1.2 离子反应 第1课时 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节　离子反应 第1课时 电解质的电离 【情景导入】 触电 ？ 汗液成分：H2O 、 NaCl 【实验探究】 假设一：H2O导电 假设二：NaCl导电 假设三：NaCl溶液（NaCl+H2O）导电 1.【提出假设】 2.【实验验证】 任务1.请利用下列仪器和药品设计实验进行验证？ 仪器及药品：NaCl固体、蒸馏水、氯化钠溶液、连有小灯泡的电路板、充电宝。 试验现象 结论 假设一：H2O导电 假设二：NaCl导电 假设三：NaCl溶液 灯泡不亮 不导电 灯泡不亮 灯泡亮 不导电 导电 ？ 3.【实验结论】 假设三：NaCl溶液导电 假设成立！！ 难导电 NaCl加热至熔化，能否导电呢？ 实验现象： 灯泡发光 实验结论： 熔融NaCl能导电 【思考】 NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电！！ 电解质：在水溶液或熔融状态下，能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物称之为电解质 非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能电离自身电离出离子而导电的化合物称之为非电解质 电解质与非电解质 自身电离 化合物 化合物 注意：单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。 【试试看】下列关于物质的分类中，均正确的是（ ） A.Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B.二氧化碳——电解质；氧化钙——电解质 C.NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 D.氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质 D 【考点1】电解质与非电解质 任务2：深入探究电解质NaCl导电的条件实质作用 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 干燥的NaCl固体 4.【证据推理】 NaCl水溶液 熔融状态下NaCl 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子 NaOH = Na+ + OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - BaSO4= Ba2+ + SO42 - 任务3.电解质的电离如何表示？ 电离方程式 NaCl Na+ + Cl- 【例1】写出 HCl、H2SO4、KNO3 、NaOH、KOH、BaSO4的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- KNO3 = K+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 质量守恒 电荷守恒 找出两个不同的地方？ 电负性越大，原子带负电的趋势越大 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 变式2.电解质包括哪些？非电解质有哪些？导电能力与那些因素有关？ 酸：H2SO4、HCl 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3 活泼金属氧化物 H2O 大部分有机物：蔗糖、酒精；非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 电解质 非电解质 导电能力：溶液导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷越多，导电能力越强。 电解质 熔融 水溶液 自由移动离子 对象 电离方程式 化合物： 酸、碱、盐、 金属氧化物、水 【模型建构】 导电 电离 【模型运用】 1.已知有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钙粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号回答： (1)属于电解质的是________。 (2)属于非电解质的是________。 (3)上述状态下可导电的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ②④⑥⑨ ①③⑦⑩ 2.已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。(1)NaHCO3 (2)NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 写出NaHSO4熔融的电离方程式 NaHSO4 = Na+ +HSO4- 原子团不能拆开 : SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- 3.图a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子），下列说法正确的是( ) A.图c 表示NaCl在水溶液中的导电情况 B.NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子 C.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D.图b 说明通电后发生了：NaCl = Na+ + Cl－ A 4.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在 大气中的排放。 (1)二氧化硫是 (填“电解质”或“非电解质”)，原因 。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)。 ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。 (3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 ①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的 导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线　　(填序号)表示； ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ； ③三氧化硫是电解质还是非电解质？ 。 Lavf58.30.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $