Ag+ NO3- Cl- Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ AgCl↓ A Na+ H+ OH- Cl- B H+ K+ CH3COO- SO42- C Na+ H+ ClO- H2O CH3COOH HClO 1.离子共存的本质是 ——不发生任何反应 C 变式1. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3- B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl- C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、CO32- 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 注意：透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存 【模型建构】 变式2．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是(　　 ) A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－　 B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－ D．Cu2＋、 NH4＋、Cl－、 HCO3－ A 1.隐含有H+的条件 ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色； ③使pH试纸变红； ④使甲基橙呈红色； ⑤加活泼金属放氢气； ⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液； 变式3.在PH=1且含Ba2＋的溶液中 ，还能大量存在的离子是（ ） A.OH－ B. CO32－ C. SO42－ D. Cl－ 变式4.在酸性和碱性溶液中，都能大量共存的离子组（ ） A.K＋、 SO32－、 SO42－ 、 S2－ B.Na＋、 SO42－ 、 Cl－、 Cu2＋ C.Br－、 Ba2＋、 Cl－、 K＋ D.Ca2＋、 K＋、 CO32－、 NO3－ D C ①常温下pH>7的溶液； ②使pH试纸变蓝； 2.隐含有OH-的条件 ③使红色石蕊试纸变蓝 ④使酚酞呈红色； ⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液 1.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。 (1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。 (2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属 (填元素符号)，达到变废为宝的目的。 (3)该小组建议甲厂和乙厂联合起来，可以使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直接浇灌农田，他们的理由是经过滤后的废水主要含 ，有利于农作物的生长。你认为他们的方案是否可行，并写出理由： 。 K+ Cl- OH- 铁粉 Ag 2 Ag+ + Fe = 2 Ag + Fe2+ Ag+、Cl-、Fe3+、OH- K+、NO3- 废水混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，过滤后溶液中含有KNO3，KNO3是含钾、氮元素的复合肥料。 【模型应用】 2.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、 CO32- 、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： (1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；可能含有____。 SO42-、 CO32- 、Na＋   H＋、Ba2＋   Cl- 3.海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了进一步提纯，设计实验方案、写出实验步骤、所加试剂及离子方程式。 粗盐 精盐 第①步：加NaOH溶液过滤 :Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ； 第②步：加BaCl2溶液过滤：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓； 第③步：加Na2CO3溶液过滤：CO32-+Ba2＋=BaCO3↓，CO32-+Ba2＋=BaCO3↓； 第④步：加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH- = H2O ① 除杂试剂NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种均需过量； ②BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液之前，Na2CO3作用出去Ca2+和过量的Ba2＋； ③盐酸最后加，加盐酸前需过滤。 【基本思路】 【基本原则】 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-提纯实验方案： 4.利用下列试剂进行实验验证，设计出合理的Clˉ的检验方法？ AgNO3、NaCl、HCl，Na2CO3、HNO3 ①Cl-的检验 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- ①SO42-的检验 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- ③CO32-的检验 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- $