3.3盐类的水解 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解

 

一、单选题

1．下列说法中正确的是

A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

2．下列有关说法错误的是

A．加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体FeCl3

B．用AlCl3溶液和Na2S溶液不能制得硫化铝

C．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑

D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理

3．水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是

A．H2SO4溶液 B．NaOH 溶液 C．NaClO溶液 D．NaCl 溶液

4．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH = 8.3的NaHCO3 溶液：

B．少量Cl2通入过量冷的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中：

C．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合到 pH=7：

D．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合：

5．下列关于水的说法正确的是

A．纯水的pH 一定等于7

B．水的离子积仅适用于纯水

C．温度升高，纯水中的c(H+)和c(OH-)增大

D．pH等于4的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

6．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是

A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠

7．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是

A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3

8．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A．粗盐因含CaCl2在空气中易潮解

B．用明矾净水

C．配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释

D．用MgCl26H2O制取无水MgCl2，需在HCl气流中加热

9．下列说法不正确的是

A．向溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色

B．中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗

C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次

D．配制溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度

10．根据下列反应原理设计的应用，不正确的是

A．  用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳

B．(胶体)  明矾净水

C．  新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度

D．  配制溶液时，加入一定量Fe粉

11．下列离子方程式和电离方程式不正确的是

A．H2O的电离：H2O + H2OH3O+ + OH-

B．HCl在水中的电离：HClH+ + Cl-

C．NH4Cl溶液呈酸性：NH+ H2ONH3·H2O + H+

D．CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中：CH3COOH + OH-= CH3COO-+ H2O

12．下列解释事实的方程式不正确的是

A．水溶液呈碱性：

B．氨水的为11：

C．在水溶液中存在：

D．碳酸氢根离子的电离方程式：

 

二、非选择题

13．铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法正确的是            （填序号）。

①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+

④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体

⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

(2)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，其作用原理为           。

(3)以铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为                  。

②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为                  。

③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：                                              。

(4)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 mol4·L-4。

①在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀      （填化学式）。

②溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。现向