四川省绵阳南山中学2025-2026学年高三上学期第二次教学质量检测化学试题

2025年9月 绵阳南山中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测 化学 注意事项 1.答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1.八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力，下列化学知识描述正确的是 A.“桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为 2Ca0·5Mg0·8Si02·H20,属于氧化物 B.“形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。喀斯特地貌的形成过程中涉及的化学变化 只有CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2 C.“春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有 关，属于吸收光谱 D.“柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖 2.下列化学用语表示正确的是 H [H:N:H]I A.NHI的电子式：H B.船式CH12: C.光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D. 入人的名称：2-甲基-3-戊稀 3.我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂(Nu一HD为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理 如图所示。下列说法正确的是 Nu 0 Nu-H Nu Nu Nu Nu A.基态P原子的核外电子的空间运动状态有15种 B.P4和化合物I均为非极性分子 C.反应过程中，P的杂化方式发生了变化 D.∠Nu-P-Nu:化合物I<化合物I 4.碳酸铵[(NH,),C0,]可用于医药、橡胶等行业。150C时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为 (NH,c0,150℃2NH,个+H,0个+C0,个。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1molL1氨水中含NH,分子的总数为0.1NA B.0.2mol由NH,和H,0组成的气体混合物中含有的电子数为2NA 高三化学试题第1页（共8页） C.lmol(NH,),CO,固体和1 nolNH,HCO,固体中含有的离子总数均为3WA D.电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为0.2N。 5.下列对应的化学反应表示正确的是 A.证明HC204有还原性：2MnO,+16H+5C,0?=2Mm2+10C0,个+8H,0 OH B.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： C00H+HC0;→2H,0+2C0,↑+ C00 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O+2C1,+3H,0=2SO+4CI+6H D.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH,CH,OH+2Cx,O+16H=3CH,COOH+4Cr3+11H,0 6.具有抗癌活性的某阳离子结构如右。其中基态Q原子的电子只有一种运动状态，X、Y、Z同周期，Y 和z的单质是组成空气的主要成分。下列说法错误的是 A,第一电离能X<Y<Z Q. B.该离子中含有配位键 XQ. C.该离子中X采用sp2、即杂化 D.Q与Z形成的化合物可能含非极性键 7.化合物X的分子式为CHsO2,X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁 共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是 100 6 50 0 4000/3000 20001500/1000500波数/cm 109876543210 C-H C=O C-0-C A.X分子属于酯类化合物 B. 1molX在一定条件下最多可与3molH2发生反应 C.符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D.X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种 8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向AIC1,溶液中滴加少量氨水，有白色沉淀生成 AI+结合OH能力比NH的强 向C0还原FO,所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加 B Fe,O,是否全部被还原 KSCN溶液，观察颜色变化 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO,溶 C 有机物X中无醛基 液，振荡后再加入0.5mL有机物X,加热 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成 D 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 的气体通入酸性KMnO,溶液中，观察溶液颜色变化 A B.B C.C D.D 高三化学试题第2页（共8页） 9.我国科学家研究化合物M(s)催化C02氢化机理。由化合物M(s)转化成化合物N(s)的机理和相对能量变 化如图所示（已知1eV=1.6×10-19])。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 相对能量/eV PBu Ts2(11.28) TS1(6.05) ①② Co P2.08) H M+C0,0.00 N(-1T.63 M 反应过程 A.过渡态TS1比TS2更稳定 B.过程P→TS2为化合物M转化成化合物N的决速步骤 C.化合物M催化C02氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 D.该过程的热化学方程式为M(s)+C02(g)=N(s)△H=-11.63k·mol1 10.下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反反应结束后有黑色固体生 铁与水蒸气在高温下反应，生 应，反应结束后，将磁铁靠近产物 成，且该固体被磁铁吸引 成Fe3O4 B 为了验证F2+的还原性，取酸性高锰酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 酸钾溶液于试管中，加入FeCl2溶液 C 取5 mLFeCla3溶液于试管中，逐滴加 加入稀盐酸前，溶液由黄色Fe3+和SO-既发生氧化还原反 入Na2SO3溶液至过量，再加入过量 变为红棕色；加入稀盐酸和 应，又发生双水解 稀盐酸和BaCl2溶液 BaCl2溶液后，产生白色沉淀 D 向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴 溶液变红色 CN-与Fe3+的配位能力小于 Kg[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴 SCN-的 KSCN溶液 11.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3As03)形式存在] 中回收As203的工艺流程如下： FeS NaOH NaClO S02 含 元确。爱-应A0园山速息0， 废 化 水 滤液I 浸渣 已知：①As2S3+6NaOH=Na3As03+Na3AsS3+3H20: ②As2S3(s)+3S2-(aq)≠2AsS3-(aq): ③砷酸H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被S02、HI等还原。 下列说法错误的是 A.“沉砷过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B.浸渣的主要成分为FeS C.“还原过程的离子方程式为2S02+2H3As04=As203+2S0?+4H++H20 D.“还原”后可以用HⅡ、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 高三化学试题第3页（共8页） 12.C0,在催化剂一O一Ga一0一Zn一”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂SAPO-34'制乙烯，反应历程 如图所示(“口”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面)，下列说法正确的是 H2 H H* H* H2O H-C-H 一0-Ga-O-Zn-+H* 01 +H* CH3OH 氧原子空位 70-Ga-0-Zn- 1SAP0-34 -0-Ga☐-Zn H H2C=CH2+H2O 0 +C02 +H* 0-c-H -0-Ga-0-Zn二、+H* 0=c-H -0-Ga-0-Zn- -O-Ga-0-Zn-+H* A.加入“一O一Ga一O一Zn一”催化剂，降低了C0,合成甲醇的△H,速率加快 B.历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C.理论上，每产生lmol乙烯，需消耗2mol氢气 D.CH,OH中C、O的杂化类型不同 + 13.普鲁士蓝的化学式为KFe Fe(CcN。 一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士 蓝涂于惰性电极M上。闭合K,灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K,一段时间后普鲁士蓝恢复。 ⑧ +3+2 KFe[Fe(CN).](s) 情性电极M A K.Fe[Fe(CN)cl(s) 3mol.L'Kcl溶液 下列说法不正确的是 A.闭合K,M上的电极反应：KFe[Fe(CN)s]+K+e=K,Fe[Fe(CN)s] B.闭合K,一段时间后电解质溶液的质量增大 C.断开K,每生成1 moIKFe[Fe(CN)6],需要消耗0.25molO, D.断开K,一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 14.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。己知该晶体的密度为dg·cm-3, 阿伏加德罗常数的值为NA,若Li计嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材 料。下列有关说法错误的是() OFe2 ●02 1- oFe3 M B A A.放电时，该锂电池的正极反应式为Life6Og-xe-=Lii-xFe6Og+xL计 B.当该正极材料中ne2:nFe)=35时，*的服嵌率（年×109%）为75% 高三化学试题第4页（共8页） C.该晶体的晶胞参数a=332x8 ×107nm D.B1中M离子分数坐标为(O,00),则A,中Q离子分数坐标为G,3 15.室温下，向100mL0.1mol·L-1CuS04溶液中通入NH3,测得体系中pOH[-lgc(OH-)】]与pc(-lgc)的关 系如图所示，c为Cu2+、[CuNH3)4]2+的浓度，单位为mol·L-1,忽略溶液体积的变化。 a M pc N 4.7 9.35 POH 已知：当溶液中某离子浓度c(Mm+)≤1×10-5mol·L1时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A.曲线b表示[Cu(NH3)4]+的pc与pOH的关系 B.M点时，c(Cu2+)+c[Cu(NH3)4]2+)=c(SO子-)=0.1mol·L-1 C.若使Cu2+全部转化为Cu(OH)2,调节的pOH范围为4.7~7.35 D.若使N点溶液中[CuNH3)4]2+全部转化为Cu2+,需要加入0.02molH2S04 二、非选择题（本大题共4小题，除标注外每空2分，共58分） 16.(14分)2023年全国两会于3月15日在北京顺利闭幕，环境问题是大会的热点议题，“碳达峰“碳中 和”依然是与会代表高度关注的问题，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。二氧化碳转化为低碳烯烃 涉及的部分反应如下： I.2C02(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H20(g)△H1=-268.65kJ·mol Ⅱ.3C02(g+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)△H2=-131.50kJmo1 Π.4C02(g)+12H2(g)C4Hs(g)+8H20(g)AH3=-380.22kJmo 回答下列问题： (1)反应2C3H(g)二C2H4(g)+C4Hs(g)的△H= kJ-mol-1。(1分) (2)恒容密闭容器中可逆反应3C02(g十9H2(g)一C,H6(g十6H2O(g)达到平衡的标志是 (填字母)。 A.单位时间内生成3molC02的同时消耗1 mol C3H6 B.混合气体的密度不再改变 x/% 60 C.v(02)v(H2)v(C3H6)wH2O)=3:9:1:6 50 H20 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 40 (3)在恒压为3.1MPa)-3时，当只发生反应，平衡时各物质的物质的 H2 30 n(C02) 20 量百分组成如图所示。A点时CO2的平衡转化率为 (1分)；乙 C.Ha B 10 烯的分压为 MPa:B点对应温度下反应I的压强平衡常数K, 0 C02 MPa(结果保留1位小数)。 13543573603633663693723753 T/K 高三化学试题第5页（共8页） (④)CO,和甲烷重整制氢是一种清洁且可持续发展的方法，某团队在碳化钼催化甲烷重整制氢领域取得新进 展（如图所示）。 CH Ni-(@-MoC)/Al2O3 MoC, e CO H2 O ①CH发生的反应为yCH4+MoC.O,一yCO+2H+MoCx,则CO2发生反应的化学方程式 为 ②1 mol CH4和1molC02充入恒容密闭容器中发生反应：CH4(g汁C02(g)一2C0g)+2H2(g。在600K时， 气体混合物中H2的物质的量分数xH)与反应时间t的关系如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 xH2)/% 0 11 20 26 30 30 上述反应中，正反应速率v=k正x(CH4)x(CO2),逆反应速率v迎=k逆x(CO)xH2),其中k正、k逆为速率常数， 则k逆= (用K和k正表示，其中K为用物质的量分数表示的平衡常数)，600K时，K= 17.(15分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐， 某工厂用细菌治金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS,、FeAsS包裹），以提高金的浸出率 并冶炼金，工艺流程如下： 空气NaCN溶液 足量空气H,SO 浸出液 滤渣 [Au(CN)2 Au 浸金 沉金 细菌氧化 操作1 →滤液② 矿粉 pH=2 含Zn[(CN)4J 滤液① 沉铁砷 →净化液 回答下列问题： (1)Zn属于 区元素(1分)，其基态原子的价电子排布式为 (1分) (2)“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度」 (填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变) (3)“浸金”中发生反应的离子方程式为 (4)沉金”中Zn的作用为 (5)滤液②中的[Z(CN),]广含有配位键，其中参与配位原子是 (填“碳原子”或“氨原子)（1 分)，理由是 (6)常温下，溶液中cN分别与三种金属离子形成配离子[Au(CN)2J、[Zm(CN),了[Fe(CN),广，平衡时， 1e(金属离与-1gc(CN)的关系如图所示。 c(配离子) ①当I对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解 -10 I 离速率 生成速率（填>”、<”或“=）。 6 -20 -30 .40 -1g c(CN) 高三化学试题第6页（共8页） c(Au ②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量Z(O,),粉末，达平衡时， cAu(CN),J） c(Fe 与 的大小：前者 后者（填>”、“<”或=）。 cEe(CN,） 18.(13分)二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入防晒膏中制成防晒化妆 品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如图所示，先将10 gTiOS04加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温 度约为60℃： 三颈烧瓶 磁子 ● OO 磁力加热搅拌器 ②将15mL浓氨水（质量分数为25%，密度为0.91g·cm-3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再 经过抽滤、洗涤可以得到白色TO(OH)2滤饼： ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米Ti02· 已知：Ti与Al的化学性质相似；TO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。 (1)S0中S的杂化方式是 。(1分) (2)通过仪器（填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。(1分） (3)步骤②中生成Ti0(OH)2的化学方程式为 (4)干燥管中装的试剂为 (1分)该装置的作用是 (5)煅烧后有时会有少量的TO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。 请用离子方程式表示该洗涤原理： (6)证明制得的T02为纳米级产品的方法是 (7)科研人员常用硫酸铁铵[NH4F(SO4)2]滴定法测定TO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的 混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL,取25.00mL, 加入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点（杂质不参与反应）。滴定实验重 复四次得到数据如下（已知：T3++Fe3++H20=Ti02++Fe2++2H+)。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积mL 13.60 15.05 14.95 15.00 样品中Ti02的纯度为 %。 高三化学试题第7页（共8页） 19.(16分)奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下： Fe/HCI CHg→C7HNO2→-→ ② ③ ① NO,ON NO,O2N NH,H,N A C -NH Br2 -HBr NH: →C14H13N E D COCI COCI F G 过氧化物 ⑤ CONH, CONH2 H 奥卡西平 (1)化合物C中含氧官能团的名称是 。(1分) (2)反应①的加热方式是 (1分)；G的结构简式 (3)合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是 (4)写出⑤的化学反应方程式（过氧化物用H,0,替代） (⑤)符合下列要求的D的同分异构体的数目 种 )含有联苯《《仁)结构，且除苯环外不含其他环状结构 )核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1 (6)已知： --1+H-N一-C-NHC:反应@进行时，若N耳不足，F的转化车未发生明显降 低，但G的产率却显著下降，原因是 (T)合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知： OXR低价铁R一< R=0+0 R ,(R'、R2为烃基或H)结合相关信息，写出B→C的转化路线 R2 R2 R2 (无机试剂任选)。（何表示为：M”NL日标产物(4分） 高三化学试题第8页（共8页） 绵阳南山中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测 化学参考答案 1~5 DBDBD 6~10 ADADC 11~15 ABBAC 16． (1)-385.87 (2)D (3)60% 0.3 8.6 (4)①yCO2+MoCxyCO+MoCxOy ②0.2025 17． (1) (2)逐渐变大 (3) (4)作还原剂，将还原为 (5) 碳原子 中碳氮都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键 (6) > < 18．（1） （2） A （3） （4） （或无水氯化钙，1分）；吸收多余氨气，防止污染环境 （5） （6） 丁达尔效应 （7） 96 19． (1)硝基 (2) 水浴加热 (3)②③ (4) (5)3 (6)生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物 (7) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年9月 绵阳南山中学高2023级高三2025年第二次教学质量检测 化 学 注意事项： 1. 答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 答题时请按要求用笔。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力，下列化学知识描述正确的是 A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物 B. “形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及的化学变化只有 C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱 D. “柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖 2．下列化学用语表示正确的是 A．NH4I的电子式： B．船式C6H12： C．光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D．的名称：2-甲基-3-戊稀 3．我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．基态原子的核外电子的空间运动状态有15种 B．和化合物Ⅰ均为非极性分子 C．反应过程中，的杂化方式发生了变化 D．化合物Ⅰ 化合物Ⅱ 4．碳酸铵[]可用于医药、橡胶等行业。150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L氨水中含分子的总数为 B．0.2mol由和组成的气体混合物中含有的电子数为 C．1mol固体和1mol固体中含有的离子总数均为 D．电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为 5．下列对应的化学反应表示正确的是 A．证明H2C2O4有还原性： B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 6．具有抗癌活性的某阳离子结构如右。其中基态Q原子的电子只有一种运动状态，X、Y、Z同周期，和的单质是组成空气的主要成分。下列说法错误的是 A．第一电离能 B．该离子中含有配位键 C．该离子中X采用、杂化 D．Q与Z形成的化合物可能含非极性键 7．化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是 A．X分子属于酯类化合物 B．1molX在一定条件下最多可与3molH2发生反应 C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D．X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种 8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加少量氨水，有白色沉淀生成 结合能力比的强 B 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化 是否全部被还原 C 向的溶液中加入的溶液，振荡后再加入有机物，加热 有机物中无醛基 D 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性溶液中，观察溶液颜色变化 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 A．A B．B C．C D．D 9．我国科学家研究化合物催化氢化机理。由化合物转化成化合物的机理和相对能量变化如图所示（已知）。、均为过渡态。下列说法错误的是 A. 过渡态比更稳定 B. 过程为化合物转化成化合物的决速步骤 C. 化合物催化氢化反应过程中一定有键的断裂 D. 该过程的热化学方程式为 10．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成 B 为了验证的还原性，取酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性 C 取溶液于试管中，逐滴加入溶液至过量，再加入过量稀盐酸和溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色；加入稀盐酸和溶液后，产生白色沉淀 和既发生氧化还原反应，又发生双水解 D 向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液变红色 与的配位能力小于的 11．砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸形式存在］中回收的工艺流程如下： 已知：； ； 砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被、等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的代替效果更好 B. 浸渣的主要成分为 C. “还原”过程的离子方程式为 D. “还原”后可以用、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 12．在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D．中C、O的杂化类型不同 13．普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确的是 A．闭合上的电极反应： B．闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大 C．断开K，每生成，需要消耗 D．断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 14．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，若嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法错误的是（ ） A． 放电时，该锂电池的正极反应式为 B． 当该正极材料中时，的脱嵌率为 C． 该晶体的晶胞参数 D． 中离子分数坐标为，则中离子分数坐标为 15．室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。 已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A．曲线表示的与的关系 B．点时， C．若使全部转化为，调节的范围为 D．若使点溶液中全部转化为，需要加入 二、非选择题（本大题共4小题，除标注外每空2分，共58分） 16．（14分） 2023年全国两会于3月15日在北京顺利闭幕,环境问题是大会的热点议题,“碳达峰”“碳中和”依然是与会代表高度关注的问题,当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。二氧化碳转化为低碳烯烃涉及的部分反应如下: Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH1=-268.65 kJ·mol-1 Ⅱ.3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)　ΔH2=-131.50 kJ·mol-1 Ⅲ.4CO2(g)+12H2(g)C4H8(g)+8H2O(g)　ΔH3=-380.22 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)反应2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 （1分） (2)恒容密闭容器中可逆反应3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是　　　　(填字母)。  A.单位时间内生成3 mol CO2的同时消耗1 mol C3H6 B.混合气体的密度不再改变 C.v(CO2)∶v(H2)∶v(C3H6)∶v(H2O)=3∶9∶1∶6 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)在恒压为3.1 MPa,=3时,当只发生反应Ⅰ,平衡时各物质的物质的量百分组成如图所示。A点时CO2的平衡转化率为　　　（1分）;乙烯的分压为　　　　MPa;B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=　　　　MPa-3(结果保留1位小数)。  (4)CO2和甲烷重整制氢是一种清洁且可持续发展的方法,某团队在碳化钼催化甲烷重整制氢领域取得新进展（如图所示）。 ①CH4发生的反应为yCH4+MoCxOyyCO+2yH2+MoCx，则CO2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。  ②1 mol CH4和1 mol CO2充入恒容密闭容器中发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在600 K时,气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 x(H2)/% 0 11 20 26 30 30 上述反应中,正反应速率v正=k正·x(CH4)·x(CO2),逆反应速率v逆=k逆·x2(CO)·x2(H2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆=　　　　(用Kx和k正表示,其中Kx为用物质的量分数表示的平衡常数),600 K时,Kx=　　　　。 17．（15分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)属于 区元素（1分），其基态原子的价电子排布式为 。（1分） (2)“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度 。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”) (3)“浸金”中发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉金”中的作用为 。 (5)“滤液②”中的含有配位键，其中参与配位原子是 (填“碳原子”或“氮原子”)（1分），理由是 。 (6)常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子，平衡时，与的关系如图所示。 ①当对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率 生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②当和对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 18．（13分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如图所示，先将加入三颈烧瓶，再加入蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为； ②将浓氨水质量分数为，密度为缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼； ③将白色滤饼经左右煅烧得到纳米。 已知：与的化学性质相似；具有两性；不稳定，容易失去1分子水形成。 （1） 中的杂化方式是____________。（1分） （2） 通过仪器____（填“A”或“B”）向三颈烧瓶中加入浓氨水。（1分） （3） 步骤②中生成的化学方程式为________________________________________________。 （4） 干燥管中装的试剂为_______________（1分）该装置的作用是________________________。 （5） 煅烧后有时会有少量的残留在容器中无法去除，我们可以用溶液将残留的洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理：______________________________。 （6） 证明制得的为纳米级产品的方法是________。 （7） 科研人员常用硫酸铁铵滴定法测定的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为，取，加入溶液作指示剂，用溶液滴定至终点（杂质不参与反应）。滴定实验重复四次得到数据如下已知：。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积/ 13.60 15.05 14.95 15.00 样品中的纯度为_______%。 19．（16分）奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下： (1)化合物C中含氧官能团的名称是 。（1分） (2)反应①的加热方式是 （1分）；G的结构简式 。 (3)合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是 。 (4)写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用替代) 。 (5)符合下列要求的D的同分异构体的数目 种 i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1 (6)已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是 。 (7)合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或)结合相关信息，写出的转化路线 (无机试剂任选)。(可表示为：目标产物)（4分） 第 page number 页，共 number of pages 页 高三化学试题 第page number页（共number of pages页） 学科网（北京）股份有限公司 $