1.1 物质的分类及转化 第2课时 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

课题：物质的分类及转化

课题： 物质的分类及转化（第2课时）

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一、学习目标

1.通过认识物质变化规律，归纳相关物质间的化学反应关系物质的转化模型（重点）。

2.通过酸、碱、盐、氧化物之间反应的宏观现象，分析微观粒子之间的变化。

二、课堂任务

【问题1】将下列物质分为酸、碱、盐、金属氧化物、酸性氧化物？

Al(OH)3 、K2SO4 、Ba(OH)2、 纯碱 、 H2SO4、HCl、H2S、HNO3 、CO2、CO 、CaO、K2O、NO、SO2、烧碱 、熟石灰 、H2CO3、MgO、NH4Cl、N2、Al2O3、NaHCO3

酸：                                     碱：

盐：                                     金属氧化物：                  

酸性氧化物：

 

任务一、探究酸、碱、盐的性质

【问题1】回顾酸、碱、盐的化学性质有哪些？解释本质原因

【问题2】什么是酸？

电离时产生的阳离子全部都是      的化合物。例如:H₂SO₄(硫酸)，HCl(盐酸)，HNO₃(硝酸)，H₂CO₃(碳酸)。

【问题2-1】盐酸有哪些性质？请写出以下方程式。

（1）盐酸可以使石蕊       

（2）Fe + 2HCl =

（3）HCl + NaOH =

（4）2HCl +CaO =

（5）2HCl + Na2CO3 =

【模型建构】酸的通性

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

 

【问题3】什么是碱？

在水溶液里电离的阴离子全部是         的化合物。

【问题3-1】请写出下列方程式

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

(2)氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：

(3)氢氧化钾与硫酸铜反应的化学方程式：

【模型建构】碱的通性

（1）和酸碱指示剂：遇石蕊         或遇酚酞         

（2）

（3）

（4）

【问题4】什么是盐？

在水溶液中电离出的阳离子全部是                     ，阴离子全部是          的化合物。

【问题4-1】请写出下列方程式？

（1）碳酸钠与盐酸反应：

（2）硫酸铜与氢氧化钾反应：

（3）硫酸钠与氯化钡反应：

（4）铁与硫酸铜反应：

【模型建构】盐的通性

（1）盐 + 酸 =

（2）盐 + 碱 =

（3）盐 + 盐 =

【问题5】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？

                                  HCl         NaOH        Na2CO3

                                                   H2SO4           KOH          K2CO3

                                                    HNO3           Ba(OH) 2         (NH4)2CO3

 

 

 

结论：

【问题6】物质之间有哪些转化呢？

【问题6-1】碱性氧化物有哪些通性？完成下列方程式。

（1）K2O+H2O =          

CaO+H2O =        

（2）CuO+2HNO3 =           

（3）Na2O+SO3 =           

【模型建构】碱性氧化物的通性

（1）碱性氧化物（易溶）+H2O →

（2）碱性氧化物+酸→

（3）碱性氧化物+酸性氧化物→

【问题6-2】酸性氧化物有哪些通性？完成下列方程式。

（1）SO3+H2O =               

P2O5+3H2O =

（2）CO2+2NaOH =    

（3）SO3+Na2O =                                        ，            

【模型建构】酸性氧化物的通性

（1）酸性氧化物（溶于水）+ H2O→

（2）酸性氧化物+碱（可溶）→

（3）酸性氧化物+碱性氧化物→