1.1.2 物质的转化 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化，通过情景创设引导学生对物质分类，以问题驱动探究酸碱盐及氧化物定义与通性，借助模型建构连接分类、性质与转化规律，搭建递进式学习支架。 其亮点在于融合化学观念（结构决定性质）、科学思维（归纳通性、转化模型）与科学探究（古诗实例、课堂检测），如酸碱盐通性模型、金属/非金属单质到盐的转化规律，结合实例助学生构建知识网络，教师教学更系统，学生理解更深刻。

第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 请对下列物质进行简单分类 Al(OH)3 、K2SO4 、Ba(OH)2、 纯碱 、 H2SO4、HCl、H2S、HNO3 、CO2、CO 、CaO、K2O、NO、SO2、烧碱 、熟石灰 、H2CO3、MgO、NH4Cl、N2、Al2O3、NaHCO3 酸： H2SO4、 HCl、H2S、HNO3 、H2CO3 碱： Al(OH)3 、Ba(OH)2、烧碱 、熟石灰 盐： K2SO4 、纯碱 、NH4Cl、NaHCO3 酸性氧化物： 碱性氧化物： CO2、SO2 CaO、K2O、MgO 【情景创设】 例题1.盐酸有哪些性质？请写出以下方程式 （1）盐酸可以使石蕊 变红色 （2）Fe+2HCl= （3）HCl+NaOH= （4）2HCl+CaO= （5）2HCl+Na2CO3= FeCl2＋H2↑ NaCl＋H2O CaCl2＋H2O 2NaCl＋CO2↑＋H2O 问题1.什么是酸？ 【提出问题】 （1）石蕊酸红碱蓝 （2）活泼金属与酸生成盐和氢气 （3）碱与酸反应生成盐和水 （4）酸与碱性氧化物反应生成盐和水 （5）酸与某些盐反应生成新酸和新盐 【模型建构】酸的通性 问题一 、酸、碱、盐有哪些性质？解释本质原因 在水溶液里电离出的阳离子全是氢离子的化合物。 【问题探究】 问题2.什么是碱？ 例题2.请写出下列方程式 (2)氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 (1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 (3)氢氧化钾与硫酸铜反应的化学方程式 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 【模型建构】碱有通性 在水溶液里电离的阴离子全部是OH－的化合物。 问题3.什么是盐？ 在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。 例题3.请写出下列方程式 (1)碳酸钠与盐酸反应 (2)硫酸铜与氢氧化钾反应 (3)硫酸钠与氯化钡反应 (4)铁与硫酸铜反应 （1）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【模型建构】盐有通性 不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32- 结构 决定 性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 结论： 【解决问题】 任务一、酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？ 碱性 氧化物 Na2O+SO3= ， CuO+2HNO3= ， K2O+H2O= ，CaO+H2O= ， 问题二、物质之间有哪些转化呢？ 碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶） 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 问题1.完成下列方程式？ 【模型建构】碱性氧化物的通性 酸性 氧化物 SO3+Na2O= ， CO2+2NaOH= ， SO3+H2O= ， P2O5+3H2O= ， 酸性氧化物（溶于水）+H2O→酸 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 任务一、酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？ 【模型建构】碱性氧化物的通性 问题2.完成下列方程式？ Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ① ② ③ 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 复分解反应 H2O O2 酸或酸性氧化物 碱 盐 碱性氧化物 金属单质 Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O 【模型建构】 【考点1】物质间的转化 例题1.写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系。 变式1 Na Na2CO3 钠到钠盐的一般转化关系： Na Na2O NaOH Na2CO3 2Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O H2O O2 酸或酸性氧化物 碱 盐 碱性氧化物 金属单质 规律1: C CO2 H2CO3 CaCO3 ② ③ ① CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 化合反应 C＋O2===CO2 点燃 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 H2O O2 碱或碱性氧化物 酸 盐 酸性氧化物 非金属单质 H2CO3＋CaO===CaCO3↓＋H2O 规律2: 例题2.写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系。 变式2 硫到硫盐的一般转化关系： S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2＋H2O === H2SO3 S＋O2 === SO2 点燃 S Na2SO3 H2SO3 +2NaOH === Na2SO3＋H2O H2O O2 碱或碱性氧化物 酸 盐 酸性氧化物 非金属单质 规律2: 【模型建构】不同类别物质之间的反应和转化关系图 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 H2O O2 酸及酸性氧化物 H2O O2 碱及碱性氧化物 1.找出古诗中涉及的物质化学式，描述发生的变化。 课堂检测 千锤万凿出深山 物理变化 烈火焚烧若等闲 化学变化 粉身碎骨浑不怕 化学变化 要留清白在人间 化学变化 2.盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ D 3. 下列变化中能通过加盐酸一步反应实现的是( 　) A.Fe2O3→FeCl2 B.Cu→CuCl2 C.Cu(OH)2→CuCl2 D.Fe→FeCl3 C 4．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ） A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 B 5．在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　) A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应 D 6．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ②MgO、Na2O、CO2、CuO ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是__________(从四种基本反应类型)。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式： __________________________________________。 H2O CO2 Na2CO3 化合反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O (1)请推断它们的化学式分别为： ①_______；②______；③_____；④_____；⑤_________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：_______________________________________； ②和④：_______________________________________； ②和⑤：________________________________________； ③和④：_________________________________________。 7.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系， 选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两 物质能发生反应。 单质① 氧化物③ 酸② 氧化物④ 盐⑤ Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 $