福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

永春一中2025年9月高二年期初检测化学科试卷(2025.9) (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S1-28C1-35,5Fe-56C-64 一、选择题：本题共18小题，1~12每小题2分，13-18每小题3分，共42分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“天目一号气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B.“歼20飞机”上使用的涂料主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C.“天和核心舱'电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2.一种烘焙发酵的原理为NaHC0,+CH,C0OH=CH,C0ONa+H,0+C0,↑。下列化学用语正确 的是 A.NaHCO,溶液中水合钠离子示意图： B.CH,CO8OH的球棍模型： C.CH,CO8ONa中18o原子结构示意图： D.C0的电子式：0：C5: 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)电解→Cl(g)潘清石灰水漂白粉(s) B.H2SO4(1)Na2SO,(s)>SO2(g)-Back(ag)>BaSO3(s) C.Fe20()→Fe(s,过量)→FeCz(6) D.Cu(S)浓确脸→NO2(g)_Cuom,卷渔液>CuNO32(aq) 4.借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下 列说法错误的是 一杯盖 A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 一内筒 B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 一外亮 C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏大 D.若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热△H偏大 5.短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最 外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X?+与T2具有相同的电子层结 构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是 高二年化学科试卷第1页（共8页） A.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>YB.气态简单氢化物的热稳定性：T下Z C.ZT2能够使紫色石蕊试液褪色 D.简单离子半径大小：T>X 6.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A,X的分子式为C13H16O2 B.X可以水解生成乙醇 CH, CH,CH=CH- CHCOOCH, C.X含有两种官能团 D.X能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 7.流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节 电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总 反应为Cu+PbO,+2H,SO,=CuSO,+PbSO,+2H,O。下列说法不正确的是 A.a为正极，b为负极 H.SOrCuSO B.该电池工作时PbO,电极附近溶液的c(H)减小 C.b极的电极反应为Cu-2e=Cu24 D.电流由b极流出，经导线流向a极 8.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)=Y(g)△H<0, X的物质的量(X)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形）， 下列叙述正确的是 X)mol A.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出 0 的热量 0.3 B.实线表示有催化剂的情形 C.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 timin D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 v(Y)=0.01mol L.min 9.下列离子方程式书写正确的是 A.明矾溶液与过量氨水混合：A+4NH,H,O=[A(OH),T+4NH; B.Fe0与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe2++H,0 C.用H,O2除去酸性FeCl溶液中的FeCl:2Fe++H,O,+2H=2Fe+2H,O D.用醋酸除去水垢(CaC0,):2H+CaC0,=Ca2*+H,0+C0,↑ 10.北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程为：Si0,一S→粗Sig→SiHCl,,→纯Si, 其中SiHCI,中H为-1价。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为0.6N B.反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为0.4N C.3.6gHC1含有的质子数和中子数均为l.8N D.反应③中ImolSiHCI,与足量H2反应，转移电子的数目为2NA 高二年化学科试卷第2页（共8页) 11.下列由废铁屑制取(H,,Fc(SO,·6,O的实验装凰与操作能达到实验目的的是 a浓硫液 Na2CO NH4)SO 溶液 (NH4)2Fe(SOa)2 固休 ·废铁屑 溶液 废铁屑 乙 丙 A.用装置甲称取一定质量的(NH4),SO,固体 B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑充分溶解 D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4),Fe(SO,)2·6H,O晶体 12.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小 铜片逐渐溶解 金属性：Cu>Fe 相同的铜片与铁片 而铁片不溶解 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCI溶液和 B 均有固体析出 蛋白质均发生变性 CuSO,溶液 淀粉溶液和稀H,$O,混合后水浴加热，再加入新制 无砖红色沉淀 C 淀粉未水解 Cu(OH)2,煮沸 产生 将1mL0.lmol.L FeCl,,溶液与3mL.同浓度的KI溶液 FCl,与KI的反应 D 溶液变血红色 混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 有一定的限度 A.A B.B C.C D.D 阅读下列材料，完成以下13-15小题： 周期表中VIA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；S是一种易燃 的有毒气体（燃烧热为562.2kJ·mo),常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2C2)是重要的化工试 剂，在催化剂作用下合成反应为S02(gHC2(g卡SOzC1(g)△1=a kJ.mol'(a<0);硒(34Se)和碲 (s2T©)的单质及其化合物在电子、治金、材料等领域有广阔的发展前景，HSe具有较强的还原性， 工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te. 13.下列说法正确的是 A.S在空气中完全燃烧能生成SO3 B.SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 高二年化学科试卷第3页（共8页） C.温度升高，由SO2制SO2C2的平衡转化率降低 D.使用催化剂能增大合成SOCL2反应的平衡常数 14.下列化学反应表示正确的是 A.表示五S燃烧热的热化学方程式：HS(g)H202(gSO2(g)+HO(g)AH-5622kJmo B.用HS气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2+S2=PbS C.电解Na-TeO,溶液制各Te:NarTeO,+H0s群Tc+2NaOH+O1 D.疏酰氯(SO2C2)遇水强烈水解生成两种酸：SO2C1+2IH2O-HSO3+2HC】 15.下列说法不正确的是 A.硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 B.水的电离方程式为HO+HOHO+OH C.HO比HSe稳定是因为HO的沸点更高 D.亚硫酰氯(SOC)遇水也能剧烈反应，生成能使品红溶液褪色的气体 16.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含H:废水和工业 废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如图流程： 含NH废水 NaNO,溶液 气体1 X NaOH 无污染气体 工业 过量 溶液 捕获剂 废气石灰乳 气体2 固体1 捕获产物 (已知：NO+NO2+2OH=2NO2+HO、2NO2+2Of=NO2+NO+HO) 下列说法不正确的是 A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B.X可以是空气，但不能过量 C.处理含NH废水时，发生的反应为：NH+NO2=N2↑+2HO D.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 17.氨化铬(CN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CC1与NH反应制备氮化铬，可选 择的装置如图所示。下列说法错误的是 蘸有CCl的石棉绒 g 管式炉 CCL A B D E A.装置的连接顺序为A→D→E→B-→C-→E B.A装置中分液漏斗内盛放的是NH4CI溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C.B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CC13冷凝堵塞导管 D.CrC,与NH的反应不属于氧化还原反应 高二年化学科试卷第4页（共8页) I8.某化学小组欲测定酸性条件下：KCIO,溶液与NHSO,溶液反应的化学反应速率，实验试剂 为10mL0.lmoL'KCIO,溶液和10nlL,0.3mol·LNaHSO,溶液，所得溶液中c(CI)和(C)随时间变化 的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 v(Cl )molL".min' ↑c(C)molL 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.00 0123456789101l12min t/min 图1 图2 A.该反应在4~8min内的平均反应速率v(C）=3.75×10 mol.L-!.min B.将图2纵坐标替换为(CIO,),曲线与原图不重合 C.由图2可知~时间内n(C)逐渐增大 D.根据5后(C)下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题：本题共5+*小题，共58分。 19.一种三角形元素周期表局部如图。 H He Li Be B X Y Z F Ne Na Mg AI Q P S W Ar K Ca Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni CuZn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pb Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是 (2)XH6是汽油的主要成分之一，1molX,H6①)完全燃烧生成XZ,(g)和液态H,Z时放出的热量为 4800kJ。1moXH6(①)完全燃烧生成XZ,(g)和气态H,Z时，放出的热量 (填><”或 =3)4800kJ。 (3)一定条件下，由丙烯腈(XH2=XH-Y)聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为 (4)向海带灰浸泡液（含【）中通入适量W,后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为 (5)Y元素形成的一种氢化物YH4为二元弱碱，其电离方式与氨相似，写出Y2H4与过量盐酸反 高二年化学科试卷第5页（共8页） 应的离子方程式 20.已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可 以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： ① -Br 葡萄糖←发 农林产品 催化 （淀粉或纤维素） 重整 溴苯 原油 酶⑧ 分 H,0/催化剂 A 一eB一 0 石蜡油碎瓷片 ③ 蒸气 ② →丙烯O,1催化剂 催化剂，CH,=CHC-OCH,CH, △⑤ C 丙烯酸乙酯 ③ (1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为】 。获得的溴苯中混有苯，可以通 过 进行分离。 (2)C中含有的官能团是碳碳双键和 (写名称)。 (3)甲同学分别设计了如图实验装置制取丙烯酸乙酯。 ①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式为 ②装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ③当观察到b中 (填反应现象)时，反应基本完成。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 .煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 CH=CH, b.溴苯是制作苯乙烯( )的原料，苯乙烯中有4个碳碳双键 c.化合物1molC能和足量的Na2C03反应生成1molC02气体 d.用A合成出的聚合物可以用作食品包装袋 (5)该实验取46g乙醇与足量C反应，最终获得50g丙烯酸乙酯，则该实验的产率为 % (提示：产率=实际得到的质量理论得到的质量×100%。) (⑥化合物M和化合物C是同系物，且M的相对分子质量比C大14，请写出化合物M可能的 结构简式（任意两种即可）： 21.能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 I.工业甲醇(CH,OH)主要由C02加氢制取。CO,加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反 应： 高二年化学科试卷第6页（共8页） 反应1：C0(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH=akJ/mol 反应2：C0,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)△H,=+41kJ1mol 反应3：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,=-90kJ/mol (I)根据上面的三个方程式，可以得到a= (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应1反应速率减小的是 (填字母，下同)。 A.恒温恒容下，再充入CO B.降低温度 C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar (3)恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1 molCO2和4molH,发生反应1，反应过程 中测得CO,和CH,OH(g)的浓度随时间变化的关系如图2所示。 Ac(mol).L 1.00 0.75 0.50 0.25 0 10 t/min 图2 ①3min时的正反应速率 (填>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②反应达到平衡时，氢气的转化率为 0 Ⅱ.CO与CH,经催化重整，制得合成气：CH,(g)+C0(g)=2CO(g)+2H,(g)。水煤气可做燃料电 池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 电极A 电极B COHH、- 用电器 0 CO月 K Na )脱水 CO,+HO (4)①电极A上H2参与反应的电极反应式为 ②假设C0与H,以物质的量之比为1：2通入电极，则参与循环的C0,在电极B处的利用率 为 22.硫酸(H,S0:)是当今世界最重要的化工产品之一。 I.实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： (1)装置I的作用是 (写出两点)。 (2)装置Ⅱ中发生的反应方程式为 浓硫酸 公 高二年化学科试卷第7页（共8页) (3)装置用于吸收$0，制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.水 C.98.3%浓硫酸 Ⅱ.古代制硫酸： (4)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(Cus0,·5H,O)或绿矾(FS0,·7H,O)的方法制取硫酸， FeS0,受热分解的化学方程式：2Pes0,re0,+S0,个+S0,↑， 将FSO,受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体 中是否含有SO,和SO,。A装置盛装的试剂是 品红溶液NaOH溶液 Ⅲ.硫酸性质研究： (⑤)实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL,其中硫酸的浓度为2molL',硝酸的浓度为1mo1L', 现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的 气体的体积为 L。 23.孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含F2O、Fε0）制备碳酸亚铁 补铁剂的流程如图所示： H,SO. FeS, 氨水，NH.HCO 烧渣 酸溶→过滤还原→过滤→沉淀→ 过滤 >FeCO 滤渣 S、少量FeS 滤液 (1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 (2)补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 (3)“酸溶时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是 (4)还原时，加入的FS2与Fe3+发生2种氧化还原反应： ①14Fe++FeS2+8H,0=15Fe2++2S0}+16H ② (用离子方程式表示)。 (5)“沉淀时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有 杂质（写出一种 即可)，写出“沉淀时发生反应的离子方程式 高二年化学科试卷第8页（共8页） 永春一中2025年9月高二年期初检测化学科参考答案（2025.9） （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1、 选择题：本题共18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C B D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D C C C D B C 2、 非选择题：本题共5小题，共58分。 19．（10分）(1)第2周期IVA族 (2)＜ (3) nCH2=CH-CN (4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (5) 20．（16分）(1)取代反应（1分） 蒸馏（1分） (2)羧基（1分） (3)① CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ② 防止倒吸（1分） ③上层油状液体的量不再增加 (4)d (5)50% (6)CH2=CHCH2-COOH、CH3CH=CH-COOH、CH2=C(CH3)COOH(任意两种) 21．（12分）(1)-49 (2) BD (3) ①> ② 56.25% (4) 75% 22．（10分）(1)干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 (2) (3) C (4) 溶液 (5)1.12 23．（10分）(1)+2价（1分） (2) 隔绝空气，防止Fe2+被氧化（1分） (3) 过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 (4) FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (5) Fe(OH)2 Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O 高二年化学科参考答案第 页（共1页） 1 学科网（北京）股份有限公司 $